水溶液中的離子平衡考點(diǎn)總結(jié),水溶液中的離子平衡知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、水溶液中的離子平衡第八章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡考 綱 解 讀 考綱要求備考指南真題追蹤命題趨勢(shì)1.了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。2017全國(guó)卷13、28(1)，全國(guó)卷12；2016全國(guó)卷12，全國(guó)卷26，全國(guó)卷13；2015全國(guó)卷8、13、26，全國(guó)卷10本部分知識(shí)考查的內(nèi)容以理解、應(yīng)用層次為主，主要考查點(diǎn)有電離平衡的移動(dòng)、電離平衡常數(shù)K的計(jì)算與應(yīng)用、溶液pH的變化或計(jì)算等，多數(shù)情況下以選擇題方式進(jìn)行考查，試題難度中等，但與圖像相結(jié)合的試題難度稍大一些?？键c(diǎn)1弱電解質(zhì)的電離

2、平衡欄目導(dǎo)航01夯 實(shí) 考 點(diǎn)02考 點(diǎn) 突 破夯 實(shí) 考 點(diǎn)1 1強(qiáng)、弱電解質(zhì)(1)概念： 【答案】全部強(qiáng)酸強(qiáng)堿大多數(shù)鹽部分弱酸弱堿水 【知識(shí)梳理】(2)與化合物類型的關(guān)系：強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分_化合物及某些_化合物。弱電解質(zhì)主要是某些_化合物。離子共價(jià)共價(jià)2弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立：在一定條件下(如溫度、壓強(qiáng)等)，當(dāng)弱電解質(zhì)_的速率和_的速率相等時(shí)，電離過(guò)程達(dá)到了平衡。(2)電離平衡的特征：電離離子結(jié)合成分子離子分子3外界條件對(duì)電離平衡的影響(1)內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。(2)外因：溫度：升高溫度，電離平衡_移動(dòng)，電離程度_，原因是電離過(guò)程_。濃度：稀釋溶液，電離平衡_移動(dòng)

3、，電離程度_。相同離子：如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，溶液中c(CH3COO) _，CH3COOH的電離平衡_移動(dòng)，電離程度_，c(H) _，pH_。加入能與離子反應(yīng)的物質(zhì)：電離平衡_移動(dòng)，電離程度_。向右增大吸熱向右增大增大向左減小減小增大向右增大1判斷正誤(正確的畫(huà)“”，錯(cuò)誤的畫(huà)“”)。(1)強(qiáng)電解質(zhì)的溶液一定比弱電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電性強(qiáng)()(2)易溶性強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中不存在溶質(zhì)分子()(3)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物()(4)由于硫酸鋇難溶于水，所以是弱電解質(zhì)()(5)稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小()【思維深化】(6)向0.1 m

4、olL1 NH3H2O中加入少量的NH4Cl晶體時(shí)，溶液中的c(OH)增大()(7)常溫下，pH2的醋酸溶液中加入醋酸銨固體，可抑制醋酸的電離()(8)由0.1 molL1一元堿BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液存在BOH=BOH()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2以0.1 molL1 CH3COOH溶液為例，填寫(xiě)外界條件對(duì)CH3COOHCH3COOHH0的影響?！敬鸢浮?2)向右增大吸熱向右增大增大向左減小減小增大向右增大改變條件平衡移動(dòng)方向n(H)c(H)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋向右_加入少量冰醋酸向右_通入HCl(g)向左_加入NaOH(s)向右_加入鎂粉向右_

5、加入CH3COONa(s)向左減小減小增強(qiáng)不變升高溫度向右_【答案】增大減小減弱不變?cè)龃笤龃笤鰪?qiáng)不變?cè)龃笤龃笤鰪?qiáng)不變減小減小增強(qiáng)不變減小減小增強(qiáng)不變?cè)龃笤龃笤鰪?qiáng)增大考 點(diǎn) 突 破2 12017全國(guó)卷，28(1)下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是()A氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C0.10 molL1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸【答案】D證明弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法【解析】因酸性：H2SO3H2CO3H2S，由強(qiáng)酸制弱酸的原理知A項(xiàng)能用于比較；相同濃度下，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，表明溶質(zhì)電離出的離子濃度越大

