2021-2022學年湖南省常德市市鼎城區(qū)第三中學高三化學月考試卷含解析

1、2021-2022學年湖南省常德市市鼎城區(qū)第三中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 根據(jù)以下事實得出的判斷一定正確的是AHA的酸性比HB的強，則HA溶液 pH比HB溶液的小B和的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的大CA鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比B鹽溶液的大DA原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強參考答案：B解析：A項中由于兩種酸的濃度不知，無法比較pH大小，故錯誤。C項沒有限定是飽和溶液，C項也錯誤。單質(zhì)還原性強弱與失電子難易有關(guān)，與數(shù)目

2、沒有必然關(guān)系, 故D錯誤。2. 本草衍義中有如下敘述：“嘉州峨眉山有燕薩石，形六棱而銳首，色瑩白明澈?！边@里“燕薩石”的主要成分可能是A. CaO B. SiO2 C. 石墨 D. NaCl參考答案：B“燕薩石” 即水晶，主要成分是SiO2，答案選B。3. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（）A高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NAC氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反應中，生成28g

3、 N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA參考答案：D考點：阿伏加德羅常數(shù).專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A鐵與水蒸氣反應生成的是四氧化三鐵，根據(jù)電子守恒計算出生成氫氣的物質(zhì)的量及分子數(shù)；B氫氧化鈉溶液的氫離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為11013mol/L；C氫氧燃料電池中，正極氧氣得到電子，1mol氧氣得到4mol電子；D該反應中，銨根離子中的氮原子被氧化成氮氣，硝酸根離子中部分氮原子被氧化成氮氣，生成4mol氮氣轉(zhuǎn)移了15mol電子解答：解：A0.2mol鐵與水蒸氣完全反應生成四氧化三鐵，失去電子的物質(zhì)的量為：（0）0.2mol=mol，根據(jù)電子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量為：=

4、mol，生成的H2分子數(shù)目為NA，故A錯誤；B室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中氫離子濃度為11013mol/L，溶液中氫離子是水電離的，所以由水電離的OH離子數(shù)目為1013NA，故B錯誤；C氫氧燃料電池中，正極氧氣得到電子，標況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣完全反應得到4mol電子，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，故C錯誤；D該氧化還原反應中，生成4mol氮氣轉(zhuǎn)移了15mol電子，28g氮氣的物質(zhì)的量為1mol，生成1mol氮氣轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：=3.75mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，故D正確；故選D點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度

5、中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項D為難點和易錯點，注意正確分析該反應中化合價變化情況4. 把x mL CO2通過足量的Na2O2后再與ymLNO混合。x與y之和為30mL。設(shè)充分反應后氣體的體積縮小為15mL， 則x：y可能為 1:1 2:1 5:4 7:5 A只有 B只有 C只有 D參考答案：D略5. 某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應Z（?）+W（?）X（g）+Y（?） H ，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積， t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中不正確的是 AZ和W在該

6、條件下一定不為氣態(tài)Bt1t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等C若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為Kc（X），則t1t2時間段與t3時刻后的X濃度相等D若該反應只在某溫度T0以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大參考答案：C略6. 下面關(guān)于“2”涵義的解釋中，正確的是 （ ）ACH2O中的“2”表示一個甲醛分子中含有2個氫離子B3H2SO4中的“2”表示3個硫酸分子中含有2個氫原子CCa2+中的“2”表示一個鈣離子帶2個單位電荷DAl2(SO4)3中的“2”表示3個硫酸根的化合價為-2價參考答案：C略7. 恒溫下，容積均為2L的密閉容器M、N中，分別

7、有以下列兩種起始投料建立的可逆反應3A（g）+ 2B（g）2C（g）+ xD（s）的化學平衡狀態(tài)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：M：3molA、2molB；2min；達到平衡，生成D1.2mol，測得從反應開始到平衡C的速率為0.3 mol?（L?min）-1。N：2molC、ymolD；達到平衡時c（A）=0.6mol/L。下列推斷的結(jié)論中不正確的是Ax=2B平衡時M中c（A）=0.6mol/LCy0.8 DM中B的轉(zhuǎn)化率與N中C的轉(zhuǎn)化率之和為1參考答案：C解析：M中從反應開始到平衡C的速率為0.3mol?（L?min）-1，生成的C為0.322=1.2mol，生成D也為1.2mol，則x=2，M中3A（g

