2022-2023年化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案：第八章水溶液中的離子平衡：第2講　水的電離和溶液的酸堿性

1、第2講水的電離和溶液的酸堿性復(fù) 習(xí) 目 標(biāo)知 識 建 構(gòu)1.了解水的電離、離子積常數(shù)(KW)。2.了解溶液pH的含義及其測定方法，能進行pH的簡單計算。 一、水的電離與水的離子積1.水的電離平衡(1)水的電離方程式為H2OHOH，電離常數(shù)表達式Keq f(c（H）c（OH）,c（H2O）)。(2)影響水的電離平衡的因素溫度：溫度升高，水的電離平衡向正方向移動，c(H)和c(OH)均增大。酸或堿：會抑制水的電離。能水解的鹽：使水的電離平衡正向移動。Na、K等活潑金屬會促進水的電離。2.水的離子積【判一判】 判斷下列說法是否正確，正確的打“”，錯誤的打“”。(1)溫度一定時，水的電離常數(shù)與水的離子

2、積常數(shù)相等()(2)100 的純水中c(H)1106 molL1，此時水呈酸性()(3)在表達式KWc(H)c(OH)中c(H)、c(OH)一定是水電離出的()(4)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同()(5)室溫下，0.1 molL1的HCl溶液與0.1 molL1的NaOH溶液中水的電離程度相等()(6)25 時，加水稀釋醋酸溶液，c(H)、c(OH)都減小，KW減小()答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)二、溶液的酸堿性和pH1.溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中c(H)和c(OH)的相對大小。溶液的酸堿性c(H)與c(OH)的大小c(H)的范

3、圍酸性溶液c(H)c(OH)c(H)1107 molL1中性溶液c(H)c(OH)c(H)1107 molL1堿性溶液c(H)8.0紅色紫色藍(lán)色甲基橙3.13.14.44.4紅色橙色黃色酚酞8.28.210.010.0無色淺紅色紅色2.實驗用品(1)儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺、滴定管夾、錐形瓶、燒杯。帶玻璃活塞的滴定管是酸式滴定管，帶橡膠管玻璃珠的滴定管是堿式滴定管；滴定管的“0”刻度在上，尖嘴部分無刻度；滴定管讀數(shù)精確到0.01 mL ；氧化性試劑宜選用酸式滴定管測量其體積。(2)試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑、蒸餾水。(3)酸堿中和滴定指示劑選擇的基本原則強酸滴定強堿可以用甲基橙或

4、酚酞。滴定終點為堿性時，用酚酞作指示劑。滴定終點為酸性時，用甲基橙作指示劑。石蕊不能做酸堿中和滴定的指示劑。3.實驗操作以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例(1)滴定前的準(zhǔn)備滴定管：查漏洗滌潤洗裝液排氣泡調(diào)液面記錄。錐形瓶：注堿液記體積加指示劑。(2)滴定(3)終點判斷等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，視為滴定終點并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。4.數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)23次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)eq f(c（HCl）V（HCl）,V（NaOH）)計算。5.誤差分析分析依據(jù)：c待eq f(c標(biāo)V標(biāo),V待)?！九幸慌小?判斷下列說法是否正確，正確的

5、打“”，錯誤的打“”。(1)滴定終點就是酸堿恰好中和的點()(2)將液面在0 mL 處的25 mL 的酸式滴定管中的液體全部放出，液體的體積為25.00 mL ()(3)中和滴定實驗前，用待測液潤洗滴定管和錐形瓶()(4)若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液，滴定前仰視，滴定后俯視則測定值偏大()(5)用堿式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液()答案 (1)(2) (3)(4)(5)考點一水的電離和KW的應(yīng)用【典例1】 下列有關(guān)水電離情況的說法正確的是()A.100 時，KW1012，此溫度下pH7的溶液一定呈中性B.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，對水的電

6、離都有促進作用C.25 時，pH12的燒堿溶液與純堿溶液，水的電離程度相同D.如圖為水的電離平衡曲線，若從A點到C點，可采用升高溫度的方法答案D解析100 時，KWc(H)c(OH)1012，中性溶液中c(H)c(OH)eq r(KW)106 molL1，即pH6，此溫度下pH7的溶液呈堿性，A項錯誤；NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3促進水的電離，NaHSO4抑制水的電離，B項錯誤；燒堿是NaOH，抑制水的電離，純堿是Na2CO3，促進水的電離，C項錯誤；圖中A點到C點，c(H)與c(OH)同等程度增大，說明是溫度升高的結(jié)果，D項正確。外界條件變化對水的電離的影響條件變化移動方向c(

7、H)c(OH)KW電離程度升溫右移增大增大增大增大加酸左移增大減小不變減小加堿左移減小增大不變減小加活潑金屬右移減小增大不變增大加醋酸鈉右移減小增大不變增大加氯化銨右移增大減小不變增大題組一影響水電離平衡的因素及結(jié)果判斷1.(2021北京豐臺模擬)室溫時純水中存在電離平衡：H2OHOH。下列敘述正確的是()A.升高溫度，水的電離程度增大，c(H)增大，pH7，溶液顯酸性B.向水中加入少量氨水，平衡逆向移動，抑制水的電離，c(OH)降低C.向水中加入少量硫酸，c(H)增大，由水電離出的c(H)1107 molL1D.向水中加入少量NH4Cl固體，NHeq oal(,4) 結(jié)合水電離出的OH，由水

