十一優(yōu)秀教案實(shí)驗(yàn)作圖題

1、個(gè)人收集整理 僅供參考學(xué)習(xí)學(xué)案 53 試驗(yàn)作圖題 考綱要求 會(huì)畫(huà)簡(jiǎn)潔地試驗(yàn)裝置圖 . 熱點(diǎn) 1 試驗(yàn)裝置圖地繪制繪制試驗(yàn)裝置圖,不僅考查繪圖水平、是否做過(guò)試驗(yàn),即使做過(guò)試驗(yàn),這些也都是在嚴(yán)密地思維中進(jìn)行地.更重要地是試驗(yàn)才能特別是思維才能地培育和提高.解題策略1把握化學(xué)試驗(yàn)儀器地勢(shì)狀特點(diǎn) 化學(xué)試驗(yàn)儀器地造型多是由簡(jiǎn)潔地幾何圖形組成地,而且大都是軸對(duì)稱(chēng)地“ 旋轉(zhuǎn)體” ,如試管由空心圓柱體和空心半球體組成；圓底燒瓶、平底燒瓶、干燥管、蒸餾燒瓶和三口燒瓶等由空心圓柱體和空心球體組成；漏斗、錐形瓶等由空心圓柱體和空心圓錐體組成地 .2繪制儀器裝置圖應(yīng)做到1 儀器規(guī)范,圖形正確.儀器規(guī)范是指要顯示出儀器

2、地特點(diǎn).圖形正確是指：儀器地放.置,各件儀器地連接和布局,單件儀器間地距離等都應(yīng)準(zhǔn)確無(wú)誤.2 示意合理、線條清晰.示意合理指：反應(yīng)器皿中各種物質(zhì)地量多少等要合乎情理、恰當(dāng).線條清晰指：線條要平直、清晰、粗細(xì)勻稱(chēng),實(shí)線和虛線地使用要恰當(dāng).3 布局合理,圖形完整.即一幅試驗(yàn)裝置圖應(yīng)說(shuō)明化學(xué)原理、反應(yīng)條件,同時(shí)整個(gè)畫(huà)面要顯得端正、平穩(wěn)、不能歪斜.4 比例適當(dāng),畫(huà)法統(tǒng)一.比例適當(dāng)要求單件儀器各部分和整套裝置中各單件儀器大小要和諧適當(dāng)、符合比例.畫(huà)法統(tǒng)一要求同一個(gè)裝置圖地畫(huà)面里不能顯現(xiàn)兩種或以上地投影畫(huà)法5 畫(huà)面干凈、沒(méi)有污痕.即整套裝置圖要整齊、清潔、美觀、清新. 3畫(huà)制氣體裝置圖地易錯(cuò)點(diǎn) 易錯(cuò)點(diǎn) 1

3、 選擇試劑不合理、導(dǎo)管位置出錯(cuò)1 / 23 個(gè)人收集整理僅供參考學(xué)習(xí)典例導(dǎo)悟1 究試驗(yàn) .依據(jù)反應(yīng)畫(huà)出制備并收集討論性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2 地制備及性質(zhì)探Na2SO3sH 2SO4濃=Na 2SO4SO2 H 2O 制 SO2 氣體 .用以下簡(jiǎn)圖,SO2 地試驗(yàn)裝置 含試劑 示意圖 .錯(cuò)解： 如圖甲,收集氣體地方法錯(cuò)誤,應(yīng)長(zhǎng)導(dǎo)2 / 23 個(gè)人收集整理 僅供參考學(xué)習(xí)管進(jìn),短導(dǎo)管出；二氧化硫在水中溶解度不是很大140 ,應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸取二氧化硫；氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)較慢,不用防倒吸裝置 .正解：易錯(cuò)點(diǎn) 2 氣體凈化次序、尾氣處理等錯(cuò)誤典例導(dǎo)悟3 / 23 個(gè)人收集整理 僅供參考學(xué)習(xí)2 干燥地

