2022年云南省祿豐縣高三第二次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6SO(CH3)2為電解質(zhì)，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實(shí)驗(yàn)裝置如圖

2、所示。下列說法錯誤的是A電極Y應(yīng)為LiBX極反應(yīng)式為FeS+2Li+2e=Fe+Li2SC電解過程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小D若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變2、下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）A大氣固氮B工業(yè)制漂粉精C用SO2漂白紙漿D天空一號中用Na2O2供氧3、下列說法正確的是（ ）A共價(jià)化合物的熔沸點(diǎn)都比較低B816O、11H、12H三種核素可組成3種水分子CH2O分子比H2S分子穩(wěn)定的原因，是H2O分子間存在氫鍵DSiO2和CaCO3在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體，說明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)4、已知：苯酚與Fe3+在溶液中存在可逆反應(yīng)：

3、Fe3+ + 6C6H5OHH3Fe(OC6H5) 6 + 3H+，其中H3Fe(OC6H5) 6顯紫色。實(shí)驗(yàn)如下：下列說法不正確的是：Ai是空白對照實(shí)驗(yàn)B向ii中滴加幾滴濃鹽酸，溶液顏色變淺Ciii、iv中無色層中的溶劑分別為苯和CCl4D苯酚在苯中的溶解性小于在CCl4中的溶解性5、下列有關(guān)和混合溶液的敘述正確的是( )A向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移電子約為個(gè)B該溶液中，可以大量共存C滴入少量溶液，反應(yīng)的離子方程式為：D為驗(yàn)證的水解，用試紙測該溶液的6、下列圖示與對應(yīng)的敘述符合的是（ ）A圖甲實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B圖乙表示反

4、應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系C據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH=4左右D圖丁表示常溫下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加0.001mol/L的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系7、過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,遇亞鐵離子可將其氧化為一種常見的高效水處理劑,化學(xué)方程式為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2.下列說法中不正確的是A氧化性：Na2O2Na2FeO4FeSO4BFeSO4只作還原劑，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑C由反應(yīng)可知每3molFe

5、SO4完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移12mol電子DNa2FeO4處理水時(shí)，不僅能殺菌消毒，還能起到凈水的作用8、下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是（ ）A當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3CB和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)9、化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法正確的是（

6、 ）A可用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸B二氧化碳?xì)怏w可用作鎂燃燒的滅火劑C雞蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，該性質(zhì)可用于蛋白質(zhì)的分離與提純D炒菜時(shí)加碘食鹽要在菜準(zhǔn)備出鍋時(shí)添加，是為了防止食鹽中的碘受熱升華10、黃銅礦（CuFeS2）是提取銅的主要原料，其煅燒產(chǎn)物Cu2S在1200高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S6Cu+SO2則A反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有SO2B反應(yīng)中Cu2S只發(fā)生了氧化反應(yīng)C將1 molCu2S冶煉成 2mol Cu，需要O21molD若1molCu2S完全轉(zhuǎn)化為2molCu，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA11、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染

7、小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列說法正確的是（ ）AKClO3在反應(yīng)中得到電子BClO2是氧化產(chǎn)物CH2C2O4在反應(yīng)中被還原D1mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移12、2016年，我國科研團(tuán)隊(duì)開創(chuàng)了以煤為原料合成氣態(tài)烯烴的新途徑。下列說法錯誤的是A煤的氣化和液化是物理變化B煤的干餾是在隔絕空氣條件下進(jìn)行的C大量燃燒煤炭是造成霧霾的重要原因D發(fā)展“煤制油”工程可減少對石油產(chǎn)品的依賴13、某未知溶液（只含一種溶質(zhì)）中加入醋酸鈉固體后，測得溶液中c(CH3COO):c(Na+)=1

