安徽省滁州市施集中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、安徽省滁州市施集中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列提純方法不正確的是（ ）A.除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)-結(jié)晶、重結(jié)晶B.除去食鹽中的泥沙-溶解、過濾、結(jié)晶C.除去KCl中的K2CO3-加適量鹽酸D.除去碘水中的水-升華參考答案：D略2. 在配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，下列情況對實驗結(jié)果沒有影響的是（ ）A容量瓶中原有少量蒸餾水 B洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；C定容時觀察液面俯視 D定容時觀察液面仰視參考答案：A略3. 對于下列事實的解釋錯誤的是 ( )A. 在蔗糖

2、中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B. 濃硫酸能夠干燥氯氣、氫氣等氣體，說明濃硫酸具有吸水性C. 常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D. 氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨水顯堿性參考答案：C濃硫酸能夠使蔗糖脫水碳化，出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，體現(xiàn)濃硫酸具有脫水性，A正確；濃硫酸具有吸水性，能夠做某些氣體的干燥劑，B正確；濃硝酸與鋁反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，阻止鋁與酸的反應(yīng)，說明鋁與濃硝酸反應(yīng)，C錯誤；氨水溶液中含有氫氧根離子，顯堿性，能夠使酚酞試劑變?yōu)榧t色，D正確；正確選項C。點睛：常溫下鐵、鋁遇到濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，鈍化為化學(xué)變化。4. 等質(zhì)量的O2和CO2相比較，下列

3、敘述正確的是（）A體積比為11：8 B分子個數(shù)之比為1：1C物質(zhì)的量之比為11：8 D原子個數(shù)之比為12：11參考答案：C考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算.專題：計算題分析：先設(shè)出二者的質(zhì)量，再利用n=來計算O2和CO2的物質(zhì)的量，同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積比等于分子數(shù)之比，最后利用構(gòu)成來分析原子個數(shù)之比解答：解：設(shè)二者的質(zhì)量都是mg，則O2和CO2的物質(zhì)的量分別為 mol、mol，A、同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，即為 mol：mol=11：8，故A錯誤；B、因分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，即為 為 mol：mol=11：8，故B錯誤；C、O2和CO2的物質(zhì)的量分別為為 mol、mol，

4、物質(zhì)的量之比為為 mol：mol=11：8，故C正確；D、1個氧分子含有2個原子，1個二氧化碳分子含3個原子，則原子個數(shù)之比為mol2：mol3=11：12，故D錯誤；故選C點評：本題考查學(xué)生利用質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系來計算，明確同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積比等于分子數(shù)之比是解答的關(guān)鍵5. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）AFeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+BNO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O=2NO3+NO+2H+C醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D向Al2(SO4)3通入過量氨水Al34NH3H

5、2O = AlO24NH4+2H2O參考答案：B略6. 同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，所占體積最大的是（ ）A.CH4 B.O2 C.CO2 D. SO2參考答案：A略7. 汽車安全氣囊是在發(fā)生撞車時，能自動膨脹保護乘員的裝置，碰撞時發(fā)生的反應(yīng)為：10NaN3+ 2KNO3 =K2O+ 5Na2O+16N2，下列有關(guān)這個反應(yīng)的說法中正確的是 ( )A. 該反應(yīng)中，每生成16mol N2轉(zhuǎn)移30mole-B. 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5C. 該反應(yīng)中KNO3被氧化D. 該反應(yīng)中N2既是氧化劑又是還原劑參考答案：B【分析】根據(jù)反應(yīng)可知，KNO3中氮元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，

6、做氧化劑；NaN3中氮元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑，該反應(yīng)中N2既是氧化劑又是還原劑；據(jù)10NaN3+ 2KNO3 =K2O+ 5Na2O+16N2反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移10mol電子；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼項，每生成16molN2有2molKNO3被還原，N元素從+5價降低到0價，轉(zhuǎn)移10mol電子，故A錯誤；B項，根據(jù)反應(yīng)可知，KNO3中氮元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑；NaN3中氮元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑；該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:10=1:5, 故B正確；C項，根據(jù)反應(yīng)可知，KNO3中氮元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑， 故C錯誤；D項