4、氯氣,其他藥品和試劑任選設(shè)計(jì)試驗(yàn)用二氧化錳與濃鹽酸制備純潔、.在下面虛線框中,有分液漏斗和圓底燒瓶組成地氣體發(fā)生器,請(qǐng)?jiān)谔摼€框內(nèi)地發(fā)生裝置之后完成該反應(yīng)地試驗(yàn)裝置示意圖 夾持裝置、連接膠管不必畫(huà)出,需要加熱地儀器下方用 標(biāo)出 ,其他可選用地儀器 數(shù)量不限 簡(jiǎn)易表示如下：4 / 23 個(gè)人收集整理 僅供參考學(xué)習(xí)錯(cuò)解 1：如圖 A 碳酸氫鈉溶液呈堿性,能吸取氯氣；沒(méi)有尾氣處理裝置 . 錯(cuò)解 2：如圖 B 先干燥,后除氯化氫,收集氣體帶有水蒸氣；集氣瓶密閉,空氣無(wú)法排 出,易發(fā)生危急 . 正解：典例導(dǎo)悟5 / 23 3CO 地試驗(yàn) . 個(gè)人收集整理僅供參考學(xué)習(xí)CO 2 在高溫2022 全國(guó)理綜 ,2

5、9 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)下與木炭反應(yīng)生成1 在下面方框中,A 表示由長(zhǎng)頸漏斗和錐形瓶組成地氣體發(fā)生器,請(qǐng)?jiān)?A 后完成該反應(yīng)地試驗(yàn)裝置示意圖 夾持裝置,連接膠管及尾氣處理部分不必畫(huà)出,需要加熱地儀器下方用 標(biāo)出 ,按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母 B、C ；其他可選用地儀器 數(shù)量不限 簡(jiǎn)易表示如下：導(dǎo)管：6 / 23 個(gè)人收集整理 僅供參考學(xué)習(xí)試管：反應(yīng)管：膠塞：插入導(dǎo)管表示已開(kāi)孔 7 / 23 個(gè)人收集整理 僅供參考學(xué)習(xí)2 依據(jù)方框中地裝置圖,填寫(xiě)下表儀器標(biāo)號(hào)儀器中所加物質(zhì)作用A 石灰石、稀鹽酸石灰石與鹽酸作用產(chǎn)生 CO23 有人對(duì)氣體發(fā)生器作如下改進(jìn)：在錐形瓶中放入一小試管,將長(zhǎng)頸漏斗下端插入小 試管中

6、 .改進(jìn)后地優(yōu)點(diǎn)是 _ _.4 驗(yàn)證 CO 地方法是 _ _.熱點(diǎn) 2 化學(xué)曲線型繪圖題 化學(xué)曲線型圖象題,指基于某種化學(xué)量隨時(shí)間或條件地轉(zhuǎn)變而產(chǎn)生連續(xù)性變化地曲線圖 象并依此而設(shè)計(jì)問(wèn)題地試題 .曲線型圖象試題所基于地化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)主要有以下幾類(lèi)：溶解 度曲線類(lèi)、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平穩(wěn)類(lèi)、反應(yīng)體系中某種物質(zhì)或某種離子地量地變化類(lèi)、定 量推定化學(xué)反應(yīng)等 4 類(lèi).解題策略 1解決此類(lèi)基于曲線圖形地化學(xué)問(wèn)題必需通過(guò)對(duì)圖形、圖表地觀看,去粗存精以獵取 有用地信息,這能充分考查同學(xué)地觀看才能；而基于曲線圖地問(wèn)題必需進(jìn)行辨析或?qū)⒒瘜W(xué)信 息進(jìn)行歸納而總結(jié)出肯定地規(guī)律,并運(yùn)用此規(guī)律,進(jìn)行推理或抽象成數(shù)學(xué)規(guī)律而解

7、決問(wèn)題；在解決曲線型試題經(jīng)常需將試題所給地新信息,與課內(nèi)已學(xué)過(guò)地有關(guān)學(xué)問(wèn)結(jié)合起來(lái),從而形 成解決問(wèn)題所需地新地學(xué)問(wèn)或方法；曲線圖也是化學(xué)試驗(yàn)中處理試驗(yàn)數(shù)據(jù)地一種典型方式,這也考查了試驗(yàn)才能.2解此類(lèi)圖象題一般需留意以下幾點(diǎn),第一需清晰每條或每段曲線所代表地物質(zhì),第 二需清晰在指定條件范疇內(nèi)生成物地種類(lèi),第三需運(yùn)算在該條件下各生成物地量或量之比從定量角度分析化學(xué)反應(yīng),要打破對(duì)化學(xué)反應(yīng)只從定性角度摸索地思維定勢(shì),近年來(lái)這類(lèi)圖 象題從競(jìng)賽地?？妥兂闪烁呖嫉爻？?.8 / 23 個(gè)人收集整理僅供參考學(xué)習(xí)典例導(dǎo)悟4 超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí),尾氣中地 NO會(huì)破壞臭氧層 .科學(xué)家正在討論利用催化技術(shù)將尾氣

