2022-2023學(xué)年人教版必修第一冊(cè) 第二章 第三節(jié) 第3課時(shí) 物質(zhì)的量濃度 作業(yè)（浙江專用）

1、十七物質(zhì)的量濃度【學(xué)考達(dá)標(biāo)】共50分一、選擇題(本題共8小題，每小題4分，共32分)1下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 molL1的是()A將40 g NaOH溶解在1 L水中B將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液C將1 L 10 molL1濃鹽酸加入9 L水中D將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水至溶液體積為250 mL【解析】選D。根據(jù)公式c eq f(n,V) ，n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V為溶液的體積。A項(xiàng)，溶液的體積不等于1 L；B項(xiàng)，未標(biāo)明標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4 L HCl的物質(zhì)的量不一定是1 mol；C項(xiàng)，濃鹽酸與水混合后，溶液體積不是10 L；D項(xiàng)，n(NaOH)0.25

2、mol，VNaOH(aq)0.25 L，c(NaOH)1 molL1。2下列有關(guān)容量瓶的使用敘述正確的是()A容量瓶不能用作長(zhǎng)期貯存試劑的容器，但是當(dāng)溶液配制完后，可以用來存放配制的試劑B用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液C.容量瓶不可以用來溶解固體，但是可以用來稀釋濃的溶液D容量瓶不可以用來加熱【解析】選D。容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，不能用來溶解固體、不能長(zhǎng)期貯存溶液、不能加熱。3用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是()【解析】選B。稱量固體樣品時(shí)，應(yīng)將固體樣品放入托盤天平的左盤，砝碼放入右

3、盤，A錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，為防止液體灑落，應(yīng)用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤；定容時(shí)，膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯(cuò)誤。4在100 mL的溶液中溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2，此溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為()A3 molL1B2 molL1C0.3 molL1 D0.2 molL1【解析】選A。n(Cl)0.1 mol20.1 mol0.3 mol，c(Cl) eq f(0.3 mol,0.1 L) 3 molL1?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為321時(shí)，三種溶液中Cl的物質(zhì)的量之比為()A111B123C321 D343【

4、解析】選D。設(shè)物質(zhì)的量濃度均為x，則三種溶液中Cl物質(zhì)的量分別為3x、4x、3x，即Cl的物質(zhì)的量之比為343。5氯化鋇主要用于金屬熱處理、鋇鹽制造、電子儀表，也用于機(jī)械加工中作熱處理劑。下列操作使配制的BaCl2溶液濃度可能偏低的有()A將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進(jìn)行稱量B.選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水C定容搖勻后，液面下降，未加水至刻度線D定容時(shí)俯視刻度線【解析】選A。誤差分析根據(jù)c eq f(n,V) eq f(m,MV) ，由m、V的大小判斷。A項(xiàng)將砝碼放錯(cuò)位置后，稱得的BaCl2質(zhì)量可能偏小，所得溶液濃度可能偏低；B項(xiàng)無影響；C項(xiàng)搖勻后，液面下降是由于部分液體沾在刻度線以上

5、的內(nèi)壁上，溶液體積未變，不需加水；D項(xiàng)定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高。6下面是某品牌飲用礦物質(zhì)水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是()飲用礦物質(zhì)水凈含量：500 mL配料表：純凈水、硫酸鎂、氯化鉀保質(zhì)期：12個(gè)月主要離子成分：鉀離子(K)：1.027.3 mgL1鎂離子(Mg2)：0.14.8 mgL1氯離子(Cl)：1027.3 mgL1硫酸根離子(SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) )：0.419.2 mgL1A標(biāo)簽上給出的離子的物理量是物質(zhì)的量濃度B任何飲用水中氯離子(Cl)的含量均在1027.3 mgL1之間C該品牌飲用礦物質(zhì)水中c(Mg2)的最大值為2

