內(nèi)蒙古師大錦山實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、關(guān)于如下圖進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法，正確的是( )A若X為HCl，則燒瓶?jī)?nèi)可產(chǎn)生白霧 B選擇適當(dāng)?shù)腦和Y溶液可產(chǎn)生有色噴泉C若燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生噴泉，則Y溶液一定呈酸性 D若通入氣體為Cl2，則燒瓶?jī)?nèi)一定無(wú)噴泉產(chǎn)生2、mg鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全反應(yīng)（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后的混合溶液中滴加amol/LNaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值ng，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的有沉淀中氫氧根的質(zhì)量為(n-m)g恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質(zhì)的量為aVmol反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol生成NO氣體

3、的體積室溫下為L(zhǎng)與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為()molA2項(xiàng)B3項(xiàng)C4項(xiàng)D5項(xiàng)3、下列物質(zhì)的名稱正確的是（ ）A2CaSO4H2O：生石膏BCO(NH2)2：尿素CC6H10O5：纖維素D：2-乙基-1，4-丁二烯4、下列離子方程式正確的是A向Fe(OH)3中加氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H+B向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-C過量SO2通入到NaC1O溶液中：SO2+H2O +C1O-=HC1O+HSO3-D等體積等物質(zhì)的量濃度的：NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O5

4、、香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用無(wú)水CuSO4澄清石灰水紅熱CuO生石灰品紅溶液酸性高錳酸鉀溶液等藥品可將其一一檢出，檢測(cè)時(shí)香煙煙霧通入藥品的正確順序是ABCD6、下列敘述正確的有( )CO2、P2O5均為酸性氧化物 金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體 灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)均既為氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng) 需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕 氯化鋁溶液與氫氧化鋁膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鋁生

5、成苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)A3個(gè)B4個(gè)C5個(gè)D6個(gè)7、在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO(g)O2(g)2NO2(g)。其他條件相同時(shí)，按下列各組投料進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)反應(yīng)速率最快的是A2mol NO2和1mol O2B1mol NO和1mol O2C1mol NO和2mol O2D2mol NO和1mol O28、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A實(shí)驗(yàn)室廢棄的鈉需要乙醇處理B實(shí)驗(yàn)室鈉著火，不能用泡沫滅火器；但是鎂著火可以用C金屬鎂在空氣中完全燃燒后，最后剩余三種固體D侯德榜制堿法利用了鹽的溶解性差異9、下列生活用品中主要由合成纖維制造的是A尼龍降落傘 B羊毛衫

6、 C純棉T恤 D餐巾紙10、根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是（ ）化學(xué)式電離常數(shù)的值A(chǔ)向溶液中滴加少量氯水： B向溶液中滴加少量氯水： C向溶液中通入過量： D向溶液通少量： 11、下列有關(guān)描述不正確的是A新制飽和氯水和濃硝酸光照下均會(huì)有氣體產(chǎn)生，其成分中都有氧氣B灼燒NaOH固體時(shí)不能使用瓷坩堝，因?yàn)榇邵釄逯械腟iO2能與NaOH反應(yīng)C鈉在空氣和氯氣中燃燒，火焰皆呈黃色，但生成固體顏色不同D濃硫酸具有較強(qiáng)酸性，能與Cu反應(yīng)生成H212、下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔點(diǎn)就越高B冰融化時(shí)，分子中鍵發(fā)生斷裂C分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越

7、大，該分子的熔沸點(diǎn)就越高D分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定13、某溫度下，wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加wg。在H2；CO；CO和H2的混合物 HCHO；CH3COOH；HO-CH2-CH2-OH中，符合題意的是A均不符合B只有C只有D全部符合14、實(shí)驗(yàn)室從含溴化氫的廢液中提取溴單質(zhì)，下列說(shuō)法中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A用裝置 氧化廢液中的溴化氫B用裝置分離油層和水層C用裝置分離四氯化碳和液溴D用儀器密封存放單質(zhì)溴15、在含有Na+的中性溶液中，還可能存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六種離子中的一種或幾種，

8、進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）原溶液加足量氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色；（2）向橙黃色溶液中加BaCl2溶液無(wú)沉淀生成；（3）橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)。由此推斷溶液中一定不存在的離子是ANH4+、Br-、CO32-BNH4+、I-、SO32-CFe2+、I-、SO32-DFe2+、I-、CO32-16、現(xiàn)取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b molL1NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍 mL 時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n克，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中不正確的是A沉淀中氫氧根的質(zhì)量為(nm)克B恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質(zhì)的量為 bv/1

