金屬和金屬材料單元測(cè)試題(含答案)

1、99第八章復(fù)習(xí)金屬和金屬材料單元練習(xí)一、選擇題國(guó)際因特網(wǎng)上報(bào)道“目前世界上有20萬(wàn)人患有缺鐵性貧血我國(guó)政府將啟動(dòng)“醬油補(bǔ)鐵工程”.這里的鐵是指（）鐵兀素B.鐵單質(zhì)C.四氧化三鐵D.三氧化二鐵鋁的抗腐蝕能力強(qiáng)的原因是（）鋁在常溫下不與氧氣反應(yīng)鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑鋁的表面容易形成一層致密的氧化物薄膜鋁有較強(qiáng)的還原性3銅粉中含有少量的鐵粉，最佳的除鐵辦法是（）加入足量稀硫酸，過(guò)濾B.在空氣中灼燒C.高溫下加熱并通入氫氣D.加入足量硫酸銅溶液，過(guò)濾在茶缸和臉盆等鐵制品表面燒制搪瓷的目的是（）增大硬度防止撞壞B.增大厚度防止磨損C.防止鐵生銹且美觀D.美觀和殺菌消毒5如下圖所示，在盛水的試管中放一根潔凈的

2、鐵釘，用帶U型管的膠塞塞緊，U型管內(nèi)液面處于同一高度.數(shù)天后觀察U型管內(nèi)的水面（）a比b高b比a高一樣高U型管中的水從b管中全部溢出6在天平的左右兩個(gè)托盤上，各放一質(zhì)量相等的燒杯，其中盛有等質(zhì)量的稀硫酸，天平平衡，如果分別將下列四組中的兩種物質(zhì)放入左右兩個(gè)燒杯內(nèi)，充分反應(yīng)后，天平仍保持平衡的是（）-m.u二V.jar.等質(zhì)量的鋅和銅等質(zhì)量的鐵和銅等質(zhì)量的鋅和鐵（反應(yīng)后燒杯中兩種金屬均有剩余）等質(zhì)量的鋅和鐵（反應(yīng)后燒杯內(nèi)酸都有剩余）我國(guó)是世界文明發(fā)達(dá)最早的國(guó)家之一，如冶鐵、煉鋼、濕法煉銅都是我國(guó)勞動(dòng)人民發(fā)明的，它們最早發(fā)現(xiàn)的朝代依次是（）A春秋、戰(zhàn)國(guó)、宋代B宋代、戰(zhàn)國(guó)、春秋C宋代、春秋、戰(zhàn)國(guó)D春

3、秋、宋代、戰(zhàn)國(guó)生鐵和稀鹽酸反應(yīng)后會(huì)留有殘?jiān)?，殘?jiān)闹饕煞质牵ǎ┞然瘉嗚FB.三氧化二鐵C.碳D.鐵將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：鐵釘表面產(chǎn)生氣泡液體由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕液體的質(zhì)量減輕.其中正確的是（）B.C.D.利用下列各組物質(zhì)之間的反應(yīng)，能夠驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬活動(dòng)性順序的是（A.Fe、CuCl2溶液、AgC.FeCl2溶液、Cu、AgB.FeCl2溶液、CuCl2溶液、AgD.Fe、CuCl2溶液、AgNO3溶液二、填空題用鐵桶盛裝硫酸銅溶液時(shí)，鐵桶很快出現(xiàn)漏洞是因?yàn)?，反?yīng)方程式為.2.生鐵和鋼都是鐵的合金，它們的性能不同，用途也不同.在你所知的物品中，由生

4、鐵制成的；由鋼制成的.迎香港回歸，在南京條約議約地一一南京下關(guān)區(qū)靜海寺敲響了“警世鐘，”鑄造該鐘采用的主要金屬材料是，此金屬的優(yōu)點(diǎn)是咼層建筑都米用鋁合金門窗而不米用鋼門鋼窗，鐵制的艦船外面需涂油漆而鋁合金制的飛機(jī)卻不用，解釋兩個(gè)事例的原因:;.如下圖所示，在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的銅球和鋅球，這時(shí)杠桿平衡.然后（1）杠桿向（左或右）傾斜.（2）（左或右）杯中溶液密度大.6盛放在油罐車內(nèi)的石油產(chǎn)品，振蕩可以產(chǎn)生靜電容易引起火災(zāi)所以在石油罐車尾部有一條拖地鐵鏈，這是利用鐵的性質(zhì).現(xiàn)有A、B、C三種金屬，已知A能將C從它的溶液中置換出來(lái)，B能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，A不能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng).

