微格教案初三化學(xué)5篇

1、第 PAGE28 頁(yè) 共 NUMPAGES28 頁(yè)微格教案初三化學(xué)5篇微格教案初三化學(xué)1課題：離子反響、離子方程式課型：新授課教學(xué)目的1、 理解離子反響的含義。2、 理解離子方程式的含義。3、 學(xué)會(huì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)。教學(xué)重點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)教學(xué)難點(diǎn) ：離子方程式的含義教學(xué)內(nèi)容：離子反響、離子方程式(第一課時(shí))前置練習(xí)書(shū)寫(xiě)電離方程式H2SO4 NaOH NaCl Ba(NO3)2引入既然某些化合物溶于水時(shí)能發(fā)生電離成為自由挪動(dòng)的離子，那么它們?cè)谌芤褐袇⑴c化學(xué)反響時(shí)，與所形成的離子有沒(méi)有關(guān)系呢?板書(shū)第五節(jié)、離子反響、離子方程式展示目的演示實(shí)驗(yàn) 硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。學(xué)生觀(guān)

2、察并答復(fù)現(xiàn)象。問(wèn)題討論 實(shí)驗(yàn)中盡管反響物不同，為什么會(huì)產(chǎn)生同一種沉淀?學(xué)生答復(fù)總結(jié) 化合物在溶液中所起的反響本質(zhì)上是離子之間的反響。板書(shū) 一、離子反響問(wèn)題討論 以下反響那些屬于離子反響： 氧化銅和西硫酸溶液 鋅投入到鹽酸中 氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合 氫氣復(fù)原氧化銅學(xué)生答復(fù)板書(shū)關(guān)鍵： 在溶液中進(jìn)展(或熔融) 有離子參與引入溶液中離子之間是如何進(jìn)展反響的呢?我們能否用一種式子表示離子間的反響呢?請(qǐng)大家閱讀課文，討論答復(fù)有關(guān)問(wèn)題。閱讀討論問(wèn)題探究2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl兩個(gè)反響式表示的含義是否一樣?3、 表示哪一類(lèi)物質(zhì)間的反響?學(xué)生答復(fù)板書(shū)二、離子方程式1、 定義2、

3、 含義：表示一類(lèi)反響引入假設(shè)給我們一個(gè)化學(xué)反響，怎樣書(shū)寫(xiě)它的離子反響方程式呢? 閱讀P58，內(nèi)容板書(shū)三、離子方程式的書(shū)寫(xiě)學(xué)生答復(fù)板書(shū)步驟：1、寫(xiě)方程 2、改離子 3、去一樣 4、查守恒練習(xí)書(shū)寫(xiě)以下離子方程式：1、 氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合2、 實(shí)驗(yàn)室中用硫化亞鐵與稀硫酸反響制取硫化氫氣體3、 氯氣通入水中4、 硫化氫通入硝酸鉛溶液中小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反響，離子方程式的含義，同學(xué)們應(yīng)特別注意離子方程式表示的是一類(lèi)反響。離子方程式的書(shū)寫(xiě)，大家應(yīng)根據(jù)四步書(shū)寫(xiě)法多練習(xí)，做到純熟掌握。作業(yè) 根底訓(xùn)練P40、9題。微格教案初三化學(xué)2一、教學(xué)目的【知識(shí)與技能】理解SO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，理解酸雨的

4、形成的原因?！具^(guò)程與方法】運(yùn)用實(shí)驗(yàn)觀(guān)察獲取信息，通過(guò)歸納對(duì)信息進(jìn)展加工。體會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀(guān)】培養(yǎng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識(shí)，熱愛(ài)科學(xué)，樹(shù)立環(huán)保意識(shí)。二、教學(xué)重難點(diǎn)【重點(diǎn)】SO2的漂白性、復(fù)原性和氧化性。【難點(diǎn)】通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)，歸納SO2的化學(xué)性質(zhì)。三、教學(xué)用具投影儀四、教學(xué)過(guò)程第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課教師：同學(xué)們好，我們知道在枯燥的季節(jié)里大家都希望有一些雨水降臨，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱(chēng)作酸雨，大家理解它么?今天教師就給大家?guī)?lái)了一段有關(guān)酸雨的視頻，請(qǐng)看大屏幕。教師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展示酸雨對(duì)我們環(huán)境，動(dòng)物生存，建筑物及人類(lèi)生活消費(fèi)的