9、000molC生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體的體積為 2.24(n-m)/17LD與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為bv/1000mol+(n-m)/51mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚碳酸酯（簡(jiǎn)稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：已知：R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH （1）的反應(yīng)類型是_。 K中含有的官能團(tuán)名稱是_。 （2）E的名稱是_。（3）是加成反應(yīng)，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。 （4）的化學(xué)方程式是_。（5）中還有可能生成分子式為C9H12O2產(chǎn)物。分子式為C9H12O2且符合下列條件的同分異構(gòu)體共有_ 種。寫出其中兩種核

10、磁共振氫譜有5組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_a.屬于芳香化合物 ，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基 b.1mol該物質(zhì)能消耗1molNaOH18、已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系：（1）確定A、C、E的化學(xué)式：A_， C_， F._。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_，反應(yīng)、的離子方程式_、_。19、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。.氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如下：回答下列問題：(1)操作A、B的名稱分別是_、_；加入稍過量NH4HCO3溶液的作用是_。(2)寫出在空氣中充分加熱煅燒FeCO3的化學(xué)方程式：_。.上述流程中，若煅燒不充分，最終產(chǎn)品中會(huì)含有少量的FeO雜質(zhì)。某同

11、學(xué)為測(cè)定產(chǎn)品中Fe2O3的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a稱取樣品8.00 g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀釋至100 mL；b量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c用酸化的0.010 00 molL1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)；d重復(fù)操作b、c 23次，得出消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為20.00 mL。(3)寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(4)確定滴定達(dá)到終點(diǎn)的操作及現(xiàn)象為_。(5)上述樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(6)下列操作會(huì)導(dǎo)致樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果偏低的是_。a未干燥錐形瓶b盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗c滴定結(jié)束時(shí)仰視刻度線讀數(shù)d量取待測(cè)液的滴

12、定管沒有潤(rùn)洗20、氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置_(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中Y管中_反應(yīng)的

13、化學(xué)方程式_將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2Z中NaOH溶液產(chǎn)生_現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)_，Y管中壓_于外壓21、某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問題：（1）I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是_。（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式固體B_；沉淀D_；溶液E_。（3）寫出、兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式_；_。（4）寫出、兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式_；_。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液F中所含溶質(zhì)：_。 （6）分別寫出固體B和沉淀D在工

14、業(yè)上的一種主要用途：固體B：_；沉淀D：_。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】試題分析：A、若X是HCl，濃氨水易揮發(fā)，與HCl反應(yīng)生成白煙氯化銨，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，形成噴泉，錯(cuò)誤；B、若X是HCl，Y是紫色石蕊試液，則會(huì)產(chǎn)生紅色噴泉，正確；C、燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生噴泉時(shí)Y溶液不一定呈酸性，如X是二氧化硫，Y是氨水，也可以產(chǎn)生噴泉，錯(cuò)誤；D、若X是氯氣，氯氣也與氨氣反應(yīng)，使燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小，可以形成噴泉，錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查形成噴泉實(shí)驗(yàn)的判斷2、B【分析】鎂鋁合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解，向反應(yīng)后的混合溶液中滴加am

15、olL1NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值，沉淀質(zhì)量最大時(shí)，沉淀Wie氫氧化鋁和氫氧化鎂，此時(shí)溶液為硝酸鈉溶液；沉淀質(zhì)量等于合金質(zhì)量與OH質(zhì)量之和；根據(jù)n(NO3)=n(NaNO3)=n(NaOH)，進(jìn)行計(jì)算；沉淀中OH的物質(zhì)的量等于Mg2、Al3所帶電荷的物質(zhì)的量，也等于合金失去電子物質(zhì)的量；條件是室溫狀態(tài)，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法直接用22.4Lmol1；參加反應(yīng)的硝酸有兩種作用：其酸性和氧化性，其酸性硝酸的物質(zhì)的量等于硝酸鈉的物質(zhì)的量，起氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量?！绢}目詳解】 沉淀為Al(OH)3和Mg(OH)2，根據(jù)原子守恒，其質(zhì)量應(yīng)為合金質(zhì)量和OH的質(zhì)

