安徽省馬鞍山市陽(yáng)光學(xué)校高一化學(xué)月考試題含解析

1、安徽省馬鞍山市陽(yáng)光學(xué)校高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 如圖中每條折線(xiàn)表示周期表AA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是（）AH2SBHClCPH3DSiH4參考答案：D【考點(diǎn)】氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響【分析】根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量與物質(zhì)熔沸點(diǎn)的關(guān)系以及氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響判斷【解答】解：在AA中的氫化物里，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn)，只有A族元素氫化物不存在反?，F(xiàn)象，故a點(diǎn)代表的應(yīng)是SiH4故選D2. 在元素周期表中

2、位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是( )A制催化劑的材料 B耐高溫、耐腐蝕的合金材料C制農(nóng)藥的材料 D半導(dǎo)體材料參考答案：D略3. 通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是 （ ）A、NH3 B、Cl2 C、NO D、HCl參考答案：C略4. 向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（ ）A.小于0.45摩 B.等于0.45摩C.在0.45摩與0.90摩之間 D.大于0.90摩參考答案：A略5. 下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是A酸性氧化物都可以跟強(qiáng)堿反應(yīng) B與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C金屬氧化物都是堿

3、性氧化物D不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng)參考答案：A略6. 下列有關(guān)鹵素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A. 新制氯水顯淺黃綠色，但放置一段時(shí)間之后顏色會(huì)褪去B. 由HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律C. 淀粉碘化鉀在空氣中變藍(lán)，發(fā)生了4I+O2+2H2O=2I2+4OHD. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)參考答案：B【詳解】A. 新制氯水中含有氯氣，所以顯淺黃綠色，但放置一段時(shí)間之后，因?yàn)榇温人岱纸馄茐牧寺葰馀c水反應(yīng)的平衡狀態(tài)，氯氣完全反應(yīng)后，顏色會(huì)褪去，故A正確；B.比較元素非金屬性可以根據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性

4、比較，但不能依據(jù)其氫化物的酸性，故B錯(cuò)誤；C. 淀粉碘化鉀在空氣中變藍(lán)，是因?yàn)榈怆x子被氧氣氧化，發(fā)生了4I+O2+2H2O=2I2+4OH，故C正確；D. F、Cl、Br、I的非金屬性減弱，故HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱；微粒半徑增大，失電子能力增強(qiáng)，故還原性依次增強(qiáng)，故D正確，故選B。7. 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A. CO燃燒是放熱反應(yīng)B. H2SO4與NaOH反應(yīng)是放熱反應(yīng)C. CaO與H2O反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D. CaCO3受熱分解是吸熱反應(yīng)參考答案：C放熱反應(yīng)一般包括：燃燒、中和反應(yīng)、化合反應(yīng)、金屬與酸置換氫氣反應(yīng)等。而分解反應(yīng)一為吸熱反應(yīng)。8. 不能用離子方程式CO32+2H

5、+CO2+H2O表示的是：ANa2CO3+2HCl2NaCl +CO2+H2O BNaHCO3+HClNaCl +CO2+H2OCK2CO3+H2SO4K2SO4 +CO2+H2O DK2CO3+2HNO32KNO3 +CO2+H2O參考答案：B略9. 根據(jù)元素在元素周期表中的位置，運(yùn)用元素周期律分析下面推斷，其中錯(cuò)誤的是A. RbOH的堿性強(qiáng)于Ca(OH)2B. 砹化銀(AgAt)是難溶于稀硝酸的化合物C. 鍶是第五周期第A族的元素，硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D. 硒是第四周期第VIA族的元素，硒化氫(H2Se)是有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定參考答案：D【詳解】A. 同主族元素的原

6、子，從上到下氫化物的金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性也依次增強(qiáng)，RbOH的堿性強(qiáng)于KOH，由同周期元素從左到右原子的金屬性依次減弱，則KOH的堿性強(qiáng)于Ca(OH)2，所以RbOH的堿性強(qiáng)于Ca(OH)2，A項(xiàng)正確；B. 鹵族元素性質(zhì)具有相似性，根據(jù)氯化銀、溴化銀和碘化銀是難溶于稀硝酸的化合物，推測(cè)AgAt也不溶于水也不溶于稀硝酸，B項(xiàng)正確；C. MgSO4、CaSO4、SrSO4溶解度依次減小，可以推知硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，C項(xiàng)正確；D. 同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以硒化氫(H2Se)不如H2S穩(wěn)定，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。10. 1

7、mol/L的NaCl溶液表示A、溶液中含有1 mol NaCl B、1 L溶液里含有NaCl 58.5克C、58.5 g NaCl溶于941.5 g水中 D、1 mol NaCl溶于1 L水中參考答案：B略11. 分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))A. 3種B. 4種C. 5種D. 6種參考答案：B【詳解】C3H6Cl2可看成CH3CH2CH3中2個(gè)氫原子被2個(gè)氯原子取代的產(chǎn)物；取代同一碳原子上有兩種情況，即中間碳原子和一側(cè)碳原子；取代不同碳原子上也有兩種情況，即相鄰碳原子或相間的碳原子，所以，C3H6Cl2有四種同分異構(gòu)體。答案選B。思維拓展：確定常見(jiàn)烴的同分異構(gòu)體，需

