2021-2022學(xué)年安徽省池州市貴池烏沙中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年安徽省池州市貴池烏沙中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 水溶液中能大量共存的一組離子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-參考答案：C2. 常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)： 16H10Z2XO7- =2X25Z28H2O 2A2B22A32B 2BZ2B22Z由此判斷下列說法錯誤的是A 反應(yīng)Z22A2=2A32Z可以進(jìn)行 B Z元素在反應(yīng)中均被還

2、原C 氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO7- 、Z2、B2、A3D 還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2、B、Z、X2參考答案：B略3. 下列保存物質(zhì)的方法正確的是（ ）A保存液溴時向其中加入少量酒精，減少揮發(fā)B氫氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住C氨水易揮發(fā)，應(yīng)密封在低溫處保存D金屬鋰應(yīng)保存在煤油中，防止被氧化參考答案：C試題分析：A、酒精易揮發(fā)，不能減少液溴的揮發(fā)，應(yīng)加入少量少量水保存，故錯誤；B、玻璃的成分中含有SiO2，SiO2與HF反應(yīng)生成SiF4，因此，氫氟酸應(yīng)保存在塑料瓶中，故錯誤；C、低溫減少氨水的揮發(fā)，故正確；D、金屬鋰的密度小于煤油，煤油不能隔絕空氣，不能防止金屬鋰被氧化，故錯誤

3、。4. 已知I2+SO32+H2O2I+SO42+2H+某無色溶液中可能含有I、NH4+、Cu2+、SO32，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液的判斷正確的是（）肯定不含I 肯定不含Cu2+ 肯定含有SO32 可能含有IA B C D參考答案：A 考點：離子共存問題專題：離子反應(yīng)專題分析：溶液是無色溶液，說明一定不含Cu2+；向該無色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無色，說明溶液中一定存在還原性離子SO32或I；由于離子還原性SO32I，而溴水少量，說明溶液中可以含I，但一定含有還原性離子被溴單質(zhì)氧化，據(jù)此判斷一定含有SO32，據(jù)此進(jìn)行解答解答：解：溶液是無色溶液，說明一

4、定不含Cu2+；向該無色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無色，說明溶液中一定存在還原性離子SO32或I；由于離子還原性SO32I，而溴水少量，說明溶液中可以含I，但一定含有SO32，根據(jù)以上分析可知，溶液中一定含有SO32，一定不含Cu2+，可能含有I，溶液中可以含有I，由于還原性：SO32I，溴水少量，碘離子沒有被氧化，故錯誤；溶液為無色溶液，所以肯定不含Cu2+，故正確；根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定含有SO32，故正確；加入的少量溴水，已知還原性SO32I，溴單質(zhì)只氧化SO32，溶液為無色，而I可能含有，故正確；故選A點評：本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子

5、的檢驗方法、熟練掌握常見的有色離子如：鐵離子、鐵離子、亞鐵離子、高錳酸根離子等，明確溶液中離子還原性強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識能力5. 下列敘述正確的是A. 由3種單體加聚得到B. 氨基酸溶于過量氫氧化鈉溶液中生成的離子，在電場作用下向陰極移動C. 甲苯與足量H2加成產(chǎn)物的一氯取代物有5種D. 分子式為C4H6O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2的有機(jī)物有3種(不含立體異構(gòu))參考答案：CA. 由聚合物的結(jié)構(gòu)可知，該聚合物是由1，3丁二烯和丙烯兩種單體聚合而成，故A錯誤；B. 氨基酸中的COOH和NaOH反應(yīng)生成羧酸根離子，帶負(fù)電荷，在電場作用下向陽極移動，故B錯誤；

6、C. 甲苯與足量的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷，甲基環(huán)己烷與氯氣發(fā)生一元取代反應(yīng)，可以取代甲基上的H原子，也可以取代環(huán)上的H原子，則甲基的鄰位、間位、對位及甲基相連C原子上的H原子和甲基共5種位置，故甲基環(huán)己烷與氯氣發(fā)生一元取代物的同分異構(gòu)體有5種，故C正確；D. 分子式為C4H6O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，則該有機(jī)物中含有COOH，所以為不飽和的一元羧酸，烴基為CH3CH=CH或，故符合條件的該有機(jī)物的同分異構(gòu)體有2種，故D錯誤；答案選C。點睛：本題主要考查有機(jī)物的同分異構(gòu)現(xiàn)象。判斷C項中甲苯與足量H2加成產(chǎn)物的一氯取代的同分異構(gòu)體數(shù)目是本題的難點，解題時首先要判斷甲苯與