6、，相應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，B項(xiàng)可用于比較；相同物質(zhì)的量濃度的溶液，pH越小，表明c(H)越大，酸的酸性越強(qiáng)，C項(xiàng)可以用于比較；還原性的強(qiáng)弱與酸的酸性強(qiáng)弱無(wú)必然聯(lián)系，D項(xiàng)不可以用于比較。2為了證明一水合氨(NH3H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.010 molL1氨水、0.1 molL1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞溶液、pH試紙、蒸餾水。(1)甲用pH試紙測(cè)出0.010 molL1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法_(填“正確”或“不正確”)，并說(shuō)明理由：_。(2)乙取出10 mL 0.010 molL1氨水，用pH試紙測(cè)其pHa，然后用

7、蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測(cè)其pHb，若要確認(rèn)NH3H2O是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足什么關(guān)系？_。(3)丙取出10 mL 0.010 molL1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，溶液顏色變_(填“深”或“淺”)。你認(rèn)為這一方法能否證明NH3H2O是弱電解質(zhì)？_(填“能”或“否”)，并說(shuō)明原因：_。(4)請(qǐng)你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)合理又簡(jiǎn)便的方案證明NH3H2O是弱電解質(zhì)：_。證明弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法要證明某電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，關(guān)鍵在于一個(gè)“弱”字，即證明它只是部分電離或其溶液中存在電離平衡。以一元弱酸HA為例，證明它是弱電解質(zhì)的常用方法如下：角度依據(jù)

8、(實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或現(xiàn)象)結(jié)論(1)測(cè)酸溶液的pH0.1 molL1的HA溶液pH1(室溫下)；將pH2的HA溶液稀釋100倍，稀釋后2pH4；向HA溶液中滴加2滴石蕊試液，溶液呈紅色，再加入少量NaA晶體，紅色變淺HA是一元弱酸，是弱電解質(zhì)。其中(6)項(xiàng)還能證明HA的酸性比H2CO3弱(2)測(cè)鹽溶液的pHNaA溶液的pH7(室溫下)角度依據(jù)(實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或現(xiàn)象)結(jié)論(3)測(cè)溶液的導(dǎo)電性0.1 molL1的HCl溶液和HA溶液，前者的導(dǎo)電能力明顯更強(qiáng)HA是一元弱酸，是弱電解質(zhì)。其中(6)項(xiàng)還能證明HA的酸性比H2CO3弱(4)與金屬反應(yīng)的速率相同濃度(或pH)的HCl溶液和HA溶液，與相同(形狀、顆粒大小

9、)的鋅粒反應(yīng)，前者(或后者)的反應(yīng)速率快(5)中和能力分別取等體積、等pH的HA溶液和鹽酸進(jìn)行中和滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)HA比鹽酸消耗的同濃度的NaOH溶液體積大(6)鈉鹽與弱酸反應(yīng)生成HA(或不與NaHCO3反應(yīng))CO2通入NaA溶液中有HA生成(或HA溶液不與NaHCO3反應(yīng))外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響【答案】C【解析】若在氨水中加入NH4Cl固體，c(NH)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH)減小，不合題意；硫酸中的H與OH反應(yīng)，使c(OH)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，不合題意；當(dāng)在氨水中加入NaOH固體后，c(OH)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，符合題意；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平

10、衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH)減小，不合題意；電離屬吸熱過(guò)程，加熱平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH)增大，不合題意；加入少量MgSO4固體發(fā)生反應(yīng)：Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)減小，不合題意。【答案】C【解析】向H2S溶液中加水，平衡向右移動(dòng)，但溶液體積增大，溶液中H濃度減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；通入SO2，可發(fā)生反應(yīng)：2H2SSO2=3S2H2O，SO2過(guò)量時(shí)，SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3酸性比氫硫酸酸性強(qiáng)，因此溶液pH減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)：H2SCl2=2HClS，H2S濃度減小，平衡向左移動(dòng)，反應(yīng)生成的鹽酸為強(qiáng)酸，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，C項(xiàng)正確；加入少量CuS

11、O4，發(fā)生反應(yīng)：CuSO4H2S=CuSH2SO4，溶液中S2濃度減小，H濃度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。平衡移動(dòng)引起結(jié)果變化的判斷方法電離平衡屬于動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)外界條件改變時(shí)，弱電解質(zhì)的電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，平衡移動(dòng)遵循勒夏特列原理，可直接用化學(xué)平衡移動(dòng)原理去分析電離平衡。弱酸與強(qiáng)酸的比較【答案】D625 時(shí)，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A)小于c(B)Ba點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液Ca點(diǎn)的c(HA)大于b點(diǎn)的c(HB)DHA的酸性強(qiáng)于HB【答案】D【解析】由于稀釋過(guò)程中HA的pH變化較大，故

