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1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、許多中國(guó)典著中都蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí),下列分析
2、不正確的是A李白:“日照香爐生紫煙,遙看瀑布掛前川”。“紫煙”指香爐中碘升華的現(xiàn)象B荀子勸學(xué):冰水為之,而寒于水。冰變?yōu)樗畬儆谖鼰徇^(guò)程C王安石:“爆竹聲中一歲除,春風(fēng)送暖入屠蘇”,爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)D本草綱目:釆蒿蓼之屬,曬干燒灰,以原水淋汁,久則凝淀如石(石堿),浣衣發(fā)面。石堿具有堿性,遇酸產(chǎn)生氣體。2、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:。該有機(jī)物在苯環(huán)上的一氯代物種數(shù)為( )A6 B7 C8 D93、鈀的化合物PdCl2通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO,該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A未知物質(zhì)X為CO2,屬于氧化產(chǎn)物B每轉(zhuǎn)
3、移1 mol e時(shí),生成2 mol XC反應(yīng)中PdCl2作氧化劑,被還原D還原性:COPd4、NaCN(氰化鈉)有毒,是一種重要的基礎(chǔ)化工原料,可用于化學(xué)合成、電鍍、冶金等。下列說(shuō)法不正確的是ANaCN中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵和極性鍵BNaCN 中碳元素顯+4 價(jià)CNaCN 與過(guò)量過(guò)氧化氫反應(yīng)時(shí)有NH3生成,在該反應(yīng)中,NH3既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物D實(shí)驗(yàn)室配制NaCN 溶液時(shí),先將NaCN 固體溶解在較濃的NaOH 溶液中,再加水稀釋5、高鐵酸鉀( K2FeO4)是一種新型的自來(lái)水處理劑,它的性質(zhì)和作用是A有強(qiáng)氧化性,可消毒殺菌,還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B有強(qiáng)還原性,可消毒殺菌,氧化產(chǎn)物
4、能吸附水中雜質(zhì)C有強(qiáng)氧化性,能吸附水中雜質(zhì),還原產(chǎn)物能消毒殺菌D有強(qiáng)還原性,能吸附水中雜質(zhì),氧化產(chǎn)物能消毒殺菌6、某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)不合理的是 ( )A制備并觀察氫氧化亞鐵B證明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱C制備并收集少量NO2氣體D實(shí)驗(yàn)室制備少量氨氣7、酸性環(huán)境中,納米去除過(guò)程中的含氮微粒變化如圖所示,溶液中鐵以形式存在下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A反應(yīng)ii的離子方程式為:B假設(shè)反應(yīng)過(guò)程都能徹底進(jìn)行,反應(yīng)消耗的鐵的物質(zhì)的量之比為C增大單位體積水體中納米的投入量,可提高的去除效果D完全轉(zhuǎn)化為至少需要的鐵8、氯中存在如下平衡:Cl2(g) Cl2(aq)、Cl2(aq)+H2O H+Cl-+HClO
5、。下列說(shuō)法正確的是( )A向飽和氯水中通入HCl,有c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)B向氯水中滴入幾滴石蕊試液,溶液變紅色C光照后的氯水漂白性增強(qiáng)D若向飽和氯水中通入少量SO2,則減小9、某無(wú)色溶液中可能含有I、NH4+、Cu2、SO32-,向該溶液中加入少量溴水,溶液呈無(wú)色,則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是( )肯定不含I 肯定不含Cu2 肯定含有SO32-可能含有IABCD10、將氯化鈣溶于水中,在攪拌下加入雙氧水,再加入氨水進(jìn)行反應(yīng),冷卻,離心分離,可得CaO28H2O,于150200脫水干燥,即得CaO2。下列說(shuō)法不正確的是A上述制備過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCl
6、2H2O22NH3H2O6H2OCaO28H2O2NH4ClB所得產(chǎn)品中CaO2的含量可以在酸性條件下,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定、計(jì)算C常溫下,CaO2溶于水所得溶液的pH可能達(dá)到14DCaO2溶于水中能放出O2,增加水體溶氧量,同時(shí)還能吸收CO2,可用于魚(yú)苗、活鮮魚(yú)運(yùn)輸11、某溶液中含有、Na+、Ba2+、4種離子,若向其中加入少量Na2O2固體后溶液中離子數(shù)目基本保持不變的是ABNa+CBa2+D12、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是()A乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H4O2B氫氧化鈉的電子式:CCl離子的結(jié)構(gòu)示意圖:DNaClO的電離方程式:NaClO = Na+Cl-+O2-13、下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧
