安徽省淮南市明甫中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、安徽省淮南市明甫中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 A圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化B圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C(g)+D（S）的影響，甲的壓強(qiáng)比乙的壓強(qiáng)大C圖3表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)BAD圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH參考答案：D略2. 下列關(guān)

2、系圖中，是一種正鹽，是氣態(tài)氫化物，是單質(zhì)，是強(qiáng)酸。當(dāng)無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)。當(dāng)是強(qiáng)堿時(shí)過(guò)量的跟反應(yīng)除生成外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說(shuō)法中不正確的是 A當(dāng)是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是 B當(dāng)是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是 CB和發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D當(dāng)是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)參考答案：D3. 巳知某溶液中存在較多的H、SO42、NO3，則該溶液中還可能大量存在的離子組是 AAl3+、CH3C00、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl參考答案

3、：答案：D4. 下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A用白醋除鐵銹：Fe2O3xH2O6H(3x)H2O2Fe3B向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba22OHNH4+HSO42-BaSO4NH3H2OH2OC純堿溶液和苯酚反應(yīng)：CO32-2C6H5OH2C6H5OCO2H2OD用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OH參考答案：BA項(xiàng)，白醋的主要成分是CH3COOH，CH3COOH是弱酸，不能拆，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，苯酚的酸性比碳酸弱，不能生成CO2，只能生成HCO3 ，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶液呈酸性，不能生成OH，錯(cuò)誤。5. 下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是

4、（） A0.1 molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(H) B1 L 0l molL1CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH) C0.1 molL1NaHCO3溶液中： c(Na)+c(H)+c(H2CO3)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH) D等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)(OH) 參考答案：答案：CD解析：本題考查了溶液中粒子濃度大小的比較、鹽類(lèi)水解及守恒知識(shí)的綜合運(yùn)用。6. 下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)所得出的結(jié)論一定正確的是（ ）A加熱NH

5、4 Cl晶體時(shí)，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗(yàn)NH3的生成 B制備Fe（OH）2膠體時(shí)，應(yīng)往沸水中逐滴加1molL-1的FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到 液體呈透明的紅褐色為止 C將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全 D用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)取5. 85克NaCl參考答案：B略7. 下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是（）A化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B液氨、液氯、液體氯化氫都是非電解質(zhì)C多糖、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物D古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產(chǎn)品參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；硅酸鹽工業(yè)；化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析：A化合

6、反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，只有元素化合價(jià)發(fā)生變化時(shí)才是氧化還原反應(yīng)；B單質(zhì)不是非電解質(zhì)；C油脂不是高分子化合物；D陶瓷、磚瓦、玻璃、水泥成分均為硅酸鹽解答：解：A化合反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，如Na2O和水的反應(yīng)，為非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B液氯是單質(zhì)，單質(zhì)不是非電解質(zhì)，液氨是氨氣屬于非電解質(zhì)，氯化氫屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C油脂相對(duì)分子質(zhì)量在10000以下，不屬于高分子化合物，而多糖、蛋白質(zhì)為高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D陶瓷、磚瓦、玻璃、水泥成分均為硅酸鹽，它們都是硅酸鹽產(chǎn)品，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)以及高分子化合物、硅酸鹽產(chǎn)品等知識(shí)，側(cè)重于

7、學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)的理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累8. 下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類(lèi)型的是 （ ） A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇 B由苯硝化制硝基苯；由苯與氫氣反應(yīng)制環(huán)己烷 C由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由甲酸乙酯水解制甲酸和乙醇 D由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯與溴反應(yīng)制1，2-二溴丙烷參考答案：C略9. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)

8、生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA 參考答案：答案：C解析：選項(xiàng)A中CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，所以其物質(zhì)的量時(shí)不能用nV/22.4計(jì)算，選項(xiàng)B中n(N2)=0.5mol，1molN2中含有14mol電子，所以0.5molN2含有7NA；選項(xiàng)C中在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的氣體為1mol，不管是混合氣體還是純凈的氣體，所含的分子數(shù)均為NA；選項(xiàng)D中生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必定為2NA。 10. 下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（ ） A豆?jié){ B云、霧 CNaCl溶液 D牛奶參考答案：C略11. 一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖K3203。下列說(shuō)法正確的是()。圖K3203