8、:1。則原未知溶液一定不是A強(qiáng)酸溶液B弱酸性溶液C弱堿性溶液D強(qiáng)堿溶液14、如圖表示118號元素原子的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。圖中縱坐標(biāo)表示A電子層數(shù)B原子半徑C最高化合價(jià)D最外層電子數(shù)15、已知對二烯苯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（ ）A對二烯苯苯環(huán)上的一氯取代物有2種B對二烯苯與苯乙烯互為同系物C對二烯苯分子中所有碳原子一定處于同一平面D1mol對二烯苯最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)16、常溫下，向甲胺溶液中滴加的鹽酸，混合溶液的pH與相關(guān)微粒的濃度關(guān)系如圖所示。已知：甲胺的。圖中橫坐標(biāo)x的值為A0B1C4D10二、非選擇題（本題包括5小題）17、一種副作用小的新型鎮(zhèn)痛消

9、炎藥K的合成路線如圖所示：請回答下列問題（1）F分子中官能團(tuán)的名稱為_；B分子中處于同一平面的原子最多有_個(gè)（2）反應(yīng)的條件為_；反應(yīng)的類型為_。（3）反應(yīng)除生成H外，另生成一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有_種.苯環(huán)上有且僅有四個(gè)取代基；.苯環(huán)上的一氯代物只有一種；.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。其中還能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_（只寫一種即可）。（6）是合成的重要中間體。參照題中合成路線，設(shè)計(jì)由1,3-丁二烯合成的一種合成路線（無機(jī)試劑任選）：_。18、某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥柳胺酚。已知：回答下列問題：（1）寫出

10、化合物B的結(jié)構(gòu)簡式_。F的結(jié)構(gòu)簡式_。（2）寫出D中的官能團(tuán)名稱_。（3）寫出BC的化學(xué)方程式_。（4）對于柳胺酚，下列說法不正確的是（_）A1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反應(yīng) B不發(fā)生硝化反應(yīng)C可發(fā)生水解反應(yīng) D可與溴發(fā)生取代反應(yīng)（5）寫出同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_（寫出2種）。遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)19、將一定量的Cu和濃硫酸反應(yīng)（裝置中的夾持、加熱儀器省略），反應(yīng)后，圓底燒瓶內(nèi)的混合液倒入水中，得到藍(lán)色溶液與少量黑色不溶物。(1)反應(yīng)后藍(lán)色溶液呈酸性的原因有_，_。(2)為檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)生氣體的還原性，試劑 a

11、 是_。(3)已知酸性：H2SO3H2CO3H2S。反應(yīng)后測得 Na2S 和 Na2CO3 混合溶液中有新氣體生成。該氣體中 _ (填“含或不含”) H2S，理由是_； (4)少量黑色不溶物不可能是 CuO 的理由是_。查閱資料后發(fā)現(xiàn)該黑色固體可能是 CuS 或 Cu2S 中的一種或兩種，且 CuS 和 Cu2S 在空氣中煅燒易轉(zhuǎn) 化成 Cu2O 和 SO2。稱取 2.000g 黑色固體，灼燒、冷卻、最后稱得固體 1.680g。(5) 灼燒該固體除用到酒精燈、坩堝、坩堝鉗、三腳架等儀器，還需要_。 確定黑色固體灼燒充分的依據(jù)是_，黑色不溶物其成分化學(xué)式為_。20、已知25時(shí)，Ksp(Ag2S)

12、=6.31050、Ksp(AgCl)=1.51016。某研究性學(xué)習(xí)小組探究AgCl、Ag2S沉淀轉(zhuǎn)化的原因。步驟現(xiàn)象.將NaCl與AgNO3溶液混合產(chǎn)生白色沉淀.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀變?yōu)楹谏?濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液在空氣中放置較長時(shí)間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?1)中的白色沉淀是_。(2)中能說明沉淀變黑的離子方程式是_。(3)濾出步驟中乳白色沉淀，推測含有AgCl。用濃HNO3溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，沉淀部分溶解，過濾得到濾液X和白色沉淀Y。.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀.向Y中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀由判斷，濾液X中被檢出的離子是_。由、可確認(rèn)步驟中乳白色沉

