2022屆重慶市三峽名校聯(lián)盟高二下學(xué)期5月聯(lián)考化學(xué)試題（含解析）

1、 三峽名校聯(lián)盟2022春季聯(lián)考高2023屆化學(xué)試題相對原子質(zhì)量：Cr52 N14 H1 C12 O16 Al27 Si28一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共42分)1. 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境()等密切聯(lián)系。下列說法錯誤的是A. 葡萄與浸泡過酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮B. 生產(chǎn)N95口罩的主要原料聚丙烯是一種高分子，它能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 復(fù)方氯乙烷氣霧劑用于運(yùn)動中的急性損傷D. 聚乙烯是生產(chǎn)食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代【答案】B【解析】【詳解】A高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，而乙烯具有還原性，高錳酸鉀對于吸收水果釋放出來的乙烯具有非

2、常好的效果，用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果可以大大延長保鮮時(shí)間，所以葡萄與浸泡過酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮，故A正確；B聚丙烯是丙烯的加聚產(chǎn)物，是一種高分子，不含有碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B錯誤；C氯乙烷具有冷凍麻醉作用，從而使局部產(chǎn)生快速鎮(zhèn)痛效果，所以復(fù)方氯乙烷氣霧劑用于運(yùn)動中的急性損傷，故C正確；D聚氯乙烯在使用過程中會慢慢釋放出氯化氫，能夠造成食品的污染，不能代替氯乙烯的使用，故D正確；故答案為：B。2. 下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A. 溴乙烷在水溶液中加熱發(fā)生的反應(yīng)B. 乙醇與在銀的作用下加熱發(fā)生的反應(yīng)C. 乙烯在一定條件下與水發(fā)生的反應(yīng)D. 乙烯在一

3、定條件下生成聚乙烯的反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A溴乙烷在水溶液中加熱發(fā)生反應(yīng)，用羥基取代溴原子，取代反應(yīng)，故A符合題意；B乙醇與在銀的作用下加熱發(fā)生反應(yīng)，乙醇變成乙醛，是氧化反應(yīng)，故B不符合題意；C乙烯在一定條件下與水發(fā)生反應(yīng)，是加成反應(yīng)，故C不符合題意；D乙烯在一定條件下生成聚乙烯發(fā)生反應(yīng) ，由小分子生成高聚物是加聚反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：A3. 下列說法中正確是A. 在核磁共振氫譜圖中有5組吸收峰B. 紅外光譜圖能確定有機(jī)化合物中所含官能團(tuán)的種類和數(shù)目C. 質(zhì)譜法不能用于相對分子質(zhì)量的測定D. 紅外光譜、核磁共振氫譜和X射線衍射實(shí)驗(yàn)都可用于分析有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)【答案】D【解

4、析】【詳解】A有3種等效氫，在核磁共振氫譜圖中有3組吸收峰，故A錯誤；B紅外光譜圖只能確定有機(jī)物中所含官能團(tuán)的種類，不能確定有機(jī)物的官能團(tuán)的數(shù)目，故B錯誤；C質(zhì)譜法用于相對分子質(zhì)量的測定，故C錯誤；D紅外光譜確定官能團(tuán)種類、核磁共振氫譜用于確定分子中氫原子種類及相對個(gè)數(shù)，X射線衍射實(shí)驗(yàn)可確定分子的空間結(jié)構(gòu)，所以都可用于分析有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)，故D正確；4. 仔細(xì)觀察下圖裝置，下列說法不正確的是A. 中試管里發(fā)生消去反應(yīng)B. 中可觀察到試管里酸性溶液褪色C. 取反應(yīng)后中溶液于試管中，滴入幾滴溶液會產(chǎn)生黃色沉淀D. 若用溴水代替酸性溶液，裝置省去【答案】C【解析】【詳解】A鹵代烴在堿的醇溶液中發(fā)

5、生消去反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；B中發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生乙烯氣體，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B選項(xiàng)正確；C反應(yīng)后中溶液內(nèi)可能有NaOH剩余，需先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液檢驗(yàn)Br-，C選項(xiàng)錯誤；D因?yàn)橐掖家部墒顾嵝愿咤i酸鉀溶液褪色，所以的作用是為了除去揮發(fā)出來的乙醇，溴水不與乙醇發(fā)生反應(yīng)，所以改為溴水時(shí)可省去裝置，D選項(xiàng)正確；答案選C。5. 碳原子的雜化軌道中s成分的含量越多，則該碳原子形成的鍵鍵長會短一些。下列化合物中，編號所指三根鍵的鍵長正確的順序是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【詳解】由圖中C原子的空間構(gòu)型可知：號C原子采用sp2雜化，號C原子采用sp3雜化，號C原子采用sp雜化。

