2021-2022學(xué)年浙江省溫州市朱涂中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年浙江省溫州市朱涂中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，這些氣體與一定體積 O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH 溶液至Cu2恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是60 mL。下列說法不正確的是()A參加反應(yīng)的硝酸是0.5 mL B消耗氧氣的體積為1.68 LC此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6 mol D混合氣體中含N

2、O2 3.36 L參考答案：C2. 在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)： aM（g） bN（g）cW(g)，達到平衡后，測得M氣體的濃度為0.5mol/L。當(dāng)在恒溫下，將密閉容器的體積擴大1倍，再達平衡時，測得M氣體的濃度為0.3molL。則下列敘述正確的是（ ）A反應(yīng)速率增大 B平衡向正反應(yīng)方向移動 CN的轉(zhuǎn)化率提高 DW的體積分數(shù)降低參考答案：D略3. 某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說法錯誤的是( )A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2ZB. 2 min時，反應(yīng)達最大限度，但化學(xué)反應(yīng)仍在進行C.

3、2 min末時，Z的反應(yīng)速率為0.05 molL-1min-1D. 反應(yīng)達到平衡時，壓強是開始時的0.9倍參考答案：C試題分析：A.根據(jù)圖給信息，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物隨時間的推移，物質(zhì)的量在減少，生成物則不斷增加，0-2min內(nèi)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3XY2Z，A項正確；B. 2min時達到平衡，是向正向反應(yīng)的最大限度，但反應(yīng)為動態(tài)平衡，化學(xué)反應(yīng)仍在進行，B項正確；C.反應(yīng)開始至2 min，Z的反應(yīng)速率為=0.2mol（2L2min）=0.05molL1min1，化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，不是2min末，C項錯誤；D.壓強比等于物質(zhì)的量比，即反應(yīng)達到平衡時壓

4、強是開始的壓強（0.7+0.9+0.2）:2=0.9倍，D項正確，答案選C。4. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8L氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（ ）A B C8n D4n參考答案：D略5. 下列各組元素中，屬于同一周期的是 （ ） A碳、氧、硫 B硅、磷、氯 C鋰、鈉、鉀 D氟、氯、溴 參考答案：B略6. 關(guān)于鹵素的描述，下列說法正確的是A用X表示鹵素，則鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可寫成X2+H2O=HX+HXOB氯、溴、碘的單質(zhì)在水中的溶解度遠大于在有機溶劑中的溶解度C氟、氯、溴的單質(zhì)均可從碘化鉀溶液中置換出碘單質(zhì)D液氯可貯存在鋼筒中參考答案：D7. 下列有關(guān)含硅物質(zhì)的說法正確的

5、是A. 二氧化碳通入水玻璃可以制得硅酸 B. 二氧化硅可以用作太陽能光電池板C. 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維 D. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸參考答案：A碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳通入硅酸鈉溶液可以制得硅酸，故A正確；高純度的硅單質(zhì)可以用作太陽能光電池板，故B錯誤；高純度的二氧化硅用于制作光導(dǎo)纖維，故C錯誤；二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，故D錯誤。8. 下列說法錯誤的是( )A鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極電極反應(yīng)是Fe-2e=Fe2B鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，鹽酸所需加入的水多D一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(

6、l) Cl2(g)的H0 S0參考答案：C略9. 下列實驗方案可行的是A用萃取的方法分離汽油與煤油B加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中少量的鎂粉與鋁粉C用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl的混合物D將SO2與CO2的混合氣通過澄清石灰水以除去CO2參考答案：B略10. 下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）A、鋁片和鹽酸的反應(yīng)B、CH3COOH+KOH= CH3COOK+H2O C、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 D、破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量參考答案：D略11. 某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至過量，下列

7、關(guān)系圖正確的是（）ABCD參考答案：C【考點】鎂、鋁的重要化合物【分析】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，溶液為NaCl溶液，繼續(xù)滴加NaOH溶液直至過量，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)逐漸溶解，再繼續(xù)滴加NaOH溶液時，氫氧化鋁 會完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液【解答】解：含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至過量，發(fā)生反應(yīng)Al3+3OHAl（OH）3，得到沉淀0.01mol，消耗氫氧化鈉0.03mol，即30mL，Mg2+2OHMg（OH）2，得到次沉淀

8、0.01mol，消耗氫氧化鈉0.02mol，即20mL，隨反應(yīng)進行沉淀量增大，共消耗氫氧化鈉50mL，0.01mol氫氧化鋁會溶于過量的氫氧化鈉中，Al（OH）3+OH，消耗氫氧化鈉10mL，故沉淀達最大值后，再加氫氧化鈉，沉淀量減小，直到最后剩余的是氫氧化鎂沉淀0.01mol故選C【點評】理清反應(yīng)的整個過程，問題即可解決，即可利用方程式也可根據(jù)關(guān)系式，本題采取原子守恒計算12. 研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是一個系統(tǒng)化的過程，其主干可分為四個步驟：觀察物質(zhì)的外觀； 實驗和觀察； 解釋和結(jié)論； 預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)。排列順序正確的是A. B. C. D. 參考答案：C研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是觀察物質(zhì)的外觀

9、預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計實驗實驗和觀察解釋和結(jié)論。故C正確。13. 下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是()A鋁片與稀H2SO4反應(yīng) BBa(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)C灼熱的炭與CO2反應(yīng) D甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)參考答案：C略14. 下列敘述正確的是( ) A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的原子數(shù)為3NA B、同溫、同壓、相同體積的CO和N2具有相同質(zhì)量 C、1molL1的硫酸含有溶質(zhì)硫酸物質(zhì)的量為1mol D、1mol任何氣體單質(zhì)都含有2mol原子參考答案：B略15. 下列物質(zhì)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是：A48g O2 B71g Cl2 C14g N2 D1800g H2

10、O參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （6分）用下列儀器的編號回答問題容量瓶 蒸餾燒瓶 分液漏斗 量筒 燒杯 托盤天平加熱時必須墊石棉網(wǎng)的有 ，使用時必須檢查是否漏水的有 ，標(biāo)有零刻度的有 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (每空2分，共6分) 一個體積為3L的密閉容器內(nèi)，充入氮氣和氫氣，在適當(dāng)?shù)臈l件下發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)溫度和壓強一定時，反應(yīng)達到平衡。測量此密閉容器內(nèi)含、。則 (1)在容器中占有的體積百分數(shù)為 ； (2)的起始濃度為 ； (3)的轉(zhuǎn)化率為 。 參考答案：(1)20 (2)45molL (3)33318. 有一包白色固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一種或幾種物質(zhì)組成,為檢驗其組成，做了以下實驗：取少量固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；過濾，將沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定有_，肯定沒有_，可能有_（2）實驗步驟反應(yīng)的離子方程式為： 。（3）對可能存在的物質(zhì)如何檢驗：_參考答案：（1）Na2CO3,CuSO4、Na2SO4,NaCl（2）2H+BaCO3 =Ba2+CO2+H2