高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：化學(xué)平衡-全國(guó)通用

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)2010屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡學(xué)案復(fù)習(xí)目標(biāo)： 1、理解化學(xué)平衡建立的過(guò)程并會(huì)判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡的標(biāo)志。2、掌握濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，理解勒夏特列原理的涵義。3、理解化學(xué)平衡常數(shù)并會(huì)應(yīng)用。知識(shí)梳理：一、可逆反應(yīng)1、可逆反應(yīng)在 下，既能向 同時(shí)又能 的反應(yīng)。理解可逆反應(yīng)需注意三同：同、同、同。2、正反應(yīng)和逆反應(yīng)：3、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)： 。4、可逆反應(yīng)的表示方法：二、化學(xué)平衡的建立1、化學(xué)平衡的建立以CO+H2O(g) CO2+H2反應(yīng)為例。在一定

2、條件下，將0.01 mol CO和0.01 mol H2O(g)通入1 L密閉容器中，開(kāi)始反應(yīng)：（1）反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)：反應(yīng)物的濃度 ，正反應(yīng)速率 。生成物的濃度為 ，逆反應(yīng)速率為 。（2）反應(yīng)進(jìn)行中：反應(yīng)物的濃度 ，正反應(yīng)速率 。生成物的濃度 ，逆反應(yīng)速率 。（3）肯定最終有一時(shí)刻，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率 ，此時(shí)，反應(yīng)物的濃度 ，生成物的濃度也 。如圖所示。2、化學(xué)平衡狀態(tài)（1）定義： （2）特征：逆： 等： 動(dòng)： 定： 變： （3）特點(diǎn)：化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)進(jìn)行的方向無(wú)關(guān)，而與反應(yīng)時(shí)的條件有關(guān)，只要條件相同（溫度、濃度、壓強(qiáng)等），最終就會(huì)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。三、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志：以mA(

3、g)+nB(g)pC(g)為例直接標(biāo)志：速率關(guān)系：正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等：A消耗速率與A的生成速率相等，A的消耗速率與C的消耗速率之比等于m：p，B生成速率與C的生成速率之比等于n：p。各物質(zhì)的百分含量保持不變。間接標(biāo)志：混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變。（注：m+np）各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間的改變而改變。各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變。各氣體的體積、各氣體的分壓不隨時(shí)間的改變而改變?？偨Y(jié)：對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根據(jù)對(duì)化學(xué)平衡概念的理解，判斷下列各情況下，是否達(dá)到平衡?？赡艿那闆r舉例是否能判斷已達(dá)平衡1、混合物體

4、系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定2、正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mol A，同時(shí)生成m mol A單位時(shí)間內(nèi)消耗了n mol B，同時(shí)消耗了p mol Cv(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B，同時(shí)消耗q mol D3、壓強(qiáng)其他條件不變，m+np+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定其他條件不變，m+n=p+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定4、平均相對(duì)分子質(zhì)量M當(dāng)m+np+q時(shí)，M一定當(dāng)m+n=p+q時(shí)，M一定5、溫度其他條件一定時(shí)，體系溫度一定6、體系密度其他條

5、件一定時(shí)，密度一定7、其他組成成分有顏色時(shí)，體系顏色不再變化四：外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響觀察實(shí)驗(yàn)2-5：現(xiàn)象是 ；實(shí)驗(yàn)2-6：現(xiàn)象是 ；，結(jié)論是在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度，或減小生成物濃度,化學(xué)平衡向 移動(dòng)。減小反應(yīng)物濃度，或增大生成物濃度,化學(xué)平衡向 移動(dòng)。注意：固體物質(zhì)和純液體無(wú)所謂濃度，其量改變，不影響平衡。2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，氣體的壓強(qiáng)改變，也能引起化學(xué)平衡的移動(dòng)。結(jié)論：對(duì)反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著 移動(dòng)。減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著 移動(dòng)。注意：.對(duì)于有些