16、量，即m(OH)=(nm)g，故正確；當(dāng)沉淀質(zhì)量達(dá)到最大時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaNO3，即n(NO3)=n(NaNO3)=n(NaOH)=V103amol，故錯(cuò)誤；在沉淀中OH的物質(zhì)的量等于Mg2、Al3所帶電荷的物質(zhì)的量，也等于合金失去電子物質(zhì)的量，即n(e)=n(OH)=(nm)/17mol，故正確；根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，即生成n(NO)=(nm)/(173)mol=(nm)/51mol，因?yàn)槭覝貭顟B(tài)下，因此無(wú)法計(jì)算NO的體積，故不正確；參加反應(yīng)的硝酸有兩種作用：其酸性和氧化性，因此與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為aV103(nm)/51mol，故正確；綜上所述，選項(xiàng)B正確。3、B【題目詳解】A2

17、CaSO4H2O可寫為CaSO40.5H2O，是熟石膏，CaSO42H2O是生石膏，故A錯(cuò)誤；B尿素分子式為CH4N2O，化學(xué)式為CO(NH2)2，故B正確；C纖維素是由葡萄糖組成的大分子多糖，分子式為(C6H10O5)n，故C錯(cuò)誤；D利用系統(tǒng)命名法，該有機(jī)物的名稱為2-乙基-1，3-丁二烯，故D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】二烯烴系統(tǒng)命名法是以含有兩個(gè)C=C的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，作為母體二烯烴。從最靠近C=C的一端開始將主鏈上的碳原子編號(hào)，兩個(gè)C=C的位次標(biāo)明于母體二烯烴名稱之前。取代基的位置隨著主鏈上碳原子的編號(hào)位次而定。4、D【題目詳解】A.反應(yīng)生成的碘離子與鐵離子繼續(xù)反應(yīng)生成亞鐵離子和單質(zhì)碘

18、，A錯(cuò)誤；B. CO2過量，應(yīng)該生成酸式鹽碳酸氫鈉，而不是正鹽碳酸鈉，B錯(cuò)誤；C.C1O-具有強(qiáng)氧化性，而SO2具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-和C1-，C錯(cuò)誤；D. 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉，離子方程式書寫正確，D正確；綜上所述，本題選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，旨在對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般，即（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查

19、是否符合原化學(xué)方程式，然后靈活運(yùn)用即可。該題也有助于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)分析問題、解決問題的能力。5、B【題目詳解】先用檢測(cè)出水，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，因?yàn)楹竺嬉恍┎襟E中會(huì)有水產(chǎn)生，且空氣中的水蒸氣可能也會(huì)影響檢測(cè)結(jié)果；再用檢測(cè)二氧化硫，二氧化硫使品紅溶液褪色；再用將多有的二氧化硫除去（或者說(shuō)檢測(cè)二氧化硫是否除盡），因?yàn)槿绻怀M，二氧化硫會(huì)影響后面的實(shí)驗(yàn)；再用檢測(cè)二氧化硫是否除凈；再用檢測(cè)二氧化碳并除去過量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變混濁；通過堿石灰除去二氧化碳；再用來(lái)檢測(cè)CO，紅熱氧化銅由黑色變成紅色；故B項(xiàng)正確。6、A【題目詳解】CO2、P2O5均可以和水反應(yīng)生成酸，屬于酸性氧化物，

20、正確；金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，例如AlCl3，錯(cuò)誤；碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體，正確；Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)中沒有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；電解、電泳、電鍍需通電，電離是溶液中水分子或熔融作用下進(jìn)行；電化學(xué)腐蝕是形成原電池反應(yīng)發(fā)生的腐蝕，不需要通電，錯(cuò)誤；溶液和膠體能通過濾紙，加熱氯化鋁溶液時(shí)，鋁離子水解生成氫氧化鐵，蒸干、灼燒時(shí)氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，氫氧化鋁膠體加熱時(shí)聚沉生成沉淀，蒸干、灼燒時(shí)氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，正確；氯氣不是非電解質(zhì)，非電解質(zhì)是化合物，錯(cuò)誤；故選A。7

