《化學(xué)反應(yīng)限度》說(shuō)課稿

1、化學(xué)反應(yīng)限度說(shuō)課稿一、教材分析1、本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用：化學(xué)反應(yīng)的限度是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一。在必修 2中，學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡已經(jīng)有了初步感 性的認(rèn)識(shí)，本節(jié)教材在必修課程的基礎(chǔ)上從化學(xué)反應(yīng)限度的定量描述和外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響這兩個(gè) 方面對(duì)化學(xué)平衡的有關(guān)問(wèn)題進(jìn)行深入的探討。本節(jié)教材緊緊抓住平衡常數(shù)的概念，用平衡常數(shù)來(lái)定量描述 平衡狀態(tài)，依據(jù)平衡常數(shù)來(lái)分析平衡移動(dòng)，并將平衡轉(zhuǎn)化率作為定量描述平衡狀態(tài)的補(bǔ)充?；瘜W(xué)反應(yīng)限度 是認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的一個(gè)必不可少的維度，又是今后學(xué)習(xí)中所涉及的電離平衡、水解平衡、溶解平衡等知識(shí) 的核心，并對(duì)這些知識(shí)的學(xué)習(xí)起著指導(dǎo)作用，它同時(shí)也是溝通物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論與溶液反應(yīng)

2、理論，溝通化學(xué)與 社會(huì)，化學(xué)與化工生產(chǎn)的重要橋梁，有重要的實(shí)用價(jià)值。對(duì)學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)有著深遠(yuǎn)的影響。本節(jié)課的教 學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)是：化學(xué)平衡常數(shù)的涵義；溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響二、目標(biāo)分析1、三維教學(xué)目標(biāo):根據(jù)課標(biāo)的要求，教材的特點(diǎn)以及學(xué)生的實(shí)際情況，確定如下教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能目標(biāo)：（1）使學(xué)生了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義 ，能利用平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率。（2）使學(xué)生了解溫度、濃度、壓強(qiáng)等因素對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能夠判斷平衡移動(dòng)的方向 過(guò)程與方法目標(biāo)：通過(guò)“溫度、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響”的實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并獲 取有價(jià)值信息的能力，體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)化學(xué)理論發(fā)展的貢

3、獻(xiàn)；通過(guò)“壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響”等問(wèn)題的研 討，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、從數(shù)據(jù)中獲取信息、總結(jié)規(guī)律的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過(guò)對(duì)“氧氣與血紅蛋白結(jié)合過(guò)程中的平衡移動(dòng)”“怎樣搶救煤氣中毒病人”等資料的介紹，使學(xué)生 感受到化學(xué)科學(xué)對(duì)認(rèn)識(shí)生命現(xiàn)象的作用，增強(qiáng)他們探索化學(xué)反應(yīng)原理的興趣。認(rèn)識(shí)外界條件對(duì)化學(xué)平衡的 影響，提升學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)價(jià)值的認(rèn)識(shí) 。2、教法分析：以學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)。普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)明確提出：通過(guò)以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為主的多種探究活動(dòng)， 使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)，促進(jìn)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué) 生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。本節(jié)中采用以下教學(xué)方法

4、：數(shù)據(jù)分析法、實(shí)驗(yàn)探究法、 理論推測(cè)法：3、 學(xué)法指導(dǎo)結(jié)合本節(jié)教材的特點(diǎn)及所設(shè)計(jì)的教學(xué)方法，指導(dǎo)學(xué)生用“數(shù)據(jù)分析、比較，實(shí)驗(yàn)探究、討論”的 方法開展學(xué)習(xí)活動(dòng)。通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生在探究中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出問(wèn)題、分析問(wèn)題，解決問(wèn)題，增強(qiáng)問(wèn) 題意識(shí)，在共同探索中發(fā)展思維的連貫性。通過(guò)小組的討論、交流與協(xié)作，培養(yǎng)學(xué)生的合作學(xué)習(xí)能力。三、過(guò)程分析1、整體設(shè)計(jì)思路： 本節(jié)課分為三個(gè)課時(shí)，第一課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)，通過(guò)學(xué)習(xí)使學(xué)生了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，會(huì)求算具體反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)；第二課時(shí)學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的另一種表示方法平衡轉(zhuǎn)化率；第三1課時(shí)從實(shí)驗(yàn)入手了解外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，從而使學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的限度的認(rèn)識(shí)形成

5、一個(gè)完整的體 系。2、過(guò)程分析新課引入結(jié)合化學(xué)必修 2 的內(nèi)容，復(fù)習(xí)回顧可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡等知識(shí)，然后利用“聯(lián)想質(zhì)疑” 以學(xué)生十分熟悉的可逆反應(yīng)合成氨為例，引導(dǎo)學(xué)生思考如何定量描述反應(yīng)的限度、哪些因素可以影響 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化程度問(wèn)題，引入本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)。第一課時(shí) 化學(xué)平衡常數(shù)一、化學(xué)平衡常數(shù)通過(guò)實(shí)際生活中的問(wèn)題設(shè)計(jì)問(wèn)題情境，學(xué)生對(duì)新知識(shí)充滿好奇。讓學(xué)生明確學(xué)習(xí)目標(biāo)激發(fā)學(xué)生的求知 欲望。培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手動(dòng)腦能力。同時(shí),讓學(xué)生具有較強(qiáng)的問(wèn)題意識(shí),能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值的化學(xué)問(wèn) 題。敢于質(zhì)疑 ,獨(dú)立思考.逐步形成善于與人合作和分工的團(tuán)隊(duì)精神。讓學(xué)生多分析 ,主動(dòng)參與到學(xué)習(xí)中 ,真 正體現(xiàn)學(xué)生是課堂的主