5、影響以及酸雨知識(shí)。組織學(xué)生認(rèn)真觀(guān)看并考慮問(wèn)題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?學(xué)生活動(dòng)：答復(fù)危害方面并說(shuō)出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。教師展示：大家請(qǐng)?jiān)倏纯创笃聊簧险故镜膱D片，酸雨對(duì)空氣污染的報(bào)告，SO2中毒現(xiàn)象，被SO2漂白過(guò)的食物，大家說(shuō)這些現(xiàn)象中都免不了一個(gè)始作俑者，是什么呀?學(xué)生答復(fù)：SO2，(由此引出本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容)教師語(yǔ)言：今天我們就一起來(lái)認(rèn)識(shí)一下SO2?！景鍟?shū)】課題3硫和氮的氧化物第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)1.SO2的物理性質(zhì)研究教師多媒體呈現(xiàn)并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質(zhì)如下：淡_晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合

6、物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫?；瘜W(xué)方程式為：S+O2=SO2，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在純氧中燃燒發(fā)出亮堂的藍(lán)紫色火焰。教師提問(wèn)：經(jīng)過(guò)前面的學(xué)習(xí)，大家考慮下我們從哪些方面可以確定SO2的物理性質(zhì)呢?教師引導(dǎo)：回憶上節(jié)課研究氯氣的性質(zhì)的方法，考慮從哪些方面去研究SO2的性質(zhì)。教師學(xué)生共同活動(dòng)：說(shuō)出從顏色、狀態(tài)氣味、密度、毒性、溶解性方面去研究物質(zhì)的物理性質(zhì)。教師設(shè)問(wèn)：你對(duì)哪條性質(zhì)還不理解?你能利用一個(gè)裝滿(mǎn)SO2的試管來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明嗎?教師演示實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)SO2的溶解性。經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)大家觀(guān)察到，SO2是溶于水的。學(xué)生歸納SO2物理性質(zhì)：SO2是無(wú)色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶

7、于水?！景鍟?shū)】一、二氧化硫的物理性質(zhì)：無(wú)色氣體、有刺激性氣味，密度空氣，易液化，易溶于水2.SO2的化學(xué)性質(zhì)研究【板書(shū)】二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)探究一：從分類(lèi)的角度SO2屬于哪類(lèi)物質(zhì)?具有該類(lèi)物質(zhì)的哪些通性?教師引導(dǎo)提問(wèn)：下面我們從分類(lèi)的角度想，既然SO2溶液顯酸性，那么SO2屬于哪類(lèi)物質(zhì)?想想具有該類(lèi)物質(zhì)的哪些通性?學(xué)生討論答復(fù)：是酸性氧化物，(總結(jié)歸納出SO2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿反響，和堿性氧化物反響，和水反響等等。教師活動(dòng)：請(qǐng)兩位同學(xué)來(lái)黑板上給大家展示一下SO2與CaO、Ca(OH)2反響的化學(xué)方程式。學(xué)生板演師生共同判斷正誤。探究二：二氧化硫的漂白性教師活動(dòng)：農(nóng)民伯

8、伯夏天勞作的時(shí)候也是帶“太陽(yáng)帽”的，他們這個(gè)太陽(yáng)帽是用草編的，相信很多同學(xué)都沒(méi)有見(jiàn)過(guò)，沒(méi)關(guān)系，請(qǐng)看大屏幕，(展示新草帽、舊草帽圖片)，同學(xué)們看看兩個(gè)草帽顏色有區(qū)別嗎?說(shuō)明SO2有什么化學(xué)性質(zhì)?學(xué)生活動(dòng)：顏色不同，說(shuō)明SO2有漂白性?！景鍟?shū)】2.SO2的漂白性教師指導(dǎo)閱讀：請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材上第90頁(yè)關(guān)于SO2漂白性的原理和其不穩(wěn)定性，想想具有漂白性的物質(zhì)還有哪些?其漂白原理與SO2的漂白是不是一樣?學(xué)生閱讀考慮：上節(jié)課學(xué)過(guò)的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是因?yàn)樗难趸?。教師提出?wèn)題：從氧化復(fù)原的角度考慮SO2具有哪些性質(zhì)?學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究：上講臺(tái)將SO2通入到教師準(zhǔn)備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀(guān)察現(xiàn)象，并