6、可逆反應(yīng)，反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒(méi)有發(fā)生變化，如2HI(g) H2(g)+I2(g)在這種情況下，增大或減小壓強(qiáng)都不能使化學(xué)平衡移動(dòng)。.固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積，受壓強(qiáng)的影響很小，可以忽略不計(jì)。因此，如果平衡混合物都是固體或液體 ，可以認(rèn)為改變壓強(qiáng)不能使化學(xué)平衡移動(dòng)。.加入惰性氣體后平衡體系是否發(fā)生移動(dòng)，取決于平衡體系所占據(jù)的體積是否發(fā)生變化。若在恒容的條件下加入惰性氣體，它并不能引起體系中其它物質(zhì)的濃度改變，所以平衡不移動(dòng)；若在恒壓情況下加入惰性氣體，必然引起平衡體系占據(jù)的體積增大，體系中其它物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，使平衡發(fā)生移動(dòng)。思考： 對(duì)平衡N2+3H22NH3 （1）如果在恒溫恒容下加入

7、氮?dú)?，平衡?移動(dòng)。（2）如果在恒溫恒容下加入氨氣呢？加入氬氣又怎么樣呢？（3）如果需要增加氫氣的轉(zhuǎn)化率，可以有什么辦法？（4）如果增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 ，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率 。3、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 任何反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為放熱或吸熱；所以溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)也有影響。結(jié)論：如果升高溫度，平衡向 的方向移動(dòng)；降低溫度平衡向 的方向移動(dòng)。4、催化劑能夠 的改變正逆反應(yīng)的速率，所以使用催化劑 使平衡發(fā)生移動(dòng)，但是可以 達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。五：勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。總結(jié)：（1）：勒沙特列原理的適用范圍是：化學(xué)平衡，電離

8、平衡，溶解平衡，水解平衡，狀態(tài)平衡等所有的動(dòng)態(tài)平衡。（2）化學(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)是外界條件改變時(shí)，正、逆反應(yīng)速率變化的程度 ，從而導(dǎo)致正逆反應(yīng)速率 ，破壞了原平衡狀態(tài)，使平衡移動(dòng)。(3)平衡發(fā)生移動(dòng)的標(biāo)志：新平衡與原平衡各物質(zhì)的百分含量發(fā)生了變化。（4）通過(guò)比較速率，可判斷平衡移動(dòng)方向當(dāng)V正V逆時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)當(dāng)V正V逆時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)當(dāng)V正V逆時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)六、化學(xué)平衡常數(shù)：1、化學(xué)平衡常數(shù)的表示方法對(duì)于一般的可逆反應(yīng)：mA(g)+ n B(g) p C(g) + q D(g)。其中m、n、p、q分別表示化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，這

9、個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)可以表示為：k= 在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物的濃度，反應(yīng)物的濃度的關(guān)系依上述規(guī)律，其常數(shù)（用K表示）叫該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)注意：反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時(shí)，其濃度可看作是“1”而不代入公式。2、化學(xué)平衡常數(shù)的意義（1）平衡常數(shù)表示的意義：可以推斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。K很大，反應(yīng)進(jìn)行的程度很大，轉(zhuǎn)化率大K的意義 K居中，典型的可逆反應(yīng)，改變條件反應(yīng)的方向變化。 K 很小，反應(yīng)進(jìn)行的程度小，轉(zhuǎn)化率小（2）平衡常數(shù)的大小不隨 而改變，只隨 改變而改變。 即，K=f （T）。有關(guān)平衡常數(shù)的計(jì)算由平衡狀態(tài)濃度求算平衡常數(shù)。由平衡常數(shù)求算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等。由平衡常數(shù)

10、求算不同起始狀態(tài)下的平衡濃度等。用平衡常數(shù)判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。典型例題：1(09全國(guó)卷13)下圖表示反應(yīng)，在某溫度時(shí)的濃度隨時(shí)間變化的曲線：下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是A.第6后，反應(yīng)就終止了B.的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C.若升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D.若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減少答案：Bw.w.w.k.s.5.u.c.o.m2（09廣東化學(xué)15）取五等份NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)，H0 反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)