8、）+2B（g）?2C（g）+2D（s）開始3 2 0 0轉(zhuǎn)化1.8 1.21.2 1.2平衡1.20.81.21.2N中達平衡時c（A）=0.6mol?L-1，n（A）=1.2mol， 3A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（s）開始00 2 y轉(zhuǎn)化0.80.8 0.8平衡1.21.2A由上述分析可知，x=2，故A正確； B平衡時M中c（A）= 1.2mol/2L=0.6mol/L，故B正確；C因平衡時D不能完全轉(zhuǎn)化，其物質(zhì)量一定大于0.8mol，即y0.8，故C錯誤； DM中B的轉(zhuǎn)化率60%，N中C的轉(zhuǎn)化率40%，之和為1，故D正確；故答案選C 8. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中

9、正確的是（ ） A78 gNa2S和78 gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目均為01 NA B01molL-1的NaHSO4溶液中含有陽離子的物質(zhì)的量為02mol C常溫常壓下，氧原子總數(shù)為02NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為224 L Dl8 gO2分子與18 gO3分子中含有的中子數(shù)不相同參考答案：A略9. 在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是Ap(Ne)p(H2)p(O2) Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne) Dp(H2)p(Ne)p(O2)參考答案：D略10. 為了探索外界條

10、件對反應aX（g）+bY（g）cZ（g）的影響，以X和Y的物質(zhì)的量比為a：b開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)，實驗結(jié)果如圖所示。以下判斷正確的是AH0，a+bc BH0，a+bcCH0，a+bc DH0，a+bc參考答案：C試題分析：由圖象可知，降低溫度，Z的物質(zhì)的量分數(shù)增大，說明降低溫度平衡向正反應方向移動，說明正反應放熱，則H0；降低壓強，Z的物質(zhì)的量分數(shù)減小，說明壓強減小，平衡向逆反應方向移動，則應有a+bc，故選：C。考點：考查溫度、壓強等外界條件對平衡移動的影響11. 電解氯化銅溶液，若電解時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3.011023，則此時在陰極析出銅的質(zhì)量是A、8g

11、 B、16g C、32g D、64g參考答案：B12. 下列事實不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是 （ ） 常溫下，某CH3COONa溶液的pH =8用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗 等pH、等體積的鹽酸和CH3COOH溶液與足量鋅反應，CH3COOH放出H2多0.1 molL-1CH3COOH溶液的pH2.8 0.1 molL-1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH ZB. X、Y、W三種元素組成化合物的水溶液均顯堿性C. 原子半徑：YZWXD. 在X、Y形成的兩種常見的離子化合物中陰陽離子的個數(shù)比分別均為1:2參考答案：B14. 用食用白醋（醋酸濃度約1 molL1）進行下列

12、實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（） A白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生 C蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 DpH試紙顯示白醋的pH為23參考答案：答案：D解析：A選項白醋中滴入石蕊試液呈紅色，只能說明醋酸顯酸性，能發(fā)生電離是一種電解質(zhì)，但不能說明強弱；B選項白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生，因豆?jié){是膠體，根據(jù)膠體的性質(zhì)聚沉，也只能說明醋酸是一種電解質(zhì)；C選項蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出，只能說明醋酸是一種酸且酸性比碳酸強；而D選項pH試紙顯示白醋的pH為23，即溶液中c(H)=102103molL1，因食用白醋中醋酸濃度約1 molL1，這說明醋酸沒有完全電離，即存在電離平衡。所以只有D

13、選項能說明醋酸為弱電解質(zhì)。高考考點:弱電解質(zhì)的電離、弱電解質(zhì)的證明。易錯提醒:本題比較簡單容易理解，只是個別學生對C選項理解錯誤而可能錯選。備考提示：弱電解質(zhì)在水溶液中不能完全電離，存在電離平衡。證明一種電解質(zhì)是一種弱電解質(zhì)就應從這方面出發(fā)，判斷電解質(zhì)強弱的方法有很多：（1）在相同濃度、相同溫度下，可與強電解質(zhì)做導電性對比實驗；（2）在相同濃度、相同溫度下，比較反應速率的快慢，如將相同的鋅粒投入到等濃度的鹽酸和醋酸中，結(jié)構(gòu)前者比后者反應快；（3）濃度與pH的關(guān)系，如0.1molL1 CH3COOH，若其pH1。則可以說明醋酸是弱電解質(zhì)；（4）測定對應鹽的酸堿性。如CH3COONa溶液成堿性，則

