蘇教版高中化學(xué)必修一高一化學(xué)期末測(cè)驗(yàn)題

1、蘇教版高中化學(xué)必修一高一化學(xué)期末測(cè)試題蘇教版高中化學(xué)必修一高一化學(xué)期末測(cè)試題7/7蘇教版高中化學(xué)必修一高一化學(xué)期末測(cè)試題高一化學(xué)期末測(cè)試題第I卷一、選擇題（48分，每題3分，每題只有一個(gè)正確的選項(xiàng)）1、以下?tīng)顩r會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是（）A、自來(lái)水中通入少許氯氣進(jìn)行消毒殺菌。B、用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭。C、用SO2漂白食品D、用Al（OH）3作為治療胃酸過(guò)多的藥物原料2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同樣體積的以下氣體所含物質(zhì)的質(zhì)量最小的是（A、CH4B、NH3C、N2D、SO2）3、飄塵是物質(zhì)焚燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀飄蕩物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2和O2接觸時(shí)，SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

2、SO3，使空氣的酸度增添，環(huán)境污染更加嚴(yán)重。此中飄塵所起的作用可能是（）A、氧化劑B、復(fù)原劑C、催化劑D、載體4、以下離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是（）A、向Ca（ClO）2溶液中通入SO2：Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClO、向3溶液中加入銅粉：Fe3+2+2+BFeCl+Cu=Cu+FeC、向AlCl3溶液中加入過(guò)度的氨水：Al3+3NH3H2（OH）3+3NH4+O=AlD、鐵和稀硝酸反響Fe+2H+=Fe2+H25、以下相關(guān)氯水的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是（）、新制的氯水中只含有氯氣分子和次氯酸分子兩種微粒。、新制的氯水可使紫色的石蕊試液先變紅后退色。、氯水光照時(shí)有氣泡逸

3、出，該氣體的主要成分是氯氣。、氯水?dāng)R置數(shù)天后，其導(dǎo)電能力減弱。6、以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是（）A、1L水中溶解了58、5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。24溶液中拿出0、5L，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。B、從1L2mol/L的HSO4溶液，需62、5g膽礬。C、配制500mL0、5mol/L的CuSOD、中和100mL1mol/L的24溶液，需要NaOH4gHSO24、NH43、KCl、（NH4）24四瓶無(wú)色溶液加以區(qū)其他一種試劑7、能把KSONOSO（必需時(shí)能夠加熱）是（）A、BaCl2B、Ba（NO3）2C、Ba（OH）2D、NaOH8、某氣體可能是HCl、CO2、

4、NH3、NO、O2中的幾種，挨次經(jīng)過(guò)灼熱的銅網(wǎng)（變黑），澄清的石灰水（無(wú)現(xiàn)象），Ba（OH）2溶液（白色積淀）。則該氣體中不存在的是（）A、NH3、NOB、CO2、NH3C、CO2、NOD、HCl、O29、對(duì)17X的表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）8A、X原子中質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為8B、X原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)C、X原子中質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為9D、X原子中質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為810、查驗(yàn)溶液中的離子或物質(zhì)，所用方法正確的選項(xiàng)是（）A、加入硝酸銀溶液，有白色積淀生成，證明必定有Cl-存在。B、加入BaCl溶液和稀硝酸，有白色積淀生成，證明必定有2-SO24-。C、加入AgNO溶液，有黃色積淀生成，證明必

5、定含有I3D、加入KI淀粉溶液，變蘭色，說(shuō)明可能有Cl2、Br2、I211、以下物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）A、熔融的NaOHB、H2SO4C、CH3COOHD、固體KCl12、已知某溶液中存在許多的H+、SO42-、NO3-，則該溶液中還可能大批存在的離子組是（）3+-B2+2+-A、Al、CH3COO、Cl、Mg、Ba、Br2+-2+-C、Mg、Cl、FeD、Na、NH4、Cl13、氫化鈉（NaH）是一種離子化合物，此中Na為+1價(jià)，NaH與水反響放出H2，則以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是（）A、NaH與水反響后溶液顯酸性B、NaH與水反響時(shí)，水做復(fù)原劑。C、NaH中氫離子被氧化為H2D、在這個(gè)反響

6、中水既不是氧化劑也不是復(fù)原劑14、將等物質(zhì)的量的鎂和鋁粉混淆后分紅四等份，分別加入到足量的以下溶液中，標(biāo)況下產(chǎn)生H2最多的是（）A、3mol/LHClB、4mol/LHNO3C、8mol/LNaOHD、18mol/LH2SO415、相關(guān)鋁與NaOH溶液反響的說(shuō)法中；正確的選項(xiàng)是（）A、鋁與NaOH發(fā)生了反響，水不過(guò)起到溶劑的作用，沒(méi)有參加反響。B、鋁是復(fù)原劑，水是氧化劑，NaOH既不是氧化劑也不是復(fù)原劑。C、鋁是復(fù)原劑，水和NaOH都是氧化劑。D、鋁是復(fù)原劑，氧化產(chǎn)物是2H16、以下物質(zhì)既能和鹽酸反響又能和NaOH溶液反響且都有氣體產(chǎn)生的是（）A、NaAlO2B、Al（OH）3C、Mg（HCO

