廣東省揭陽(yáng)市揭東區(qū)2022年高考化學(xué)倒計(jì)時(shí)模擬卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L 一氧化氮和5.6L 氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NAB等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1C一定溫度下，1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25 mo

2、l/L NH4Cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量不同D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的N2和CO所含的原子數(shù)均為2NA2、常溫下0.1mol/L NH4Cl溶液的pH最接近于（ ）A1B5C7D133、一種釕（Ru）基配合物光敏染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖如下。電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：RuII RuII *(激發(fā)態(tài))RuII *RuIII+e-I3-+ 2e-3I-RuIII+3I-RuII+ I3-下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是 ( )A電池中鍍Pt導(dǎo)電玻璃為正極B電池工作時(shí)，I離子在鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極上放電C電池工作時(shí)，電解質(zhì)中I和I3濃度不會(huì)減少D電池工作時(shí)，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能4、下列操作不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)

3、目的操作A配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液將25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸餾水中B除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾C在溶液中將MnO4完全轉(zhuǎn)化為Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁AABBCCDD5、短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。這四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q，x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25時(shí)， 0.01 mol/L w溶液pH=12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)

4、化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )A原子半徑的大小：abcdB氫化物的穩(wěn)定性：bCu2+SC在轉(zhuǎn)化過(guò)程中能循環(huán)利用的物質(zhì)只有FeCl2D反應(yīng)中當(dāng)有34gH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗O2的質(zhì)量為16g9、下列說(shuō)法不正確的是A天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生活中常用的燃料，它們的主要成分都是化合物B“中國(guó)天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于金屬材料C制玻璃和水泥都要用到石灰石原料D1996年人工合成了第112號(hào)元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上應(yīng)該貼的標(biāo)簽是10、高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)，保持其他條件不變，若溫度升高，c（H2）減小。對(duì)該反應(yīng)的分析正確的是A

5、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+H2OCO2+H2B升高溫度，v（正）、v(逆)都增大，且v（逆）增大更多C縮小容器體積，v（正）、v(逆)都增大，且v（正）增大更多D升高溫度或縮小容器體積，混合氣體的平均相對(duì)分子量都不會(huì)發(fā)生改變11、下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿制備并收集乙酸乙酯B證明氯化銀溶解度大于硫化銀C驗(yàn)證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯D推斷S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱AABBCCDD12、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。一種鋰離子電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為：LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+，放電時(shí)的工作原理如圖。下列

6、敘述不正確的是A該電池工作時(shí)Fe、P元素化合價(jià)均不變B放電時(shí)，電子由銅箔經(jīng)外電路流向鋁箔C充電時(shí)，鋁箔電極應(yīng)該接電源的正極D充電時(shí)，Li+通過(guò)隔膜移向銅箔電極方向遷移13、科學(xué)工作者研發(fā)了一種 SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)，合成其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A過(guò)程I得到的Li3N的電子式為B過(guò)程生成W的反應(yīng)為L(zhǎng)i3N+3H2O=3LiOH+NH3C過(guò)程涉及的陽(yáng)極反應(yīng)為4OH-4e-=O2+2H2OD過(guò)程I、均為氧化還原反應(yīng)14、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾有丁達(dá)爾效應(yīng)B“天宮二號(hào)”使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料C汽

7、車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的D石油是混合物，可通過(guò)分餾得到汽油、煤油等純凈物15、光電池在光照條件下可產(chǎn)生電壓，如下裝置可以實(shí)現(xiàn)光能源的充分利用，雙極性膜可將水解離為H+和OH-，并實(shí)現(xiàn)其定向通過(guò)。下列說(shuō)法不正確的是A該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水B雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為酸性和堿性C如陽(yáng)極區(qū)為KOH深液，在光照過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)溶液中的c(OH-)基本不變D再生池中的反應(yīng)：2V2+2H+2V3+H216、已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半

8、徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是A工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)B元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)C化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵D元素B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)17、金屬(M)空氣電池具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源，該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：2MO22H2O2M(OH)2。(已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能)下列說(shuō)法正確的是A電解質(zhì)中的陰離子向多孔電極移動(dòng)B比較Mg、Al、Zn三種金屬空氣電池，Mg空氣電池的理論比能量最高C空氣

