安徽省滁州市來(lái)安2022年高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀(guān)題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中A是四元化合物，C是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D是淡黃色固體化合物，E是單質(zhì)。各物質(zhì)之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。下列說(shuō)法不正確的是A簡(jiǎn)單離子半徑大

2、小關(guān)系：cdeB簡(jiǎn)單陰離子的還原性：acdC氫化物的沸點(diǎn)：cdDC和E反應(yīng)生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)之一2、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X與Z同主族，X為非金屬元素，Y的原子半徑在第三周期中最大，Y與W形成的離子化合物對(duì)水的電離無(wú)影響。下列說(shuō)法正確的是A常溫下，X的單質(zhì)一定呈氣態(tài)B非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篨ZWCX與W形成的化合物中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DY、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能相互反應(yīng)3、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和W為同主族元素，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。由這四種元素中的一種或

3、幾種組成的物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲+乙丙+W，其中甲是元素X的氫化物，其稀溶液可用于傷口消毒，乙為一種二元化合物，常溫下0.1molL-1丙溶液的pH=13，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AX和Y、W均至少能形成兩種化合物B乙和丙均為既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的離子化合物C四種元素簡(jiǎn)單離子半徑中Z的最小D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XW4、某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為-2價(jià))，既含有Fe2+又含有Fe3+ 。將一定量的該磁黃鐵礦與l00 mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生成2.4 g硫單質(zhì)、0. 425 mol FeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無(wú)Fe3+。則下列說(shuō)法不正確的是A

4、該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為8.5 mol/LB生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為9.52 LC該磁黃鐵礦FexS中，x=0. 85D該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量為0. 15mol5、將石墨烯一層層疊起來(lái)就是石墨。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A自然界中存在石墨烯B石墨烯與石墨的組成元素相同C石墨烯能夠?qū)щ奃石墨烯屬于烴6、實(shí)行垃圾分類(lèi)，關(guān)系到廣大人民群眾的生活環(huán)境，關(guān)系到節(jié)約使用資源，也是社會(huì)文明水平的一個(gè)重要體現(xiàn)。下列垃圾屬于不可回收垃圾的是A舊報(bào)紙B香煙頭C廢金屬D飲料瓶7、下列實(shí)驗(yàn)用酸性KMnO4溶液不能達(dá)到預(yù)期目的的是A鑒別SO2和CO2B檢驗(yàn)CH2=C(CH3)CHO中含碳碳雙鍵C鑒

5、別苯和甲苯D檢驗(yàn)硫酸鋁溶液中是否有硫酸亞鐵8、重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法正確的是A氘(D)的原子核外有2個(gè)電子B1H與D是同一種原子CH2O與D2O互稱(chēng)同素異形體D1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同9、兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為12（同溫同壓下），則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為A11B12C13D2110、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A乙醇汽油可以減少汽車(chē)尾氣污染B化妝品中添加甘油可以起到保濕作用C有機(jī)高分子聚合物不能用于導(dǎo)電材料D葡萄與浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮11、下列我國(guó)科技成果不

6、涉及化學(xué)變化的是A廚余污油裂化為航空燃油B“深海勇士”號(hào)潛水艇用鋰電池供能C以“煤”代“油”生產(chǎn)低碳烯烴D用“天眼”接收宇宙中的射電信號(hào)AABBCCDD12、在常溫常壓下，將100mL H2S與O2混合氣體在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來(lái)的狀況，剩余氣體25mL。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）A原混合氣體中H2S的體積可能是75mLB原混合氣體中O2的體積可能是50mLC剩余25mL氣體可能全部是SO2D剩余25mL氣體可能是SO2與O213、氮化鉻具有極高的硬度和力學(xué)強(qiáng)度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能，因而具有廣泛應(yīng)用前景。實(shí)驗(yàn)室制備CrN 反應(yīng)原理為 CrCl3 +NH3CrN+3HCl，裝置

7、如圖所示下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A裝置還可以用于制取O2、Cl2、CO2等氣體B裝置、中分別盛裝NaOH溶液、KOH固體C裝置中也可盛裝維生素c，其作用是除去氧氣D裝置 中產(chǎn)生的尾氣冷卻后用水吸收得到純鹽酸14、飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打，濾出小蘇打后，向母液中通入氨，再冷卻、加食鹽，過(guò)濾，得到氯化銨固體下列分析錯(cuò)誤的是（）A該制備小蘇打的方程式為：NaCl+NH4HCO3NaHCO3+NH4ClB母液中通入的氨氣與HCO3反應(yīng)：NH3+HCO3CO32+NH4+C加食鹽是為增大溶液中Cl的濃度D由題可知溫度較低時(shí)，氯化銨的溶解度比氯化鈉的大15、實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有C

8、uI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時(shí)間來(lái)判斷空氣中汞的含量，其反應(yīng)為：4CuIHgCu2HgI42Cu。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A上述反應(yīng)的產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg的化合價(jià)為2B上述反應(yīng)中CuI既是氧化劑，又是還原劑C上述反應(yīng)中Hg元素與Cu元素均被氧化D上述反應(yīng)中生成64gCu時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA16、我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)的人工光合“仿生酶光偶聯(lián)”系統(tǒng)工作原理如圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）A總反應(yīng)為6CO2+6H2OC6H12O6+6O2B轉(zhuǎn)化過(guò)程中僅有酶是催化劑C能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能光能D每產(chǎn)生1 molC6H12O6轉(zhuǎn)移H+數(shù)目為12NA17、實(shí)驗(yàn)室處理含F(xiàn)eBr3廢催化劑的溶液