6、104 molL1D一瓶該品牌飲用礦物質(zhì)水中SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 的物質(zhì)的量不超過1105 mol【解析】選C。該品牌飲用礦物質(zhì)水中離子濃度表示單位體積內(nèi)含有離子的質(zhì)量，不是物質(zhì)的量濃度，A錯(cuò)誤；該品牌飲用礦物質(zhì)水中氯離子含量為1027.3 mgL1，不同品牌的飲用水中含有離子可能不同，不能說明其他飲用水中氯離子含量均在1027.3 mgL1之間，B錯(cuò)誤；由標(biāo)簽可知，Mg2含量為0.14.8 mgL1，c(Mg2)的最大值為 eq f(f(4.8103 g,24 gmol1),1 L) 2104 molL1，C正確；SO eq oal(sup1(2),sdo1(4

7、) 含量為0.419.2 mgL1，一瓶該品牌飲用礦物質(zhì)水的體積為500 mL，SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 的質(zhì)量最大值為19.2 mgL10.5 L9.6 mg，故n(SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) )的最大值為 eq f(0.009 6 g,96 gmol1) 1104 mol，D錯(cuò)誤。7(2021紹興高一檢測(cè))下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 0.1 molL1氯化鋁溶液中氯離子的濃度相等的是()A150 mL 0.1 molL1 NaCl溶液B75 mL 0.2 molL1 NH4Cl溶液C300 mL 0.1 molL1 KCl溶液D15

8、0 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液【解析】選D。溶液具有均一性、穩(wěn)定性，即濃度與V的大小無關(guān)，只與原溶質(zhì)的濃度和化學(xué)式有關(guān)。所以A中c(Cl)0.1 molL1；B中c(Cl)0.2 molL1；C中c(Cl)0.1 molL1；D中c(Cl)0.3 molL1。8(2021荊州高一檢測(cè))下列關(guān)于0.1 molL1Ba(NO3)2溶液的正確說法是()A該溶液可由1 L水中溶解0.1 mol Ba(NO3)2制得B1 L該溶液中含有Ba2和NO eq oal(sup1(),sdo1(3) 離子總數(shù)為36.021022 個(gè)C0.5 L該溶液中Ba2的物質(zhì)的量濃度為0.2 molL1D0.

9、5 L該溶液中NO eq oal(sup1(),sdo1(3) 的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1 【解析】選B。0.1 mol Ba(NO3)2溶于1 L水中，溶液體積不是1 L，A錯(cuò)誤； N(離子數(shù))cVNA3c(Ba(NO3)2V30.1 molL11 LNA0.3NA，B正確；溶液離子濃度與體積無關(guān)，c(Ba2)0.1 molL1，C錯(cuò)誤；溶液離子濃度與體積無關(guān)，c(NO eq oal(sup1(),sdo1(3) )2c(Ba(NO3)220.1 molL10.2 molL1, D錯(cuò)誤。 二、非選擇題(本題共2小題，共18分)9(5分)粗鹽為海水或鹽井、鹽池、鹽泉中的鹽水經(jīng)煎曬而成的

10、結(jié)晶，即天然鹽，是未經(jīng)加工的大粒鹽，主要成分為氯化鈉，但因含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，在空氣中較易潮解，因此存放時(shí)應(yīng)注意濕度。0.4 L某粗鹽溶液由NaCl、MgCl2、CaCl2組成，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題。(1)該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為_mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為_g。(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為_mol，將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Ca2的物質(zhì)的量濃度為_molL1。(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀_mol?！窘馕觥?1)由圖可知鈉離子的濃度是1.0 molL1，所以溶液中氯化鈉的濃度是1.0 mol

11、L1，該混合液中NaCl的物質(zhì)的量為1.0 molL10.4 L0.4 mol；溶液中鎂離子的濃度是0.5 molL1，所以溶液中氯化鎂的濃度是0.5 molL1，則含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為0.4 L0.5 molL195 gmol119.0 g。(2)溶液中氯離子的濃度是3.0 molL1，所以根據(jù)溶液顯電中性可知溶液中鈣離子的濃度是 eq f(（3.0 molL11.0 molL120.5 molL1）,2) 0.5 molL1，因此該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為0.5 molL10.4 L0.2 mol。將該混合液加水稀釋至體積為1 L，由于稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中C

