2022-2023學(xué)年上海外國(guó)語(yǔ)大學(xué)附屬浦東外國(guó)語(yǔ)學(xué)?；瘜W(xué)高三第一學(xué)期期中調(diào)研試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、常溫時(shí)，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示

2、。下列說(shuō)法正確的是Aa點(diǎn)的pH=1Bb點(diǎn)時(shí)，c (CH3COO)=0.05mol/LCc點(diǎn)時(shí)，V(NaOH)=20mLD反應(yīng)過(guò)程中的值不斷增大2、赤銅礦的成份是Cu2O，輝銅礦的成份是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2OBCu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C每生成1 mol Cu，還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的電子為2 molD該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為163、下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔點(diǎn)就越高B冰融化時(shí)，分子中鍵發(fā)生斷裂C分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越

3、大，該分子的熔沸點(diǎn)就越高D分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定4、室溫時(shí)，向20mL0.1mol/L醋酸溶液中不斷滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是Aa點(diǎn):c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)Bb點(diǎn):c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)CC點(diǎn):c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)Dd點(diǎn):2c(Na+)=3c(CH3COOH)+c(CH3COO-)5、向一恒容密閉容器中充入一定量的NO和炭粉，使之發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)H，平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系

4、如圖所示。下列說(shuō)法正確的是AH0BT2時(shí)，D點(diǎn)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)與B點(diǎn)的相等C正反應(yīng)速率:v(B)v(D)v(A)D溫度由T1升高到T3，NO的轉(zhuǎn)化率增大6、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容正確的是( )A可用堿式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液B實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油可用如圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置C取用金屬鈉或鉀時(shí)，沒(méi)用完的鈉或鉀要放回原瓶D配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示7、化學(xué)無(wú)處不在，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A元豐行示德逢里“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”涉及化學(xué)反應(yīng)B舉世轟動(dòng)的“超級(jí)鋼”(含)是一種新型合金C中國(guó)傳統(tǒng)制作油條的口訣是“一堿、二礬、三錢(qián)鹽”，其中的“堿”

5、是火堿D根據(jù)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)可推知膠體也可吸附懸浮雜質(zhì)8、下列古詩(shī)詞描述的場(chǎng)景中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A爆竹聲中一歲除黑火藥受熱爆炸B烈火焚燒若等閑石灰石分解C蠟炬成灰淚始干石蠟的燃燒D爐火照天地，紅星亂紫煙鐵的冶煉9、工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)曲線如下圖所示（反應(yīng)混合物均呈氣態(tài)）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO+2H2CH3OHB反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等C反應(yīng)至10分鐘，(CO) = 0.075 mol/LminD增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，K不變10、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又

6、屬于放熱反應(yīng)的是()A氫氧化鈉與稀鹽酸的反應(yīng)B甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)C灼熱的碳與CO2的反應(yīng)DBa(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)11、 “綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置實(shí)驗(yàn)室做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)ABCD12、被稱(chēng)為“國(guó)防金屬”的鎂 ，60%來(lái)自海洋，從海水中提取鎂的正確方法是物質(zhì)氧化鎂氯化鎂熔點(diǎn)/2852714A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2(熔融)MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水M

7、g(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg13、將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是AMBM2+CM3+DMO2+14、下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是（ ）AFe(OH)3膠體和FeCl3溶液的本質(zhì)區(qū)別是Fe(OH)3膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，而FeCl3溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)B膠體在自然界是普遍存在的，如有色玻璃就是一種膠體C膠體分散質(zhì)粒子直徑是10-9-10-7米范圍內(nèi)DFe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達(dá)到凈水目的15、元素釩在溶液中有多種存在形式，比如：V2(紫色)、V3(綠色)、VO2(藍(lán)色)、(黃色

8、)等。釩液可充電電池的工作原理如圖所示。已知充電時(shí)，左槽溶液顏色由藍(lán)色逐漸變?yōu)辄S色，溶液中c(H)1.0molL1，陰離子為。下列說(shuō)法不正確的是Aa極為電池的正極B充電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為VO2H2Oe2HC放電過(guò)程中，右槽溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色D放電時(shí)，電子由C2極流出經(jīng)交換膜流向C1極16、在xR2+ + yH+ +O2 = mR3+ + nH2O的離子方程式中,對(duì)化學(xué)計(jì)量數(shù)m 和R2+、R3+。判斷正確的是()Am=y, R3+ 是還原劑Bm=2y, R2+ 被氧化Cm=2, R3+ 是氧化劑Dm=4, R2+ 是還原劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、香料甲和G都在生活中有很多用途，