7、，由A項分析可知N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，而非氧化劑和還原劑，故D錯誤；綜上所述，本題選B。8. 用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是 ()XYZA氧化物化合物純凈物B中和反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)C膠體分散系混合物D強酸電解質(zhì)化合物參考答案：B由圖示可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來解答。點睛：本題考查物質(zhì)的組成和分類，題目難度不大，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，要求學(xué)生能識別常見物質(zhì)的種類、物質(zhì)分類的依據(jù)，并能利用其組成來判斷物質(zhì)的類別是解答的關(guān)鍵。9. 下列敘述正確的是 A在共價化合物中一定存在共價鍵 B只存在共

8、價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物C含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 D離子化合物中只含有離子鍵參考答案：A如Cl2分子中的氯、氯原子間存在共價鍵，但Cl2為單質(zhì)，不是化合物，故B錯誤；如NaOH中： OH-內(nèi)氫、氧原子間形成共價鍵，但Na+、OH-間形成離子鍵，則NaOH是離子化合物，故C錯誤；離子化合物中可能也含有共價鍵，如NaOH，故D錯誤；10. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )A含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NAC25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAD標準狀況下，11.

9、2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù) 專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、依據(jù)n=計算；B、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷；C、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算原子數(shù)；D、標準狀況水不是氣體解答：解：A、依據(jù)n=計算，含有NA個氦原子的氦氣物質(zhì)的量為1mol，氦氣是單原子分子，在標準狀況下的體積約為22.4L，故A錯誤；B、在常溫常壓下，11.2L Cl2物質(zhì)的量不是0.5mol，故B錯誤；C、由n=可知，物質(zhì)的量=1mol，則原子數(shù)3NA，故C正確；D、標準狀況水不是氣體，11.2LH2O物質(zhì)的量不是0.5mol，故D錯誤；故選C點評：本題考查

10、了氣體摩爾體積的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，注意氦氣是單原子分子，題目較簡單11. 下列各組溶液中的Cl的物質(zhì)的量濃度相等的是A. 15 mL 0.1 mol/L的MgCl2溶液和15 mL 0.2 mol/L的KClO3溶液B. 10 mL 0.2 mol/L的NH4Cl溶液和5 mL 0.2 mol/L的FeCl2溶液C. 5 mL 0.2 mol/L的CaCl2溶液和20 mL 0.1mol/L的KCl溶液D. 5 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液和15 mL 0.3 mol/L的NaCl溶液參考答案：D【分析】根據(jù)電離方程式分析離子濃度與溶液濃度的關(guān)系?！驹斀狻緼項：據(jù)MgCl2

11、Mg2+2Cl，0.1 mol/LMgCl2溶液中Cl為0.2 mol/L。又KClO3K+ClO3-，KClO3溶液中Cl濃度為0。A項錯誤；B項：濃度都是0.2 mol/L的NH4Cl溶液、FeCl2溶液中Cl濃度分別是0.2 mol/L、0.4 mol/L。B項錯誤；C項：0.2 mol/L的CaCl2溶液、0.1mol/L的KCl溶液中Cl濃度分別是0.4 mol/L、0.1 mol/L。C項錯誤；D項：0.1 mol/L的AlCl3溶液和0.3 mol/L的NaCl溶液中，Cl濃度都是0.3 mol/L 。D項正確。本題選D?！军c睛】溶液是組成均勻的混合物，其物質(zhì)的量濃度與溶液體積無

12、關(guān)。12. 1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫繪制出了第一張元素周期表，下列說法正確的是A. 元素周期表中所有的金屬元素都在過渡金屬區(qū)域B. 含有元素種類最多的族是第IIIB族C. 所有長周期中都含有18種元素D. 元素周期表中所有的非金屬元素都分布在右上角參考答案：BA. 主族元素中含有金屬元素，A錯誤；B. 含有元素種類最多的族是第IIIB族，因為含有鑭系和錒系，B正確；C. 并不是所有長周期中都含有18種元素，例如第六周期含有32種元素，C錯誤；D. 氫元素是非金屬，位于左上角，D錯誤，答案選B。13. (雙選)已知一個12C原子的質(zhì)量為ag，一個X原子的質(zhì)量為bg，阿伏加德羅常數(shù)為NAmo

