(人教版)高中化學(xué)選修4配套練習(xí)(全冊)同步練習(xí)匯總

1、12人教版）高中化學(xué)選修4配套練習(xí)（全冊）同步練習(xí)匯總葩2021年肓中化學(xué)負1章化學(xué)反應(yīng)導(dǎo)霾單元測評A新人教強幅四加u晡2021年盲中化學(xué)負1章化學(xué)反應(yīng)與單元測評E新人教版選接四加匸葩2021年肓中化學(xué)篦2章化學(xué)施第H化學(xué)平衝單元測評A新人熬版選掃四如匸融前21年高中化學(xué)筲獐化學(xué)圧應(yīng)歸0化學(xué)平衝單元聊B新人麴窗t四出匚歸2021年高中化學(xué)第獐水涪液中的藹子平衝單元贓甌新人載版刪四dm睡2021年高中化學(xué)筲2宜水涪液中的詔子平衝單元測評E新人艷選揺四討g葩202WB中化學(xué)筲4章電牝?qū)W基礎(chǔ)單元測評A新人數(shù)版選搖四啟衣睡202WB中化學(xué)篦4章電此基礎(chǔ)單元砂聊新人裁版磚四dm第一章測評A（基礎(chǔ)過關(guān)卷）

2、（時間:45分鐘滿分:100分）第I卷（選擇題共48分）一、選擇題（每小題4分,共48分）下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（）生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變同溫同壓下,H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和點燃條件下的AH不同解析:根據(jù)生成物總能量和反應(yīng)物總能量的相對大小，把化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)的生成物總能量高于反應(yīng)物總能量,放熱反應(yīng)的生成物總能量低于反應(yīng)物總能量;反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化，與反應(yīng)的吸熱、放熱無關(guān)；同溫同壓下，H2（g）和Cl2（g）的總能量

3、與HCl（g）的總能量的差值不受光照和點燃條件的影響，所以該反應(yīng)的2AH相同。答案:C對于:2CH（g）+13O（g）=8C0（g）+10HO（l）AH=-5800kjmol-i的敘述錯誤的是10222（）該反應(yīng)的反應(yīng)熱為AH=-5800kjmol-i,是放熱反應(yīng)B該反應(yīng)的AH與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計量數(shù)也有關(guān)該式的含義為:25C、101kPa下,2molCH氣體完全燃燒生成CO和液態(tài)水時放出熱量1025800kJ該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式,由此可知丁烷的燃燒熱為5800kjmol-i解析:根據(jù)燃燒熱的定義,丁烷的物質(zhì)的量應(yīng)為1mol,故題中方程式不是丁烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，由題中

4、方程式可知丁烷的燃燒熱為2900kJmol-1。答案:D下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（）Zn（s）+CuSO（aq）=ZnSO（aq）+Cu（s）AH=-216kjmol-1,則反應(yīng)物總能量生成物總44能量相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子所具有的能量為E則2E=E101kPa時,2H(g)+O(g2HO(l)AH=-571.6kjmol-i,則H的燃燒熱為571.6kjmol-iH+(aq)+0H-(aq)=H0(l)AH=-57.3kjmol-i，則含1molNaOH的氫氧化鈉固體與含0.5molHSO的稀硫酸混合后放出57.3kJ的熱量24解析:A選項正確

5、，因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng);B選項錯誤，因為分子變成原子要破壞化學(xué)鍵，吸收能量,2E/E2；C選項錯誤,屯的燃燒熱是1mol氫氣充分燃燒，生成液態(tài)水放出的熱量;D選項錯誤，因為NaOH固體溶解時會放熱。答案:A根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式|(g)+H(g)2HI(g)AH=-9.48kjmol-i(n)|(s)+H(g)2HI(g)AH=+26.48kjmol-i下列判斷正確的是()254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48kJ1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物的總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物的總能量低

6、解析:因H2(g)+I2(g)=2HI(g)為可逆反應(yīng)，故254gI2與2gH不可能完全反應(yīng)生成2molHI，放出的熱量小于9.48kJ，A項錯誤;1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量差為9.48kJ-(-26.48kj)=35.96kJ，B項錯誤;產(chǎn)物相同均為HI，穩(wěn)定性一致,C項錯誤;因反應(yīng)物中氫氣相同,而固態(tài)碘比氣態(tài)碘所含的能量低，故D項正確。答案:D已知中和熱為57.3kjmol-1且弱酸弱堿電離吸收熱量。現(xiàn)有以下四個化學(xué)反應(yīng)方程式：TOC o 1-5 h zHSO(aq)+2NaOH(aq_NSO(aq)+2HO(l);HSO(aq)+Ba(OH)(aq)BaSO(s)+2HO(

7、l);HCl(aq)+NHHO(aq)NHCl(aq)+HO(l);242423242CHCOOH(aq)+NHH0(aq)一CHCOONH(aq)+H0(l),其中放出的熱量為57.3kJ的是332342()和B.C.D.以上都不對解析:強酸與強堿在稀溶液中反應(yīng)生成1mol水放出熱量為57.3kJ,、中均生成2mol屯0,且中還有BaSO生成，放出的熱量均不為57.3kJ;弱酸、弱堿在水中電離時要吸收部分熱4量，故、放出的熱量小于57.3kJ。答案:D下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(AH的絕對值均正確)()CHOH(l)+3O(g)2CO(g)+3HO(g)AH=-1367.0kJmol-1(