5、則這三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是我國(guó)古代的“藥金”外觀和黃金相似，常被誤認(rèn)為是金子，冶煉方法如下：將爐甘石(ZnCO3)、赤銅(Cu2O)和木炭(C)混合加熱到800C左右，即可得到金光閃閃的“藥金”冶煉過(guò)程中除發(fā)生ZnCO3=高溫ZnO+CO2f外，還有另外兩個(gè)反應(yīng)發(fā)生，這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為、.從“合金”的觀點(diǎn)看“藥金”是由組成的.在硫酸銅、硫酸鋅和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，使之充分反應(yīng)后鐵有剩余，過(guò)濾，則濾液中有，固體殘?jiān)幸欢ê墟V、鐵在日常生活中都有較廣泛的用途.如：(1)鎂在空氣中燃燒時(shí)，能發(fā)出耀眼的白光，可用來(lái)制造鎂閃光燈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為.市場(chǎng)上出售的補(bǔ)血麥

6、片中常含有微量顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，起到補(bǔ)血的作用，試寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程參考答案、1.A2.C3.D4.C5.A6.C7.A8.C9.C10.A、1.鐵和硫酸銅發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)Fe+CuSO4二FeSO4+Cu2暖氣片、鐵鍋菜刀、鋸條銅銅在金屬活動(dòng)順序表中排在H之后，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可長(zhǎng)期保存鋁的密度小而輕，鋼的密度大而重鐵易生銹，需有一層保護(hù)膜，而鋁表面有一層致密的氧化膜，可保護(hù)鋁不再進(jìn)步氧化(1)左右容易導(dǎo)電BAC&C-Llh.(J4C.-CO,tC-F2ZnO=2ZnIC(f、簣9,ZuSO；.FeShIL-QFtfICl.金屬的化學(xué)性質(zhì)練習(xí)題夯

7、實(shí)基礎(chǔ)1下列物質(zhì)不能由金屬和鹽酸直接反應(yīng)制得的是()Cud?FeClMgClFeCA.B.C.D.【臨沂】有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Z表面有銀析出，而Y沒(méi)有變化。艮據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是()A.XYZB.XZYC.YZXD.ZYX【連云港】下列說(shuō)法正確的是()Zn不能置換出稀硫酸中的氫Ag能將硫酸銅溶液中的銅置換出來(lái)在Al、Mg、Fe中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是Al“真金不怕火煉”說(shuō)明金在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)【宿遷】將下列各組物質(zhì)放入燒杯中，加入適量水?dāng)嚢?，?/p>

8、充分反應(yīng)后過(guò)濾，在濾紙上留下兩種金屬的是()Zn、NaCl、CuCl(過(guò)量)2Fe(過(guò)量)、Cu(NO)、AgNO323Fe(過(guò)量)、KNO、CuCl32Cu(過(guò)量)、FeClHCl2【海南】英國(guó)化學(xué)家亨利卡文迪許是燃素說(shuō)的信仰者。1766年，他用鐵、鋅、錫等六種金屬與稀硫酸、稀鹽酸作用制得“可燃空氣”，并將其表示為：燒渣+酸=燒渣+酸+金屬鹽“可燃空氣”用所學(xué)化學(xué)知識(shí)判斷，下列說(shuō)法正確的是()“可燃空氣”是從金屬中分解出來(lái)的上述六種金屬包括銅“可燃空氣”可以用排水集氣法收集上述反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)【呼和浩特】已知2Fe(NO)+Cu=2Fe(NO)+Cu(NO)。向硝酸鐵和硝酸銅的混33323

9、2合溶液中，加入一定質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中加入少量稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()濾出的固體中不含鐵，濾液中含有硝酸鐵濾液中一定含有硝酸亞鐵，不含硝酸鐵，可能含有硝酸銅濾液中一定含有硝酸亞鐵和硝酸銅濾出的固體中一定含有銅，濾液中可能含有硝酸鐵和硝酸銅【婁底】托盤天平左、右兩邊各放一只質(zhì)量相等的燒杯，在兩只燒杯中加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，此時(shí)天平保持平衡。然后在左盤燒杯中加入5g鋅粒，在右盤燒杯中加入5g鐵粉，充分反應(yīng)后，兩燒杯底部均有固體剩余，則此時(shí)天平()A.偏向左邊B.偏向右邊C.仍然平衡D.無(wú)法判斷艮據(jù)下面部分金屬的活動(dòng)性順序回答：MgZnFb(H