6、碳原子的雜化軌道中s成分的含量越多，即p成分越少，該碳原子的形成的C一H鍵鍵長越短，而sp雜化時(shí)p成分少，碳原子的形成的C一H鍵鍵長短，sp3雜化時(shí)p成分多，碳原子的形成的C一H鍵鍵長長，所以編號所指三根C-H鍵的鍵長正確順序?yàn)?，故選：D。6. 為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是選項(xiàng)ABCD被提純物質(zhì)酒精(水)乙醇(乙酸)乙烷(乙烯)溴苯(溴)除雜試劑生石灰氫氧化鈉溶液酸性高錳酸鉀溶液KI溶液分離方法蒸餾分液洗氣分液A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】【詳解】A生石灰與水反應(yīng)產(chǎn)生離子化合物Ca(OH)2，Ca(OH)2與乙醇沸點(diǎn)相差較大，可

7、通過蒸餾方法分離得到乙醇，A符合題意；B乙酸與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生的乙酸鈉能夠溶于水，乙醇也溶于水，二者互溶不分層，因此不能通過分液的方法分離提純，B不符合題意；C雜質(zhì)乙烯會被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2氣體，而使乙烷中混入新的雜質(zhì)氣體，不能達(dá)到除雜凈化的目的，C不符合題意；D溴與KI反應(yīng)產(chǎn)生的I2也容易溶于溴苯中，不能通過分液的分離提純，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。7. 下列說法正確的是A. 和所含化學(xué)鍵類型完全相同，陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)比分別為11和12B. 因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵，所以比穩(wěn)定C. 溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D. 是含非極性鍵和極性鍵的極性分子【答案】D【解析】【詳解

8、】ANa2O2含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵，陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比為2:1，CaH2只含離子鍵，陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比為1:2，A選項(xiàng)錯誤；B非金屬氫化物的穩(wěn)定性取決于非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，因?yàn)镹原子半徑小于P原子，所以N的非金屬性比P強(qiáng)，NH3比PH3穩(wěn)定，B選項(xiàng)錯誤；CCO2溶于水生成H2CO3是化學(xué)變化，分子內(nèi)碳氧鍵發(fā)生改變，干冰升華是物理變化，只改變分子間作用力，C選項(xiàng)錯誤；DH2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，是含有非極性鍵和極性鍵的極性分子，D選項(xiàng)正確；答案選D。8. 下列說法正確的是A. 將與的混合氣體在光照下發(fā)生反應(yīng)可生成B. 乙炔和在一定條件下發(fā)生反應(yīng)最多生成兩種鹵代烴C. 在甲苯

9、中加入少量酸性溶液，振蕩后溶液褪色，是因?yàn)榧谆鼙江h(huán)的影響導(dǎo)致活性增強(qiáng)易被氧化D. 溴丁烷在的乙醇溶液中加熱可以產(chǎn)生兩種不同結(jié)構(gòu)的有機(jī)化合物【答案】CD【解析】【詳解】ACH4與Cl2光照發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等有機(jī)物的混合物，A選項(xiàng)錯誤；B乙炔和HCl發(fā)生加成反應(yīng)可得氯乙烯、1,1-二氯乙烷、1,2-二氯乙烷等，B選項(xiàng)錯誤；C甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)楸江h(huán)影響甲基使得甲基活性增強(qiáng)從而易被氧化，C選項(xiàng)正確；D2-溴丁烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱可生成1-丁烯、2-丁烯，D選項(xiàng)正確；答案選CD。9. 木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一芥子醇結(jié)構(gòu)

10、簡式如圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是A. 芥子醇屬于芳香族化合物，分子式是B. 芥子醇與乙醇一樣易溶于水C. 芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上D. 芥子醇能發(fā)生酯化反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)等【答案】D【解析】【詳解】A芥子醇中含有苯環(huán)，故屬于芳香族化合物，由題干的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式是C11H14O4，A錯誤；B芥子醇中憎水劑的影響大于親水基，不是易溶于水，B錯誤；C由題干結(jié)構(gòu)簡式可知，芥子醇分子中由苯環(huán)和碳碳雙鍵兩個(gè)平面結(jié)構(gòu)，平面間均以單鍵連接，故所有碳原子可能在同一平面上，C錯誤；D芥子醇中含有醇羥基和碳碳雙鍵、苯環(huán)等結(jié)構(gòu)，故能發(fā)生的酯化反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)等，D正確；