9、電池放電過(guò)程的負(fù)極反應(yīng)式2M4e4OH2M(OH)2D當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，多孔電極需要通入空氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)18、化合物ZYX4是在化工領(lǐng)域有著重要應(yīng)用價(jià)值的離子化合物，電子式如圖所示。X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有一種為金屬元素，X是周期表中原子半徑最小的元素。下列敘述中錯(cuò)誤的是 ( )AZ是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素BY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈弱酸性CX、Y可以形成分子式為YX3的穩(wěn)定化合物D化合物ZYX4有強(qiáng)還原性19、中華傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明進(jìn)步貢獻(xiàn)巨大。本草綱目“燒酒”寫(xiě)道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。

10、運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)其進(jìn)行分析，則這種方法是A分液B升華C萃取D蒸餾20、將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液顏色由棕黃色變成淺綠色,同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。針對(duì)上述變化,下列分析正確的是A該實(shí)驗(yàn)表明SO2有漂白性B白色沉淀為BaSO3C該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3有還原性D反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)21、海洋是一個(gè)資源寶庫(kù)，海水資源的開(kāi)發(fā)和利用是現(xiàn)代和未來(lái)永恒的主題。下面是海水利用的流程圖：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A過(guò)程中制得NaHCO3是先往精鹽溶液中通入CO2，再通入NH3B氯堿工業(yè)在陽(yáng)極產(chǎn)生了使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體C反應(yīng)加熱MgCl26H2O應(yīng)在HCl氣流保護(hù)下制備無(wú)水MgCl2D

11、反應(yīng)中，用Na2CO3水溶液吸收Br2后，用7080%硫酸富集Br222、在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g) H=QkJ/mol。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/700700750達(dá)平衡時(shí)間/min40530平衡時(shí)n(C)/mol1.51.51化學(xué)平衡常數(shù)K1K2K3下列說(shuō)法正確的是（ ）AK1=K2K3B升高溫度能加快反應(yīng)速率的原因是降低了反應(yīng)的活化能C實(shí)驗(yàn)比實(shí)驗(yàn)達(dá)平衡所需時(shí)間小的可能原因是使用了催化劑D實(shí)驗(yàn)達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移動(dòng)二、非選擇題(

12、共84分)23、（14分）H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有機(jī)物中間體，可以由A(C7H8)通過(guò)下圖路線 合成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）C的化學(xué)名稱為_(kāi)，G中所含的官能團(tuán)有醚鍵、_、_（填名稱）。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，B生成C的反應(yīng)類型為_(kāi)。（3）由G生成H的化學(xué)方程式為_(kāi)。EF是用“H2/Pd”將硝基轉(zhuǎn)化為氨基，而CD選用的是(NH4)2S，其可能的原因是_。（4）化合物F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有_種。 氨基和羥基直接連在苯環(huán)上 苯環(huán)上有三個(gè)取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)（5）設(shè)計(jì)用對(duì)硝基乙苯為起始原料制備化合物的合成路線（其他試劑任選）。_24、（12分）化合物H是一種光電

13、材料中間體。由芳香化合物A制備H的一種合成路線如圖：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問(wèn)題：（1）A的官能團(tuán)名稱是_。（2）試劑a是_。（3）D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（4）由E生成F的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）G為甲苯的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（6）如圖是以環(huán)戊烷為原料制備化合物的流程。MN的化學(xué)方程式是_。25、（12分）硫酸亞鐵溶液和過(guò)量碳酸氫銨溶液混合，過(guò)濾、洗滌、干燥得到碳酸亞鐵，在空氣中灼燒碳酸亞鐵得到鐵的氧化物M。利用滴定法測(cè)定M的化學(xué)式，其步驟如下：稱取3.92g樣品M溶于足量鹽酸，并配成100mL溶液A。取20.00mL溶液A于錐形瓶中，滴加KSCN溶液，溶