8、燃燒熱)5222NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+HO(l)AH=+57.3kJmol-1(中和熱)S(s)+O2(g)=S02(g)AH=-296.8kJmol-1(反應(yīng)熱)2N00+2NOAH=+116.2kJmol-1(反應(yīng)熱)22解析:根據(jù)燃燒熱的概念,生成的水應(yīng)為液態(tài),A項錯；中和熱AH應(yīng)為負值,B項錯;D項中沒表示出物質(zhì)的聚集狀態(tài),D項錯。答案:C下列表示戊烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是()CH(l)+8O(g5CO(g)+6HO(l)AH=-3540kJmol-112222CH(l)+8O(g)5CO(g)+6HO(g)AH=-3540kJmol-112222C

9、H(l)+80(g)=5C0(g)+6H0(g)AH=+3540kjmol-i512222CH(l)+80(g)5C0(g)+6H0(l)AH=+3540kjmol-i512222解析:戊烷燃燒放熱，AH0,且產(chǎn)物水是液態(tài),A正確。答案:A8在36g碳不完全燃燒所得氣體中,C0占體積,C02占體積。且有：C(s)+O(g)CO(g)AH=-110.5kjmol-iCO(g)+O(g)CO,(g)AH=-283kjmol-i與這些碳完全燃燒相比,損失的熱量是()i72.5kJB.ii49kJC.283kJD.5i7.5kJ解析：損失的熱量為占體積的CO完全燃燒放出的熱量:n(C)=3mol,n(

10、C0)=1mol,根據(jù)CO(g)+O2(g)CO2(g)AH=-283kjmol-1可知1molCO完全燃燒放出的熱量為283kJ,答案:c9化學(xué)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)即損失的熱量是283kJ。2NH3的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的AH等于()J11molN+3moltiA.E=akJN?(g)+*molHj(e)lznoNH血)f&EZImolNH3(l)+2(a-b-c)kJmol-i+2(b-a)kJmol-i+(b+c-a)kJmol-i+(a+b)kJmol-i解析：由題圖可得,)+屯)=N+3HAH=+akJmol-i,NH(g_N+3HAH=+bkJmol-i,NH(l)N

11、H(g)AH=+ckJmol-i。-得：N2(g)+H2(g)NH3(l)AH=+(a-b-c)kJmol-i,故N(g)+3H(g)2NH(l)AH=+2(a-b-c)kJmol-i。答案:A23下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱AH=-57.3kJmol-i，則HSO和Ca(OH)反應(yīng)的中和熱42AH=2X(-57.3)kJmol-iCO(g)的燃燒熱是283.0kJmol-i,則2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的AH=2X(+283.0)kJmol-i需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)imol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱解

12、析：中和熱是指稀溶液中酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成imol水時的反應(yīng)熱，與酸、堿的元數(shù)無關(guān),A項錯;熱化學(xué)方程式中的AH與化學(xué)式前的計量數(shù)成正比,B項正確;需要加熱的反應(yīng)也可以是放熱反應(yīng)，如銅與硫的反應(yīng),C項錯;可燃物的燃燒熱的定義中燃燒生成的物質(zhì)必須是穩(wěn)定的物質(zhì),如水應(yīng)該是液態(tài)水,而不是氣態(tài)水,D項錯。答案:B氫氣在氧氣中燃燒生成水蒸氣是一個放熱反應(yīng)，且反應(yīng)生成imolH2O(g)時放出的熱量為QkJ。若反應(yīng)過程中破壞imol氫氣中的HH鍵需消耗能量QkJ,破壞imol氧氣中的O=O24鍵需消耗能量Q2kJ,則下列說法中正確的是()在整個化學(xué)反應(yīng)過程中有2Q+Q=2Q12根據(jù)能量守恒有Q1+Q2=Q

13、由水蒸氣分解為氫氣和氧氣的AH=(Q-Q1-Q2)kJ形成1molH0鍵放出的能量為kJ12解析：由題可知H2(g)+O2(g)H2O(g)AH二-QkJmol-1，根據(jù)AH與鍵能關(guān)系：AH二反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能，有-Q=Q1+Q2-2E(HO)，解得E(HO)=kJ,即形成1molH-O鍵能放出kJ的能量。答案:D的恵髓擾勒質(zhì)所具有2A(g)+B(g)低+分析右圖所示的能量變化，確定該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是()2A(g)+B(g)=2C(g)AH02A+B2CAH02C一2A+BAH0,AH0,AH024AH=AH+AHTOC o 1-5 h z23AH=AH+AH345解析:燃燒

