2022-2023學年福建省泉州永春僑中化學高三上期中質量檢測模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于膠體的說法中正確的是A根據(jù)是否具有丁達爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液B膠體具有介穩(wěn)性，是因為膠體帶電荷C長江入海口附近形成泥沙三角洲是因為河水中的土壤膠體粒子聚沉導致D向雞蛋清膠體中加入硫酸銅溶液，可使其中的蛋白質鹽析。2、能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）A濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+CNaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32-+2H+=H2O+CO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH

3、)3+3Mg2+3、若乙酸分子中的氧都是16O，乙醇分子中的氧都是18O，將兩者等物質的量混合進行催化反應，一段時間后，體系中含有18O的物質是（催化劑中不含氧）A只有乙酸乙酯B水和乙醇C乙酸乙酯和乙醇D乙酸乙酯、乙醇、乙酸和水4、下列對某些問題的認識正確的是A漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的BSO32、ClO、NO3三種酸根離子在溶液中能大量共存C不能用帶玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取堿液，二者的原因是相同的D98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質量分數(shù)為49%5、下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是A制備Fe(OH)3膠體:將飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液

4、中，并煮沸片刻B除去Cu粉中混有的CuO:向混合粉末中加入足量稀硝酸、過濾、洗滌并干燒C檢驗木炭與濃硫酸加熱產生的氣體中含有CO2: 將氣體通入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象D提純含有少量KBr的KCl并回收Br2: 將混合物溶于水并通入足量Cl2， 用CCl4萃取分液，水相進行蒸發(fā)結晶收集KCl，有機相進行蒸餾回收Br2和CCl46、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A25，pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAB100mL1molL-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC標準狀況下，22.4LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數(shù)為2NAD常溫常壓下，48

5、gO2與O3混合物含有的氧原子數(shù)為3NA7、下列表示氮原子結構的化學用語中,對核外電子運動狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子能級的是（ ）ABC1s22s22p3D8、下列有關鐵、鋁及其化合物的說法中不正確的是()A工業(yè)上在高溫下用CO還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵B鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4C日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用D氯化鐵溶液有較強氧化性，故可用作凈水劑9、對于反應：（Q0），達到平衡后，改變一個條件，以下有關分析正確的是A升高溫度，正反應速率增大，化學平衡常數(shù)增大B減小壓強，逆反應速率減小，化學平衡常數(shù)減小C加入催化劑，正逆反應速率不變，平衡不移

6、動D充入氧氣，正反應速率先增大后減小，平衡向正反應方向移動10、一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列說法中可以充分說明這反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是ASO2、O2、SO3的濃度比為2：1：2BSO2、O2、SO3在密閉容器中共存CSO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化D反應停止，正、逆反應速率都等于零11、阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA，下列說法正確的是A0.1 mol NaHSO4 晶體中，含有 H+的數(shù)目為 0.1NAB10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的個數(shù)為0.1NAC標準狀況下，22.4L SO3含有的分子數(shù)為NAD質量均為 20g

7、的 1H218O 與 D2O 中所含中子數(shù)均為 10NA12、下列描述正確的是A硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質C可通過溶液導電能力的大小判斷強弱電解質D在NaHSO4溶液中存在的離子有：Na+、H+、HSO4-、OH-13、能反映甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構，而不是正方形的平面結構的事實是ACH3Cl無同分異構體BCH2Cl2無同分異構體CCHCl3無同分異構體DCH4是共價化合物14、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A標準狀況下，5.6 L CCl4中含有的Cl原子數(shù)為NAB密閉容器中，1 mo