11、故答案為：D。10. 下列說法中正確的是A. 互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像，且分子組成相同，性質(zhì)也相同B. 由酸性，可知酸性C. 易溶于溶液中可以用相似相溶來解釋D. 除外，其它鹵化氫的沸點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，是因?yàn)闅滏I的作用逐漸增強(qiáng)所致【答案】B【解析】【詳解】A互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像，且分子組成相同，但性質(zhì)不完全相同，故A錯誤；BF和Cl均為吸電子基團(tuán)，甲基為斥電子基團(tuán)，則由酸性ClCH2COOHCH3COOH可知酸性FCH2COOHCH3COOH，故B正確；CI2在KI溶液中與I-互相作用生成離子，I2+I-=，離子在水中的溶解度很大，因此碘在KI的溶液中溶解度增大，所以

12、不能用相似相溶原理解釋，故C錯誤；D除HF外，其他鹵化氫沸點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，是因?yàn)椋篐F存在分子間氫鍵、其它鹵化氫存在分子間作用力，氫鍵不是化學(xué)鍵、但氫鍵比分子間作用力更強(qiáng)、其它鹵化氫分子間作用力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大，故D錯誤；答案選B。11. 氯仿常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣：，下列說法不正確的有A. 分子為含極性鍵的非極性分子B. 分子中含有3個(gè)鍵、一個(gè)鍵，中心C原子采用雜化C. 分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. 使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)【答案】A【解析】【詳解】分析：A項(xiàng)，CHCl3為極性分子；B項(xiàng)，單鍵是鍵，雙鍵中有1個(gè)鍵和

13、1個(gè)鍵，雜化軌道用于形成鍵和容納孤電子對；C項(xiàng)，COCl2分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D項(xiàng)，CHCl3不會電離出Cl-，HCl在水溶液中會電離出H+和Cl-。詳解：A項(xiàng)，CHCl3中含CH鍵和CCl鍵，CH鍵和CCl鍵都是極性鍵，CHCl3為四面體形分子，分子中正電中心和負(fù)電中心不重合，CHCl3為極性分子，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，單鍵是鍵，雙鍵中有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，根據(jù)COCl2的結(jié)構(gòu)式知，COCl2分子中含有3個(gè)鍵、1個(gè)鍵，雜化軌道用于形成鍵和容納孤電子對，C原子形成3個(gè)鍵，C原子上沒有孤電子對，中心原子C采用sp2雜化，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，COCl2的電子式為，COCl2分子中所有原子

14、的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，CHCl3不會電離出Cl-，HCl在水溶液中會電離出H+和Cl-，使用前向氯仿中加入AgNO3稀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀表明氯仿變質(zhì)，若無明顯現(xiàn)象表明氯仿沒有變質(zhì)，D項(xiàng)正確；答案選A。12. 下列敘述中正確的是A. 共價(jià)晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵B. 晶體在受熱熔化過程中一定存在化學(xué)鍵的斷裂C. 共價(jià)晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的高，分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的低D. 已知金剛石中含有個(gè)鍵，則中也含有個(gè)鍵【答案】C【解析】【詳解】A有的分子晶體中不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體不含化學(xué)鍵，故A錯誤；B分子晶體在受熱熔化過程中沒有化學(xué)

15、鍵的斷裂，故B錯誤；C金屬晶體中鎢的熔點(diǎn)達(dá)超過3300，汞的熔點(diǎn)很低，常溫下為液體。所以共價(jià)晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的高，分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的低，故C正確；D二氧化硅中硅原子與周圍4個(gè)氧原子形成4個(gè)鍵，的物質(zhì)的量是，含有鍵數(shù)個(gè)，故D錯誤；選C。13. 配合物Na3Fe(CN)6可用于離子檢驗(yàn)，下列說法不正確的是（ ）A. 此配合物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵、非極性鍵B. 配離子為Fe(CN)63，中心離子為 Fe3+，配位數(shù)為 6，配位原子有 CC. 1mol 配合物中鍵數(shù)目為 12NAD. 該配合物為離子化合物，易電離，1mol 配合物電離得到陰陽離子共 4NA【答案】A【解