9、其合成路線如下:已知:R1CHO+R2CH2CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)D與A互為同系物;在相同條件下，D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。（1）A的名稱(chēng)是_，G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_。（2）的反應(yīng)類(lèi)型是_，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)、_。（3）寫(xiě)出一種能鑒別A和D的試劑:_;C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的有_種。（4）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)。_18、.A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：（1）若A為短周期的

10、金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，0.1 mol/L C溶液的pH=13。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（2）若A的溶液能使淀粉溶液變藍(lán)，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）若A、C、D、E均為化合物，E為白色沉淀，且A、C、E含有同一種元素，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（4）若A是黃綠色氣體；C的焰色呈黃色，C溶液遇稀硫酸既產(chǎn)生淡黃色的沉淀又生成有刺激性氣味的無(wú)色氣體；生成物D是一種酸式鹽，E是一種強(qiáng)酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。.（5）二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3 反應(yīng)制得。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_。（6）

11、過(guò)碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過(guò)碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過(guò)碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是_。AMnO2 BKMnO4溶液 C稀鹽酸 DNa2SO3溶液19、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（2）探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論步驟1：取4mL_mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀CuSO4與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀：步驟2：

12、取 _無(wú)明顯現(xiàn)象查閱資料：SCN的化學(xué)性質(zhì)與I相似 2Cu2+ + 4 I= 2CuI+ I2，Cu2+與SCN反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。實(shí)驗(yàn)：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸溶液變?yōu)樽厣?，放置一段時(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：查閱資料：Fe2+ + NO Fe(NO)2+(棕色)（3）用離子方程式解釋NO 產(chǎn)生的原因_。（4）從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析：反應(yīng)：Fe2+與HNO3反應(yīng)； 反應(yīng)：Fe2+與NO反應(yīng) 依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲認(rèn)為反應(yīng)的速率比反應(yīng)_(填“快”或“慢”)

13、。 乙認(rèn)為反應(yīng)是一個(gè)不可逆反應(yīng)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明其猜測(cè)正確，乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是_。 請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_。（5）丙認(rèn)為若生成的NO與Fe2+不接觸，溶液就不會(huì)出現(xiàn)棕色，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖，實(shí)現(xiàn)Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化，同時(shí)避免出現(xiàn)此異?，F(xiàn)象。20、某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測(cè)SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查閱資料：SO2Cl2的熔點(diǎn)為54.1 ，沸點(diǎn)為69.1 ，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是_。(2)實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣時(shí)為得到干燥純凈的氯氣，應(yīng)將氣體依次通過(guò)盛有_和_的洗氣瓶。(3)用如圖所示裝

14、置制備SO2Cl2。B中冷凝水從_(填“m”或“n”)口進(jìn)入。 C中盛放的試劑是_。(4)向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液。經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子(除OH外)只有SO42-、Cl，寫(xiě)出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。21、將甘油（C3H8O3）轉(zhuǎn)化為高附值產(chǎn)品是當(dāng)前熱點(diǎn)研究方向，如甘油和水蒸氣、氧氣經(jīng)催化重整或部分催化氧化可制得氫氣，反應(yīng)主要過(guò)程如下：（1）下列說(shuō)法正確的是_（填字母序號(hào)）。a.消耗等量的甘油，反應(yīng)I的產(chǎn)氫率最高b.消耗等量的甘油，反應(yīng)II的放熱最顯著c.經(jīng)過(guò)計(jì)算得到反應(yīng)III的H3=-237.5 kJ/mol，d.理論上，通過(guò)調(diào)控甘油、水蒸氣、氧氣