13、淀含有AgCl和另一種沉淀_。(4)該學(xué)生通過如下對照實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了步驟中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因：在NaCl存在下，氧氣將中黑色沉淀氧化?，F(xiàn)象B：一段時(shí)間后，出現(xiàn)乳白色沉淀C：一段時(shí)間后，無明顯變化A中產(chǎn)生的氣體是_。C中盛放的物質(zhì)W是_。該同學(xué)認(rèn)為B中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)如下（請補(bǔ)充完整）：_2Ag2S+_+_+2H2O=4AgCl+_+4NaOH從溶解平衡移動的角度，解釋B中NaCl的作用_。21、丁烯二酸有順丁烯二酸()和反丁烯二酸()兩種結(jié)構(gòu)，以順丁烯二酸為原料合成環(huán)酮的中間體F的合成路線如下:回答下列問題:(1)根據(jù)順丁烯二酸和反丁烯二烯的命名原則，的名稱為_。(2)C物質(zhì)的分子式為_;D物質(zhì)中

14、含氧官能團(tuán)的名稱為_。(3)由C生成D的反應(yīng)類型為_(4)F與B也能發(fā)生類似于B生成C的反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)F可與H21:1加成得產(chǎn)物G，其分子式為C8H10O，H為G的同分異構(gòu)體，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則H的結(jié)構(gòu)可能有_種，其中核磁共振氫譜有4組峰的H的結(jié)構(gòu)簡式為_(任寫一種)。(6)根據(jù)上述路線圖所提供的信息寫出以氯代環(huán)戊烷()丙烯酸CH2 CHCOOH為原料制備的合成路線(其他試劑任選) _參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】本題主要考查原電池與電解池串聯(lián)問題。通過總反應(yīng)可知，Li發(fā)生氧化反應(yīng),作負(fù)極，F(xiàn)eS發(fā)生還原反應(yīng)，作正極；因c中由N

15、i2+生成單質(zhì)Ni，即發(fā)生還原反應(yīng)，故Y極為負(fù)極，X為正極?！驹斀狻緼.由上述分析可知，Y為原電池負(fù)極，故Y為Li，選項(xiàng)A正確；B.X極為正極，F(xiàn)eS發(fā)生還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為： FeS+2Li+ +2e- =Fe+Li2S，選項(xiàng)B正確；C.電解過程中，a為陽極區(qū),發(fā)生氧化反應(yīng): 4OH-4e- =2H2O+O2， a中Na+通過陽離子交換膜進(jìn)入b中;C中發(fā)生還原反應(yīng): Ni2+ +2e-=Ni，溶液中Cl-通過陰離子交換膜進(jìn)入b中。故電解過程中， b中NaCl的物質(zhì)的量濃度將不斷增大，選項(xiàng)C錯誤；D.若將陽離子交換膜去掉,因b中含有C1-,故陽極電極反應(yīng)式為: 2C1-2e-=Cl2，故電

16、解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變，選項(xiàng)D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池、電解池原理，本題的突破關(guān)鍵在于“c中單質(zhì)Ni生成”，由此判斷X、Y電極正負(fù)，進(jìn)一步判斷電解池中陰陽極以及相關(guān)反應(yīng)。2、C【解析】反應(yīng)中所含元素的化合價(jià)變化，則反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此來解答?！驹斀狻緼.大氣固氮，將游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，N元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選； B.工業(yè)制漂粉精時(shí)，氯氣與堿反應(yīng)，且Cl元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選； C.用SO2漂白紙漿，化合生成無色物質(zhì)，無元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故C選； D.用Na2O2供氧，過氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故D不

17、選；故答案選C。3、B【解析】A共價(jià)化合物可能是分子晶體，也可能是原子晶體，則熔沸點(diǎn)不一定都較低，故A錯誤；B根據(jù)排列組合，816O、11H、12H三種核素可組成3種不同的水分子，故B正確；C氫鍵是分子間作用力，只影響物理性質(zhì)不影響化學(xué)性質(zhì)，H2O分子比H2S分子穩(wěn)定的原因，是H2O分子HO的鍵能大的緣故，故C錯誤；D高溫下SiO2能與CaCO3固體反應(yīng)生成CaSiO3和CO2，不是在常溫下進(jìn)行，且不是在水溶液中進(jìn)行，不能說明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故D錯誤；答案為B。4、D【解析】A通過i觀察ii iii、iv中發(fā)生的變化，達(dá)到空白對照的目的，故A正確；B向ii中滴加幾滴濃鹽酸，增大H+濃度，平