8、電離出的c(H)1107 molL1答案D解析升高溫度，水的電離程度增大，c(H)增大，pH7，c(H)c(OH)，溶液顯中性，故A錯誤；加入氨水，NH3H2OOHNHeq oal(,4)堿性增強，c(OH)增大，故B錯誤；H2OHOH，加入硫酸，氫離子濃度增大，抑制水的電離，水電離出氫離子濃度減小，故C錯誤；水中加入少量NH4Cl固體，NHeq oal(,4) 結(jié)合水電離出的OH，促進水的電離，使水電離出的c(H)1107 molL1，故D正確。2.下列有關(guān)水電離情況的說法正確的是()A.向水中加入AlCl3溶液對水的電離不產(chǎn)生影響B(tài).其他條件不變，CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，c(O

9、H)/c(H)一定變小C.其他條件不變，稀釋氫氧化鈉溶液，水的電離程度減小D.其他條件不變，溫度升高，水的電離程度增大，KW增大答案D解析AlCl3溶液中Al3發(fā)生水解，促進水的電離，A項錯誤；CH3COOH為弱酸，其他條件不變，稀釋CH3COOH溶液，c(H)減小，c(OH)增大，所以c(OH)/c(H)增大，B項錯誤；NaOH抑制水的電離，其他條件不變，稀釋氫氧化鈉溶液，其對水電離的抑制程度將降低，所以水的電離程度增大，C項錯誤；溫度升高，水的電離程度增大，c(OH)和c(H)增大，所以KW增大，D項正確。題組二電解質(zhì)溶液中水電離出的c(H)或c(OH)的計算3.室溫下，某酸溶液的pH是3

10、，則其中由水電離出的c(H)是()A.11011 molL1 B.1103 molL1C.1107 molL1 D.0.1 molL1答案A解析溶液的pH是3，則溶液中OH的濃度11011 molL1。酸抑制水的電離，所以溶液中由水電離出的c(H)等于溶液中水電離出的c(OH)。4.25 時，在等體積的pH0的H2SO4溶液、0.05 molL1的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A.1101010109B.15(5109)(5108)C.1201010109D.110104109答案A解析H2SO4與Ba(OH)2抑制水的

11、電離，Na2S與NH4NO3促進水的電離。25 時，pH0的H2SO4溶液中：c(H2O)電離c(OH)eq f(1014,100) molL11014 molL1；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液中：c(H2O)電離c(H)eq f(1014,0.1) molL11013 molL1；pH10的Na2S溶液中：c(H2O)電離c(OH)104 molL1；pH5的NH4NO3的溶液中：c(H2O)電離c(H)105 molL1。它們的物質(zhì)的量之比為101410131041051101010109，故A正確。溶液中水電離出的c(H)或c(OH)計算技巧中性溶液中，c(H)c(OH)，常

12、溫下，c(H)c(OH)107 molL1。酸(或某些酸式鹽如NaHSO4)、堿溶液，計算出溶液中的c(H)、c(OH)，數(shù)值小的即為水電離出的c(H)、c(OH)。能水解的鹽溶液，計算出溶液中的c(H)、c(OH)，數(shù)值大的即為水電離出的c(H)、c(OH)?？键c二溶液pH的計算和溶液酸堿性的判斷【典例2】 按要求計算常溫下各溶液的pH(忽略溶液混合時體積的變化)：(1)0.1 molL1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka1.8105)。(2)0.1 molL1的NH3H2O(NH3H2O的電離度1%，電離度eq f(已電離的弱電解質(zhì)濃度,弱電解質(zhì)的初始濃度)100%)。

13、(3)pH2的鹽酸與等體積的水混合。(4)常溫下，將0.1 molL1氫氧化鈉溶液與0.06 molL1硫酸溶液等體積混合。(5)25 時，pH3的硝酸和pH12的氫氧化鋇溶液按照體積比為91混合。答案(1)2.9(2)11(3)2.3(4)2(5)10則Kaeq f(c2（H）,0.1c（H）)1.8105，解得c(H)1.3103 molL1，所以pHlgc(H)lg (1.3103)2.9。則c(OH)0.11% molL1103 molL1c(H)1011 molL1，所以pH11。(3)c(H)eq f(102,2) molL1pHlgeq f(102,2)2lg22.3。(4)0.

14、1 molL1 NaOH溶液中c(OH)0.1 molL1，0.06 molL1的硫酸溶液中c(H)0.06 molL120.12 molL1，二者等體積混合后溶液呈酸性，混合溶液中c(H)eq f(0.12 molL1V0.1 molL1V,2V)0.01 molL1，則pHlg0.012。(5)pH3的硝酸溶液中c(H)103 molL1，pH12的Ba(OH)2溶液中c(OH)eq f(1014,1012) molL1102 molL1，二者以體積比91混合，Ba(OH)2過量，溶液呈堿性，混合溶液中c(OH)eq f(102 molL11103 molL19,91)1104 molL1

15、，則混合后c(H)eq f(KW,c（OH）)eq f(11014,1104) molL111010 molL1，故pHlg 101010。溶液pH計算的一般思維模型題組一溶液pH的計算1.某溫度下，重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.61015，若用定義pH一樣規(guī)定pDlgc(D)，則在該溫度下，下列敘述正確的是()A.純凈的重水中，c(D) c(OD)1.01014B.1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD2C.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD12D.純凈的重水中，pD7答案B解析該溫度下重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.610151.01014，故A錯誤

