2021-2022學年山西省忻州市段家寨中學高三化學模擬試題含解析

1、2021-2022學年山西省忻州市段家寨中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 臭氧分子的結(jié)構(gòu)與SO2（極性分子）相似，可讀做二氧化氧，在臭氧層中含量達0.2 ppm（ppm表示百萬分之一）。臭氧是氧氣吸收了太陽的波長小于242 nm的紫外線形成的，不過當波長在220 nm320 nm的紫外線照射臭氧時，又會使其分解。下列說法中正確的是 A打雷時也能產(chǎn)生臭氧，臭氧分子是直線型分子B臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣和氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧均須吸收能量C臭氧和氧氣的相互轉(zhuǎn)化能保持大氣中臭氧的含量基本穩(wěn)定D向大氣中排放氮的氧化物和

2、氟氯代烴均能加快臭氧的分解參考答案：CD略2. 在10ml含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01moLCl2，有一半Br變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）原溶液中HBr和H2SO3的物質(zhì)的量濃度為 （ ） A0.075moLL B0.8moLL C0.75moLL D0.08moLL 參考答案：答案：B3. 下列說法正確的是A. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色B. 棉、絲、塑料及合成橡膠完全燃燒都只生成CO2和H2OC. 石油工業(yè)中的裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等低碳有機物D. 氨基酸為高分子化合物，種類較多，分子中都含有COOH和NH2參考答案：C【詳解】A

3、聚乙烯中不含碳碳雙鍵，不能使酸性高錳鉀溶液褪色，而乙烯、氯乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色，選項A錯誤；B絲的成分為蛋白質(zhì)，燃燒產(chǎn)物除CO2和H2O，還有氮氣，選項B錯誤；C、石油裂化指用石油分餾產(chǎn)品（包括石油氣）作原料，采用比裂化更高的溫度，使具有長鏈分子的烴斷裂成各種短鏈的氣態(tài)烴和少量液態(tài)烴，以提供有機化工原料，其產(chǎn)物有乙烯、丙烯、丁二烯等不飽和烴外，還含有甲烷、乙烷等，選項C正確；D、氨基酸的相對分子質(zhì)量一般在10000以下，不是高分子化合物，分子中都含有-COOH和-NH2，選項D錯誤；答案選C。4. 氣體的密度主要由以下什么因素決定：氣體分子的直徑 氣體物質(zhì)的量的多少 氣體分子間的平均距

4、離 氣體分子的相對分子質(zhì)量A B C D參考答案：D略5. 化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是AK2FeO4能與水緩慢反應生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒劑和凈化劑B鋼鐵表面烤藍生成一層致密的Fe3O4,能起到防腐蝕作用C常溫下氨能與氯氣反應生成氯化氫和氮氣，因此可用濃氨水檢查氯氣管道中某處是否泄漏D用氯氣與乙烷混合光照獲得純凈的1，2-二氯乙烷參考答案：D略6. 下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A酸性 HClH2SO3B金屬性 MgAlC堿性 NaOHMg（OH）2D穩(wěn)定性 HFHCl參考答案：A【考點】元素周期律的作用【專題】元素周期律與元素

5、周期表專題【分析】AHCl是無氧酸，碳酸是碳元素的最高價含氧酸；B；C元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強； D元素非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定【解答】解：AHCl是無氧酸，碳酸是含氧酸，因此酸性HClH2CO3不能體現(xiàn)出元素的非金屬性，不能用元素周期律解釋，故A正確；B同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，金屬性 MgAl，能用元素周期律解釋，故B錯誤；C元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，由于金屬性NaMg，故堿性NaOHMg（OH）2，能用元素周期律解釋，故C錯誤；D元素非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性 HFHCl，能用元素周期律解釋，故D錯誤；故選A【點評】本題