12、HA的酸性強(qiáng)于HB，D項(xiàng)正確；酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的鹽的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同濃度的NaA與NaB溶液中c(B)小于c(A)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶液的pH小于a點(diǎn)溶液的pH，說(shuō)明b點(diǎn)溶液中c(H)較大、c(B)較大，故溶液導(dǎo)電性較強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HA酸性強(qiáng)于HB，則相同pH的溶液，c(HA)c(OH)()(10)水的電離平衡移動(dòng)符合勒夏特列原理()(11)室溫下，0.1 molL1的HCl溶液與0.1 molL1的NaOH溶液中水的電離程度相等()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)2填寫(xiě)外界條件對(duì)水電離平衡的具體影響。體系變化條件平衡移動(dòng)方向

13、Kw水的電離程度c(OH)c(H)Na_HCl_NaOH_可水解的鹽Na2CO3_NH4Cl_溫度升溫_降溫_【答案】正不變?cè)龃笤龃鬁p小逆不變減小減小增大逆不變減小增大減小正不變?cè)龃笤龃鬁p小正不變?cè)龃鬁p小增大正增大增大增大增大逆減小減小減小減小考 點(diǎn) 突 破2 電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷【答案】B2(2018北京東城區(qū)質(zhì)檢)如圖表示水中c(H)和c(OH)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是()A兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)KwBM區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)C圖中T1T2DXZ線上任意點(diǎn)均有pH7【答案】D【解析】由水的離子積的定義可知，兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)Kw

14、，A項(xiàng)正確；由圖中縱橫軸的大小可知M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)，B項(xiàng)正確；溫度越高，水的電離程度越大，電離出的c(H)與c(OH)越大，所以T2T1，C項(xiàng)正確；XZ線上任意點(diǎn)都有c(H)c(OH)，只有當(dāng)c(H)107 molL1時(shí)，才有pH7，D項(xiàng)錯(cuò)誤。正確理解水的電離平衡曲線(1)曲線上的任意點(diǎn)的Kw都相同，即c(H)c(OH)相同，溫度相同。(2)曲線外的任意點(diǎn)與曲線上任意點(diǎn)的Kw不同，溫度不同。(3)實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化需保持溫度不變，可通過(guò)改變酸堿性實(shí)現(xiàn)；實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)與曲線外點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化一定得改變溫度。3(2019山西太原模擬)在一定條件下，相同pH的硫酸和硫酸鐵溶液中水電

15、離出來(lái)的c(H)分別是1.010a molL1和1.010b molL1，在此溫度下，則下列說(shuō)法正確的是()AabBabC水的離子積為1.010(7a)D水的離子積為1.010(ba)【答案】D水電離出的c(H)和c(OH)的計(jì)算【解析】加酸抑制水的電離，加易水解的鹽促進(jìn)水的電離，則ab，A和B項(xiàng)均錯(cuò)誤；由題意可知，兩種溶液的pHb，即硫酸溶液中c(H)是1.010b molL1，而水電離產(chǎn)生的c(H)等于水電離產(chǎn)生的c(OH)，所以硫酸中c(OH)是1.010a molL1，Kw1.010(ba)，D項(xiàng)正確。4(2015廣東卷，11)一定溫度下，水溶液中H和OH的濃度變化曲線如圖。下列說(shuō)法正

16、確的是()A升高溫度，可能引起由c向b的變化B該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.01013C該溫度下，加入FeCl2可能引起由b向a的變化D該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化【答案】C常溫下水電離的c(H)或c(OH)的計(jì)算(1)中性溶液：c(H)c(OH)1.0107molL1。(2)酸或堿抑制水的電離，水電離出的c(H)c(OH)107 molL1，當(dāng)溶液中的c(H)107 molL1時(shí)，就用1014除以這個(gè)濃度即得到水電離的c(H)。(3)可水解的鹽促進(jìn)水的電離，水電離的c(H)或c(OH)均大于107molL1。若給出的c(H)107 molL1，即為水電離的c(H)；若給出的c(H

17、)水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡向電離的方向移動(dòng)，c(H)增大，c(OH)增大，Kwc(H)c(OH)，Kw增大(2)2.4107molL15.76109(3)10pH1pH213混合溶液酸堿性的判斷方法(1)等濃度、等體積一元酸與一元堿的混合溶液“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性”。中和反應(yīng)反應(yīng)后所得溶液的酸堿性強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中性強(qiáng)酸與弱堿酸性弱酸與強(qiáng)堿堿性(2)室溫下，已知酸和堿pH之和的溶液等體積混合。兩強(qiáng)混合：若pH之和等于14，則混合后溶液顯中性，pH7；若pH之和大于14，則混合后溶液顯堿性，pH7；若pH之和小于14，則混合后溶液顯酸性，pH7。一強(qiáng)一弱混合“誰(shuí)弱顯誰(shuí)性”。pH之和等于14