12、a2的物質(zhì)的量濃度為 eq f(0.5 molL10.4 L,1 L) 0.2 molL1。(3)溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.4 L3.0 molL11.2 mol，所以根據(jù)離子方程式AgCl=AgCl可知，向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到氯化銀沉淀的物質(zhì)的量是1.2 mol。答案：(1)0.419.0(2)0.20.2(3)1.210(13分)(2021雅安高一檢測(cè))某學(xué)生欲配制6.0 molL1的H2SO4 1 000 mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：480 mL 0.5 molL1的硫酸；150 mL 25%的硫酸(1.18 gmL1)；足量的18 molL1的硫

13、酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老師要求把兩種硫酸全部用完，不足的部分由來補(bǔ)充。請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為_molL1(保留一位小數(shù))。(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為_mL。(3)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。A將兩溶液全部在燒杯中混合均勻；B用量筒準(zhǔn)確量取所需的18 molL1的濃硫酸_mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；D_；E振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線12 cm處；F改用膠頭滴管加水，使溶液的

14、凹液面恰好與刻度線相切；G將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。(4)如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響？_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(5)進(jìn)行操作C前還需注意_?！窘馕觥?1)c(H2SO4) eq f(1 000w,M) eq f(1 0001.1825%,98) 3.0 molL1。(2)要配制6.0 molL1的H2SO4溶液1 000 mL，需選1 000 mL的容量瓶。(3)所需的18 molL1的濃硫酸的體積為 eq f(（6.010.480.53.00.15） mol,18 molL1) 0.295 L。(4)若不洗滌會(huì)使溶質(zhì)損失，則配制的溶液濃度會(huì)偏小。(5)操作C前需注意

15、將稀釋后的硫酸冷卻至室溫。答案：(1)3.0(2)1 000(3)295用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶中(4)偏小(5)將稀釋后的硫酸冷卻到室溫【補(bǔ)償訓(xùn)練】(2021衡水高一檢測(cè))用18 molL1濃硫酸配制100 mL 3.0 molL1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：計(jì)算所用濃硫酸的體積量取一定體積的濃硫酸稀釋轉(zhuǎn)移、洗滌定容、搖勻回答下列問題：(1)所需濃硫酸的體積是_，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_。(從下列中選用)A10 mLB25 mLC50 mL D100 mL(2)第步實(shí)驗(yàn)的操作是_。(3)第步實(shí)驗(yàn)的操作是_。(4)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？(選填“偏大”

16、“偏小”或“無影響”)A所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中。_B容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水。_C所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌。_D定容時(shí)俯視。_【解析】(1)用濃硫酸配制100 mL 3.0 molL1稀硫酸，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，c(濃)V(濃)c(稀)V(稀)，需要硫酸的物質(zhì)的量為0.1 L3.0 molL10.3 mol，所需濃硫酸的體積為0.3 mol18 molL116.7 mL，故選用25 mL的量筒。(4)濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中會(huì)吸水，其濃度變小，因量取的濃硫酸體積不變，故所含溶質(zhì)減少，導(dǎo)致所配制稀硫酸的濃度偏?。蝗萘科繗埩粲猩倭康乃?，不會(huì)影響濃度

17、；未洗滌燒杯、玻璃棒，溶質(zhì)會(huì)損失，濃度偏小；定容時(shí)俯視，液面實(shí)際未到刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大。答案：(1)16.7 mLB(2)先向燒杯中加入30 mL蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌(3)繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線12 cm處，改用膠頭滴管向容量瓶中滴加至凹液面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻(4)A.偏小B無影響C偏小D偏大【選考提升】共20分一、選擇題(本題共3小題，每小題4分，共12分)11(2021六安高一檢測(cè))生產(chǎn)、生活中溶液在使用時(shí)，溶液的稀釋是必有的操作。下列說法正確的是()A把100 mL 3 molL1的H2SO4溶液跟100