16、；c(DCl)eq f(0.01 mol,1 L)0.01 mol/L，則c(D)0.01 mol/L，所以pD2，故B正確；c(NaOD)eq f(0.01 mol,1 L)0.01 mol/L，則c(D)eq f(1.61015,0.01) mol/L1.61013 mol/L，則pD12，故C錯誤；c(D)eq r(1.61015) mol/L4108 mol/L，所以pD7，故D錯誤。2.計算25 時下列溶液的pH：(1)1 mL pH2的H2SO4加水稀釋至100 mL，pH_；(2)0.001 molL1的鹽酸，pH_；(3)0.01 molL1的NaOH溶液，pH_；(4)0.0

17、15 molL1的硫酸與0.01 molL1的NaOH等體積混合，混合溶液的pH_。答案 (1)4(2)3(3)12(4)2解析 (1)強酸稀釋100倍，pH變化2個單位，即稀釋后溶液的pH4；(2)c(H)103 molL1，pH3；(3)c(OH)0.01 molL1，c(H)eq f(1014,102) molL11012 molL1，pHlg(1012)12；(4)酸堿發(fā)生中和反應(yīng)時，酸過量，則c(H)eq f(0.0152 V0.01 V,2V)0.01(molL1)，pHlg 0.012。題組二溶液酸堿性的判斷3.室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是()A.pH3的鹽酸和pH1

18、1的氨水等體積混合B.pH3的鹽酸和pH11的氫氧化鋇溶液等體積混合C.pH3的醋酸和pH11的氫氧化鋇溶液等體積混合D.pH3的硫酸和pH11的氨水等體積混合答案C解析一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫氧根離子，pH3的鹽酸中氯化氫濃度為0.001 molL1，而pH11的氨水中一水合氨濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.001 molL1，兩溶液等體積混合后氨水過量，溶液顯示堿性，溶液的pH一定大于7，A錯誤；鹽酸是強酸，氫氧化鋇是強堿，完全電離，所以pH3的鹽酸和pH11的氫氧化鋇溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生水，所以溶液的pH7，B錯誤；pH3的醋酸中，醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于

19、0.001 molL1，pH11的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的濃度為0.001 molL1，兩溶液等體積混合后醋酸過量，溶液顯示酸性，溶液的pH一定小于7，C正確；一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫氧根離子，pH3的硫酸中氫離子濃度為0.001 molL1，而pH11的氨水中一水合氨濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.001 molL1，兩溶液等體積混合后氨水過量，溶液顯示堿性，溶液的pH一定大于7，D錯誤。4.已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a molL1的一元酸HA與b molL1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()ab混合溶液的pH7混合溶液中c(OH)107 m

20、olL1混合溶液中，c(H)eq r(KW) molL1混合溶液中，c(B)c(A)A. B. C. D.答案B解析因為酸、堿的強弱未知，不能依據(jù)ab判斷，錯誤；溫度不能確定為25 ，溶液的pH7，c(OH)107 molL1均不能判斷溶液呈中性，、錯誤；KWc(H)c(OH)，當(dāng)c(H)c(OH)eq r(KW) molL1時，溶液一定呈中性，正確；根據(jù)電荷守恒c(H)c(B)c(A)c(OH)，當(dāng)c(B)c(A)時，c(H)c(OH)，溶液一定呈中性，正確。酸堿溶液混合后酸堿性的判斷規(guī)律等濃度等體積的一元酸與一元堿混合的溶液“誰強顯誰性，同強顯中性”。室溫下c酸(H)c堿(OH)，即pH之

21、和等于14時，一強一弱等體積混合“誰弱誰過量，誰弱顯誰性”。已知強酸和強堿的pH，等體積混合(25 時)：pH之和等于14，呈中性；pH之和小于14，呈酸性；pH之和大于14，呈堿性?？键c三酸堿中和滴定的分析及應(yīng)用【典例3】 (2021陜西西安模擬)用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，假設(shè)燒堿樣品中的雜質(zhì)(可溶于水)與酸不反應(yīng)，試根據(jù)實驗回答下列問題：(1)將準(zhǔn)確稱取的4.3 g燒堿樣品配成250 mL 待測液，需要的主要儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_、_。(2)取10.00 mL 待測液，用_(填“酸式”或“堿式”)滴定管量取。(3)用0.201 0 molL1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒

22、堿溶液(用酚酞作指示劑)，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到_，即達到滴定終點。(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計算出燒堿的純度為_(用百分?jǐn)?shù)表示，結(jié)果保留小數(shù)點后一位小數(shù))。滴定次數(shù)待測液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10(5)排去堿式滴定管中的氣泡應(yīng)采用操作_(填“甲”“乙”或“丙”)，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。(6)在該滴定實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的是_(填字母)。A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)B.酸式滴

23、定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗C.錐形瓶水洗后未干燥D.錐形瓶用蒸餾水洗后又用待測液潤洗E.滴定到指示劑剛變色，搖動錐形瓶后顏色恢復(fù)，沒再繼續(xù)滴定F.酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失答案 (1)250 mL 容量瓶膠頭滴管(2)堿式(3)滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，溶液由粉紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)(4)93.5%(5)丙(6)BDF解析 (1)配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250 mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線12 cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為托盤天平、藥匙