18、衡逆向移動，H3Fe(OC6H5) 6濃度降低，溶液顏色變淺，故B正確；C苯的密度比水，CCl4的密度比水大，故iii、iv中無色層中的溶劑分別為苯和CCl4，故C正確；Diii中加入苯后水溶液層呈淺紫色，而iv中加入CCl4后水溶液層呈紫色，說明苯酚更易溶解于苯，導(dǎo)致平衡逆向移動，水溶液的顏色變淺，即苯酚在苯中的溶解性大于在CCl4中的溶解性，故D錯誤；故答案為D。5、A【解析】A.發(fā)生Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，由反應(yīng)可知，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移1mol電子，則轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個(gè)，A正確；B.Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀，且乙醛易被ClO-氧化，不能共存，B錯誤；C.

19、 NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子，離子方程式為2Fe2+2ClO-+2H2O=Fe3+Fe(OH)3+HClO+Cl，C錯誤；D.ClO-的水解使溶液顯堿性，使pH試紙顯藍(lán)色，但ClO-具有強(qiáng)的氧化性，又會使變色的試紙氧化為無色，因此不能用pH測定該溶液的的pH，D錯誤；故合理選項(xiàng)是A。6、C【解析】本題主要考查化學(xué)平衡結(jié)合圖像的運(yùn)用。A使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快；B平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變；C由圖像可知pH=4左右Fe3完全沉淀，Cu2還未開始沉淀；D0.001mol/L的醋酸溶液PH3。【詳解】A使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快，

20、所以正反應(yīng)速率的虛線在實(shí)線的上方，故A錯誤；B平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以溫度相同而壓強(qiáng)不同時(shí)，兩者的平衡常數(shù)相同，故B錯誤；C由圖像可知pH=4左右Fe3完全沉淀，Cu2還未開始沉淀，由于CuO+2H+=Cu2+H2O反應(yīng)發(fā)生，所以加入CuO可以調(diào)節(jié)PH=4左右，此時(shí)Fe3+完全沉淀，過濾即可，故C項(xiàng)正確；D0.001mol/L的醋酸溶液PH3，圖像中起點(diǎn)PH=3，故D項(xiàng)錯誤；答案選C。7、C【解析】A.由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知，氧化性：Na2O2Na2FeO4FeSO4 ，A正確；B.2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O

21、2，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+6價(jià),O元素的化合價(jià)部分由1價(jià)降低為2價(jià)，部分由1價(jià)升高為0價(jià)，所以FeSO4只作還原劑，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，B正確；C2FeSO410e-，所以每3molFeSO4完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移15mol電子，C錯誤。DNa2FeO4處理水時(shí)，Na2FeO4可以氧化殺死微生物，生成的還原產(chǎn)物氫氧化鐵又具有吸附作用，可以起到凈水的作用，D正確；答案選C.點(diǎn)睛：解答本題特別需要注意在氧化還原反應(yīng)中Na2O2既可作氧化劑又可作還原劑。8、D【解析】根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A一定是弱酸的銨鹽，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F分別是：Na2S、H2S、S、

22、SO2、SO3、H2SO4；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F分別是：NH4Cl、NH3、N2、NO、NO2、HNO3?！驹斀狻緼.由上述分析可知，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，F(xiàn)是H2SO4，故A正確；B.由上述分析可知，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，F(xiàn)是HNO3，故B正確；C.無論B是H2S 還是NH3，B和Cl2的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C是硫，在常溫下是固態(tài)單質(zhì)，故D錯誤；答案選D。9、A【解析】A常溫下Fe與氯氣不反應(yīng)，遇濃硫酸發(fā)生鈍化，則用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸，故A正確；BMg能在CO2中燃燒生成MgO和C，則二氧化碳?xì)怏w不可用作鎂燃燒的滅火劑，故B錯誤；C蛋白質(zhì)遇硫酸銅發(fā)生變性，變