7、化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A硅太陽(yáng)能電池工作時(shí),光能轉(zhuǎn)化成電能B鋰離子電池放電時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí),電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D葡萄糖為人類(lèi)生命活動(dòng)提供能量時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能14、在好氧菌和厭氧菌作用下,廢液中NH4+能轉(zhuǎn)化為N2(g)和H2O(1),示意圖如下:反應(yīng)I:NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) H1=akJmol1反應(yīng):5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq) H2=bkJmol1下列說(shuō)法正確的是A兩池發(fā)生的反應(yīng)中,氮元素只被氧化B兩池中投放的廢液體積相等時(shí),NH4+能完全轉(zhuǎn)化為N2C常溫常壓
8、下,反應(yīng)中生成22.4 L N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75NAD4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq) H=(3a+b) kJmol115、某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車(chē)尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3,其原理如圖所示,其中A、B為多孔導(dǎo)電材料。下列說(shuō)法一定正確的是( )A該電池工作時(shí),電子的流向外電路由A到B,內(nèi)電路由B到A形成閉合回路B電極B附近的HNO3濃度增大CA電極的反應(yīng)為:NO2-e-+H2O=NO3-+2H+,NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+D該電池工作時(shí),每消耗11.2L O2(標(biāo)況),可以除去含1mol NO和NO2的混合尾氣
9、16、下列說(shuō)法中正確的是 ()A堿性氧化物一定是金屬氧化物,酸性氧化物一定是非金屬氧化物B硫酸鋇難溶于水,所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)CCO2、NH3的水溶液可以導(dǎo)電,所以CO2、NH3是電解質(zhì)D強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng),弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱二、非選擇題(本題包括5小題)17、1,4- 二苯基丁烷是用來(lái)研究聚合物溶劑體系熱力學(xué)性質(zhì)的重要物質(zhì),工業(yè)上用下列方法制備1,4-二苯基丁烷:友情提示:格拉澤反應(yīng):2RCCH RCCCCR+H2回答下列問(wèn)題:(1)D的官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)。(2)和的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)、_。(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣_
10、mol。(4)請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)化合物C在氫氧化鈉的水溶液中加熱可得到化合物F,請(qǐng)寫(xiě)出化合物F和乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(6)芳香化合物G是C的同分異構(gòu)體,其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,數(shù)目比為1:1,寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。18、以石油裂解得到的乙烯和1,3-丁二烯為原料,經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)合成高分子化合物H,該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖維為填料的增強(qiáng)塑料(俗稱(chēng)玻璃鋼)請(qǐng)按要求填空:(1)寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型:反應(yīng) _ ; 反應(yīng) _ 。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是:_ 。(3)反應(yīng)、中有一反應(yīng)是與HCl加成,該反應(yīng)是_(填反應(yīng)編號(hào)),設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是_,物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(4)寫(xiě)出