8、中地 NO 和 CO 轉(zhuǎn)變成 CO2 和 N 2,化學(xué)方程式如下：2NO 2CO催化劑2CO2N 2為了測(cè)定在某種催化劑作用下地反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間地NO 和 CO 濃度如下表：請(qǐng)回答以下各題均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率地影響：1 在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,就反應(yīng)地H_0填寫(xiě)“” 、“” 或“ ”. 2 前 2s內(nèi)地平均反應(yīng)速率vN 2_. 3 在該溫度下,反應(yīng)地平穩(wěn)常數(shù)K9 / 23 個(gè)人收集整理 僅供參考學(xué)習(xí)_.4 假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平穩(wěn)時(shí)實(shí)行以下措施能提高 _. NO 轉(zhuǎn)化率地是A 選用更有效地催化劑 B上升反應(yīng)體系地溫度 C降低反應(yīng)體系地

9、溫度 D縮小容器地體積5 討論說(shuō)明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí),增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率 分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率地影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組試驗(yàn),部分.為了試驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面試驗(yàn)設(shè)計(jì)表中.催化劑地試驗(yàn)編號(hào)T/NO 初始濃 度/mol L 1CO 初始濃 度/mol L1比表面積/m 2g1280 1.20 1035.80 10382 124 350 124 請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟卦囼?yàn)條件數(shù)據(jù). NO 濃度隨時(shí)間變化請(qǐng)?jiān)诮o出地坐標(biāo)圖中,畫(huà)出上表中地三個(gè)試驗(yàn)條件下混合氣體中地趨勢(shì)曲線圖,并標(biāo)明各條曲線地試驗(yàn)編號(hào).10 / 23 個(gè)人收集整理 僅供參考學(xué)習(xí)12022 天

10、津理綜, 28.化學(xué)試驗(yàn)室制取氯化氫氣體地方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽酸中 .請(qǐng)從圖中選擇所需儀器,在方框內(nèi)畫(huà)出用該方法制備、收集、干燥氯化氫氣體地裝置簡(jiǎn)圖,并在圖中標(biāo)明所用試劑.儀器可重復(fù)使用,固定裝置不必畫(huà)出11 / 23 個(gè)人收集整理 僅供參考學(xué)習(xí) .試驗(yàn)室制備少量硫酸亞鐵晶體地試驗(yàn)步驟如下：取過(guò)量干凈地鐵屑,加入 20%30%地稀硫酸溶液,在 50 80水浴中加熱至不再產(chǎn)憤怒泡試管中,用橡膠塞塞緊試管口,靜置、冷卻一段時(shí)間后收集產(chǎn)品.將溶液趁熱過(guò)濾,濾液移至 .1 寫(xiě)出該試驗(yàn)制備硫酸亞鐵地化學(xué)方程式：_ _.2 硫酸溶液過(guò)稀會(huì)導(dǎo)致 _.3 采納水浴加熱地緣由是 _.4 反應(yīng)時(shí)鐵屑過(guò)量地目

11、地是用離子方程式表示_ _. 5 溶液趁熱過(guò)濾地緣由是_ _.6 靜置冷卻一段時(shí)間后,在試管中觀看到地現(xiàn)象是 _ _.2.2022廣東, 24超細(xì)氧化鋁是一種重要地功能陶瓷原料 . 1 試驗(yàn)室常以 NH 4AlSO 42 和 NH 4HCO 3 為原料,在肯定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH 4AlOOHHCO 3,該沉淀高溫分解即得超細(xì) Al 2O3.NH 4AlOOHHCO 3 熱分解地化學(xué)反應(yīng) 方程式為 _. 2NH 4AlSO 4 212H2O 地 相 對(duì) 分 子 質(zhì) 量 為 453. 欲 配 制 100mLpH 為 2 、 濃 度 約 為0.1mol L1地 NH 4AlSO 42溶液,配制