14、液變紅色；再滴加雙氧水至紅色剛好褪去，同時(shí)產(chǎn)生氣泡。待氣泡消失后，用1.0000 molL1 KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的Fe3，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KI標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00 mL。(1)實(shí)驗(yàn)中必需的定量?jī)x器有量筒、電子天平、_和_。(2)在滴定之前必須進(jìn)行的操作包括用標(biāo)準(zhǔn)KI溶液潤(rùn)洗滴定管、_、_。(3)步驟中“氣泡”有多種可能，完成下列猜想：提出假設(shè)：假設(shè)1：氣泡可能是SCN的反應(yīng)產(chǎn)物N2、CO2、SO2或N2，CO2。假設(shè)2：氣泡可能是H2O2的反應(yīng)產(chǎn)物_，理由_。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)1：試管Y中的試劑是_。(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出硫酸亞鐵溶液和過(guò)量碳酸氫銨溶液混合制備碳酸亞鐵的離子方程式_。(5

15、)根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算，M的化學(xué)式為_(kāi)。(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，寫(xiě)出碳酸亞鐵在空氣中灼燒的化學(xué)方程式_。26、（10分）綠礬（FeSO47H2O）外觀為半透明藍(lán)綠色單斜結(jié)晶或顆粒，無(wú)氣味。受熱能分解，且在空氣中易被氧化。I醫(yī)學(xué)上綠礬可用于補(bǔ)血?jiǎng)└拾彼醽嗚F(NH2CH2COO)2Fe顆粒的制備，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：甘氨酸（NH2CH2COOH）檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物易溶于水和乙醇，有強(qiáng)酸性和還原性易溶于水，難溶于乙醇（1）向綠礬溶液中，緩慢加入NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后生成沉淀FeCO3。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（2）制備(NH2CH2COO)2Fe：往FeCO3

16、中加入甘氨酸（NH2CH2COOH）的水溶液，滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeCO3溶解，另一個(gè)作用是_。洗滌操作，選用的最佳洗滌試劑是_（填序號(hào)）。A熱水 B乙醇 C檸檬酸II綠礬晶體受熱分解的反應(yīng)為2FeSO47H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O，實(shí)驗(yàn)室用圖I所示裝置驗(yàn)證其分解產(chǎn)物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）加熱前通入氮?dú)獾哪康氖莀。（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B現(xiàn)象為_(kāi)。（3）C裝置和D裝置能否調(diào)換_（填“能”或“否”）。（4）樣品完全分解后，殘留物全部為紅棕色固體，檢驗(yàn)裝置A中的殘留物含有Fe

17、2O3的方法是_。（5）該裝置有個(gè)明顯缺陷是_。III測(cè)定綠礬樣品中鐵元素的含量。稱取m g綠礬樣品于錐形瓶中溶解后加稀H2SO4酸化，用 c molL1 KMnO4 溶液滴定至終點(diǎn)。耗KMnO4溶液體積如圖II所示，（滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2+MnO48H+=5Fe3+Mn2+4H2O），該晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)（用含m、c的式子表示）。27、（12分）氮化鍶（Sr3N2）在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。已知：鍶與鎂位于同主族；鍶與氮?dú)庠诩訜釛l件下可生成氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)。I.利用裝置A和C制備Sr3N2（1）寫(xiě)出由裝置A制備N2的化學(xué)方程式_。（2）裝置A中a導(dǎo)管的作

18、用是_。利用該套裝置時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃裝置A的酒精燈一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃裝置C的酒精燈，理由是_。II.利用裝置B和C制備Sr3N2。利用裝置B從空氣中提純N2（已知：氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收）（3）寫(xiě)出裝置B的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（4）裝置C中廣口瓶盛放的試劑是_。III.測(cè)定Sr3N2產(chǎn)品的純度（5）取ag該產(chǎn)品，向其中加入適量的水，將生成的氣體全部通入濃硫酸中，利用濃硫酸增重質(zhì)量計(jì)算得到產(chǎn)品的純度，該方法測(cè)得產(chǎn)品的純度偏高，其原因是_。經(jīng)改進(jìn)后測(cè)得濃硫酸增重bg，則產(chǎn)品的純度為_(kāi)（用相關(guān)字母的代數(shù)式表示）。28、（14分）銅是人類最早使用的金屬之一，銅的化合物豐富多彩。(1