23、性是不可逆過程，鹽析可用于蛋白質(zhì)的分離和提純，故D錯誤；D食鹽中加的碘鹽為KIO3，受熱易分解，則在菜準(zhǔn)備出鍋時(shí)添加加碘食鹽，是為了防止KIO3受熱易分解，故D錯誤；故答案為A。10、C【解析】反應(yīng)中S化合價(jià)變化為：-2+4，O化合價(jià)變化為：0-2；反應(yīng)中，Cu化合價(jià)變化為：+10，S化合價(jià)變化為：-2+4?？稍诖苏J(rèn)識基礎(chǔ)上對各選項(xiàng)作出判斷?！驹斀狻緼O化合價(jià)降低，得到的還原產(chǎn)物為Cu2O和SO2，A選項(xiàng)錯誤；B 反應(yīng)中Cu2S所含Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，所以Cu2S既發(fā)生了氧化反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)，B選項(xiàng)錯誤；C 將反應(yīng)、聯(lián)立可得：3Cu2S+3O26Cu+3SO2，可知，將

24、1 molCu2S冶煉成 2mol Cu，需要O21mol，C選項(xiàng)正確；D 根據(jù)反應(yīng)：3Cu2S+3O26Cu+3SO2，若1molCu2S完全轉(zhuǎn)化為2molCu，只有S失電子，： (4-(-2) mol=6mol，所以，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，D選項(xiàng)錯誤；答案選C。【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=得電子總數(shù)=失電子總數(shù)。11、A【解析】反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O中，KClO3中Cl的化合價(jià)從5降低到4，得到電子，被還原，得到還原產(chǎn)物ClO2；H2C2O4中C的化合價(jià)從3升高到4，失去電子，被氧化

25、，得到氧化產(chǎn)物CO2。A、KClO3 中Cl的化合價(jià)從5降低到4，得到電子，A正確；B、KClO3中Cl的化合價(jià)從5降低到4，得到電子，被還原，得到還原產(chǎn)物ClO2，B錯誤；C、H2C2O4中C的化合價(jià)從3升高到4，失去電子，被氧化，C錯誤；D、KClO3中Cl的化合價(jià)從5降低到4，得到1個(gè)電子，則1mol KClO3參加反應(yīng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移，D錯誤；答案選A。12、A【解析】A. 煤的氣化和液化是將碳轉(zhuǎn)化為氣態(tài)或液態(tài)的燃料，都屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B. 煤的干餾是將煤在隔絕空氣條件下加強(qiáng)熱進(jìn)行的，故B正確；C. 大量燃燒煤炭會產(chǎn)生大量的可吸入顆粒物等污染物，是造成霧霾的重要原因，故C正

26、確；D. 發(fā)展“煤制油”工程可減少石油的使用量，減少對石油產(chǎn)品的依賴，故D正確；故選A。13、A【解析】A.強(qiáng)酸性溶液會促進(jìn)醋酸根水解平衡正向進(jìn)行,不能滿足溶液中c(CH3COO):c(Na+)=1:1,故選A；B.弱酸性溶液如加入少量醋酸會增加溶液中醋酸根離子濃度,可以滿足溶液中c(CH3COO):c(Na+)=1:1，故不選B；C.弱堿性溶液如加入弱堿抑制醋酸根離子水解,可以滿足溶液中c(CH3COO):c(Na+)=1:1，故不選C；D.強(qiáng)堿溶液如加入KOH溶液抑制醋酸根離子水解,可以滿足滿足溶液中c(CH3COO):c(Na+)=1:1,故不選D；答案：A【點(diǎn)睛】醋酸鈉固體溶解后得到溶

27、液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，使得醋酸根離子濃度減小，c(CH3COO)+H2OCH3COOH+OH-，從平衡角度分析。14、D【解析】A項(xiàng)，原子序數(shù)1、2的原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)310的原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)1118的原子電子層數(shù)相同，A項(xiàng)不符合；B項(xiàng)，同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，B項(xiàng)不符合；C項(xiàng)，第二周期的氧沒有最高正價(jià)，第二周期的F沒有正價(jià)，C項(xiàng)不符合；D項(xiàng)，第一周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至2，第二、三周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至8，D項(xiàng)符合；答案選D。15、D【解析】A. 對二烯苯苯環(huán)上只有1種等效氫，一氯取代物有1種，故A錯誤；B. 對二烯苯含有2