8、l NO與足量O2反應，混合氣體中NO2的分子數(shù)為NAC3.0 g乙烷中含有的共價鍵數(shù)為0.6NAD常溫下，1 mol Cl2溶于足量Ca(OH)2溶液中，轉移的電子數(shù)為NA15、合成藥物異搏定路線中某一步驟如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）A物質X的分子中存在2種含氧官能團B物質Y可以發(fā)生水解和消去反應C1molZ最多可與2molBr2發(fā)生加成反應D等物質的量的X、Y分別與NaOH溶液反應，最多消耗的NaOH的物質的量之比為1:116、利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是選項實驗結論A稀硫酸Na2SO3Na2SiO3溶非金屬性：SSiB濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀

9、鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖是中學常見物質間的轉化關系。已知：A為淡黃色固體，B為導致“溫室效應”的主要物質；E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；G在實驗室中常用于檢驗B的存在；L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液常呈黃色，儲存在棕色瓶中?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的電子式_。（2）反應的化學方程式為_，反應的離子方程式為_，（3）若參加反應的A的質量為39g，則消耗CO2的體積（標況下）為_L。（4）L的化學式_，G的化學式_。18、甲、乙

10、、丙、丁、戊是中學常見的無機物，其中甲、乙均為單質，它們的轉化關系如圖所示(某些條件和部分產物已略去)。（1）若甲由短周期中原子半徑最大的金屬元素組成，請寫出丙中18電子雙原子陰離子的電子式_。（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均產生白煙，則戊所含的化學鍵有_。（3）若甲、丙均既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，則戊的水溶液在空氣中加熱直至灼燒最后得到的固體物質為_。（4）若丙是一種有刺激性氣味的氣體，常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，請寫出反應的離子方程式_。（5）若反應是常見的可逆反應、放熱反應，該反應的適宜條件是：鐵觸媒做催化劑，溫度700K左右，壓強30-50Mpa。戊是一種酸

11、式鹽。請寫出戊的陰離子電離方程式_。19、亞硝酰氯（NOCl）是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓（或稍低溫度）下合成，其熔點-64.5，沸點-5.5，遇水易水解。實驗室模擬制備裝置如圖所示（部分夾持裝置省略），D中三頸燒瓶置于-10冰鹽水中。經查閱資料，相關物質性質如下：NO2熔點-64.5，沸點-5.5，可發(fā)生反應Cl2+2NO2=2NClO2NO與NaOH溶液不反應，但NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O（1）儀器甲的名稱是_。（2）圖示裝置中恒壓漏斗與分液漏斗相比，其優(yōu)點為_。（3）NOC1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則NOCl的電子式為_。（4）實驗開

12、始時，先打開K1、K2，關閉K3，打開分液漏斗活塞滴人適量稀硝酸，至C中紅棕色完全消失后，關閉K1、K2，此時裝置C的作用為_；滴入適量濃鹽酸，點燃酒精燈，當_（填裝置符號）中充滿黃綠色氣體時，打開K1、K3，制備NOCl。（5）裝置乙中裝有無水CaCl2，其作用為_；丙為尾氣處理裝置，則最佳選擇為_。（6）若實驗開始時，先關閉K2，打開K1、K3，使NO與Cl2直接反應制備NOC1，會引起什么后果_。20、鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H2SO4反應）。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。鐵礦石中含氧量的測定

13、 按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性； 將23g鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）； 從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈； 充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。（2）裝置C的作用為_。（2）若將H2換成CO，則還需補充_裝置。（3）測的反應后裝置B增重232g，則鐵礦石中氧的百分含量為_。鐵礦石中含鐵量的測定（2）步驟中煮沸的作用是_。（2）步驟中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_。（3）下列有關步驟的操作中說法正確的是_。a因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑b滴定過程中可利用淀粉溶液作為指

14、示劑c滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液d錐形瓶不需要用待測夜?jié)櫹磂滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化f滴定結束后，33s內溶液不恢復原來的顏色，再讀數(shù)（4）若滴定過程中消耗32333molL2的KI溶液2333mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為_。由、可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為_。21、下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題：（1）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）_，Y原子的電子排布式是_，Z原子核外電子能量最高的電子亞層是_。（2）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素強的是_；a.Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁b.在氧化還原反應中，1molY單質比1mol

