元素周期律講稿

1、關(guān)于元素周期律第一張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月學(xué)習(xí)目標(biāo)掌握元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)周期性變化.初步了解元素周期律的含義第二張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月原子原子核核外電子 質(zhì)子 中子一、原子的結(jié)構(gòu)第三張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷中子不帶電第四張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月關(guān)系式1： 核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)問題：如果是離子，則上述關(guān)系如何表達(dá)？（原子）原子失電子陽離子得電子陰離子陽離子：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+離子電

2、荷數(shù)陰離子：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-離子電荷數(shù)第五張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月二、原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征思考：微觀物體和宏觀物體的運(yùn)動(dòng)特征怎樣？第六張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月宏觀物體的運(yùn)動(dòng)特征：有確定的軌道；可以準(zhǔn)確地測(cè)出它們?cè)谀骋粫r(shí)刻 所處的位置及運(yùn)行的速度；可以描畫它們的運(yùn)動(dòng)軌跡。第七張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月微觀物體的特征：電子的質(zhì)量很小，只有9.1110-31千克；核外電子的運(yùn)動(dòng)范圍很?。ㄏ鄬?duì)于宏觀物體而言）(10-10m)；電子的運(yùn)動(dòng)速度很大；(2.2106米/秒）第八張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月原子核外電子運(yùn)動(dòng)的

3、特征是運(yùn)動(dòng)速度快，沒有確定的軌道，可以用電子云形象描述不能確定它在某一時(shí)刻的位置不能描繪它的運(yùn)動(dòng)軌跡第九張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月用電子層描述電子運(yùn)動(dòng)的范圍和區(qū)域多個(gè)電子的原子里，電子的能量是不相同的，它們分別在能量不同區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的運(yùn)動(dòng)層，也稱作電子層。 通常能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。這就相當(dāng)于物理學(xué)中的萬有引力，離引力中心越近，能量越低；越遠(yuǎn)，能量越高。第十張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月三、原子核外電子的排布電子層（用n表示）1、 2、 3、 4、 5、 6、 7電子層符號(hào)K、L、M、N、O、

4、P、Q離核距離近 遠(yuǎn)能量高低低 高1、電子層的劃分第十一張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月(1)各電子層最多容納2n2個(gè)電子；2、核外電子排布規(guī)律(2)最外電子數(shù)不超過8個(gè)電子(K層為不超過2個(gè))；(3)次外(倒數(shù)第三)層電子數(shù)不超過18(32)個(gè)電子；（4）核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理)。以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地機(jī)械套用。 第十二張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月3、元素的性質(zhì)與元素的原子核外電子排布的關(guān)系 (1)稀有氣體的不活潑性：稀有氣體元素的原子最外層有8個(gè)電子(氦是2個(gè)電子)，處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

5、因此化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 (2)非金屬性與金屬性(一般規(guī)律)：最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)元素的性質(zhì)金屬元素4較易失金屬性非金屬元素4較易得非金屬性第十三張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)：、寫出至號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖、總結(jié)至號(hào)原子結(jié)構(gòu)的特殊性。（）原子中無中子的原子：1H1第十四張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月（）最外層有個(gè)電子的元素：（）最外層有個(gè)電子的元素：（）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：H、Li、NaHe、Be、MgBe、Ar第十五張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月（ ）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)倍的元素：（）最外層電子數(shù)是次

6、外層電子數(shù)倍的元素：（）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)倍的元素：CONe第十六張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子是:與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子是:K+；Ca 2+S2- ；Cl-第十七張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月核外有10個(gè)電子的粒子:分子:陽離子:陰離子:CH4；NH3;H2O;HF;NeNH4+;H3O+;Na+;Mg2+;Al 3+O2-;F-;OH-第十八張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月第十九張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月氫原子的核外電子運(yùn)動(dòng)特征：1. 氫原子的電子云呈球形對(duì)稱，而多電子 原子的電子云則比較復(fù)雜。

7、 2. 電子云圖上的一個(gè)小黑點(diǎn)， 并不表示一個(gè)電子，而是表示 電子在某一時(shí)刻曾在此處出現(xiàn)一次。第二十張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月思考： 通過對(duì)118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的比較，分析原子的核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)的變化有何規(guī)律元素周期律第二課時(shí)二、原子半徑的周期性變化一、核外電子排布的周期性變化三、元素化合價(jià)的周期性變化第二十一張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月原子序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 原子序數(shù) 10 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名稱 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 元素名稱 氖 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 電 子 層