14、反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，AH、AH、AH都小于O,CO與C的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，AH大13422于O,A、E”錯誤；反應(yīng)C(s)+O2(g)=CO2(g)可由反應(yīng)CO2(g)+C(s)=2C0(g)與2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)相加得到,由蓋斯定律可知AH=AH2+AH3，C正確；同理可得AH=(aH+2AH),D錯誤。123345答案:C(2014課標全國II)室溫下，將1mol的CuSO5HO(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應(yīng)42為AH,將1mol的CuSO(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為AH,CuSO5HO受熱分解14242的化學(xué)方程式為:CuSO5HO(s)CuSO(s)+5

15、HO(l),熱效應(yīng)為AH。則下列判斷正確的是TOC o 1-5 h z2423()AHAHB.AHAH132123解析：CuSO5HO(s)CuSO(aq)+5HO(l),AH02421CuSO(s)CuSO(aq)AH02CuSO5HO(s)CuSO(s)+5HO(l)AHTOC o 1-5 h z42423由蓋斯定律：AH=AH-AH,則AH0。123貝9AHAH,A項錯誤；AHAH,B項正確；AH二AH-AH,C項錯誤；AH+AHAH,D231213123項錯誤。答案:B(2014湖南五市十校期末)下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()若2H2(g)+O2(g)2H2O(g)AH=-

16、483.6kjmol-1,則屯的燃燒熱為241.8kJmol-1若C(石墨,；)C(金剛石,s)AH0,則石墨比金剛石穩(wěn)定已知NaOH(aq)+HCl(aq_NaCl(aq)+HO(l)AH=-57.4kjmol-1,則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量已知2C(s)+2O(g2CO(g)AH;2C(s)+O(g)=2CO(g)AH,貝AHAH2212212解析：氣態(tài)水不是水的穩(wěn)定態(tài)，A項錯誤；石墨生成金剛石為吸熱反應(yīng)，故石墨比金剛石穩(wěn)定,B項正確;固體NaOH溶解于水還存在溶解放熱,C項錯誤;碳燃燒屬于放熱反應(yīng)，等量的碳完全燃燒生成CO2比不完全燃燒生成CO放出的

17、熱量多，但是焓變?yōu)樨撝?D項錯誤。答案:B2(2014天津和平期末)下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫及對應(yīng)的表述均正確的是()密閉容器中,9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成17.6g硫化亞鐵時，放出19.12kJ熱量。則Fe(s)+S(s)=FeS(s)AH=-95.6kjmol-i稀鹽酸與0.1molL-iKOH溶液反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)HO(l)AH=+57.3kjmol-i已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ,則水分解的熱化學(xué)方程式為2HO(l)2H(g)+O(g)AH=+285.5kjmol-1已知2C(s)+O2(g)2CO(g)AH=-221k

18、jmol-1，則可知C的燃燒熱AH=-110.5kJmol-1解析:9.6g硫粉的物質(zhì)的量為=0.3mol,11.2g鐵粉的物質(zhì)的量為=0.2mol,故硫粉過量,以鐵粉為依據(jù)計算1mol鐵粉參加反應(yīng)放出的熱量為molX19.12kJ=95.6kjmol-1,A項正確；中和熱AH0,B項錯誤;2mol水分解吸收的熱量應(yīng)為571kjmol-1,C項錯誤;計算碳的燃燒熱時生成物應(yīng)為CO2(g),D項錯誤。答案:A2(2013上?；瘜W(xué))將盛有NHHCO粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒43杯中加入鹽酸,反應(yīng)劇烈,醋酸逐漸凝固。由此可知()NHHCO和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)43該反應(yīng)中,熱

19、能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NHHCO+HClNHCl+COf+HOAH=Q3422解析:醋酸凝固說明體系溫度降低，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,B正確;D選項，沒有標明反應(yīng)物、生成物的狀態(tài),錯誤。答案:B(2013課標全國II)在1200C時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)H2S(g)+O2(gSO2(g)+H2O(g)AH12H2S(g)+SO2(g)S2(g)+2H2O(g)AH2H2S(g)+O2(g)S(g)+H2O(g)AH32S(g)S(g)AH24則AH的正確表達式為()4AH=(AH+AH-3AH)123AH=(3AH-A

20、H-AH)4312AH=(AH+AH-3AH)4123AH=(AH-AH-3AH)4123解析：首先找到式中含有S2(g)、式中含有S(g),X-X2得2S(g)+SO2(g)+H2O(g)=H2S(g)+S2(g)+O2(g),然后再加X得2S(g)=S2(g),所以222222AH=AHX+AHX-AHX2。4213答案:A(2013重慶理綜)已知：P(g)+6Cl(g)4PCl(g)AH=akjmol-1,TOC o 1-5 h z423P(g)+10Cl(g)4PCl(g)AH=bkJmol-1,425P具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl中PCl鍵的鍵能為ckjmol-1,PCl中PCl鍵的鍵能

21、為1.2c453kJmol-1。下列敘述正確的是()PP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能可求Cl2（g）+PCl3（g）PCl5（s）的反應(yīng)熱AHClCl鍵的鍵能為kjmol-iPP鍵的鍵能為kjmol-i解析：由已知兩個反應(yīng)可得：Cl2（g）+PCl3（g）PCl5（g）AH二kjmol-1,無法求Cl2（g）+PCl3（g）PCl5（s）的反應(yīng)熱;設(shè)ClCl鍵的鍵能為X,則：35x+3X1.2c-5c二,x=kJmol-i,C正確;設(shè)PP鍵的鍵能為y,P為正四面體形結(jié)構(gòu)，共有6個PP鍵，由第1個反應(yīng)得46y+X6-4X3X1.2c=a,y=kJmol-i;PP鍵的鍵長大于PCl鍵，故PP鍵的鍵能

