2021-2022學年湖北省武漢市蔡甸區(qū)張灣街中學高一化學上學期期末試卷含解析

1、2021-2022學年湖北省武漢市蔡甸區(qū)張灣街中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作：其中正確的是：過濾 加過量的NaOH溶液 加適量鹽酸 加過量Na2CO3溶液 加過量BaCl2溶液A B C D參考答案：C試題分析：Mg2+用氫氧根離子沉淀，加過量的NaOH溶液可以將鎂離子沉淀；SO42-用鋇離子沉淀，加入過量的BaCl2溶液可以將硫酸根離子沉淀；先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，Ca2+用碳酸根

2、離子沉淀，加入加過量的Na2CO3溶液除去鈣離子，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，然后進行過濾，最后再加入HCl除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：，答案選C。2. 若某氖原子的質量是a g，12C原子的質量是b g，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法不正確的是（ ）A該氖原子的相對原子質量12a/bBW g該氖原子的物質的量一定是W/(a) molC1 mol由該氖原子組成的單質中原子個數(shù)為NA（NA表示阿佛加德羅常數(shù)） DW g該氖原子含的質子數(shù)是10W/a 參考答案：B略3. 已知反應XY=MN為吸熱反應，對這個反應的下列說法

3、中正確的是AX的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行C破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量DX和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D略4. 下列各組物質所屬類型全部正確的是A. 堿性氧化物：Na2O Na2O2 A12O3B. 酸性氧化物:CO Si02 SO2C. 鹽：NH4NO3 KA1(SO4)2 KHSO4D. 堿：燒堿 純堿 堿石灰參考答案：CANa2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，也不是酸性氧化物，而A12O3是兩性氧化物，故A錯誤；BSiO2和SO2是酸性氧化物，而CO是不成

4、鹽氧化物，故B錯誤；CNH4NO3 、KA1(SO4)2 和KHSO4均為鹽，故C正確；D燒堿是NaOH屬堿，純堿是碳酸鈉屬鹽，而堿石灰是混合物，故D錯誤；答案為C。5. 下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是 ( )A. H2SSO2 B. Fe2Fe C. CO32CO2 D. 2HH2參考答案：A試題分析：A在H2SSO2中S元素的化合價升高，失去電子，所以H2S作還原劑，需加入的物質作氧化劑，正確；B在Fe2Fe中Fe元素的化合價降低，獲得電子，所以Fe2+作氧化劑，加入的物質作還原劑，錯誤；C在CO32-CO2中元素的化合價沒有發(fā)生變化，所以發(fā)生的是非氧化還原反應，錯誤；D在2HH2中H

5、元素的化合價降低，獲得電子，所以H+作氧化劑，加入的物質作還原劑，錯誤?！久麕燑c睛】元素化合價升高與降低是氧化還原反應的特征，實質是電子轉移。元素化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，作還原劑，表現(xiàn)還原性；元素化合價降低，獲得電子，被還原，發(fā)生還原反應，作氧化劑，表現(xiàn)氧化性。氧化劑獲得電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等，等于反應過程中元素化合價升高或降低的總數(shù)?？筛鶕?jù)化合價升降總數(shù)相等，用最小公倍數(shù)法配平氧化還原反應方程式。6. 離子方程式：RO3n+F2+mOHRO4+aF+H2O，由此可知在RO3n中，元素R的化合價是（）A+4 B+5 C+6 D+7參考答案：B【Ks5u解析】根據(jù)F

6、原子守恒，a=2，氫原子守恒，m=2，根據(jù)電荷守恒，-n-m=-1-a則n=-1則在RO3n中，元素R的化合價是+5價，選B。7. 久置的氯水和新制的氯水相比較，下列結論正確的是A. 顏色相同 B. 都能使有色布條褪色C. pH相同 D. 加AgNO3溶液都能生成白色沉淀參考答案：D【分析】氯氣溶于水只有部分Cl2與水反應Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2，新制氯水的成分除水外，還有Cl2、HCl、HClO，Cl2呈黃綠色?！驹斀狻緼.氯氣溶于水只有部分Cl2與水反應Cl2+H2OHCl+HClO，新制的氯水因含較多未反應的Cl2而顯淺黃綠色；而久置的氯水因HClO的分解