11、與G具有相同種類(lèi)和數(shù)目的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體:_。(5)寫(xiě)出由甲苯合成苯甲醛的合成路線_。19、CaCO3廣泛存在于自然界,是一種重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室用大理石(主要成分為CaCO3,另外有少量的含硫化合物)和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。完成下列填空:(1)用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6molL1),應(yīng)選用的儀器是_。a燒杯 b玻璃棒 c量筒 d容量瓶上述裝置中,A是_溶液,NaHCO3溶液可以吸收_。上述裝置中,B物質(zhì)是_。用這個(gè)實(shí)驗(yàn)得到的氣體測(cè)定CO2的分子量,如果B物質(zhì)失效,測(cè)定結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。(2)SiO2與C
12、O2組成相似,但固體的熔點(diǎn)相差甚大,其原因是_。(3)飽和的Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2的離子方程式為_(kāi)。0.1mol/L的NaHCO3溶液中,c(Na+)+c(H+)=_,其中有關(guān)碳微粒的關(guān)系為:_ =0.1mol/L。濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合后,溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系為_(kāi)。20、某?;瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn),并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl36H2O晶體。(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)裝置E中的現(xiàn)象是_。(3)停止反應(yīng),待B管冷卻后,取其中的固體,加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng),過(guò)濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3的操作方法:_。(
13、4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體,設(shè)計(jì)流程如下步驟中加入新制氯水的作用是_。21、某小組用實(shí)驗(yàn)1驗(yàn)證FeCl3與Cu的反應(yīng),觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,決定對(duì)其進(jìn)行深入探究。實(shí)驗(yàn)1:資料:i. CuSCN、CuCl均為難溶于水的白色固體;均能與硝酸反應(yīng),分別生成Cu2+與SO42-、Cu2+與Cl-。ii. SCN-被稱(chēng)為擬鹵素離子,性質(zhì)與鹵素離子相似;(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,其水溶液呈黃色。(1)FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)下列由實(shí)驗(yàn)1得到的推論中,合理的是_(填字母序號(hào))。a. Cu能還原Fe3+ b. Fe3+與SCN-的反應(yīng)是可逆反應(yīng)c
14、. 白色沉淀中的Cu(I)(I表示+1價(jià)銅元素)可能是由Fe3+氧化Cu得到的(3)為探究實(shí)驗(yàn)1中白色沉淀的成分,小組同學(xué)實(shí)施了實(shí)驗(yàn)2:由實(shí)驗(yàn)2可知,實(shí)驗(yàn)1中白色沉淀的成分是_。(4)該小組欲進(jìn)一步探究實(shí)驗(yàn)1中白色沉淀產(chǎn)生的原因,實(shí)施了實(shí)驗(yàn)3:步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I溶液變?yōu)樗{(lán)色,澄清透明,底部只有少量紅色固體剩余II取I中上層清液于試管中,滴加1滴 0.1mol/L KSCN溶液立刻出現(xiàn)紅色,同時(shí)有白色沉淀生成III振蕩II中試管,靜置白色沉淀變多,紅色逐漸褪去步驟I的實(shí)驗(yàn)操作是_。根據(jù)實(shí)驗(yàn)3的現(xiàn)象,小組同學(xué)認(rèn)為Fe3+與Cu反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不含Cu(I),他們的判斷依據(jù)是_。步驟II中加入KS
15、CN溶液后出現(xiàn)紅色的可能原因是_。解釋步驟III中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的可能原因:_。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【答案解析】A. 李白:“日照香爐生紫煙,遙看瀑布掛前川”。說(shuō)的是“香爐峰在陽(yáng)光的照射下生起紫色煙霞,遠(yuǎn)遠(yuǎn)望見(jiàn)瀑布似白色絹綢懸掛在山前”。所以“紫煙”并不是指香爐中碘升華的現(xiàn)象,A錯(cuò)誤。B. 荀子勸學(xué):冰水為之,而寒于水。冰變?yōu)樗畬儆谖鼰徇^(guò)程,B正確。C. 王安石:“爆竹聲中一歲除,春風(fēng)送暖入屠蘇”,爆竹的燃放涉及炸藥的爆炸,也就是發(fā)生了氧化還原反應(yīng),C正確。D. 本草綱目:釆蒿蓼之屬,曬干燒灰,以原水淋汁,久則凝淀如石