24、、燒杯、玻璃棒、250 mL 容量瓶、膠頭滴管，所以還需要250 mL 容量瓶和膠頭滴管。(2)待測液是堿性溶液，應(yīng)盛放在堿式滴定管中。(3)滴定時，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以便準(zhǔn)確判斷終點的到達，若滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液由粉紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，可說明達到滴定終點。(4)第一次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積為20.40 mL0.50 mL 19.90 mL，第二次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為24.10 mL 4.00 mL 20.10 mL，兩次滴定數(shù)據(jù)有效，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為V(標(biāo)準(zhǔn))eq f(19.90 mL 20.10 mL,2)20.00 mL，c(待測)eq f(c（標(biāo)準(zhǔn)）V

25、（標(biāo)準(zhǔn)）,V（待測）)eq f(0.201 0 molL10.02 L,0.01 L)0.402 0 molL1，則mcVM0.402 0 molL10.25 L40 gmol14.02 g，w(NaOH)eq f(4.02 g,4.3 g)100%93.5%。(5)堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以丙正確，原理是氣體的密度比較小，尖嘴朝上，易于逸出。(6)滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，測定結(jié)果偏小，故A錯誤；酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏低，滴定時消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故B正確；錐形瓶水洗后未干燥，

26、對待測液的物質(zhì)的量沒有影響，不影響滴定結(jié)果，故C錯誤；錐形瓶用蒸餾水洗后又用待測液潤洗，導(dǎo)致待測液的物質(zhì)的量偏大，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故D正確；滴定到指示劑剛變色，搖動錐形瓶后顏色恢復(fù)，沒再繼續(xù)滴定，反應(yīng)沒有完全，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏低，測定結(jié)果偏低，故E錯誤；堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，故F正確。滴定終點的判斷的答題模板當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。解答此類題目注意三個關(guān)鍵點：最后一滴：必須說明是滴入“最后一滴”溶液。顏色變化：必須說明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化”。半分鐘：必須說

27、明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來的顏色”。題組一中和滴定的操作與指示劑的選擇1.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作中正確的是()A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B.錐形瓶用蒸餾水洗凈，必須干燥后才能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液C.滴定時沒有排出滴定管中的氣泡D.讀數(shù)時視線與滴定管內(nèi)液體凹液面最低處保持水平答案D解析A項，滴定管在裝液之前必須要用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，否則將稀釋標(biāo)準(zhǔn)液，錯誤；B項，錐形瓶用蒸餾水洗凈，不必干燥就能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液，瓶中殘留的蒸餾水對測定結(jié)果無影響，錯誤；C項，在滴定之前必須排盡滴定管下端的氣泡，然后記錄讀

28、數(shù)，進行滴定，錯誤；D項，讀數(shù)時視線必須與滴定管內(nèi)液體凹液面最低處保持水平，正確。2.實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，恰好完全反應(yīng)時，下列敘述中正確的是()A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D.溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑答案D解析NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)時生成CH3COONa，CH3COO水解顯堿性，而酚酞的變色范圍為8.210.0，比較接

29、近。題組二中和滴定誤差分析3.實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是()A.取NaOH溶液時俯視讀數(shù)B.滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴處有一懸掛液滴C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗23次答案C解析俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小，造成的結(jié)果是量取的氫氧化鈉溶液體積偏大，測定的結(jié)果偏高，A錯誤；滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴處有一懸掛液滴，會使消耗的鹽酸的體積偏大，測定結(jié)果偏高，B錯誤；錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度，可能會導(dǎo)致滴定終點的誤判，使消耗鹽酸的體積

30、偏小，測定結(jié)果偏低，C正確；盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗23次，會使NaOH溶液的體積偏大，導(dǎo)致消耗鹽酸的體積偏大，測定結(jié)果偏高，D錯誤。中和滴定常見誤差分析以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例：步驟操作V(標(biāo)準(zhǔn))c(待測)洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗變大偏高堿式滴定管未用待測溶液潤洗變小偏低錐形瓶用待測溶液潤洗變大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失變小偏低滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失變大偏高振蕩錐形瓶時部分液體濺出變小偏低部分酸液滴出錐形瓶外變大偏高溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反

31、加一滴NaOH溶液無變化變大偏高讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)變小偏低酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)變大偏高微專題24氧化還原滴定【知識進階】1.原理以氧化劑(或還原劑)為滴定劑，直接滴定一些具有還原性(或氧化性)的物質(zhì)。2.試劑(1)常見的用于滴定的氧化劑有KMnO4、K2Cr2O7等；(2)常見的用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、維生素C等。(3)指示劑：氧化還原滴定所用指示劑可歸納為三類：氧化還原指示劑；專用指示劑，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘變藍(lán)；自身指示劑，如高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時，滴定終點為溶液由無色變?yōu)闇\紅色。3.實例實驗Na2S2O3溶液滴定碘

32、液原理2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI指示劑用淀粉溶液作指示劑終點判斷當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液后，溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說明到達滴定終點【專題精練】1.下列滴定中，指示劑的選擇或滴定終點顏色變化有錯誤的是()已知：2KMnO45K2SO33H2SO4=6K2SO42MnSO43H2O、I2Na2S=2NaIS選項滴定管中的溶液錐形瓶中的溶液指示劑滴定終點顏色變化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞無色淺紅色BHCl溶液氨水酚酞淺紅色無色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液無無色淺紫紅色D碘水Na2S溶液淀粉無色藍(lán)色答案B解析A項，錐形瓶中為酸，加入酚酞無色，達

