2021-2022學年廣東省江門市廣海華僑中學高三化學下學期期末試題含解析

1、2021-2022學年廣東省江門市廣海華僑中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法中，不正確的是A淀粉可用來生產(chǎn)葡萄糖和酒精B硅膠常用作袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑C鋼鐵在海水中比在河水中更易生銹D加碘食鹽能使淀粉溶液變藍參考答案：D略2. 25、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414kJ/mol 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511kJ/mol下列說法正確的是A.和生成等物質的量的產(chǎn)物，轉移電子數(shù)不同B.和產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相

2、等C.25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/molD.常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快參考答案：C略3. 化學工業(yè)在經(jīng)濟發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，正確的是A硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件提高SO2的轉化率 B合成氨中采用及時分離氨氣提高反應速率C電解精煉銅時，溶液中c(Cu2)基本保持不變 D氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時，陽極得到氫氧化鈉和氫氣參考答案：C4. （2009四川卷）向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體b L。向反應后的溶液中加入c m

3、ol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹?，得到固體p g。則下列關系不正確的是（ ） A. c=1000b/11.2V B. p=m+Vc/125 C. n=m+17Vc D.5/3mpZRX參考答案：D已知R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，R的無氧酸溶液能在玻璃容器上刻標記，即氫氟酸，所以R為F元素，由X在化合物中只顯一種化合價，結合化合物XR3，推知X為Al元素，根據(jù)R和Z是位于同主族的短周期元素，確定Z為Cl元素，由Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍可知，Y為S元素。據(jù)此分析如下：A、F2和Cl2都能

4、與水反應，2F22H2O=4HFO2、Cl2H2O=HClHClO，但并不是都能置換出O2，故A錯誤；B、這四種元素形成的簡單離子分別是F-、Al3+、S2-和Cl-，其中F-、Al3+、S2-都能水解而促進水的電離，而Cl-不能水解，故B錯誤；C、SF6中的S元素為最高價+6價，而F元素是最活潑的非金屬元素，所以SF6在氧氣中不能燃燒，故C錯誤；D、四種元素對應的簡單離子半徑大小順序為S2-Cl-F- Al3+，所以D正確。本題正確答案為D。點睛：本題最難判斷的是C選項，要從化合價的角度進行分析。若SF6能在氧氣中燃燒，則O元素的化合價只能從0價降低為-2價，所以SF6中要有一種元素的化合價

5、升高，S已經(jīng)是最高價+6價，要使F從-1價升高為0價的F2，需要一種比F2氧化性更強的物質，已知F是最活潑的非金屬元素，顯然O2不行。6. 化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是A.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境B.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術D.提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染參考答案：B7. 下列實驗裝置不適用于物質分離的是參考答案：D解析：A項可用于互不相溶液體的分離，B項可將容易升華的物質分離出來，C項可用于降溫結晶。D項并非蒸餾分餾操作示意圖，只有

6、當溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處時才能用于沸點不同物質的分離。8. 下列實驗操作能夠達到實驗目的的是 A從溴水中提純單質溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸餾 B取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2 C用盛NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2中混有的HCl氣體 D在實驗室里，用澄清的石灰水和氯化銨溶液混合制取氨氣參考答案：A略9. 設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.0.1mol/.LMg(NO3)2溶液中含有0.2NA個NO3-B.8gCH4中含有10NA個電子C.常溫常壓下，22.4LO3中含有3NA個氧原子D.

7、28gC2H4中含有2NA個碳原子參考答案：D10. 設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NAB50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數(shù)目為0.46NAC7.80 g Na2O2與5.85 g NaCl所含陰離子數(shù)相等D常溫常壓下，18g H2O含有的氫原子數(shù)為3NA參考答案：C略11. 下列組合不能形成配位鍵的是（）AAg+、NH3 BH2O、H+ CCO3+、CO DAg+、H+參考答案：D考點：配合物的成鍵情況 分析：含有孤電子對和含有空軌道的原子之間能形成配位鍵，配位鍵屬于共價鍵，根

8、據(jù)配位鍵形成的條件分析，一方要提供空軌道，另一方提供孤電子對，據(jù)此答題解答：解：AAg+有空軌道，NH3中的氮原子上的孤電子對，可以形成配位鍵，故A錯誤；B水分子中的O原子含有孤電子對，H+有空軌道，所以能形成配位鍵，故B錯誤；CCo3+有空軌道，CO中的氧原子上的孤電子對，可以形成配位鍵，故C錯誤；DAg+、H+兩種離子者沒有孤電子對，所以不能形成配位鍵，故D正確；故選D點評：本題考查了配位鍵，明確配位鍵的形成條件是解本題關鍵，熟悉常見微粒中是否含有孤電子對或空軌道，只要符合配位鍵的形成條件就能形成配位鍵，題目難度不大12. 已知鹽酸是強酸，在下列敘述中，能說明醋酸是弱酸的是 A將pH=4的

9、鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量大B鹽酸和醋酸都可用相應的鈉鹽與同濃度硫酸反應制取C相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的pH變大D相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等參考答案：AC13. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據(jù)

10、上述實驗，以下推測正確的是： （ ）K一定存在 ； 100mL溶液中含0.01mol CO32； Cl可能存在；Ba2一定不存在；Mg2可能存在A. B. C. D.參考答案：B略14. 一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為： CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH4H+。下列有關說法正確的是 A檢測時，電解質溶液中的H+向負極移動 B若有 0.4 mol電子轉移，則在標準狀況下消耗 4.48 L氧氣 C電池反應的化學方程式為：CH3CH2OHO2=CH3COOHH2O D正極上發(fā)生的反應為：O24e2H2O=4OH參考答案：C略4.6g銅鎂合金完全溶解于100mL密

