2021-2022學年四川省自貢市市第四中學高二化學上學期期末試題含解析

1、2021-2022學年四川省自貢市市第四中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 碳納米管是由一種納米尺度的、具有完整分子結構的新型碳納米材料制成的,它是由一層碳原子卷曲而成的無縫、中空的管體,具有質(zhì)輕、可彎曲、強度好、彈性強的特點。下列關于碳納米管的可能用途敘述錯誤的是()A.用它可做成攀登月球的“太空天梯”B.能解決室溫下低氣壓、高容量儲存氫氣的難題C.作為優(yōu)良的絕緣材料D.制造電腦芯片可大大提高計算機系統(tǒng)的計算能力參考答案：C解析：由于碳納米管具有質(zhì)輕、可彎曲、強度好、彈性強的特點,所以它

2、可以制成強度很大、質(zhì)量較小的繩索,做成攀登月球的“太空天梯”;又由于碳納米管是由一層碳原子卷曲而成的無縫、中空的管體,所以在管體內(nèi)可以安全地儲存氫氣;它是由一層碳原子卷曲而成的管體,因而可以聯(lián)想到碳納米管相當于是由石墨的一層碳原子卷曲而成的管體,所以它應像石墨一樣能夠?qū)щ?它可以用于制造電器部件。2. 在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g)H373.2 kJ mol1，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是A加催化劑同時升高溫度B加催化劑同時增大壓強C升高溫度同時充入N2D降低溫度同時增大壓強參考答案：B提高反應速率的一般方

3、法有：升高溫度，增大反應物濃度，對有氣體參加的反應增大壓強，加入催化劑。要提高NO的轉(zhuǎn)化率，即讓平衡向正反應方向移動，可采用的方法有：降低溫度，增大壓強，增大CO的濃度等。綜合以上的分析，答案為B。3. 居室空氣污染物達300多種，其中有一種自人造地板、家具以及裝修粘合劑，長期接觸可引起過敏性皮炎、免疫功能異常。該污染物是A甲醛（HCHO） BCO C氡（Rn） DNO2參考答案：A試題分析：甲醛自人造地板、家具以及裝修粘合劑，長期接觸低劑量的該物質(zhì)，可引起過敏性皮炎、免疫功能異常甲醛的化學式是HCHO，選A考點：考查室內(nèi)污染。4. 對Na、Mg、Al的有關性質(zhì)的敘述正確的是（ ）A堿性：Na

4、OH Mg(OH)2 Al(OH)3 B第一電離能：Na Mg Mg Al D還原性：Na Mg Al參考答案：D略5. 硫酸工業(yè)中,在催化反應室中裝有熱交換器。采用熱交換器的好處是()充分利用熱量,降低能耗促使平衡向正反應方向移動,提高產(chǎn)率減少熱量及環(huán)境污染提高最終產(chǎn)品的純度A.B.C.D.參考答案：C解析：使用熱交換器能充分利用熱量,減少熱量對環(huán)境的污染。SO2轉(zhuǎn)化為SO3是放熱反應,溫度降低有利于平衡向正反應方向移動。6. 在25時，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是Ac(Na+) = c(CH3COO) + c(CH3COOH)

5、Bc(H+) =c(CH3COO) + c(OH) Cc(Na+) c(CH3COO)c(OH)c(H+)Dc(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH)參考答案：D略7. 關于硫原子核外電子的敘述錯誤的是 A排布在K、L、M三個電子層上 B3p能級上有2個空軌道 C共有16種不同的運動狀態(tài) D共有5種不同的能級參考答案：B8. X、Y兩元素的原子，當它們分別獲得兩個電子，形成稀有氣體元素原子的電子層結構時，X放出的能量大于Y放出的能量；Z、W兩元素的原子，當它們分別失去一個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結構時，W吸收的能量大于Z吸收的能量，則X、Y和Z、W分別形成的化合物中，最不