11、結(jié)果相符的是答案：BD解析：在恒容狀態(tài)下，在五個(gè)相同的容器中同時(shí)通入等量的NO2，反應(yīng)相同時(shí)間。那么則有兩種可能，一是已達(dá)到平衡狀態(tài)，二是還沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，仍然在向正反應(yīng)移動(dòng)。若5個(gè)容器在反應(yīng)相同時(shí)間下，均已達(dá)到平衡，因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的百分含量隨溫度升高而升高，所以B正確。若5個(gè)容器中有未達(dá)到平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反應(yīng)速率越大，會(huì)出現(xiàn)溫度高的NO2轉(zhuǎn)化得快，導(dǎo)致NO2的百分含量少的情況，在D圖中轉(zhuǎn)折點(diǎn)為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)左則為未平衡狀態(tài)，右則為平衡狀態(tài)，D正確。3.（10分）甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為： 某小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過(guò)程中體積變化

12、忽略不計(jì)）。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如下圖：（1）根據(jù)上述條件，計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見(jiàn)下表：請(qǐng)計(jì)算1520min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為 mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為 molmin-1(不要求寫出計(jì)算過(guò)程)。（2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因： 。（3）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，則該反應(yīng)在溫度T1下的K值為 。（4）其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫(huà)出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。答案：（1）0.045 9.010-

13、3 （2）該反應(yīng)中甲酸具有催化作用 = 1 * GB3 反應(yīng)初期：雖然甲酸甲酯的量較大，但甲酸量很小，催化效果不明顯，反應(yīng)速率較慢。 = 2 * GB3 反應(yīng)中期：甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應(yīng)速率明顯增大。 = 3 * GB3 反應(yīng)后期：甲酸量增加到一定程度后，濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響成主導(dǎo)因素，特別是逆反應(yīng)速率的增大，使總反應(yīng)速率逐漸減小，直至為零。（3）0.14（4）解析：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）15min時(shí)，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為6.7%，所以15min時(shí)，甲酸甲酯的物質(zhì)的量為1-1.00mol6.7%=0.933mol；20min時(shí)，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為11.2%所以2

14、0min時(shí)，甲酸甲酯的物質(zhì)的量為1-1.00mol11.2%=0.888mol，所以15至20min甲酸甲酯的減少量為0.933mol-0.888mol=0.045mol，則甲酸甲酯的平均速率=0.045mol/5min=0.009molmin-1。（2）參考答案。（3）由圖象與表格可知，在75min時(shí)達(dá)到平衡，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為24%，所以甲酸甲酯轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為1.0024%=0.24mol，結(jié)合方程式可計(jì)算得平衡時(shí)，甲酸甲酯物質(zhì)的量=0.76mol，水的物質(zhì)的量1.75mol，甲酸的物質(zhì)的量=0.25mol 甲醇的物質(zhì)的量=0.76mol所以K=（0.760.25）/（1.750.76）

15、=1/7（4）因?yàn)樯邷囟?，反?yīng)速率增大，達(dá)到平衡所需時(shí)間減少，所以繪圖時(shí)要注意T2達(dá)到平衡的時(shí)間要小于T1，又該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率減小，所以繪圖時(shí)要注意T2達(dá)到平衡時(shí)的平臺(tái)要低于T1?；A(chǔ)練習(xí)：1反應(yīng)：A（氣）+3B（氣） 2C（氣）+Q達(dá)平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是A正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)2一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2(g)2NH3(g)

16、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是Ac(N2)c(H2)c(NH3)132 BN2，H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變CN2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍D單位時(shí)間里每增加1molN2，同時(shí)增加3molH23.體積相同的甲.乙兩個(gè)容器中,分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2, 在相同溫度下發(fā)生反應(yīng) 2SO2+O22SO3并達(dá)到平衡,在這過(guò)程中甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為P,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率 A 等于P B 大于P C 小于P D 無(wú)法判斷 4.二氧化氮存在下列平衡：2NO2 N2O4 在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中較為適宜的是 A.溫度

