分子晶體原子晶體講稿

1、關(guān)于分子晶體原子晶體課件第一張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月4、碘晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，問一個碘晶中有幾個碘分子？第二張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月 3.2 分子晶體和原子晶體第三張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月一分子晶體 、定義 分子晶體中存在的微粒：分子間以分子間作用力（范德華力,氫鍵）相結(jié)合的晶體叫分子晶體。分子粒子間的相互作用是分子間作用力第四張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月2.常見的分子晶體(1)所有非金屬氫化物： (2)幾乎所有的酸：(3)部分非金屬單質(zhì): (4)部分非金屬氧化物: (5)絕大多數(shù)有機物的晶體：H2O、H2S、NH3、CH4、H

2、XH2SO4、HNO3、H3PO4（堿和鹽則是離子晶體）X2、O2、H2、 S8、P4、C60 、稀有氣體CO2、SO2、NO2、 P4O6、 P4O10乙醇、冰醋酸、蔗糖、 苯、萘、蒽、苯甲酸等第五張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月分子的密堆積（與每個分子距離最近的相同分子共有12個 ）（）只有范德華力，無分子間氫鍵（每個分子周圍有12個緊鄰的分子，如：C60、干冰 、I2、O2） 分子密堆積3.分子晶體結(jié)構(gòu)特征第六張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月干冰的晶體結(jié)構(gòu)圖分子的密堆積（與CO2分子距離最近的CO2分子共有12個 ）第七張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月（）有

3、分子間氫鍵（如：HF 、冰、NH3 ） 不具有分子密堆積特征分子非密堆積分子密堆積第八張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月冰中個水分子周圍有個水分子冰的結(jié)構(gòu)氫鍵具有方向性分子的非密堆積 當(dāng)冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時，熱運動使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，水分子間的空隙減小，密度反而增大，超過4 時，才由于熱運動加劇，分子間距離加大，密度漸漸減小。 ( m=v )第九張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月分子晶體溶于水時，水溶液有的能導(dǎo)電，如HCl溶于水，有的不導(dǎo)電，如C2H5OH溶于水。思考： 1、分子晶體是否導(dǎo)電？什么條件下可以導(dǎo)電？ 由于構(gòu)成分子晶體的粒子是分子，不管是晶體或晶體熔化成的液體，都沒

4、有帶電荷的離子存在，因此，分子晶體以及它熔化成的液體都不導(dǎo)電。第十張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月2、怎樣判斷分子晶體的溶解性？組成分子晶體的分子不同，分子晶體的性質(zhì)也不同，如在溶解性上，不同的晶體存在著較大差異。通過對實驗的觀察和研究，人們得出了一個經(jīng)驗性的“相似相溶”結(jié)論：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑；極性溶質(zhì)一般溶于極性溶劑。當(dāng)某些分子晶體溶于水時，若能與水分子之間形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度會顯著增大。如NH3極易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能與混溶，就是它們與水形成了分子間氫鍵的緣故。第十一張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月3、分子晶體有哪些物理特性,為什么？第十

5、二張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月由于分子間作用力很弱4.分子晶體的物理特性分子晶體一般具有：較低的熔點和沸點 (有的有升華的特性：如硫、碘、干冰、萘、蒽、苯甲酸等）較小的硬度。一般都是絕緣體，熔融狀態(tài)也不導(dǎo)電。組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，其熔點越高。分子間存在氫鍵的分子晶體，比組成和結(jié)構(gòu)相似的其他分子晶體熔點要高。溶解性:相似相溶第十三張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月5、典型的分子晶體：干冰與冰的區(qū)別冰：水分子間主要以氫鍵結(jié)合，同時存在范德華力。晶體中每個水分子與緊鄰的四個水分子形成氫鍵。由水結(jié)成冰，分子間距增大，密度減小。干冰：CO2的

6、晶體 外觀和硬度與水相似熔點低得多，常壓下易升華分子中只存在范德華力不存在氫鍵，一個分子周圍有12個緊鄰分子密度比冰的高第十四張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月干冰及其晶胞第十五張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月 籠狀化合物閱讀科學(xué)視野天然氣水合物 一種潛在的能源第十六張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)1、下列說法正確的是 （ ）A、離子化合物中可能含有共價鍵 B、分子晶體中的分子內(nèi)不含有共價鍵C、分子晶體中一定有非極性共價鍵D、分子晶體中分子一定緊密堆積第十七張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月2、一個干冰晶胞含有CO2分子 個，干冰晶體中CO2分子之間只存

7、在分子間力不存在氫鍵，因此干冰中CO2分子緊密堆積，每個CO2分子周圍，最近且等距離的CO2分子數(shù)目有 個。 第十八張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月.概念：相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合而形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體 *構(gòu)成原子晶體的粒子是原子，原子間以較強的共價鍵相結(jié)合。三原子晶體金剛石第十九張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月在原子晶體中，由于原子間以較強的共價鍵相結(jié)合，而且形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以原子晶體的2.原子晶體的物理特性（1）熔點和沸點高（2）硬度大（3）一般不導(dǎo)電（4）且難溶于一些常見的溶劑3.常見的原子晶體:(1)一些非金屬單質(zhì)，如B12、硅Si、金剛石C、鍺。(2

8、)一些非金屬B、Si、C的一些化合物如SiC、BN、Si3N4、(3)一些氧化物AI2O3、 SiO2、第二十張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月10928金剛石的晶體結(jié)構(gòu)示意圖共價鍵第二十一張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月18010928SiO二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)示意圖共價鍵第二十二張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月 原子晶體中沒有單個分子存在，化學(xué)式不能表示分子式， 熔沸點很高，硬度很大。原子晶體熔沸點高低與共價鍵強弱有關(guān)： 原子半徑越短，共價鍵鍵長越短，鍵能越大，鍵越強，熔沸點越高。金剛石晶體Si熔點/35501410沸點/48272355金剛石與晶體SI的熔、沸點

9、比較第二十三張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月石墨的晶體結(jié)構(gòu)石墨中CC夾角為120， CC鍵長為(0.142nm) 1.421010 m分子間作用力,層間距3.35 1010 mCC 共價鍵第二十四張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月石墨石墨為什么很軟？石墨的熔沸點為什很高？石墨為層狀結(jié)構(gòu)，各層之間是范德華力結(jié)合，容易滑動，所以石墨很軟，硬度小。石墨各層均為平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子之間存在很強的共價鍵，故熔沸點很高。 所以，石墨稱為混合型晶體?；旌闲途w第二十五張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月石墨晶體的層內(nèi)結(jié)構(gòu)如圖所示，每一層由無數(shù)個正六邊形構(gòu)成，則平均每一個正六邊形所占的碳原子數(shù)為_C-C鍵的個數(shù)_2 3第二十六張，PPT共二十八頁，創(chuàng)作于2022年6月不同晶體類型熔沸點高低的判斷：離子晶體：離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵越強，熔沸點越高。原子晶體：原子半徑越小，共價鍵鍵能越大，熔沸點越高