高中化學(xué)人教版高中必修1第四章非金屬及其化合物-富集在海水中的元素-氯第二課時

1、第四章 非金屬及其化合物第二節(jié) 富集在海水中的元素氯一、教材分析氯及其化合物知識作為本章第二節(jié)教學(xué)內(nèi)容，氯是典型的非常重要的非金屬元素，氯是海水中富集的一種元素，資源豐富；而且食鹽、漂白粉等含氯的化合物學(xué)生非常熟悉，認識上有一種親近感，容易產(chǎn)生求知的欲望。氯是典型的非常重要的非金屬元素，本節(jié)知識的學(xué)習(xí)為元素族概念的形成、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素周期表的形成積累了感性材料，是學(xué)習(xí)元素周期律和元素周期表的重要基礎(chǔ)。通過本節(jié)的學(xué)習(xí)使學(xué)生的離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)及物質(zhì)的分類等基礎(chǔ)知識得到了進一步的鞏固，同時也使學(xué)生在生活中常見的如食鹽、漂白粉、漂白精等化學(xué)物質(zhì)有了一定的了解，體會了化學(xué)的創(chuàng)造性和實用性

2、，增強了化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣。通過這一節(jié)的學(xué)習(xí)，不但可以讓學(xué)生了解典型非金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，還對學(xué)習(xí)其他非金屬元素及其化合物的性質(zhì)，形成正確的觀點、掌握學(xué)習(xí)的思路和方法起到引導(dǎo)作用。本節(jié)教材以氯元素在海洋中大量存在引入新課，教材貫穿：“結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途”這條主線，研究氯氣的物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)（氯氣與非金屬氫氣、金屬鈉、鐵、銅、化合物水以及堿的反應(yīng)），氯離子的檢驗。氯氣的化學(xué)性質(zhì)中，重點討論了（1）氯氣與水的反應(yīng)、氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物以及次氯酸的漂白原理；（2）氯氣與堿的反應(yīng)，從而使學(xué)生理解正+1價氯的強氧化性及其應(yīng)用。二、教學(xué)目標1知識技能：（1）掌握氯氣與水、堿溶液反應(yīng)的性質(zhì)。（2）理解漂白粉的生

3、產(chǎn)原理，漂白粉的漂白原理；了解氯水的消毒和漂白作用； 2過程與方法：通過Cl2與氯水漂白性的比較、新制氯水與久置氯水成分的比較實驗，學(xué)習(xí)對比實驗的設(shè)計方法，體會實驗條件控制的思想和方法的重要性。3情感態(tài)度與價值觀：氯氣有毒，但是它可以用于自來水消毒，而且是重要的化工原料，從中體會對立統(tǒng)一規(guī)律和辯證唯物主義觀點。從氯氣使用不當造成的危害，以及氯氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，使學(xué)生認識到要學(xué)好知識，正確運用，才能讓自然資源更好地為人類服務(wù)。三、教學(xué)重點與難點：氯水的成分和性質(zhì)，氯氣與堿的反應(yīng)。四、教學(xué)方式：講解與利用多媒體課件輔助教學(xué)相結(jié)合，演示實驗與學(xué)生自主探究性實驗相結(jié)合。五、教學(xué)過程復(fù)習(xí)引入氯氣的

4、物理性質(zhì)和部分化學(xué)性質(zhì)，提問氯水的成分有哪些呢？投影設(shè)疑 請同學(xué)們提出假設(shè)并設(shè)計實驗方案來探究： Cl2與水反應(yīng)嗎？氯水中有哪些分子、離子？探究實驗1在裝氯氣的集氣瓶中加適量水，振蕩。觀察現(xiàn)象：氣體顏色變淺，溶液呈黃綠色結(jié)論：1、氯氣能溶于水（溶解度1：2） 2、新制氯水中有Cl2分子探究實驗2在新制氯水中滴加酸化的AgNO3溶液觀察現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀結(jié)論：新制氯水中有Cl-探究實驗3在新制氯水中滴加紫色石蕊試液觀察現(xiàn)象：紫色石蕊試液變紅，然后退色結(jié)論：1、新制氯水顯酸性（有H+）2、新制氯水有漂白性設(shè)疑氯水有漂白性，是溶于其中的氯氣有漂白性，還是反應(yīng)生成的新物質(zhì)有漂白性呢？分組討論對比實驗

