高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、Word 高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 在學(xué)習(xí)新學(xué)問的同時(shí)還要復(fù)習(xí)以前的舊學(xué)問，確定會(huì)累，所以要留意勞逸結(jié)合。只有充足的精力才能迎接新的挑戰(zhàn)，才會(huì)有事半功倍的學(xué)習(xí)。那么接下來給大家共享一些關(guān)于（高二化學(xué)）學(xué)問點(diǎn)（總結(jié)），盼望對大家有所關(guān)心。 高二化學(xué)學(xué)問點(diǎn)1 一、討論物質(zhì)性質(zhì)的（方法）和程序 1.基本方法：觀看法、試驗(yàn)法、分類法、比較法 2.用比較的方法對觀看到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論,概括出結(jié)論. 二、鈉及其化合物的性質(zhì)： 1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2=2Na2O 2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃=Na2O2 3.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2 現(xiàn)象： 鈉浮在水面上; 熔

2、化為銀白色小球; 在水面上四處游動(dòng);伴有嗞嗞響聲;滴有酚酞的水變紅色. 4.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6.碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性質(zhì) 1.氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃=2FeCl3 3.制取漂白粉(

3、氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4.氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl 5.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系 1.物質(zhì)的量n(mol)=N/N(A) 2.物質(zhì)的量n(mol)=m/M 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)=V/V(m) 4.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV 五、膠體： 1.定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1100nm之間的分散系. 2.膠體性質(zhì)： 丁達(dá)爾現(xiàn)

4、象 聚沉 電泳 布朗運(yùn)動(dòng) 3.膠體提純：滲析 高二化學(xué)學(xué)問點(diǎn)2 一、化學(xué)試驗(yàn)平安 (1)做有毒氣體的試驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并留意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(汲取或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的試驗(yàn)時(shí)應(yīng)留意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。 (2)燙傷宜找醫(yī)生處理。 (3)濃酸撒在試驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦潔凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。 (4)濃堿撒在試驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦潔凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 (5

5、)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 (6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)快速用濕抹布撲蓋。 二.混合物的分別和提純 分別和提純的方法;分別的物質(zhì);應(yīng)留意的事項(xiàng);應(yīng)用舉例 (1)過濾：用于固液混合的分別;一貼、二低、三靠;如粗鹽的提純。 (2)蒸餾：提純或分別沸點(diǎn)不同的液體混合物;防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置;如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向;如石油的蒸餾。 (3)萃取：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法;選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑;用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。 (4)分液

6、：分別互不相溶的液體;打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通;打開活塞，使下層液體漸漸流出，準(zhǔn)時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出;如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液; (5)蒸發(fā)和結(jié)晶：用來分別和提純幾種可溶性固體的混合物;加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中消失較多的固體時(shí)，即停止加熱;分別NaCl和KNO3混合物。 三、離子檢驗(yàn) 離子;所加試劑;現(xiàn)象;離子方程式 Cl-;AgNO3、稀HNO3;產(chǎn)生白色沉淀;Cl-+Ag+=AgCl SO42-;稀HCl、BaCl2;白色沉淀;SO42-+Ba2+=BaSO4 四、除雜 留意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡

7、，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必需在后續(xù)操作中便于除去。 五、物質(zhì)的量的單位摩爾 1.物質(zhì)的量(n)是表示含有肯定數(shù)目粒子的集體的物理量。 2.摩爾(mol):把含有6.021023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。 3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。 4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA 5.摩爾質(zhì)量(M) (1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量. (2)單位：g/mol或g.mol-1 (3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量. 6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M) 六、

8、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積(Vm) (1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積. (2)單位：L/mol 2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L/mol 七、物質(zhì)的量在化學(xué)試驗(yàn)中的應(yīng)用 1.物質(zhì)的量濃度. (1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。 (2)單位：mol/L (3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V 2.肯定物質(zhì)的量濃度的配制 (1)基本原理:依據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容

9、器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液. (2)主要操作 a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液. (3)留意事項(xiàng) A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B使用前必需檢查是否漏水. C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解. D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移. E定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線12cm時(shí)改用滴管，以平視法觀看加水至液面最低處與刻度相切為止. 3.溶液稀釋：C(濃溶液)/V(濃溶液)=C(稀溶液)/V(稀溶液) 八、物質(zhì)的化學(xué)變化 1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)肯定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。 (1)依據(jù)反應(yīng)物和生成物

10、的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為： A化合反應(yīng)(A+B=AB) B分解反應(yīng)(AB=A+B) C置換反應(yīng)(A+BC=AC+B) D復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB) (2)依據(jù)反應(yīng)中是否有離子參與可將反應(yīng)分為： A離子反應(yīng)：有離子參與的一類反應(yīng)。 【主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參與的氧化還原反應(yīng)?！?B分子反應(yīng)(非離子反應(yīng)) (3)依據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為： A氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng) 實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化 B非氧化還原反應(yīng) 2、離子反應(yīng) (1)電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿

11、、鹽都是電解質(zhì)。非電解質(zhì)是指在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。留意： 電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或溶化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必需在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。 能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。 (2)離子方程式：用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)詳細(xì)的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。 復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法： 寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

12、 刪：將不參與反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等 (3)離子共存問題 所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。 A結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等 B結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等 C結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 D發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存 留意：題干中

13、的條件：如無色溶液應(yīng)排解有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。 (4)離子方程式正誤推斷(六看) A看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確 B看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式 C看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書寫是否符合事實(shí) D看離子配比是否正確 E看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒 F看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過量、適量) 3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下： 失去電子化合價(jià)上升被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))是還原劑(有還原性)升失氧化還原劑

14、得到電子化合價(jià)降低被還原(發(fā)生還原反應(yīng))是氧化劑(有氧化性)降得還原氧化劑 高二化學(xué)學(xué)問點(diǎn)3 1、親電取代反應(yīng) 芳香烴圖冊主要包含五個(gè)方面：鹵代：與鹵素及鐵粉或相應(yīng)的三鹵化鐵存在的條件下，可以發(fā)生苯環(huán)上的H被取代的反應(yīng)。鹵素的反應(yīng)活性為：FClBrI不同的苯的衍生物發(fā)生的活性是：烷基苯苯苯環(huán)上有吸電子基的衍生物。 烷基苯發(fā)生鹵代的時(shí)候，假如是上述催化劑，可發(fā)生苯環(huán)上H取代的反應(yīng);如在光照條件下，可發(fā)生側(cè)鏈上的H被取代的反應(yīng)。 應(yīng)用：鑒別。(溴水或溴的四氯化碳溶液)如：鑒別：苯、己烷、苯乙烯。(答案：step1：溴水;step2：溴水、Fe粉)。 硝化：與濃硫酸及濃硝酸(混酸)存在的條件下，在水

15、浴溫度為55攝氏度至60攝氏度范圍內(nèi)，可向苯環(huán)上引入硝基，生成硝基苯。不同化合物發(fā)生硝化的速度同上。 磺化：與濃硫酸發(fā)生的反應(yīng)，可向苯環(huán)引入磺酸基。該反應(yīng)是個(gè)可逆的反應(yīng)。在酸性水溶液中，磺酸基可脫離，故可用于基團(tuán)的愛護(hù)。烷基苯的磺化產(chǎn)物隨溫度變化：高溫時(shí)主要得到對位的產(chǎn)物，低溫時(shí)主要得到鄰位的產(chǎn)物。 F-C烷基化：條件是無水AlX3等Lewis酸存在的狀況下，苯及衍生物可與RX、烯烴、醇發(fā)生烷基化反應(yīng)，向苯環(huán)中引入烷基。這是個(gè)可逆反應(yīng)，常生成多元取代物，并且在反應(yīng)的過程中會(huì)發(fā)生C正離子的重排，經(jīng)常得不到需要的產(chǎn)物。該反應(yīng)當(dāng)苯環(huán)上連接有吸電子基團(tuán)時(shí)不能進(jìn)行。如：由苯合成甲苯、乙苯、異丙苯。 F-

16、C酰基化：條件同上。苯及衍生物可與RCOX、酸酐等發(fā)生反應(yīng)，將RCO-基團(tuán)引入苯環(huán)上。此反應(yīng)不會(huì)重排，但苯環(huán)上連接有吸電子基團(tuán)時(shí)也不能發(fā)生。如：苯合成正丙苯、苯乙酮。 親電取代反應(yīng)活性小結(jié)：連接給電子基的苯取代物反應(yīng)速度大于苯，且連接的給電子基越多，活性越大;相反，連接吸電子基的苯取代物反應(yīng)速度小于苯，且連接的吸電子基越多，活性越小。 2、加成反應(yīng) 與H2：在催化劑Pt、Pd、Ni等存在條件下，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，最終生成環(huán)己烷。與Cl2：在光照條件下，可發(fā)生自由基加成反應(yīng)，最終生成六六六。 3、氧化反應(yīng) 苯本身難于氧化。但是和苯環(huán)相鄰碳上有氫原子的烴的同系物，無論R-的碳鏈長短，則可在高錳酸鉀酸性條件下氧化，一般都生成苯甲酸。而沒有-H的苯衍生物則難以氧化。該反應(yīng)用于合成羧酸，或者鑒別。現(xiàn)象：高錳酸鉀溶液的紫紅