15、S得電子多c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（3）CCl4是一種常見的有機溶劑，寫出其電子式_，判斷其屬于含有_（填“極性”、“非極性”）共價鍵的_分子（填“極性”或“非極性”）。SiH4的沸點比CH4高，原因是_。（4）碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液顯紅色，請用離子方程式說明產生該現(xiàn)象的原因：_，在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體，溶液顏色變淺，請用平衡理論解釋產生該現(xiàn)象的原因_。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】A、分散系按照分散質粒子直徑大小分為：溶液、膠體、和濁液，分散質粒子直徑大于100nm

16、的為濁液，介于1nm-100nm為膠體，小于1nm的為溶液，故A錯誤；B、膠體具有介穩(wěn)性，是因為膠體膠粒帶同種電荷，故B錯誤；C、土壤粒徑介于1nm-100nm，是一種膠體顆粒，但是海水中存在大量的離子,會使膠體聚沉，土壤顆粒沉淀下來形成了三角洲，故C正確；D、向雞蛋清膠體中加入硫酸銅溶液，硫酸銅為重金屬鹽，可使其中的蛋白質變性，故D錯誤；綜上所述，本題應選C?！敬鸢更c睛】本題重點考查膠體的性質。分散系按照分散質粒子直徑大小分為：溶液、膠體、和濁液，分散質直徑大于100nm的為濁液，介于1nm-100nm為膠體，小于1nm的為溶液，這是膠體與其他分散系的本質區(qū)別，為易錯點。2、D【題目詳解】A

17、. 濃鹽酸與鐵屑反應生成Fe2+ ，故A錯誤；B. 鈉首先與水發(fā)生反應，故B錯誤；C. NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：HCO3- + 2H+ = H2O+CO2，故C錯誤；D. Fe(OH)3的溶度積遠遠小于Mg(OH)2，向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2 + 2Fe3+=2Fe(OH)3 + 3Mg2+，故D正確；故選D。3、C【題目詳解】乙酸與乙醇反應，乙酸中的羧基提供羥基，乙醇中的羥基提供氫原子，羥基和氫原子形成水，剩下基團結合的形成酯：，所以分子中含有18O的物質總共：CH3CH218OH、CH3C16O18OC2H5，故答案為C?！敬鸢更c睛】乙酸與乙醇反應

18、，乙酸中的羧基提供羥基，乙醇中的羥基提供氫原子；4、C【答案解析】試題分析：A、漂白粉利用其強氧化性殺菌消毒，明礬利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性凈水，原理不同，錯誤；B、SO32、ClO不能大量共存二者發(fā)生氧化還原反應，錯誤；C、玻璃中有二氧化硅會和堿性溶液中的氫氧根離子反應，正確；D、98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的密度大于水的密度，等體積的水的質量小于等體積硫酸的質量。所以大于49%?？键c：考查元素化合物的性質、離子共存、溶液濃度5、D【答案解析】A、應向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體，故A錯誤；B、除去Cu粉中混有的CuO：向混合粉末中加入足量稀鹽

19、酸、過濾、洗滌并干燥，硝酸具有強氧化性，也能溶解銅，故B錯誤；C、檢驗木炭與濃硫酸加熱產生的氣體中含有CO2：應選將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，除去SO2，將余下氣體通入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象，故C錯誤。D、提純含有少量KBr的KCl并回收Br2:將混合物溶于水并通入足量Cl2， 用CCl4萃取分液，水相進行蒸發(fā)結晶收集KCl，有機相進行蒸餾回收Br2和CCl4，故D正確。故選D。6、D【題目詳解】A. 沒有給出溶液的體積，無法計算OH的數(shù)目，錯誤；B. 由于鐵離子水解，所以100mL1molL-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，錯誤；C. 標準狀況下，Cl2通入足量的石灰乳

