粗鹽提純除去可溶性雜質(zhì)

1、關(guān)于粗鹽提純除去可溶性雜質(zhì)第一張，PPT共十九頁，創(chuàng)作于2022年6月？粗鹽精鹽 海水曬鹽后，得到的粗鹽可以直接食用嗎？【思考】：第二張，PPT共十九頁，創(chuàng)作于2022年6月粗鹽成分主要成分：雜質(zhì)難溶性雜質(zhì)可溶性雜質(zhì)（泥沙等）？NaCl第三張，PPT共十九頁，創(chuàng)作于2022年6月 結(jié)合圖片，請你分析，粗鹽中主要含有哪些可溶性雜質(zhì)？MgCl2Na2SO4 CaCl2 第四張，PPT共十九頁，創(chuàng)作于2022年6月活動一：難溶性雜質(zhì)的除去【小組合作】1、除去不溶性雜質(zhì)的一般思路是什么？2、除去粗鹽中的泥沙，需要哪些步驟？（溫馨提示：回顧天然水的人工凈化）第五張，PPT共十九頁，創(chuàng)作于2022年6月活

2、動一：難溶性雜質(zhì)的除去溶解過濾蒸發(fā)蒸發(fā)結(jié)晶第六張，PPT共十九頁，創(chuàng)作于2022年6月活動二：可溶性雜質(zhì)的除去除去難溶物后的粗鹽成分主要成分：雜質(zhì)難溶性雜質(zhì)可溶性雜質(zhì)（泥沙等）NaCl第七張，PPT共十九頁，創(chuàng)作于2022年6月【前期處理】趁熱過濾 重結(jié)晶法 為什么要趁熱過濾？含有可溶性雜質(zhì)的食鹽水第八張，PPT共十九頁，創(chuàng)作于2022年6月Na+Cl-SO42- Mg2+Ca2+Ba2+BaSO4CO32-CaCO3 OH-OH-Mg（OH）2OH-Cl-SO42-CO32-H+溶溶溶、揮Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微【除雜劑的選用】方法指導1:化學除雜時，可

3、讓雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體、沉淀或水除去。第九張，PPT共十九頁，創(chuàng)作于2022年6月 BaCl2 Na2CO3 NaOHCa2+SO42-Mg2+除雜試劑方法指導2:為了使雜質(zhì)能除得比較干凈，所加試劑一般要過量，試劑過量則又可能引入新雜質(zhì)。為此要設(shè)計加入試劑的順序，即要使前面過量試劑在后續(xù)除雜操作中除去。過量過量過量 過量處理 Na2CO3 鹽酸 鹽酸第十張，PPT共十九頁，創(chuàng)作于2022年6月思考與交流： 請大家歸納一下，除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)Ca2+、 Mg2+、 SO4 2-，加入Na2CO3、 BaCl2、NaOH、HCl順序共有幾種？并嘗試著寫出任一種順序中每一步的方程式？小組合作第十一張

4、，PPT共十九頁，創(chuàng)作于2022年6月（方案二）BaCl2Na2CO3NaOHHCl （方案一）BaCl2NaOHNa2CO3HCl（方案三）NaOHBaCl2Na2CO3HCl【集思廣益】過濾pH=7第十二張，PPT共十九頁，創(chuàng)作于2022年6月除雜步驟（以方案三為例）NaCl混 合溶液NaCl、Ca2+ SO42-、NaOH稍過量的NaOH溶液稍過量的BaCl2溶液NaCl、Ca2+ NaOH、Ba2+ 稍過量的Na2CO3溶液NaCl、CO32-NaOH、HClNaCl 你能嘗試著寫出其他兩種方案的流程圖嗎？第十三張，PPT共十九頁，創(chuàng)作于2022年6月思路歸納 能力提升提純某種物質(zhì)，一

5、般遵循什么樣的思路？成分分析明確思路物理方法化學方法除雜質(zhì)選擇方法合適的試劑合理的用量順序要得當過量的處理確定細節(jié) 過濾 蒸發(fā) 蒸餾 沉淀 水 氣體第十四張，PPT共十九頁，創(chuàng)作于2022年6月 【暢談收獲】 談?wù)劚竟?jié)課你學到了那些知識？第十五張，PPT共十九頁，創(chuàng)作于2022年6月學以致用1實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：放置酒精燈 固定鐵圈位置放置蒸發(fā)皿加熱攪拌停止加熱，余熱蒸干。其中正確的操作順序是（）ABCD第十六張，PPT共十九頁，創(chuàng)作于2022年6月2、為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba (NO3)2、HNO3等試劑，配以過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序（ ）A、 K2CO3Ba(NO3)2KOHHNO3B、 B a (NO3)2KOHHNO3 K2CO3C、 KOH K2CO3B a (NO3)2HNO3D、 Ba(NO3)2KOH K