16、(石堿),浣衣發(fā)面。石堿為碳酸鈉,具有堿性,遇酸產(chǎn)生氣體,D正確。故選A。2、A【答案解析】碳碳單鍵可旋轉(zhuǎn),與為同一物質(zhì),故其苯環(huán)上的一氯代物如下圖所標(biāo)的位置上氫原子被氯原子取代所得,共有6種,答案選A。3、B【題目詳解】根據(jù)題意,CO、PdCl2參加反應(yīng),PdCl2被還原成Pd,則CO被氧化成CO2,反應(yīng)方程式為COPdCl2H2O =PdCO22HCl;A.根據(jù)上述分析,X為CO2,C元素的化合價(jià)由2價(jià)升至4價(jià),化合價(jià)升高,CO為還原劑,CO2為氧化產(chǎn)物,A正確;B.根據(jù)反應(yīng)方程式,生成1molCO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子2mol,因此每轉(zhuǎn)移1mol電子,生成0.5molCO2,B錯(cuò)誤;C.PdCl2
17、中Pd的化合價(jià)降低,作氧化劑,被還原,C正確;D.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中,還原性:還原劑還原產(chǎn)物,還原性COPd,D正確;答案選B。4、B【答案解析】A. NaCN中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為Na+、CN-之間的離子鍵和C、N之間的極性鍵,故A正確;B. NaCN中氮元素顯-3價(jià),鈉元素顯+1價(jià),所以碳元素顯+2價(jià),故B不正確;C. NaCN與過(guò)量過(guò)氧化氫反應(yīng)時(shí)有NH3生成,在該反應(yīng)中,氮元素化合價(jià)無(wú)變化,所以NH3既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物,故C正確;D. 實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液時(shí),先將NaCN固體溶解在較濃的NaOH溶液中,再加水稀釋?zhuān)梢苑乐筃aCN水解產(chǎn)生有毒氣體HCN,故D正確。故選B。5、A
18、【答案解析】高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性,可殺菌消毒。同時(shí)生成的還原產(chǎn)物鐵離子,在溶液中能水解生成氫氧化鐵膠體,吸附水中的懸浮物,因此正確的答案選A。6、C【答案解析】A、甲可用于制備并觀察氫氧化亞鐵沉淀,符合,錯(cuò)誤;B、脫脂棉燃燒,說(shuō)明反應(yīng)放熱,合理,錯(cuò)誤;C、二氧化氮與水反應(yīng),不能有排水法收集,不合理,正確;D、丁可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量氨氣,正確;答案選C。7、B【題目詳解】A由圖可知,反應(yīng)ii是亞硝酸根與鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和銨根,離子方程式為:,故A正確;B反應(yīng)是硝酸根和鐵反應(yīng)生成亞硝酸根和亞鐵離子,離子方程式為,反應(yīng)的離子方程式為,要使反應(yīng)過(guò)程都能徹底進(jìn)行,反應(yīng)消耗的鐵的物質(zhì)的量之比
19、為,故B錯(cuò)誤;C增大單位體積水體中納米的投入量,可以加快反應(yīng)速率,提高的去除效果,故C正確;D硝酸根轉(zhuǎn)化為銨根,氮原子的化合價(jià)從+5降到-3,所以完全轉(zhuǎn)化為需要轉(zhuǎn)移8amol的電子,的鐵從0價(jià)升高到+2價(jià),轉(zhuǎn)移8amol電子,電子得失守恒,故D正確;故選B。8、A【題目詳解】A、溶液中電荷守恒分析,向飽和氯水中通入HCl,有電荷守恒為:c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-),故A正確;B、向氯水中滴入幾滴石蕊試液,溶液先變紅色后褪色,故B錯(cuò)誤;C、光照次氯酸分解為鹽酸和氧氣,漂白性是次氯酸的性質(zhì),漂白性減弱,故C錯(cuò)誤;D、次氯酸具有氧化性氧化SO2,消耗ClO-,氫離子濃度增大
20、,則增大,故D錯(cuò)誤。答案選A。【答案點(diǎn)睛】考查化學(xué)平衡影響因素,弱電解質(zhì)電離,物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。9、D【答案解析】還原性SO32-I-,溶液中加入少量溴水,溶液仍呈無(wú)色,說(shuō)明一定含有SO32-,溶液中可能含有I-離子,因加入溴水少量,I-沒(méi)有被氧化,含Cu2+離子的溶液呈藍(lán)色,原溶液無(wú)色說(shuō)明不含銅離子,根據(jù)溶液呈電中性可知,溶液中一定含有銨根離子,故正確的有,故選D?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了離子的檢驗(yàn),明確亞硫酸根離子和碘離子還原性的相對(duì)強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為的判斷,要注意溴水是少量的,溴水只與SO32反應(yīng),與碘離子沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。10、C【題目詳解】A. 由信息結(jié)