21、、A【題目詳解】恒溫恒容的密閉容器中，由pV=nRT可知，物質(zhì)的量越多，壓強(qiáng)越大，正逆反應(yīng)速率越大，A中極限轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物時(shí)反應(yīng)物的物質(zhì)的量為4mol ，B中反應(yīng)物的物質(zhì)的量為2mol， C、D中反應(yīng)物的物質(zhì)的量為3mol， 顯然選項(xiàng)A中物質(zhì)的量最多，濃度最大，則反應(yīng)速率最大，答案選A。【答案點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，恒溫恒容的密閉容器，物質(zhì)的量越多，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，所以達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)速率就大。8、B【題目詳解】A實(shí)驗(yàn)室常用無(wú)水乙醇處理少量廢棄的鈉，2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2，反應(yīng)緩慢，較為安全，故A正確；B鈉著火生成的過氧化鈉能夠與二氧化碳反應(yīng)生成

22、氧氣，起不到滅火的作用，鎂可在二氧化碳中燃燒，鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火，一般可用沙子撲滅，故B錯(cuò)誤；C金屬鎂在空氣中完全燃燒，大部分的鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，少量的鎂與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，還有少量的鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，最后生成三種固體，故C正確；D“侯德榜制堿法”的反應(yīng)物為氨氣、二氧化碳和飽和氯化鈉溶液，反應(yīng)的方程式為NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，利用了鹽的溶解性差異，故D正確；故選B。9、A【答案解析】A尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，滿足條件，故A正確；B羊毛衫的主要成分是蛋白質(zhì)，不屬于合成纖維，故B錯(cuò)誤；C、純棉T恤

23、是用棉線制成的，棉線屬于天然纖維，故C錯(cuò)誤；D餐巾紙的主要成分為天然纖維素，不屬于合成纖維，故D錯(cuò)誤；故選A。10、C【題目詳解】依據(jù)電離常數(shù)分析可知，酸性：，再根據(jù)較強(qiáng)酸制較弱酸的原理分析反應(yīng)能否進(jìn)行。A向溶液中滴加少量氯水，溶液中過量，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成和反應(yīng)生成和，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B向溶液中滴加少量氯水，氯水中的鹽酸和反應(yīng)生成和不能和反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，B錯(cuò)誤；C向溶液中通入過量反應(yīng)生成和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，C正確；D向溶液中通入少量反應(yīng)，因酸性：，故反應(yīng)生成和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D錯(cuò)誤；故答案為：C。11、D【題目詳解】A、新制飽和氯水中含有HClO，HClO

24、不穩(wěn)定，在光照條件下會(huì)發(fā)生分解：2HClO2HClO2，濃硝酸在光照條件下會(huì)發(fā)生分解：4HNO34NO22H2OO2，故A不符合題意；B、因?yàn)榇邵釄逯械腟iO2能與NaOH反應(yīng)，故灼燒NaOH固體時(shí)不能使用瓷坩堝，一般使用鐵坩堝加熱熔融NaOH，故B不符合題意；C、鈉在空氣燃燒，生成物為淡黃色固體過氧化鈉，鈉在氯氣中燃燒，生成物為白色固體氯化鈉，因鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，故鈉在空氣和氯氣中燃燒，火焰皆呈黃色，故C不符合題意；D、濃硫酸具有強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性，但在常溫下不與Cu反應(yīng)，在加熱條件下，與Cu反應(yīng)生成物為硫酸銅、二氧化硫、水，不會(huì)生成H2，故D符合題意。12、A【題目詳解】A. 原子晶體

25、中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔點(diǎn)就越高，正確；B. 冰融化時(shí)，只發(fā)生狀態(tài)的改變，而化學(xué)鍵沒有改變，所以分子中鍵不發(fā)生斷裂，錯(cuò)誤；C. 分子晶體中，分子間作用力越大，該分子的熔沸點(diǎn)就越高，但與共價(jià)鍵無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；D. 分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價(jià)鍵有關(guān)，與分子間作用力無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。故選A。13、D【答案解析】若該物質(zhì)為H2，依次發(fā)生的反應(yīng)為2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，相當(dāng)于反應(yīng)為“Na2O2+H2=2NaOH”，固體增加的質(zhì)量為燃燒H2的質(zhì)量；若該物質(zhì)為CO，依次發(fā)生的反應(yīng)為2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，相當(dāng)于反應(yīng)為“Na2

26、O2+CO=Na2CO3”，固體增加的質(zhì)量為燃燒CO的質(zhì)量；經(jīng)過上述分析可歸納：凡分子組成符合（CO）m（H2）n的物質(zhì)wg在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物（CO2和水蒸氣）通過足量Na2O2后，固體增重必為wg。符合；分子式為CH2O，符合；分子式為C2H4O2，可改寫成（CO）2（H2）2，符合；分子式為C2H6O2，可改寫成（CO）2（H2）3，符合；全部符合，答案選D。14、B【分析】A.集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)遵循“長(zhǎng)進(jìn)短出”原則；B.互不相溶的液體采用分液方法分離；C.互溶的液體應(yīng)該采用蒸餾方法分離提純，且溫度計(jì)測(cè)量餾分溫度；D.溴能氧化橡膠?！绢}目詳解】A.集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，否則會(huì)將液體排