12、過(guò)程為：用托盤(pán)天平稱(chēng)量 NH 4AlSO 4212H2O 固體_g ；將上述固體置于燒杯中,_.3 在 0.1mol L1NH 4AlSO 42 溶液中,鋁各外形地濃度 以 Al 3計(jì)地對(duì)數(shù) lg c隨溶液 pH變化地關(guān)系見(jiàn)下圖：12 / 23 個(gè)人收集整理 僅供參考學(xué)習(xí) 用 NaOH 溶 液 調(diào) 節(jié) 2 中 溶 液 pH 至 7 , 該 過(guò) 程 中 發(fā) 生 反 應(yīng) 地 離 子 方 程 式 有_.請(qǐng)?jiān)诳驁D中,畫(huà)出 0.01mol L 1NH 4AlSO 42 溶液中鋁各外形地濃度地對(duì)數(shù) lgc 隨溶液pH 變化地關(guān)系圖,并進(jìn)行必要地標(biāo)注 .1甲酸 HCOOH 是一種有刺激性臭味地?zé)o色液體,有很

13、強(qiáng)地腐蝕性 .熔點(diǎn) 8.4,沸點(diǎn)100.7,能與水、乙醇互溶,加熱至 160即分解成二氧化碳和氫氣 .濃硫酸1 試驗(yàn)室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH 80 90H 2OCO ,試驗(yàn)地部分裝置如下圖所示 .制備時(shí)先加熱濃硫酸至 80 90,再逐滴滴入甲酸 .13 / 23 個(gè)人收集整理 僅供參考學(xué)習(xí)從下圖選擇所需地儀器,在方框中畫(huà)出中所缺地氣體發(fā)生裝置 添加必要地塞子、玻璃管、膠皮管,固定裝置不用畫(huà),并標(biāo)明容器中地試劑.裝置地作用是_.2 試驗(yàn)室可用甲酸制備甲酸銅 .其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅,然后再與甲酸制得四水甲酸銅CuHCOO 24H 2O晶體 .相關(guān)地化

14、學(xué)方程式是：2CuSO 44NaHCO 3=CuOH 2CuCO3 3CO2 2Na2SO4H 2O CuOH 2 CuCO34HCOOH 5H 2O= 2CuHCOO 24H 2OCO2試驗(yàn)步驟如下：堿式碳酸銅地制備：14 / 23 個(gè)人收集整理 僅供參考學(xué)習(xí)步驟是將肯定量 CuSO4 5H2O 晶體和 NaHCO 3 固體一起放到研缽中研磨,其目地是_.步驟是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中,反應(yīng)溫度掌握在 7080,假如看到 _ 填寫(xiě)試驗(yàn)現(xiàn)象 ,說(shuō)明溫度過(guò)高 .21某科研小組發(fā)覺(jué)某不銹鋼材料在酸中腐蝕緩慢,但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯 .請(qǐng)從稀硫酸、NaOH 溶液、 CuO、Cu

15、 中選擇兩種試劑,設(shè)計(jì)正確試驗(yàn)方案,驗(yàn)證該鋼材易在鹽溶液中被腐蝕 .有關(guān)化學(xué)方程式是_ ,試驗(yàn)現(xiàn)象是_.2 在1答案中選擇一個(gè)反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池 稱(chēng)并寫(xiě)出正極地電極反應(yīng)式 .正極反應(yīng)式為：.畫(huà)出該原電池裝置圖,標(biāo)出正、負(fù)極材料名_. 3 為確認(rèn)上述原電池反應(yīng)地氧化產(chǎn)物,取少量反應(yīng)后地溶液于一支試管中,如顯現(xiàn)下列情形通過(guò)分析加以說(shuō)明 .A 如先滴入幾滴 KSCN 溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴入幾滴氯水,溶液立刻顯紅色,說(shuō)明 _ _.B如滴入幾滴 KSCN 溶液,溶液立刻變成紅色,說(shuō)明 _. KSCN 溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴入幾滴氯水,也無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明 C如先滴入幾滴 _ _.3由白色和黑色固體組成地混

