2021-2022學(xué)年湖南省永州市臺(tái)凡石期市中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省永州市臺(tái)凡石期市中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是 ( )A原子半徑：AsC1P B.熱穩(wěn)定性：HC1AsH3HBrC還原性：As3-S2-C1- D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4參考答案：C2. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是( )A.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl的工業(yè)可稱為“氯堿工業(yè)”BBaSO4 在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2對(duì)人體無毒C.作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子：C

2、D雞蛋清能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，雞蛋清屬膠體參考答案：D略3. 下列熱化學(xué)方程式中的H能表示物質(zhì)燃燒熱的是 A. 2CO（g）+O2(g) 2CO2(g)；H=-566 kJmol-1B. CH4（g）+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)；H=-890 kJmol-1C. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)；H=-571.6 kJmol-1D. H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)；H=-184.6 kJmol-1參考答案：B略4. 三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有： HF、 NO 和 HNO3 。則下列說法錯(cuò)誤的是：

3、（ ）A.反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1：2 B.NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時(shí)不易被察覺C.一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染D.若反應(yīng)中生成1.0mol NO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.021023參考答案：答案：B5. 為配制c(NH4) : c(Cl) 1 : 1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入適量A. 鹽酸 B. 硫酸 C. 氨水 D. NaOH溶液參考答案：C略6. 自來水加工處理流程如下，下列有關(guān)說法不正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA用ClO2消毒自來水，消毒效率比同質(zhì)量氯氣高B若用FeSO4作混凝劑，最終鐵

4、元素將以Fe(OH)2形式進(jìn)入反應(yīng)沉淀池 C自來水生產(chǎn)中，前加氯起消毒殺菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自來水二次污染D投藥時(shí)常加入適量的石灰，是為了除去水中Mg2+、HCO3等 參考答案：B7. 燃燒下列混合氣體，所產(chǎn)生的CO2的量一定小于燃燒相同質(zhì)量的丙烯所產(chǎn)生的CO2的量的是（ ） A丁烯、丙烯 B乙炔、乙烯 C乙炔、丙烷 D乙烷、環(huán)丙烷(C3H6)參考答案：D略8. 海水中溶解和懸浮著大量的無機(jī)物和有機(jī)物，具有巨大的開發(fā)潛力，人類除了從海水中獲得食鹽和水外，還獲得大量的鉀、鎂、溴、碘等，以下說法正確的是()A 用有機(jī)溶劑可萃取海水中的溴、碘B海水中含有碘元素，只需將海水中的碘

5、升華就可以得到碘單質(zhì)C從海水中可以得到NaCl，NaCl可以是制造化肥的原料D 常用電解氯化鈉和氯化鎂的水溶液來制得鈉和鎂參考答案：C略9. 混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300灼熱，至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是 （ ） A向CuS04溶液中加入適景鐵粉 B等物質(zhì)的量濃度、等體積的(NH4)2S04溶液與BaCl2溶液 C等物質(zhì)的量的NaHC03與Na202混合物 D在NaBr溶液中通入過量的氯氣參考答案：BD略10. 將質(zhì)量為m g的鐵粉與銅粉的混合物，溶于100mL 4molL1 HNO3溶液(過量)，充分反應(yīng)后所得還原產(chǎn)物為0.05mol NO，再向所得溶液中加入

6、足量的NaOH溶液至沉淀完全，則沉淀質(zhì)量為 A5.52g B (m+6.8)g C(m+2.55)g D(m+12.0)g 參考答案：C略11. 下列離子方程式書寫不正確的是A.NaOH溶液與SO2反應(yīng)，當(dāng)n（NaOH）n（SO2）=43時(shí)：4OH + 3SO2 = SO32+ 2HSO3 + H2OB.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO35I3H2O3I26OHC.AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag2NH3H2OAg（NH3）2+2H2OD.1 molL-1的NaAlO2溶液和2.5 molL-1的HCl等體積互相均勻混合：2AlO2+5H+=Al(OH)3+Al3+H

7、2O參考答案：B略12. 參考答案：A13. 下列排列的順序不正確的是（ ）A離子半徑：O2-Na+ Mg2+ B堿性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C熱穩(wěn)定性：HClPH3H2S D結(jié)合氫離子能力：CO32-HCO3-SO42-參考答案：C解析：相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電核數(shù)大的半徑小，A正確；金屬性NaMgAl，金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，B正確；非金屬性：ClSP，非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；電離程度：HCO3-H2CO3HSO4-,D正確。14. 小明體檢的血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為5.9mmol/L。表示該體檢指標(biāo)的物理量是A溶解度（

8、s） B物質(zhì)的量濃度（c） C質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w） D摩爾質(zhì)量（M）參考答案：B略15. 化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是 （ ）A根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B圖表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大 C圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化 D根據(jù)圖溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右。參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （9分）六個(gè)未貼標(biāo)簽的試劑瓶中分別裝有以下稀溶液FeSO