7、氫氣加成的產(chǎn)物是甲基環(huán)己烷，再結(jié)合甲基環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)判斷氯原子可能取代的位置，進(jìn)而判斷出一氯代物的數(shù)目。6. 某化學(xué)小組用下圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是（ ）A.該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤B.將燒瓶中的MnO2換成KMnO4可制得Cl2C.在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯進(jìn)行尾氣處理D.在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出參考答案：C略7. 下列說法正確的是 A氧的摩爾質(zhì)量是32 g?mol-1 B硫酸的摩爾質(zhì)量是98gCCO2的相對分子質(zhì)量是44g DCO32摩爾質(zhì)量是60g/mol參考答案：D略8. 下列實驗操作正確的是A做銀鏡反應(yīng)實驗后的試管內(nèi)壁附

8、有銀，可用氨水清洗B將飽和氯化鐵溶液煮沸，可制得氫氧化鐵膠體C配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，只需使用1次玻璃棒D欲從碘水中分離出I2，可將適量的CCl4加入碘水中振蕩靜置分層后分液 參考答案：D 9. （2002天津、山西、江西卷）10.對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X（g）+Y（g）2Z（g），減小壓強(qiáng)時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（） A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：C略10. 根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(i) I

9、2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ下列判斷正確的是A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJB1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ C反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定D反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低參考答案：D略11. 居室裝修用石材的放射性常用作為標(biāo)準(zhǔn)，發(fā)現(xiàn)Ra元素的居里夫人(Marie Curie)曾兩度獲得諾貝爾獎。下列敘述中正確的是 A一個原子中含有138個中子 BRa元素位于元素周期表中第六周期A族CRaCl2的

10、熔點比CaCl2高 DRa(OH)2是一種兩性氫氧化物參考答案：A略12. 下述實驗不能達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康氖牵ǎ┻x項實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將2.5g CuSO4?5H2O溶解在97.5g 水中配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的CuSO4溶液B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀C取少量待檢固體溶于水中，滴加少量Ba（OH）2溶液，觀察是否有白色沉淀生成檢驗NaHCO3固體中是否含Na2CO3D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體從分液漏斗上口倒出AABBCC

11、DD參考答案：考點：化學(xué)實驗方案的評價；分液和萃??；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.專題：實驗評價題分析：A.2.5gCuSO4?5H2O中CuSO4的質(zhì)量為2.5g=1.6g；B根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化來分析；CNa2CO3能與Ba（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3沉淀，NaHCO3也能與Ba（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3沉淀；D上層液體從上口倒出解答：解：A.2.5gCuSO4?5H2O中CuSO4的質(zhì)量為2.5g=1.6g，溶液的質(zhì)量為2.5g+97.5g=100g，則配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的CuSO4溶液，故A正確；B因硫化銀比氯化銀更難溶，則向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，

12、至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，會得到黑色沉淀，說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種更難溶的沉淀，故B正確；CNa2CO3能與Ba（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3沉淀，NaHCO3也能與Ba（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3沉淀，故不能用Ba（OH）2溶液檢驗NaHCO3固體中是否含Na2CO3，可以用BaCl2溶液檢驗，故C錯誤；D為防止試劑受污染，則分層后，上層液體從上口倒出，下層液體從下口流出，故D正確故選C點評：本題考查了在化學(xué)實驗中基本操作，難度不大，溶液的配置、分液的操作都是在此類試題中易考查的方向，在進(jìn)行物質(zhì)的檢驗中注意物質(zhì)的性質(zhì)的區(qū)別和聯(lián)系是本題的關(guān)鍵，屬于易錯試題13

13、. 下列各組物質(zhì)，可用一種試劑加以區(qū)別的是：四種黑色固體 ：FeO FeS Fe CuO四種白色粉未：(NH4)2SO4 NH4Cl Na2SO4 NaCl四種無色溶液乙醇 乙醛 乙酸 甲酸四種有機(jī)溶劑：苯、四氯化碳、已烯、無水乙醇A B、 C、 D、全部參考答案：D14. 用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A. 1 mol 羥基中含有 10 NA個電子B. 1 L 0.1 mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子數(shù)為 NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2 溶于水中達(dá)到飽和， 可得到 HClO 分子的數(shù)目是 0.1NAD. 由0.1 mol CH3COONa和少量醋酸形成的中性