15、的用量比例可以實(shí)現(xiàn)自熱重整反應(yīng)，即焓變約為0，這體現(xiàn)了科研工作者對(duì)吸熱和放熱反應(yīng)的聯(lián)合應(yīng)用（2）研究人員經(jīng)過(guò)反復(fù)試驗(yàn)，實(shí)際生產(chǎn)中將反應(yīng)III設(shè)定在較高溫度（600700C）進(jìn)行，選擇該溫度范圍的原因有：催化劑活性和選擇性高、_。（3）研究人員發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)I的副產(chǎn)物很多，主要含有：CH4、C2H4、CO、CO2、CH3CHO、CH3COOH等，為了顯著提高氫氣的產(chǎn)率，采取以下兩個(gè)措施。首要抑制產(chǎn)生甲烷的副反應(yīng)。從原子利用率角度分析其原因：_。用CaO吸附增強(qiáng)制氫。如圖1所示，請(qǐng)解釋加入CaO的原因：_。（4）制備高效的催化劑是這種制氫方法能大規(guī)模應(yīng)用于工業(yè)的重要因素。通常將Ni分散在高比表面的載體

16、（SiC、Al2O3、CeO2）上以提高催化效率。分別用三種催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，持續(xù)通入原料氣，在一段時(shí)間內(nèi)多次取樣，繪制甘油轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。結(jié)合圖2分析Ni/SiC催化劑具有的優(yōu)點(diǎn)是_。研究發(fā)現(xiàn)造成催化效率隨時(shí)間下降的主要原因是副反應(yīng)產(chǎn)生的大量碳粉（積碳）包裹催化劑，通過(guò)加入微量的、可循環(huán)利用的氧化鑭（La2O3）可有效減少積碳。其反應(yīng)機(jī)理包括兩步：第一步為：La2O3+CO2 La2O2CO3第二步為：_（寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式）。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】A、CH3COOH為弱酸，部分電離，a點(diǎn)為0

17、.1 mol/L的CH3COOH溶液，c(H+)濃度小于0.1 mol/L，則pH大于1，故A錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，二者物質(zhì)的量相等；溶液體積由20mL擴(kuò)大為30mL，根據(jù)物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1 mol/L；CH3COOH的電離和CH3COO的水解均是微弱的，則二者的濃度應(yīng)均接近于0.033mol/L，不會(huì)等于0.05mol/L，故B錯(cuò)誤； C、假設(shè)c點(diǎn)時(shí)，V(NaOH)=20mL，則CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，此時(shí)溶液顯堿性，pH7，與圖不符，故假設(shè)不成立，故C錯(cuò)誤；D、，隨著NaOH的加入，溶液

18、的堿性逐漸增強(qiáng)，c(H+)逐漸減小，而溫度不變，Ka不變，則的值逐漸增大，故D正確。故選D。點(diǎn)睛：b點(diǎn)溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，二者物質(zhì)的量相等，此時(shí)溶液顯酸性，則CH3COOH的電離大于CH3COO的水解，所以c(CH3COO)c(CH3COOH)，又c(CH3COOH)+ c(CH3COO)= 0.1 mol/L，所以c(CH3COO)略大于0.033mol/L，c(CH3COOH)略小于0.033mol/L，B選項(xiàng)為該題的難點(diǎn)。2、D【答案解析】試題分析：A、2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，Cu元素化合價(jià)降低，所以反應(yīng)物Cu2S、Cu2O是氧化劑， A錯(cuò)；Cu為還原產(chǎn)物

19、，B錯(cuò)；分析氧化還原反應(yīng)可知每摩爾反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mole-，所以生成1 mol Cu，還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的電子為1 mol，C錯(cuò)；分析可知SO2是氧化產(chǎn)物、Cu是還原產(chǎn)物，質(zhì)量比是164:664=1:6，故D對(duì)?？键c(diǎn)：理解氧化還原反應(yīng)。點(diǎn)評(píng)：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，表現(xiàn)為元素化合價(jià)的變化，掌握雙線橋法，是對(duì)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物判斷的基礎(chǔ)。3、A【題目詳解】A. 原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔點(diǎn)就越高，正確；B. 冰融化時(shí)，只發(fā)生狀態(tài)的改變，而化學(xué)鍵沒(méi)有改變，所以分子中鍵不發(fā)生斷裂，錯(cuò)誤；C. 分子晶體中，分子間作用力越大，該分子的熔沸點(diǎn)就越高，