22、小于PCl鍵。答案:C(2013海南化學(xué))已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)2CH(ONO)(l)AHTOC o 1-5 h z52312H2(g)+O2(g)2H2O(g)AH2C(s)+O2(g)=C02(g)AH3則反應(yīng)4CH(ONO)(l)12C0(g)+1OHO(g)+O(g)+6N(g)的AH%()523222212AH+5AH-2AH3212AH-5AH-12AH2312AH-5AH-2AH321AH-5AH-12AH23解析:將三個已知熱化學(xué)方程式依次編號為、，依據(jù)蓋斯定律,可得目標熱化學(xué)方程式:12X+5X-2X,即AH=12AH

23、+5AH-2AH,即選A。答案:A321（2013浙江衢州一中期中）單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖所示,下列說法正確的是（）曲S熱單斜正交O何、AH=+0.33kJmol-1S（s,單斜）S（s,正交）正交硫比單斜硫穩(wěn)定相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高表示斷裂1molO中的共價鍵所吸收的能量比形成1molSQ中的共價鍵所放出的能量少297.16J解析:根據(jù)蓋斯定律得:S（s，單斜）S（s,正交）AH=-0.33kjmol-1，即單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫時要放出熱量，正交硫的能量要低，較穩(wěn)定，故A項錯誤、B項正確;相同物質(zhì)的量的正交硫應(yīng)該比單斜硫所含有的能量低,C項錯誤;表示斷裂

24、1molS（s,單斜）和1mol0/g）中的共價鍵所吸收的能量比形成1molSO2(g)中的共價鍵所放出的能量少297.16kJ,D項錯誤。答案:B2(2012上?；瘜W(xué)，有改動)工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.4kjmol-i下列判斷正確的是()反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和CO(g)+H(gC(s)+HO(l)AH=-131.4kjmol-i水煤氣反應(yīng)中生成1mOlH2(g)吸收131.4kJ熱量水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4kJ熱量解析:該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,A錯誤;B項為制水煤氣的反方向

25、，但水應(yīng)為氣態(tài),錯誤;熱化學(xué)方程式中的計量數(shù)表示物質(zhì)的量，所以D項中1體積應(yīng)是1mol。答案:C第II卷(非選擇題共40分)二、非選擇題(本題包括4小題,共40分)13.(2014大綱全國)(6分)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物A,回答下列問題:已知AX3的熔點和沸點分別為-93.6C和76C,AX5的熔點為167C。室溫時AX3與氣體兀反應(yīng)生成1molAX,放出熱量123.8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)3方程式5為。解析:書寫熱化學(xué)方程式時要注明各物質(zhì)的狀態(tài)，AH的單位和符號。答案:AX3(l)+X2(g)AX(s)AH=-123.8kJmol-1(2014廣東理綜)(8分)用C

26、aSO代替O與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純42co2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù)。反應(yīng)為主反應(yīng)，反應(yīng)和為副反應(yīng)。CaSO(s)+CO(g)=CaS(s)+CO(g)AH=-47.3kJmol-1TOC o 1-5 h z21CaSO(s)+CO(g)=CaO(s)+CO(g)+SO(g)AH=+210.5kJmol-1222CO(g)C(s)+CO(g)A=-86.2kJmol-1反應(yīng)2CaSO(s)+7CO(gCaS(s)+CaO(s)+6CO(g)+C(s)+SO(g)的AH=(用AH.AH和AH表示)。3解析：由蓋斯定律可得反應(yīng)2CaSO4(s)+7CO(g)=

27、CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)應(yīng)該是反應(yīng)X4+反應(yīng)+反應(yīng)X2，即AH=4AH】+AH?+2A電。答案：4AH+AH+2AH123(2013北京理綜)(12分)NO是汽車尾氣中的主要污染物之一。xNO能形成酸雨，寫出NO轉(zhuǎn)化為HNO的化學(xué)方程式:_。x23汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)和02反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_。隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低no的排放。x當尾氣中空氣不足時,N0在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N排出。寫出N0被C0還原的化學(xué)方程式:x2解析：首先寫出所求方程式N2(g)+

28、O2(g)遼NO(g),斷開化學(xué)鍵吸收的能量為945kJmol-i+498kjmol-i=l443kjmol-i,形成化學(xué)鍵釋放的能量為1260kjmol-i,所以AH=+183kjmol-i,反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡右移，化學(xué)平衡常數(shù)增大。答案:(1)3NO+HO2HNO+NO23(2)N(g)+O(g)2N0(g)AH=+183kjmol-i增大催化刑2CO+2NON+2CO22(2014課標全國I)(14分)乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}:(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5oso3h)，再水解生成乙醇。寫出

