2021-2022學(xué)年廣東省清遠市廣東省一級中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年廣東省清遠市廣東省一級中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知25%的氨水的密度為0.91g?cm-3,5%的氨水的密度為0.98 g?cm-3。若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水的質(zhì)量分數(shù)是 A.等于15 % B. 大于15% C. 小于15% D. 無法估算參考答案：C2. 實驗室進行中和熱的測定的實驗時除需要大燒杯(500 mL)、小燒杯(100 mL)外，其他所用的儀器和試劑均正確的一組是()A0.50 mol/L鹽酸，0.50 mol/L NaOH溶液，100 m

2、L量筒1個B0.50 mol/L鹽酸，0.55 mol/L NaOH溶液，100 mL量筒2個C0.50 mol/L鹽酸，0.55 mol/L NaOH溶液，50 mL量筒1個D0.50 mol/L鹽酸，0.55 mol/L NaOH溶液，50 mL量筒2個參考答案：D略3. 已知某溶液中存在較多的H、SO42-，則該溶液中還可以大量共存的離子組是 ()AAl3、CO32-、Cl BMg2、Ba2、Br CMg2、Cl、HCO3- DNa、NH4+、Cl參考答案：D4. 某烯烴與H2加成后得到2,2-二甲基丁烷，該烯烴的名稱是A2,2-二甲基-3-丁烯 B2,2-二甲基-2-丁烯C3,3-二甲

3、基-1-丁烯 D2,2-二甲基-1-丁烯參考答案：C略5. 在密閉容器中，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)2v(A)、2v(C)3v(B)，則此反應(yīng)可表示為()A2A3B=2C BA3B=2CC3A2B=3C DAB=C參考答案：C由3v(B)2v(A)、2v(C)3v(B)可推出： ，即v(A)v(B)v(C)323，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。6. PHB塑料是一種可在微生物作用下降解的環(huán)保型塑料，其結(jié)構(gòu)簡式為：。下面有關(guān)PHB說法中，不正確的是APHB是一種聚酯BPHB的單體是CH3CH2CH(OH)COOHCPHB的降解產(chǎn)物可能有CO2

4、和H2ODPHB通過加聚反應(yīng)制得參考答案：D略7. 已知Na NO2的化學(xué)式量為69，則500mL1.0 molL-1Na NO2溶液含有溶質(zhì)質(zhì)量為A.13.8g B69g C34.5g D138g參考答案：C500mL1.0 molL-1Na NO2溶液含有溶質(zhì)質(zhì)量=0.5*1.0*69=34.5g。8. 下列關(guān)于生活材料的說法中，不正確的是A當表面鍍層損壞時，白鐵比馬口鐵更耐腐蝕B熱塑性塑料與熱固性塑料均具有線型結(jié)構(gòu)，加熱到一定溫度都能軟化、熔化C復(fù)合材料一般是以一種材料作為基體，另一種材料作為增強劑D鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分相同參考答案：B9. 下列反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是A實驗室制

5、乙烯：B溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+NaBr+H2OC向溴水中通入丙烯：CH2CHCH3 + Br2 CH2CHCH2Br + HBrD合成聚乙烯塑料：參考答案：A略10. 居民所用石油液化氣的主要成分是丁烷，在使用過程中，常有一些雜質(zhì)以液態(tài)沉積于鋼瓶中，這些雜質(zhì)是（ ）A甲烷和丙烷 B乙烷和甲醇 C乙烷和丁烷 D戊烷和己烷參考答案：D略11. 體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)說法中正確的是 A該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存

6、在碳碳雙鍵 C1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol D該分子中的所有碳原子可能共平面參考答案：CD略12. 下列離子方程式書寫正確的是A.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：C.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：D.向中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱： 參考答案：A略13. 已知某+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中所屬的族是A、IIA B、IIB C、VIII D、IB參考答案：D略14. 有機物甲是一種含有一個六元環(huán)結(jié)構(gòu)的化合物，其分子式為C7H12O2，在酸性

7、條件下可以發(fā)生水解，且水解產(chǎn)物只有一種，又知甲的分子中含有兩個甲基，則甲的可能結(jié)構(gòu)有（ ）A6種 B8 種 C10種 D14種參考答案：C略15. 酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇到乙醇迅速變成藍綠色的Cr3+；下列對乙醇的4條描述中，與酒后駕車酒精測定原理有關(guān)的是：乙醇沸點低 乙醇密度比水小 乙醇有還原性 乙醇有興奮神經(jīng)作用A B C D參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標準鹽酸

8、滴定待測NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手輕輕搖動錐形瓶，眼睛注視_。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并_為止。(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_(填字母序號)。A酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)(3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_mL，終點讀數(shù)為_mL；所用鹽酸溶液的體積為_mL。 參考答案：(1)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化在半分鐘內(nèi)不褪色 (2)D(3)0.002

9、6.1026.10解析：分析酸堿中和滴定實驗誤差時，可把一切影響因素歸結(jié)到標準液用量的大小上來判斷。若標準液用量偏大，則測定結(jié)果偏高；標準液用量偏小，測定結(jié)果偏低；若不影響標準液用量，則對測定結(jié)果無影響。滴定管讀數(shù)時，以凹液面的最低點為基準。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 參考答案：(1)NaOHNaHCO3Na2CO3NaOH和Na2CO3NaHCO3和Na2CO3(2)NaOH=50 Na2CO3=22.0918. （共8分）在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應(yīng)：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且達到平衡后，生成了

10、a molC。（1）達到平衡時，C在反應(yīng)混合氣中的體積分數(shù)是 （用含字母a的代數(shù)式表示）。（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6 mol B，達到平衡后，C的物質(zhì)的量為 mol（用含字母a的代數(shù)式表示）。此時C在反應(yīng)混合氣中的體積分數(shù)與原平衡相比 （選填“增大”“減小”或“不變”）。 （3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中體積分數(shù)仍與原平衡相同，則還應(yīng)加入C mol。參考答案：（1）25a% （2）2a 不變 （3）6解析：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式，由生成了amolC，可知A反應(yīng)了a/3mol，B反應(yīng)了 2a

11、/3mol，平衡時A為(1-a/3)mol，B為(3-2a/3)mol，C為amol，可計算出C的體積分數(shù)為25a%。（2）本題達平衡時與（1）小題達平衡時，互為等效平衡。則相同組分的體積分數(shù)相同，C的物質(zhì)的量為2amol。（3）據(jù)恒溫恒容下反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的同一可逆反應(yīng)的等效平衡規(guī)律，即通過反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算（極限假設(shè)轉(zhuǎn)換）成反應(yīng)式同一側(cè)的反應(yīng)物或生成物，其物質(zhì)的量之比相同，二平衡等效，可設(shè)加入C xmol，xmolC完全換算成A、B后共有(2+x/3)molA，(8+2x/3)molB，由(2+x/3):(8+2x/3)=1:3，解得x=6。19. 現(xiàn)有A、B兩份混合氣體，A是烯烴R與足量O2的混合氣體；B是烯烴R、炔烴Q與足量O2的混合氣體。在0