20、但與共價(jià)鍵無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；D. 分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價(jià)鍵有關(guān)，與分子間作用力無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。故選A。4、B【答案解析】A.反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa（1:1），據(jù)電荷守恒得到c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，據(jù)物料守恒2c(Na+)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)，整理得到c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，A正確；B.反應(yīng)進(jìn)行到b點(diǎn)，溶液呈中性c(H+)= c(OH-)，溶液中電荷守恒規(guī)律c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，得c(Na+)= c(CH3C

21、OO-)，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)進(jìn)行到c點(diǎn)，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，據(jù)物料守恒得c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)，整理后得到c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，C正確；D.反應(yīng)進(jìn)行到d時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaOH和CH3COONa混合物（1:2），根據(jù)Na+和原子團(tuán)“CH3COO”守恒得出溶液中物料守恒為規(guī)律為：2c(Na+)=3 c(CH3COO-)+3 c(CH3COOH)，D正確；答案選B。5、B【答案解析】A由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c(NO)越大，即升高溫度平衡逆移，所

22、以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即H0，故A錯(cuò)誤；B. 平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，兩點(diǎn)的溫度相同，平衡常數(shù)相同，故B正確；C. 溫度越高，反應(yīng)速率越快，濃度越大，反應(yīng)速率越快，正反應(yīng)速率:v(D)v(B)v(A)，故C錯(cuò)誤；D. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，溫度由T1升高到T3，NO的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題以化學(xué)平衡圖像為載體，考查溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響、對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響等，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意曲線的各點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)。正確判斷A的正誤是解題的基礎(chǔ)。6、C【題目詳解】A高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，應(yīng)該用酸式滴定管，A錯(cuò)誤；B蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)該放在蒸餾燒瓶

23、的支管出口處，B錯(cuò)誤；C鈉和鉀均是活潑的金屬，極易與氧氣和水反應(yīng)，所以取用金屬鈉或鉀時(shí)，沒(méi)用完的鈉或鉀要放回原瓶，C正確；D配制500 mL 0.4 molL1NaCl溶液還缺少500m容量瓶和膠頭滴管，不需要分液漏斗，D錯(cuò)誤。答案選C。7、C【題目詳解】A詩(shī)中主要涉及“雷雨發(fā)莊稼”，在放電條件下，空氣中的氧氣和氮?dú)饣仙闪说难趸?，氮的氧化物再?jīng)過(guò)復(fù)雜的化學(xué)變化，最后生成了易被農(nóng)作物吸收的硝酸鹽，涉及化學(xué)反應(yīng)有N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，故A正確；B“超級(jí)鋼”中含Mn10%、C0.47%、Al2%、V0.7%，則“超級(jí)鋼”不是化合物，而是

24、一種合金鋼，是新型合金材料，故B正確；C碳酸鈉能與明礬發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳，“一堿、二礬、三錢(qián)鹽”中的“堿”是純堿碳酸鈉，常用作“口堿”，不是火堿氫氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D氫氧化鉻屬兩性氫氧化物，與氫氧化鋁類(lèi)似，Cr(OH)3膠體也可吸附懸浮雜質(zhì)，故D正確；故答案為C。8、B【題目詳解】A. 黑火藥受熱爆炸發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 石灰石分解生成氧化鈣和CO2，沒(méi)有化合價(jià)的升降，發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C. 石蠟的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 鐵的冶煉過(guò)程中涉及了氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。9、B【分析】由圖可知，CO的濃度減小，甲醇濃度增大，且平衡時(shí)c(

25、CO)=0.25mol/L，c(CH3OH)=0.75mol/L，轉(zhuǎn)化的c(CO)=0.75mol/L，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)為CO+2H2CH3OH，3min時(shí)濃度仍在變化，濃度不變時(shí)為平衡狀態(tài)，且增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】A用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)為CO+2H2CH3OH，故A正確；B反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時(shí)濃度仍在變化，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，則正、逆反應(yīng)速率不相等，故B錯(cuò)誤；C反應(yīng)至10分鐘，(CO)=0.075mol/(Lmin)，故C正確；D該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，且K與溫度有關(guān)，則增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，K不變，故D正確；故答案為B。10、B【題目