27、除，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹錯(cuò)誤；B.CCl4和水是互不相溶的兩種液態(tài)物質(zhì)，可用分液漏斗進(jìn)行分離，B正確；C.溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處，測(cè)量的是蒸氣的溫度，C錯(cuò)誤；D.液溴具有強(qiáng)的腐蝕性，會(huì)腐蝕橡膠塞，應(yīng)用玻璃塞且需要水封，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及洗氣、物質(zhì)分離和提純、物質(zhì)性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，能夠根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)差異性分離提純物質(zhì)。15、C【答案解析】根據(jù)加新制氯水后溶液呈現(xiàn)的顏色判斷溶液中可能存在的離子，再根據(jù)生成的氣體判斷含有的離子；根據(jù)加入鋇離子后無(wú)白色沉淀生成判斷溶液中不含有亞硫酸根離子；根據(jù)加入淀粉溶液后不

28、顯藍(lán)色判斷碘離子是否存在?！绢}目詳解】由實(shí)驗(yàn)（1）反應(yīng)后溶液呈橙黃色，可以推知溶液中有Br-，由有氣泡生成推知一定有CO32-；由Fe2+和CO32-不能共存，可知溶液中一定無(wú)Fe2+；由實(shí)驗(yàn)（2）現(xiàn)象推知原溶液一定無(wú)SO32-；由實(shí)驗(yàn)（3）的現(xiàn)象推知溶液一定無(wú)I-，從上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)法確定Na+存在與否；故原溶液一定不存在的離子為Fe2+、I-、SO32-；答案選C。16、C【答案解析】A、沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂，沉淀質(zhì)量等于鋁鎂合金質(zhì)量與氫氧根質(zhì)量之和，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為（nm）克，A正確；B、恰好溶解后溶液中的NO3離子的物質(zhì)的量等于沉淀質(zhì)量最大時(shí)溶液中NO3離子的物質(zhì)的量，當(dāng)沉淀

29、量最大時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有硝酸鈉（NaNO3），硝酸根離子與鈉離子的物質(zhì)的量相等，n（NO3）=n（Na+）=n（NaOH）=mol，B正確；C、根據(jù)以上分析可知沉淀中，氫氧根的物質(zhì)的量等于Mg2+、Al3+所帶電荷的物質(zhì)的量，也等于合金失去電子的物質(zhì)的量，即為反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子，n（e）=n（OH）=mol，根據(jù)電子守恒原理，生成NO時(shí)，HNO3中+5價(jià)的N原子得3個(gè)電子，因此生成NO的物質(zhì)的量應(yīng)該是轉(zhuǎn)移電子的三分之一，即mol=mol，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為L(zhǎng)，C錯(cuò)誤；D、參加反應(yīng)的硝酸有兩種作用，起酸和氧化劑作用，作為酸的硝酸（生成硝酸鹽）的物質(zhì)的量等于硝酸鈉的物質(zhì)的量為mol，作氧化劑

30、的硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量為mol，所以與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為（+）mol，D正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、催化氧化 羰基 乙二醇 CH2=CHCH3 21 、 【分析】A為CH2=CH2，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)為信息i的反應(yīng)，生成HOCH2CH2OH和CH3OCOOCH3；是加成反應(yīng)，根據(jù)原子守恒知，G為C3H6，G的核磁共振氫譜有三種峰，則G為CH2=CHCH3，根據(jù)K結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，J為；J發(fā)生氧化反應(yīng)生成丙酮和L，根據(jù)L分子式及M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，L為，F(xiàn)、M發(fā)生信息i的反應(yīng)生成N，則F為CH3OCOOCH3，E為HOCH2CH2OH，【題目詳解】（

