2021-2022學(xué)年浙江省衢州市培英職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年浙江省衢州市培英職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ） AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為2（57.3）kJ/mol BCO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)1/2 O2(g) =CO2 (g) H283.0 kJ/mol C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多參考

2、答案：B略2. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是A. 標(biāo)況下，1molCCl4的體積約為22.4LB. 1 mol Na在氧氣中完全燃燒生成Na2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC. Na2O和Na2O2的混合物共1mol，則其中所含離子數(shù)目必為3NAD. 1mol/L的CaCl2溶液中Cl- 物質(zhì)的量為2NA參考答案：C標(biāo)況下，CCl4為液體，無法計(jì)算其體積，A錯誤；1 mol Na在氧氣中完全反應(yīng)，只能轉(zhuǎn)移1 mol電子，B錯誤；1 mol Na2O中含有2 mol Na+和1 molO2-，共含有離子數(shù)目3NA，1 mol Na2O2 中含有2 mol Na+和1 molO22-，共含

3、有離子數(shù)目3NA，所以Na2O和Na2O2的混合物共1mol，則其中所含離子數(shù)目必為3NA，C正確；沒有溶液的體積，無法計(jì)算Cl- 物質(zhì)的量，D錯誤；正確選項(xiàng)C。3. 已知當(dāng)NH4Cl溶液的濃度小于0.1mol/L時，其pH5.1。現(xiàn)用0.1mol/L的鹽酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時所用鹽酸的量應(yīng)是A10mL B5mL C大于5mL D小于5mL參考答案：略4. 科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（）A原子數(shù) B分子數(shù) C體積 D物質(zhì)的量參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算 專題：計(jì)算題分析：AH3和H2

4、都由H原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等，含有H原子數(shù)目相等；BH3和H2的摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量相等，則二者物質(zhì)的量不相等；CH3和H2的摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量相等，則二者物質(zhì)的量不相等，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比；DH3和H2的摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量相等，根據(jù)n=可知二者物質(zhì)的量不相等解答：解：AH3和H2都由H原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等，含有H原子數(shù)目相等，故A正確；BH3和H2的摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量相等，則二者物質(zhì)的量不相等，故含有分子數(shù)目不相等，故B錯誤；CH3和H2的摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量相等，根據(jù)n=可知二者物質(zhì)的量之比=2：3，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量

5、之比，故等質(zhì)量H3和H2的體積之比=2：3，故C錯誤；DH3和H2的摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量相等，根據(jù)n=可知二者物質(zhì)的量不相等，故D錯誤，故選A點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握5. 下列水解的離子方程式正確的是ANH4H2ONH3H2OH BBrH2OHBrOHCCO322H2OH2CO32OH DFe33H2OFe(OH)33H參考答案：A6. 下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是 A.H2O、NH3H2O、H3PO4、HF B.Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D.H2SiO3、H2S、

6、CO2參考答案：A7. 若元素X有兩種天然同位素AZX和BZ X，元素X的相對原子質(zhì)量可近似用下式計(jì)算：MrAa%Bb%，式中a%、b%分別為核素AZX和BZ X在X元素中的原子分?jǐn)?shù)。硼有兩種天然同位素105B和115B，已知硼元素的相對原子質(zhì)量為10.80。下列對105B的原子分?jǐn)?shù)的判斷中，正確的是A.等于20% B.小于20% C.大于20% D.等于80%參考答案：A8. 某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該原子的說法正確的是()A質(zhì)子數(shù)為10 B最外層電子數(shù)為8 C核外電子數(shù)為7 D該原子是鎂原子參考答案：D略9. 某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法正確（） A電解過程中，銅

7、電極上有H2產(chǎn)生 B電解過程中，銅電極不斷溶解C電解過程中，石墨電極上始終有銅析出D整個電解過程中，H的濃度不斷增大參考答案：B略10. 苯和甲苯相比較，下列敘述中不正確的是 （ ）A都屬于芳香烴 B都能使KMnO4酸性溶液褪色C都能在空氣中燃燒 D都能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：B略11. 下列說法中正確的是（）A摩爾就是物質(zhì)的量 B摩爾是物質(zhì)質(zhì)量的單位C氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol D氣體摩爾體積的單位為升參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量的單位-摩爾；摩爾質(zhì)量；氣體摩爾體積專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、物質(zhì)的量的單位是摩爾；B、摩爾是物質(zhì)的量的單位；C、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該