20、中制備漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，氯元素的化合價既升高又降低，22.4L氯氣即1mol氯氣轉移的電子數(shù)為NA，錯誤；D. O2與O3都是由氧原子構成的，所以48gO2與O3混合物即48g氧原子的物質的量為3mol，含有的氧原子數(shù)為3NA，正確；故選D?！敬鸢更c睛】氯氣和堿發(fā)生的是歧化反應，氯氣中的0價氯反應后分別升高到+1價和降低到-1價，所以1mol氯氣轉移1mol電子。氯氣和堿反應是完全的，若1mol氯氣和水反應，由于反應可逆，轉移的電子數(shù)小于NA。7、C【題目詳解】A. 是N原子的原子結構示意圖，只能看出在原子核外各個電子層上含有的電子數(shù)的

21、多少，不能描述核外電子運動狀態(tài)，故A錯誤；B. 是N原子的電子式，可以得到原子的最外電子層上有5個電子，不能描述核外電子運動狀態(tài)，故B錯誤；C. 是N原子的核外電子排布式，不僅知道原子核外有幾個電子層，還知道各個電子層上有幾個電子亞層，及核外電子運動狀態(tài)，故C正確；D. D是N原子的軌道表示式，但原子核外的電子總是盡可能的成單排列，即在2p的三個軌道上各有一個電子存在，且自旋方向相同，這樣的排布使原子的能量最低，故D錯誤。故選C?！敬鸢更c睛】核外電子是分層排布的，每層可以分為不同的能級，核外電子排布應符合構造原理，泡利原理，洪特規(guī)則。8、D【答案解析】A、工業(yè)上在高溫下用CO還原含F(xiàn)e2O3的

22、鐵礦石煉鐵，A正確；B、鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4，B正確；C、鋁易被氧化為氧化鋁，日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用，C正確；D、氯化鐵溶液中鐵離子水解生成膠體，膠體具有吸附性，故可用作凈水劑，與鐵離子的氧化性沒有關系，D錯誤，答案選D。9、D【題目詳解】A升高溫度，正、逆反應速率均增大，該反應是放熱反應，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故A錯誤；B減小壓強，正、逆反應速率均減小，平衡常數(shù)只與溫度有關，不隨壓強變化而變化，平衡常數(shù)不變，故B錯誤；C催化劑能同等程度改變反應速率，但不改變化學平衡，故C錯誤；D充入氧氣，瞬間增大了反應物的濃度，正反應速率增大，

23、平衡正向移動，隨濃度減小，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，最后相等，達到平衡狀態(tài)，故D正確；故選D?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為B，要注意平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變。10、C【分析】一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，達到化學平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，各組分的濃度不會變化?！绢}目詳解】A. SO2、O2、SO3的濃度比為2：1：2，各組分的物質的量之比，無法判斷各組分的物質的量是否變化，正逆反應速率是否相等，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.該反應是可逆反應，無論是否達到平衡狀態(tài)，SO2、O2、SO3同時存在，所以

24、無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C. SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化，說明正反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故C正確；D.達到化學平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，各組分的濃度不會變化，但反應沒有停止，正、逆反應速率都不等于零，故 D錯誤；故選C。【答案點睛】本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，根據(jù)達到平衡狀態(tài)，各組分的濃度不變，正逆反應速率相等進行判斷即可，易錯點D，反應沒有停止。11、D【答案解析】A.硫酸氫鈉由1個鈉離子和1個硫酸氫根構成，故0.1mol硫酸氫鈉中含0.1mol鈉離子和0.1mol硫酸氫根離子，不含H+，故A錯誤；B.乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，10g46%的乙醇溶