33、到滴定終點，溶液顯堿性，溶液變?yōu)闇\紅色，故現(xiàn)象為無色淺紅色，正確；B項，錐形瓶中為堿，達到滴定終點，溶液顯酸性，應(yīng)選擇指示劑甲基橙，現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)槌壬?，錯誤；C項，高錳酸鉀為紫色，K2SO3溶液無色，滴入的高錳酸鉀被K2SO3還原而無色，終點時KMnO4過量而溶液變淺紫紅色，正確；D項，Na2S中滴入碘水，碘水馬上被Na2S還原，終點時碘水過量而遇淀粉變藍(lán)，正確。2.硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。以淀粉作指示劑，用Na2S2O35H2O產(chǎn)品配制的溶液滴定碘標(biāo)準(zhǔn)溶液至滴定終點，計算Na2S2O35H2O含量。(滴定反應(yīng)：I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6)(1)滴定前，有關(guān)

34、滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：檢漏蒸餾水洗滌()()()()()開始滴定。A.烘干B.裝入滴定液至零刻度以上C.調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D.用洗耳球吹出潤洗液E.排除氣泡F.用滴定液潤洗2至3次G.記錄起始讀數(shù)(2)裝標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的碘量瓶(帶瓶塞的錐形瓶)在滴定前應(yīng)蓋上瓶塞，目的是_。(3)滴定法測得產(chǎn)品中Na2S2O35H2O含量為100.5%，則Na2S2O35H2O產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)是_。答案 (1)FBECG(2)防止碘揮發(fā)損失(3)Na2SO3、失去部分結(jié)晶水的Na2S2O35H2O解析 (1)滴定前應(yīng)檢查滴定管是否漏液，之后用蒸餾水洗滌滴定管，為防止稀釋滴

35、定液使測定結(jié)果不準(zhǔn)確，需用滴定液潤洗2至3次，之后裝入滴定液至零刻度以上，排除裝置中的氣泡，然后調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下，并記錄起始讀數(shù)，開始滴定，所以正確的操作和順序為檢漏蒸餾水洗滌FBECG開始滴定；(2)碘容易揮發(fā)，所以裝標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的碘量瓶在滴定前應(yīng)蓋上瓶塞，防止碘揮發(fā)損失；(3)測定的產(chǎn)品中Na2S2O35H2O含量大于100%，說明產(chǎn)品中可能混有失去部分結(jié)晶水的Na2S2O35H2O，也可能混有可消耗較多I2的其他雜質(zhì)，根據(jù)合成反應(yīng)可知，Na2S2O35H2O產(chǎn)品中可能混有Na2SO3。微專題25酸堿中和滴定曲線(pH曲線)的分析與應(yīng)用【知識進階】1.圖示強酸與強堿滴定過程

36、中pH曲線以0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1鹽酸為例：2.強酸(堿)滴定弱堿(酸)pH曲線比較氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸的滴定曲線鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉、氨水的滴定曲線曲線起點不同：強堿滴定強酸、弱酸的曲線，強酸起點低；強酸滴定強堿、弱堿的曲線，強堿起點高突躍點變化范圍不同：強堿與強酸反應(yīng)(強酸與強堿反應(yīng))的突躍點變化范圍大于強堿與弱酸反應(yīng)(強酸與弱堿反應(yīng))【專題精練】1.用0.100 0 molL1的鹽酸滴定20 mL 0.100 0 molL1氨水，滴定曲線如圖，下列說法正確的是()A.該中和滴定適宜用酚酞作指示劑B

37、.兩者恰好中和時，溶液的pH7C.達到滴定終點時，溶液中：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D.當(dāng)?shù)稳臌}酸體積為30 mL時，溶液中：c(NHeq oal(,4)c(H)c(OH)c(Cl)答案C解析二者恰好反應(yīng)時生成氯化銨，由于NHeq oal(,4)水解使溶液顯酸性，故該中和滴定適宜用甲基橙作指示劑，A錯誤；兩者恰好中和時生成氯化銨，溶液顯酸性，pH7，B錯誤；達到滴定終點時生成氯化銨，NHeq oal(,4)水解，根據(jù)質(zhì)子守恒可知溶液中存在：c(H)c(OH)c(NH3H2O)，C正確；當(dāng)?shù)稳臌}酸體積為30 mL時，根據(jù)電荷守恒可知溶液中存在：c(NHeq oal(,4)c(H)c(O

38、H)c(Cl)，D錯誤。2.如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL1B.P點時反應(yīng)恰好完全中和，溶液呈中性C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D.酚酞溶液不能用作本實驗的指示劑答案B解析根據(jù)曲線a知，滴定前鹽酸的pH1，c(HCl)0.1 molL1，A錯誤；P點表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全中和，溶液呈中性，B正確；曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線，曲線b是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的曲線，C錯誤；強酸與強堿滴定，可以用酚酞做指示劑，D錯誤。3.室溫下，用0.10 molL1的鹽酸滴定20.00 mL 0.10 molL1的某堿B