9、對(duì)反響后溶液進(jìn)展加熱。教師引導(dǎo)：大家觀(guān)察分析p 下，SO2中S元素的化合價(jià)是幾價(jià)?說(shuō)明什么呢?學(xué)生答復(fù)：正四價(jià)，處在硫的中間價(jià)態(tài)，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有復(fù)原性。【板書(shū)】3.SO2的氧化性和復(fù)原性學(xué)生討論探究：由學(xué)生代表上講臺(tái)用教師提供的試劑(石蕊試液、SO2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品，選擇適宜的用實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)證明SO2具有復(fù)原性。教師評(píng)價(jià)指導(dǎo)。教師講授：SO2的氧化性，我們可以通過(guò)一個(gè)化學(xué)反響方程式來(lái)理解，大家請(qǐng)看黑板(寫(xiě)出SO2與H2S反響化學(xué)方程式，帶著大家復(fù)習(xí)氧化復(fù)原反響電子轉(zhuǎn)移)。第三環(huán)節(jié)：穩(wěn)固進(jìn)步教師設(shè)問(wèn)：我們剛剛學(xué)習(xí)了二氧化硫具有漂

10、白性，大家也說(shuō)出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會(huì)不會(huì)應(yīng)用呢，我們通過(guò)一道習(xí)題來(lái)穩(wěn)固下：二氧化硫和氯氣都具有漂白性，假設(shè)將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后，通入潮濕的有色物質(zhì)，可觀(guān)察到有色物質(zhì)發(fā)生什么現(xiàn)象?第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)教師陳述：我們請(qǐng)同學(xué)來(lái)說(shuō)一說(shuō)這節(jié)課我們都學(xué)習(xí)了什么?其他同學(xué)認(rèn)真聽(tīng)作補(bǔ)充。學(xué)生答復(fù)：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。教師肯定鼓勵(lì)。作業(yè)搜集當(dāng)?shù)氐挠晁畼悠?，測(cè)定其pH。假設(shè)是酸雨，分頭理解產(chǎn)生的原因，提出防治對(duì)策的建議。五、板書(shū)設(shè)計(jì)微格教案初三化學(xué)3教學(xué)準(zhǔn)備教學(xué)目的1、學(xué)習(xí)運(yùn)用科學(xué)探究的方法進(jìn)展學(xué)習(xí)，在與別人的合作中體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的快樂(lè)。2、理解SO2的性質(zhì)

11、和用途，初步學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)展探究的技能。3、培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、觀(guān)察、分析p 才能，訓(xùn)練知識(shí)應(yīng)用才能。教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：SO2的化學(xué)性質(zhì)、可逆反響難點(diǎn)：SO2的化學(xué)性質(zhì)、可逆反響教學(xué)工具實(shí)驗(yàn)儀器、多媒體教學(xué)過(guò)程導(dǎo)入新課(用多媒體播放當(dāng)天的空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào))師：請(qǐng)看當(dāng)天空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質(zhì)量級(jí)別、空氣質(zhì)量狀況。生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒。師：今天我們共同討論關(guān)于二氧化硫的問(wèn)題。板書(shū)第三節(jié) 硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫?qū)嵨镎故痉勰盍蚣皦K狀硫。師：我們?cè)诔踔须A段學(xué)習(xí)過(guò)的硫有何物理、化學(xué)性質(zhì)呢?生：(學(xué)生討論，用多媒體小結(jié))物理性質(zhì)：_固體，難溶于水，微溶于酒精