25、液中，乙醇的質量為4.6g，物質的量為0.1mol，故含0.1mol氧原子；水的質量為10g-4.6g=5.4g，物質的量為0.3mol，故含0.3mol氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物質的量共為0.4mol，即個數(shù)為0.4NA個，故B錯誤；C. 標準狀況下，SO3是固體，無法計算其物質的量，故C錯誤；D. H218O與D2O的摩爾質量均為20g/mol，故20g 的 1H218O 與 D2O的物質的量均為1mol，且兩者中均 含10個中子，故1mol1H218O 與 D2O中均含10NA個中子，故D正確。故答案選D。12、B【題目詳解】A、硫酸-酸、純堿-鹽、醋酸鈉-鹽和生石灰-氧化物，錯

26、誤；B、蔗糖-非電解質、硫酸鋇-強電解質和水-弱電解質，正確；C、強弱電解質的判斷標準是在水溶液中是否完全電離，錯誤；D、在NaHSO4溶液中存在的離子有：H+和OH-不能大量共存，錯誤；答案選B。13、B【分析】如果甲烷是正方形的平面結構，CH2Cl2有兩種結構：相鄰或者對角線上的氫被Cl取代，而實際上，其二氯取代物只有一種結構，因此只有正四面體結構才符合?！绢}目詳解】A無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構，還是平面正方形結構，CH3Cl都不存在同分異構體，故A錯誤；B甲烷是正方形的平面結構，而CH2Cl2有兩種結構：相鄰或者對角線上的氫被Cl取代，而實際上，其二氯取代物只有一種結構，

27、因此只有正四面體結構才符合，故B正確；C無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構，還是平面正方形結構，CHCl3都不存在同分異構體，故C錯誤；DCH4是共價化合物不能說明甲烷分子的結構特點，故D錯誤。故選：B。14、D【題目詳解】A標準狀況下CCl4是液體，5.6L CCl4的物質的量不是0.25mol，含有的Cl原子數(shù)為也不是NA，故A錯誤；BNO和O2發(fā)生反應方程式為2NO+O2=2NO2，根據(jù)方程式知，1molNO與足量O2完全反應生成1molNO2，但NO2和N2O4之間存在2NO2N2O4平衡，所以產物分子數(shù)小于NA，故B錯誤；C3.0g乙烷的物質的量n(CH3CH3)=0.1mo

28、l，含有的共價鍵數(shù)為0.7NA，故C錯誤；D常溫下，1molCl2與足量Ca(OH)2溶液反應2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，轉移的電子數(shù)目為NA，故D正確；答案為D。15、D【題目詳解】A.物質X的分子中存在羥基、羰基2種含氧官能團，故A正確；B.物質Y含有溴原子、酯基，所以可以發(fā)生水解和消去反應，故B正確；C.1molZ含有2mol碳碳雙鍵，所以最多可與2molBr2發(fā)生加成反應，故C正確；D.1mol X與氫氧化鈉反應消耗1mol氫氧化鈉、1molY與氫氧化鈉反應最多消耗的NaOH的物質的量為2mol，故D錯誤。16、B【答案解析】A、發(fā)生強酸制取弱酸

29、的反應，則酸性為硫酸亞硫酸硅酸，但亞硫酸不是硫的最高價氧化物的水化物，無法用亞硫酸的酸性比硅酸的酸性強來證明硫的非金屬性強于硅，選項A錯誤；B、濃硫酸使蔗糖炭化，然后C與濃硫酸反應生成二氧化硫，則溴水褪色可知生成二氧化硫，說明濃硫酸具有脫水性、氧化性，選項B正確；、稀鹽酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫與硝酸鋇溶液發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸鋇沉淀，不能證明二氧化硫與可溶性鋇鹽的反應，選項錯誤；D、濃硝酸具有揮發(fā)性，所以硝酸與碳酸鈉反應產生的二氧化碳氣體中可能含有揮發(fā)的硝酸，使硅酸鈉溶液中產生白色沉淀，所以不能證明碳酸與硅酸酸性的強弱，選項錯誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）1