8、結(jié) 構(gòu)電 子 層結(jié) 構(gòu)原子結(jié)構(gòu)示意圖118號(hào)元素第二十二張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月 1 2 氫 氦HHe 1 20.37 1.22 + 1 0 原子序數(shù)元素 名稱 元素 符號(hào) 電子排布 原子半徑 10-10m化合價(jià) 請(qǐng)閱讀和比較1-18號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)，從中能找出什么規(guī)律？ 門捷列夫的偉大創(chuàng)舉就是從這里開始的。 祝您成功！第二十三張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月 3 4 5 6 7 8 9 10 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖LiBe B C N O F Ne2,12,22,32,42,52,62,72,81. 52 0.89 0.82 0.77 0.75 0.74

9、0.71 1.60 + 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 原子序數(shù)元素 名稱 元素 符號(hào) 電子排布 原子半徑 10-10m化合價(jià)第二十四張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月11 12 13 14 15 16 17 18 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬NaMg Al Si P S Cl Ar2, 8, 12, 8, 21. 86 1.60 1.43 1.171.10 1.02 0.99 1.91 + 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 30 原子序數(shù)元素 名稱 元素 符號(hào) 電子排布 原子半徑 10-10m化合價(jià)2, 8, 32, 8, 42, 8,52, 8

10、, 62, 8, 72, 8, 8+ 6- 2+ 7 - 1第二十五張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布變化的規(guī)律性原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)1-211 223-1021 8 811-1831 88第二十六張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月 從12號(hào)元素，即從氫到氦：有1個(gè)電子層，電子由1個(gè)增到2個(gè)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； 從3 10號(hào)元素，即從鋰到氖：有2個(gè)電子層，最外層電子由1個(gè)增到8個(gè)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； 從11 18號(hào)元素，即從鈉到氬：有3個(gè)電子層，最外層電子由1個(gè)增到8個(gè)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。第二十七張，PPT共五十三頁

11、，創(chuàng)作于2022年6月 一、核外電子排布的周期性變化 隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈周期性變化。結(jié)論：第二十八張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月 根據(jù)下圖所示元素原子的大小，比較一下原子的微觀結(jié)構(gòu)原子半徑，有何規(guī)律思考Li F Na Cl K Br 大 小 大 小 大 小Rb I Cs At大 小 大 小 幻燈片 9原子半徑（稀有氣體元素除外）第二十九張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn第三十張，PPT共五十

12、三頁，創(chuàng)作于2022年6月 二、原子半徑的周期性變化 隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈周期性變化。結(jié)論：第三十一張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月深入探討 原子半徑受哪些因素制約？為什么隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑出現(xiàn)從大到小的周期性變化？ 影響原 子半徑 大小的 因素電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，使原子半徑有減小的趨向核外電子數(shù)： 電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子 最主要因素 當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)的影響較大。半徑有增大的傾向。第三十二張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月深入探討 為什么稀有氣體的半徑跟鄰近的非金屬元素相比顯得特別大？氯原

13、子的半徑是氯分子中兩個(gè)原子核間距離的一半。 和氯原子相鄰的氬原子是單原子分子，測(cè)定半徑方法與氯原子不同。第三十三張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月原子序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 元素名稱 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 原子序數(shù) 10 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名稱 氖 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 主 要化 合 價(jià)主 要化 合 價(jià) +1 0 +1 +2 +3 +4 +5 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1主要化合價(jià)118號(hào)元素分析元素主要化合價(jià)的變化情況?第三十四張，PPT共五

14、十三頁，創(chuàng)作于2022年6月 在39號(hào)元素中，從Li到N，正價(jià)由+1到+5，從C到F開始有負(fù)價(jià)，負(fù)價(jià)由-4到-1；在1117號(hào)元素中，正價(jià)由+1(Na)到+7(Cl);從中部的元素開始有負(fù)價(jià)，負(fù)價(jià)是從-4(Si)遞變到-1(Cl),呈現(xiàn)出周期性的變化。 除由于F、O元素化學(xué)性質(zhì)的特殊性不顯正價(jià)和稀有氣體元素外，其它元素的最高正價(jià)數(shù)值=最外層電子數(shù)，負(fù)價(jià)的絕對(duì)值=8-最外層電子數(shù)。第三十五張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月 三、元素化合價(jià)的周期性變化 隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素主要化合價(jià)呈周期性的變化。結(jié)論：第三十六張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月深入探討 元素的化合價(jià)與最外