6、人。培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。培養(yǎng)學(xué)生概括歸納知識(shí)的能力自學(xué)指導(dǎo)：根據(jù)下面問(wèn)題自學(xué)課本 P42 頁(yè)內(nèi)容。問(wèn)題： 將計(jì)算結(jié)果填入表格中分析計(jì)算所得數(shù)據(jù)，尋找其中的規(guī)律?！緦W(xué)生分析】不管 H 、I 、HI 的初始濃度有多大，只要保持反應(yīng)體系的溫度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)后生成2 2物系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物系數(shù)次冪的乘積之比是個(gè)常數(shù)?！窘處熆偨Y(jié)】平衡常數(shù)等于平衡體系中生成物系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物系數(shù)次冪的乘積之比?！窘谭ǚ治觥颗囵B(yǎng)學(xué)生分析數(shù)據(jù)的能力、處理數(shù)據(jù)的能力。培養(yǎng)學(xué)生合作探究的能力。讓學(xué)生在交流和 討論中體會(huì)概念的構(gòu)建明確化學(xué)平衡常數(shù)這一概念的內(nèi)涵?！窘涣饔懻摗扛鶕?jù)上表及計(jì)算請(qǐng)分析 K 與溫度

7、、初始濃度的關(guān)系【教師總結(jié)】溫度不變時(shí)，K 為常數(shù)； (2)常數(shù) K 與反應(yīng)的起始濃度大小無(wú)關(guān)；【交流討論】根據(jù)上表及計(jì)算請(qǐng)分析 K 與化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的關(guān)系?！窘處熆偨Y(jié)】常數(shù) K 與正向建立還是逆向建立平衡無(wú)關(guān)即與平衡建立的過(guò)程無(wú)關(guān)?！景鍟恳弧⒒瘜W(xué)平衡常數(shù)1 定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積與反應(yīng)物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積的比值是一個(gè)常數(shù)。這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡(jiǎn)稱平衡常2數(shù)）2表達(dá)式：對(duì)于一般的可逆反應(yīng)，mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g）當(dāng)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，K=cp(C)cq(D)/cm(A)cn(B)【

8、練習(xí)】試寫出下列反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：2SO (g)+O (g)2 2C(s)+H O(g)22SO3CO(g)+H (g)2【習(xí)題設(shè)計(jì)目的】培養(yǎng)學(xué)生完善知識(shí)系統(tǒng)總結(jié)的習(xí)慣。通過(guò)練習(xí) ,了解學(xué)生掌握的程度和存在的問(wèn)題 ,及 時(shí)查缺補(bǔ)漏?！緩?qiáng)調(diào)】反應(yīng)中的固體或純?nèi)軇┎涣腥肫胶獬?shù)的表達(dá)式中！效果分析：本部分知識(shí)授課難點(diǎn)主要是如何把握教材的深度，如何遵循循序漸進(jìn)的教學(xué)原則，使學(xué)生 較好的掌握該部分知識(shí)的課標(biāo)要求。對(duì)于有難度知識(shí)的學(xué)習(xí)是通過(guò)合作學(xué)習(xí)和探究教學(xué)完成的，充分調(diào)動(dòng) 學(xué)生的積極性，培養(yǎng)了學(xué)生合作學(xué)習(xí)的能力，為后續(xù)學(xué)習(xí)從方法上到過(guò)程上都打下了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。第二課時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率二、平衡轉(zhuǎn)化

9、率平衡轉(zhuǎn)化率是表示化學(xué)反應(yīng)限度的另一種方法，通過(guò)學(xué)習(xí)要求學(xué)生掌握相關(guān)的概念、計(jì)算，了解其與 化學(xué)平衡常數(shù)的不同，：學(xué)生閱讀 45 頁(yè)例 1 和例 2，教學(xué)過(guò)程中應(yīng)強(qiáng)調(diào)解題的規(guī)范性，進(jìn)行例題結(jié)題方法 的討論，閱讀方法導(dǎo)引，提出注意的問(wèn)題及反映出的規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性?！眷柟叹毩?xí)】練習(xí)1 、在密閉容器中，將NO 加熱到某溫度時(shí)，可進(jìn)行如下反應(yīng)： 22NO22NO+O ，在平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別是：2NO =0.06mol/L,NO=0.24mol/L,2O =0.12mol/L.試求：2（1）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）開始時(shí) NO 的濃度。2（3） NO 的轉(zhuǎn)化率。2練習(xí) 2：對(duì)于反應(yīng)