31、1）根據(jù)分析可知，A為CH2=CH2，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，的反應(yīng)類型是催化氧化；根據(jù)K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，K中含有的官能團(tuán)名稱是羰基，答案為：催化氧化；羰基；（2）根據(jù)分析可知，E為HOCH2CH2OH，E的名稱是乙二醇，答案為：乙二醇；（3）根據(jù)分析可得，是加成反應(yīng)，根據(jù)原子守恒知，G為C3H6，G的核磁共振氫譜有三種峰，則G為CH2=CHCH3，答案為：CH2=CHCH3；（4）F為CH3OCOOCH3，F(xiàn)、M發(fā)生信息i的反應(yīng)生成N，的化學(xué)方程式是，故答案為；-OOCH2CH3 -CH3（5）分子式為C9H12O2且a.屬于芳香化合物 ，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，b.1mol該物質(zhì)能消耗1m

32、olNaOH，即苯環(huán)上只有一個(gè)酚羥基，則該有機(jī)物的苯環(huán)上可以連一個(gè)羥基和一個(gè)或-CH2CH2CH2OH或或或，分別處于鄰間對(duì)位置，共53=15種，還可以為苯環(huán)上連一個(gè)羥基和一個(gè)或-O-CH2-CH2-CH3，分別處于鄰間對(duì)位置，則共有32=6種同分異構(gòu)體；則符合要求的同分異構(gòu)體的數(shù)目為21種；核磁共振氫譜有5組峰，說(shuō)明該物質(zhì)含有5種不同環(huán)境的氫原子，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，答案為：21；、。18、Fe FeCl2 Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 2Fe3+Fe=3Fe2+ 【分析】紅褐色固體為氫氧化鐵，說(shuō)明轉(zhuǎn)化關(guān)系中含有鐵元素，則

33、A為鐵。B為黑色晶體，應(yīng)含有鐵元素，為四氧化三鐵。據(jù)此解答?！绢}目詳解】紅褐色固體為氫氧化鐵，說(shuō)明轉(zhuǎn)化關(guān)系中含有鐵元素，則A為鐵。B為黑色晶體，應(yīng)含有鐵元素，為四氧化三鐵，則和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，D為氯化鐵，C為氯化亞鐵，E為氫氧化亞鐵。(1)根據(jù)以上分析，A為Fe；C為FeCl2；F為Fe(OH)3；(2) 為氫氧化亞鐵和氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵，方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 。為亞鐵離子被氯氣氧化生成鐵離子，離子方程式為： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；鐵離子變成亞鐵離子，離子方程式為：2Fe3+Fe=3Fe2+。19、過濾

34、洗滌調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中的Fe2+完全沉淀為FeCO34 FeCO3 +O2=2Fe2O34CO25Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O向待測(cè)液中再滴加一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，振蕩，溶液剛好由黃色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪去96.4%b、c【答案解析】（1）操作I后得到濾渣和濾液，所以應(yīng)為過濾，沉淀干燥前應(yīng)先洗滌除去雜質(zhì)。加入NH4HCO3溶液得到碳酸亞鐵，因此加入稍過量的NH4HCO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中的Fe2+完全沉淀為FeCO3。（2）+2價(jià)鐵在空氣中加熱易被氧化為+3價(jià)，即Fe2O3，根據(jù)原子守恒還有CO2產(chǎn)生，因此在空氣中充分加熱煅燒FeCO3的化學(xué)方程

35、式為4FeCO3 +O22Fe2O34CO2；（3）亞鐵離子被酸性高錳酸具有溶液氧化的離子方程式為5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；（4）酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，則終點(diǎn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：向待測(cè)液中再滴加一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，振蕩，溶液剛好由黃色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪去；（5）消耗高錳酸鉀是0.0002mol，根據(jù)方程式可知亞鐵離子是0.001mol，因此原物質(zhì)中亞鐵離子是0.001mol100mL/25mL0.004mol，氧化亞鐵質(zhì)量是0.004mol72g/mol0.288g，則氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8-0.2888100%96.4%；（6）a、錐形瓶?jī)?nèi)有水對(duì)結(jié)果無(wú)影響；b、滴定管未潤(rùn)洗相當(dāng)于將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，所用標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，故結(jié)果偏?。籧、滴定結(jié)束時(shí)仰視刻度線讀數(shù)，讀取體積偏大，結(jié)果偏??；d、量取待測(cè)液的滴定管沒有潤(rùn)洗，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，結(jié)果偏高。答案選bc。20、A(或B) 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+ CaCl2+2H2O (或B NH3H2ONH3+H2O) dcfei 紅棕色氣體慢慢變淺 8NH3+6NO2 7N2 +12H2O 倒吸 減少