安徽省宿州市邵廟中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、安徽省宿州市邵廟中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. （2005上海卷）18、下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是 A、D3O+ B、Li+ C、OD D、OH參考答案：D本題主要考查粒子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)與電荷數(shù)之間的關(guān)系。D3O+中質(zhì)子數(shù)為13+8=11，電子數(shù)為10，中子數(shù)（21）3+8=11；Li+中質(zhì)子數(shù)為3，電子數(shù)為2；OD中電子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為9；OH中電子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為8。故本題答案為D。2. 下列裝置或操作的敘述中錯(cuò)誤的是

2、A可以用于利用銅與鹽酸反應(yīng)制取氯化銅溶液B可以用于比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性C可以從海水中提取淡水 D可以用于稀釋濃硫酸參考答案：D略3. 實(shí)驗(yàn)表明：將氯水滴加到一張藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會(huì)出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個(gè)圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說法中不正確的是（）A此實(shí)驗(yàn)表明氯水具有酸性、漂白性B內(nèi)環(huán)呈白色，外環(huán)呈紅色或淺紅C內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明氯水中含有H+、HClO 等粒子D久置的氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，會(huì)出現(xiàn)與上述相同的現(xiàn)象參考答案：D考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì).專題：鹵族元素分析：氯水中有分子：H2O、Cl2、HClO，離子：H+、Cl、ClO、OH，H+使溶液呈酸性，能使

3、藍(lán)色石蕊試紙變紅；HClO有漂白性，能使變紅的試紙褪色所以將氯水滴加到一片藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會(huì)出現(xiàn)半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個(gè)圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同然后以此來解答解答：解：A、由氯水的成分可知，該實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙砻髀人哂兴嵝?、漂白性，故A正確；B、內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色，內(nèi)環(huán)是HClO起作用，外環(huán)是H+起作用，故B正確；C、內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色，內(nèi)環(huán)是HClO起作用，外環(huán)是H+起作用，內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，明氯水中含有H+、HClO 等粒子，故C正確；D、久置的氯水是HCl，不會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查的是氯氣的化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)時(shí)要

4、注意觀察現(xiàn)象，能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋現(xiàn)象是學(xué)習(xí)的一大難點(diǎn)4. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A標(biāo)況下， 22.4LNO2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB常溫下，78gNa2O2固體中陰離子數(shù)為NAC3g金剛石晶體中，含有的共價(jià)鍵數(shù)為NA HYPERLINK / D25時(shí)，pH=14的Ba(OH)2溶液1L，Ba2+數(shù)為NA參考答案：B略5. 下列與生產(chǎn)、生活相關(guān)的化學(xué)知識(shí)描述正確的是( )A使用高效低毒的農(nóng)藥，既能提高作物產(chǎn)量，又能降低農(nóng)藥殘留量B食品包裝袋中常放入生石灰作為抗氧化劑，防止食品變質(zhì)C水瓶膽中的水垢可用飽和食鹽水清洗D明礬可用于凈水，也可用于淡化海水參考答案：A【考

5、點(diǎn)】常見的生活環(huán)境的污染及治理；膠體的應(yīng)用 【分析】A高效低毒的農(nóng)藥，殘留量低；B生石灰是干燥劑；C水垢應(yīng)用酸來清洗；D明礬水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而凈水；但明礬不能吸附可溶性的物質(zhì)【解答】解：A高效低毒的農(nóng)藥可降低作物的農(nóng)藥殘留量，故A正確； B生石灰是干燥劑，不能作抗氧化劑，故B錯(cuò)誤；C水垢應(yīng)用酸來清洗，比如生活中常用含有醋酸的食醋來清洗，故C錯(cuò)誤；D明礬水解生成氫氧化鋁膠體，膠體能吸附水中懸浮物而凈水；但明礬不能吸附可溶性的物質(zhì)，所以不能進(jìn)行海水淡化，故D錯(cuò)誤故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)在生活中的應(yīng)用，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，學(xué)會(huì)利用化學(xué)知識(shí)解釋

6、生活現(xiàn)象，題目難度不大6. 下列說法正確的是： A金屬與鹽溶液間的反應(yīng)一定是置換反應(yīng) B能與酸反應(yīng)的氧化物一定是堿性氧化物 C11H2和12H2的物理性質(zhì)略有差異，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 D常見金屬鐵和鋁在工業(yè)上是由熱還原法制得的參考答案：C略7. 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH1，c(Al3)0.4 mol/L，c(SO)0.8mol/L，則c(K)為()A0.15 mol/L B0.2 mol/L C0.3 mol/L D0.4 mol/L參考答案：C略8. 下列溶液中，各組離子可能大量共存的是ApH7的溶液中：K、Fe3、Cl、NOB強(qiáng)酸性溶液中：Cu2、ClO、Cl、Ba2