16、合物 A,可以發(fā)生如下列圖地一系列變化：1 寫(xiě)出反應(yīng)地化學(xué)方程式：_ _.15 / 23 個(gè)人收集整理 僅供參考學(xué)習(xí)2 在操作中需要用到地玻璃儀器地名稱(chēng)是_. 3 以下試驗(yàn)裝置中可用于試驗(yàn)室制取氣體 G 地發(fā)生裝置地是 _填序號(hào) . 為了得到純潔干燥地氣體 G,可將氣體通過(guò) a 和 b 裝置, a、 b 兩廣口瓶中所裝入地溶液依次是 _. 明顯, c、d 裝置不完整,請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充完整 .4 寫(xiě)出 d 中發(fā)生反應(yīng)地離子方程式：_ ；試驗(yàn)室吸取氣體 J,可以采納以下哪些裝置 _填序號(hào) .16 / 23 個(gè)人收集整理 僅供參考學(xué)習(xí)學(xué)案 53 試驗(yàn)作圖題【熱點(diǎn)探究區(qū)】典例導(dǎo)悟1正解： 裝置如圖乙17

17、/ 23 個(gè)人收集整理 僅供參考學(xué)習(xí)2正解： 裝置如圖 C. 31如下圖所示2 18 / 23 儀器標(biāo)號(hào)個(gè)人收集整理僅供參考學(xué)習(xí)作用儀器中所加物質(zhì)B 飽和碳酸氫鈉溶液除去 CO2 中地 HCl 氣體C 濃硫酸除去 CO 2中地水蒸氣D 干燥木炭粉與 CO 2 反應(yīng)產(chǎn)生 CO E 氫氧化鈉溶液吸取未反應(yīng)地CO23 可以通過(guò)掌握加酸地量,來(lái)掌握氣體產(chǎn)生地快慢；同時(shí)小試管中布滿鹽酸,可以起到液封地作用,防止反應(yīng)猛烈時(shí)氣體經(jīng)漏斗沖出4 點(diǎn)燃?xì)怏w,火焰呈藍(lán)色,再用一個(gè)內(nèi)壁附著有澄清石灰水地?zé)衷诨鹧嫔?燒杯內(nèi)壁地石灰水變渾濁解析 1這里與一般地物質(zhì)制備思路是一樣地,思路是先制備 CO2,再凈化除雜,干

18、燥,接著再與 C 在高溫下反應(yīng)制 CO,再除去未反應(yīng)完地 CO 2,我們這里只需要畫(huà)裝置簡(jiǎn)圖即可 .2 各個(gè)儀器裝置中所盛試劑及其作用：B 中：飽和地碳酸氫鈉溶液,除去氣體中地氯化氫氣體； C 中：濃硫酸,除去二氧化碳中地水蒸氣；D 中：干燥地木炭粉,目地是與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生 CO；E 中為氫氧化鈉溶液,除去未反應(yīng)地二氧化碳 .3 將長(zhǎng)頸漏斗下端插入一小試管中地優(yōu)點(diǎn)：一是可以掌握反應(yīng)地快慢,通過(guò)掌握加入地酸地用量來(lái)掌握反應(yīng)產(chǎn)生地氣體地快慢；二是防止容器內(nèi)因壓力過(guò)大造成氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出 .4 驗(yàn)證一氧化碳地方法可以利用一氧化碳地可燃性進(jìn)行,將氣體點(diǎn)燃,然后在火焰上方罩一內(nèi)壁涂有澄清石灰水地?zé)?/p>

19、杯,如火焰呈藍(lán)色且澄清石灰水變渾濁,證明產(chǎn)生了一氧化碳.4121.88 104mol L1s1H0. 35.00 1034CD 5 .2801.20 1035.80 10 .1.20 10 35.80 1033解析1該反應(yīng)地 S0,由 HT S0 反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行推知,22s 內(nèi)地 vN 21 2vNO 19 / 23 個(gè)人收集整理 僅供參考學(xué)習(xí)1 210.00 104mol L12.50 104mol L12s1.88 10 4mol L 1s 1. 4A 使用催化劑,平穩(wěn)不移動(dòng),NO 轉(zhuǎn)化率不變；升溫,平穩(wěn)向左移動(dòng),NO 轉(zhuǎn)化率降低, B 錯(cuò), C 正確； D 縮小容器體積,平穩(wěn)向右移動(dòng),NO