14、溶液中，CH3COO數(shù)目等于 0.1NA參考答案：DA、羥基（OH）中含有9個電子，則1 mol 羥基中含有9 NA個電子，即A錯誤；B、葡萄糖是非電解質(zhì)，所以1 L 0.1 mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子數(shù)為0.1NA，故B錯誤；C、溶于水的Cl2只有一小部分與水反應(yīng)生成HCl和HClO，所以標(biāo)況下0.1molCl2溶于水中達(dá)到飽和，得到HClO的分子數(shù)目小于0.1NA，即C錯誤；D、在中性溶液中n(H+)= n(OH-)，根據(jù)電荷守恒得n(Na+)=n(CH3COO)=0.1mol，則CH3COO數(shù)目為0.1NA，所以D正確。本題正確答案為D。點睛：本題看似簡單，但處處有風(fēng)險，不細(xì)心認(rèn)

15、真地去思考，出錯的可能性很大。如羥基與OH-的區(qū)別，電解質(zhì)與非電解質(zhì)的確定，氯氣溶于水以及與水反應(yīng)的多少，電荷守恒在溶液中的應(yīng)用等。15. 取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象描述正確的是金屬先熔化 在空氣中燃燒，放出黃色火花 燃燒后得白色固體 燃燒時火焰為黃色 燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)A. B. C. D.參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 氫溴酸、硫酸鋇是用途廣泛的工業(yè)產(chǎn)品實驗室利用SO2、Br2模擬工業(yè)上精制氫溴酸同時得副產(chǎn)品硫酸鋇，有關(guān)流程如下：（1）實驗室制Br2的反應(yīng)原理為2NaBr+3H2SO4（濃）+MnO2 2NaHSO4+MnSO4+Br

16、2+2H2O 則下列裝置中，可用來制取Br2的是（填字母，下同），可用來吸收SO2尾氣的是（2）試劑a為，使用冰水的目的是（3）加入Na2SO3的目的是除去，所加Na2SO3的量的多少是否會影響氫溴酸的產(chǎn)量？（填“影響”或“不影響”）（4）為得到純凈的BaSO4晶體，洗滌沉淀的具體操作為：（5）工業(yè)上氫溴酸常顯淡黃色，可能的原因是：含有雜質(zhì)Fe3+含有雜質(zhì)Br2 含有雜質(zhì)Fe3+、Br2，只用下列一種試劑就能分析產(chǎn)生淡黃色的原因，該試劑是（填字母） aKMnO4 bCCl4 cNaOH dKSCN參考答案：1. b；d或f2. BaCl2；降低體系溫度，防止溴蒸發(fā)，使反應(yīng)安全3. 溴；影響4.

17、 沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水沒過沉淀物，水面不能超過濾紙邊緣，讓水自然流下，重復(fù)上述操作23次5.b考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；制備實驗方案的設(shè)計專題：實驗設(shè)計題分析：冰水中通入SO2、Br2，發(fā)生反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，然后采用蒸餾的方法分離得到硫酸溶液和HBr溶液粗品，向HBr溶液中加入Na2SO3溶液，過量的Br2和Na2SO3反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Br2+Na2SO3+H2O=2HBr+Na2SO4，得到溶液I，I中溶質(zhì)為HBr、Na2SO4，向溶液I中加入試劑a然后過濾得到硫酸鋇晶體和NaCl、HBr，根據(jù)元素守恒知試劑a為BaCl2溶液，（

18、1）根據(jù)方程式知，制取溴需要固液混合加熱型裝置；二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸锴矣卸?，所以?yīng)該用NaOH溶液吸收尾氣，要注意防止倒吸；（2）根據(jù)元素守恒確定a試劑名稱；溴易揮發(fā)，溫度高時促進(jìn)其揮發(fā)且溴有毒；（3）亞硫酸鈉具有還原性，能將溴還原；Na2SO3的量的多少影響氫溴酸的制??；（4）洗滌沉淀的方法是：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水沒過沉淀物，水面不能超過濾紙邊緣，讓水自然流下；（5）氫溴酸常常顯淡黃色，溶液中可能含有鐵離子或溴單質(zhì)，鐵離子能溶于水，不易溶于有機(jī)溶劑，但溴易溶于有機(jī)溶劑解答：解：冰水中通入SO2、Br2，發(fā)生反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，然后采用蒸餾的方法分離得到