12、，易溶于CS2,易升華等。與鐵生成硫化亞鐵、與銅生成硫化亞銅，也可以和活潑的金屬反響;硫在空氣中或氧氣中可以燃燒生成SO2，可以與非金屬反響。1、SO2的物理性質(zhì)2、演示1課前搜集好的一試管二氧化硫，觀(guān)察顏色，聞氣味，與空氣密度比較。3、 師：請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)一下二氧化硫的物理性質(zhì)。師：我們可以通過(guò)怎樣的實(shí)驗(yàn)證明SO2的溶解性呢?(學(xué)生考慮探究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，討論可行性，然后由一名同學(xué)上臺(tái)演示實(shí)驗(yàn))演示2將一集滿(mǎn)SO2的試管倒置于水槽中，晃動(dòng)、觀(guān)察。師：這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明什么問(wèn)題呢?(學(xué)生討論實(shí)驗(yàn)，交流討論結(jié)果)多媒體二氧化硫的物理性質(zhì)狀態(tài)：氣體 顏色：無(wú)色 氣味：有刺激性沸點(diǎn)：-10 毒性：有毒 密度

13、：比空氣大溶解度：易溶于水，在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2。演示3把剛剛實(shí)驗(yàn)的試管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH試紙測(cè)酸堿性(或者直接參加紫色的石蕊試液)。生：觀(guān)察溶液的顏色改變，考慮討論可能的原因。師：經(jīng)測(cè)量pH7，說(shuō)明溶液呈酸性，這是由于SO2溶于水和H2O反響生成H2SO3。這同CO2溶于水極為相似，亞硫酸也只能存在于溶液中，很不穩(wěn)定，易分解成SO2和H2O。這個(gè)反響說(shuō)明SO2是怎樣的物質(zhì)呢?生：SO2是酸性氧化物。師：怎樣證明二氧化硫是酸性氧化物呢?板書(shū)2.SO2的化學(xué)性質(zhì)：(1) 酸性氧化物(2) 【學(xué)生練習(xí)】SO2+H2OH2SO3 CO2+H2OH2CO3

14、師：這兩個(gè)反響有什么特點(diǎn)呢?生：能同時(shí)向兩個(gè)反響方向進(jìn)展，屬于可逆反響。(學(xué)生閱讀教材P90,明確可逆反響的概念及根本特征)師：可逆反響：在同一條件下，既能向正反響方向進(jìn)展，同時(shí)又能向逆反響方向進(jìn)展的反響，叫可逆反響。師： CO2和水反響是可逆反響嗎?H2燃燒生成水，水電解生成H2和O2，是可逆反響嗎?為什么?師：我們有沒(méi)有其他方法可以證明二氧化硫是酸性氧化物呢?師：既然SO2是酸性氧化物，它應(yīng)具有酸性氧化物的通性，請(qǐng)大家寫(xiě)出SO2同NaOH溶液反響的化學(xué)方程式。生：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3或?qū)懗桑篠O2+2NaOH=Na2SO3+H2O Na2

15、SO3+SO2+H2O=2NaHSO3師：假設(shè)把SO2通入澄清石灰水中，能反響嗎?有何現(xiàn)象呢?寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式。師：向石灰水中通入少量SO2氣體，澄清石灰水變渾濁;假設(shè)繼續(xù)通入過(guò)量SO2氣體，溶液又變澄清。這一性質(zhì)與CO2相似。能否用通入澄清石灰水的方法來(lái)證明SO2的存在呢?演示4在SO2水溶液中，滴入幾滴品紅溶液，振蕩，觀(guān)察顏色變化，加熱試管，再觀(guān)察。生：認(rèn)真觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，考慮可能的原因。師：滴入品紅溶液，紅色立即褪去，與往其中通入Cl2的現(xiàn)象一樣，說(shuō)明SO2具有什么性質(zhì)?加熱后，紅色恢復(fù)，說(shuō)明了什么?生：SO2具有漂白性，但生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，使顏色恢復(fù)。師：SO2和氯水