18、mL H2O 混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5 molL1B把200 mL 3 molL1的BaCl2溶液跟100 mL 3 molL1的KCl 溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍然是3 molL1C把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%D把100 mL 20%的NaOH 溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%【解析】選C?；旌虾笕芤旱捏w積不等于原硫酸溶液的體積與水的體積之和，故A錯(cuò)誤；3 molL1的BaCl2溶液中氯離子濃度為6 molL1，3 molL1的KCl溶液中氯離子濃度為3 molL1，混合后氯離子濃

19、度介于36 molL1之間，故B錯(cuò)誤；100 g 20%的NaCl溶液中氯化鈉質(zhì)量為20 g，稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼?倍，為200 g，所以混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%，故C正確；氫氧化鈉溶液的密度與水的密度不相同，不知道氫氧化鈉溶液的密度，無法計(jì)算具體值，故D錯(cuò)誤?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】100 mL 0.3 molL1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液混合，若不考慮溶液混合時(shí)體積的變化，則混合溶液中SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 的物質(zhì)的量濃度為()A0.2 molL1B0.25 molL1C0.40 molL1

20、D0.50 molL1【解析】選C。100 mL 0.3 molL1 Na2SO4溶液中含有SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 物質(zhì)的量為0.10.30.03 mol；50 mL 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中含有SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 物質(zhì)的量為0.20.0530.03 mol；故混合后溶液的SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 物質(zhì)的量濃度為(0.030.03)mol/(0.10.05) L 0.40 molL1 ，故C項(xiàng)正確。12將5 molL1的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO eq o

21、al(sup1(),sdo1(3) 的物質(zhì)的量濃度為()A eq f(5a,b) molL1 B eq f(10a,b) molL1C eq f(b,5a) molL1 D eq f(a,b) molL1【解析】選B。原溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為c(NO eq oal(sup1(),sdo1(3) )5 molL1210 molL1，稀釋過程中硝酸根離子的物質(zhì)的量不變，設(shè)稀釋后溶液中硝酸根離子濃度為c，則10 molL1a103 Lb103 Lc，解得c eq f(10a,b) molL1。13下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A配制一定物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液時(shí)，用量筒量取一定體積的濃硫酸

22、倒入燒杯后，再用蒸餾水洗滌量筒23次，并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋B100 g H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4 molL1，用水稀釋到物質(zhì)的量濃度為9.2 molL1，需要水100 gC配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鉀溶液：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的氯化鉀固體，放入1 000 mL的容量瓶中，加入1 000 mL溶解，振蕩搖勻D將10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuSO4溶液【解析】選D。濃硫酸稀釋放熱，應(yīng)將濃硫酸倒入水中，而不能將水倒入濃硫酸中，且不能用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移入燒杯中，故A錯(cuò)誤； 稀釋后溶液體積為濃硫酸體積2倍，由于濃硫酸的密度大于稀硫酸，故稀釋后溶液質(zhì)量小于200 g，則加入水的質(zhì)量小于100 g，故B錯(cuò)誤；容量瓶為精密儀器，不能在容量瓶中進(jìn)行溶解操作，故C錯(cuò)誤；所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 eq f(10 g,10 g90 g) 100%10%，故D正確。二、非選擇題(本題共1小題，共8分)14鮮花是美麗的，但是美麗的鮮花的保鮮期卻很短，在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”卻可以延長(zhǎng)鮮花的壽命。下表是1 L“鮮花保鮮劑”的成分(其中阿司匹林不含K，其存在也不會(huì)干擾成分中其他離子的檢驗(yàn))，回答下列問題：成分蔗糖硫酸鉀阿司匹林高錳酸鉀質(zhì)量/