26、詳解】A. 氫氧化鈉與稀鹽酸的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，與題意不符，A錯(cuò)誤；B. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)，既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于放熱反應(yīng)，符合題意，B正確；C. 灼熱的碳與CO2的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，與題意不符，C錯(cuò)誤；D. Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為B。11、C【分析】分析每種裝置中出現(xiàn)的相應(yīng)特點(diǎn)，再判斷這樣的裝置特點(diǎn)能否達(dá)到處理污染氣體，減少污染的效果?！绢}目詳解】圖1所示裝置在實(shí)驗(yàn)中用帶有酚酞的水吸收逸出的氨氣，防止氨氣對(duì)空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故符合題意；圖2所示裝置用沾有堿液的棉球吸收多余的氯氣，能有效防止氯氣對(duì)空氣的污

27、染，符合“綠色化學(xué)”，故符合題意；氨氣與氯化氫氣體直接散發(fā)到空氣中，對(duì)空氣造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“綠色化學(xué)”，故不符合題意；圖3所示裝置中，銅絲可以活動(dòng)，能有效地控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，用氣球收集反應(yīng)產(chǎn)生的污染性氣體，待反應(yīng)后處理，也防止了對(duì)空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故符合題意；故符合“綠色化學(xué)”的為。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】“綠色化學(xué)”是指在源頭上消除污染，從而減少污染源的方法，與“綠色化學(xué)”相結(jié)合的往往是原子利用率，一般來(lái)說(shuō)，如果所有的反應(yīng)物原子都能進(jìn)入指定的生成物的話，原子的利用率為100%。12、D【答案解析】從海水中提取鎂的方法是：先加石灰乳使水中的鎂離子通過(guò)和石灰乳反

28、應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，然后利用鹽酸溶解氫氧化鎂生成氯化鎂溶液，從氯化鎂溶液中結(jié)晶得到MgCl26H2O，在HCl氣流中加熱MgCl26H2O得到無(wú)水MgCl2，鎂是活潑的金屬，通過(guò)電解熔融的氯化鎂即可以得到金屬鎂?！绢}目詳解】A. Mg(OH)2不導(dǎo)電，無(wú)法電解，A不正確；B. 海水中通入氯化氫（或加入鹽酸）不能得到不含雜質(zhì)的MgCl2溶液，B不正確；C. MgO不導(dǎo)電，其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，但其熔點(diǎn)很高，不適合制備Mg，C不正確；D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg，該流程與實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)相符，D正確。答案：選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂

29、首先是富集；根據(jù)石灰乳比氫氧化鈉廉價(jià)易得，一般不用氫氧化鈉，在海水中加石灰乳過(guò)濾得沉淀氫氧化鎂；加鹽酸得到氯化鎂，經(jīng)濃縮、結(jié)晶、脫水、電解可以得到金屬鎂。13、B【題目詳解】在氧化還原反應(yīng)中一定存在得失電子守恒，設(shè)反應(yīng)后M元素的化合價(jià)為x，參加反應(yīng)的MO2+的物質(zhì)的量為0.1mol/L0.02L=0.002mol，參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為0.195g65g/mol=0.003mol，故存在：(+5-x)0.002mol=0.003mol2，解得x=+2，故選B。14、A【題目詳解】A.根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類(lèi)，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體（1nm-100nm）、濁液(大于100

30、nm)，所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小不同，故A錯(cuò)誤；B.有色玻璃就是由某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成的，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故B正確；C.根據(jù)膠體的定義可知，膠體分散質(zhì)粒子直徑是10-9-10-7米(即1nm-100nm)范圍內(nèi)，故C正確；D.Fe(OH)3膠體具有較大的表面積，具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用， Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達(dá)到凈水目的，故D正確；故答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查的是膠體的性質(zhì)，難度不大，膠體的性質(zhì)有：丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳、聚沉；利用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法，而溶液、濁液、膠體三大分散系的本質(zhì)

31、特征是分散質(zhì)粒子直徑大小不同。15、D【題目詳解】A充電時(shí)，左槽溶液顏色由藍(lán)色逐漸變?yōu)辄S色，即左槽中發(fā)生的變化為：，該過(guò)程是VO2+失去電子，為氧化反應(yīng)，故a極為電池的正極，A正確；Ba極為電池的正極，則石墨C1為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：，B正確；C放電過(guò)程中，右槽為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，由V2+變?yōu)閂3+，即右槽溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色，C正確；D放電時(shí)，C2極為負(fù)極，是電子流出的一極，但是電子不經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，D錯(cuò)誤；故選D。16、D【答案解析】根據(jù)氧原子守恒，所以n=2，根據(jù)氫原子守恒，所以y=4，根據(jù)R原子守恒則x=m，根據(jù)電荷守恒則2x+y=3m，所以x=y=m，在反應(yīng)中，R的化合價(jià)升高，R2