21、合質(zhì)量守恒定律知,上述制備過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCl2H2O22NH3H2O6H2OCaO28H2O2NH4Cl,A正確;B. CaO2在酸性條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)殡p氧水,雙氧水能用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定而測(cè)得其含量,故所得產(chǎn)品中CaO2的含量可以在酸性條件下,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定、計(jì)算,B正確;C. 由題意知,常溫下,CaO2溶于水所得溶液為澄清石灰水,微溶物的溶解度為,其密度約為1g/cm3,最大濃度:,氫氧根離子濃度最大為0.27mol/L,pH不可能達(dá)到14,C錯(cuò)誤;D. 由題意知,過(guò)氧化鈣晶體在水中溶解度不大,故 CaO2溶于水中能平緩反應(yīng)緩慢放出O2,增加水體溶氧量,同時(shí)還能吸收C
22、O2,可用于魚(yú)苗、活鮮魚(yú)運(yùn)輸,D正確;答案選C。11、D【題目詳解】加入少量Na2O2固體后,過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和O2,溶液中Na+濃度增大,溶液中、OH-、Ba2+發(fā)生離子反應(yīng)生成BaCO3沉淀和水,導(dǎo)致和Ba2+濃度均減小,只有濃度基本保持不變,故答案為D。12、B【題目詳解】A乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)體現(xiàn)官能團(tuán)-COOH,即乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;BNaOH的電子式:,選項(xiàng)B正確;CCl的質(zhì)子數(shù)為17,離子的核外電子數(shù)為18,則Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為:,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;DNaClO是強(qiáng)電解質(zhì)NaClO在水中電離出鈉離子和次氯酸根離子,次氯酸根不能拆,正確應(yīng)為:NaClONa
23、+ClO-,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。13、A【題目詳解】A、硅太陽(yáng)能電池工作時(shí),光能轉(zhuǎn)化成電能,不是氧化還原反應(yīng),A正確;B、鋰離子電池放電時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能,鋰失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),B錯(cuò)誤;C、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí),電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能,發(fā)生的是電解,屬于氧化還原反應(yīng),C錯(cuò)誤;D、葡萄糖為人類(lèi)生命活動(dòng)提供能量時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能,反應(yīng)中葡萄糖被氧化,屬于氧化還原反應(yīng),D錯(cuò)誤;答案選A。14、D【題目詳解】A項(xiàng)、反應(yīng)中銨根離子中氮元素被氧化,硝酸根中氮元素被還原,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、由熱化學(xué)方程式可知,反應(yīng)I中1mol NH4+被氧氣完全氧化能生成1mol NO3-,反應(yīng)中1mol NH4+能氧化只能消
24、耗0.6mol NO3-,則兩池中投放的廢液體積相等時(shí),NH4+轉(zhuǎn)化為NO3-和N2,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、常溫常壓下,氣體摩爾體積不是22.4L/mol,無(wú)法計(jì)算22.4 L N2的物質(zhì)的量,不能計(jì)算反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù),故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、由蓋斯定律可知,(3I+)得熱化學(xué)方程式4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq) ,則H=(3a+b) kJmol1,故D正確;故選D。15、C【答案解析】A、電解質(zhì)溶液中是通過(guò)陰陽(yáng)離子的定性移動(dòng)形成電流,A錯(cuò)誤;B、B電極上電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O,有水生成,硝酸根離子不參加反應(yīng),所以硝酸根離子的物質(zhì)的量不變,
25、但氫離子消耗減少,溶液體積增大,所以硝酸濃度減小,B錯(cuò)誤;C、A電極氮的氧化物失電子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子,電極反應(yīng)式為:NO2-e-+H2O=NO3-+2H+、NO-3e-+2H2O=NO3-+4H,C正確;D、1mol NO和NO2的混合尾氣中氣體含量未知,則無(wú)法確定得失電子數(shù)目,則無(wú)法知道消耗氧氣的量,D錯(cuò)誤;答案選C?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了原電池原理,涉及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、離子的移動(dòng)方向判斷等知識(shí)點(diǎn),易錯(cuò)選項(xiàng)是CD,物質(zhì)得失電子與電極的關(guān)系,氮的氧化物失電子數(shù)目不同,為易錯(cuò)點(diǎn)。16、D【題目詳解】A只能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物,堿性氧化物一定是金屬氧化物,只能和堿反應(yīng)生成鹽和水
