人教版高中化學(xué)必修二元素周期律元素周期表習(xí)題精練

1、人教版高中化學(xué)必修二元素周期律.元素周期表習(xí)題精練人教版高中化學(xué)必修二元素周期律.元素周期表習(xí)題精練3/3人教版高中化學(xué)必修二元素周期律.元素周期表習(xí)題精練元素周期律.元素周期表習(xí)題精練以下微粒結(jié)構(gòu)表示圖可否正確？如有錯(cuò)誤，指出錯(cuò)誤的原因。ABCDE2以下微粒結(jié)構(gòu)表示圖表示的各是什么微粒?ABCD3最外層電子數(shù)為4的原子，其荷電核數(shù)可能為（）A.14B.8C.6D.174質(zhì)量數(shù)為37的原子應(yīng)該有（）A.18個(gè)質(zhì)子，19其中子，19個(gè)電子B.17個(gè)質(zhì)子，20其中子，18個(gè)電子C.19個(gè)質(zhì)子，18其中子，20個(gè)電子D.18個(gè)質(zhì)子，19其中子，18個(gè)電子5.和氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒是（）A.Na

2、+B.Cl-C.K+D.Ar6.元素的以下性質(zhì)，隨原子序數(shù)的遞加不是周期性變化的是（）A.相對(duì)原子質(zhì)量B.化合價(jià)C.原子半徑D.元素的化學(xué)性質(zhì)7.原子序數(shù)從11依次增加到17，以下遞變關(guān)系中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A電子層數(shù)逐漸增加B.原子半徑逐漸增大C最高正化合價(jià)數(shù)值逐漸增大D從Si到Cl，最低負(fù)化合價(jià)從-4到-18.以下各組元素中按微粒半徑遞加序次排列的是（）A、LiNaKB、Ba2+Ca2+Mg2+C、Ca2+K+Cl-D、NOF9.以下元素原子半徑最大的是（）A、LiB、FC、NaD、Cl10.按原子半徑增大的序次排列的一組是（）A、Be、N、FB、Mg、Si、CC、Na、Mg、CaD、Cl

3、、S、P元素X原子的最外層有3個(gè)電子,元素Y原子的最外層有6個(gè)電子,這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是()A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y12.A、B兩種原子，A原子M層比B原子M層少3個(gè)電子，B原子L層電子數(shù)恰好是A原子L層的兩倍，則A元素是（）A.OB.SiC.CD.Mg13.元生性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是()A.元素原子半徑大小呈周期性變化B.元素原子量依次遞加C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化14.按C、N、O、F序次以下性質(zhì)遞加的是（）A、最高化合價(jià)B、非金屬性C、電子層數(shù)D、原子半徑15.以下各組中的性質(zhì)比較中，不正確的選項(xiàng)是（

4、）A酸性HClOHBrOHIOB堿性Ba（OH）Ca（OH）Mg（OH）244422-D牢固性HClHSPHC還原性FClBr2316.可用來(lái)判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（）A、原子電子層數(shù)的多少B、最外層電子數(shù)的多少C、最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱D、等物質(zhì)的量的金屬置換氫氣的多少an-和bm+）17.XY兩種簡(jiǎn)單離子，其電子層結(jié)構(gòu)相同，以下關(guān)系式或化學(xué)式正確（A、an=b+mB、a+m=bnC、氧化物為YOD、氫化物為HX或XHmnn18在元素周期表中，金屬元素與非金屬元素分界線周邊，能找到（）A、制半導(dǎo)體資料的元素B、制農(nóng)藥的元素C、制催化劑的元素D、制耐高溫合金的元素19.同一周期X、Y、

5、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是HXOHYOHZO，42434則以下判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A、原子半徑XYZB、氣態(tài)氫化物的牢固性HXHYZH23C、非金屬性XYZD、陰離子的還原性Z3Y2X短周期中三元素a、b、c在周期表中的地址如圖，以下有關(guān)這三種元素的表達(dá)正確的選項(xiàng)是：Aa是一種爽朗的非金屬元素aBc的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱酸bCb的氫化物很牢固cDb元素的最高化合物為7價(jià)。21將以下物質(zhì)進(jìn)行分類，并對(duì)各組物質(zhì)的異同進(jìn)行解析126C與136CO2與O3金剛石和石墨冰與水1）互為同位素的3）互為同分異構(gòu)體的22已知元素X能形成H2X和某元素氣態(tài)氫化物的分子式為原子序數(shù)為的

6、元素位于CH3CHCH2CH3與CH3干冰和二氧化碳乙醇和二甲醚2）互為同素異形體的4）屬于同一化合物的XO2化合物，則X的最外層電子數(shù)為H2R,該元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi).周期，族，屬于類單質(zhì)；原子序數(shù)為的元素位于周期，族，屬于類單質(zhì)。24.A、B、C、D、4種元素,已知A核外有18個(gè)電子；B原子最外層電子數(shù)比D原子核外電子數(shù)多2個(gè)，B原子比D原子多2個(gè)電子層；D+核外沒(méi)有電子，C元素原子核外電子數(shù)比B元素原子核外電子數(shù)多5個(gè)。(1)、寫出四種元素的名稱。（2）、畫(huà)出C和D原子及A-的結(jié)構(gòu)表示圖。（1）A、B、C、D（2）25.元素周期表的一部分，按要求完成各小題。IAIIAIIIAI

7、VAVAVIAVIIA0234(1)、化學(xué)性質(zhì)最不爽朗的元素，（填元編號(hào)，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是。金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為（2）、三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)的。3）、三種元素的原子半徑由大到小的序次為4）、某元素的最高價(jià)氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水，該元素為。在兩種鹽中該元素的化合價(jià)為，該元素的最高價(jià)氧化物和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，向該元素和號(hào)元素組成的化合物溶液中，慢慢滴加NaOH至過(guò)分，現(xiàn)象為主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)都小于18，A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少

8、2個(gè)，且C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體，它們?cè)诟邷叵乱泽w積比21完好反應(yīng)，生成物在常溫下是液體。此液體與D單質(zhì)能激烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)。所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時(shí)溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子。回答以下問(wèn)題：寫出元素符號(hào)A_，B_，C_，D_。寫出B與C在高溫下完好反應(yīng)后生成物的化學(xué)式_，電子式_，結(jié)構(gòu)式_，分子擁有_型空間結(jié)構(gòu)。用電子式表示B、D在高溫下形成的化合物的電子式_，判斷其中的化學(xué)鍵的種類_。寫出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學(xué)式_。參照答案：12345678910A略ACDAAABACCD11121314151617181920BCCBCCBDAAC21（1）（2）（3）（4）226H2RO423.四VIA非金屬六IIA金屬24.A氯BC硫D