9、，可得到溴的苯溶液和無(wú)水FeCl3。下列做法能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A制取Cl2B使Br轉(zhuǎn)化為Br2C分液，先放出水層，再倒出溴的苯溶液D將分液后的水層蒸干獲得無(wú)水FeCl318、一種基于鋰元素的電化學(xué)過(guò)程來(lái)合成氨的方法，其效率能達(dá)到88.5%。其工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A反應(yīng)的關(guān)鍵是隔絕空氣和水B反應(yīng)的產(chǎn)物L(fēng)iOH是離子化合物C整個(gè)流程中，金屬鋰是催化劑D整個(gè)流程的總化學(xué)方程式為：2N2+6H2O4NH3+3O219、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 molL1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OHB0.1 molL1FeCl2溶液：K+、Mg2

10、+、SO42-、MnO4-C0.1 molL1NaOH溶液：Na+、K+、D0.1 molL1H2SO4溶液：K+、20、下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是（ ）A熔融態(tài)KHSO4B銅片C0.1mol/L H2SO4D固態(tài)KCl21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。由一種陽(yáng)離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱(chēng)為混鹽。向混鹽CaOCl2中加入足量濃硫酸，發(fā)生反應(yīng)：CaOCl2+H2SO4（濃）=CaSO4+Cl2+ H2O。下列說(shuō)法正確的是A明礬、小蘇打都可稱(chēng)為混鹽B在上述反應(yīng)中，濃硫酸體現(xiàn)氧化劑和酸性C每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD1molCaOCl2中共含離子數(shù)為4NA22、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確

11、的是（）A二氧化碳分子的比例模型 B芳香烴的組成通式 CnH2n6（n6）C12C、14C原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為 D羥基的電子式 二、非選擇題(共84分)23、（14分）鐵氰化鉀（化學(xué)式為K3Fe(CN)6）主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。（1）鐵元素在周期表中的位置為_(kāi)，基態(tài)Fe3+ 核外電子排布式為_(kāi)。（2）在Fe(CN)63 中不存在的化學(xué)鍵有_。A離子鍵 B金屬鍵 C氫鍵 D共價(jià)鍵（3）已知(CN)2性質(zhì)類(lèi)似Cl2： (CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HCCH+HCNH2

12、C=CHCN KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序?yàn)開(kāi)。丙烯腈（H2C=CHCN）分子中碳原子軌道雜化類(lèi)型是_；分子中鍵和鍵數(shù)目之比為_(kāi)。（4）C22和N2互為等電子體，CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖甲所示），但CaC2晶體中啞鈴形的C22使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，晶體中每個(gè)Ca2+周?chē)嚯x最近的C22數(shù)目為_(kāi)。（5）金屬Fe能與CO形成Fe(CO)5，該化合物熔點(diǎn)為20，沸點(diǎn)為103，則其固體屬于_晶體。（6）圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。已知晶體密度為dgcm3，鐵原子的半徑為_(kāi)nm（用含有d、NA的代數(shù)式表示）。24、（12分）合成藥物中間體L的路線(xiàn)如圖(部分反應(yīng)條件或

13、試劑略去)：已知：I.最簡(jiǎn)單的Diels-Alder反應(yīng)是II.III.+R4OH請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下列說(shuō)法中正確的是_。A.BC的反應(yīng)條件可以是“NaOH/H2O，”B.CD的目的是實(shí)現(xiàn)基團(tuán)保護(hù)，防止被KMnO4(H+)氧化C.欲檢驗(yàn)化合物E中的溴元素，可向其中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液觀(guān)察是否有淡黃色沉淀生成D.合成藥物中間體L的分子式是C14H20O4（2）寫(xiě)出化合物J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（3）寫(xiě)出KL的化學(xué)方程式_。（4）設(shè)計(jì)由L制備M的合成路線(xiàn)(用流程圖表示，試劑任選)_。（5）寫(xiě)出化合物K同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。1H-NMR譜檢測(cè)表明：分子中共有5種化學(xué)環(huán)境不

14、同的氫原子；能發(fā)生水解反應(yīng)；遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室利用如下裝置制備氯酸鉀和次氯酸鈉。回答下列問(wèn)題：（1）滴加濃鹽酸的漏斗伸入試管底部，其原因?yàn)開(kāi)。（2）裝置1中盛放的試劑為_(kāi)；若取消此裝置，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響為_(kāi)。（3）裝置中生成氯酸鉀的化學(xué)方程式為_(kāi)，產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氯酸鉀和次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。（4）裝置2和3中盛放的試劑均為_(kāi)。（5）待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱。接下來(lái)的操作為打開(kāi)_（填“a”或“b”，下同），關(guān)閉_。26、（10分）Mg(ClO3)23H2O在工農(nóng)業(yè)上有重要用途，其制備原理為：MgCl22NaClO33H2O=

15、Mg(ClO3)23H2O2NaCl。實(shí)驗(yàn)室制備Mg(ClO3)23H2O的過(guò)程如圖：已知四種化合物的溶解度(S)與溫度(T)的變化曲線(xiàn)關(guān)系如圖所示：(1)抽濾裝置中儀器A的名稱(chēng)是_。(2)操作X的步驟是_。(3)“溶解”時(shí)加水太多會(huì)明顯降低MgCl2的利用率，其原因是_。(4)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程與操作說(shuō)法不正確的是_。A冷卻時(shí)可用冰水B洗滌時(shí)應(yīng)用無(wú)水乙醇C抽濾Mg(ClO3)23H2O時(shí)，可用玻璃纖維代替濾紙D抽濾時(shí)，當(dāng)吸濾瓶中液面快到支管時(shí)，應(yīng)拔掉橡皮管，將濾液從支管倒出(5)稱(chēng)取3.000 g樣品，加水溶解并加過(guò)量的NaNO2溶液充分反應(yīng)，配制成250 mL溶液，取25 mL溶液加足量稀硝