39、OH溶液得到的滴定曲線如圖所示：下列判斷不正確的是()A.滴定時可以使用甲基橙作指示劑B.b點時溶液的pH7C.當(dāng)c(Cl)c(B)時，V(HCl)20.00 mLD.c點時溶液中c(H)約為0.03 molL1答案B解析由圖可知0.10 molL1的某堿BOH溶液的pH接近12，即小于13，則該堿為弱堿，滴定時應(yīng)使用甲基橙作指示劑，A項正確；b點時，鹽酸和BOH恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為強酸弱堿鹽(BCl)，pH7，B項錯誤；當(dāng)c(Cl)c(B)時，由電荷守恒知，溶液呈中性，pH7，此時未達滴定終點，說明V(HCl)20.00 mL，C項正確；c點時溶液中HCl過量，可忽略B水解生成的H，

40、故c(H)n(H)過量/V混eq f(0.10 molL10.020 L,0.060 L)0.03 molL1，D項正確。1.(2021浙江1月選考)25 時，下列說法正確的是()A.NaHA溶液呈酸性，可以推測H2A為強酸B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強酸強堿鹽C.0.010 molL1、0.10 molL1的醋酸溶液的電離度分別為1、2，則12D.100 mL pH10.00的Na2CO3溶液中水電離出的H的物質(zhì)的量為1.0105 mol答案D解析NaHA溶液呈酸性，可能是HA的電離程度大于其水解程度，不能據(jù)此得出H2A為強酸的結(jié)論，A錯誤；可溶性正鹽BA溶液呈中性，不能推測

41、BA為強酸強堿鹽，因為也可能是B和A的水解程度相同，即BA也可能是弱酸弱堿鹽，B錯誤；弱酸的濃度越小，其電離程度越大，因此0.010 molL1、0.10 molL1的醋酸溶液的電離度12，C錯誤；溶液中水電離出的氫離子濃度一定等于水電離出的氫氧根離子濃度，pH10.00的Na2CO3溶液中水電離出的OH的物質(zhì)的量濃度為1.0104 molL1，則水電離出的H的物質(zhì)的量濃度也是1.0104 molL1，則100 mL pH10.00 的Na2CO3溶液中水電離出H的物質(zhì)的量為1.0104 molL1100103 L1.0105 mol，D正確。2.(2020全國卷)以酚酞為指示劑，用0.100

42、 0 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示。比如A2的分布系數(shù)：(A2)eq f(c（A2）,c（H2A）c（HA）c（A2）)下列敘述正確的是()A.曲線代表(H2A)，曲線代表(HA)B.H2A溶液的濃度為0.200 0 molL1C.HA的電離常數(shù)Ka1.0102D.滴定終點時，溶液中c(Na)2c(A2)c(HA)答案C解析由題圖可知加入40 mL NaOH溶液時達到滴定終點，又H2A為二元酸，則H2A溶液的濃度為0.100 0 molL1，由題圖可知，沒有加入NaOH溶液時，H

43、2A溶液的pH約為1.0，分析可知H2A第一步完全電離，曲線代表(HA)，曲線代表(A2)，A項錯誤，B項錯誤；由題圖可知(HA)(A2)時溶液pH2.0，即c(HA)c(A2)時溶液pH2.0，則Ka(HA)eq f(c（H）c（A2）,c（HA）)1.0102，C項正確；滴定終點時溶液中存在的離子有Na、H、A2、HA、OH，根據(jù)電荷守恒有c(Na)c(H)2c(A2)c(HA)c(OH)，此時c(H)2c(A2)c(HA)，D項錯誤。3.(2021湖南卷)常溫下，用0.100 0 molL1的鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 molL1的三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、Na

44、Y、NaZ)溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是()A.該NaX溶液中：c(Na)c(X)c(OH)c(H)B.三種一元弱酸的電離常數(shù)：Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ)C.當(dāng)pH7時，三種溶液中：c(X)c(Y)c(Z)D.分別滴加20.00 mL鹽酸后，再將三種溶液混合：c(X)c(Y)c(Z)c(H)c(OH)答案C解析在NaX溶液中，X發(fā)生水解反應(yīng)：XH2OHXOH，溶液中存在c(Na)c(X)c(OH)c(H)，A判斷正確；等濃度的NaX、NaY、NaZ三種溶液的pH大小關(guān)系：NaZNaYNaX，根據(jù)“越弱越水解”可知，酸性：HXHYHZ，則電離常數(shù)關(guān)系：Ka(HX)Ka(HY

45、)Ka(HZ)，B判斷正確；pH7時，根據(jù)電荷守恒，三種溶液混合后分別存在c(Cl)c(X)c(Na)、c(Cl)c(Y)c(Na)、c(Cl)c(Z)c(Na)，由于三種一元酸的酸性強弱不同，則向其鹽溶液中加入HCl的物質(zhì)的量不同，則c(X)、c(Y)、c(Z)三者不等，C判斷錯誤；分別加入20.00 mL鹽酸后，均恰好完全反應(yīng)，三種溶液的溶質(zhì)分別為HX與NaCl、HY與NaCl、HZ與NaCl，三種溶液混合后的溶液中存在電荷守恒可得：c(X)c(Y)c(Z)c(H)c(OH)，D判斷正確。4.(2021遼寧卷)用0.100 0 molL1鹽酸滴定20.00 mL Na2A溶液，溶液中H2A