29、相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程J。253已知：AH=-23.9kJmol-1AH=-29.1kjmol-12甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)甲醇制烯烴反應(yīng)2CHOH(g)CH(g)+2HO(g)242乙醇異構(gòu)化反應(yīng)C2H5OH(g)CH3OCH3(g)AH=+50.7kJmol-1CHOH(g)的AH=.kjmol-1。與間接水3則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)+H2O(g)合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是_。解析：由目標方程式中C2H4(g)、C2H5OH(g)位置可知-式得CH(g)+HO(g)=CHOH(g),所以AH=AH-AH-AH;間接法需要濃硫酸，濃硫酸具

30、有腐蝕24225123性,易造成污染。答案：(1)CH+HSO=CHOSOH、CHOSOH+HCHOH+HSO242425325322524(2)-45.5污染小、腐蝕性小等第二章測評A(基礎(chǔ)過關(guān)卷)(時間：45分鐘滿分：100分)第I卷(選擇題共50分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分，共50分)一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)AH=-905.9kjmol-1,下列敘述正確的是()4molNH3和5molO2反應(yīng)，達到平衡時放出熱量為905.9kJ平衡時,V正(O)=v逆(NO)正2逆平衡后降低壓強,混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大平衡后升高溫

31、度，混合氣體中NO含量降低解析:可逆反應(yīng)經(jīng)一段時間后達到化學(xué)平衡狀態(tài)，但是4molNH3不能完全反應(yīng)掉，則達到平衡時放出熱量小于905.9kJ,A錯誤;平衡建立的實質(zhì)為v(正)=V(逆)，即v正(NO)=v逆(NO),正逆又v正(NO)=v正(O),所以v正(O)=v逆(NO),B錯誤;平衡后減小壓強，平衡正向移動，由M=,反正正2正2逆應(yīng)正向移動后,m不變,n變大，則M變小,C錯誤;平衡后升溫，平衡逆向(吸熱方向)移動,NO的含量減小,D正確。答案:D增大壓強，對已達平衡的反應(yīng)3A(g)+B(g)一2C(g)+2D(s)產(chǎn)生的影響是()正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動正反

32、應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動正、逆反應(yīng)速率都加大，平衡向正反應(yīng)方向移動正、逆反應(yīng)速率都沒有變化，平衡不發(fā)生移動解析:增大壓強，正、逆反應(yīng)速率都加大，但正反應(yīng)速率增大得更多，平衡向正反應(yīng)方向移動，即向氣體體積減小的方向移動。答案:C對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)AHO。下列結(jié)論中錯誤的是()若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n3mol02、2molS03(g),相當于加入6molS04mol02，,故與第一次平衡是等效平衡，兩次平衡中S02的轉(zhuǎn)化率、S03的體積分數(shù)相等,故選項B正確,C錯誤。選項D,題目沒

33、有告訴達平衡時的時間，無法計算反應(yīng)速率。答案:B一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:S0(g)+2C0(g)2C0(g)+S(l)AH0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是()平衡前，隨著反應(yīng)的進行,容器內(nèi)壓強始終不變平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高S02的轉(zhuǎn)化率其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變解析:該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強逐漸變小,A項錯誤;因硫單質(zhì)為液體,分離出硫?qū)φ磻?yīng)速率沒有影響,B項錯誤;其他條件不變，升高溫度平衡向左移動,so2的轉(zhuǎn)化率降低,C項錯誤

34、;該反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，使用催化劑對平衡常數(shù)沒有影響,D項正確。答案:D合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得,其中的一步反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)、C02(g)+H2(g)AH0反應(yīng)達到平衡后,為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()增加壓強B.降低溫度增大CO的濃度D.更換催化劑解析:該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，壓強改變對平衡無影響,A錯誤;反應(yīng)AH0,降低溫度,平衡正向移動,C0轉(zhuǎn)化率增大,B正確;增大CO濃度,C0轉(zhuǎn)化率減小,C錯誤;催化劑的使用對平衡無影響,D錯誤。答案:B7在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO2,發(fā)生如下反應(yīng):2NO2

35、(g)廠三N204(g)rAH0。達平衡后再向容器中充入amolN02，再次達到平衡后，與原平衡比較,下列敘述不正確的是()相對平均分子質(zhì)量增大BN的轉(zhuǎn)化率提高c.no2的質(zhì)量分數(shù)增大反應(yīng)放出的總熱量大于原來的2倍解析:溫度一定,向容積固定的容器中再加入amol的N02相當于對原平衡加壓體積減小為原來的一半，平衡向正反應(yīng)方向移動，則no2的質(zhì)量分數(shù)會減少,no2的轉(zhuǎn)化率會提高，混合物平均相對分子質(zhì)量會增大。答案:C8溫度為T時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl,反應(yīng)PCl(g)=PCl(g)+Cl(g)532經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:t/s05015