19、) 銅與N2O4在一定條件下可制備無(wú)水Cu(NO3)2?；鶓B(tài)Cu2的電子排布式為_(kāi)。與NO3-互為等電子體的一種分子為_(kāi)(填化學(xué)式)。(2) 鄰氨基吡啶()的銅配合物在有機(jī)不對(duì)稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。 C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)。鄰氨基吡啶的銅配合物中，C原子軌道雜化類型為_(kāi)。 1 mol 中含有鍵的數(shù)目為_(kāi)mol。(3) 銅的某種氯化物的鏈狀結(jié)構(gòu)如圖所示。該氯化物的化學(xué)式為_(kāi)。29、（10分）黨的十九大報(bào)告中多次提及“綠色環(huán)保”“生態(tài)文明”，而CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)，解決能源短缺問(wèn)題。中科院大連化學(xué)物理研究所的科研人員在新型納米催化劑NaF

20、e3O4和HMCM22的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴，其過(guò)程如圖。上圖中CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H =+41kJ/mol已知：2CO2(g)+6H2(g)= C2H4(g)+ 4H2O(g) H =-128kJ/mol(1)圖中CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式是_。(2)Fe3O4是水煤氣變換反應(yīng)的常用催化劑，可經(jīng)CO、H2還原Fe2O3制得。兩次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示：實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II通入氣體CO、H2CO、H2、H2O(g)固體產(chǎn)物Fe3O4、FeFe3O4結(jié)合化學(xué)方程式解釋H2O(g)的作用_。(3)用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，電解CO2可制取甲醇，裝置

21、如圖所示，電極a接電源的_極（填“正”或“負(fù)”），生成甲醇的電極反應(yīng)式是_。(4)用CO、H2生成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2，在10L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，200時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化如表所示：t/min0135n(H2)/mol8.05.44.04.0H2_（填“”“”“=”）0。寫(xiě)出兩條可同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的措施_。下列說(shuō)法正確的是_（填字母）。a溫度越高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大b達(dá)平衡后再充人稀有氣體，CO的轉(zhuǎn)化率提高c容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度d圖中壓強(qiáng)

22、p1p203min內(nèi)用CH3OH表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)=_molL-1min-1200時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。向上述200達(dá)到平衡的恒容密閉容器中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持溫度不變則化學(xué)平衡_（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】A.5.6L一氧化氮和5.6L 氧氣混合后發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，因此混合后的分子總數(shù)小于0.5NA，故A錯(cuò)誤；B.磷酸為弱酸，不可完全電離出H+，故B錯(cuò)誤；C. NH4+水解，濃度不同，水

23、解程度不同，因此1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量不同，故C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的N2和CO物質(zhì)的量相等，所含的原子數(shù)相等，但不一定為2NA，故D錯(cuò)誤；答案：C【點(diǎn)睛】易錯(cuò)選項(xiàng)A，忽略隱含反應(yīng)2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4。2、B【解析】NH4Cl溶液水解顯酸性，且水解生成的氫離子濃度小于0.1mol/L，以此來(lái)解答?！驹斀狻縉H4Cl溶液水解顯酸性，且水解生成的氫離子濃度小于0.1mol/L，則氯化銨溶液的pH介于1-7之間，只有B符合；故答案選B。3、B【解析】由圖電子的移動(dòng)方向可知，半導(dǎo)材料TiO2

24、為原電池的負(fù)極，鍍Pt導(dǎo)電玻璃為原電池的正極，電解質(zhì)為I3-和I-的混合物，I3-在正極上得電子被還原，正極反應(yīng)為I3-+2e-=3I-，由此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，結(jié)合圖示信息得，A. 由圖可知，鍍Pt導(dǎo)電玻璃極為電子流入的一極，所以為正極，A項(xiàng)正確；B. 原電池中陰離子在負(fù)極周圍，所以I-離子不在鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極上放電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 電池的電解質(zhì)溶液中I-的濃度和I3-的濃度不變，C項(xiàng)正確；D. 由圖可知該電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D項(xiàng)正確。答案選B。4、A【解析】A、將25gCuSO45H2O溶于100 mL蒸餾水中所得溶液的體積不是0.1L，所以不能實(shí)現(xiàn)目的，A錯(cuò)誤；