16、酸酸化并加入合適的指示劑，用0.100 0 molL1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液24.00 mL。則樣品中Mg(ClO3)23H2O的純度是_。27、（12分）甲酸(化學(xué)式HCOOH，分子式CH2O2，相對(duì)分子質(zhì)量46)，俗名蟻酸，是最簡(jiǎn)單的羧酸，無(wú)色而有刺激性氣味的易揮發(fā)液體。熔點(diǎn)為8.6 ，沸點(diǎn)100.8，25電離常數(shù)Ka1.8104。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。用甲酸和濃硫酸制取一氧化碳A B C D(1)請(qǐng)說(shuō)出圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱(chēng)_。用A圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫酸混合，甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；實(shí)驗(yàn)時(shí)，不需加熱

17、也能產(chǎn)生CO，其原因是_。(2)如需收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋篴_(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。對(duì)一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究資料：常溫下，CO與PdCl2溶液反應(yīng)，有金屬Pd和CO2生成，可用于檢驗(yàn)CO；一定條件下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng)：CONaOHHCOONa利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證CO具有上述兩個(gè)性質(zhì)。(3)打開(kāi)k2，F(xiàn)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；為了使氣囊收集到純凈的CO，以便循環(huán)使用，G裝置中盛放的試劑可能是_，H裝置的作用是_。(4)現(xiàn)需驗(yàn)證E裝置中CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)下列驗(yàn)證方案：取少許固體產(chǎn)物，配置成溶液，在常溫下測(cè)該溶液的

18、pH，若pH7，證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)。該方案是否可行，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的觀(guān)點(diǎn)和理由：_，_。(5)25甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)Kh的數(shù)量級(jí)為_(kāi)。若向100ml 0.1mol.L-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol.L-1的HCl溶液，則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序?yàn)開(kāi)。28、（14分）峨眉金頂攝身崖又稱(chēng)舍身崖，因?，F(xiàn)佛光而得名?！胺鸸狻币驍z入身之影像于其中，遂稱(chēng)“攝身光”，為峨眉勝景之一。攝生崖下土壤中富含磷礦，所以在無(wú)月的黑夜可見(jiàn)到崖下熒光無(wú)數(shù)。(1)“熒光”主要成分是PH3，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)，下列有關(guān)PH3的說(shuō)法錯(cuò)誤的是_。a.PH3分子是極性分子b.PH

19、3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹H鍵鍵能高c.一個(gè)PH3分子中，P原子核外有一對(duì)孤電子對(duì)d.PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻H鍵鍵能低(2)“熒光”產(chǎn)生的原理是Ca3P2在潮濕的空氣中劇烈反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)已知下列鍵能數(shù)據(jù)及P4(白磷)分子結(jié)構(gòu)：化學(xué)鍵PPHHPH白磷分子結(jié)構(gòu)鍵能/(kJmol-1)213436322則反應(yīng)4PH3(g)P4(g)6H2(g) H_ kJ mol1。(4)某溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入2 mol PH3發(fā)生(3)中反應(yīng)，5min后反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得此時(shí)H2的物質(zhì)的量為1.5 mol，則用PH3表示的這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(PH3)

20、_；下列說(shuō)法能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。A.混合氣體的密度不變 B.6v(PH3)4v(H2)C.c(PH3)：c(P4)：c(H2)4：1：6 D.混合氣體的壓強(qiáng)不變(5)PH3有毒，白磷工廠(chǎng)常用Cu2、Pd2液相脫除PH3：PH32O2H3PO4，其他條件相同時(shí)，溶解在溶液中O2的體積分?jǐn)?shù)與PH3的凈化效率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：(I)由圖可知，富氧有利于_(選填“延長(zhǎng)”或“縮短”)催化作用的持續(xù)時(shí)間。()隨著反應(yīng)進(jìn)行，PH3的凈化效率急劇降低的原因可能為_(kāi)。29、（10分）苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)化工原料。工業(yè)中以乙苯催化脫氫來(lái)制取苯乙烯：(g)(g)+H2(g) H=11

21、7.6kJ/mol已知：上述反應(yīng)的速率方程為v正=k正P乙苯，v逆=k逆P苯乙烯P氫氣，其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，P為各組分分壓。(1)同時(shí)增大乙苯的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率所采取的措施是_。(2)在CO2氣氛下，乙苯可催化脫氫制苯乙烯，其過(guò)程同時(shí)存在如圖兩種途徑：a=_；與摻水蒸汽工藝相比，該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2=CO+H2O，CO2+C=2CO。新工藝的特點(diǎn)有_(填序號(hào))。a.CO2與H2反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移b.不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗c.有利于減少生產(chǎn)過(guò)程中可能產(chǎn)生的積炭d.CO2在反應(yīng)體系中作催化劑(3)在實(shí)際生產(chǎn)中，往反應(yīng)釜中同時(shí)通入乙苯和

22、水蒸氣，加入水蒸氣稀釋劑能提高乙苯轉(zhuǎn)化率的原因是_。測(cè)得容器總壓(P總)和乙苯轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化結(jié)果如圖所示。平衡時(shí)，P(H2O)=_kPa，平衡常數(shù)Kp=_kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)；a處的=_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】短周期主族元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，C是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則C為NH3。根據(jù)圖示A能與酸或堿反應(yīng)，A是四元化合物，不是Al(OH)3或Al2O3，則A為弱酸形成的銨鹽，而B(niǎo)能與淡黃色固體D反應(yīng)生成單質(zhì)E，則B為CO2、D為

23、Na2O2、E為O2，而A是四元化合物，則A為(NH4)2CO3或NH4HCO3，氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO與水；結(jié)合原子序數(shù)可知a為H、b為C、c為N、d為O、e為Na。【詳解】Ac、d、e簡(jiǎn)單離子分別為N3、O2、Na，三者電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：c(N3)d(O2)e(Na)，正確，A不選；Ba、c、d分別是H、N、O元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的陰離子還原性越弱。非金屬性a(H)c(N)d(O)，則簡(jiǎn)單陰離子的還原性：a(H)c(N3)d(O2)，正確，B不選；Cc為N、d為O，c、d的氫化物分別是NH3、H2O，常溫下氨氣為氣體，而水為液體，氫化物沸點(diǎn)：