11、度為1.40gmL-1、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到4480mLNO2和336 mLN2O4 的混合氣體(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0molL-1NaOH溶液至離子恰好全部沉淀時，下列說法不正確的是 A該合金中銅與鎂的物質的量之比是46:69 B該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0molL-1C產(chǎn)生沉淀8.51 gD離子恰好完全沉淀時，加入NaOH溶液的體積是230mL參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （9分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是： 將它們溶于水后，D為藍色溶液

12、，其他均為無色溶液； 將E溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解； 進行焰色反應，僅有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）； 在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀； 將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實驗填空：（1）寫出B、D的化學式：B ，D 。（2）將含lmol A的溶液與含l mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學式為 。（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理 。（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為 （5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反應后得

13、到0.78g沉淀，則E溶液的物質的量濃度可能是 moI/L。參考答案：（9分）(1)KNO3 CuSO4 （2分） (2) Na2CO3 （1分）(3) Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+ （1分）(4) 2HCO3+ Ca2+ 2OH = CaCO3+ 2H2O + CO32 （2分）(5)1 molL-1或5 molL-1 （2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （2009四川卷）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質。 .測定過氧

14、化氫的含量請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）移取10.00 mL密度為 g/mL的過氧化氫溶液至250 mL_（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里。+H2O2+H+=Mn2+H2O+（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入_（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是_。（4）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為_。（5）若滴定前滴

15、定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果_（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。.探究過氧化氫的性質該化學興趣小組根據(jù)所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：實驗內容實驗方法實驗現(xiàn)象驗證氧化性驗證不穩(wěn)定性參考答案：.（1）容量瓶（2分） （2）2 5 6 2 8 5O2（2分）（3）酸式（2分）滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內不褪色（2分）（4）（2分）（5）偏高（2分）.（各1分，共4分）實驗內容實驗方法實驗現(xiàn)象驗

16、證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液）產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁（溶液變藍色）驗證不穩(wěn)定性取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗（取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中）產(chǎn)生氣泡，木條復燃（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生）本題綜合考查酸堿中和滴定操作及原理、容量瓶用途，氧化還原方程式的配平、誤差分析及H2O2的性質等。.（2）本題是缺項配平。KMnO4（H+）可將H2O2氧化為O2，確定產(chǎn)物，用化合價升降法配平。KMnO4是強氧化劑，腐蝕橡皮管，故用酸式滴定管。由于KM

17、nO4本身有色，故不需指示劑，到達終點，描述現(xiàn)象要準確、全面，特別強調“半分鐘內不褪色”。結合方程式，建立關系式：25H2O2計算時注意H2O2體積數(shù)：10.00 mL250 mL25.00 mL，原H2O2中質量分數(shù)：滴定過程中氣泡消失，則消耗KMnO4溶液體積V偏大，造成最終結果偏大。.要證明H2O2氧化性，需選用還原性試劑，如KI溶液，或飽和H2S均可。驗證其不穩(wěn)定性，通過受熱分解，驗證產(chǎn)物有O2產(chǎn)生即可。18. (10分)石油化工是江蘇省的支柱產(chǎn)業(yè)之一。聚氯乙烯是用途十分廣泛的石油化工產(chǎn)品，某化工廠曾利用下列工藝生產(chǎn)聚氯乙烯的單體氯乙烯： CH2=CH2+Cl2 CH2CICH2C1

18、CH2CICH2C1CH2=CHCl+HCl 請回答以下問題： （1）已知反應中二氯乙烷的產(chǎn)率(產(chǎn)率=100%)為98%，反應中氯乙烯和氯化氫的產(chǎn)率均為95%，則2.8t乙烯可制得氯乙烯 t，同時得到副產(chǎn)物氯化氫 t。(計算結果保留1位小數(shù))（2）為充分利用副產(chǎn)物氯化氫，該工廠后來將下列反應運用于生產(chǎn)： 2CH2=CH2+4HCl+022 CH2CICH2C1+2H20 由反應、獲得二氯乙烷，再將二氯乙烷通過反應得到氯乙烯和副產(chǎn)物氯化氫，副產(chǎn)物氯化氫供反應使用，形成了新的工藝。由于副反應的存在，生產(chǎn)中投入的乙烯全部被消耗時，反應、中二氯乙烷的產(chǎn)率依次為a%、c%；二氯乙烷全部被消耗時，反應中氯化氫的產(chǎn)率為b%。試計算：反應、中乙烯的投料比為多少時，新工藝既不需要購進氯化氫為原料，又沒有副產(chǎn)物氯化氫剩余(假設在發(fā)生的副反應中既不生成氯化氫，也不消耗氯化氫)。參考答案：答案：(10分) (1)5.8； 3.4(2)設投入反應、的乙烯物質的量分別為x、y，則： 由反應生成的二氯乙烷為xa%， 由反應生成的二氯乙烷為yc%， 則由反應、共制得二氯乙烷的物質的量為(x?a%+y?c%)，通過反應可獲得HCl的物質的量為(x?a%+y?c%)b%。 據(jù)題意，反應消耗的HCl為2?y?c%，則： 2?y?c=(x?a