16、的漂白有何不同?師：氯水漂白是因Cl2溶于水后產(chǎn)生的HClO有強(qiáng)氧化性，可將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)而漂白，本質(zhì)為氧化復(fù)原反響，這種漂白效果是永久性的。SO2漂白是因?yàn)樗c有色物質(zhì)反響生成一種不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，這種無(wú)色物質(zhì)見(jiàn)光遇熱易分解，從而使有色物質(zhì)恢復(fù)原色。本質(zhì)為非氧化復(fù)原反響，這種漂白結(jié)果是暫時(shí)的。多媒體氯水與二氧化硫漂白性的比較：工業(yè)上常用SO2來(lái)漂白紙漿，以致報(bào)紙放久會(huì)變黃)板書(shū)(2)二氧化硫漂白性：SO2溶于水產(chǎn)生的H2SO3與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。師：SO2可以漂白某些有色物質(zhì)，能否使紫色石蕊試液褪色呢?演示5把SO2通過(guò)紫色石蕊試液(石蕊變紅不褪色)。師：由SO2

17、中硫元素的價(jià)態(tài)，能否推測(cè)它可能具有的性質(zhì)?小結(jié)硫單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)生：SO2中硫元素為+4價(jià)，既可得電子顯氧化性，又可失電子顯有復(fù)原性。師：(引導(dǎo)學(xué)生分析p )舉例說(shuō)明它的氧化性：師：SO2的氧化性較弱，只在少數(shù)反響中表達(dá)。演示6把SO2氣體分別通過(guò)溴水和高錳酸鉀酸性溶液中。生：觀(guān)察溶液顏色的變化，考慮可能的原因。師：SO2的復(fù)原性應(yīng)表如今它與氧化劑的反響上，可通過(guò)與O2、KMnO4(H+)、鹵素單質(zhì)等氧化劑的反響來(lái)證明。板書(shū)(4) SO2具較強(qiáng)的復(fù)原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等許多氧化劑氧化：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr5SO2+2KMnO4+2H2O=

18、K2SO4+2MnSO4+2H2SO4師：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，這與SO2使品紅褪色，本質(zhì)一樣嗎?生：不同。前者緣于SO2的復(fù)原性，發(fā)生的是氧化復(fù)原反響。后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非氧化復(fù)原反響。小結(jié)SO2的化學(xué)性質(zhì)師：剛剛我們學(xué)習(xí)了SO2的主要化學(xué)性質(zhì)，結(jié)合生活實(shí)際，您能否說(shuō)出SO2有何重要用途呢生：(閱讀教材P90，積極討論交流)板書(shū)3.二氧化硫的主要用途(1)制硫酸：SSO2SO3H2SO4(2)漂白紙漿、毛、絲、草帽等(3)殺菌消毒4.三氧化硫師：SO2在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為SO3，SO3也是一種典型的酸性氧化物，那么SO3具有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?生：與水反響、與堿反響、與堿

19、性氧化物反響師：很好，請(qǐng)舉例寫(xiě)出反響方程式SO3+H2O=H2SO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3+Na2O=Na2SO4師：請(qǐng)同學(xué)們注意，SO3的熔點(diǎn)16.8 ，沸點(diǎn)44.8 ，常溫常壓下，SO3不是氣體例題剖析(例1)檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是( )A.通過(guò)品紅溶液B.通過(guò)澄清石灰水C.先通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)澄清石灰水D.先通過(guò)KMnO4酸性溶液，再通過(guò)澄清石灰水師：要正確解答此題必須先做到以下兩點(diǎn)：(1)理解題意，此題要檢驗(yàn)的是CO2，且CO2又是混在SO2氣體中。(2)要掌握SO2與CO2性質(zhì)上的相似點(diǎn)與不同點(diǎn)，SO2與CO2性質(zhì)上有哪些相似