7、3）2D、（NH4）2S第II卷二、填空題17、取過(guò)度的鋁粉與NaOH充分反響后的溶液20mL，向此中逐滴滴加少許的鹽酸溶液，察看到的現(xiàn)象，反響的化學(xué)方程式。持續(xù)滴加鹽酸溶液直至過(guò)度，察看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，反響的化學(xué)方程式。（6分）18、（1）NO是污染大氣的有毒氣體。為了除去NO的污染，可將它與氨氣在催化劑作用下反響，生成水和一種無(wú)污染的物質(zhì)，該物質(zhì)是空氣的主要成分之一，這類(lèi)物質(zhì)是該反響的化學(xué)方程式是（3分）（2）汽車(chē)尾氣產(chǎn)生的NO2能夠在必定條件下和CO反響生成無(wú)毒物質(zhì)，其反響方程式可表示為：2NO2+4CO=N2+4CO2，該反響的氧化劑是，復(fù)原劑是每有1molN2生成，反響中轉(zhuǎn)移電子為mo

8、l。（3分）19、寫(xiě)出除掉以下物質(zhì)中的雜質(zhì)所用的試劑、方法以及反響的化學(xué)方程式（12分）1）SiO2中含有CaCO3雜質(zhì)2）CO2氣體中混有HCl氣體3）NO氣體中混有NO2氣體4）KCl溶液中混有KI雜質(zhì)三、實(shí)驗(yàn)題：（本題共3小題，每空1分，共12分）20、（8分）某課外實(shí)驗(yàn)小組在研究SO2的性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行以下的實(shí)驗(yàn)：在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入SO2氣體，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色消逝。甲同學(xué)以為是因?yàn)镾O2有漂白性才使溶液退色；而乙同學(xué)以為是因?yàn)镾O2溶于水后顯酸性才使溶液退色。而丙同學(xué)以為不過(guò)依據(jù)溶液退色還不足以證明是因?yàn)镾O2的酸性或是漂白性，要想證明還一定進(jìn)行增補(bǔ)分驗(yàn)，請(qǐng)你幫助丙同學(xué)達(dá)成以下實(shí)

9、驗(yàn)和結(jié)論（1）將退色的溶液進(jìn)行，若出現(xiàn)現(xiàn)象，證明是因SO2的漂白性。2）向退色的溶液中加入溶液顯酸性。四、推測(cè)題21、（6分）某溶液中可能含有，若出現(xiàn)現(xiàn)象，證明是因SO2水+3+2+2+Ag、Al、Ba、Mg中的一種或幾種。依據(jù)以下實(shí)驗(yàn)所得的現(xiàn)象，將適合的結(jié)論填入空格中。1）向溶液中加入過(guò)度的鹽酸，有白色積淀生成。則必定含有的離子是離子方程式是2）將（1）所得的溶液過(guò)濾后，往濾液中漸漸加入NaOH溶液，有白色積淀生成，持續(xù)加入NaOH溶液，積淀完整溶解，獲得澄清溶液。則又可必定含有的離子是，必定不含有的離子是；（3）在（2）所得的澄清溶液中加入Na2SO4溶液，產(chǎn)生白色積淀。則必定含有的離子是

10、，離子方程式是22、（6分）有A、B、C三種氣體，在必定條件下A能夠與O2反響生成B，B在常溫下即可與氧氣反響生成C，A、C兩種氣體均可與水反響，且所得溶液的酸堿性恰好相反。則A、B、C的化學(xué)式為、。五、計(jì)算題：（本題8分）23、現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為18、4mol/L的濃硫酸20、0mL，加入銅屑共熱一段時(shí)間后，冷卻，濾去剩余的銅屑，將濾液加水到100、0mL，測(cè)得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為3、18mol/L。試求該100mL溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度。參照答案1、C2、A。標(biāo)況下氣體體積同樣，n也同樣。m=nm因此相對(duì)分子質(zhì)量小的質(zhì)量也就小。答案A。3、C。4、C。A項(xiàng)中HClO有強(qiáng)