36、0250350n(PCl)300.0.0.0./mol16192020下列說法正確的是()反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCl)=0.0032mol(Ls)-i3保持其他條件不變，升高溫度,平衡時c(PCl3)=0.11molL-i,則反應(yīng)的AH0已知該反應(yīng)在2404C時，平衡常數(shù)K=64X10-4。請回答：某溫度下，向2L的密閉容器中充入和02各1mol,5分鐘后02的物質(zhì)的量為0.5mol,則N的反應(yīng)速率為。222假定該反應(yīng)是在恒容條件下進行，判斷該反應(yīng)達到平衡的標志是(填字母序號)。消耗1molN同時生成1molO22混合氣體密度不變混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變2v(N)=v(NO)正2逆

37、將N2、02的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是(填字母序號)。22有催化劑%氣皐化率0向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和02,達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,重新達到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣體中NO的體積分數(shù)(填“變大”“變小”或“不變”)。該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5X10-imolL-i、4.0X10-2molL-i和3.0X10-3molL-i,此時反應(yīng)(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”)，理由是。解析:(l)v(N2)=v(O2)=0.05mol(Lmin)-i。(2)

38、該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng),C項錯誤。A項的消耗和02的生成分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng),比例符合方程式化學(xué)計量數(shù)之比正確；容器體積不變，反應(yīng)前后氣體的密度始終不變,B項錯誤;D項分別表示向正、逆反應(yīng)方向進行,比例關(guān)系符合方程式化學(xué)計量數(shù)比例,正確。(3)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),隨著溫度升高,反應(yīng)速率加快，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)增大,A、C項正確;催化劑不能影響化學(xué)平衡,B項錯誤。(4)由于該反應(yīng)前后氣體體積不變，故不受壓強影響，反應(yīng)達到平衡后再充入NO,重新達到平衡后相當于對原平衡的加壓過程，故NO的體積分數(shù)不變。(5)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為，將所給物質(zhì)濃度代入表達式求濃度商:=9X10-464X

39、10-4,故反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行。答案：(1)0.05mol(Lmin)-i(2)A、D(3)A、C(4)不變向正反應(yīng)方向進行根據(jù)計算得濃度商QKc(18分)工業(yè)上制備屯的一種重要方法是:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=QJmol-i。已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖所示。若在一固定的密閉容器中，850C時發(fā)生上述反應(yīng)，并測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度(molL-i)隨時間的變化關(guān)系如下表:時間CO(H2O(gCO(2H2(/ming)g)g)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623cc2c3c4c1c2c3c4已知:850C時該反應(yīng)的化學(xué)平

40、衡常數(shù)K=1.0,請回答下列問題:下列可以判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的。單位時間內(nèi)減少CO(g)的濃度等于生成CO2(g)的濃度反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化2混合氣體中H2(g)的濃度不再發(fā)生改變氫氣的生成速率等于水的消耗速率Q0(填“”“=”或“”)。若在850C時向反應(yīng)容器中充入H20(g),K值(填“增大”“減小”或“不變”)，工業(yè)上在反應(yīng)容器中通入過量H2O(g)的作用。上表中c2為,CO(g)的轉(zhuǎn)化率為。解析：(1)判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，主要從成分的濃度保持不變，正逆反應(yīng)速率相同來分析，正確選項是Co(2)由圖可知，升高溫度,K的值減小,平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，所以該反應(yīng)為放熱

41、反應(yīng)。(3)K的值只與溫度有關(guān)，與成分的濃度無關(guān)。通入過量H2O(g)的目的是提高反應(yīng)物CO的轉(zhuǎn)化率。(4)三段式計算的應(yīng)用：2C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)TOC o 1-5 h zc/(molL-i):0.20.300始c/(molL-i):0.3c0.3_c0.3_c0.3_c化2222c/(molL-i):c-0.1c0.3-c0.3-c平2222=K，c=0.18o2CO(g)的轉(zhuǎn)化率為X100%=60%。答案：(1)C(2)不變提高CO的轉(zhuǎn)化率或利用率0.1860%(16分)在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g),在一定溫度進行如下反應(yīng)：A(g)B(g)

42、+C(g)AH=+85.1kjmol-i反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：時間t/h0124816202530總壓強4.6.&9.9.9.9.p/1005.7.kPa915832315450525353回答下列問題:(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為。由總壓強P和起始壓強P0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率a(A)的表達式為,平衡時A的TOC o 1-5 h z轉(zhuǎn)化率為，列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K。由總壓強p和起始壓強p表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A),n0總總=.mol，n(A)=mo1。下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算：a=o反應(yīng)時間t/h04

43、816c(A)/(molL-1)0.10_0.0：260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時間間隔(At)的規(guī)律，得出的結(jié)論是.由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時反應(yīng)物的濃度c(A)為molL-i。解析:(2)壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比,依據(jù)三部曲進行求解:A(g)B(g)+C(g)始態(tài):p000反應(yīng)：pa(A)p00a(A)p0a(A)終態(tài):p-pa(A)p000a(A)p0a(A)p=p-pa(A)+pa(A)+pa(A)=p+pa(A)求得a(A)=(l)X100%;25h時000000反應(yīng)已平衡，a(A)=(-l)X100%=94.1%;依據(jù)三部曲進行求解：A(g)B(g)+