17、130、壓強(qiáng)3.03105Pa B.溫度 25、壓強(qiáng)1.01105Pa C.溫度130、壓強(qiáng)5.05104Pa D.溫度 0、壓強(qiáng)5.05104Pa6.將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）g平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是A.abB.a=bC.abD.無(wú)法確定7在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g) I2(g) 2HI(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示符合圖示的正確判斷是AT1T2，H0 BT1T2，H0CT1T2，H0 DT

18、1T2，H08.在一定體積的密閉容器中放入3L 氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng) 2R(g)+5Q(g) 4X(g)+nY(g) 反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是 A.2 B.3 C.4 D.5 9.某容積可變的密閉容器中放入一定量的A和B的混合氣體, 在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A(氣)+2B(氣)=2C(氣).若維持溫度和壓強(qiáng)不變,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí), 容器的體積為V,此時(shí)C氣體的體積占40%,則下列推斷正確的是 A.原混合氣體的體積為1.1V B.原混合氣體體積為1.2V C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),氣體A消耗了0.2V D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),氣體B消耗

19、了0.2V 11.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-1025KJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是14X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z ，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于：A、33% B、40% C、50% D、65%13在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表上述四種情

20、況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是 A乙=丁丙=甲 B乙丁甲丙C丁乙丙=甲 D丁丙乙甲15.碘鎢燈比白熾燈使用壽命長(zhǎng)。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W（s）+I2（g）WI2H0（溫度T1T2）。下列說(shuō)法正確的是A.燈管工作時(shí)，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2（g）會(huì)分解出W1W重新沉積到燈絲上B.燈絲附近溫度越高，WI2（g）的轉(zhuǎn)化率越低C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是D.利用該反應(yīng)原理可以提純鎢16.高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平街常數(shù) 恒容時(shí)，溫度升高.H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是 A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?B.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小 C.升高溫度，逆反

21、應(yīng)速率減小 D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為17.對(duì)于平衡 ，為 增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是A.升溫增壓 B.降溫減壓C.升溫減壓 D.降溫增壓18某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g） 2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是A均減半B均加倍C均增加1 mol D均減少1 mol19在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A（氣）+2B（氣） C（氣）+3D（氣），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑I：A、B的起始濃度為2mol/L 途徑：C、D的起始濃度分別為

22、2mol/L 和6mol/L；則以下敘述中正確的是A兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣百分組成相同B兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣百分組成不同C達(dá)到平衡時(shí)，途徑I的反應(yīng)速率V（A）等于途徑的反應(yīng)速率為V（A）D達(dá)到平衡時(shí)，途徑I所得混合氣的密度為途徑所得混合氣密度的1/220在密閉的容器中，對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+Q2（g） 2SO3（g），SO2和O2起開(kāi)始時(shí)分別為20mol和10mol；達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開(kāi)始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為A10mol和10%B20mol和20%C20mol和4

23、0%D20mol和80%21在密閉容器中通人A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g) H0B反應(yīng)的H0C升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)23.（2005廣東14）在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)；H0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是A當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示NO2的物質(zhì)的量B當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率 C當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度D當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示O2的物質(zhì)的量24（2005江蘇15）哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒?/p>

24、而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零26將一定量的SO和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)

25、食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。（填字母）aSO2和SO3濃度相等 bSO2百分含量保持不變c容器中氣體的壓強(qiáng)不變 dSO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e容器中混合氣體的密度保持不變（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。（填字母） a向裝置中再充入N2 b向裝置中再充入O2 c改變反應(yīng)的催化劑 d生高溫度（3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）。（4）若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？25反應(yīng)A(g)

26、+B(g) C(g) +D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。(1)該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”); (2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”“不變”)，原因是_；(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?_，原因是_：(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_，E2_(填“增大”“減小、”“不變”)。27.在2L密閉容器內(nèi)，800時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g) AUTOTEXT * MERGEFORMAT 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.

