北京課改版化學(xué)九上52《物質(zhì)組成的表示-化學(xué)式》word教案1

1、名師精編 優(yōu)秀教案其次節(jié) 物質(zhì)組成的表示化學(xué)式 教學(xué)目標(biāo) 1學(xué)問與技能 1明白化學(xué)式及其意義；2明白相對分子質(zhì)量的涵義,并能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量運(yùn)算物質(zhì) 的組成；3能看懂某些商品標(biāo)簽或說明書上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量；2過程與方法 1通過對圖、表的觀看,讓同學(xué)學(xué)會(huì)對學(xué)過的學(xué)問進(jìn)行整理歸納并初步運(yùn)用；2通過爭論溝通、活動(dòng)探究,培育同學(xué)利用所學(xué)的學(xué)問解決實(shí)際問題的才能和 基本運(yùn)算才能；3情感、態(tài)度與價(jià)值觀 1通過自編化合價(jià)口訣,激發(fā)同學(xué)的學(xué)習(xí)愛好和求知欲；2通過爭論溝通、活動(dòng)探究,進(jìn)展同學(xué)善于合作、勤于摸索、勇于實(shí)踐的精神；教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn) 重點(diǎn)：有關(guān)相對分子質(zhì)量的運(yùn)算；難點(diǎn)：物質(zhì)中某元素養(yǎng)量分

2、數(shù)的運(yùn)算；教與學(xué)互動(dòng)設(shè)計(jì) 一創(chuàng)設(shè)情境,導(dǎo)入新課 投影讀讀、寫寫、比比：請同學(xué)們讀出以下元素的名稱：H、O、Cl 并試著組 合成熟識(shí)的一些物質(zhì)的符號(hào),比一比,誰寫得最多、最快；點(diǎn)撥 物質(zhì)符號(hào)有： H2、O2、CO2、C、H2O2、 H2O、CO 等,這些符號(hào)就是物 質(zhì)的化學(xué)式；二復(fù)習(xí)回憶,課前熱身 1指出以下符號(hào)中數(shù)字 “ 2”的意義；2H 兩個(gè)氫原子、 Fe 2一個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷、2H兩個(gè)氫離子；2構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子三種,構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子；三合作溝通,解讀探究名師精編 優(yōu)秀教案一、化學(xué)式、化學(xué)式的書寫 活動(dòng) 1：議一議 純潔物的組成都是固定的,那么,表示

3、每種純潔物組成的式子可能有幾 個(gè). 提示用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子為化學(xué)式；純潔物的化學(xué)式只有一個(gè),是唯獨(dú)的；強(qiáng)調(diào) 書寫物質(zhì)化學(xué)式時(shí)應(yīng)以事實(shí)為基礎(chǔ),不能想當(dāng)然任意書寫；舉例O 2、H2、H2O、Fe、S 等符號(hào)分別是氧氣、氫氣、水、鐵、硫的化學(xué)式；點(diǎn)撥 有的物質(zhì)化學(xué)式和元素符號(hào)一樣,但有的又不一樣；活動(dòng) 2：爭論化學(xué)式 “ H2O” 所表示的意義；歸納 化學(xué)式的意義：宏觀：表示物質(zhì)及物質(zhì)的元素組成；微觀：表示一個(gè)分子及該分子的原子構(gòu)成；舉例 H 2O：既表示物質(zhì)水及水由氫氧兩元素組成,有兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成；活動(dòng) 3：提問怎樣表示兩個(gè)水分子 .n 個(gè)水分子 . 歸納化學(xué)式前面的數(shù)字表示

4、分子的個(gè)數(shù)；活動(dòng) 4：爭論 H、2H、H2、2H2各表示什么意義 . 溝通H 表示氫元素,一個(gè)氫原子；2H 表示 2 個(gè)氫原子；又表示一個(gè)水分子及水分子H2 表示四個(gè)意義,氫氣,氫氣由氫元素組成,個(gè)氫分子, 個(gè)氫分子由兩個(gè)氫原子構(gòu)成；2H2 表示 2 個(gè)氫分子；歸納元素符號(hào)右下方的數(shù)字表示一個(gè)分子中原子的個(gè)數(shù)；點(diǎn)撥元素符號(hào)前面的數(shù)字和右下方的數(shù)字都表示原子個(gè)數(shù),但右下方的數(shù)字是固定的,而前面的數(shù)字可依據(jù)需要書寫；名師精編 優(yōu)秀教案設(shè)疑為何要采納原子的相對原子質(zhì)量,而不用其實(shí)際質(zhì)量呢 .分子是由原子構(gòu)成的,其質(zhì)量也和原子一樣,又如何表示呢 . 1相對原子質(zhì)量是指以一種碳原子質(zhì)量的 比較所得數(shù)值；