19、硫酸溶液和HBr溶液粗品，向HBr溶液中加入Na2SO3溶液，過量的Br2和Na2SO3反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Br2+Na2SO3+H2O=2HBr+Na2SO4，得到溶液I，I中溶質(zhì)為HBr、Na2SO4，向溶液I中加入試劑a然后過濾得到硫酸鋇晶體和NaCl、HBr，根據(jù)元素守恒知試劑a為BaCl2溶液，（1）根據(jù)方程式知，制取溴需要固液混合加熱型裝置，故選b；二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸锴矣卸?，所以?yīng)該用NaOH溶液吸收尾氣，要注意防止倒吸，有緩沖裝置的能防止倒吸，故選d或f，故答案為：b；d或f；（2）通過以上分析知a試劑為BaCl2；溴易揮發(fā)，溫度高時促進(jìn)其揮發(fā)且溴有毒，所以使用冰水的目的是：降

20、低體系溫度，防止溴蒸發(fā)，使反應(yīng)安全，故答案為：BaCl2；降低體系溫度，防止溴蒸發(fā)，使反應(yīng)安全；（3）亞硫酸鈉具有還原性，能將溴還原，所以加入Na2SO3的目的是除去溴；Na2SO3過量能促進(jìn)溴完全反應(yīng)，所以亞硫酸鈉量的多少影響氫溴酸的制取，故答案為：溴；影響；（4）洗滌沉淀的方法是：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水沒過沉淀物，水面不能超過濾紙邊緣，讓水自然流下，重復(fù)上述操作23次，故答案為：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水沒過沉淀物，水面不能超過濾紙邊緣，讓水自然流下，重復(fù)上述操作23次；（5）氫溴酸常常顯淡黃色，溶液中可能含有鐵離子或溴單質(zhì)，鐵離子能溶于水，不易溶于有機(jī)溶劑，但溴易溶于有機(jī)溶劑，所以可

21、以用四氯化碳溶液檢驗，如果是溴，四氯化碳溶液呈橙色，如果是鐵離子，不溶于四氯化碳而分層，故選b點評：本題以物質(zhì)制備為載體考查混合物的分離和提純，側(cè)重考查分析、基本操作能力，明確反應(yīng)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道每一步發(fā)生的反應(yīng)及其實驗?zāi)康模}目難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (8分)、奶粉中蛋白質(zhì)含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是：食品與硫酸和催化劑一同加熱消化，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。實驗操作步驟：(1)樣品處理：準(zhǔn)確稱取一定量的固體

22、樣品奶粉，移入干燥的凱氏燒瓶中，經(jīng)過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。(2)NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液（取一定量），通過定氮裝置，經(jīng)過一系列的反應(yīng)，使氨變成硫酸銨，再經(jīng)過堿化蒸餾后，氨即成為游離狀態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。(3)氨的滴定：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，從消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。試回答下列問題：(1)在樣品的處理過程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水？ (2)在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大（ ）A、凱氏燒瓶中溶液轉(zhuǎn)移移到容量瓶中時，未洗滌凱氏燒瓶 B、定容時，俯視刻度線 C、定容時，仰視刻度線 D、移液時，有

23、少量液體濺出(3)若稱取樣品的質(zhì)量為1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，經(jīng)過一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1mol/L鹽酸滴定，共用去鹽酸的體積為23.0mL，則該樣品中N的含量為 。(已知：滴定過程中涉及到的反應(yīng)方程式：(NH4)2 B4O7 + 2HCl + 5H2O = 2NH4Cl + 4H3BO3)(4)一些不法奶農(nóng)利用“凱氏定氮法”只檢測氮元素的含量而得出蛋白質(zhì)的含量這個檢測法的缺點,以便牛奶檢測時蛋白質(zhì)的含量達(dá)標(biāo),而往牛奶中添加三聚氰胺（C3N6H6）。其實凱氏定氮法的缺陷并不難彌補(bǔ)，只要先用三氯乙酸處理樣品。三氯乙酸能讓蛋白質(zhì)形成沉淀，過濾后，分別測定沉淀和濾液中的氮含量，就可以知道蛋白質(zhì)的真正含量和冒充蛋白質(zhì)的