5、實驗實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論鹽酸中滴加品紅溶液不褪色HCl無漂白性干燥氯氣中放入干燥有色紙片不褪色干燥Cl2無漂白性干燥氯氣中放入花瓣褪色潮濕Cl2有漂白性結(jié)論：Cl2無漂白性，HClO有漂白性 教師歸納 結(jié)論：起漂白作用的不是Cl2分子。新制的氯水能使有色布條褪色的原因是因為有另外一種有漂白性的物質(zhì)生成。教師歸納 用氯氣消毒過的自來水中含有Cl，Cl2中氯是0價， 0價是氯元素的中間價態(tài)，化合價既可以降低也可以升高。在氯氣和水反應(yīng)的中，氯元素化合價降低為-1價，常溫下氯元素化合價升高為+1價，生成次氯酸。次氯酸具有漂白性。板書 （3）與水反應(yīng) Cl2H2OHClHClO學(xué)生閱讀 課本第84頁，關(guān)于H

6、ClO的性質(zhì)。投影歸納 次氯酸的性質(zhì)： 很弱的酸性、能微弱電離出H+和ClO光 強氧化性,可用于殺菌、消毒 不穩(wěn)定性：2HClO= 2HClO2提問 新制的氯水中有哪些成分？回答 有H2O 、HCl 、HClO投影 新制的氯水：H2O、Cl2、H+、Cl、HClO、ClO、OH（極少）久置的氯水：H2O、H+、Cl、OH（極少）投影 分別用新制的氯水和久置氯水進行下列實驗，將可能發(fā)生的現(xiàn)象以及對現(xiàn)象的解釋或離子方程式填入下表。新制氯水久置氯水實驗現(xiàn)象解釋或離子方程式實驗現(xiàn)象解釋或離子方程式滴入硝酸銀溶液滴在藍色石蕊試紙上滴入紅墨水思考 既然Cl2與水反應(yīng)能生成兩種酸，那如果改用堿液，吸收的量是

7、否會增大，請以NaOH為例試寫出Cl2與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式并改成離子方程式。板書（3）與堿反應(yīng) Cl22NaOHNaClNaClOH2O Cl22OHClClOH2O講解 次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存。利用氯氣與NaOH溶液的反應(yīng)，可以得到以次氯酸鈉為有效成分的漂白液。氯氣有毒，不能直接排放到大氣中，通常用NaOH溶液吸收多余Cl2。投影 84消毒液的產(chǎn)品說明：本品是以次氯酸鈉為主要成分的消毒液。有效氯含量為5%；本品能漂白織物，清除血漬。講述與Cl2和NaOH的反應(yīng)類似，將氯氣通入冷的消石灰中即制得以次氯酸鈣為主要成分的漂白粉。板書 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+

8、2H2O講述 如果氯氣和Ca(OH)2充分反應(yīng)，并使次氯酸鈣成為主要成分，則得到漂粉精。漂白粉或漂粉精中的Ca(ClO)2能與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生如下反應(yīng)：板書 Ca(ClO)2 +CO2+H2OCaCO3+2HClO講述 由于Ca(ClO)2易與CO2、H2O反應(yīng)，HClO不穩(wěn)定，所以漂白粉、漂粉精要密封包裝，避光、隔潮存放。提出問題 比較使用漂白粉或漂粉精做漂白劑，與使用氯水相比有何優(yōu)點？從中對化學(xué)技術(shù)的進步有何感悟？學(xué)生回答 漂白粉的性質(zhì)比氯水穩(wěn)定，保存和使用都比較方便。學(xué)好知識，正確運用，才能讓自然資源更好地為人類服務(wù)。提出問題 氯氣的性質(zhì)如此重要，它有哪些用途呢？請同學(xué)們根據(jù)Cl2的性質(zhì)，推測Cl2的可能用途。學(xué)生回答 做漂白劑、消毒劑（HClO的氧化作用） 制鹽酸（Cl2與H2反應(yīng)） 制漂白粉（Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)）講述 氯氣是一種有毒氣體，曾經(jīng)被法西斯用作化學(xué)武器，開了戰(zhàn)爭史上使用化學(xué)武器的先例。學(xué)生活動 閱讀“資料卡片”。講述 任何事物都有兩面性，化學(xué)技術(shù)和化學(xué)品