20、點(diǎn)與不同點(diǎn)呢?生:通過(guò)澄清石灰水都能生成白色沉淀(CaSO3和CaCO3)，遇NaOH溶液都能發(fā)生反響，這便是它們性質(zhì)上的相似點(diǎn)。它們性質(zhì)上的不同點(diǎn)表如今：SO2具漂白性從而能使品紅褪色，而CO2不具備漂白性;又如在通過(guò)NaHCO3溶液時(shí)，由于H2SO3酸性H2CO3酸性，所以SO2與NaHCO3溶液反響能放出CO2，而CO2卻無(wú)法與NaHSO3反響;再如由于SO2的復(fù)原性，在通過(guò)KMnO4酸性溶液時(shí)會(huì)發(fā)生反響：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，而CO2卻不具備這種復(fù)原性。師：總結(jié)得很好。假設(shè)對(duì)此題選項(xiàng)稍加分析p ，A項(xiàng)驗(yàn)的是SO2而不是CO2;B項(xiàng)中不

21、管是否混有CO2，均有白色沉淀生成;C項(xiàng)中不管是否混有CO2，均無(wú)白色沉淀生成;唯有D項(xiàng)在通過(guò)KMnO4酸性溶液時(shí)混合氣體中僅SO2被吸收，再通過(guò)澄清石灰水假設(shè)有白色沉淀，說(shuō)明混有CO2，假設(shè)無(wú)白色沉淀，說(shuō)明不混有CO2。綜上述分析p ，正確選項(xiàng)是D。點(diǎn)評(píng)：氣體的檢驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)氣體制備實(shí)驗(yàn)中的重要內(nèi)容。檢驗(yàn)時(shí)一定要排除相關(guān)氣體的干擾，排除時(shí)不能引進(jìn)被檢氣體，否那么結(jié)論不正確。本節(jié)課要求掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，理解三氧化硫的性質(zhì);理解可逆反響的概念;重點(diǎn)掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。要注意前后的知識(shí)聯(lián)絡(luò)和通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲取盡可能多的知識(shí)，通過(guò)國(guó)內(nèi)外環(huán)境污染的慘痛教訓(xùn)，樹(shù)立防止環(huán)境污染、保護(hù)環(huán)境的觀(guān)

22、念，意識(shí)到自己的義務(wù)和責(zé)任。課后小結(jié)本節(jié)課要求掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，理解三氧化硫的性質(zhì);理解可逆反響的概念;重點(diǎn)掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。要注意前后的知識(shí)聯(lián)絡(luò)和通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲取盡可能多的知識(shí)，通過(guò)國(guó)內(nèi)外環(huán)境污染的慘痛教訓(xùn)，樹(shù)立防止環(huán)境污染、保護(hù)環(huán)境的觀(guān)念，意識(shí)到自己的義務(wù)和責(zé)任。板書(shū)第三節(jié) 硫和氮的氧化物一、二氧化硫1.二氧化硫的物理性質(zhì)：2.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)(1)酸性氧化物(2)二氧化硫漂白性：(4)SO2具較強(qiáng)的復(fù)原性3.三氧化硫的化學(xué)性質(zhì)具有酸性氧化物的通性微格教案初三化學(xué)41、確定本周課程教學(xué)內(nèi)容內(nèi)容和進(jìn)度：完成芳香烴一節(jié)的教學(xué)及第一節(jié)2-1脂肪烴的習(xí)題講評(píng)第一課時(shí)：(1)復(fù)習(xí)

23、芳香烴、苯的同系物概念;(2)復(fù)習(xí)穩(wěn)固苯的化學(xué)性質(zhì)：氧化反響、取代反響，加成反響;(3)才能提升;拓展與溴取代及硝化反響的實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)物的提純。第二課時(shí)：(1)苯的同系物(甲苯)的化學(xué)性質(zhì);(2)芳香烴的來(lái)及其應(yīng)用;第三、四課時(shí)：對(duì)脂肪烴、芳香烴穩(wěn)固訓(xùn)練，講評(píng)相關(guān)習(xí)題2、教學(xué)目的：在復(fù)習(xí)苯的構(gòu)造和性質(zhì)后，重點(diǎn)介紹苯的同系物。教學(xué)時(shí)，要注意引導(dǎo)學(xué)生從苯的構(gòu)造和性質(zhì)，遷移到苯的同系物的構(gòu)造和性質(zhì);從烷烴的同分異構(gòu)體的規(guī)律和考慮方法，遷移到苯的同系物的同分異構(gòu)體問(wèn)題。要注意脂肪烴和芳香烴的構(gòu)造和性質(zhì)的比照;要擅長(zhǎng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的才能。 教學(xué)重點(diǎn)：苯和苯的同系物的構(gòu)造特點(diǎn)、化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)難點(diǎn)：苯的同系物