32、+是還原劑，所以R3+是氧化產(chǎn)物，氧元素化合價(jià)降低，所以H2O是還原產(chǎn)物【題目詳解】A、m=y=4，R2+是還原劑，A錯(cuò)誤；B、m=y，R2+是還原劑，被氧化，B錯(cuò)誤；C、m=4，R3+是氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D、m=4，R2+是還原劑，D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯 羧基 加成反應(yīng) 酸性高錳酸鉀溶液 4 +CH3COOH+H2O 【分析】由C及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇，B為，A為甲苯。在相同條件下，D的蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為392=78，D與A互為同系物，由此知D為芳香烴，設(shè)1個(gè)D分子中含有n個(gè)碳原子，則有14n-6=78，解得n=6，故D為苯

33、；與乙醛反應(yīng)得到E，結(jié)合信息，E為，E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為。據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)分析可知，A為甲苯，G為，則G中含氧官能團(tuán)為羧基，故答案為：甲苯；羧基；(2)反應(yīng)為苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成，根據(jù)上述分析，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、，故答案為加成反應(yīng)； (3)甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能；C為苯甲醇屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚和苯甲醚()，共4種，故答案為酸性高錳酸鉀溶液；4；(4)反應(yīng)為乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O，故答案為+CH3COOH+H2O； (5)苯乙醛

34、與甲醛反應(yīng)生成，再與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，故合成路線為，故答案為?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)合成與推斷。主要涉及有機(jī)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為合成路線的設(shè)計(jì)，要注意充分利用題示已知信息。18、2Al + 2OH- + 2H2O =2AlO-2+ 3H2 SO2+I2 +2H2O = H2SO4 +2HI Al3+ + 3AlO2- +6H2O=4Al(OH)3 4Cl2 + Na2S2O3 + 5H2O=2NaHSO4 + 8HCl 2ClO3- + SO32- + 2H+ =2ClO2 + SO4

35、2- + H2O D 【答案解析】.A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，判斷為H2O；(1)若A為短周期的金屬單質(zhì)，0.1mol/LC溶液的pH=13，說(shuō)明C為強(qiáng)堿性溶液，D為氣態(tài)單質(zhì)，判斷A為Al，D為H2，該反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2； (2)若A的溶液能使淀粉溶液變藍(lán)，說(shuō)明A為碘單質(zhì)，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，則C為二氧化硫，該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為SO2+I2 +2H2O = H2SO4 +2HI，故答案為SO2+I2 +2H2O = H2SO4

36、+2HI；(3)若A、C、D、E均為化合物，E為白色沉淀，且A、C、E含有同一種元素，則A為氯化鋁，C為偏鋁酸鈉，E為Al(OH)3、D為氯化鈉，該反應(yīng)的離子方程式為Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)3，故答案為Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)3；(4)若A是黃綠色氣體，則A為氯氣，C的焰色呈黃色，說(shuō)明C中含有鈉元素，C溶液遇稀硫酸既產(chǎn)生淡黃色的沉淀又生成有刺激性氣味的無(wú)色氣體，則C為硫代硫酸鈉；生成物D是一種酸式鹽是硫酸氫鈉，E是一種強(qiáng)酸，則E為鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cl2 + Na2S2O3 + 5H2O=2NaHSO4 + 8HCl，故答案為4Cl2 + Na

37、2S2O3 + 5H2O=2NaHSO4 + 8HCl；.(5)KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)，SO32-被氧化成SO42-，由電子、電荷守恒可知該離子反應(yīng)為2ClO3-+SO32-+2H+2ClO2+SO42-+H2O，故答案為2ClO3-+SO32-+2H+2ClO2+SO42-+H2O；(6)Na2CO33H2O2具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，過(guò)碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)，則選項(xiàng)中的物質(zhì)具有還原性，只有D選項(xiàng)符合，故答案為D。19、2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ 0.1 取4mL 0.1mol/L FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液 Cu2