26、的氧化物為酸性氧化物,酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如Mn2O7是金屬氧化物,屬于酸性氧化物,故A錯(cuò)誤;B強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì),硫酸鋇是難溶的鹽,投入水中,導(dǎo)電性較弱,但熔融狀態(tài)完全電離,所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;CCO2、NH3溶于水分別生成碳酸、一水合氨,碳酸、一水合氨能夠電離,其水溶液均能導(dǎo)電,但導(dǎo)電離子不是CO2、NH3自身電離的,二者不屬于電解質(zhì),為非電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;D導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與參與導(dǎo)電的自由移動(dòng)的離子的濃度大小有關(guān),強(qiáng)電解質(zhì)如果濃度很小,導(dǎo)電能力也可能比濃的弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力弱,故D正確;答案為D。二、非選擇題(本題包括5小題)
27、17、碳碳三鍵 加成 消去 CCCC 4mol C6H6+CH2=CH2CH2CH3 CH(OH)CH2(OH)+2CH3COOHCH(OOCCH3)CH2OOCCH3+2H2O ClH2CCH2Cl 【答案解析】試題分析:由B的分子式、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B為,則A與氯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成B,則A為;對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HCl,同時(shí)形成碳碳三鍵得到D,該反應(yīng)屬于消去反應(yīng);D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應(yīng)生成E為;E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)(也是還原反應(yīng))生成1,4-二苯基丁烷。據(jù)此可得下列結(jié)論:(1)由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,D的官能團(tuán)的名稱(chēng)為碳碳三鍵。(2)由上述分析可知,和的反應(yīng)類(lèi)型分別為加成反應(yīng)、消
28、去反應(yīng)。(3)由上述分析可知,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。用1mol E合成1,4二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣4mol。(4)有題給信息可知,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C6H6+CH2=CH2CH2CH3。(5)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)(取代反應(yīng))可得到化合物F,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH(OH)CH2(OH),化合物F和乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(6)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,芳香化合物G是C的同分異構(gòu)體,其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,數(shù)目比為1:1,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為??键c(diǎn):考查有機(jī)物的推斷與合成;【名師點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型、限制條件同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)、對(duì)信息的獲
29、取與遷移運(yùn)用等,是對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查,是有機(jī)化學(xué)常考題型,熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。依據(jù)反應(yīng)規(guī)律和產(chǎn)物來(lái)推斷反應(yīng)物是有機(jī)物推斷的常見(jiàn)題型,通常采用逆推法:抓住產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、反應(yīng)類(lèi)型這條主線,找準(zhǔn)突破口,把題目中各物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)從已知逆向推導(dǎo),從而得到正確結(jié)論。對(duì)于某一物質(zhì)來(lái)說(shuō),有機(jī)物在相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化時(shí)要發(fā)生一定的化學(xué)反應(yīng),常見(jiàn)的反應(yīng)類(lèi)型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去(消除)反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)等,要掌握各類(lèi)反應(yīng)的特點(diǎn),并會(huì)根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(包含官能團(tuán)的種類(lèi))進(jìn)行判斷和應(yīng)用。有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)解題方法一般采用綜合思維的方法,其思維程序可以表示為:原料中間產(chǎn)物目標(biāo)產(chǎn)