13、l1，則X的相對原子質(zhì)量為（）A12 B12 CNA DbNA參考答案：BD考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算；相對原子質(zhì)量及其計算 專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：以一個12C原子質(zhì)量的為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，為這種原子的相對原子質(zhì)量，摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，以此解答該題解答：解：一個12C的質(zhì)量是ag，一個某元素的一個原子的質(zhì)量是bg，則R的相對原子質(zhì)量為=12；1mol某元素原子的質(zhì)量為bNAg，R原子的摩爾質(zhì)量和其相對原子質(zhì)量數(shù)值相等，R的相對原子質(zhì)量為bNA，故選BD點評：本題考查相對分子質(zhì)量的計算，為高頻考點，側(cè)

14、重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，難度中等，注意利用定義法及摩爾質(zhì)量計算14. 下列化合物中，不屬于酸的是A. HCl B. H2SO4 C. CH3CH2OH D. CH3COOH參考答案：C15. 化學(xué)用語是表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的一種具有國際性、科學(xué)性和規(guī)范性的書面語言化學(xué)用語具有簡便、確切地表達化學(xué)知識和化學(xué)思維的特點下列化學(xué)用語中書寫正確的是（）AN2的電子式：B次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClCCO2分子的比例模型 ：D用電子式表示氯化氫分子的形成過程：參考答案：BA、氮原子最外層有5個電子，要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對共用電子對，電子式為，故A錯誤；B、根據(jù)化合價，氧是二價的所以

15、成兩個共價鍵,氫和氯都是一價的，成一個共價鍵，次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，故B正確；C、CO2分子的比例模型 ：，故C錯誤；D、HCl是共價化合物，用電子式表示氯化氫分子的形成過程：，故D錯誤；故選B?！军c睛】B是易錯誤題，受化學(xué)式HClO影響，易將H和O連在Cl原子上；D考查了化學(xué)鍵的判斷、用電子式表示物質(zhì)形成過程，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間作用力即可判斷化學(xué)鍵，用電子式表示物質(zhì)形成構(gòu)成為學(xué)習(xí)難點。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學(xué)興趣小組在實驗室利用氯氣與石灰乳【Ca(OH)2】制取漂白粉。已知2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O該興趣

16、小組設(shè)計了下列實驗裝置，進行如下實驗：請回答下列問題：（1）實驗室用甲裝置用于制備氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（2）工業(yè)上電解飽和食鹽水來制備氯氣，其化學(xué)方程式是 ；（3）乙裝置的作用是_，丁裝置的作用是_。（4）該興趣小組用足量的濃鹽酸與8.7g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca(ClO)2_g。但小組成員發(fā)現(xiàn)，實際上產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。為了探究其原因，小組成員查閱了相關(guān)資料得到：氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)2 5CaCl2+ Ca(ClO3)2+6H2O（5）為了提

17、高Ca(ClO)2的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當(dāng)改進。請你給出一種改進方法：_。參考答案：(1) MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O ；(2) 2NaCl2H2OH2Cl22NaOH ；(3) 除去Cl2中混有的HCl氣體；進行尾氣處理； (4) 7.15 ；(5) 將丙裝置置于裝有冷水的容器中。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下圖是N、O、F三種元素基態(tài)原子電子排布的軌道表示式（如有需要，可以利用本練習(xí)中出現(xiàn)過的信息）。試回答下列問題：N、O、F形成氫化物的分子組成，與上述基態(tài)原子內(nèi)的電子排布有什么關(guān)系？畫出C原子基態(tài)原子電子排布的軌道表示式。根據(jù)你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律，對基態(tài)

18、C原子形成CH4分子的微觀過程提出合理的猜想。參考答案：1個氫化物分子中的H原子數(shù)目等于其對應(yīng)的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù) 基態(tài)C原子有1個2s電子激發(fā)到p軌道，形成4個未成對電子。18. 今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第 一電離能最小的元素，D元素在第3周期中電負性最大。 (1)試推斷A、B、C、D四種元素的名稱和符號。 (2)寫出上述元素兩兩化合生成的常見化合物的化學(xué)式。參考答案：（1）A：氧（O） B：鈣（Ca） C：鈉（Na） D：氯（Cl）（2）CaO，Na2O（或Na2O2 ）、 CaCl2 、 NaCl略19. (12分，每空2分)如圖是某同學(xué)設(shè)計的放熱反應(yīng)的觀察裝置，其實驗操作是按圖所示將實驗裝置連接好；在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液)打開T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾；在中間的試管里盛1 g氧化鈣，當(dāng)?shù)稳? mL左右的蒸餾水后，即可觀察。試回答：(1)