7、2HClO2HCl+O2，平衡Cl2+H2OHCl+HClO向正反應方向移動，都使得溶液中Cl2濃度減小，久置的氯水中幾乎不含Cl2，故久置的氯水幾乎呈無色，A項錯誤；B. HClO具有漂白性，新制的氯水中含有較多的HClO，因而能使有色布條褪色；而久置的氯水因HClO分解2HClO2HCl+O2，溶液中HClO濃度幾乎為0，故久置的氯水不能使有色布條褪色，B項錯誤；C.久置的氯水因HClO分解2HClO2HCl+O2，使平衡Cl2+H2OHCl+HClO向正反應方向移動，分解反應以及平衡移動的結果都生成HCl，所以久置的氯水中HCl的濃度比新制氯水中HCl的濃度要大，故久置氯水中pH比新置氯

8、水的pH小，C項錯誤；D.不論是新制的氯水還是久置的氯水中都含有Cl-，都能與AgNO3反應：Ag+Cl-=AgCl，生成AgCl白色沉淀，D項正確；答案選D。8. 某溫度下將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定ClO與ClO的濃度之比為13，則Cl2與NaOH溶液反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為A. 215 B. 113 C. 31 D. 41參考答案：DCl2中Cl一部分被氧化成ClO和ClO3，剩余部分被還原成Cl，假設生成ClO的物質的量為1mol，則ClO3物質的量為3mol，依據(jù)得失電子數(shù)目守恒，1135=n(C

9、l)1，解n(Cl)=16mol，被還原的Cl原子的物質的量為16mol，被氧化的Cl原子物質的量為4mol，比值為16：4=4：1，故選項D正確。點睛：本題不能運用反應方程式進行計算，因為配平有多種形式，且相對比較麻煩，因此氧化還原反應計算，一般采用得失電子數(shù)目守恒，進行計算，即氧化劑物質的量變價原子物質的量化合價變化值=還原劑物質的量變價原子物質的量化合價變化值。9. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確 的是（ ）A2g氫氣所含分子數(shù)目為NAB在標準狀況下，NA個水分子所占有的體積約為22.4 LC18g水中含有的電子數(shù)為10NAD2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2 N

10、參考答案：B略10. 下列有關氯氣及其化合物的說法不正確的是（）A氯氣能與大多數(shù)金屬化合，其一般將變價金屬氧化至最高價B干燥的氯氣和氯水均能使鮮花褪色C除去氯氣中少量氯化氫可使氣體通過飽和食鹽水D因為氯氣有毒，所以可用于殺菌、消毒、漂白參考答案：D【考點】氯氣的化學性質【分析】A氯氣是強氧化劑，與變價金屬氧化為高價化合物；B根據(jù)氯氣無漂白性，遇到水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；C根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水，而氯化氫能溶于飽和食鹽水；D氯氣的殺菌，消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸【解答】解：A氯氣是強氧化劑，與變價金屬氧化為高價化合物，和大多數(shù)金屬化合，故A正確；B因干燥的氯氣遇到鮮花生成次氯

11、酸，氯水中含有次氯酸，所以鮮花都褪色，氯水2含有次氯酸具有漂白性，故B正確；C因氯氣不溶于飽和食鹽水，而氯化氫能溶于飽和食鹽水，所以可用飽和食鹽水除去氯氣中少量氯化氫，故C正確；D氯氣的殺菌，消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸，而不是氯氣有毒，故D錯誤；故選D11. 關于吸熱反應的說法正確的是A凡需加熱的反應一定是吸熱反應 B反應物的總能量比生成物的總能量小C氫氧化鈉與鹽酸的反應屬于吸熱反應 DCO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3分解是吸熱反應參考答案：BD略12. 新的飲用礦泉水強制性國家標準飲用天然礦泉水中，將“溴酸鹽(BrO3)”這種潛在致癌物質做了嚴格限制。有關專家解釋，礦泉水

12、在開采過程中會含有少量溴化物(Br)，在后續(xù)的生產過程中經臭氧(O3)處理逐漸轉化成溴酸鹽。下列有關該轉化過程的認識正確的是（ ）A該過程中溴化物(Br)得到電子B該過程中臭氧(O3)是氧化劑，溴酸鹽(BrO3)是還原劑C該過程中溴元素被還原，氧元素被氧化D該過程中溴元素發(fā)生氧化反應，氧元素發(fā)生還原反應參考答案：D略13. 32克某飽和一元醇與足量的金屬鈉反應，得11.2L（標況下）H2，該醇是 ：325 C37 D49參考答案：A14. 下列各對原子序數(shù)的原子能以共價鍵結合成化合物的是 A9和11 B6和1 C11和1 D12和17參考答案：B略15. 下列有關物質的分類正確的是( )A.