6、考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，學習中注意把握元素周期律，注意元素的性質(zhì)與元素對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)之間的關(guān)系7. 下列敘述正確的是 A常溫常壓下，4.6 g NO2氣體約含有1.8110個原子 B在標準狀況下，80 gSO3所占的體積約為22.4L。 C常溫下，0.1 mol醋酸溶液的pH約為1 D標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2參考答案：A8. 自來水可用氯氣消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質(zhì)溶液，會產(chǎn)生明顯的試劑變質(zhì)問題的是：BANaNO3 BFeCl2 CNa2SO4 DAlCl3參考答案：B9. 北京2008奧運會金牌為金鑲玉，直徑為70

7、mm.厚6mm。某化學興趣小組對金牌中金屬的成分提出猜想：甲認為該金屬是由純金制成；乙認為該金屬是由金銀合金制成；丙認為該金屬是由黃銅（銅鋅合金）制成。為了驗證他們的猜想，取制造這種金牌的材質(zhì)粉末少量進行實驗，加入下面一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤，該試劑應是A.硫酸銅溶液B.鹽酸C.稀硝酸D.硝酸銀溶液參考答案：C10. 下列實驗操作正確的是 （ ） A向過量濃硫酸中加入除去油污的廢鐵屑，是制備硫酸亞鐵的可行方案 B向碳酸鈉粉末中加入乙二酸溶液，生成大量氣泡，說明乙二酸的酸性比碳酸強 C向鋁屑與硫酸反應后的溶液中加入氧氧化鈉溶液，是制備氫氧化鋁的最佳方案 D向硫酸亞鐵銨溶液中，依次加入氯

8、水和硫氰化鉀溶液，溶液變化，說明溶液中含有Fe2+參考答案：答案：B11. 下列敘述正確的是A相同數(shù)目的H318O+和D2O分子中的中子數(shù)相等B54 24Cr為鉻的一種核素，其核外電子數(shù)為30C標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為1.2041024DNa2O2與H2O反應生成氧氣，反應中水作還原劑參考答案：A略12. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是A. 32gCu在足量O2或硫蒸氣中完全反應失去的電子數(shù)均為NAB. 常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中OH數(shù)目為NAC. 標準狀況下，5.6L乙烷中含有的極性鍵數(shù)目為1.5NAD. 一定條件下，3

9、2gSO2與足量O2反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：CA.32gCu是0.5 mol,在足量O2或硫蒸氣中完全反應分別生成氧化銅和硫化亞銅，失去的電子數(shù)分別為NA和0.5NA，故A錯誤；B.常溫下，pH=14即c(OH-)=1mol/L，0.5L pH=14的Ba(OH)2溶液中OH-數(shù)目為0.5NA，故B錯誤；C.標準狀況下，5.6 L乙烷是0.25 mol，其中含有的極性鍵(碳氫鍵)數(shù)目為1.5NA，故C正確；D.一定條件下,32gSO2與足量O2反應，因為是可逆反應，不能完全轉(zhuǎn)化，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，故D錯誤。故選C。13. 有一羥基的化合物A 10克與乙酸生成苯酯11.2克，還

10、回收了未反應的A 1.8克，則A的分子量與下列數(shù)據(jù)最接近的是:A. 98 B. 116 C. 126 D. 278參考答案：B略14. 在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學反應中完全消耗的是A用50mL 12mol/L的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣B向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g鐵C標準狀況下，將1g鋁片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中D在5107-Pa、500和鐵觸媒催化的條件下，1mol氮氣和3mol氫氣反應參考答案：略15. 用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（） A. 0.1稀硫酸100mL中含有硫酸根個數(shù)為0.1 B. 1mol（碳正離子）中含有

11、電子數(shù)為10 C. 2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 D.12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4參考答案：答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）有一白色固體混合物，可能含有K、Ba2、Ag、Mg2、NH4 、Na、SO42 、SO32 、CO32 、AlO2等10種離子中的幾種。為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進行如下實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象，填寫下列空格：（1）取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12。據(jù)此可以排除的離子有 ；（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出。可以判斷肯定存在的離子