9、A向溴化銀的濁液中加入溴化鈉溶液，溴化銀的Ksp減小B圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是不飽和溶液C向c點(diǎn)的溶液中加入0.1 mol L1 AgNO3，則c(Br)減小D升高溫度可以實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)到b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化參考答案：BC略12. 某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法，其中正確的一組是( )1H、2H、3H是氫元素的三種核素，它們之間互稱(chēng)為同位素。自來(lái)水飲用前一般都用明礬和漂白粉進(jìn)行過(guò)處理，兩者的作用原理相同。用核磁共振氫譜鑒別1溴丙烷和2溴丙烷。有些吸熱反應(yīng)不需要加熱，常溫下也能進(jìn)行。NH4Cl、MgCl2均為離子化合物，切都含有離子鍵和共價(jià)鍵。除去水垢中的CaSO4，可以先用飽和的Na2CO3溶液浸泡一段時(shí)間，然后再加

10、酸處理。 A B C D 參考答案：A略13. 已知A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，它們有如F轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D為強(qiáng)電解質(zhì)（其它相關(guān)物質(zhì)可能省略）下列說(shuō)法不正確的是A若A為非金屬單質(zhì)，則它與Mg反應(yīng)的產(chǎn)物，其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比可能為2：3 B若A為非金屬單質(zhì)，則其元素在周期表中的位置可能處于第二周期第IVA族 C不論A為單質(zhì)還是化合物，D都有可能是同一種物質(zhì)，該物質(zhì)的濃溶液在常溫下都能使鐵和鋁發(fā)生鈍化 D若A是共價(jià)化含物，O.l mol的A分子中含有的電子數(shù)可能為NA （NA為阿佛加德羅常數(shù)的值）參考答案：B略14. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A含有NA個(gè)氦原子的氦

11、氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB25，1.01105Pa，64gSO2氣體中含有的原子數(shù)為3NAC在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B略15. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OHB.向NH4HCO3溶液中加過(guò)量NaOH溶液并加熱：NH4OH = NH3H2OC.將過(guò)量二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag2HNO3=AgNOH2O 參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1

12、個(gè)小題，共10分）16. （14分）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室中將工廠廢棄的合金，經(jīng)過(guò)一系列的反應(yīng)，制得氯化鋁固體、硝酸銅晶體和鐵紅其實(shí)驗(yàn)方案如下：（1）該小組所用的合金中含有的金屬為鐵、 、 （填名稱(chēng)）（2）操作、使用的主要玻璃儀器是 ，簡(jiǎn)述操作的方法： 操作實(shí)驗(yàn)操作步驟包括：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、 （填操作名稱(chēng)）、洗滌、干燥（3）寫(xiě)出濾渣B中較活潑金屬與足量稀HN03后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ；（4）若該小組通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)流程制得鐵紅80g，假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)質(zhì)量損失，則合金中鐵的質(zhì)量為 g；（5）上述實(shí)驗(yàn)流程中符合“綠色化學(xué)”理念的做法是 （答出一點(diǎn)即可）參考答案：（1）銅；鋁；（2）漏斗、燒杯、玻璃

13、棒；在HCl氣流中蒸干水分；過(guò)濾；（3）3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O、4H+NO3+Fe=Fe3+NO+2H2O；（4）56；（5）廢物利用，利用工廠廢棄物；反應(yīng)產(chǎn)生的NO循環(huán)利用，避免污染【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用 【分析】根據(jù)金屬的性質(zhì)結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系和所得產(chǎn)品可知：合金加入氫氧化鈉，濾液AAlCl3，鋁既與酸反應(yīng)又與堿反應(yīng)，金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，加入NaOH溶液后金屬鋁溶解生成偏鋁酸鈉溶液，金屬鐵和金屬銅不與氫氧化鈉反應(yīng)，濾液A中含有偏鋁酸鈉，濾渣B為鐵、銅，銅和鐵與稀硝酸能發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鹽和一氧化氮、水，一氧化氮、水、氧氣

14、反應(yīng)生成硝酸再循環(huán)利用，溶液C通過(guò)調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全，濾渣E為氫氧化鐵，濾液D為硝酸銅溶液，用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法得到硝酸銅晶體，灼燒氫氧化鐵得到鐵紅（1）廢棄的合金，經(jīng)過(guò)一系列的反應(yīng)，制得氯化鋁固體、硝酸銅晶體和鐵紅，說(shuō)明合金中含有的金屬為鐵、銅、鋁；（2）操作、為過(guò)濾操作，根據(jù)過(guò)濾操作的要求分析使用的主要玻璃儀器；氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，易水解，需在HCl氣流中蒸干水分，濾液D為硝酸銅溶液，用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法，得到硝酸銅晶體；（3）濾渣B為鐵、銅，銅和鐵與稀硝酸能發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鹽和一氧化氮、水；（4）根據(jù)元素守恒，合金中鐵的質(zhì)量等于