11、氧化性，CaSO3有復(fù)原性，不共存。B項(xiàng)中電荷不守恒。項(xiàng)中Fe與硝酸反響不產(chǎn)生H2。5、BA選項(xiàng)中還有Cl-、H+、ClO-等微粒。B選項(xiàng)中H+有酸性，能夠使紫色石蕊變紅，但HClO有漂白性，最后又退色。C選項(xiàng)中2HClO光2HCl+O2因此逸出的氣體為氧氣。D選項(xiàng)：擱置時(shí)間久了，HClO分解，離子濃度增大，導(dǎo)電能力加強(qiáng)。6、C。A選項(xiàng)中溶劑的體積為1L，溶液的體積不是1L。B選項(xiàng)中拿出0、5L，溶液的濃度還是0、5mol/L。C選項(xiàng)n=CV=0、50、5=0、25molm=0、25250=62、5gCuSO45H2OD選項(xiàng)中n（NaOH）=n（H+）=C（H+）V=0、112=0、2mol因

12、此m（NaOH）=0、240=8g7、C。K2SO4與Ba（OH）2只生成積淀Ba2+SO42-=BaSO4（NH）SO與Ba（OH）反響是既有積淀又有氣體產(chǎn)生。4242+2-+Ba2+-2NH4+SO4+2OH=BaSO4+2NH3+2HO而NH4NO3與Ba（OH）2反響只有氣體產(chǎn)生無(wú)積淀生成。KCl與Ba（OH）2混淆即無(wú)積淀也無(wú)氣體。8、A中說(shuō)明有O2，中說(shuō)明含有HCl和CO2。經(jīng)過(guò)時(shí)，HCl被汲取，在經(jīng)過(guò)時(shí)有白色積淀BaCO3含有HCl則不行能含有NH3，含有O2則不含有NO9、C2-也能夠獲得白色積淀，進(jìn)一步確認(rèn)要加稀硝酸；B選項(xiàng)10、D。A選項(xiàng)中有CO32-，也能夠獲得白色積淀。

13、3-也能夠獲得黃色積淀，為中含有SOC選項(xiàng)中含有PO34了進(jìn)一步確認(rèn)也要加入稀硝酸。11、C-2-2+12、D。有H+則A選項(xiàng)中的CH3COO不可以大批存在；有SO4，則B選項(xiàng)中的Ba不可以夠存在；NO3-在H+存在的條件下，有強(qiáng)氧化性，易把Fe2+氧化為Fe3+，因此C選項(xiàng)不可以夠共存。13、CNaH+H2O=NaOH+H2NaH是復(fù)原劑，水是氧化劑。溶液為NaOH溶液，顯堿性。14、A。Mg、Al與HNO3反響不產(chǎn)生H2；與NaOH溶液反響，只有Al才能夠產(chǎn)生H；與濃硫酸反響，Mg開(kāi)始產(chǎn)生的是二氧化硫，不是H，Al被鈍化，也不產(chǎn)生22H2。只有與鹽酸反響時(shí)，Mg、Al都能夠產(chǎn)生H2，因此放

14、出H2最多。15、BAl和NaOH溶液反響的實(shí)質(zhì)是Al先和水反響，產(chǎn)生氫氣和Al（OH）3，Al（OH）再與NaOH反響生成NaAlO和水。因此鋁是復(fù)原劑，水是氧化劑，32NaOH既不是氧化劑也不是復(fù)原劑。16、D本題要注意最后邊的條件：都有氣體產(chǎn)生。NH+-+HOS2-+2H+=HS4+OH=NH32+H2（OH）17、有白色積淀生成NaAlO22O+HCl=NaCl+Al3產(chǎn)生的白色積淀溶解Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O18、（1）N26NO+4NH3=5N2+6H2O（2）NO2CO819、（1）稀鹽酸過(guò)濾2HCl+CaCO3=CaCl+HO+CO222（2）飽和碳酸氫鈉

15、溶液洗氣HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2（3）水洗氣3NO2+H2O=2HNO3+NO（4）氯氣或氯水萃取2KI+Cl2=2KCl+I220、（1）加熱紅色（2）NaOH溶液紅色剖析：SO2的漂白性能夠使顯紅色的NaOH溶液退色，SO2水溶液的酸性也可以使滴入酚酞顯紅色的NaOH溶液被中和，顯中性或酸性進(jìn)而使溶液退色。終究是哪一種狀況使紅色退色的，需要進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)。SO的漂白性是可逆的，將溶液加2熱，若恢復(fù)紅色，則屬于SO的漂白性。假如SO水溶液的酸性使指示劑退色，22只要向溶液中再加入NaOH溶液，若又能夠恢復(fù)紅色，則是SO2水溶液的酸性所致。21、（1）Ag+Ag+Cl-=AgCl（2）Al3+2+2+Ba2+2-=BaSO4、Mg（3）Ba+SO422、NH3、NO、NO2剖析：本題要注意A、C兩種氣體均能溶于水，且水溶液的酸堿性恰好相