24、c(NH3)d(H2O)，錯(cuò)誤，C選；DC為NH3，E是O2，C與E的反應(yīng)是氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO與水，是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng)，正確，D不選。答案選C。2、D【解析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y的原子半徑在第三周期中最大，Y為Na元素；Y與W形成的離子化合物對(duì)水的電離無(wú)影響，則W為Cl元素；X與Z同主族，X為非金屬元素，則X可能為B、C、N、O，Z可能為Al、Si、P、S。【詳解】A. 常溫下，B、C、N、O的單質(zhì)不一定呈氣態(tài)，如金剛石或石墨為固體，故A錯(cuò)誤；B. 同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：WZ，故B錯(cuò)誤；C. X與W形成的化合物中BCl3中

25、的B原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D. 當(dāng)Z為Al時(shí)，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，Na、Al、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能相互反應(yīng)，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是X和Z的元素種類(lèi)不確定，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意根據(jù)形成的化合物的化學(xué)式判斷是否為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3、B【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液中，不溶于其濃溶液中，說(shuō)明Z為Al元素，W為S元素，因?yàn)殇X在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；X和W為同主族元素，則X為O元素；甲是元素X的氫化物，其稀溶液可用于傷口消毒，則甲為H2O2；常溫下0.1molL-

26、1丙溶液的pH=13，則丙為強(qiáng)堿，說(shuō)明X、Y、Z、W四種元素中有一種元素的氫氧化物為強(qiáng)堿，則Y為Na元素，則丙為NaOH；由于這四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)存在甲+乙丙+W的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且乙為一種二元化合物，則乙為Na2S。A. 根據(jù)上述分析 X、Y、W分別為O、Na、S元素。X和Y能形成氧化鈉、過(guò)氧化鈉，X和W能形成二氧化硫、三氧化硫，即X和Y、W均至少能形成兩種化合物，故A正確；B. 通過(guò)上述分析可知，乙為硫化鈉，硫化鈉是只含離子鍵的離子化合物，丙為氫氧化鈉，氫氧化鈉是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，故B錯(cuò)誤；C. W的離子核外電子層數(shù)最多，離子半徑最大，X、Y、Z的離子具有相同的電子

27、層結(jié)構(gòu)，因?yàn)楹送怆娮訉訑?shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，Z的核電荷數(shù)最大，離子半徑最小，故C正確；D. X和W為同主族元素，非金屬性XW，因?yàn)榉墙饘傩栽綇?qiáng)，氣體氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性XW，故D正確。答案選B。4、D【解析】n(S)=0.075mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Fe3+)= =0.15mol，則n(Fe2+)=0.425mol0.15mol=0.275mol，所以Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比= =11:6。A.鹽酸恰好反應(yīng)生成FeCl20.425mol，根據(jù)氯原子守恒得：c(HCl)=8.5mol/L，故A正確；B.根據(jù)氫原子、氯原子守恒得：n(H2S)=1/2n(HC

28、l)=n(FeCl2)=0.425mol，則V(H2S)=0.425mol22.4L/mol=9.52L，故B正確；C.FexS中n(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n(Fe)=0.425mol，所以n(Fe)：n(S)=0.425mol：0.5mol=0.85，所以x=0.85，故C正確；D.根據(jù)上述分析計(jì)算Fe2+的物質(zhì)的量為0.275mol，故D錯(cuò)誤。故選D。5、D【解析】A項(xiàng)、石墨烯屬于碳的一種單質(zhì)，在自然界有存在，故A正確；B項(xiàng)、石墨烯與石墨都是碳的單質(zhì)，它們的組成元素相同，故B正確；C項(xiàng)、石墨烯與石墨都易導(dǎo)電，故C正確；D石墨烯屬于碳的單質(zhì)，不是烯烴，故D錯(cuò)

29、誤；故選D。6、B【解析】A.舊報(bào)紙主要成分是纖維素，可以回收制成再生紙張而被利用，屬于可回收垃圾，A不符合題意；B.香煙頭中主要含有有機(jī)的化合物，且含有大量的有害物質(zhì)，屬于不可回收的垃圾，B符合題意；C.廢金屬經(jīng)過(guò)熔化，可以重新制成各種金屬制品，屬于可回收垃圾，C不符合題意；D.飲料瓶主要成分為玻璃、塑料、金屬，經(jīng)回收可再重新制成各種有益物質(zhì)，因此屬于可回收垃圾，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。7、B【解析】A.二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，高錳酸鉀溶液會(huì)褪色，而二氧化碳不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模什贿xA；B.碳碳雙鍵和醛基都能被高錳酸鉀氧化，不能用酸性高

30、錳酸鉀鑒別，故選B；C.甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模什贿xC；D.硫酸亞鐵可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使其褪色，而硫酸鋁不能，故不選D；答案：B【點(diǎn)睛】能使酸性高錳酸鉀反應(yīng)褪色的是：亞鐵離子、H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl、醛基、酚羥基、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、和苯環(huán)相連的碳上有氫原子、和羥基相連的碳上有氫原子的醇。8、D【解析】A、氘(D)原子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子，核外有1個(gè)電子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、1H與D質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同互稱(chēng)同位素，是兩種原子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、同素異形體是同種元素的單質(zhì)之間的互稱(chēng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、1H2

31、18O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同，都是20，選項(xiàng)D正確；答案選D。9、B【解析】鹽酸與NaOH溶液足量，則鋁完全反應(yīng)，設(shè)鋁與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量分別為xmol、2xmol，則2Al+6HCl2AlCl3+3H22 3 x2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H22 3 2x則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為：(mol27g/mol)(mol27g/mol)=12，故選B。10、C【解析】A選項(xiàng)，乙醇汽油燃燒生成二氧化碳和水，可以減少污染，故A正確；B選項(xiàng)，甘油丙三醇可以起到保濕作用，故B正確；C選項(xiàng)，聚乙炔膜屬于導(dǎo)電高分子材料，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液