24、構(gòu)造中苯環(huán)和側(cè)鏈烴基的互相影響3、資料準(zhǔn)備：選修5有機(jī)化學(xué)根底教材、步步高、分子球棍模型、實(shí)驗(yàn)視頻4、授課方式(含疑難點(diǎn)的打破)： 第一課時(shí)：以舊帶新，復(fù)習(xí)提升;第二課時(shí)：比照、聯(lián)絡(luò)學(xué)習(xí)新知。通過(guò)比較苯和甲苯的構(gòu)造與化學(xué)性質(zhì)的不同，使學(xué)生認(rèn)識(shí)基團(tuán)間的互相影響。第一課時(shí)【方案】復(fù)習(xí)再現(xiàn),比照考慮,學(xué)習(xí)遷移復(fù)習(xí)再現(xiàn)：復(fù)習(xí)苯的構(gòu)造和性質(zhì)。通過(guò)計(jì)算機(jī)課件、立體模型展示苯的構(gòu)造，通過(guò)實(shí)驗(yàn)錄相再現(xiàn)苯的燃燒、苯與溴的四氯化碳溶液及高錳酸鉀酸性溶液的反響。引導(dǎo)學(xué)生討論甲烷、乙烯、乙炔、苯的構(gòu)造和性質(zhì)的相似點(diǎn)和不同點(diǎn)，并列表比照小結(jié)。提示：從苯的分子組成上看，具有很高的不飽和度，其性質(zhì)應(yīng)該同乙烯、乙炔相似，但實(shí)

25、際苯不能與溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀酸性溶液反響，說(shuō)明苯的構(gòu)造比較穩(wěn)定。這是苯的構(gòu)造和化學(xué)性質(zhì)的特殊之處“組成上高度不飽和，構(gòu)造比較穩(wěn)定”。學(xué)習(xí)遷移：(1)苯燃燒有濃重的黑煙，同乙炔類(lèi)似，因?yàn)楸?C6H6)和乙炔(C2H2)分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比一樣，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣，均為92.3%，高于甲烷和乙烯。(2)取代反響，類(lèi)似于烷烴的反響，重點(diǎn)討論苯的溴代和硝化反響，與甲烷氯代的反響進(jìn)展比照。(3)加成反響，由于苯屬于不飽和烴，因此也能發(fā)生類(lèi)似烯烴、炔烴的加成反響，苯與氫氣催化加成生成環(huán)己烷(環(huán)狀飽和烴)，不同的是苯不能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反響。第二課時(shí)2. 苯的同系物【方案】活動(dòng)探究，比

26、照考慮，總結(jié)講解活動(dòng)探究：討論比照苯和甲苯構(gòu)造的相似點(diǎn)和不同點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)探究苯、甲苯分別與溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀酸性溶液的反響，考慮有機(jī)化合物基團(tuán)間的互相影響。通過(guò)活動(dòng)探究，填寫(xiě)下表：總結(jié)講解：甲苯發(fā)生取代反響時(shí)取代基的定位，甲苯被氧化的原因是苯環(huán)與甲基的互相作用使甲基變得活潑?！痉桨浮繕?gòu)造演繹，觀(guān)察考慮，遷移進(jìn)步3. 芳香烴的來(lái)及其應(yīng)用【方案】自學(xué)閱讀，討論進(jìn)步情景創(chuàng)設(shè)(教師也可提供網(wǎng)絡(luò)教學(xué)資，指導(dǎo)學(xué)生通過(guò)網(wǎng)絡(luò)自主學(xué)習(xí))：教師提出相關(guān)問(wèn)題，指導(dǎo)學(xué)生閱讀。問(wèn)題提示：芳香烴的主要來(lái)是什么?芳香烴的主要用途是什么?閱讀討論：閱讀教科書(shū)，討論相關(guān)問(wèn)題小結(jié)進(jìn)步：交流各小組討論結(jié)果，聯(lián)絡(luò) 生活實(shí)際，進(jìn)步