6、可能是共價化合物的是()AZ2X BZ2Y CW2X DW2Y參考答案：A略9. 下列說法正確，且能用原電池原理解釋的是 A合金一定比純金屬耐腐蝕 B如圖，在鐵棒上產(chǎn)生氣泡，碳棒上沒有氣泡 C在鋅與稀硫酸反應時，加入硫酸銅溶液可以加快反應速率D鋁不需要特別處理就具有抗腐蝕能力參考答案：C略10. 用食用白醋(醋酸濃度約1 mol/L)進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是( )A白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 DpH試紙顯示白醋的pH為23參考答案：D略11. 二氧化氯是一種安全、高效的消毒劑，實驗室制取二氧化氯的化學方程式如下：2NaClO3

7、 + Na2SO3 + H2SO4 2ClO2+ 2Na2SO4 + H2O。下列有關該反應說法正確的是A. NaClO3是還原劑 B. Na2SO3被氧化C. NaClO3失去電子 D. H2SO4發(fā)生還原反應參考答案：B由反應方程式可知，NaClO3 中的Cl元素從+5價降低為+4價，得到電子，被還原，作氧化劑，Na2SO3 的S元素從+4價升高為+6價，失去電子，被氧化，作還原劑，故A錯誤，B正確，C錯誤，D、發(fā)生還原反應的是NaClO3 ，H2SO4既沒有發(fā)生還原反應，也沒有發(fā)生氧化反應，故D錯誤。所以本題正確為B。12. 根據(jù)反應：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s) H1701.

8、0 kJmol1；2Hg(l)O2(g)= 2HgO(s)H2181.6 kJmol1。計算：Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H為 ()A519.4 kJ/mol B259.7 kJ/mol C259.7 kJ/mol D519.4 kJ/mol參考答案：C略13. 某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是, 則該烯烴的結構式可能有 （ ）A1種 B2種 C3種 D4種參考答案：C略14. 固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質(zhì)，O2可以在其內(nèi)部自由通過。其工作原理如右圖所示：下列關于固體燃料電池的有關說法正確的是A電極b為電池負極，電極反應式為：O24e4O2B固體氧化物的作

9、用是讓電子在電池內(nèi)通過C若H2作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應為：H22OH4e2HH2OD若C2H4作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應為：C2H46O212e2CO22H2O參考答案：D15. 硝酸發(fā)生氧化還原反應的時候，一般硝酸越稀，對應的還原產(chǎn)物中氮的化合價越低?，F(xiàn)有一定量的鋁、鐵合金與一定量稀HNO3充分反應，反應過程中無任何氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（V）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）關系如圖所示。下列說法中不正確的是（ ）A.合金與硝酸反應時硝酸過量 B.合金中鋁的物質(zhì)的量為0.008molC.合金中金屬的物質(zhì)的量共為0.0

10、32mol D.無法求出C 點的值參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為證明草木灰的主要成分是K2CO3，設計如下實驗：提取碳酸鉀晶體，可供選擇的實驗操作步驟有：A過濾B溶解C濃縮結晶D蒸發(fā)E冷卻結晶F萃取G蒸餾。按照操作順序，應選擇的步驟為（寫編號），在實驗中都要用到的儀器是 。鑒定提取到的晶體是碳酸鉀的實驗操作是 。參考答案： B A C 玻璃棒取試樣進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰；取試樣加稀鹽酸有無色無味的氣體產(chǎn)生三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為12，下列說法正確的是 ( )A分子中C、H、O個數(shù)之比為123B分子中C、H個數(shù)之比為14C分子中一定含有氧原子D此有機物的最簡式為CH4參考答案：B18. （6分）某有機物A對氫氣的相對密度為29，燃燒該有機物2.9克，生成標準狀況下3.36L二氧化碳和2.7g 的水。（1）求該有機物的分子式；（2）取0.58克該有機物與足量的銀氨溶液反應，析