16、析】【詳解】A. Na+與Fe(CN)63之間存在離子鍵，CN-與Fe3+之間存在配位鍵，CN-中碳原子與氮原子之間存在極性鍵共價(jià)鍵，不存在非極性鍵，A錯誤；B. 配合物Na3Fe(CN)6中，配離子為Fe(CN)63，中心離子為 Fe3+，配位數(shù)為 6，配位原子有 C，B正確；C. 1mol 配合物Na3Fe(CN)6中鍵數(shù)目為（62）NA =12NA，C正確；D. 該配合物為離子化合物，易電離，其電離方程式為：Na3Fe(CN)6= 3Na+Fe(CN)63，1mol 配合物電離得到陰陽離子共 4NA，D正確；故答案為：A?！军c(diǎn)睛】配位化合物為一類具有特征化學(xué)結(jié)構(gòu)的化合物，由中心原子（或離

17、子）和圍繞它的分子或離子（稱為配位體/配體）完全或部分通過配位鍵結(jié)合而形成，它包含由中心原子或離子與幾個(gè)配體分子或離子以配位鍵相結(jié)合而形成的復(fù)雜分子或離子。14. 前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，Y在同周期中電負(fù)性最小，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：16；同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最?。籘元素的價(jià)電子排布式為3d104s1。下列說法正確的是A. 簡單離子的半徑Y(jié)ZWB. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性WZXC. W和T的單質(zhì)混合加熱可得化合物T2WD. W的單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，所得產(chǎn)

18、物溶于水可得強(qiáng)酸【答案】C【解析】【分析】X的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C，Y、Z、W位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負(fù)性最小，推出Y為Na，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：16，推出該二元化合物為Na2S，即W為S，同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為Al，T元素的價(jià)電子3d104s1，推出T元素為Cu，據(jù)此分析；【詳解】X的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C，Y、Z、W位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負(fù)性最小，推出Y為Na，二元化合物E中元

19、素Y和W的質(zhì)量比為23：16，推出該二元化合物為Na2S，即W為S，同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為Al，T元素的價(jià)電子3d104s1，推出T元素為Cu，A.Y、Z、W簡單離子分別是Na、Al3、S2，因此簡單離子半徑大小順序是r(S2)r(Na)r(Al3)，故A錯誤；B.三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別是H2CO3、Al(OH)3、H2SO4，硫酸酸性最強(qiáng)，氫氧化鋁為兩性，因此酸性強(qiáng)弱順序是H2SO4H2CO3Al(OH)3，故B錯誤；C.Cu與S在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)镾的氧化性較弱，因此將Cu氧化成較高價(jià)態(tài)，得到產(chǎn)物是Cu2S，反應(yīng)：2CuS Cu2S，故C正

20、確；D.S在足量的氧氣中燃燒生成SO2，SO2溶于水后生成H2SO3，亞硫酸為中強(qiáng)酸，故D錯誤；答案：C?！军c(diǎn)睛】易錯點(diǎn)是選項(xiàng)D，學(xué)生認(rèn)為S與足量的O2反應(yīng)生成SO3，SO3溶于水后生成H2SO4，學(xué)生：C與O2反應(yīng)，如果氧氣不足，則生成CO，氧氣過量，則生成CO2，S和C不太一樣，S與氧氣反應(yīng)，無論氧氣過量與否，生成的都是SO2，SO2轉(zhuǎn)化成SO3，需要催化劑、高溫條件。二、非選擇題(共58分)15. 分析下列有機(jī)化合物，完成填空。 （1）中，屬于苯的同系物的是_(填序號)。（2）相同質(zhì)量的中，在相同狀況下體積最小的是_(填序號，下同)，完全燃燒時(shí)消耗最多的是_（3）以為原料制備2，4，6-

21、三硝基甲苯()的化學(xué)方程式為_。圖1、圖2是兩種有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)模型：圖1是辛烷的一種結(jié)構(gòu)M(只畫出了碳骨架，沒有畫出氫原子)，回答下列問題：（4）用系統(tǒng)命名法命名圖1中的物質(zhì)：_。（5）支鏈有一個(gè)甲基和一個(gè)乙基的M的同分異構(gòu)體有_種。（6）M二氯代物有_種(不考慮立體異構(gòu))。圖2分子中含C、H、O三種元素，分子中共有12個(gè)原子，圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵：（7）該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_。（8）該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為_?！敬鸢浮浚?） （2） . . （3） （4）2，2，5-三甲基戊烷 （5）2 （6）11 （7） （8）碳碳雙鍵、羧基【解析】【小問1詳解】苯的同系物含有1個(gè)