5、112 為標(biāo)準(zhǔn),其他原子質(zhì)量與之相2分子和原子的本質(zhì)區(qū)分在于化學(xué)反應(yīng)中分子可分,原子不行分,其聯(lián)系表現(xiàn)為原子、分子都能構(gòu)成物質(zhì),原子構(gòu)成分子；3元素符號(hào)和化學(xué)式各有何含義 . 元素符號(hào)：一種元素和一個(gè)原子 化學(xué)式：一種物質(zhì)及構(gòu)成、一個(gè)分子及構(gòu)成三合作溝通,解讀探究 復(fù)習(xí)：相對分子質(zhì)量提示 分子和原子一樣,質(zhì)量都很小,使用和記憶特別不便利,因而一般也不 用分子的實(shí)際質(zhì)量,而是采納其相對質(zhì)量；爭論什么叫相對分子質(zhì)量 . 歸納 點(diǎn)撥相對分子質(zhì)量就是化學(xué)式中各原子的相對原于質(zhì)量的總和；強(qiáng)調(diào)相對分手質(zhì)量是一比值,符號(hào)為 Mr ；二、物質(zhì)組成的簡潔運(yùn)算 活動(dòng) 2：提問如何求物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 . 溝通把化

6、學(xué)式中各原子的相對分子質(zhì)量相加；講解運(yùn)算 CO2的相對分子質(zhì)量；CO2 的相對分子質(zhì)量： 12+6 2=44；練習(xí)求物質(zhì)的相對分子質(zhì)量： NH 4NO3、Fe2SO43 小結(jié)化學(xué)式中同種元素的原子有多個(gè)時(shí),求相對分子質(zhì)量可將該原子相對原子 質(zhì)量乘以其個(gè)數(shù), 原子團(tuán)有多個(gè)時(shí), 可將原子團(tuán)的相對質(zhì)量求出, 再乘以其個(gè)數(shù)；活動(dòng) 3：設(shè)問化學(xué)式表示出物質(zhì)的組成,那么能否依據(jù)化學(xué)式求出化合物中的元素養(yǎng)量名師精編 優(yōu)秀教案比呢. 講解求在 H2O 中氫元素與氧元素的質(zhì)量比 H：O質(zhì)量比 ：12：16 = 1：8 歸納化合物中元素的質(zhì)量比等于每種元素的相對原子質(zhì)量總和之比；練習(xí)求在 NH 4NO3 中氫元素

7、、氮元素、氧元素的質(zhì)量比 活動(dòng) 4：設(shè)疑既然化學(xué)式表示物質(zhì)的組成,能依據(jù)化學(xué)式求出化合物中的元素養(yǎng)量比,. 那么依據(jù)化學(xué)式能否求出化合物中某元素所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 講解求 NH 4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；歸納物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就該元素的質(zhì)量與組成物質(zhì)的元素總質(zhì)量之比；留意 求化合物中某元素所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)肯定要留意該物質(zhì)一個(gè)分子中所含 該原子的個(gè)數(shù)；活動(dòng) 5：拓展求 80 kg NH 4NO3 中所含氮元素養(yǎng)量；答： 略；練習(xí)多少克硝酸銨和 316g 碳酸氫銨的含氮量相等 . 提示該題可看作兩道題： 316g 碳酸氫銨中所含氮元素養(yǎng)量為多少 .多少克 硝酸銨含有上題中的氮元素 . 點(diǎn)撥該題可用關(guān)系式法解答：解：設(shè)質(zhì)量為 x 的硝酸銨和 316g 碳酸氫銨的含氮量相等；NH4NO32N2NH 4