27、0.0080.0070.0070.007寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= 。已知：，則改反應(yīng)是 熱反應(yīng)。右圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= 。能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。av(NO2)=2v(O2) b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變cv ADVANCE d 3 * MERGEFORMAT 逆 ADVANCE u 3 * MERGEFORMAT (NO)=2v ADVANCE d 3 * MERGEFORMAT 正 (O2) d容器內(nèi)密度保持不變 為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 。a及時(shí)分離除NO2氣體 b適當(dāng)升高溫度c增大O2的濃度 d選

28、擇高效催化劑28. 已知可逆反應(yīng)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol,L-1, c(N)=2.4 molL-1; 達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為 ； （2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”“減小”或“不變”；） （3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol,L-1,c(N)=2.4 molL-1;達(dá)到平衡后，c(p)=2 molL-1,a= ; （4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)= 1 mol,L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為 。參考答案：1 C 2 B 3 B 4 C 5 AC 6

29、 A 7 D 8 A 9 BC 10 A 11 C 12 B 13 A 14 D 15 AD 16 A 17 D 18 C 19 AD 20 B 21 AC 22 BD 23 A 24 C25、(1)放熱(2)減?。辉摲磻?yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；(3)不影響；催化劑不改變平衡的移動(dòng)。(4)減小、減小26（1）bc （2）b（3）消耗的O2物質(zhì)的量： 生成的SO3物質(zhì)的量： SO2和SO3的物質(zhì)的量和： 反應(yīng)前的SO2物質(zhì)的量： SO2的轉(zhuǎn)化率：在給定的條件下，溶液呈強(qiáng)酸性，BaSO3不會(huì)沉淀。因此BaSO4的質(zhì)量27K= EQ f(NO22,NO2O2) 放熱 b 1

30、.510-3molL1s1 b c c 28. (1)25(2)增大(3)6(4)41高考練兵：3(09天津卷5)人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO ，37 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220 。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C.當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒，其原理是

31、使上述平衡向左移動(dòng)答案：C4（09江蘇卷14）I2在KI溶液中存在下列平衡： 某I2、KI混合溶液中， 的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法正確的是A. 反應(yīng) 的H0w.w.w.k.s.5.u.c.o.mB若溫度為，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為C若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有D狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大答案：BC5（09廣東理科基礎(chǔ)29）已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為 下列說(shuō)法不正確的是 A升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低 B使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率 C反應(yīng)達(dá)到平衡后，N0的反應(yīng)速率保持恒定 D單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相

32、等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡答案：A 6（09福建卷10） 在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列說(shuō)法正確的是A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B. 通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng) C. 升高溫度，減小 D. 加入NaOH固體，溶液PH減小答案：B7（09福建卷12）某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)：（）來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： 分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A. 增大增大 B. 實(shí)驗(yàn)和的相等 C. 增大增大 D. 增大，增大答案：D8. （09廣東化學(xué)7）難揮發(fā)

33、性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：TaS2 （s）+2I2 (g)TaI4 (g)+S2 (g) 下列說(shuō)法正確的是A在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量保持不變B. 在提純過(guò)程中，I2 的量不斷減少C在提純過(guò)程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)D. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4 和S2 的濃度乘積成反比答案：C10（09北京卷9）已知有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，

34、應(yīng)采取的措施是A甲、乙提高相同溫度 B 甲中加入0.1mol He，乙不改變C甲降低溫度，乙不變 D 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol 答案：C11. （09四川卷13）在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng) kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 氣體體積C(Y)/molL-1溫度1231001.000.750.532001.200.090.633001.301.000.70下列說(shuō)法正確的是A.mn B.Q0C.溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移