30、物。即觀察目標(biāo)分子的結(jié)構(gòu)(目標(biāo)分子的碳架特征,及官能團(tuán)的種類(lèi)和位置)由目標(biāo)分子和原料分子綜合考慮設(shè)計(jì)合成路線(由原料分子進(jìn)行目標(biāo)分子碳架的構(gòu)建,以及官能團(tuán)的引入或轉(zhuǎn)化)對(duì)于不同的合成路線進(jìn)行優(yōu)選(以可行性、經(jīng)濟(jì)性、綠色合成思想為指導(dǎo))。熟練掌握一定的有機(jī)化學(xué)基本知識(shí)、具備一定的自學(xué)能力、信息遷移能力是解答本題的關(guān)鍵,題目難度中等。18、加成反應(yīng) 消去反應(yīng) +2NaOH+2NaBr 保護(hù)A分子中CC不被氧化 HOOCCH2CHClCOOH CH2=C(COOH)2 【分析】1,3-丁二烯與溴發(fā)生1,4-加成反應(yīng)生成1,4-二溴-2-丁烯,再發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成A為HOCH2CH=CHCH2O
31、H;乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E為BrCH2CH2Br,E發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成F為HOCH2CH2OH,結(jié)合反應(yīng)生成的高聚物H的結(jié)構(gòu)可知,G為HOOCCH=CHCOOH,該反應(yīng)為縮聚反應(yīng),則D為NaOOCCH=CHCOONa,A系列轉(zhuǎn)化得到G,反應(yīng)、中有一反應(yīng)是與HCl加成,應(yīng)是保護(hù)碳碳雙鍵,防止被氧化,則反應(yīng)為A與HCl發(fā)生的加成反應(yīng),則B為HOCH2CH2CHClCH2OH,B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為HOOCCH2CHClCOOH,C發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)、中和反應(yīng)得到D,D酸化生成G?!绢}目詳解】(1)由上述分析可知,反應(yīng)屬于加成反應(yīng),反應(yīng)屬于消去反應(yīng);(2)反應(yīng)為鹵代烴的水解,方程式為+2
32、NaOH+2NaBr;(3)HOCH2CH=CHCH2OH系列轉(zhuǎn)化得到HOOCCH=CHCOOH,過(guò)程中需要被氧化,而碳碳雙鍵也容易被氧化,所以反應(yīng)、中有一反應(yīng)是與HCl加成,應(yīng)是保護(hù)碳碳雙鍵,防止被氧化,所以要先加成再氧化,即反應(yīng)為A與HCl發(fā)生的加成反應(yīng),則B為HOCH2CH2CHClCH2OH,B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為HOOCCH2CHClCOOH;(4)G為HOOCCH=CHCOOH,與 G 具有相同種類(lèi)和數(shù)目的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體為:CH2=C(COOH)2;(5)甲苯中的甲基可以在光照條件下與鹵代烴發(fā)生取代反應(yīng),之后進(jìn)行鹵原子的取代反應(yīng)得到醇,醇催化氧化得到醛,所以合成路線為?!敬鸢更c(diǎn)
33、睛】注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件,采取正、逆推法相結(jié)合的方法推斷。19、abc CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液 吸收HCl氣體或吸收酸性氣體 無(wú)水CaCl2 偏低 其原因是所屬晶體類(lèi)型不同,二氧化硅是原子晶體,熔化時(shí)破壞化學(xué)鍵,熔點(diǎn)高;二氧化碳是分子晶體,熔化時(shí)破壞的是分子間作用力,熔點(diǎn)低 2Na+CO32-+CO2+H2O2NaHCO3 c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-) c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+) 【題目詳解】(1)配制一定體積比的溶液時(shí),應(yīng)選用燒杯