44、C(g)TOC o 1-5 h z始態(tài)/(molL-i):0.1000反應(yīng)/(molL-i):0.09410.09410.0941平衡態(tài)/(molL-i):0.100.09410.09410.0941K=1.5molL-i;(3)依據(jù)可得n=X0.1mol;n(A)=0.1molX1-a(A)=0.1molX1-(-1)=0.1總molX(2-);n(A)=0.1molX(2-)=0.1molX(2-)=0.051mol,體積為1L,a=0.051molL-1;04h濃度大約變?yōu)?h時的,48h濃度又變?yōu)?h的，從816h經(jīng)過8個小時濃度變?yōu)?h的，所以每經(jīng)過4個小時濃度均降低為原來的。答案:

45、(1)升高溫度、降低壓強(-1)X100%94.1%A(g)B(g)+C(g)0.10000.10X(1-94.1%)0.10X94.1%0.10X94.1%K=1.5molL-i0.10X0.10X(2-)0.051達到平衡前每間隔4h,c(A)減少約一半0.013第二章測評B(高考體驗卷)(時間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(每小題6分,共48分)(2014課標全國I)已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含少量I-的溶液中型分解的機理為：HO+1-；HO+IO-慢22HO+IO-H0+0+I-快2222下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()反應(yīng)速率與I-濃度有關(guān)I0-也是該反應(yīng)的催

46、化劑反應(yīng)活化能等于98kJmol-iv(H0)=v(H0)=v(0)2222解析：由信息可知有I-參加的反應(yīng)速率慢，對整個反應(yīng)起決定作用,A選項正確;I0-是中間產(chǎn)物，不屬于催化劑，B選項錯誤；活化能與放出的熱量無關(guān)，C選項錯誤；依據(jù)傕也剖一2H02H0+0f,故有v(H0)=v(H0)=2v(0)，可知D選項錯誤。22222222答案:A(2014北京理綜)在一定溫度下，10mL0.40molL10?溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成02的體積(已折算為標準耳t/min0246810VQ)/0917222629mL09.2.4.5.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)()06min的

47、平均反應(yīng)速率：v(H0)3.3X10-2mol(Lmin)-i22610min的平均反應(yīng)速率：v(H0)3.3X10-2mol(Lmin)-i22反應(yīng)至6min時，c(H0)=0.30molL-i22反應(yīng)至6min時,H0分解了50%22解析：10mL溶液中含有H0物質(zhì)的量為0.01LX0.4molL-i=0.004mol,6min時,氧氣的物質(zhì)的量為=0.001mol，根據(jù)三段法解題：2H02H0+0f2222TOC o 1-5 h z初始物質(zhì)的量(mol)0.00400.0010.001變化的物質(zhì)的量(mol)0.0026min時物質(zhì)的量(mol)0.002則06min時間內(nèi)，Ac(H0)

48、=0.2molL-i,所以v(H0)=3.3X10-2mol(Lmin)-i,2222故A正確;6min時,c(H202)=0.2molL-i,故C錯誤;6min時,HR分解率為X100%=50%，故D正確;隨著反應(yīng)的進行,H202的濃度逐漸減小,反應(yīng)速率也逐漸減小，所以610min的平均反應(yīng)速率小于前6min的平均速率，即小于3.3X10-2mol(Lmin)-i,故B正確。答案:C3.(2014重慶理綜)在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)=Y(g),溫度、-下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是()該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

49、I?下，在0t時間內(nèi)，v(Y)二molL-imin-iM點的正反應(yīng)速率v正大于N點的逆反應(yīng)速率v逆正逆M點時再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小解析：由圖像知時達平衡時間短，故T/T2,而升高溫度,反應(yīng)速率加快，故M點正反應(yīng)速率v正大于N點逆反應(yīng)速率v逆,C項正確;從圖中可知:到達W點反應(yīng)消耗的X比M點多，所以反應(yīng)正逆進行到M點比進行到W點放出的熱量少,A錯;B項v(Y)=v(X)=molL-imin-i;M點時再加入一定量X,相當于將原平衡壓縮體積，平衡正向移動,X轉(zhuǎn)化率增大。答案:C(2014四川理綜)在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g

50、),所得實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度/C起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列說法正確的是()A.實驗中，若5min時測得n(M)=0.050mol,則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)=1.0X10-2mol(Lmin)-i實驗中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0實驗中,達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為60%實驗中,達到平衡時,b0.060解析：中5min時生成M0.05mol,則生成N也是0.05mol,v(N)=1.0X10-3mol(Lmi

51、n)-1,A錯誤;中平衡時n(M)=0.080mol,則生成N0.080mol,消耗X、Y的物質(zhì)的量分別為0.080mol,因此平衡時容器中有X0.02mol、有Y0.32mol,其平衡常數(shù)K=1,B錯誤;中反應(yīng)溫度與相同,則平衡常數(shù)也相同,K=1。則有=1,a=0.12,即參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為0.12mol,其轉(zhuǎn)化率為X100%=60%,C正確;的平衡常數(shù)為1,所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),若的反應(yīng)在800時進行，則有=1,b=0.060,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此在900C進行至平衡時b0.060,D錯誤。答案:C(2014安徽理綜)臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應(yīng)為:2