10、)CuHgAg金JS活動(dòng)性由固到弱圖K151TOC o 1-5 h z上述金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的是。按年代最早被廣泛使用的金屬是。已知：X+HSO=XSO+Hf；442Y+2ZN0=Y(NO)+2Z；32Y與稀硫酸不反應(yīng)。則符合要求的X、Y、Z分別是(填字母)。ACu、Hg、AgBFe、Cu、AgCMg、Zn、Fe能力提升【玉林】將一定量的鋅粉加入硝酸亞鐵、硝酸銀的混合溶液中，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色。下列圖像能表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是()圖K152【十堰】分別將不同質(zhì)量的鋅粉加入到一定量的Fe(NO)、Cu(NO)和AgNO的混32323合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾。以下是在不同情況下有關(guān)濾渣或?yàn)V液成分的說(shuō)法，

11、錯(cuò)誤的是()若濾液中只含一種溶質(zhì)，濾渣一定含有Ag、Cu、Fe,可能含有Zn當(dāng)濾液含兩種溶質(zhì)時(shí)，濾渣一定含有Ag、Cu,可能含有Fe,定不含Zn若濾渣中有紅色固體，濾液一定含有Zn(NO)、Fe(NO)，一定不含AgNO、Cu(NO)3232332D若向所得濾渣中滴加稀鹽酸無(wú)氣泡生成，濾渣一定含有Ag，可能含Cu,定不含F(xiàn)e和Zn.【青島】某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅。取一定量的該廢液樣品，加入鎂粉和銅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格。若濾渣中有鎂粉，則濾渣中除鎂粉外還含有(填化學(xué)式，下同)。若濾渣中有銅粉，則濾液中的溶質(zhì)一定含有，可能含有。若濾渣中沒(méi)有銅粉，則濾液

12、中的溶質(zhì)一定含有，可能含有反應(yīng)后得到濾液的質(zhì)量(填“小于”“大于”或“等于”)反應(yīng)前所取廢液樣品的質(zhì)量。4.【大慶】金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中都有重要作用?，F(xiàn)有A、B、C三種金屬，A、B可溶于鹽酸，C不溶于鹽酸，將A投入BCl溶液中可發(fā)生反應(yīng):A+BCl=ACl222B。A、B、C三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。與金屬置換反應(yīng)規(guī)律相同，非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)也有類似的規(guī)律，根據(jù)下列反應(yīng)：Cl2NaBr=Br2NaCl；22Br2NaI=I2NaBr。22Cl、Br、1單質(zhì)的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?22根據(jù)以上規(guī)律，下列反應(yīng)可以發(fā)生的是。aCl2KI=2KClI22b.2NaCl

13、+I=2NaI+Clf22經(jīng)查閱資料，硫單質(zhì)的活潑性比Cl、Br和I都弱，請(qǐng)任寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式證明該222TOC o 1-5 h z結(jié)論：?！緸H坊】金屬在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究方面應(yīng)用廣泛。銅可用來(lái)制作導(dǎo)線，是因?yàn)槠渚哂辛己玫难诱剐院?。在空氣中，鋁表面易生成一層致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是。某實(shí)驗(yàn)小組為了探究影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a鋅粉和鐵粉分別與5%的鹽酸反應(yīng)鋅粉產(chǎn)生氣泡快b鐵粉和鐵片分別與15%的鹽酸反應(yīng)鐵粉產(chǎn)生氣泡快c鐵片分別與5%的鹽酸和15%的鹽酸反15%的鹽酸應(yīng)產(chǎn)生氣泡快由此得出影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素有：TOC o 1-