10、2SO (g)+ O (g) 2SO (g) ,若在一定溫度下，將初始濃度為 0.4mol/L 的 SO (g)和2 2 3 21.0mol /LO (g)混合注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中 SO (g)的轉(zhuǎn)化率為 80%,試求在該2 2溫度下（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）求 SO (g)、O (g)、 SO (g)的平衡濃度。2 2 3【習(xí)題設(shè)計(jì)目的】 通過(guò)練習(xí),了解學(xué)生對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率計(jì)算的掌握程度和存在的問(wèn)題,及時(shí)查缺補(bǔ)漏。3完成 47 頁(yè)交流與研討。引導(dǎo)學(xué)生思考化學(xué)平衡常數(shù)與平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，實(shí)際轉(zhuǎn)化率有無(wú)可能超過(guò) 理論轉(zhuǎn)化率？第三課時(shí) 溫度、濃度、壓強(qiáng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響

11、本課時(shí)教材的內(nèi)容特點(diǎn)與前兩課時(shí)有明顯不同，外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響具有較強(qiáng)的理論性，教師 感覺難教，學(xué)生感覺難學(xué)，因此我采用探究式教學(xué)和傳授式教學(xué)相結(jié)合的方式，同時(shí)注重培養(yǎng)學(xué)生分析數(shù) 據(jù)、處理數(shù)據(jù)的能力?；瘜W(xué)平衡是一定條件下的平衡，條件改變時(shí)平衡會(huì)發(fā)生變化。引起化學(xué)平衡移動(dòng)的 條件很多，但溫度、濃度和壓強(qiáng)是引起化學(xué)平衡移動(dòng)的三個(gè)重要條件。1、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響設(shè)置探究實(shí)驗(yàn)，探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象學(xué)生討論總結(jié)結(jié)論： 降低溫度，平衡向 放熱的方向移動(dòng)；升高溫度，平衡向 吸熱的方向移動(dòng)。學(xué) 生總結(jié)結(jié)論時(shí)要引導(dǎo)學(xué)生把平衡的移動(dòng)和反應(yīng)的吸放熱對(duì)應(yīng)起來(lái)。一個(gè)反應(yīng)并不能

12、說(shuō)明一條普遍的規(guī)律， 需要更多實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明。設(shè)置新的思考題加深學(xué)生對(duì)規(guī)律的認(rèn)識(shí)【質(zhì)疑】為什么改變溫度，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)？閱讀 47 頁(yè)表 2-2-3，分析對(duì)于反應(yīng) 2NO (g) N O (g)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，溫度變化時(shí)平衡2 2 4常數(shù)的變化，得出溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過(guò)改變平衡常數(shù)來(lái)實(shí)現(xiàn)的。結(jié)論：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的方向移動(dòng)；降低溫度平衡向放熱方向移動(dòng)。溫度對(duì)化學(xué)平衡的 影響是通過(guò)改變平衡常數(shù)來(lái)實(shí)現(xiàn)的。2、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響通過(guò)交流討論哪些途徑或方法可以改變濃度，又 Q 與 K 的關(guān)系預(yù)測(cè)增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃 度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，化

13、學(xué)平衡逆向移動(dòng)。這一理論預(yù)測(cè)還需實(shí)驗(yàn) 證明，設(shè)置探究實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證結(jié)論?！净顒?dòng)探究 】給學(xué)生提供試劑和儀器，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明上述預(yù)測(cè)。學(xué)生進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)，學(xué) 生做實(shí)驗(yàn)前應(yīng)統(tǒng)一怎樣操作可以改變參加反應(yīng)的離子濃度。學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)，回答實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，討 論實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論。結(jié)論：其他條件不變時(shí)，若增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)；減少反應(yīng)物濃度 或增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)?！菊f(shuō)明】固體和純液體的濃度看作常數(shù)，改變固體或純液體的量對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)沒有影響。 3、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響完成 49 頁(yè)表格的填寫，討論交流研討的問(wèn)題歸納出壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響。結(jié)論：增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積

14、減小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)設(shè)計(jì)課堂練習(xí)鞏固本課時(shí)內(nèi)容【課堂練習(xí)】1、在一定條件下,反應(yīng) CO+NO2變淺。下列判斷正確的是( )CO +NO 達(dá)到平衡后，降低溫度，混和氣體的顏色 2A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng) C.CO 的平衡轉(zhuǎn)化率降低 D.各物質(zhì)的濃度不變42.在一定條件下，反應(yīng) H (g)+Br (g) 2HBr(g) 的H0，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)且其他條件不變時(shí)：2 2(1)如果升高溫度,平衡混合物的顏色 ；(2)如果在體積固定的容器中加入一定量的氫氣，化學(xué)平衡 (變大、變小或不變)。移動(dòng)，Br (g)的平衡轉(zhuǎn)化率 2（3）改變壓強(qiáng)化學(xué)平衡_（是或否）移動(dòng)四、效果分析 ： 本節(jié)課內(nèi)容屬于化學(xué)基本理論，比較抽象，學(xué)生難理解，所以在講授本節(jié)內(nèi)容時(shí)， 要積極創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，使學(xué)生在“活動(dòng)”中學(xué)習(xí)，在“主動(dòng)”中發(fā)展，在