12、有 ；可以排除的離子有 ，排除的依據(jù)是 。（3）不能確定的陽離子有 ，簡述檢驗的方法（操作、現(xiàn)象、結(jié)論） 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （9分）環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：量取a mL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液，立即塞好瓶塞，反復顛倒振蕩，使之充分反應。其反應式為：2Mn2O24OH2MnO(OH)2（該反應極快）。測定：開塞后迅速加入12mL濃硫酸（提供H）使之生成I2，有關(guān)反應式為MnO(OH)22I4HMn2I23H2O，再用b molL1的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗了VmL溶液，滴定中S2O32離子變成了S4

13、O62離子。試寫出水中溶解氧的計算式（以gL1為單位）。參考答案：（9分） 設(shè)a mL水樣中含溶解O2的質(zhì)量為xg，根據(jù)有關(guān)反應方程式，已知物質(zhì)與注物質(zhì)的關(guān)系為： O22MnO(OH)22I24S2O32 （4分） 32g 4mol xg （4分） 則溶解氧的計算式為：略18. (08東莞調(diào)研)（10分）二元酸H2A的電離反應如下：H2A HA + H K1 = 4.50107 HA A2 + H K2 = 4.701011用0.300 molL1 HCl滴定含有Na2A和NaHA的一份20.00 mL的溶液，滴定進程用玻璃電極pH計跟蹤，滴定曲線上的三個點對應的數(shù)據(jù)如下：加入的HClmL1.

14、0010.0028.00pH10.338.346.35（1）加入1.00 mL HCl時首先與HCl反應的溶質(zhì)是 ，產(chǎn)物是 。（2）（1）中生成的產(chǎn)物有 mol。（3）寫出（1）中生成的產(chǎn)物與溶劑反應的主要平衡式： 。 （4）當pH=8.34時反應混合物有兩種溶質(zhì)，而pH=6.35時反應混合物只有一種含鈉化合物溶質(zhì)，試計算起始溶液中存在的Na2A和NaHA的物質(zhì)的量濃度？（忽略溶質(zhì)的水解與電離，寫出計算過程）參考答案：答案：（1）A2，HA（各1分）（2）0.300 104mol（2分）（3）HA + H2O H2A + OH（2分）（4）解：當pH=8.34時反應混合物有兩種溶質(zhì)，則溶液中有

15、NaCl和NaHA；反應為 A2 + H= HA 1 mol 1 mol 1 mol 3.00103 mol 0.3000 molL110.00103 L 3.00103 molC(Na2A)= 3.00103 mol /20.00103 L= 0.15 0molL1（3分）pH=6.35時反應混合物只有一種含鈉化合物溶質(zhì), 則溶液中有NaCl和H2A；反應為 HA+ H= H2A 1 mol 1 mol 1 mol5.40103 mol 0.3000 molL1(28.00-10.00)103 L 5.40103 molCNaHA)=( 5.40103-3.00103) mol/20.001

16、03 L =0.120molL1（3分）19. （10分）中學化學教材上有如下介紹：在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱，制成的白色固體就是堿石灰。試根據(jù)題目的要求，回答下列問題：（1）這種堿石灰中，除NaOH外還可能含有的物質(zhì)是（可填滿、可不填滿也可補充）情況1情況2情況3情況4情況5（2）為探究這種堿石灰的組成，某校研究性學習小組（甲）設(shè)計的思路是：稱取4.0g堿石灰配成500mL溶液，用pH計測溶液的pH，然后再通過 （填實驗方法）測 （填物理量名稱）即可推算出其組成的成分。（3）研究性學習小組（乙）查得如下資料：氫氧化鈣在250時不分解，氫氧化鈉在580時不分解。他們設(shè)計了如下方案并得出相關(guān)數(shù)據(jù)：取該法制得的堿石灰4.0g，在250時加熱至恒重，測得固體質(zhì)