28、個(gè)碳碳雙鍵，苯乙烯含有1個(gè)碳碳雙鍵，對二烯苯與苯乙烯不是同系物，故B錯誤；C. 對二烯苯分子中有3個(gè)平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以碳原子可能不在同一平面，故C錯誤；D. 對二烯苯分子中有2個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)苯環(huán)，所以1mol對二烯苯最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；選D?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，明確官能團(tuán)的性質(zhì)和空間結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。16、A【解析】已知甲胺的，說明甲胺為弱堿，在水中的電離方程式為，則甲胺的電離常數(shù)為，a點(diǎn)溶液的，則代入，故，故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基 13 濃硫酸，加熱 取代反應(yīng) +

29、HCHO+HCl+H2O 8 或（任寫一種） CH2=CHCH=CH2 【解析】A的分子式為C6H6，再結(jié)合D的結(jié)構(gòu)，可知A為苯（），B為，C為；DE應(yīng)為甲基（CH3）取代了Na，E為，G為?！驹斀狻浚?）F分子中的官能團(tuán)為羧基，B分子中處于同一平面的原子最多有13個(gè)，故答案為：羧基；13；（2）反應(yīng)為酯化反應(yīng)，條件為濃硫酸，加熱；反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：濃硫酸，加熱；取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+HCl+；故答案為：；（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+HCHO+HCl+H2O，故答案為：+HCHO+HCl+H2O；（5）G（）的同分異構(gòu)體中，符合條件的應(yīng)該具有醛基，且苯環(huán)上有四個(gè)取代基，

30、結(jié)構(gòu)對稱性高，可能的結(jié)構(gòu)有：、，共8種；其中能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體為、；故答案為：8；或（任寫一種）；（6）由1，3-丁二烯合成，需引入兩個(gè)羧基，可先通過加成反應(yīng)（1，4-加成）引入兩個(gè)氯原子，然后利用反應(yīng)的條件引入CN，再利用反應(yīng)的條件引入羧基，故答案為：CH2=CHCH=CH2?！军c(diǎn)睛】能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物含有醛基（CHO），可能屬于醛類（如RCHO），也可能是甲酸（HCOOH）、甲酸酯（HCOOR）、甲酸鹽（HCOO-）、或者葡萄糖、果糖、麥芽糖。18、 硝基、羥基 +2NaOH+NaCl+H2O AB 、(任意兩種) 【解析】苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A為，F(xiàn)中不飽和度=，根據(jù)

31、柳胺酚結(jié)構(gòu)簡式知，F(xiàn)中含有苯環(huán)和碳氧雙鍵，所以F為；E為；D和鐵、HCl反應(yīng)生成E，結(jié)合題給信息知，D結(jié)構(gòu)簡式為； A反應(yīng)生成B，B和NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成C，根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡式知，A和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為，C為，C和HCl反應(yīng)生成D，據(jù)此解答。【詳解】(1)、由分析可知B為，F(xiàn)為；故答案為； ；(2)、D結(jié)構(gòu)簡式為 ，官能團(tuán)為羥基和硝基；故答案為硝基、羥基；(3)、BC的化學(xué)方程式為+2NaOH+NaCl+H2O；故答案為+2NaOH+NaCl+H2O ；(4) A、柳胺酚中酚羥基、肽鍵水解生成的羧基能和NaOH反應(yīng)，所以1mol柳胺酚最多可以和3mol NaOH反應(yīng)，故A不正