14、說明醋酸是弱酸；（5）稀釋前后的pH與稀釋倍數(shù)的變化關(guān)系，例如將pH=2的酸溶液稀釋1000倍，若pH小于5，則證明酸為弱酸，若pH=5，則說明酸為強酸；（6）采用實驗證明存在電離平衡，例如醋酸溶液中滴入石蕊試液變紅，再加入醋酸銨固體，溶液顏色變淺。總之證明的方法有很多。 15. 能被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳實驗測知每生成1120 mL（標準狀況）二氧化碳需消耗100 mL 0.1 mol/L的高錳酸鉀溶液，則反應后錳元素的化合價為（）A6 B4 C2 D無法確定參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. ）右圖為實驗室制H2的裝置。若液面剛好不與鋅粒接觸而又無酸液可加入，則

15、可以從長頸漏斗中加入適量試劑是 食鹽水 苯四氯化碳 Na2CO3溶液硫酸銅溶液 KNO3溶液（）用裝置A、B和乳膠管組成裝置，用于收集已經(jīng)干燥的NH3氣體（裝置A已經(jīng)過了氣密性檢查；可供選用的試劑有堿石灰、水和酚酞）。 回答下列問題：干燥劑堿石灰應放在_中（填廣口瓶代號）。NH3氣體進入B中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。若將上述可供選用的試劑改成濃硫酸和石蕊溶液，仍用裝置A、B和乳膠管組成裝置，還可收集其它氣體，請列舉可收集的氣體兩種_。（） 粗鹽經(jīng)提純后得到NaCl溶液，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得精鹽。蒸發(fā)操作中使用到的瓷質(zhì)儀器的名稱為_。該同學將所得精鹽配成溶液，用于另一實驗。實驗中需要用80mL1mol/

16、L的NaCl溶液，配制過程中用托盤天平稱取的精鹽質(zhì)量為-_，用于定容的儀器是_。參考答案：（） () (1) (2)B中溶液變紅、液面上下波動 (3)HCl、SO2、NO2等 () (1)蒸發(fā)皿 (2)5.9g或5.8g 100mL 容量瓶 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL 0.6mol/L硝酸恰好使混合物溶解，同時收到224mLNO氣體（標準狀況下）。 （1）Cu2O與稀硝酸反應的化學方程式為 _ （2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量為_。 （3）如混合物中含0.01mol Cu，則其中Cu2O和CuO的物質(zhì)的量各為多少？參

17、考答案：略18. 在120，1.01105Pa時，將4mLO2和3mLNxHy（yx）混合氣體充入一密閉與容積可變的容器中，點燃充分反應，恢復到原溫度和壓強，測得容器中N2、O2、H2O混合氣體密度減小3/10。（1）試寫出該反應的化學方程式為 。（2）通過計算推斷NxHy的分子式：參考答案：4NxHyyO2 2xN22yH2O 反應前后質(zhì)量守恒，同溫同壓下氣體密度與氣體體積成反比 x2，y4 N2H4略19. (15分)某研究性學習小組為研究Cu與濃H2SO4的反應，設(shè)計了如下圖所示的實驗探究方案(說明：裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出，SO2易溶于水而不溶于CCl4） 實驗藥品：細銅絲、9

18、8.3%的H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等。以下是該學習小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄。材料1：實驗現(xiàn)象摘錄：加熱前，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？較長時間加熱后，黑色顆粒狀物質(zhì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w，猜想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4 。材料2：探究實驗剪輯：將實驗所得黒色固體分離出來，再經(jīng)水洗仍有少量黑色不溶物，將該黒色不溶物分為三份：向其中加入幾滴濃硝酸，產(chǎn)生大量紅棕色氣體。向其中加入稀硫酸，黑色明顯變淺，溶液呈淺藍色經(jīng)過濾、稀硫酸洗滌、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少10%左右。根據(jù)上述材料回答下列問題：(1) A試管上方的長導管作用是 ； D、E兩支試管中CCl4的作用是 。(2)加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸(沸騰)時，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失。該淡黃色固體物質(zhì)可能是 ，寫出淡黃色固體