27、對(duì)石油產(chǎn)品及其應(yīng)用的認(rèn)識(shí)。二、活動(dòng)建議【實(shí)驗(yàn)2-2】由 于高錳酸鉀酸性溶液的顏色較深，甲苯與高錳酸鉀酸性溶液反響較慢，本實(shí)驗(yàn)顏色變化觀(guān)察較困難。一方面要參加硫酸改變?nèi)芤旱乃釅A性，另一方面，高錳酸鉀溶液不能參加太多，幾滴即可，并可用蒸餾水稀釋試管中的溶液，以便于觀(guān)察顏色變化和分層情況。討論記錄羅賢朗：1、教學(xué)中要注意引導(dǎo)學(xué)生討論甲烷、乙烯、乙炔、苯的構(gòu)造和性質(zhì)的相似點(diǎn)和不同點(diǎn)，并列表比照小結(jié)。2、通過(guò)苯的構(gòu)造和化學(xué)性質(zhì)的特殊之處“組成上高度不飽和，構(gòu)造比較穩(wěn)定”使學(xué)生意識(shí)到構(gòu)造(官能團(tuán))決定有機(jī)物的性質(zhì)。3、課本中只介紹甲苯的硝化反響(取代反響)，上課時(shí)應(yīng)該補(bǔ)充甲苯與液溴在FeBr3催化劑和光照

28、條件下的鹵代反響，強(qiáng)調(diào)條件不同，取代的位置不同。林春：1、演示苯+酸性高錳酸鉀溶液、苯+溴水的實(shí)驗(yàn)，或者播放視頻，引導(dǎo)仔細(xì)觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2、引導(dǎo)學(xué)生討論比照苯和甲苯構(gòu)造的相似點(diǎn)和不同點(diǎn)，先猜測(cè)甲苯的化學(xué)性質(zhì)，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究苯、甲苯分別與溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀酸性溶液的反響，考慮有機(jī)化合物基團(tuán)間的互相影響。3、多個(gè)側(cè)鏈的苯的同系物的取代反響產(chǎn)物簡(jiǎn)單補(bǔ)充一下，讓學(xué)生真正認(rèn)識(shí)到鄰、對(duì)位取代?；瘜W(xué)方程式需要多練習(xí)書(shū)寫(xiě)。附件：導(dǎo)學(xué)案第二 單元 芳香烴學(xué)案芳香族化合物 。芳香烴 。一、苯的構(gòu)造與性質(zhì)1.苯的構(gòu)造(1)分子式： 最簡(jiǎn)式(實(shí)驗(yàn)式)：(2)構(gòu)造式： 構(gòu)造簡(jiǎn)式：交流與討論苯分子的構(gòu)造是怎樣的?

29、 苯的1H核磁共振譜圖(教材P48)：苯分子中6個(gè)H所處的化學(xué)環(huán)境苯分子構(gòu)造確實(shí)定經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的歷史過(guò)程，1866年，德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒提出苯環(huán)構(gòu)造，稱(chēng)為凱庫(kù)勒式： 苯的一取代物只有一種，鄰位二取代物只有一種拓展視野苯環(huán)中的碳原子都是采用的sp2雜化，碳原子之間形成(sp2-sp2)鍵，六個(gè)C原子的p軌道重疊形成一個(gè)大鍵。苯分子中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)都是一樣長(zhǎng)的(1.410-10m)，這說(shuō)明碳原子之間形成的一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊共價(jià)建，(3)分子空間構(gòu)型苯分子是 構(gòu)造，鍵角 ，所有原子都在一個(gè)平面上，鍵長(zhǎng)CC 苯環(huán)上的碳碳鍵長(zhǎng) C=C CC，苯環(huán)上的碳碳鍵是之間的獨(dú)特鍵。2.苯的物理性質(zhì)苯是 色，帶有 氣味的液