30、7、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Fe3+3OH-=Fe(OH)311.2HNO3Ca(OH)2【分析】A為淡黃色固體,B為導致“溫室效應”的主要物質,二者發(fā)生反應,則A為Na2O2,B為CO2,二者反應生成Na2CO3和O2,G在實驗室中常用于檢驗CO2的存在,則G為Ca(OH)2,故C為O2,D為Na2CO3,金屬E經過系列反應得到J為紅褐色沉淀,則J為Fe(OH)3,E為Fe,F為Fe3O4,L是一種重要的工業(yè)原料,常用于制造炸藥,濃溶液若保存不當常呈黃色,應是濃硝酸所具有的性質,則L為HNO3,K為Fe(NO3)3,H為NaOH,I為CaCO3；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】(

31、1)由上述分析可以知道,A為Na2O2 ,電子式為；因此，本題正確答案是:；(2)反應的化學方程式為: 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；反應的離子方程式為:Fe3+3OH-= Fe(OH)3；因此，本題正確答案是: 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；Fe3+3OH-= Fe(OH)3；(3)n（Na2O2）=3978=0.5mol,由2Na2O22CO2=2Na2CO3O2反應可知，則消耗CO2的體積（標況下）為0.522.4=11.2L；因此，本題正確答案是: 11.2；（4）結合以上分析可知，L的化學式HNO3，G的化學式為Ca(OH)2；因此，本題正確答案是: HNO3

32、；Ca(OH)2。18、 離子鍵和共價鍵 Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2 SO2+H2O2=2H+SO42- HSO4-=H+SO42-或HSO3-H+SO32- 【分析】(1)甲為短周期中原子半徑最大的元素，則為鈉；丙中陰離子核外有18個電子，則單質乙中元素的質子數(shù)應小于9，從而確定其為O，丙中陰離子為O22-。(2)白煙通常為鹽，最常見的是NH4Cl，生成它的氣體要么為Cl2、NH3，要么為HCl、NH3；(3)若甲、丙均既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，則甲為Al，丙為Al2O3，丁能溶解Al2O3，則其為酸，可能為鹽酸、硝酸或硫酸，也可能為強堿，由此可得出戊的組成。(

33、4)常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，則其為二元強酸，即為硫酸，所以丙為SO2，丁為H2O2。(5)若反應是常見的可逆反應、放熱反應，該反應的適宜條件是：鐵觸媒做催化劑，溫度700K左右，壓強30-50Mpa，則為工業(yè)合成氨的反應，戊是一種酸式鹽，則丁為二元酸，可能為硫酸，可能為亞硫酸，從而得出戊可能為硫酸氫鹽，可能為亞硫酸氫鹽?！绢}目詳解】（1）由前面分析可知，甲為鈉，則乙為O2，丙為Na2O2，其陰離子為O22-，電子式為；答案為。（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均產生白煙，由于乙為單質，則丁為NH3，丙為HCl，乙為Cl2，甲為H2，戊為NH4Cl，則戊所含的化學鍵有離子鍵和共價

34、鍵；答案：離子鍵和共價鍵。（3）若甲、丙均既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，則甲為Al，丙為Al2O3，乙為O2，丁能溶解Al2O3，則其為酸，可能為鹽酸、硝酸或硫酸，也可能為NaOH，從而得出戊可能為AlCl3、Al(NO3)3、Al2(SO4)3、NaAlO2。若戊為AlCl3、Al(NO3)3，存在反應AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，Al(NO3)3+3H2OAl(OH)3+3HNO3，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，則最終所得固體為Al2O3；若戊為Al2(SO4)3，則最終所得固體為Al2(SO4)3；若戊為NaAlO2，則最終所得固體為NaAlO2。答案：A