34、、玻璃棒和量筒,用量筒量出相同體積的濃鹽酸和水,倒入燒杯中,用玻璃棒攪拌加速溶解;根據(jù)實(shí)驗(yàn)所用藥品,制得的氣體中可能含有H2S、HCl和水蒸氣;根據(jù)除雜的要求,除去H2S是可選用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液;碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體;B是用來(lái)除去水份的,但這種干燥劑又不能與CO2反應(yīng)所以是氯化鈣;如果B中物質(zhì)失效則二氧化碳中含有水,而水的相對(duì)分子質(zhì)量小于二氧化碳,所以測(cè)定結(jié)果會(huì)偏低;(2)二氧化硅與二氧化碳所屬晶體類(lèi)型不同,二氧化硅是原子晶體,熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵,熔點(diǎn)高,而二氧化碳是分子晶體,熔化時(shí)破壞的是分子間作用力,熔點(diǎn)低,導(dǎo)致SiO2與CO2熔點(diǎn)相差甚大;(3)向
35、飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2,發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,Na2CO3溶解度大于NaHCO3,則NaHCO3溶液為過(guò)飽和溶液,所以生成NaHCO3沉淀導(dǎo)致溶液變渾濁,離子方程式:2Na+CO32-+H2O+CO22NaHCO3;在0.1mol/L的NaHCO3溶液中,存在的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),存在的物料守恒式為c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L;濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合后,溶液中Na+濃度最大,CO32-的水解程度大于
36、HCO3-水解程度,即c(CO32-)c(HCO3-),且溶液顯堿性,即c(H+)c(OH-),則溶液中各離子濃度的由大到小的關(guān)系為c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)。20、3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 黑色固體變紅,右端管壁有水珠生成 取少量濾液,滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液是否變紅色 將Fe2氧化成Fe3 【分析】(1)鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式;(2)裝置E中黑色的氧化銅被氫氣還原成紅色的銅,同時(shí)有水珠生成; (3)根據(jù)三價(jià)鐵的檢驗(yàn)方法加KSCN溶液,觀察是否變紅;(4)根據(jù)流程結(jié)合氯氣的強(qiáng)氧化性分析氯氣的作用
37、;【題目詳解】(1)裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2;(2)裝置B鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣,經(jīng)堿石灰干燥后加入裝置E,氧化銅與氫氣加熱發(fā)生反應(yīng)生成了銅和水,所以反應(yīng)的現(xiàn)象為:黑色的粉末變成紅色,管壁產(chǎn)生水珠;(3)檢驗(yàn)三價(jià)鐵用KSCN溶液,觀察是否變紅,故操作為:取少量濾液,滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液是否變紅色;(4)因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性,所以能將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子,即為:將Fe2氧化成Fe3;【答案點(diǎn)睛】本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),易錯(cuò)點(diǎn):鐵與水蒸氣反應(yīng)原理。21、Fe3+ + 3SCN-F
38、e(SCN)3 abc CuCl和CuSCN 向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中加入0.15 g銅粉,振蕩、靜置 若有Cu(I)生成,步驟I中應(yīng)產(chǎn)生CuCl白色沉淀,但步驟I中無(wú)白色沉淀產(chǎn)生 Cu2+與SCN-反應(yīng)生成(SCN)2,F(xiàn)e2+被(SCN)2氧化為Fe3+ Cu2+與SCN-發(fā)生反應(yīng):2Cu2+ + 4SCN-= 2CuSCN+ (SCN)2,CuSCN與Cl-發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng):CuSCN + Cl-=CuCl + SCN-,SCN-繼續(xù)與Cu2+反應(yīng),導(dǎo)致白色沉淀變多;隨著反應(yīng)的進(jìn)行SCN-逐漸被消耗,平衡Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3逆向移動(dòng),導(dǎo)致紅色逐漸褪去 【題目詳解】(1)FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3,答案為:Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3;(2)a. 加入Cu,溶液紅色退去,產(chǎn)生白色固體,結(jié)合已知信息,CuSCN、CuCl均為難溶于水的白色固體,說(shuō)明溶液中三價(jià)鐵離子消失,銅單質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)閬嗐~離子,可證明銅和溶液中的Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng),三價(jià)鐵離子化合價(jià)降低,被還原,故a正確;
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