22、苯環(huán)，苯環(huán)側(cè)鏈為烷烴基，通式為， 是苯的同系物，選；【小問2詳解】相同質(zhì)量的 、，假設(shè)質(zhì)量都是1g，則物質(zhì)的量分別是，在相同狀況下，體積與物質(zhì)的量成正比，體積最小的是，選；質(zhì)量相等的烴燃燒，氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，耗氧量越多，完全燃燒時(shí)消耗最多的是CH4，選；【小問3詳解】甲苯和濃硝酸、濃硫酸混合加熱生成2，4，6-三硝基甲苯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為【小問4詳解】主鏈上有5個(gè)碳原子，根據(jù)位置和最小原則，從左端開始給碳原子編號，圖1中的物質(zhì)的名稱是2,2,5-三甲基戊烷；【小問5詳解】支鏈有一個(gè)甲基和一個(gè)乙基的M的同分異構(gòu)體有 、 ，共2種【小問6詳解】M的二氯代物有 、 、 、 、 、 、 、 、

23、 、 、 ，共11種。【小問7詳解】根據(jù)價(jià)鍵規(guī)律，表示氧原子、黑球不選碳原子、白球表示氫原子，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為；【小問8詳解】 中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基；16. 已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個(gè)長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成的化合物化學(xué)式是。試回答：（1）X元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為_，Y元素原子價(jià)層電子軌道表示式為_。（2）若X、Y兩元素電負(fù)性分別為1.8和3.0，則中X與Y之間的化學(xué)鍵為_(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。（3）該化合物的空間結(jié)構(gòu)為_形，中心原子采取_雜化，分子為_(填“極性分子”或“非極性分子”)。（4）

24、該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間作用力是_。（5）該化合物的沸點(diǎn)與比較：_(填化學(xué)式)的沸點(diǎn)高，原因是_?！敬鸢浮浚?） . Ar3d104s24p2或1s22s22p63s23p63d104s24p2 . （2）共價(jià)鍵 （3） . 正四面體 . sp3 . 非極性分子 （4）范德華力或分子間作用力 （5） . GeCl4 . 相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高【解析】【分析】和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個(gè)長周期，X位于第四周期A族，X為Ge；短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，Y應(yīng)位于第三周期，最外層電子數(shù)為10-3=7，可知Y為Cl；它們形成化合

25、物的分子式是XY4，即為GeCl4，以此來解答?！拘?詳解】X的原子序數(shù)為6+8+18=32，原子基態(tài)時(shí)電子排布式為Ar3d104s24p2或1s22s22p63s23p63d104s24p2；氯元素原子價(jià)層電子的軌道表示式為 ，故答案為：Ar3d104s24p2或1s22s22p63s23p63d104s24p2；【小問2詳解】二者電負(fù)性差為3.0-1.81.21.7，X與Y形成共價(jià)鍵，故答案為：共價(jià)鍵；【小問3詳解】化合物中形成4個(gè)單鍵，無孤對電子，則Ge為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體，結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，故答案為：正四面體；sp3；非極性分子；【小問4詳解】該化合物在常溫下為液體

26、，由分子構(gòu)成，則該液體微粒間的作用力是范德華力或分子間作用力，故答案為：范德華力或分子間作用力；【小問5詳解】因組成與結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，則GeCl4的沸點(diǎn)高，故答案為：GeCl4；相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高。17. 通常用燃燒方法測定有機(jī)物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物分子式的常用裝置?，F(xiàn)準(zhǔn)確稱取樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，經(jīng)燃燒后A管增重，B管增重。請回答：（1）根據(jù)氣流方向?qū)⒀b置進(jìn)行連接，其接口連接順序?yàn)椋篲(每套裝置