8、確定其結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱(chēng)，若左右（或上下）對(duì)稱(chēng)，只考慮結(jié)構(gòu)的1/2和對(duì)稱(chēng)點(diǎn)即可，若上下左右都對(duì)稱(chēng)，只需考慮結(jié)構(gòu)的1/4和對(duì)稱(chēng)點(diǎn)即可；確定二鹵代物可以先考慮取代同一個(gè)碳原子和不同碳原子來(lái)分析。12. 雙選題關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是()A膠體帶電荷，而溶液呈電中性B膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系D膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液則不能參考答案：CD解析：膠體中的膠粒因吸附作用帶電荷，膠體呈電中性；溶液加入適當(dāng)?shù)碾娊赓|(zhì)溶液也可產(chǎn)生沉淀；膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系，可以利用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別膠體和溶液。13. 下列有關(guān)

9、圖示的說(shuō)法正確的是A. 圖甲表示CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(1)的能量變化B. 圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，且壓強(qiáng)：P甲P乙C. 圖丙表示溫度對(duì)N2 (g)+3H2(g)NH3 (g) H0的影響D. 圖丁表示N2 (g)+3H2(g)2NH3 (g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)n(H2)的變化，則轉(zhuǎn)化率：A(H2)=B(H2)參考答案：C分析：A、CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(1)是放熱反應(yīng)；B、對(duì)應(yīng)反應(yīng)速率越大，壓強(qiáng)越大。C、放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

10、。D增加反應(yīng)物中一種物質(zhì)的含量，可使得另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增加。詳解：A、CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(1)是放熱反應(yīng)，圖甲表示為吸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，乙的速率大，對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)大，P甲P乙,故B錯(cuò)誤；C、N2 (g)+3H2(g)NH3 (g) H0是放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)先降低后升高,故C正確。D、n(N2)n(H2)越大，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)越大，氫氣的轉(zhuǎn)化率越大，故D錯(cuò)誤。故選C。14. 正丁烷催化氧化可制備乙酸并有副產(chǎn)物CO2等生成。下列敘述錯(cuò)誤的

11、是A. 正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C4H10B. CO2的電子式為：C. 可從石油氣或裂化氣中分離得到正丁烷D. 乙酸的電離方程式為：CH3COOHCH3COO+H+參考答案：A【詳解】A. 正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH3，C4H10為正丁烷的分子式，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. CO2中碳原子與兩個(gè)氧原子分別形成兩對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為：，選項(xiàng)B正確；C. 油田氣、濕天然氣和裂化氣中都含有正丁烷，經(jīng)分離而得到正丁烷，選項(xiàng)C正確；D. 乙酸為弱酸，不完全電離 ，其電離方程式為：CH3COOHCH3COO+H+，選項(xiàng)D正確。答案選A。15. 下列均是有關(guān)氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，其中敘述正確的是A銅在氯氣中燃

12、燒時(shí)，集氣瓶底部要預(yù)先裝上少量的水或者撲一層細(xì)沙 B純凈的Cl2可以在H2中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰 CCl2可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色 D實(shí)驗(yàn)室可以用MnO2和稀鹽酸共熱制取氯氣 參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. I、瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣。如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。(1)A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱(chēng)是_。(2)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a_d。(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)夾子K，讓Cl2充滿(mǎn)整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的

13、酒精燈。Cl2通過(guò)C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_。(4)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉夾子K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是_。II、某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng))，據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式是_。(2)此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個(gè)副反應(yīng):溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了C

14、a(C1O3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是_。試判斷另一個(gè)副反應(yīng)是(寫(xiě)出此反應(yīng)方程式)_，為避免此副反應(yīng)發(fā)生，可采取的措施是_。參考答案：I、(1)分液漏斗 (2) c b (3) 2Cl2+C+H2O4HCl+CO2 濃硫酸稀釋時(shí)放熱促進(jìn)水蒸氣產(chǎn)生 (4)瓶?jī)?nèi)氣體黃綠色加深，瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升 II、(1) 2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2Ca(ClO)22H2O (2) 將U型管置于冷水浴中 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 在B、C之間連接一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶I、（1）A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱(chēng)是分液漏斗；(2)要將C裝置接入B和D之間，

15、應(yīng)先長(zhǎng)后短，正確的接法是a_c_b_d。(3) Cl2與炭粉在加熱條件發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，從元素守恒角度分析，反應(yīng)物中還需要水參與反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+C+H2O4HCl+CO2。加入濃硫酸的作用是濃硫酸稀釋時(shí)放熱促進(jìn)水蒸氣產(chǎn)生，為d中反應(yīng)提供水蒸氣。(4) B中的現(xiàn)象是: 瓶?jī)?nèi)氣體黃綠色加深，瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升。II、(1)漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式是2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2Ca(ClO)22H2O。(2)溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca(C1O3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可U型管置于冷水浴中(控制在低溫下

16、進(jìn)行反應(yīng))。因濃鹽酸有揮發(fā)性，生成氯氣中含有的氯化氫，另一個(gè)副反應(yīng)是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，為避免此副反應(yīng)發(fā)生，要除去氯化氫氣體，可在B、C之間連接一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (5分)生產(chǎn)面粉的工廠(chǎng)都要掛上“嚴(yán)禁煙火”的警示牌，請(qǐng)分析其原因。參考答案：面粉廠(chǎng)空氣中充滿(mǎn)面粉粉塵，這些面粉粉塵是顆粒極小、總表面積巨大的有機(jī)物，與空氣充分接觸，非常容易被引燃而發(fā)生爆炸。 18. 第三代混合動(dòng)力車(chē)，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車(chē)輪。汽車(chē)上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗。(1)混合動(dòng)力車(chē)目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池工作原理示意如下圖，其總反應(yīng)式為：H2+2NiOOH 2Ni(OH)2根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車(chē)上坡或加速時(shí)，乙電極周?chē)芤旱膒H (填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應(yīng)式為 。參考答案：(1)增大 NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH19. （12分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089 n