38、+3SCN-=CuSCN+(SCN)2 3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O 慢 取反應(yīng)后的黃色溶液于試管中，向其中加入幾滴K3Fe(CN)6溶液，溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明反應(yīng)I是不可逆反應(yīng)；Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，導(dǎo)致溶液中Fe2+濃度降低，導(dǎo)致平衡Fe2+NOFe(NO)2+逆向移動(dòng)，最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色 【答案解析】試題分析：（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)生成銅離子與亞鐵離子，反應(yīng)離子方程式為：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故答案為2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+；（2）由反應(yīng)2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，可知圖1中得到溶液中F

39、e2+為0.2mol/L，Cu2+為0.1mol/L，分別取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液，滴入KSCN溶液進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)，故實(shí)驗(yàn)方案為：步驟1：取4mL 0.1mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液，步驟2：取4mL 0.1mol/L FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液，由題目信息ii可知，Cu2+與SCN-反應(yīng)生成CuSCN沉淀，同時(shí)生成(SCN)2，反應(yīng)離子方程式為：Cu2+3SCN-=CuSCN+(SCN)2，故答案為0.1；取4mL 0.1mol/L FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液；Cu2+3

40、SCN-=CuSCN+(SCN)2；（3）亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)生成鐵離子、NO與水，反應(yīng)離子方程為：3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O，故答案為3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O；（4）溶液先變?yōu)樽厣?，放置一段時(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色，反應(yīng)速率快的反應(yīng)現(xiàn)象最先表現(xiàn)，反應(yīng)的速率比反應(yīng)的慢，故答案為慢；反應(yīng)中硝酸過(guò)量，若存在平衡，溶液中含有Fe2+，否則沒(méi)有Fe2+，具體的實(shí)驗(yàn)方案是：取反應(yīng)后的黃色溶液于試管中，向其中加入幾滴K3Fe(CN)6溶液，溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明反應(yīng)I是不可逆反應(yīng)，故答案為取反應(yīng)后的黃色溶液于試管中，向其中

41、加入幾滴K3Fe(CN)6溶液，溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明反應(yīng)I是不可逆反應(yīng)；Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，導(dǎo)致溶液中Fe2+濃度降低，導(dǎo)致平衡Fe2+NOFe(NO)2+逆向移動(dòng)，最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色，故答案為Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，導(dǎo)致溶液中Fe2+濃度降低，導(dǎo)致平衡Fe2+NOFe(NO)2+逆向移動(dòng)，最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色；（5）利用原電池原理，使NO與Fe2+在不同的電極區(qū)域生成，實(shí)驗(yàn)裝置圖為，故答案為?？键c(diǎn)：考查了反應(yīng)原理的探究實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)等相關(guān)知識(shí)。20、6 飽和食鹽水 濃硫酸 n 堿石灰 SO2Cl

42、22H2O=H2SO42HCl 【分析】（1）化合物SO2Cl2中O元素為-2價(jià)、Cl元素為-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則計(jì)算S元素的化合價(jià)；（2）制備的氯氣中含有HCl、H2O雜質(zhì)，應(yīng)依次通過(guò)盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶；（3）B中反應(yīng)得到氣態(tài)SO2C12，應(yīng)充滿(mǎn)冷凝水充分冷卻，采取逆流原理；C處U形管中盛放的試劑吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入C中導(dǎo)致SO2C12水解，且吸收尾氣；（4）向SO2C12中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子只有SO42-、Cl-（OH-除外），說(shuō)明SO2C12水解生成H2SO4、HCl?！绢}目詳解】（1）SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2，則氯元素的化合價(jià)是-1價(jià)，O一般表現(xiàn)為-2價(jià)，所以S的化合價(jià)是+6價(jià)；故答案為+6。（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO24HCl（濃）MnCl2Cl22H2O；Cl2中混有HCl和H2O（g），要制得干燥純凈的氯氣，應(yīng)依次通過(guò)盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶，故答案為飽和食鹽水，濃硫酸。（3）B中反應(yīng)得到氣態(tài)SO2C12，應(yīng)充滿(mǎn)冷凝水充分冷卻，采取逆流原理，即從n口接入冷凝水，故答案為n。C處U形管中盛放的試劑吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入C中導(dǎo)致SO2C12水解，且吸收尾氣，可以用堿石灰，故答案為堿石灰。（4）