35、l2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2。（4）常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，則其為二元強酸，即為硫酸，所以丙為SO2，丁為H2O2，反應的離子方程式SO2+H2O2=2H+SO42-。答案：SO2+H2O2=2H+SO42-。（5）反應是工業(yè)合成氨的反應，戊是一種酸式鹽，則丁為二元酸，可能為硫酸，可能為亞硫酸，從而得出戊可能為硫酸氫銨，可能為亞硫酸氫銨。戊的陰離子電離方程式HSO4-=H+SO42-或HSO3-H+SO32-。答案：HSO4-=H+SO42-或HSO3-H+SO32-?！敬鸢更c睛】對于揮發(fā)性酸的弱堿鹽，在加熱蒸干和灼燒過程中，水解生成的酸揮發(fā)，水解生成的金屬氫

36、氧化物分解，所以最終所得的固體為金屬氧化物；對于不揮發(fā)性酸的弱堿鹽，因為起初水解生成的酸不能揮發(fā)，所以最終水解生成的金屬氫氧化物再與酸反應，重新生成鹽，故最終所得固體仍為該無水鹽。19、蒸餾燒瓶平衡燒瓶與恒壓漏斗內壓強，便于液體順利流下儲存A中產生的NO氣體D防止水蒸氣進入D中，使NOC1水解NO與裝置中O2反應生成NO2，被冷凝于D中，與Cl2反應引入雜質NClO2【答案解析】（1）.據(jù)圖可知，甲為蒸餾燒瓶，故答案是：蒸餾燒瓶；（2）. 分液漏斗滴加液體時，當燒瓶與漏斗內壓強相等時，液體不再向下滴，而恒壓漏斗可以平衡燒瓶與漏斗內的壓強，使液體順利流下，故答案是：平衡燒瓶與恒壓漏斗內壓強，便于

37、液體順利流下；（3）. NOC1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則氮原子與氧原子形成兩對共用電子對，與氯原子形成一對共用電子對，電子式為：，故答案是：；（4）. 關閉K1、K2后，A中依然可以產生NO氣體，故此時C可以作為安全瓶，儲存A中產生的NO氣體，故答案是：儲存A中產生的NO氣體；（5）. 亞硝酰氯（NOCl）遇水易水解，裝置乙中無水CaCl2可以吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入D中，使NOC1水解，故答案是：防止水蒸氣進入D中，使NOC1水解；（6）.由題可知，此實驗的尾氣主要有NO、Cl2和NOCl、NO2，因NOCl和NO2的沸點都是-5.5，在常溫下易揮發(fā)，故在吸收尾氣時可選用NaO

38、H溶液，同時為了防止NOCl和NO2揮發(fā)逸出，可在上方加一個浸有NaOH溶液的棉花團，故最佳選擇是：；（6）. 若實驗開始時，先關閉K2，打開K1、K3 ，則NO會與裝置中的氧氣反應生成NO2，NO2熔點-64.5，沸點-5.5，會被冷凝留在裝置D中，與Cl2可發(fā)生反應Cl2+2NO2=2NClO2，引入雜質NClO2，故答案是：NO與裝置中O2反應生成NO2，被冷凝于D中，與Cl2反應引入雜質NClO2。20、防止空氣中的水蒸氣和CO2進入B中，影響測定結果 尾氣處理 24% 趕走溶液中溶解的過量的Cl2 223mL容量瓶 df 73% Fe2O6 【分析】氫氣和鐵礦石中鐵的氧化物在A裝置的玻璃管內反應生成Fe和水蒸氣，C用來隔絕空氣，防止空氣中的水蒸氣進入B中，B中質量增加量即A中產生的水蒸氣的量，據(jù)此計算鐵礦石中含氧量；23.3g鐵礦石與足量稀硫酸反應、過濾得含F(xiàn)e2+、Fe3+的濾液A，濾液A中通入足量氯氣使Fe2+轉化為Fe3+得B溶液，取23.33mLB的稀溶液用KI溶液滴定可得Fe3+的量，從而可計算鐵礦石中含鐵量，最后得鐵礦石中鐵的氧化物的化學式?！绢}目詳解】(2)裝置C的作