25、B、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響相差大，因此將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾即可除去KNO3中少量NaCl，B正確；C、高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能把雙氧水氧化為氧氣，而高錳酸鉀被還原為錳離子，導(dǎo)致溶液紫色消失，所以能實(shí)現(xiàn)目的，C正確；D、NaCl和CaCl2不反應(yīng)，Na2CO3和CaCl2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以可以檢驗(yàn)是否含有Na2CO3，則可以實(shí)現(xiàn)目的，D正確；答案選A。【點(diǎn)晴】該題的易錯(cuò)點(diǎn)是物質(zhì)的分離與提純，分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來(lái)定的。具體如下：分離提純物是固體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法) ：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過(guò)濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(

26、重結(jié)晶)，例如選項(xiàng)B；分離提純物是液體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法) ：分液，萃取，蒸餾；分離提純物是膠體:鹽析或滲析；分離提純物是氣體：洗氣。5、C【解析】短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q時(shí)；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一，z為SO2，q為S，d為S元素；250.01 mol/Lw溶液pH=12，w為強(qiáng)堿溶液，則w為NaOH，結(jié)合原子序數(shù)及圖中轉(zhuǎn)化可知，a為H，b為O，c為Na，x為H2O，y為Na2O2，以此來(lái)解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：a為H，b為O，c為Na，d為S元素，x為H2O，y為Na2O2，

27、z為SO2。A原子核外電子層越多，原子半徑越大，同一周期元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大?。篴bdS，元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性就越強(qiáng)，故氫化物的穩(wěn)定性：H2OH2S，即bd，B錯(cuò)誤；Cy為Na2O2，其中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，電離產(chǎn)生2個(gè)Na+和O22-，所以y中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，C正確；D. y是Na2O2，Na2O2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2，w為NaOH，1 mol Na2O2反應(yīng)消耗1 mol H2O產(chǎn)生2 mol NaOH，所以等物質(zhì)的量y、w溶于等體積的水得到的溶液的物質(zhì)的量濃度不同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。【點(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，把握元

28、素化合物知識(shí)、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化推斷物質(zhì)及元素為解答的關(guān)鍵，注意酸雨的成分是SO2、w為NaOH為推斷的突破口，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與推斷能力。6、B【解析】A、NH4HCO3含有營(yíng)養(yǎng)元素N元素，可用作化肥，與NH4HCO3受熱易分解無(wú)關(guān)，故A不符合題意； B、NaHCO3能與鹽酸反應(yīng)，并且NaHCO3溶液無(wú)腐蝕性，常用作制胃酸中和劑，故B符合題意；C、SO2具有漂白性，可用于紙漿漂白，與SO2具有氧化性無(wú)關(guān)，故C不符合題意； D、熔融狀態(tài)下的Al2O3能發(fā)生電離，可用于電解冶煉鋁，與Al2O3具有兩性無(wú)關(guān)，故D不符合題意； 故選：B。【點(diǎn)睛】高中階段常見(jiàn)具有漂白的物質(zhì)類型有：強(qiáng)氧化性(漂白過(guò)程不可

29、逆)，常見(jiàn)物質(zhì)有O3、H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、Ca(ClO)2等；形成不穩(wěn)定化合物型(漂白過(guò)程可逆)，常見(jiàn)物質(zhì)有SO2；物理吸附型(漂白過(guò)程不可逆)，常見(jiàn)物質(zhì)有活性炭。7、C【解析】A. 根據(jù)圖示E為該反應(yīng)的活化能，故A錯(cuò)誤；B. 的能量降低，過(guò)程為放熱過(guò)程，故B錯(cuò)誤；C. 該過(guò)程中甲烷中的C-H鍵斷裂，為極性鍵的斷裂，形成CH3COOH的C-C鍵，為非極性鍵形成，故C正確；D. 催化劑不能改變反應(yīng)的能量變化，只改變反應(yīng)的活化能，故D錯(cuò)誤；故答案為C。8、D【解析】A根據(jù)圖中各元素化合價(jià)知，Cu元素化合價(jià)都是+2價(jià)、H元素化合價(jià)都是+1價(jià)、Cl元素化合價(jià)都是-1價(jià)，所以化合