46、、HA、A2的分布分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說法正確的是()如A2分布分?jǐn)?shù)：(A2)eq f(c（A2）,c（H2A）c（HA）c（A2）)A.H2A的Ka1為1010.25B.c點：c(HA)c(A2)c(H2A)C.第一次突變，可選酚酞作指示劑D.c(Na2A)0.200 0 molL1答案C解析圖像分析如下：未滴入鹽酸時，溶液中(A2)最大，隨著鹽酸的滴入，HA濃度逐漸增大，當(dāng)加入20.00 mL鹽酸時(HA)達到最大，繼續(xù)滴入鹽酸，溶液中HA濃度開始減小，而(H2A)逐漸增大，故圖中表示(A2)，表示(HA)，表示(H2A)。根據(jù)圖像知，a點對應(yīng)的(A2)(HA)，則H2A

47、的Ka2eq f(c（H）c（A2）,c（HA）)c(H)1010.25，A項錯誤；據(jù)圖可知c點時c(HA)c(H2A)c(A2)，B項錯誤；據(jù)圖可知，第一次突躍溶液呈堿性，所以可選用酚酞作指示劑，C項正確；加入20.00 mL鹽酸時，A2恰好全部轉(zhuǎn)化為HA，根據(jù)A2H=HA和Na2A溶液的體積為20.00 mL，可計算出c(Na2A)eq f(0.100 020.00,20.00) molL10.100 0 molL1，D項錯誤。 基礎(chǔ)鞏固練1.25 時，水的電離達到平衡：H2OHOH H0，下列敘述正確的是()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉

48、，c(H)增大，KW不變C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H)降低D.將水加熱，KW增大，pH不變答案B解析氨水能抑制水的電離，但堿性增強，A不正確；硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，溶于水顯酸性，水的離子積常數(shù)只和溫度有關(guān)，B正確；醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，水解促進水的電離，C不正確；水的電離吸熱，因此加熱促進水的電離，水的離子積常數(shù)增大，pH降低，D不正確。2.(2021山東濟寧鄒城模擬)用pH 試紙測定某無色溶液的pH，正確的是()A.將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照B.用廣泛pH試紙測得氯水的pH為2C.用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙

49、上，觀察其顏色并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照D.用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在濕潤的pH試紙上，測量的pH結(jié)果一定偏低答案C解析pH試紙直接浸入待測液，這樣會污染溶液，故A錯誤；氯水中的次氯酸有強氧化性，pH試紙變色會被漂白，應(yīng)用pH計測定，故B錯誤；測定溶液pH的正確操作方法為將被測液滴到放在玻璃片上的pH試紙上，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，符合測量要求，故C正確；pH試紙不能濕潤，防止形成實驗誤差，用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在濕潤的pH試紙上，測量的pH結(jié)果不一定偏低，如中性溶液氯化鈉溶液的pH不變，故D錯誤。3.常溫時，純水中由水電離出的c(H)a molL1，pH1的鹽酸中由水電離出的c(H)

50、b molL1，0.1 molL1的鹽酸與0.1 molL1的氨水等體積混合后，由水電離出的c(H)c molL1，則a、b、c的關(guān)系正確的是()A.abcB.cabC.cbaD.bca答案B解析常溫時，純水中由水電離出的c(H)a molL1，pH1的鹽酸中由水電離出的c(H)b molL1，鹽酸抑制水的電離，所以ba，故a、b、c的大小關(guān)系是cab，B正確。4.如圖所示，為用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定10 mL 一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X的圖像，依據(jù)圖像推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是表內(nèi)各組中的()ABCDX(molL1)0.120.040.030.09Y(molL1)0.040.12

51、0.090.03答案D解析由圖知，加入30 mL NaOH溶液后溶液pH7，即c(HCl)V(鹽酸)c(NaOH)V(NaOH溶液)，c(HCl)10103 Lc(NaOH)30103 L，c(HCl)3c(NaOH)；又知加入20 mL NaOH溶液時，溶液pH2，則eq f(c（HCl）10103 Lc（NaOH）20103 L,30103 L)102molL1；將c(HCl)3c(NaOH)代入得c(NaOH)0.03 molL1，c(HCl)0.09 molL1。5.一定溫度下，水溶液中H和OH的濃度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是()A.升高溫度，可能引起由c向b的變化B.該溫度下

52、，水的離子積常數(shù)為1.01013C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化答案C解析升高溫度，水的電離平衡右移，c(H)和c(OH)均增大，KW隨之增大，而c和b對應(yīng)的KW相等，A項不正確；由圖中數(shù)據(jù)可計算出該溫度下水的離子積常數(shù)KWc(H)c(OH)1.01071.01071.01014，B項不正確；加入FeCl3后，F(xiàn)e3水解促進了水的電離，c(H)增大，c(OH)減小，但KW不變，可引起由b向a的變化，C項正確；c點溶液呈堿性，稀釋時c(OH)減小，同時c(H)增大，故稀釋溶液時不可能引起由c向d的變化，D項不正確。6.下圖三條曲線表示

53、不同溫度下水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是()A.圖中溫度：T3T2T1B.圖中pH關(guān)系：pH(B)pH(D)pH(E)C.圖中五點KW間的關(guān)系：EDABCD.C點可能是顯酸性的鹽溶液答案D解析水的電離吸熱，升高溫度促進電離，則水中c(H)、c(OH)及離子積常數(shù)均增大，根據(jù)圖知，離子積常數(shù)：T3T2T1，所以溫度：T3T2T1，故A正確；水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，離子積常數(shù)越大，同一曲線是相同溫度，根據(jù)圖知，溫度高低點順序是BDE，但三點溶液的氫離子濃度相等，則pH相等，故B正確；溫度高低點順序是ABCDDABC，故C正確；C點時，KW11014，c(OH)1106 molL1