13、混合物：空氣、礦泉水、水銀B. 堿：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3H2OC. 鹽：硝酸鈉、氯化銨、純堿D. 氧化物：H2O、CO、CH3CH2OH參考答案：C【分析】A、混合物是由不同種物質組成的物質；B、堿是電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；C、鹽是電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物；D、由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。【詳解】A、水銀的成分是金屬汞，屬于純凈物，故A錯誤；B、Cu2(OH)2CO3電離時生成的陰離子有氫氧根離子和碳酸根離子，不屬于堿類，屬于鹽類，故B錯誤；C、硫酸鈉、氯化銨、純堿能電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子，屬于鹽

14、類，故C正確；D、CH3CH2OH是由C、H、O三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，屬于醇類，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查學生物質的分類知識，熟記各類物質的概念是解決該題的關鍵。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某興趣小組利用下列實驗裝置探究SO2的性質。根據(jù)要求同答下列問題:（1）裝置A中反應的化學方程式為_。（2）利用裝置C可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是_；若要證明其漂白作用是可逆的，還需要的操作是_。（3）通過觀察D中現(xiàn)象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是_。a.NaCl溶液 b.酸性KMnO4 c.FeCl3 d.Na2S溶液（4）研究小組

15、發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀生成，若往B中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解。沉淀物的化學式是_。（5）為進一步驗證B中產生沉淀的原因，研究小組進行如下兩次實驗:實驗i:另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯(起液封作用)，然后再按照上述裝置進行實驗，結果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁。實驗ii:用如上圖2的F裝置代替上述實驗中的A裝置(其他裝置不變)，連接后往裝置F中通入氣體X一段時間，再加入70%H2SO4溶液，結果B中沒有出現(xiàn)渾濁?！皩嶒瀒”中煮沸BaCl2溶液的目的是_。氣體X可以是_(填序號)。a.CO2 b.Cl2 c.N2 d.NO2B中形成沉淀的原因是(用化學方程式表示):_。參考答

16、案：(1)H2SO4 +Na2SO3= Na2SO4+SO2+H2O (2)品紅溶液 取少量褪色后的溶液于試管中加熱 (3)d (4)BaSO4 (5)除去BaCl2溶液中的O2 ac 2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4+4HCl （或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl）試題分析：（1）裝置A中反應的化學方程式為H2SO4+Na2SO3= Na2SO4+SO2+H2O。（2）二氧化硫能使品紅褪色，品紅可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是品紅；若要證明其漂白 作用是可逆的，還需要的操作是取少量褪色后的溶液于試管中加熱，加熱

17、后褪色說明二氧化硫的漂白作用是可逆的。（3）Na2S溶液與二氧化硫反應生成淡黃色硫沉淀，反應中二氧化硫表現(xiàn)氧化性，通過觀察D中現(xiàn)象， 即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是Na2S溶液。（4）硫酸鋇不溶于鹽酸，沉淀物的化學式是BaSO4。（5）為進一步驗證B中產生沉淀的原因，研究小組進行如下兩次實驗： 實驗i：另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述裝置進行實驗，結果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁實驗ii：用如上圖2的F裝置代替上述實驗中的A裝置（其他裝置不變），連接后往裝置F中通入氣體X一段時間，再加入70%H2SO4溶液，結果B中沒有出現(xiàn)渾濁

18、氧氣能把亞硫酸氧化為硫酸，“實驗i”中煮沸BaCl2溶液的目的是除去BaCl2溶液中的O2；C12、NO2都具有氧化性，氣體X可以是CO2、N2。B中形成沉淀的原因是2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4+4HCl。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）有機物A由碳、氫、氧三種元素組成。現(xiàn)取2.3 g A與2.8 L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設反應物沒有剩余)。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7 g，堿石灰增重2.2 g?；卮鹣铝袉栴}：（1）2.3 g A中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少

19、?（2）通過計算確定該有機物的分子式。參考答案：解：n(O2)= = 0.125 mol m(O2)= 0.125 mol32gmol-1= 4 g n(H2O)= 0.15 mol n(CO2) = = 0.05 molm(CO)= 4 g +2.3 g - 2.7 g - 2.2 g = 1.4 g n(CO)= = 0.05 mol n(H)=2n(H2O)= 0.15 mol2= 0.3 moln(C)= n(CO2) + n(CO) = 0.05 mol + 0.05 mol = 0.1 mol 答：2.3 g A中所含氫原子、碳原子的物質的量分別為0.3 mol 和0.1 mol 。解：2.3 g A中所含氧原子： n(O)=（0.05 mol2 +0.05 mol + 0.15 mol）0.125 mol2 = 0.05 mol n(C)n(H)n(O) =0.1 mol0.3 mol0.05 mol = 261則A 的最簡式為 C2H6O 根據(jù)價鍵規(guī)則