14、5 h z；。小明將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是若濾液為藍(lán)色，則濾液中一定含有的金屬離子是(填離子符號(hào))?！狙虐病磕郴瘜W(xué)興趣小組把金屬鈉放到硫酸銅溶液中，實(shí)驗(yàn)并非如想象的有紅色銅析出，而是生成一種藍(lán)色沉淀。同學(xué)們對(duì)此非常好奇并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。提出問(wèn)題金屬鈉放到硫酸銅溶液中到底發(fā)生了怎樣的化學(xué)反應(yīng)？查閱資料鈉是非?；顫姷慕饘伲芘c水發(fā)生劇烈反應(yīng)，并放出氣體，生成的溶液顯堿性。實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)一：把一小塊擦干凈的金屬鈉放到裝有少量蒸餾水的試管中，點(diǎn)燃生成的氣體，聽(tīng)到“噗”的一聲后燃燒起來(lái)，說(shuō)明有生成。實(shí)驗(yàn)二：在剩

15、余的溶液中滴加硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)有藍(lán)色沉淀。實(shí)驗(yàn)總結(jié)實(shí)驗(yàn)一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；實(shí)驗(yàn)二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。實(shí)驗(yàn)拓展興趣小組又將一小塊擦干凈的金屬鈉放入盛有FeCl3溶液的燒杯中，觀察到發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)總的化學(xué)方程式是參考答案|夯實(shí)基礎(chǔ)|1-B解析銅在金屬活動(dòng)性順序中位于氫之后，不與酸反應(yīng)，CuJ不能由金屬和鹽酸直接反應(yīng)制得；鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不會(huì)生成氯化鐵；鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，MgCl2能由金屬和鹽酸直接反應(yīng)制得。B解析X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，說(shuō)明X最活潑；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Z表面有銀析出，而Y沒(méi)有

16、變化，說(shuō)明ZAgY，三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閄ZY。DC解析本題考查的是金屬的化學(xué)性質(zhì)，活潑金屬能把不活潑金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。A項(xiàng)金屬鋅能夠把銅離子置換出來(lái)，氯化銅是過(guò)量的，所以最后只留下固體銅一種金屬；B項(xiàng)鐵雖能置換出銅和銀，但鐵是過(guò)量的，最后留下三種金屬；C項(xiàng)鐵能夠置換出銅，鐵是過(guò)量的，最后留下銅和鐵；D項(xiàng)不發(fā)生反應(yīng)，最后留下銅一種金屬。C解析金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，鐵、鋅、錫等六種金屬與稀硫酸、稀鹽酸作用制得的“可燃空氣”是氫氣；“可燃空氣”是金屬?gòu)乃嶂兄脫Q出來(lái)的氫形成的氫氣，氫氣不溶于水，可用排水法收集；銅在金屬活動(dòng)性順序中位于氫的后面，不能與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)；金屬與酸的反應(yīng)屬

17、于置換反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)。B解析向?yàn)V出的固體中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明加入的鐵全部發(fā)生了反應(yīng)，生成了硝酸亞鐵和銅，而生成的銅又將硝酸鐵還原為硝酸亞鐵，因此，得到的濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定不含硝酸鐵，可能含有硝酸銅。C解析由題意可知，充分反應(yīng)后，兩燒杯底部均有固體剩余，說(shuō)明金屬是足量的，鹽酸全部參加了反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相同，則此時(shí)天平仍然平衡。(1)Mg(2)Cu(3)B|能力提升|D解析將一定量的鋅粉加入硝酸亞鐵、硝酸銀的混合溶液中，鋅會(huì)先置換出硝酸銀中的銀，然后再置換出硝酸亞鐵中的鐵，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明硝酸銀、硝酸亞鐵完全反應(yīng)；每65份質(zhì)量的鋅會(huì)置換出216份質(zhì)量的銀，會(huì)置

18、換出56份質(zhì)量的鐵，所以溶液的質(zhì)量是先減小，然后增大，最后不變；鋅是先置換出銀，再置換出鐵的，所以鐵不是從一開(kāi)始就生成的；溶液中鋅元素的質(zhì)量是從零開(kāi)始逐漸增大，然后不變的；每65份質(zhì)量的鋅會(huì)置換出216份質(zhì)量的銀，會(huì)置換出56份質(zhì)量的鐵，所以固體的質(zhì)量是先增大，然后減小，最后不變。C解析金屬活動(dòng)性順序是ZnFeCuAg，將不同質(zhì)量的鋅粉加入到一定量的Fe(NO)、Cu(NO)和AgNO的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，當(dāng)硝酸32323銀完全反應(yīng)后，鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，當(dāng)硝酸銅完全反應(yīng)后，鋅再與硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵。若濾液中只含一種溶質(zhì)，就是硝酸鋅，濾渣一定含有Ag