54、，溶液的pH8，顯堿性，故D錯誤。7.(2021江西吉安模擬)實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定某NaOH溶液。用甲基橙作指示劑。下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是()A.酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤洗23次B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗23次D.滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)答案D解析酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤洗23次，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)酸溶液濃度降低，消耗的體積偏大，測定結(jié)果偏高，故A不選；開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)酸溶液的體積讀數(shù)偏大，測定結(jié)果偏高，故B不選；盛NaOH溶液的錐

55、形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗23次，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)酸溶液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，故C不選；滴定管的“0”刻度線在上方，滴定后俯視讀數(shù)，使讀數(shù)偏小，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)酸溶液的體積讀數(shù)偏小，測定結(jié)果偏低，故D選。8.(2021浙江杭州模擬)下列說法不正確的是()A.0.1 molL1氨水的pHa，將此溶液稀釋1倍后，溶液pHb，則abB.室溫下1 mL pH13的NaOH溶液與100 mL 鹽酸混合后溶液pH7，則鹽酸的pH3C.純水加熱到100 時，水的離子積變大、pH變小、呈中性D.相同溫度下，pH相同的Na2CO3和Na2SO3溶液中，水電離程度較大的是Na2CO3溶液答案D解析0.1 molL1氨水

56、的pHa，將此溶液稀釋1倍，溶液pHb，氨水稀釋后氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，則ab，故A正確；氯化氫和氫氧化鈉都是強電解質(zhì)，兩種溶液混合后溶液呈中性，說明兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，根據(jù)溶液體積知，c(HCl)eq f(1,100)c(NaOH)0.001 molL1，所以HCl的pH3，故B正確；純水加熱到100 時，加熱促進水的電離，水的離子積變大，溶液中氫離子濃度增大，pH減小，純水顯中性，故C正確；Na2CO3、Na2SO3均能發(fā)生水解反應(yīng)，溶液的pH相同，說明Na2CO3和Na2SO3水解生成的氫氧根離子濃度相同，溶液中的氫氧根離子均由水電離，所以兩種溶液中水的電離程度相同，故

57、D錯誤。9.(2022廣東四校聯(lián)考)下列敘述正確的是()A.0.1 molL1 NH4Cl溶液：c(NHeq oal(,4)c(Cl)B.室溫下，pH4的鹽酸與pH10的氨水等體積混合后pH7C.0.1 molL1與0.2 molL1氨水中的c(OH)之比為12D.中和pH與體積都相同的氨水和Ba(OH)2溶液，消耗的HCl物質(zhì)的量之比是12答案B解析NH4Cl溶液中NHeq oal(,4)會發(fā)生水解，所以c(NHeq oal(,4)c(Cl)，A錯誤；NH3H2O是弱電解質(zhì)，pH10的氨水的濃度遠(yuǎn)大于104 molL1，所以反應(yīng)后氨水有剩余，溶液顯堿性，B正確；對于弱電解質(zhì)，濃度越小其電離程

58、度越大，所以0.1 molL1與0.2 molL1氨水中的c(OH)之比大于12，C錯誤；pH相同時，氨水的濃度比氫氧化鋇溶液大很多，中和時消耗的HCl也比氫氧化鋇多很多，D錯誤。10.某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定某CuCl2晶體試樣的純度，試樣不含其他能與I發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)，已知：2Cu24I=2CuII2，I22S2Oeq oal(2,3)=S4Oeq oal(2,6)2I。取m g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，用0.100 0 molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，部分實驗儀器和讀數(shù)如圖所示。下列說法正確的是()A.試樣在甲中溶解，滴定管選乙B.選用淀粉作指示劑，當(dāng)甲中

59、溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色時，即達到滴定終點C.丁圖中滴定前，滴定管的讀數(shù)為(a0.50) mLD.對裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管讀數(shù)時，滴定前后讀數(shù)方式如丁圖所示，則測得的結(jié)果偏小答案D解析A項，甲中盛裝的是含有I2的溶液，則滴定管中盛裝的為Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，該溶液顯堿性，應(yīng)選用堿式滴定管(丙)，不正確；B項，溶液變色且經(jīng)過30 s左右溶液不恢復(fù)原來的顏色，視為滴定終點，不正確；C項，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的讀數(shù)為(a0.50) mL，不正確；D項，滴定后俯視讀數(shù)，將導(dǎo)致讀數(shù)偏小，故測得的結(jié)果偏小，正確。11.某溫度下的水溶液中，c(H)10 x molL1，c(OH)10y molL1。x與

60、y的關(guān)系如圖所示：(1)該溫度下水的離子積為_(填具體數(shù)值)；該溫度_(填“高于”“低于”或“等于”)常溫。(2)該溫度下0.01 molL1 NaOH溶液的pH為_。(3)除了用pH外，科學(xué)家還建議用酸度(AG)來表示溶液的酸堿性：AGlg eq f(c（H）,c（OH）)。則該溫度下，0.01 molL1鹽酸的酸度AG_。答案(1)1012高于(2)10(3)8解析(1)根據(jù)圖像可知，當(dāng)x4時，y8，該溫度下水的離子積常數(shù)是10410810121014，所以溫度高于常溫。(2)0.01 molL1 NaOH溶液中OH的濃度是0.01 molL1，H的濃度為eq f(1012,0.01) m