30、價(jià)不變的是Cu、H、Cl元素，故A錯(cuò)誤；B轉(zhuǎn)化過(guò)程中O2把Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+把硫離子氧化為S，則氧化性的強(qiáng)弱順序：O2Fe3+S，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)圖示，反應(yīng)的本質(zhì)是空氣中的氧氣氧化H2S轉(zhuǎn)化為S和水，在轉(zhuǎn)化過(guò)程中能循環(huán)利用的物質(zhì)有FeCl2、CuCl2、FeCl3，故C錯(cuò)誤；DH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，硫元素的化合價(jià)從-2價(jià)變成0價(jià)，氧元素的化合價(jià)從0價(jià)變成-2價(jià)，依據(jù)得失電子數(shù)相等，所以2H2S-O2，所以有34gH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗O2的質(zhì)量為32g/mol=16g，故D正確；故選D。9、A【解析】A.水煤氣主要成分是CO、H2，是混合物，其中

31、H2是單質(zhì)，不是化合物，A錯(cuò)誤；B. “中國(guó)天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，鋼鐵屬于金屬材料，B正確；C.制玻璃的原料是石灰石、純堿、石英，制水泥的原料是黏土、石灰石，因此二者都要用到原料石灰石，C正確；D.112號(hào)元素鎶屬于放射性元素，因此盛放鎶的容器上應(yīng)該貼有放射性元素的標(biāo)簽是，D正確；故合理選項(xiàng)是A。10、D【解析】A. 化學(xué)平衡常數(shù)中,分子中各物質(zhì)是生成物、分母中各物質(zhì)是反應(yīng)物，所以反應(yīng)方程式為：CO2+H2CO+H2O，故A錯(cuò)誤；B. 升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱方向移動(dòng)，升高溫度，氫氣濃度減小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以v正增大更多，故B錯(cuò)誤；C. 縮

32、小容器體積，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，該反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，則v(逆)、v(正)增大相同，故C錯(cuò)誤；D. 反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以升高溫度、縮小體積混合氣體的物質(zhì)的量不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，所以混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量都不變，故D正確；故選：D。11、D【解析】A、制取乙酸乙酯需要用濃硫酸做催化劑，故不選A；B、1mL0.1mol/L的AgNO3溶液滴加幾滴0.1mol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl，AgNO3有剩余，再滴加幾滴0.1mol/L的Na2S，AgNO3與Na2S反應(yīng)生成Ag2S沉淀

33、，所以不能證明氯化銀溶解度大于硫化銀，故不選B；C、乙烯、乙醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以該裝置不能驗(yàn)證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯，故不選C；D、碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)放出二氧化碳，證明非金屬性SC，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，證明非金屬性CSi，故選D。12、A【解析】A. 該電池在充電時(shí)Fe元素化合價(jià)由反應(yīng)前LiFePO4中的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后中的FePO4中的+3價(jià)，可見(jiàn)Fe元素化合價(jià)發(fā)生了變化，A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為：LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+，充電時(shí)鋁箔為陽(yáng)極，則放電時(shí)鋁箔為正極，銅箔為負(fù)極，放電時(shí)，電子由銅箔經(jīng)外

34、電路流向鋁箔，B正確；C. 根據(jù)題意可知充電時(shí)Al箔為陽(yáng)極，則充電時(shí)，鋁箔電極應(yīng)該接電源的正極，C正確；D. 根據(jù)圖示可知：電池放電時(shí)Li+通過(guò)隔膜向鋁箔電極方向遷移，充電是放電的逆過(guò)程，則Li+要由鋁箔通過(guò)隔膜向銅箔電極方向遷移，D正確；故答案選A。13、D【解析】A. Li3N是離子化合物，Li+與N3-之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，電子式為，A正確；B.Li3N與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生LiOH、NH3，反應(yīng)方程式為：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3，B正確；C.在過(guò)程中OH-在陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為4OH-4e-=O2+2H2O，C正確；D.過(guò)程的反應(yīng)為鹽的水解反應(yīng)，沒(méi)有元素化