32、的硅藻土反應(yīng)掉葡萄釋放出的乙烯氣體，起保鮮作用，故D正確。綜上所述，答案為C。【點(diǎn)睛】乙烯是水果催熟劑，與高錳酸鉀反應(yīng)，被高錳酸鉀氧化。11、D【解析】A、航空燃油是廚余污油通過(guò)熱裂解等技術(shù)得到一種長(zhǎng)鏈脂肪酸的單烷基酯，該過(guò)程屬于化學(xué)變化，故不選A；B、電池放電時(shí)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，屬于化學(xué)變化，故不選B；C、煤制烯烴，屬于化學(xué)變化，故不選C；D、用“天眼”接收宇宙中的射電信號(hào)，沒(méi)有生成新物質(zhì)，不屬于化學(xué)變化，故選D。12、D【解析】H2S和O2的混合氣體點(diǎn)燃，氧氣不足發(fā)生反應(yīng)2H2S+O22S+2H2O，氧氣足量發(fā)生反應(yīng)2H2S+3O22SO2+2H2O；據(jù)此討論；若n（H2S）：n（O2）

33、2:1，發(fā)生反應(yīng)， H2S有剩余；若n（H2S）：n（O2）=2:1，發(fā)生反應(yīng)，沒(méi)有氣體；若n（H2S）：n（O2）2:3，發(fā)生反應(yīng)，氧氣有剩余，氣體為氧氣、二氧化硫；若n（H2S）：n（O2）=2:3，發(fā)生反應(yīng)，氣體為二氧化硫；若2:3 n（H2S）：n（O2）2:1，發(fā)生反應(yīng)H2S有剩余，則2H2S+O22S+2H2O 體積變化V2 1 350mL 25mL 100-25=75mL剩余氣體為25mLH2S，原混合氣體中O2為25mL，H2S為100-25=75mL，符合題意；若n（H2S）：n（O2）=2：1，發(fā)生反應(yīng)，沒(méi)有剩余氣體，不符合題意；若n（H2S）：n（O2）2:3，發(fā)生反應(yīng)，

34、氧氣有剩余，則:2H2S+3O22SO2+2H2O 體積變化V2 3 2 350mL 75 50 100-25=75mL剩余氣體為氧氣、二氧化硫，其中二氧化硫?yàn)?0mL，不符合題意；若n（H2S）：n（O2）=2:3，發(fā)生反應(yīng)，最后氣體為二氧化硫，體積為50mL，不符合題意；若2:3 n（H2S）：n（O2）2:1，發(fā)生反應(yīng)，硫化氫、氧氣全部反應(yīng)，剩余氣體為二氧化硫，n(SO2)=25mL；則根據(jù)反應(yīng)2H2S+3O22SO2+2H2O可知，n(O2)=3/2n(SO2)= 25mL1.5=37.5 mL；n(H2S)=n(SO2)=25mL；根據(jù)題意可知，H2S與O2混合氣體共100mL，所以

35、發(fā)生反應(yīng)2H2S+O22S+2H2O的H2S與O2的總體積為100mL-25mL-37.5 mL=37.5mL，n(O2)= 1/337.5 mL=12.5mL,n(H2S)=2/337.5mL，所以，原混合氣體中n(H2S)= 25mL+12.5mL=37.5mL，n(O2)=37.5 mL+12.5mL=50mL；結(jié)合以上分析可知，只有D選項(xiàng)不可能；故答案選D。13、D【解析】A. 裝置可以用雙氧水（MnO2作催化劑）制取氧氣，用濃鹽酸與高錳酸鉀制取氯氣，用鹽酸與碳酸鈣制取二氧化碳?xì)怏w，故A正確；B. 裝置中的NaOH溶液可以吸收裝置中的二氧化碳?xì)怏w，中的KOH固體可以吸收水分，故B正確；

36、C. 裝置中的亞硫酸鈉可以除去裝置中的氧氣，所以也可盛裝維生素c，故C正確；D. 裝置中產(chǎn)生的尾氣有反應(yīng)生成的HCl，還有未完全反應(yīng)的NH3，所以冷卻后用水吸收得到的不是純鹽酸，故D錯(cuò)誤；故選D。14、D【解析】A.雖然這個(gè)反應(yīng)一般不能發(fā)生，但此處我們利用的是溶解度差異，仍然可以使溶解度相對(duì)較低的以沉淀的形式析出，A項(xiàng)正確； B.溶于水得到一水合氨，可以和一水合氨發(fā)生反應(yīng)，得到和，B項(xiàng)正確；C.加食鹽是為了提高溶液中的濃度，根據(jù)同離子效應(yīng)使氯化銨先析出，C項(xiàng)正確；D.加食鹽能得到氯化銨固體，說(shuō)明氯化銨的溶解度比食鹽更低，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。15、A【解析】ACu2HgI4中Cu 元素的化合價(jià)為

37、+1價(jià)，Hg為+2價(jià)，I為1價(jià)，故A正確；BCu元素化合價(jià)部分由+1價(jià)降低到0價(jià)，被還原，CuI為氧化劑，故B錯(cuò)誤；CCu得到電子被還原，Hg失去電子被氧化，故C錯(cuò)誤；D由方程式可知，上述反應(yīng)中生成64g Cu，即1mol時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，電子數(shù)為1NA，故D錯(cuò)誤；答案選A。16、A【解析】A.根據(jù)圖示可知：該裝置是將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為葡萄糖和氧氣，反應(yīng)方程式為：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，A正確；B.轉(zhuǎn)化過(guò)程中有酶、光觸媒作催化劑，B錯(cuò)誤；C.能量轉(zhuǎn)化形式為光能化學(xué)能，C錯(cuò)誤；D.每產(chǎn)生1 molC6H12O6轉(zhuǎn)移H+數(shù)目為24NA，D 錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。17、C【解