18、時(shí)，一元強(qiáng)酸和一元弱堿等體積混合呈堿性；一元弱酸和一元強(qiáng)堿等體積混合呈酸性。3將pH1的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為()A91 B101C111 D121【答案】C溶液稀釋時(shí)pH變化規(guī)律4(1)體積相同，濃度均為0.2 molL1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為_(kāi)。(2)體積相同，濃度均為0.2 molL1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為_(kāi)。(3)體積相同，pH均等于1的鹽

19、酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為_(kāi)。(4)體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為_(kāi)。【答案】(1)mn(3)mn酸、堿稀釋時(shí)兩個(gè)誤區(qū)(1)不能正確理解酸、堿的無(wú)限稀釋規(guī)律。常溫下任何酸或堿溶液無(wú)限稀釋時(shí)，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近于7。(2)不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律。注：表中an7，bn7。5求下列常溫條件下溶液的pH(已知lg1.30.1，lg20.3，混合溶液忽略體積的變化)。(1)0.005 molL1的H2SO4溶液：_。(2)0.001 mo

20、lL1的NaOH溶液：_。(3)pH2的鹽酸與等體積的水混合：_。(4)pH2的鹽酸加水稀釋到1 000倍：_。(5)將pH3的HCl與pH3的H2SO4等體積混合：_。(6)將pH8的NaOH與pH10的NaOH溶液等體積混合：_。pH綜合計(jì)算【答案】(1)2(2)11(3)2.3(4)5(5)3(6)9.7(7)6(8)2.9(9)116在某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 molL1的NaOH溶液的pH11。(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw_。(2)在此溫度下，將pHa的NaOH溶液Va L與pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液為中性，且a12，b2，則VaVb_；若所得混合液為中性，且ab12，

21、則VaVb_。【答案】(1)1013(2)1101017(2018河南南陽(yáng)等六市聯(lián)考)某溫度下，向一定體積0.1 molL1的氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中pOHpOHlg c(OH)與pH的變化關(guān)系如左下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()pH概念的拓展應(yīng)用【答案】B【答案】A當(dāng)B點(diǎn)加入NaOH溶液40 mL時(shí)，所得溶液為等濃度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，根據(jù)物料守恒可知，c(Na)2c(CH3COO)c(CH3COOH)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；A點(diǎn)之后，當(dāng)V(NaOH)20 mL后，水的電離受到抑制，電離程度又會(huì)逐漸變小，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)3酸堿中和滴定欄目導(dǎo)航01夯 實(shí) 考 點(diǎn)03真題體驗(yàn)直擊

22、高考02考 點(diǎn) 突 破04配 套 訓(xùn) 練夯 實(shí) 考 點(diǎn)1 【知識(shí)梳理】標(biāo)準(zhǔn)液的體積滴定終點(diǎn) 2實(shí)驗(yàn)用品(1)儀器：_(如圖A)，_(如圖B)、滴定管夾、鐵架臺(tái)、_。酸式滴定管堿式滴定管錐形瓶(2)試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑、蒸餾水。(3)滴定管的使用：酸性、氧化性的試劑一般用酸式滴定管，因?yàn)樗嵝院脱趸晕镔|(zhì)易_。堿性試劑一般用_滴定管，因?yàn)閴A性物質(zhì)易_，致使旋塞粘連無(wú)法打開(kāi)。腐蝕橡膠管堿式腐蝕玻璃3實(shí)驗(yàn)操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例)(1)滴定前的準(zhǔn)備：滴定管：_洗滌_裝液調(diào)液面記錄。錐形瓶：注堿液記體積加指示劑。(2)滴定：查漏潤(rùn)洗不恢復(fù)23 4常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑變色

23、范圍的pH石蕊8.0藍(lán)色甲基橙4.4黃色酚酞10.0_紫色紅色粉紅色紅色1判斷正誤(正確的畫(huà)“”，錯(cuò)誤的畫(huà)“”)。(1)中和滴定操作中所需標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃越好，指示劑一般加入23 mL()(2)酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差()(3)滴定管的讀數(shù)為24.6 mL()(4)中和滴定時(shí)眼睛必須注意錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化()(5)用堿式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液()【思維深化】(6)滴定管在加入反應(yīng)液之前一定要用所要盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗23遍()(7)容量為25 mL的滴定管，滴定過(guò)程中用去10.00 mL的液體，此時(shí)滴定管中剩余液體的體積為15 mL()(8)在中和滴