19、、Cu、Fe，可能含有Zn；當(dāng)濾液含兩種溶質(zhì)時(shí)，溶質(zhì)是硝酸鋅和硝酸亞鐵，濾渣一定含有Ag、Cu,可能含有Fe,定不含Zn；若濾渣中有紅色固體，紅色固體是銅，濾液一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO),定不含AgN0,可能含有Cu(NO)；若向所得濾渣中滴加稀鹽酸無(wú)氣泡生成，濾TOC o 1-5 h z32332渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含F(xiàn)e和Zn。3(1)Ag、Cu(2)Mg(N0)Cu(N0)3232Mg(N0)、Cu(N0)AgN0(4)小于32323解析向硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入鎂粉和銅粉，鎂粉先與硝酸銀溶液反應(yīng)，當(dāng)硝酸銀溶液完全反應(yīng)后，剩余的鎂粉才與硝酸銅溶液反應(yīng)，當(dāng)

20、鎂粉完全反應(yīng)后，銅粉再與硝酸銀溶液反應(yīng)。(1)若濾渣中有鎂粉，說(shuō)明溶液中的硝酸銀和硝酸銅均完全反應(yīng)，則濾渣中有鎂(Mg)、銀(Ag)、銅(Cu)。(2)若濾渣中有銅粉，說(shuō)明鎂粉已完全反應(yīng)，有銅粉存在，溶液中硝酸銀也已完全反應(yīng)，硝酸銅可能沒(méi)有完全反應(yīng)，則濾液中一定含有硝酸鎂Mg(NO3)2，可能含有硝酸銅Cu(NO3)2。(3)若濾渣中沒(méi)有銅粉，說(shuō)明鎂粉和銅粉均完全反應(yīng)，硝酸銀可能沒(méi)有完全反應(yīng)，則濾液中一定含有硝酸鎂和硝酸銅，可能含有硝酸銀。(4)鎂原子質(zhì)量比銀原子、銅原子質(zhì)量小，銅原子質(zhì)量比銀原子質(zhì)量小，鎂分別置換硝酸銀、硝酸銅溶液后，溶液質(zhì)量均減小，銅置換硝酸銀溶液后溶液質(zhì)量也是減小的，因此

21、，不論是上述哪種情況，反應(yīng)后得到濾液的質(zhì)量都小于反應(yīng)前溶液的質(zhì)量。(1)ABC(2)ClBrI(3)a222INaS=2NaIS22解析根據(jù)題意，A、B可溶于鹽酸，C不溶于鹽酸，可知A、B的金屬活動(dòng)性比C強(qiáng)；根據(jù)將A投入BCl2溶液中可發(fā)生反應(yīng)：A+BCl2=ACl2+B，可知A的金屬活動(dòng)性比B強(qiáng)，所以A、B、C三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳BCO(2)由反應(yīng)可知：Cl能把Br22從NaBr溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明Cl的活潑性大于Br；Br能把I從Nal溶液中置換出來(lái)，2222說(shuō)明Br的活潑性大于I；由此可知Cl.Br、I非金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是ClBr2222222IO(3)Cl的活潑性大

22、于I,反應(yīng)Cl+2KI=2KCl+I可以發(fā)生，反應(yīng)2NaCl+I=2NaI222222+Clf不能發(fā)生。要想證明硫單質(zhì)的活潑性比Cl.Br和I都弱，只要證明硫單質(zhì)的活2222潑性比I弱即可，化學(xué)方程式為I+NaS=2NaI+So222導(dǎo)電性(2)氧化鋁(或Al203)a.金屬的活動(dòng)性，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)反應(yīng)越快b金屬與酸的接觸面積，接觸面積越大反應(yīng)越快c.酸的濃度，酸的濃度越大反應(yīng)越快Zn+2AgN03=Zn(NQ)?+2AgZn2+、Cu2+解析(1)銅可用來(lái)制作導(dǎo)線，是因?yàn)槠渚哂辛己玫难诱剐院蛯?dǎo)電性。(2)在空氣中，鋁表面生成一層致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是鋁和氧氣反應(yīng)生成的氧化鋁。(3)實(shí)驗(yàn)a：鋅粉和鐵粉分別與5%的鹽酸反應(yīng)，鋅粉產(chǎn)生氣泡的速度快，說(shuō)明金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)速