38、析】A. 實(shí)驗(yàn)室制備氯氣是用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，不能制備氯氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 用氯氣氧化溴離子時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)該采用“長(zhǎng)進(jìn)短出”原則，所以該裝置錯(cuò)誤，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 分液時(shí)先從下口放出水相，再?gòu)纳峡诘钩鲇袡C(jī)相，C項(xiàng)正確；D. 蒸發(fā)時(shí)應(yīng)該，蒸發(fā)至有大量晶體析出時(shí)停止加熱，用余熱蒸干，另外FeCl3水解生成的鹽酸易揮發(fā)，直接蒸發(fā)，得不到無(wú)水FeCl3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)制備、實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范是解本題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，加熱氯化鐵溶液時(shí)氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化

39、氫，升高溫度促進(jìn)水解，為防止水解，應(yīng)在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液。18、C【解析】A反應(yīng)是氮?dú)夂弯嚪磻?yīng)，鋰為活潑金屬，易與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，所以反應(yīng)的關(guān)鍵是隔絕空氣和水，故A正確；B反應(yīng)的產(chǎn)物L(fēng)iOH是堿，是鋰離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物屬于離子化合物，故B正確；C分析可知鋰是參與反應(yīng)過(guò)程的反應(yīng)物，最后生成鋰單質(zhì)的條件是電解，所以金屬鋰不是催化劑，故C錯(cuò)誤；D三步反應(yīng)為：6Li+N2=2Li3N，Li3N+3H2O=3LiOH+NH3，4LiOH4Li+O2+2H2O，整個(gè)流程的總化學(xué)方程式為：2N2+6H2O4NH3+3O2，故D正確；故選：C。19、C【解析】A. 碳酸根離

40、子與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，二者不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B. 高錳酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子，二者不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.OH、Na+、K+、之間相互不反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；D. 酸性環(huán)境下，硝酸根離子能夠氧化亞硫酸氫根離子，所以氫離子、硝酸根離子、亞硫酸氫根離子不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：C。20、D【解析】導(dǎo)電能力最差的應(yīng)是離子濃度最小，或不存在自由移動(dòng)的離子等情況，如固體氯化鉀，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻抗腆wKCl不能電離出自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，而熔融態(tài)KHSO4、0.1mol/L H2SO4都存在自由移動(dòng)的離子，都能導(dǎo)電，銅片為金屬，存在自由移動(dòng)的電子，

41、也能導(dǎo)電，所以導(dǎo)電能力最差的是固態(tài)KCl；故答案選D?！军c(diǎn)睛】金屬導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的電子，而電解質(zhì)導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的離子；比如KCl是電解質(zhì)，但是在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子；但是氯化鉀溶于水或在熔融狀態(tài)下，存在自由移動(dòng)的離子，就能夠?qū)щ?，所以電解質(zhì)不一定能夠?qū)щ姡瑢?dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)。21、C【解析】A選項(xiàng)，明礬是兩種陽(yáng)離子和一種陰離子組成的鹽，小蘇打是一種陽(yáng)離子和一種陰離子組成的鹽，因此都不能稱(chēng)為混鹽，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，在上述反應(yīng)中，濃硫酸化合價(jià)沒(méi)有變化，因此濃硫酸只體現(xiàn)酸性，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，CaOCl2中有氯離子和次氯酸根，一個(gè)氯離子升高一價(jià)，生成一個(gè)氯氣，因此每產(chǎn)

42、生1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故C正確；D選項(xiàng)，CaOCl2中含有鈣離子、氯離子、次氯酸根，因此1mol CaOCl2共含離子數(shù)為3NA，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】讀清題中的信息，理清楚CaOCl2中包含的離子。22、C【解析】A.同周期主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此碳原子的半徑大于氧原子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.是苯的同系物的組成通式，芳香烴的同系物則不一定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.和僅僅是中子數(shù)不同，均有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)電子，因此原子結(jié)構(gòu)示意圖均為，C項(xiàng)正確；D.基態(tài)氧原子有6個(gè)電子，和一個(gè)氫原子形成共價(jià)鍵后的電子后應(yīng)該是7個(gè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】芳香化合物、芳香烴、

43、苯的同系物，三者是包含的關(guān)系，同學(xué)們一定要注意辨別。二、非選擇題(共84分)23、第四周期 族 Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5 AB KCON sp sp2 2:1 4 分子 【解析】(1)Fe的原子序數(shù)是26，根據(jù)構(gòu)造原理知Fe的核外電子排布式為Ar3d64s2，據(jù)此確定其在周期表的位置；基態(tài)Fe失去4s上2個(gè)電子和3d軌道上1個(gè)電子即為Fe3+；(2)根據(jù)化學(xué)鍵的類(lèi)型和特點(diǎn)解答，注意氫鍵是分子間作用力，不是化學(xué)鍵；(3)KCNO由K、C.N、O四種元素組成，K為金屬、容易失去電子，第一電離能最小，C、N、O位于第二周期，但N的p軌道是半充滿(mǎn)狀態(tài)、能量最低；丙烯腈(H2C=

44、CHCN)分子中碳原子VSEPR構(gòu)型有兩種形式：平面三角形和直線(xiàn)形，雜化方式也有sp、sp2兩種形式，其中C=C含有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵、CN含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，CH都是鍵，確定分子中鍵和鍵數(shù)目，再求出比值；(4)1個(gè)Ca2+周?chē)嚯x最近且等距離的C22應(yīng)位于同一平面，注意使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)的特點(diǎn)；(5)Fe(CO)5的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均不高，類(lèi)似于分子晶體的特點(diǎn)；(6)Fe單質(zhì)的晶胞模型為體心立方堆積，晶胞的原子均攤數(shù)為8+1=2，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞體積V=cm3、邊長(zhǎng)a=cm，根據(jù)Fe原子半徑r與晶胞邊長(zhǎng)a關(guān)系求出r?！驹斀狻?1)Fe的原子序數(shù)是26，根據(jù)構(gòu)造原理知Fe的核外電子排布式為Ar3d