35、合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。14、A【解析】A霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B碳纖維為碳的單質(zhì)，屬于無(wú)機(jī)物，所以碳纖維是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，不是有機(jī)高分子材料，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C汽油中不含氮元素，汽車尾氣中的氮氧化物是空氣中的氮?dú)馀c氧氣在放電條件下生成的，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、由于石油是多種烴的混合物，而石油的分餾產(chǎn)品均為混合物，故汽油、煤油和柴油均為多種烴的混合物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。15、C【解析】由圖上電子的移動(dòng)方向可知右側(cè)電解池的陽(yáng)極，反應(yīng)式為4OH-4e-=2H2O+O2，左側(cè)為陰極，反應(yīng)式為 2V3+2e-=2V2+；雙極性膜可將水解

36、離為H+和OH-，由圖可知，H+進(jìn)入陰極，OH-進(jìn)入陽(yáng)極，放電后的溶液進(jìn)入再生池中在催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)方程式為2V2+2H+2V3+H2，由此來(lái)解題。【詳解】A. 由圖可知，該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水，A正確；B. 雙極性膜可將水解離為H+和OH-，由圖可知，H+進(jìn)入陰極，OH-進(jìn)入陽(yáng)極，則雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為酸性和堿性，B正確；C. 光照過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)反應(yīng)式為4OH-4e-=2H2O+O2，又雙極性膜可將水解離為H+和OH-，其中OH-進(jìn)入陽(yáng)極，所以溶液中的n(OH-)基本不變，但H2O增多，使c(OH-)降低，C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)以上分析，再生的反應(yīng)方程式為2V

37、2+2H+2V3+H2，D正確；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查電解池的工作原理，根據(jù)題中給出電子的移動(dòng)方向判斷陰、陽(yáng)極是解題關(guān)鍵。注意題干信息的應(yīng)用，題目考查了學(xué)生信息處理與應(yīng)用能力。16、A【解析】元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，短周期元素中有碳、硫，A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大，所以B是C；A的原子序數(shù)小于6（碳）且單質(zhì)為氣體，A是H元素；C的原子序數(shù)大于6，半徑是同周期中最大，C是第三周期的Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，D是Al元素；E單質(zhì)是氣體，E是Cl元素；所以A、B、C、D、E分別是：H、C、Na、Al、Cl。工業(yè)上用電解熔融氯化鈉制取鈉，

38、用電解熔融氧化鋁制取鋁，用電解飽和食鹽水制取氯氣，A選項(xiàng)正確；氫元素、碳元素組成化合物屬于烴，常溫下碳原子數(shù)小于4是氣態(tài)，大于4是液態(tài)或者固態(tài)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl是共價(jià)化合物，含共價(jià)鍵，氯化鈉是離子化合物，含離子鍵，HCl和NaCl的化學(xué)鍵類型不同，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；元素B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是H2CO3、NaOH、Al（OH）3， H2CO3與Al（OH）3不反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤，正確答案A。17、C【解析】A原電池中陰離子應(yīng)該向負(fù)極移動(dòng)；B電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，即單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多，則得到的電能越多；C負(fù)極M失電子和

39、OH反應(yīng)生成M(OH)2；D由正極電極反應(yīng)式O22H2O4e4OH有O24OH4e，當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，消耗氧氣1mol，但空氣中氧氣只占體積分?jǐn)?shù)21%，據(jù)此計(jì)算判斷。【詳解】A原電池中陰離子應(yīng)該向負(fù)極移動(dòng)，金屬M(fèi)為負(fù)極，所以電解質(zhì)中的陰離子向金屬M(fèi)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，則單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多則得到的電能越多，假設(shè)質(zhì)量都是1g時(shí)，這三種金屬轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量分別為2molmol、3molmol、2molmol，所以Al空氣電池的理論比能量最高，故B錯(cuò)誤；C負(fù)極M失電子和OH反應(yīng)生成M(OH)2，則正極

40、反應(yīng)式為2M4e4OH2M(OH)2，故C正確；D由正極電極反應(yīng)式O22H2O4e4OH有O24OH4e，當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，消耗氧氣1mol，即22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，但空氣中氧氣只占體積分?jǐn)?shù)21%，所以空氣不止22.4L，故D錯(cuò)誤；故答案選C?！军c(diǎn)睛】明確電極上發(fā)生的反應(yīng)、離子交換膜作用、反應(yīng)速率影響因素、守恒法計(jì)算是解本題關(guān)鍵，注意強(qiáng)化電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)訓(xùn)練。18、C【解析】X原子半徑最小，故為H；由YH4-可知Y最外層電子數(shù)為8-4(4個(gè)氫原子的電子)-1(得到的1個(gè)電子)=3，即Y最外層有3個(gè)電子，Y可能為B或Al；Z顯+1價(jià)，故為第IA族的金屬元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次