15、層電子數(shù)有何關(guān)系？最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)（氟元素?zé)o正價(jià)） 負(fù)化合價(jià)數(shù) = 8 最外層電子數(shù) （金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)）第三十七張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月1、鈉、鎂與冷、熱水反應(yīng)現(xiàn)象；2、鎂、鋁分別與鹽酸反應(yīng)；觀察實(shí)驗(yàn) Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2加熱寫出上述發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并完成課本的問題討論。鈉、鎂、鋁的金屬性哪個(gè)強(qiáng)？為什么？元素化學(xué)性質(zhì)變化規(guī)律第三十八張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月金屬元素的性質(zhì) Na Mg Al單質(zhì)與水或酸反應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱NaOHMg(OH

16、)2Al(OH)3強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物與冷水劇烈反應(yīng)與沸水反應(yīng);與酸劇烈反應(yīng)與酸緩慢反應(yīng)小結(jié)：金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：?jiǎn)钨|(zhì)與水反應(yīng)的難易程度單質(zhì)與酸反應(yīng)的劇烈程度最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱鈉鎂鋁的金屬性逐漸 。第三十九張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月非金屬元素的性質(zhì) Si P S Cl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱需高溫磷蒸氣與氫氣反應(yīng)加熱反應(yīng)光照或點(diǎn)燃反應(yīng)原硅酸H4SiO4磷酸H3PO4硫酸H2SO4高氯酸HClO4弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸閱讀課本比較電子層數(shù)相同的非金屬的性質(zhì)：非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：第四十張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月Na Mg A

17、l Si P S Cl從左到右,金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)結(jié)論： 元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化小結(jié)：非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物的難易程度氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱第四十一張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月隨著原子序數(shù)的遞增核外電子排布呈周期性變化元素性質(zhì)呈周期性變化元素周期律最外層電子數(shù) 18（K層電子數(shù) 12）原子半徑 大?。ㄏ∮袣怏w元素突然增大）化合價(jià)：+1+7 41（稀有氣體元素為零）決定了歸納出引起了小結(jié)元素化學(xué)性質(zhì)金屬性非金屬性變化第四十二張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月思考用一句話概括一下元素

18、性質(zhì)的變化情況元素周期律的內(nèi)容隨著原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)呈周期性的變化。元素周期律的實(shí)質(zhì)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。小結(jié)：（量變質(zhì)變）第四十三張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月元素周期律的內(nèi)容：隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)呈周期性變化。元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。第四十四張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月BC2、下列事實(shí)能說明金屬性NaMg的是：A、Na最外層有一個(gè)電子， Mg最外層有2個(gè)電子；B、Na能與冷水反應(yīng)，而Mg不能；C、堿性NaOH Mg（OH）2D、 Na能從MgC

19、l2的溶液中把Mg置換出來；第四十五張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月3、下列事實(shí)能說明非金屬性Cl S的是：A、Cl2比S易與H2化合B、HCl比H2S穩(wěn)定C、酸性HCl H2SD、Cl的最高正價(jià)為+7， S的最高正價(jià)為+6AB第四十六張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí) 試比較 O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ 的半徑大小核電荷數(shù) 8 9 11 12 13電子層數(shù) 2 2 2 2 2 ABCD電子總數(shù) 10 10 10 10 10電子排布相同的離子，離子半徑隨著核電荷數(shù)的遞增而減小。 請(qǐng)總結(jié)： 第四十七張，PPT共五十三頁，創(chuàng)作于2022年6月1、當(dāng)電子層數(shù)及核電荷數(shù)均不同時(shí)，電子層數(shù)越多的，半徑越大；如NaK(層不同，層多，徑大）2、當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大的，半徑越??；如NaMg；Na+Mg2+（層相同，核多，徑?。?、陰離子半徑大于對(duì)應(yīng)的原子半徑；如ClCl-4、陽離子半徑小于對(duì)應(yīng)的原子半徑；如N