45、64s2，位于第四周期族據(jù)；基態(tài)Fe失去4s上2個(gè)電子和3d軌道上1個(gè)電子即為Fe3+，所以基態(tài)Fe3+核外電子排布式為) Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5故答案為：第四周期族，Ar3d5或Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5；(2)Fe(CN)63是陰離子，是配合物的內(nèi)界，含有配位鍵和極性共價(jià)鍵，金屬鍵存在于金屬晶體中，氫鍵是分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故選AB；故答案為：AB；(3)KCNO中K為金屬、容易失去電子，第一電離能最小，C、N、O位于第二周期，但N的p軌道是半充滿(mǎn)狀態(tài)、能量最低，所以第一電離能大于O，C的非金屬性小于O，第一電離能小于O，所以第一電離能

46、由小到大排序?yàn)镵CON；故答案為：KCON；丙烯腈(H2C=CHCN)分子中碳原子VSEPR構(gòu)型有兩種形式：平面三角形和直線(xiàn)形，雜化方式也有sp、sp2兩種形式，其中C=C含有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵、CN含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，CH都是鍵，所以分子中鍵和鍵數(shù)目分別為6、3，鍵和鍵數(shù)目之比為6:3=2:1；故答案為：sp、sp2；2:1；(4)依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等，再由圖中體心可知1個(gè)Ca2+周?chē)嚯x最近的C22不是6個(gè)，而是4個(gè)，故答案為：4；(5)根據(jù)Fe(CO)5的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均不高的特點(diǎn)，可推知Fe(CO)5為分子晶體；故答案為：分子；(6)Fe單質(zhì)的晶胞模型為體心立方

47、堆積，晶胞的原子均攤數(shù)為8+1=2，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞體積V=cm3、邊長(zhǎng)a=cm，F(xiàn)e原子半徑r與晶胞邊長(zhǎng)a關(guān)系為4r=a，所以r=a=cm=107nm；故答案為：107。24、AB 、 【解析】A與溴發(fā)生1，4-加成生成B（），B在氫氧化鈉水溶液加熱條件下水解生成C（），C與溴化氫加成生成D（），D被高錳酸鉀氧化生成E（），E在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下水解生成F（），F(xiàn)發(fā)生分子內(nèi)脫水生成G（），根據(jù)K的分子式推知J為，G與J發(fā)生已知I的反應(yīng)生成K（），K與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成L?！驹斀狻浚?）A.BC的反應(yīng)為鹵代烴的水解，條件是“NaOH/H2O，”，故A正確；B.CD的目的是為了保護(hù)碳

48、碳雙鍵，防止被KMnO4(H+)氧化，故B正確；C.若要檢驗(yàn)有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中的鹵族元素，則應(yīng)先使其水解，后用HNO3酸化的AgNO3溶液，故C錯(cuò)誤；D.合成藥物中間體L的分子式是C14H22O4，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為AB；（2）由分析可知，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；（3）KL發(fā)生取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式為，故答案為：；（4）對(duì)比L的結(jié)構(gòu)和目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可推知，可先用高錳酸鉀將碳碳雙鍵氧化，發(fā)生已知II的反應(yīng)，后在發(fā)生已知III的反應(yīng)即可制備M，其合成路線(xiàn)為，故答案為： ；（5）1H-NMR譜檢測(cè)表明：分子中共有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)比較對(duì)稱(chēng)；能發(fā)生水解反應(yīng)，結(jié)合分子式可知

49、分子結(jié)構(gòu)中有酯基；遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，可知有苯環(huán)和酚羥基；綜上所述，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、；故答案為：、。【點(diǎn)睛】書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體時(shí)，可先確定官能團(tuán)再根據(jù)化學(xué)環(huán)境不同的氫的數(shù)目有序進(jìn)行書(shū)寫(xiě)，避免漏寫(xiě)。25、液封，防止產(chǎn)生的氯氣從漏斗口逸出 飽和食鹽水 氯化氫與KOH和NaOH反應(yīng)，降低產(chǎn)率 5:1 NaOH溶液 b a 【解析】(1)滴加濃鹽酸的長(zhǎng)頸漏斗下端伸入盛裝濃鹽酸的試管底部，可起液封作用，防止產(chǎn)生的氯氣從漏斗口逸出；(2)濃鹽酸有揮發(fā)性，制得的Cl2中混有揮發(fā)的HCl，則裝置1中盛放的試劑為飽和食鹽水，目的是為除去Cl2中混有的HCl，若取消此裝置，HCl會(huì)中和KO

50、H和NaOH，降低產(chǎn)率；(3)Cl2溶于KOH溶液生成氯酸鉀和KCl，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，生成1mol氯酸鉀轉(zhuǎn)移5mol電子，而生成1molNaClO轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氯酸鉀和次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為5:1；(4)裝置2和3的作用均為吸收含有Cl2的尾氣，則盛放的試劑均為NaOH溶液；(5)待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱，為使剩余氯氣完全被裝置2中NaOH溶液吸收，接下來(lái)的操作為打開(kāi)b，關(guān)閉a。26、布氏漏斗 蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾 加水過(guò)多會(huì)延長(zhǎng)蒸發(fā)時(shí)間，促使MgCl2的水解量增大 D 98.00% 【解析】(1)根據(jù)圖像可知儀器A名稱(chēng)。 (2)Mg