24、定實(shí)驗(yàn)中，滴定前盛標(biāo)準(zhǔn)液滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，測(cè)定結(jié)果待測(cè)液濃度偏高()(9)滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)2(1)用a molL1的HCl滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_；若用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是_。(2)用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測(cè)定水中SO2的含量，應(yīng)選用_作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(3)用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測(cè)定水中SO2的含量，是否需要選用指示劑_(填“是”或“否”)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(4)用氧化還原滴定法

25、測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為T(mén)i3，再用KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3至全部生成Ti4，滴定Ti3時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_?！敬鸢浮?1)滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)黃色(2)淀粉溶液當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色(3)否當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色(4)Ti3Fe3=Ti4Fe2當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液變成紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色考 點(diǎn) 突

26、破2 酸堿中和滴定操作及誤差分析【答案】D【解析】進(jìn)行酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴定管需要潤(rùn)洗，但是盛裝待測(cè)液的錐形瓶使用前不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則會(huì)導(dǎo)致待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大，影響滴定結(jié)果，A項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以判斷是否達(dá)到滴定終點(diǎn)，不應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定過(guò)程中，滴定前仰視讀數(shù)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏大，滴定后俯視讀數(shù)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏小，最終導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；用氫氧化鈉滴定鹽酸，可用酚酞為指示劑，滴定終點(diǎn)為最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液使酚酞由無(wú)色變?yōu)榧t色，且30秒不復(fù)原，D項(xiàng)正確。2(2019江西贛州質(zhì)檢)某同學(xué)用0.100 0 molL1

27、 NaOH溶液滴定20.00 mL某濃度的CH3COOH溶液。(1)部分操作如下：取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數(shù)用酸式滴定管放出一定量待測(cè)液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙滴定時(shí)，邊滴加邊振蕩，同時(shí)注視滴定管內(nèi)液面的變化請(qǐng)選出上述操作過(guò)程中存在錯(cuò)誤的序號(hào)：_。(2)某次滴定前滴定管液面如圖1所示，讀數(shù)為_(kāi) mL。(3)根據(jù)正確實(shí)驗(yàn)結(jié)果所繪制的滴定曲線如圖2所示，其中點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO)1.7c(CH3COOH)，點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO) c(CH3COOH)c(Na)。計(jì)算醋酸的電離常數(shù)：_，該CH3COOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mo

28、lL1。【答案】(1)(2)0.30(3)1.71050.100 7酸堿中和滴定曲線及微粒濃度大小分析【答案】B圖甲 圖乙 【答案】BHX的酸性比HY的弱，滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)，HY也完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaX和NaY，X的水解程度比Y的大，則有c(Y)c(X)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。HY和HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)，據(jù)電荷守恒有c(H)c(Y)c(Z)c(OH)；對(duì)于弱酸HY來(lái)說(shuō)，Ka(HY)c(H)c(Y)/c(HY)，則有c(Y)Ka(HY)c(HY)/c(H)，故c(H)Ka(HY)c(HY)/c(H)c(Z)c(OH)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K1.6105。該溫度

29、下，向20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL1 KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題(已知lg40.6)：(1)a點(diǎn)溶液中c(H)為_(kāi)，pH約為_(kāi)。(2)a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是_點(diǎn)，滴定過(guò)程中宜選用_作指示劑，滴定終點(diǎn)在_(填“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”)。(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢(shì)正確的是_(填字母)?！敬鸢浮?1)4104 molL13.4(2)c酚酞c點(diǎn)以上(3)B酸堿中和滴定曲線突破方法(1)三步解決酸堿中和滴定過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題。看縱坐標(biāo)，搞清楚是酸加入堿中，還