27、最多只能用一次)。（2）B管的作用是_。（3）E中應(yīng)盛裝的試劑是_。（4）該有機(jī)物的最簡式為_。（5）如果把網(wǎng)去掉，A管增重將_(填“增大”“減小”或“不變”)。（6）要確定該有機(jī)物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是_(填序號)。A消耗液體E的質(zhì)量 B樣品的摩爾質(zhì)量 C固體減小的質(zhì)量DC裝置增加的質(zhì)量 E燃燒消耗的物質(zhì)的量（7）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)開始之前，需先讓D裝置產(chǎn)生的氣體通過整套裝置一段時(shí)間，其目的是_。（8）有人認(rèn)為該裝置還有缺陷，請補(bǔ)充完整_。【答案】（1）g接f，e接h，i接c或（d），d或（c）接a或（b） （2）吸收生成的水蒸氣 （3）H2O2 （4）CHO2 （5）減小 （6）B （7）趕

28、出裝置內(nèi)空氣，減小實(shí)驗(yàn)誤差 （8）在A后再連接1個(gè)A裝置【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)原理是測定一定質(zhì)量的有機(jī)物完全燃燒時(shí)生成CO2和H2O的質(zhì)量，來確定是否含氧及C、H、O的個(gè)數(shù)比，求出最簡式。因此生成O2后必須除雜（主要是除H2O），A用來吸收二氧化碳，測定生成二氧化碳的質(zhì)量，B用來吸收水，測定生成水的質(zhì)量，C用于干燥通入F中的氧氣、D用來制取反應(yīng)所需的氧氣、F是在電爐加熱時(shí)用純氧氣氧化管內(nèi)樣品；根據(jù)一氧化碳能與氧化銅反應(yīng)，可被氧化成二氧化碳的性質(zhì)可知CuO的作用是把有機(jī)物不完全燃燒產(chǎn)生的CO轉(zhuǎn)化為CO2。【小問1詳解】D中用過氧化氫和二氧化錳反應(yīng)制備氧氣，用濃硫酸干燥氧氣，有機(jī)物樣品在F中燃燒生成

29、二氧化碳和水，用無水氯化鈣吸收反應(yīng)生成的水，用堿石灰吸收反應(yīng)生成的二氧化碳，連接順序?yàn)間接f，e接h，i接c或（d），d或（c）接a或（b）；【小問2詳解】由測定原理可知，A用來吸收二氧化碳，測定生成二氧化碳的質(zhì)量，B中無水氯化鈣是吸收生成的水蒸氣，測定水的質(zhì)量；【小問3詳解】H2O2在MnO2作催化劑的條件下分解生成氧氣，故E中盛放的是H2O2；【小問4詳解】A管質(zhì)量增加1.76g為二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳的物質(zhì)的量為、B管質(zhì)量增加0.36g是水的質(zhì)量，水的物質(zhì)的量是，則該有機(jī)物含有氧原子的物質(zhì)的量為，n(C): n(H): n(O)=0.04:0.04:0.08=1:1:2，該有機(jī)物的最簡

30、式為CHO2；【小問5詳解】如果把網(wǎng)去掉，部分CO不能被氧化為二氧化碳，反應(yīng)生成二氧化碳的量減少，A管增重將減小?！拘?詳解】該有機(jī)物的最簡式為CHO2，分子式為(CHO2)n，要確定有機(jī)物的分子式，還要知道有機(jī)物的相對分子質(zhì)量，故選B；【小問7詳解】由于裝置內(nèi)空氣成分影響水、二氧化碳質(zhì)量的測定，實(shí)驗(yàn)開始之前，需先讓氧氣通過整套裝置一段時(shí)間，所以其目的是趕出裝置內(nèi)空氣，減小實(shí)驗(yàn)誤差?！拘?詳解】空氣中的水和二氧化碳能進(jìn)入A，干擾二氧化碳質(zhì)量的測定，所以需要在A后再連接1個(gè)A裝置。18. 前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動狀態(tài)：基態(tài)B原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1；基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對電子數(shù)均是未成對電子數(shù)的3倍；D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小?；卮鹣铝袉栴}：（1）E的元素名稱為_；寫出A和C原子個(gè)數(shù)比為11的化合物的電子式：_。（2）元素A、B、C中，電負(fù)性最大的是_(填元素符號，下同)，元素B、C、D第一電離能由大到小的順序?yàn)開。（3）與同族其他元素X形成的相比，易液化的原因是_；分子中鍵角_28(填少“”或“=”)，理由是_。（4）的價(jià)層電子對計(jì)算式為_，它的模型為_。（5）化合物是人工合成的半導(dǎo)體材料，它的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石(晶