51、Cl2和NaClO3混合后反應(yīng)，要得產(chǎn)物Mg(ClO3)23H2O，根據(jù)溶解度與溫度關(guān)系可知，則要除去雜質(zhì)NaCl，應(yīng)進(jìn)行的操作是蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾。(3)加水過(guò)多，則會(huì)延長(zhǎng)蒸發(fā)濃縮的時(shí)間，促進(jìn)了Mg2的水解。(4)A. 根據(jù)溶解度曲線(xiàn)可知，低溫時(shí)Mg(ClO3)23H2O的溶解度較小，可以用冰水冷卻；B. 產(chǎn)物為帶有結(jié)晶水的晶體，用乙醇洗滌可減少產(chǎn)物的溶解，提高產(chǎn)率；C. Mg(ClO3)23H2O溶液中Mg2水解生成的少量H，HClO3的酸性和強(qiáng)氧化性腐蝕濾紙，抽濾時(shí)可用玻璃纖維；D. 吸濾瓶中濾液過(guò)多時(shí)，只能通過(guò)吸濾瓶上口倒出。(5)根據(jù)方程式建立關(guān)系式，計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)根據(jù)

52、圖像可知儀器A為布氏漏斗，故答案為：布氏漏斗。(2)MgCl2和NaClO3混合后反應(yīng)，要得產(chǎn)物Mg(ClO3)23H2O，則要除去雜質(zhì)NaCl，根據(jù)溶解度與溫度關(guān)系可知，應(yīng)進(jìn)行的操作是蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾，故答案為：蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾。(3)加水過(guò)多，則會(huì)延長(zhǎng)蒸發(fā)濃縮的時(shí)間，促進(jìn)了Mg2的水解，MgCl2的利用率降低，故答案為：加水過(guò)多會(huì)延長(zhǎng)蒸發(fā)時(shí)間，促使MgCl2的水解量增大。(4)A. 根據(jù)溶解度曲線(xiàn)可知，低溫時(shí)Mg(ClO3)23H2O的溶解度較小，可以用冰水冷卻，故A正確；B. 產(chǎn)物為帶有結(jié)晶水的晶體，用乙醇洗滌可減少產(chǎn)物的溶解，提高產(chǎn)率，故B正確；C. Mg(ClO3)23H2O溶液

53、中Mg2水解生成的少量H，HClO3的酸性和強(qiáng)氧化性腐蝕濾紙，抽濾時(shí)可用玻璃纖維，故C正確；D. 吸濾瓶中濾液過(guò)多時(shí)，只能通過(guò)吸濾瓶上口倒出，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。(5)樣品溶解后加NaNO2溶液和AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：ClO33NO2Ag=AgCl3NO3，故有：Mg(ClO3)23H2O6 NO22Ag。產(chǎn)物的純度，故答案為98%。27、球形干燥管 HCOOHCOH2O 濃硫酸與甲酸混合時(shí)放出大量的熱 cbedf PdCl2COH2O=PdCO22HCl 氫氧化鈉溶液 除去CO中水蒸氣 方案不可行 無(wú)論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應(yīng)，溶液的pH均大于7 10-11 c(Cl

54、-)c(H+)c(Na+)c(HCOO-)c(OH-) 【解析】A裝置利用濃硫酸的脫水性制備CO，生成的CO中含有揮發(fā)出的甲酸氣體，需要利用堿石灰除去甲酸，利用排水法收集CO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和裝置分析解答?！驹斀狻?1)圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱(chēng)是球形干燥管。用A圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫酸混合，甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式是HCOOHCOH2O。由于濃硫酸與甲酸混合時(shí)放出大量的熱，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)，不需加熱也能產(chǎn)生CO。(2)根據(jù)以上分析可知如需收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋篴cbedf。(3)打開(kāi)k2，由于常溫下，CO與Pd

55、Cl2溶液反應(yīng)，有金屬Pd和CO2生成，則F裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2COH2OPdCO22HCl；由于F裝置中有二氧化碳和氯化氫生成，且二者都是酸性氣體，則為了使氣囊收集到純凈的CO，以便循環(huán)使用，G裝置中盛放的試劑可能是氫氧化鈉溶液。剩余的CO中還含有水蒸氣，則H裝置的作用是除去CO中水蒸氣。(4)由于無(wú)論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應(yīng)，溶液的pH均大于7，所以該方案不可行；(5)25甲酸電離常數(shù)Ka1.8104，則25甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)Kh，其數(shù)量級(jí)為10-11。若向100mL 0.1molL-1的HCOONa溶液中加入100mL 0.2molL-1的HCl

56、溶液，反應(yīng)后溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的甲酸、氯化鈉、氯化氫，則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序?yàn)閏(Cl-)c(H+)c(Na+)c(HCOO-)c(OH-)。28、 d Ca3P2+6H2O2PH3+3Ca(OH)2 -30 0.1molL-1min-1 D 延長(zhǎng) 反應(yīng)生成的H3PO4與催化劑Cu2、Pd2反應(yīng)，使催化效率降低 【解析】(1)PH3中P原子通過(guò)3個(gè)共價(jià)鍵分別與3個(gè)H原子結(jié)合；(2)Ca3P2在潮濕的空氣中水解生成氫氧化鈣和PH3；(3)焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；(4)4PH3(g)P4(g)6H2(g)生成H2的物質(zhì)的量為1.5 mol，則消耗1mol PH3；根

57、據(jù)平衡標(biāo)志分析平衡狀態(tài)；(5)(I)由圖可知，氧氣的體積分?jǐn)?shù)越大，PH3高凈化率持續(xù)時(shí)間長(zhǎng)；()隨著反應(yīng)進(jìn)行，PH3的凈化效率急劇降低，說(shuō)明催化劑催化作用減弱?！驹斀狻?1)PH3中P原子通過(guò)3個(gè)共價(jià)鍵分別與3個(gè)H原子結(jié)合，其結(jié)構(gòu)式為；a.PH3是三角錐形分子，分子是極性分子，故a正確；b.P原子半徑大于N，所以NH鍵鍵能大于PH鍵，PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，故b正確；c. PH3分子中P原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)是，配位數(shù)是3，所以P原子核外有一對(duì)孤電子對(duì)，故c正確；d.PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镹H3分子間有氫鍵，PH3分子間沒(méi)有氫鍵，故d錯(cuò)誤。答案選d。(2)Ca3P2在潮濕的空氣中水解生成氫