30、是堿加入酸中，然后看起點(diǎn)，起點(diǎn)可以看出酸性或堿性的強(qiáng)弱，這個(gè)在判斷滴定終點(diǎn)時(shí)至關(guān)重要；找滴定終點(diǎn)和pH7的中性點(diǎn)，判斷滴定終點(diǎn)的酸堿性，然后確定中性點(diǎn)(pH7)的位置；分析其他的特殊點(diǎn)(如滴定一半點(diǎn)，過(guò)量一半點(diǎn)等)，分析酸、堿過(guò)量情況。(2)在整個(gè)滴定過(guò)程中注意兩個(gè)關(guān)系。電荷守恒關(guān)系在任何時(shí)候均存在；物料守恒可以根據(jù)加入酸(或堿)的物質(zhì)的量進(jìn)行確定，但不一定為等量關(guān)系。酸堿中和滴定在定量實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用下列說(shuō)法正確的是()A試樣在甲中溶解，滴定管選乙B選用淀粉作指示劑，當(dāng)甲中溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)C圖丁中滴定前，滴定管的讀數(shù)為a0.50 mLD對(duì)裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前后讀數(shù)

31、方式如圖丁所示，則測(cè)得的結(jié)果偏小【答案】D【解析】A項(xiàng)，甲中盛裝的是含有I2的溶液，則滴定管中盛裝的為Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，該溶液顯堿性，應(yīng)選用堿式滴定管(丙)，不正確；B項(xiàng)，溶液變色且經(jīng)過(guò)30 s左右溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色，視為滴定終點(diǎn)，不正確；C項(xiàng)，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的讀數(shù)為a0.50 mL，不正確；D項(xiàng)，滴定后俯視讀數(shù)，將導(dǎo)致讀數(shù)偏小，故測(cè)得的結(jié)果偏小，正確。水溶液中的離子平衡第八章第三節(jié)鹽類的水解考 綱 解 讀 考綱要求備考指南真題追蹤命題趨勢(shì)了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。2018全國(guó)卷10A，全國(guó)卷7A、11B，全國(guó)卷7A；2017全國(guó)

32、卷12C，全國(guó)卷9C；2016全國(guó)卷13AB，全國(guó)卷7A、13B由于鹽類水解涉及知識(shí)面較廣，除了作為熱點(diǎn)繼續(xù)考查之外，將鹽類水解的知識(shí)與其他知識(shí)有機(jī)結(jié)合在一起進(jìn)行考查，將是今后命題的基本方向。復(fù)習(xí)備考時(shí)，要特別注意掌握離子濃度大小的比較?？键c(diǎn)1鹽類的水解及其規(guī)律欄目導(dǎo)航01夯 實(shí) 考 點(diǎn)02考 點(diǎn) 突 破夯 實(shí) 考 點(diǎn)1 1定義在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離產(chǎn)生的H或OH結(jié)合生成_的反應(yīng)。2實(shí)質(zhì)【知識(shí)梳理】弱電解質(zhì) 增大 可逆 4規(guī)律鹽的類型實(shí)例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、NO3_無(wú)_性_7強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2_、_性_7弱酸強(qiáng)堿鹽CH3CO

33、ONa、Na2CO3_、_性_7否中是是Cu2酸CH3COO 堿 5鹽類水解的離子方程式的書(shū)寫(xiě)如NH4Cl水解的離子方程式：_。(1)多元弱酸鹽水解：分步進(jìn)行，以第一步為主，一般只寫(xiě)第一步水解。如Na2CO3水解的離子方程式：_。(2)多元弱堿鹽水解：離子方程式一步寫(xiě)完。如FeCl3水解的離子方程式：_。(3)陰、陽(yáng)離子相互促進(jìn)水解，水解程度較大，書(shū)寫(xiě)時(shí)要用“=”“”“”等。如NaHCO3與AlCl3混合溶液反應(yīng)的離子方程式：_。1判斷正誤(正確的畫(huà)“”，錯(cuò)誤的畫(huà)“”)。(1)溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽()(2)含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性()(3)鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽

34、的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱()(4)強(qiáng)酸強(qiáng)堿所生成鹽的水溶液一定呈中性()(5)某鹽的溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)() 【思維深化】【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)2NH4Cl溶液呈_，用離子方程式表示原因：_。常溫下，pH11的CH3COONa溶液中，水電離出來(lái)的c(OH)_molL1，在pH3的CH3COOH溶液中，水電離出來(lái)的c(H)_molL1。【解析】NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，由于NH水解呈酸性；CH3COONa溶液中由于CH3COO水解促進(jìn)水的電離，故pH11的CH3COONa溶液中，c(OH)水103molL1，在pH3的CH3COOH溶液中水的電離受到