7、C0.1 molL1 的NaHCO3溶液中：K、Al3、Fe3、NOD由水電離出的c(H)1013 molL1的溶液中：Al3、K、NO、SO參考答案：略9. 短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，已知A、C同主族，且A、B、C三種元素最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)為A原子最外層電子數(shù)的一半，下列敘述正確的是（ ）A原子半徑ABCDB2.32gFe3O4與足量B單質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.09mol電子C常溫下，B、D形成的化合物的水溶液pH7D簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性CD參考答案：C解：A、C同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半，設(shè)B的最外層電子數(shù)為x，則A、C最

8、外層電子數(shù)為2x，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，則x+2x+2x=15，解得x=3，再根據(jù)短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次遞增，則A為O元素，B為Al元素，C為S元素，D為Cl元素，A同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑OClSAl，即ADCB，故A錯(cuò)誤；BFe3O4與足量Al單質(zhì)完全反應(yīng)生成氧化鋁與Fe，轉(zhuǎn)移電子為（30）=0.08mol，故B錯(cuò)誤；C常溫下，B、D形成的化合物AlCl3，屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中鋁離子水解，溶液呈酸性，即其水溶液pH7，故C正確；D同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性ClS，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HClH2S

9、，故D錯(cuò)誤；故選C10. 我國最新報(bào)導(dǎo)的高溫超導(dǎo)體中，鉈（Tl）是組成成分之一。已知鉈是A族元素，下列關(guān)于鉈的性質(zhì)的判斷中，可能錯(cuò)誤的是 （）A鉈是銀白色、質(zhì)軟的金屬 BTl(OH)3與Al(OH)3一樣具有兩性C在某化合物中呈3價(jià) D與HNO3作用生成硝酸鹽參考答案：答案：B11. 有人認(rèn)為CH2=CH2與Br2的加成反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是Br2先斷裂為Br+和Br，然后Br+首先與CH2=CH一端碳原子結(jié)合，第二步才是Br與另一端碳原子結(jié)合根據(jù)該觀點(diǎn)如果讓CH2=CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應(yīng)，則得到的有機(jī)物不可能是（）ABrCH2CH2Br BClCH2CH2Cl CBrCH2

10、CH2I DBrCH2CH2Cl參考答案：B【考點(diǎn)】取代反應(yīng)與加成反應(yīng)【分析】根據(jù)題目信息：CH2=CH2與Br2的加成反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是Br2先斷裂為Br+和Br，然后Br+首先與CH2=CH一端碳原子結(jié)合，第二步才是Br與另一端碳原子結(jié)合來判斷產(chǎn)物【解答】解：按照題意，第一步肯定要上Br+，即一定會(huì)出現(xiàn)BrCH2CH2的結(jié)構(gòu)，第二步才能上陰離子，NaCl和NaI的水溶液中含有氯離子和碘離子還有溴水中的溴離子，可以分別加在碳原子上，ACD均可以，故B錯(cuò)誤故選B12. 下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅又退色的是()氯氣液氯新制氯水氯氣的酒精溶液鹽酸鹽酸酸化的漂白粉溶液A B C D參考答案：C略1

11、3. 將0.2mol?L1的KI溶液和0.05mol?L1 Fe2（SO4）3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3+2I2Fe2+I2”的是（）實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象滴入KSCN溶液溶液變紅色滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成滴入K3Fe（CN）6溶液有藍(lán)色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色A和B和C和D和參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)的可逆性【專題】化學(xué)平衡專題【分析】只有可逆反應(yīng)才能建立化學(xué)平衡，故要想證明化學(xué)平衡“2Fe3+2I2Fe2+I2”的存在，即需證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底將0.2mol?L1的KI溶液和0.05mol?L1 Fe2（S

12、O4）3溶液等體積混合后，若此反應(yīng)不可逆，則Fe3+和I能恰好完全反應(yīng)，則溶液中無Fe3+和I，故只需要證明溶液中含F(xiàn)e3+和I，則即能證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，能建立化學(xué)平衡據(jù)此分析【解答】解：將0.2mol?L1的KI溶液和0.05mol?L1 Fe2（SO4）3溶液等體積混合后，若此反應(yīng)不可逆，則Fe3+和I能恰好完全反應(yīng)，則溶液中無Fe3+和I，故只需要證明溶液中含F(xiàn)e3+和I，則即能證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，能建立化學(xué)平衡向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，則說明溶液中有Fe3+，即能說明反應(yīng)存在平衡，故正確；向溶液中滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成，說明溶液中含I，能說明反應(yīng)存在平衡，故正

13、確；無論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3Fe（CN）6溶液均有藍(lán)色沉淀生成，故錯(cuò)誤；無論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均變藍(lán)色，故不能證明存在平衡，故錯(cuò)誤故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了反應(yīng)的可逆性，應(yīng)注意的是平衡只能建立在可逆反應(yīng)上，故若證明平衡的存在，只需證明反應(yīng)為可逆反應(yīng)14. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S + H2O下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL-1)V/mLc/(mol)V/mLA2550.1100.