41、增大的短周期元素，因?yàn)橹挥幸环N為金屬元素，故Y為B、Z為Na，則A.鈉是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素A正確；B.硼的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是硼酸，呈弱酸性，B正確；C.BH3中B的非金屬性弱且BH3為缺電子結(jié)構(gòu)，B的氣態(tài)氫化物為多硼烷，如乙硼烷等，故BH3不是穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物，C錯(cuò)誤；D.NaBH4中的H為-1價(jià)，故有強(qiáng)還原性，D正確；答案選C。【點(diǎn)睛】解題關(guān)鍵，先根據(jù)所提供的信息推斷出各元素，難點(diǎn)C，BH3為缺電子結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。19、D【解析】根據(jù)“濃酒和糟入甑，蒸令氣上”，表明該方法是利用各組分沸點(diǎn)不同實(shí)現(xiàn)混合液體的分離，此方法為蒸餾。故選D。20、D【解析】往FeCl3和BaCl2的

42、混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。是因?yàn)镾O2+H2O=H2SO3（亞硫酸），H2SO3具有很強(qiáng)的還原性，而Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，所以SO32-和Fe3+發(fā)生反應(yīng)，生成Fe2+和SO42-，所以溶液顏色由黃變綠(Fe2+)，同時(shí)有白色沉淀（BaSO4) 同時(shí)有H2SO4生成，所以酸性增強(qiáng)。A. 該實(shí)驗(yàn)表明SO2有還原性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 白色沉淀為BaSO4，選項(xiàng)B錯(cuò)誤； C. 該實(shí)驗(yàn)表明FeC13具有氧化性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤； D. 反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)，選項(xiàng)D正確；答案選D。21、A【解析】A. 先通入氨氣可增大二氧化碳的溶解度，則通入氣體的順序不合理，A項(xiàng)

43、錯(cuò)誤；B. 氯堿工業(yè)在陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，B項(xiàng)正確；C. 加熱促進(jìn)鎂離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)制備，C項(xiàng)正確；D. 用純堿吸收溴，主要反應(yīng)是3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2，生成的NaBr、NaBrO3與硫酸反應(yīng)，得到Br2，達(dá)到富集目的，D項(xiàng)正確；答案選A。22、C【解析】A.反應(yīng)為2A(g)+B(g)2C(g)，比較實(shí)驗(yàn)I和III，溫度升高，平衡時(shí)C的量減少，說(shuō)明升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q0，則K3K1；溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K1=K2，綜上所述可知平衡常數(shù)關(guān)系為：K3OC

44、sp2、sp3 13 CuCl2 【解析】(1) 銅的原子序數(shù)為29，依據(jù)泡利原理、洪特規(guī)則書(shū)寫(xiě)其離子的電子排布式；依據(jù)等電子體原理分析作答；(2) 同周期中，第一電離能呈增大趨勢(shì)，第IIA族和第VA族核外電子最高能級(jí)上電子為全充滿和半充滿結(jié)構(gòu)，處于穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能較后一主族大，據(jù)此分析；依據(jù)雜化軌道理論分析其雜化類型；根據(jù)化學(xué)鍵的特點(diǎn)，兩個(gè)形成共價(jià)鍵的原子間只能形成1個(gè)鍵，據(jù)此計(jì)算；(3)利用均攤法分析?！驹斀狻?1) 銅的原子序數(shù)為29，其電子排布式為：Ar3d104s1，Cu2是銅原子失去2個(gè)電子以后的離子，其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9；NO3-的原子個(gè)數(shù)為4，價(jià)電子數(shù)為24，從相鄰或同族元素原子考慮，則與NO3-互為等電子體的分子為：SO3或BF3；(2)同周期中，第一電離能呈增大趨勢(shì)，N的2p能級(jí)為半充滿結(jié)構(gòu)，處于穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能較O大，則C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘OC；根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出，形成4個(gè)單鍵的中心C原子的雜化軌道類型為sp