35、抑制，故c(H)水1011molL1。考 點(diǎn) 突 破2 鹽類水解的實(shí)質(zhì)和離子方程式的書(shū)寫(xiě)【答案】A2用一價(jià)離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC，其物質(zhì)的量濃度均為1 molL1。在室溫下前兩種溶液的pH7，第三種溶液的pH7，最后一種溶液pH7。下列選項(xiàng)中正確的是()【答案】A選項(xiàng)ABCD堿性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD325 時(shí)，濃度均為0.2 molL1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是()A均存在電離平衡和水解平衡B存在的粒子種類相同Cc(OH)前者大于后者D分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO)

36、均增大【答案】C鹽類水解的規(guī)律【答案】B水溶液中的離子平衡第八章第三節(jié)鹽類的水解考點(diǎn)2鹽類水解的影響因素及應(yīng)用欄目導(dǎo)航01夯 實(shí) 考 點(diǎn)03真題體驗(yàn)直擊高考02考 點(diǎn) 突 破04配 套 訓(xùn) 練夯 實(shí) 考 點(diǎn)1 【知識(shí)梳理】弱(2)外因。因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度升高右移_濃度增大右移_減小(即稀釋)右移_外加酸堿酸弱堿陽(yáng)離子水解程度_堿弱酸陰離子水解程度_增大增大減小增大增大減小減小減小條件移動(dòng)方向H數(shù)pH現(xiàn)象升溫向_顏色_通HCl向_顏色_加H2O向_顏色_加NaHCO3向_右增多減小變淺左增多減小變深右減少增大變淺右減少增大生成紅褐色沉淀，放出氣體2鹽類水解的應(yīng)用應(yīng)用原理解

37、釋熱的純堿溶液去污能力強(qiáng)加熱促進(jìn)了鹽的水解，OH濃度_泡沫滅火器原理Al3與HCO的水解相互促進(jìn)的結(jié)果明礬凈水Al3水解生成的氫氧化鋁膠體可用來(lái)_物質(zhì)提純除去氯化鎂酸性溶液中的氯化鐵，可以加入_ _反應(yīng)掉部分H，促進(jìn)Fe3的水解，使Fe3轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去增大凈水氧化鎂(或氫氧化鎂)較濃的鹽酸c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)應(yīng)用原理解釋判斷弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱如比較等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液的堿性，若Na2CO3溶液堿性強(qiáng)于CH3COONa溶液，則碳酸的酸性弱于醋酸證明某些電解質(zhì)是弱酸或弱堿如CH3COONa的溶液能使酚酞試液變紅，證明該溶液顯堿

38、性，說(shuō)明CH3COOH是弱酸判斷鹽溶液蒸干產(chǎn)物如FeCl3溶液蒸干并灼燒產(chǎn)物為_(kāi)鹽溶液除銹如NH4Cl溶液除去金屬表面的氧化物，因?yàn)镹H水解顯酸性，與氧化物反應(yīng)Fe2O3 【思維深化】(7)試管中加入2 mL飽和Na2CO3溶液，滴入兩滴酚酞，溶液變紅，加熱后紅色變淺()(8)通入適量的HCl氣體使FeCl3溶液中c(Fe3)/c(Cl)增大()(9)等體積、等濃度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH的數(shù)目相等()(10)降低溫度和加水稀釋，都會(huì)使鹽的水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)()(11)配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度()(12)天然弱堿性水呈堿

39、性的原因是其中含有較多的Fe3、Cu2等離子()(13)生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理()(14)NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次增大，則HX、HY、HZ的酸性依次減弱()(15)AlO與HCO的水解相互促進(jìn)而不能大量共存()(16)實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞，而不能用玻璃塞()(17)AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同()(18)配制FeSO4溶液要加入鐵粉，配制FeCl3溶液要加入鹽酸，二者原理相同()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10

40、)(11)(12)(13)(14)(15)(16)(17)(18)2向Na2S溶液中滴加NaOH溶液，能使c(Na)c(S2)接近于21嗎？滴加KOH溶液呢？考 點(diǎn) 突 破2 外界條件對(duì)鹽類水解的影響【答案】B【解析】加H2O雖然使平衡向右移動(dòng)，但HClO的濃度減??；SO2與HClO反應(yīng)；NaOH使平衡向左移動(dòng)，所以A、C、D項(xiàng)均使HClO的濃度減小，降低其漂白效率；通入CO2與OH反應(yīng)，使平衡向右移動(dòng)，HClO的濃度增大，提高其漂白效率，B項(xiàng)正確。2下圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入生石灰，向燒杯中加入N