14、15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210參考答案：D略15. 下列關(guān)于金屬元素特征的敘述，正確的是A金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)C金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)均不同D金屬元素的單質(zhì)在常溫下均是固體參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮，反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略）如下：有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表。物質(zhì)沸點(diǎn)（）密度（gcm3，20）溶解性環(huán)己醇161.1（97.8）*0.96能溶于水和醚環(huán)己酮155.6（95.0）*0.95微溶于水，能溶于醚水

15、100.01.0*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL環(huán)己醇的A中，在55 60進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95 100的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。（1）裝置D的名稱為_。（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的H0，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為_；蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是_。（3）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a蒸餾、除去乙醚后，收集151156餾分b水層用乙醚(乙醚沸點(diǎn)34.6，易燃燒)萃取，萃取液并入有

16、機(jī)層c過濾d往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液e加人無水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量的水上述提純步驟的正確順序是_；B中水層用乙醚萃取的目的是_；上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有_，操作d中，加入NaC1固體的作用是_。（4）恢復(fù)至室溫時(shí)，分離得到純產(chǎn)品體積為6 mL，則環(huán)已酮的產(chǎn)率為_。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）參考答案：(1)冷凝管 (2) 打開分液漏斗頸上的玻璃塞，擰開下端的活塞，緩慢滴加 環(huán)己酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸發(fā) (3) dbeca 使水層中少量的有機(jī)物進(jìn)一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量 漏斗、分液漏斗 降低環(huán)己酮的溶解

17、度，增加水層的密度，有利于分層 (4)60.6%【詳解】（1）根據(jù)裝置圖可知，裝置D是冷凝管；（2）滴加酸性Na2Cr2O7溶液的方法是：打開分液漏斗頸上的玻璃塞，擰開下端的活塞，緩慢滴加；蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是；環(huán)己酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸出；（3）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液；水層用乙醚萃取，萃取液并入有機(jī)層；加入無水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量的水，過濾；蒸餾、除去乙醚后，收集151156餾分。所以，提純步驟的正確順序是dbeca；b中水層用乙醚萃取的目的是：使水層中少量的有機(jī)物進(jìn)一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量； 上

18、述操作c、d（過濾和萃?。┲惺褂玫牟Ａx器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有漏斗、分液漏斗。操作d中，加入NaCl固體的作用是：降低環(huán)己酮的溶解度，増加水層的密度，有利于分層；（4）恢復(fù)至室溫時(shí)，分離得到純產(chǎn)品體積為6mL，由表中的密度可以算出環(huán)己酮的質(zhì)量為5.7g，則其物質(zhì)的量為0.0582mol。由密度可以算出10mL環(huán)己醇的質(zhì)量為9.6g，則其物質(zhì)的量為0.096mol，則環(huán)己酮的產(chǎn)率為60.6%。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （17分）下圖是對(duì)一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單

19、質(zhì)及化合物。 已知相關(guān)溶度積常數(shù)：298K時(shí)，KspCu(OH)2221020，KspFe(OH)3401038，KspMn(OH)2191013，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題：（1）操作、指的是 。（2）加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學(xué)方程式： 。（3）過量的還原劑應(yīng)是 ，溶液b中所含的金屬陽離子有 。（4）向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。若用Xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為（用含X、Y的代數(shù)式表示）。（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種

20、金屬陽離子沉淀的先后順序?yàn)椋?。(填金屬陽離子)（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時(shí)間后，析出固體B的質(zhì)量為Zg，同時(shí)測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則陽極生成的最后一種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 （用含Z的代數(shù)式表示）。參考答案： （1）過濾（1分）（2）2FeCl3 +Fe = 3FeCl2（2分）, 2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 +CuCl2（2分）（3）Cu粉（1分） Cu2+，F(xiàn)e2+ （各1分）（4）MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2+ 5Fe3+4H2O（3分） 0.4XY克（2分）（5）Fe3+ Cu2+ Mn2+ （2分） （6）22.4Z/64L （2分）18. 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響可用阿倫尼烏斯公式的一種形式表示：式中k1、k2分別為溫度T1、T