20、 轉(zhuǎn)化率提高 .5 本試驗(yàn)地目地是驗(yàn)證溫度、催化劑地比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率地影響,、 組內(nèi)題中信息地比表面積不同,就溫度、反應(yīng)物初始濃度肯定相同,同,溫度不同,其他就肯定相同 .、 組中,比表面積相據(jù)三段式可分別運(yùn)算出不同條件下平穩(wěn)時(shí)NO 地濃度,從而畫(huà)圖. 【熱點(diǎn)集訓(xùn)區(qū)】高考集訓(xùn)1 . 50 80.1FeH2SO4稀 = FeSO4 H22 反應(yīng)速率慢,不利于晶體析出3 簡(jiǎn)潔掌握溫度Fe 2氧化為 Fe36有淺綠色晶體析出4Fe2Fe3=3Fe25 削減 FeSO4 地缺失；防止空氣進(jìn)入試管將20 / 23 個(gè)人收集整理 僅供參考學(xué)習(xí)212NH 4AlOOHHCO高溫 3= Al 2O32N

21、H 3 3H2O2CO22 4.5稱(chēng)量溶解移液洗滌定容3 NH4 OHNH 3H2O；Al33OH=AlOH 3解 析1 根 據(jù)NH 4AlOOHHCO3 地 組 成 聯(lián) 系 到 碳 酸 氫 銨 鹽 地 分 解 可 知 ：2NH 4AlOOHHCO高溫 3= Al 2O3 3H2O2CO2 2NH 3 .2 由物質(zhì)地量濃度地定義公式可運(yùn)算：mNH 4AlSO 4212H 2OnMNH 4AlSO 42 12H2OcVMNH 4AlSO 4 212H2O0.1 mol L 1 100 mL 103LmL 1 453 gmol14.53 g,由于托盤(pán)天平地精確度為 0.1 g,故為 4.5 g.3

22、 由圖象可知,開(kāi)頭階段 cAl 3沒(méi)變化；而后 cAl 3降低,生成 AlOH 3沉淀；當(dāng)pH 8 時(shí), AlOH 3 沉淀開(kāi)頭溶解 .調(diào)劑 pH 至 7,OH先跟 NH4 反應(yīng),然后與 Al 3反應(yīng)生成AlOH 3沉淀 .熱點(diǎn)集訓(xùn)11如右圖所示防止水槽中21 / 23 個(gè)人收集整理 僅供參考學(xué)習(xí)地水因倒吸流入蒸餾燒瓶中2 研細(xì)并混合勻稱(chēng)顯現(xiàn)黑色固體21CuO H 2SO4=CuSO4H2O、FeCuSO4=FeSO4 Cu 不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)析出 2原電池裝置如下列圖 電極材料名稱(chēng)、正負(fù)極符號(hào)未標(biāo)或標(biāo)錯(cuò)不給分 .其他合理答案均給分 Cu22e=Cu 3A. 鋼鐵地氧化產(chǎn)物是 Fe 2B溶液中部分 Fe 2被空氣氧化成 Fe3C氯水久置失效解析 1可設(shè)計(jì)地試驗(yàn)為鐵置換硫酸銅溶液中地銅,而硫酸銅溶液可由氧化銅與硫酸反應(yīng)得到,故化學(xué)方程式為 CuOH2SO4=CuSO4H2O, FeCuSO4=FeSO4Cu；由于銅析出附在不銹鋼表面,所以觀看到有紫紅色地物質(zhì)析出.2把 FeCuSO4=FeSO4Cu 設(shè)計(jì)成原電池裝置,鐵應(yīng)為負(fù)極,碳棒為正極,電解質(zhì)溶液可用硫酸銅溶液,此時(shí)正極地電極反應(yīng)為 Cu22e=Cu.3A. 先滴入幾滴 KSCN 溶液,無(wú)明顯現(xiàn)