35、動(dòng)答案：C12. (09重慶卷13)各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是答案：D13（09海南卷4）在25時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50B反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)答案：C15（09寧夏卷13）在一定溫度下，反應(yīng)1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最

36、大分解率接近于A. 5% B. 17% C. 25% D.33%答案：B16.（09全國(guó)卷27）(15分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。（1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫(huà)出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2) 體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;(3) 列

37、式計(jì)算該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：_;(4) 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于_;(5) 如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線、（如右圖所示）則曲線、所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是： _ _ _答案：17.（09安徽卷28）（17分）Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好PH和濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表），設(shè)計(jì)如下

38、對(duì)比試驗(yàn)。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/KPHc/10-3molL-1H2O2Fe2+ = 1 * GB3 為以下實(shí)驗(yàn)作參考29836.00.30 = 2 * GB3 探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響 = 3 * GB3 298106.00.30數(shù)據(jù)處理實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如右上圖。（2）請(qǐng)根據(jù)右上圖實(shí)驗(yàn) = 1 * GB3 曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50150s內(nèi)的反應(yīng)速率：（p-CP）= molL-1s-1解釋與結(jié)論（3）實(shí)驗(yàn) = 1 * GB3 、 = 2 * GB3 表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過(guò)高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從F

39、enton法所用試劑H2O2的角度分析原因： 。（4）實(shí)驗(yàn) = 3 * GB3 得出的結(jié)論是：PH等于10時(shí)， 。思考與交流（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來(lái)。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法： 答案：（1）實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/KPHc/10-3molL-1H2O2Fe2+31336.00.30探究實(shí)驗(yàn)的對(duì)PH降解反應(yīng)速率的影響（2）8.010-6（3）過(guò)氧化氫在溫度過(guò)高時(shí)迅速分解。（4）反應(yīng)速率趨向于零（或該降解反應(yīng)趨于停止）（5）將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH約為10（或?qū)⑺悠敷E冷等其他合理答案均可）18.（山東卷2

40、8）（14分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡 移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑 反應(yīng)的H（填“增大”“減小”或“不改變”）。（2）O2 (g)= O+2(g)+e- H1= 1175.7 kJmol-1PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g)H2= - 771.1 kJmol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJmol-1則反應(yīng)O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_ kJmo

41、l-1。（3）在25下，向濃度均為0.1 molL-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)。已知25時(shí)KspMg(OH)2=1.810-11,KsPCu(OH)2=2.210-20。（4）在25下，將a molL-1的氨水與0.01 molL-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，則溶液顯_性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=_。答案: （1）向左 不改變 （2）-77.6 （3）Cu(OH)2 Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2 +2NH4+（4）中 Kb=

42、10-9/(a-0.01)molL-1.19.（09江蘇卷17）（8分）廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是 （填字母）。A.熱裂解形成燃油 B.露天焚燒C.作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料 D.直接填埋（2）用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知： = = = 在溶液中與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為 。（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10和3.0的混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率（見(jiàn)下表）。溫度（）20304050607080銅平

43、均溶解速率（）7.348.019.257.987.246.735.76當(dāng)溫度高于40時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是 。（4）在提純后的溶液中加入一定量的和溶液，加熱，生成沉淀。制備的離子方程式是 。答案: （1）BD（2）Cu(s)+H2O2 (l)+2H(aq)=Cu2(aq)+2H2O(l) H=-319.68KJ.mol-1 （3）H2O2 分解速率加快（4）2Cu2+SO32-+2Cl+H2O2CuCl+SO42-+2H20.（09江蘇卷20）（10分）聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。 （1）已知：2NO2

44、（g）=N2O4（g） H=-57.20kJmol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達(dá)到平衡。 其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 （填字幕） A減小NO2的濃度 B.降低溫度 C.增加NO2的濃度 D.升高溫度 （2）25時(shí)，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的H= kJmol-1 （3）17、1.01105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.0300 molL-1、c（N2O4）=0.0120 molL-1。計(jì)算反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）的平衡常