32、確；B、柳胺酚中含有苯環(huán)，可以發(fā)生硝化反應(yīng)，故B不正確；C、含有肽鍵，所以可發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確;D、含有酚羥基，溴和苯環(huán).上酚羥基鄰對位氫原子發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；故選AB；(5)、能發(fā)生顯色反應(yīng)為屬酚類化合物，且苯環(huán)上有二種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明苯環(huán)上含有酚羥基，且苯環(huán)上有二種類型的氫原子；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明該有機(jī)物中含有醛基，所以符合條件的F的同分異構(gòu)體有：；故答案為。19、反應(yīng)后期濃硫酸變稀，而銅和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，硫酸有剩余 硫酸銅溶液水解呈酸性 溴水或酸性高錳酸鉀 不含 硫化氫和二氧化硫反應(yīng) 氧化銅能與稀硫酸反應(yīng) 玻璃棒；泥三角 充分灼燒的依據(jù)是再次灼燒，冷卻，稱量，兩次

33、的質(zhì)量差不能超過0.001g; CuS 和Cu2S 【解析】（1）銅和濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)，生成的硫酸銅水解顯酸性；（2）檢驗(yàn)二氧化硫的還原性，可以用具有氧化性的物質(zhì)，且反應(yīng)現(xiàn)象明顯；（3）依據(jù)硫化氫和二氧化硫反應(yīng)進(jìn)行分析；（4）氧化銅可以和稀硫酸反應(yīng)；（5）依據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行分析；【詳解】（1）隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸會變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)，使溶液顯酸性，生成的硫酸銅水解使溶液顯酸性，故答案為：反應(yīng)后期濃硫酸變稀，而銅和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，硫酸有剩余；硫酸銅溶液水解呈酸性；（2）二氧化硫有還原性，所以可以用溴水或者酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)，故答案為，溴水或

34、酸性高錳酸鉀；（3）Na2S 和 Na2CO3 混合溶液中通入二氧化硫，不會生成硫化氫，因?yàn)榱蚧瘹浜投趸虬l(fā)生反應(yīng)，故答案為：不含；硫化氫和二氧化硫反應(yīng)；（4）少量黑色不溶物不可能是 CuO，因?yàn)檠趸~可以和稀硫酸反應(yīng)，故答案為：氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)；（5）灼燒固體時(shí)除了需要酒精燈、坩堝、坩堝鉗、三腳架等儀器外，還需要玻璃棒，泥三角，充分灼燒的依據(jù)是再次灼燒，冷卻，稱量，兩次的質(zhì)量差不能超過0.001g, 設(shè)CuSxmol，Cu2Symol，96x+160y=2；(x+y)80=1.68，解得，x=0.02，y=0.005，故兩者都有，故答案為：玻璃棒；泥三角；充分灼燒的依據(jù)是再次灼燒，冷卻

35、，稱量，兩次的質(zhì)量差不能超過0.001g; CuS 和Cu2S。20、AgCl 2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq) SO42- S O2 Ag2S的懸濁液 2Ag2S1O24NaCl2H2O=4AgCl2S4NaOH 對于溶解平衡Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，O2將S2-氧化生成S時(shí)有Ag+游離出來，NaCl中大量的Cl-與游離的Ag+結(jié)合成AgCl沉淀，使得溶解平衡右移，B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀AgCl和S 【解析】(1)中的白色沉淀由NaCl與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成。(2)中沉淀由白變黑，則表明白色沉淀與S2-反應(yīng)，生成Ag2S沉淀等。(

36、3).向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明此沉淀為BaSO4；.向Y中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI；由判斷，可確定濾液X中被檢出的離子。另一種沉淀應(yīng)能被濃硝酸氧化，生成SO42-、NO2等。(4)A中，MnO2是H2O2分解的催化劑，由此確定產(chǎn)生氣體的成分。因?yàn)镃是做對比實(shí)驗(yàn)而設(shè)立的，由此可確定C中盛放的物質(zhì)W。B中，反應(yīng)物還有NaCl、O2，由上面分析，生成物有S，由此可完善方程式。B中，Ag2S被氧化生成S，則Ag+會與NaCl作用，從而促進(jìn)平衡正向移動?！驹斀狻?1)中的白色沉淀由NaCl與AgNO3反應(yīng)生成，則為AgCl。答案為：AgCl；(2)中沉淀由白變黑，則表明白色沉淀與S2-反應(yīng)，生成Ag2S沉淀等，反應(yīng)的離子方程式為2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)。答案為：2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)；(3).向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明