15、氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量；（5）廢棄的合金制得氯化鋁固體、硝酸銅晶體和鐵紅為廢物利用，反應(yīng)產(chǎn)生的NO循環(huán)利用，避免污染【解答】解：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案流程，廢棄的合金，經(jīng)過(guò)一系列的反應(yīng)，制得氯化鋁固體、硝酸銅晶體和鐵紅，說(shuō)明合金中含有的金屬為鐵、銅、鋁，故答案為：銅；鋁；（2）合金加入氫氧化鈉，金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，生成氫氣和易溶于水的偏鋁酸鈉，金屬鐵和金屬銅不與氫氧化鈉反應(yīng)，操作為過(guò)濾操作，濾渣B為鐵、銅，銅和鐵與稀硝酸能發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鹽和一氧化氮、水，一氧化氮、水、氧氣反應(yīng)生成硝酸再循環(huán)利用，溶液C通過(guò)調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全，濾渣E

16、為氫氧化鐵，操作為過(guò)濾操作，操作、都為過(guò)濾操作，過(guò)濾時(shí)需要制作過(guò)濾器的漏斗、固定儀器的鐵架臺(tái)、引流用的玻璃棒、承接濾液的燒杯，主要玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒，氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3+易水解，水解生成H+，水解的離子方程式為Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，所以需在HCl氣流中蒸干水分，操作獲得硝酸銅晶體，用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法得到，故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒；在HCl氣流中蒸干水分；過(guò)濾；（3）銅和鐵與稀硝酸能發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鹽和一氧化氮、水，反應(yīng)為3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O、4H+NO3+Fe=Fe3+NO+2H2O，故答案為：3C

17、u+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O、4H+NO3+Fe=Fe3+NO+2H2O；（4）鐵紅中鐵元素的質(zhì)量等于原合金中鐵的質(zhì)量，設(shè)合金中鐵的質(zhì)量為mFe2O32Fe160 56280g m 解得：m=56g，故答案為：56；（5）將工廠廢棄的合金，經(jīng)過(guò)一系列的反應(yīng)，制得氯化鋁固體、硝酸銅晶體和鐵紅，為廢物利用，利用工廠廢棄物，銅和鐵與稀硝酸能發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鹽和一氧化氮、水，一氧化氮、水、氧氣反應(yīng)生成硝酸再循環(huán)利用，避免污染，故答案為：廢物利用，利用工廠廢棄物；反應(yīng)產(chǎn)生的NO循環(huán)利用，避免污染【點(diǎn)評(píng)】本題考查廢棄的合金制取氯化鋁固體、硝酸銅晶體和鐵紅的實(shí)驗(yàn)，主要考查的是離子反應(yīng)方程式

18、的書(shū)寫(xiě)，物質(zhì)的分離和提純等，綜合性較強(qiáng)，要注意從框圖轉(zhuǎn)化中找出有用信息，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 制備液晶材料時(shí)經(jīng)常用到有機(jī)物，可以用E和H在一定條件下合成：已知：A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫；一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。（2）芳香族化合物F的分子式為C7H8O， 苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。（3）CD的反應(yīng)條件為： 。（4）AB、GH的反應(yīng)類(lèi)型為 、 。（5）D生成E的化學(xué)方程式為 。（6）I的同系物K相對(duì)分子質(zhì)量比I小28。K的結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且K中不含甲基，則K共有 種（不考慮立體異構(gòu)）。試寫(xiě)出上述同分異構(gòu)體中任意一種消耗NaOH最多的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。參考答案： （1）（CH3）2CHCOOH（2分）（2）（2分）（3）Cu或Ag/（2分） （4）消去反應(yīng)（1分）、水解反應(yīng)（1分）（5）（2分）（6）6種（2分）； （1分）（鄰、間、對(duì)任寫(xiě)一種即可）18. 合成肉桂酸異戊酯的路線如下：已知：B和C含有相同的官能團(tuán)且C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體密度為1. 964 g/L；同答下列問(wèn)題：(1)F的名稱(chēng)是_（用系統(tǒng)命名法命名）。(2)