8、物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，單位為g/mol；D、氣體摩爾體積為1mol氣體在某狀態(tài)下所占據(jù)的體積解答：解：A、物質(zhì)的量的單位是摩爾，即摩爾只是物質(zhì)的量的單位，而不是物質(zhì)的量，故A錯誤；B、摩爾是物質(zhì)的量的單位，而不是物質(zhì)質(zhì)量的單位，故B錯誤；C、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，單位為g/mol，氫氣的相對分子質(zhì)量為2，故氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，故C正確；D、氣體摩爾體積為1mol氣體在某狀態(tài)下所占據(jù)的體積，故氣體摩爾體積的單位為L/mol，故D錯誤故選C點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量與摩爾之間的關(guān)系、摩爾質(zhì)量的數(shù)值和單位等問題，應(yīng)注意的是一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對

9、分子質(zhì)量，單位為g/mol12. 由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，下列各敘述正確的是( )A.溶液中pH由大變小B.溶液中的SO42-向原電池的正極移動C.Zn為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)：Zn 2e- = Zn2+D.在該電池的外電路導(dǎo)線中電子是從銅流向鋅參考答案：C13. 莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是（ ）A. 兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色 B. 鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵 C.兩種酸都能與溴水反應(yīng) D.等物質(zhì)的量的兩種酸能消耗相同物質(zhì)的量的氫氧化鈉參考答案：C14. 1丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過

10、酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115125 ，反應(yīng)裝置如圖。下列對該實(shí)驗(yàn)的描述錯誤的是A不能用水浴加熱B長玻璃管起冷凝回流作用C提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌D加入過量乙酸可以提高1丁醇的轉(zhuǎn)化率參考答案：C反應(yīng)溫度為115125 ，超過水的沸點(diǎn)，因此不能用水浴加熱，A項(xiàng)錯；長導(dǎo)管起冷凝回流作用，既提高醇、酸的利用率，又減少酯的揮發(fā)，B項(xiàng)對；提純乙酸丁酯不能用NaOH溶液洗滌，在強(qiáng)堿性條件下酯易水解，可用飽和Na2CO3溶液，既可與酸反應(yīng)，又能使醇溶于其中，又利于分液，C項(xiàng)錯；從平衡移動角度，增加一種反應(yīng)物可提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)正確。15. 有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖, 下列有

11、關(guān)M的性質(zhì)敘述中，錯誤的是( ) AM與金屬鈉完全反應(yīng)時，兩者物質(zhì)的量之比為12 BM能與碳酸鈉溶液反應(yīng)時，兩者物質(zhì)的量之比為21CM與氫氧化鈉完全反應(yīng)時，兩者物質(zhì)的量之比為12 DM既能與羧酸反應(yīng)，又能與醇反應(yīng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 下列實(shí)驗(yàn)的失敗是因?yàn)槿鄙俦匾膶?shí)驗(yàn)步驟的是：將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共熱制乙酸乙酯；實(shí)驗(yàn)室用無水乙醇和濃硫酸共熱到140制乙烯；驗(yàn)證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)褐色沉淀；做醛的還原性實(shí)驗(yàn)時，當(dāng)加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀。A B C D參考答案：C略三、綜

12、合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某有機(jī)物含碳85.7%，含氫14.3%,向80g含溴5%的溴水中通入該有機(jī)物，溴水剛好完全褪色 ，此時液體總質(zhì)量81.4g。 求：有機(jī)物分子式。經(jīng)測定，該有機(jī)物分子中有兩個-CH3,寫出它的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：C4H8 56 結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH=CHCH318. 恒溫下，將a mol O2與bmol SO2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：O2 (g) + 2SO2(g) 2SO3(g)若反應(yīng)達(dá)平衡時，n (O2) = 4mol，n(SO3) = 4mol,計(jì)算a的值為 。 平衡時總體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況為313.6L，原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)n(平) = 。 達(dá)到平衡時，O2和SO2的轉(zhuǎn)化率之比，(O2) (SO2)= 。若起始將6mol O2、b mol SO2和1 molSO3通入上反應(yīng)容器中，起始反應(yīng)向正方向進(jìn)行，使反應(yīng)達(dá)到平衡時容器中氣體的物質(zhì)的量為12mol。則b的取值范圍是 。參考答案：6mol (2)87 56 5b1019. 已知人的胃液PH在0.91.5左右為正常，當(dāng)病人胃酸過多時，醫(yī)生會讓其服用NaHCO3中和掉部分H+.設(shè)病人胃液共AL，開始PH為a(a0.9)服用NaHCO