52、N0(g)+O(g)=NO(g)+O(g),若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像23252作出的判斷正確的是()升高溫度，平衡常03s內(nèi)，反應(yīng)速率數(shù)減小為：v(N0)=0.2molL-i時僅加入催化劑，平衡”達平衡時,僅改變x,則正向移動x為c(O)解析:分析A項圖中曲線可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)，升高溫度,平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小,A項正確;B項中速率的單位應(yīng)為molL-is-1,故B項錯誤;加入催化劑,平衡不移動，故C項錯誤;增大生成物02的濃度，平衡逆向移動,反應(yīng)物NO2的轉(zhuǎn)化率降低，故D項錯誤。答案:A(2014天津理綜)運用相關(guān)化學(xué)知識進行判斷,下列結(jié)論錯誤的是

53、()某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)NHF水溶液中含有HF,因此NHF溶液不能存放于玻璃試劑瓶中44可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率,因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率解析:能自發(fā)進行的反應(yīng)一定符合AH-TAS0,所以AS也一定大于0,A選項正確;氫氟酸能與玻璃反應(yīng),B正確；濃硫酸與Fe發(fā)生鈍化，不能加快反應(yīng),D選項錯誤。答案:D(2014江蘇化學(xué))一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CHOH(g=CHOCH(g)+H0(g)容器編號溫度代起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3O

54、H(g)CHOCH(g33)H2O(g)I3870.200.0800.080II3870.40III2070.200.0900.090下列說法正確的是()該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器II中的小容器I中反應(yīng)到達平衡所需時間比容器III中的長若起始時向容器I中充入CHOH0.15mol、CHOCH0.15mol和HO0.10mol,則反應(yīng)將332向正反應(yīng)方向進行解析:容器I中的平衡常數(shù)K=4，容器III中的平衡常數(shù)K=，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng),A正確;容器I、II達到平衡時是等效平衡,CH3OH體積分數(shù)相等,B錯誤;容器I反應(yīng)溫度高，反應(yīng)速率快，

55、達到平衡所用的時間短,C錯誤;容器I中Q=4,所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向進c行,D正確。答案:AD(2014福建理綜反應(yīng)時間/min01020304050607080901000.10.00.00.00.00.00.00.00.00.00.00090807060504030201000下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是()(注：圖中半衰期指任一濃度NO消耗一半時所需的相應(yīng)時間,c、c均表示NO初始濃度且2122cc)120BcfNiOCw(NiO)時間半蠱期時同轉(zhuǎn)化寧解析：由表中數(shù)據(jù)分析，每隔10分鐘,0濃度減少0.01molL-i,即N2O的分解速率與的濃度無關(guān)，則A正確,B錯誤;C項濃度

56、越大，則半衰期越大,C項錯誤;D項在相同時間內(nèi)，濃度越大,轉(zhuǎn)化率越小,D項錯誤。答案:A二、非選擇題(本題包括3個小題，共52分)(2014山東理綜)(14分)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應(yīng)：2NO(g)+NaCl(s)亠NaNOs(s)+ClN0(g)KAH0(I)2N0(g)+C|(g)=2ClN0(g)KAHa1；平衡常數(shù)只受溫度影響,溫度不變，平衡常數(shù)不變；因該反應(yīng)的正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)：故升高溫度，平衡向左移動，放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)將減小。答案：(1)(2)2.5X10-275%不變升高溫度(2014課標全國11)(18分)在容積為1.00L的容器中，通入

57、一定量的NO,發(fā)生反應(yīng)4N2O4(g)=2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。回答下列問題:反應(yīng)的AH0(填“大于”或“小于”)；100C時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在060s時段，反應(yīng)速率v(N0)為molL-is-i;反應(yīng)的平衡常數(shù)KTOC o 1-5 h z241為。100C時達平衡后，改變反應(yīng)溫度為T,c(NO)以0.0020mols-i的平均速率降低,24經(jīng)10s又達到平衡。a：T100C(填“大于”或“小于”)，判斷理由。b:列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2。溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，判斷理

58、由是。解析：(1)隨溫度升高氣體顏色變深，正向為吸熱反應(yīng)，AH0；v(N0)=0.001024molL-ist;K=0.36molL-i。(2)a:改變溫度后,NO濃度減小,反應(yīng)正向進行，正向吸熱,124故溫度升高。b:平衡時，c(N02)=0.120molL-i+0.002molL-is-1X10sX2=0.16molL-ic(NO)=0.040molL-i-0.0020molL-is-iX10s=0.020molL-i24K=1.3molL-i。2增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向進行，將反應(yīng)容器的體積減少一半，相當于增大壓強，故平衡向逆反應(yīng)方向進行。答案：大于0.00100.36molL-ia:大于反應(yīng)正方向吸熱,反應(yīng)向吸熱方向進行，故溫度升高b:平衡時，c(NO,)=0.120molL-i+0.0020molL-is-iX10sX2=0.16molL-ic(NO)=0.040molL-i-0.0020molL-is-iX10s=0.020molL-i24K=1.3molL-i2逆反應(yīng)對氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動(2014天津理