41、H4NO3晶體，燒杯中不加任何物質(zhì)。(1)含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)開(kāi) (用離子方程式和必要文字解釋)。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是_(填字母)。A水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)CNH4NO3溶于水時(shí)放出熱量DNH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量(3)向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO水解平衡移動(dòng)的方向分別為_(kāi)、_、_(填“向左”“向右”或“不移動(dòng)”)。3下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是()向Na2CO3溶液中滴加酚酞試液變

42、紅色食鹽容易潮解加熱FeCl3溶液顏色會(huì)變深明礬可用于凈水鐵在潮濕的環(huán)境下生銹濃硫化鈉溶液有臭味硫酸氫鈉溶液顯酸性純鋅與稀硫酸反應(yīng)比粗鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率慢A B C D【答案】D鹽類水解的應(yīng)用【解析】食鹽容易潮解是因?yàn)槭雏}中含有易吸水的MgCl2，與鹽類水解無(wú)關(guān)；為鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，與鹽類水解無(wú)關(guān)；是與電離有關(guān)；是形成原電池加快反應(yīng)速率，與鹽類水解無(wú)關(guān)?！敬鸢浮緼水解、電離平衡移動(dòng)的綜合考查【答案】C【答案】2.36105水解常數(shù)(Kh)與電離常數(shù)的關(guān)系及應(yīng)用(1)水解常數(shù)的概念。在一定溫度下，能水解的鹽(強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽)在水溶液中達(dá)到水解平衡時(shí)，生成的弱酸(或弱堿)濃度

43、和氫氧根離子(或氫離子)濃度之積與溶液中未水解的弱酸根陰離子(或弱堿的陽(yáng)離子)濃度之比是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)就叫水解平衡常數(shù)。水溶液中的離子平衡第八章第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡考 綱 解 讀 考綱要求備考指南真題追蹤命題趨勢(shì)1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2理解溶度積(Ksp)的含義，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。2018全國(guó)卷13；2017全國(guó)卷27(5)，全國(guó)13 (D)，全國(guó)卷13；2016全國(guó)卷27，全國(guó)卷13；2015全國(guó)卷10、28，全國(guó)卷26高考在本部分的考查點(diǎn)主要有沉淀溶解平衡的建立和移動(dòng)，溶度積的應(yīng)用及其影響因素，沉淀反應(yīng)在生產(chǎn)、科研、環(huán)保中的應(yīng)用等。題型有選擇題和非選擇題。預(yù)計(jì)2020年

44、高考將主要考查溶度積以及沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化，分值將會(huì)有所增加。復(fù)習(xí)備考時(shí)，注意化學(xué)平衡的思想在沉淀反應(yīng)中的應(yīng)用等?？键c(diǎn)1難溶電解質(zhì)的溶解平衡及應(yīng)用欄目導(dǎo)航01夯 實(shí) 考 點(diǎn)02考 點(diǎn) 突 破夯 實(shí) 考 點(diǎn)1 【知識(shí)梳理】沉淀溶解和生成 不變外界條件移動(dòng)方向平衡后c(Ag)平衡后c(Cl)Ksp升高溫度_向_加水稀釋_向_加入少量AgNO3_向_通入HCl_向_通入H2S_向_正增大增大增大正減小減小不變逆增大減小不變逆減小增大不變正減小增大不變(5)電解質(zhì)在水中的溶解度。20 時(shí)，電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系：沉淀溶解平衡越大Mg(OH)2 Fe(OH)3 溶解度小溶解度更小1

45、判斷正誤(正確的畫(huà)“”，錯(cuò)誤的畫(huà)“”)。(1)沉淀達(dá)到溶解平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)離子濃度一定相等，且保持不變()(2)升高溫度，沉淀溶解平衡一定正向移動(dòng)()(3)室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度()(4)難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動(dòng)()(5)在一定條件下，溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)【思維深化】2(1)在實(shí)驗(yàn)室中怎樣除去NaCl溶液中的BaCl2?(2)怎樣除去AgI中的AgCl?【答案】(1)向溶液中加入過(guò)量的Na2CO3溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中加適量鹽酸。(2)把混合物與飽和KI溶液混合，振蕩?kù)o置，溶度積大的AgCl就慢慢轉(zhuǎn)化為溶度積小的AgI，然后過(guò)濾?？?點(diǎn) 突 破2 沉淀溶解平衡及其影響因素為減少洗滌過(guò)程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H2O來(lái)洗滌BaSO4沉淀洗滌沉淀時(shí)，洗滌次數(shù)越多越好ABC D【答案】C2(2019北京西城區(qū)模擬)某興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將0.1 molL1 MgCl2溶液和0.5 molL1 NaOH溶