9、4、H2SO4、BaCl2、H2O2、Al（NO3）3、NaOH。（1）某同學(xué)想不用其他試劑，僅通過用試管取少量上述溶液進(jìn)行兩兩混合實(shí)驗(yàn)而給試劑瓶貼上正確的標(biāo)簽，他能成功嗎？ （填“能”或“不能”）。（1分）（2）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，有一組在混合時(shí)，隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是 ，（1分）有一組在混合時(shí)，隨著試劑滴加后的時(shí)間不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是 ，（1分）該組涉及氧化還原應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2分）（3）鑒別后，該同學(xué)又用FeSO4做了三個(gè)體現(xiàn)Fe2+還原性的實(shí)驗(yàn)，每次加入上述兩種已鑒別的物質(zhì)的溶液與其混合。試寫出其中兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式 （2分） 。（2分）參考答案：

10、（1）能 （1分）（2）和（1分）；和（1分），4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3（2分）（3） : 3Fe2+4H+NO3=3Fe3+ +NO+2H2O:2Fe2+2H+H2O2 =2Fe3+2H2O : 2Fe2+2OH+H2O2 =2Fe（OH）3（三個(gè)選兩個(gè)，每個(gè)2分，共4分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (2011上海高考,30)氨和聯(lián)氨是氮的兩種常見化合物。在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。 根據(jù)題意完成下列計(jì)算: (1)聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物,該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0,其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977,計(jì)算確定該氫化物的分子式

11、。該氫化物受撞擊則完全分解為氮?dú)夂蜌錃狻?.30 g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。 (2)聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進(jìn)劑,聯(lián)氨是燃料,四氧化二氮作氧化劑,反應(yīng)產(chǎn)物是氮?dú)夂退Ｓ陕?lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進(jìn)劑完全反應(yīng)生成72.0 kg水,計(jì)算推進(jìn)劑中聯(lián)氨的質(zhì)量。 (3)氨的水溶液可用于吸收NO與的混合氣體,反應(yīng)方程式為 NO與混合氣體180 mol被8. g氨水(質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.300)完全吸收,產(chǎn)生156 mol氮?dú)?。吸收后氨水密度?.980 g/。計(jì)算: 該混合氣體中NO與的體積比。 吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度(答案保留一位小數(shù))。 (4)氨和二氧化碳反應(yīng)可生成尿素。尿

12、素在一定條件下會(huì)失去氨而縮合。如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物: 已知常壓下120 mol 在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應(yīng),失去80 mol 生成二聚物和三聚物。測(cè)得縮合產(chǎn)物中二聚物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.60,推算縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量之比。 參考答案：4.48 (2)64 kg (3)V(NO) V (NO91 2.4 (4)311 略18. （12分）測(cè)定分子量的常用方法之一是凝固點(diǎn)下降法。例如水是常用的溶劑，當(dāng)水中溶解了某種不揮發(fā)的溶質(zhì)時(shí)，水的凝固點(diǎn)（即冰點(diǎn)）即會(huì)下降，海水在0時(shí)不會(huì)結(jié)冰就是這個(gè)原因。凝固點(diǎn)下降的程度與溶質(zhì)的分子數(shù)有關(guān)，而與溶質(zhì)是何種物質(zhì)無關(guān)。當(dāng)溶劑的量確定時(shí)，凝固點(diǎn)的降低

13、值與溶質(zhì)的分子數(shù)成正比。已知10.0g樟腦中溶解0.412g萘，凝固點(diǎn)下降了13。某種由C、H、O組成的有機(jī)物2.30g溶于15.6 g樟腦中，凝固點(diǎn)下降了49.5。如果把3.667g該有機(jī)物完全燃燒，生成 9.236g CO2和1.634g H2O，求該物質(zhì)的分子式（已知萘的相對(duì)分子質(zhì)量為：128，相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16）參考答案：C7H6O2略19. 瑞典皇家科學(xué)院2007年10月10日宣布，將本年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國(guó)馬普學(xué)會(huì)弗里茨一哈勃研究所的格哈德埃特爾教授，以表彰他在固體表面化學(xué)過程研究領(lǐng)域做出開拓性成就。格哈德埃特爾的重要貢獻(xiàn)之一是對(duì)哈伯一博施法合氨反應(yīng)催化機(jī)理

14、的研究。格哈德埃特爾建立的某溫度下合成氨反應(yīng)機(jī)理的各步反應(yīng)的能量變化如圖所示，圖中的能量單位為kJmol1。(注：圖中“吸表示在催化劑表面的吸附)請(qǐng)回答下列問題：(1)在合成氨反應(yīng)中，決定反應(yīng)速率的最主要的步驟是 (填字母) A氮分子解離為氫原子 B氮原子的解離吸附 C氫分子解離為氫原子 D氨的解離吸附(2)合成氨反應(yīng)的機(jī)理為(用化學(xué)方程式表示) ； N2N2吸2N吸； ；NH吸+H吸NH3吸 NH2吸+H吸NH3吸NH3(3)某溫度下合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ；(4)某溫度下，合成氨反應(yīng)K=3.0103(molL-1)-1，該溫度下，在體積恒定為10L的四個(gè)密閉容器中分別充入;(A)10mol、30mol H2和20molNH3(B)10molN2和30molH2(C)20molN2和60molH2(D)10molN2和28molH2(E)0.1molN2、0.3molH2和20molNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡后,N2的轉(zhuǎn)化率最大的是 (填字母)。(5)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe