2022-2023學(xué)年安徽省淮南四中化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列敘述不正確的是( )A10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4,用10mL水稀釋后H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%B配制0.1 molL1的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶C用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，量取濃硫酸

2、時(shí)仰視量筒，會(huì)使所配溶液濃度偏小D同溫同壓下20mL CH4和60 mLO2所含的原子數(shù)之比為5:62、下列說(shuō)法正確的是A煤的液化是物理變化B天然氣為可再生能源C食鹽溶于水會(huì)顯著放熱D電解水的反應(yīng)中含有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程3、若在銅片上鍍銀時(shí)，下列敘述正確的是()將銅片接在電池的正極上將銀片接在電源的正極上需用CuSO4溶液作電解液在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是4OH4e=O22H2O需用AgNO3溶液作電解液在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是Age=AgABCD4、現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是編號(hào)pH101044溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸A相同體積、溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量

3、：B分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：C、兩溶液等體積混合，所得溶液中c（NH4）c（Cl）c（OH）c（H）DVaL溶液與VbL溶液混合（近似認(rèn)為混合溶液體積VaVb），若混合后溶液pH5，則VaVb9115、SO2與我們的生活息息相關(guān)，低濃度SO2廢氣的處理是工業(yè)難題，目前常用的一種處理方法如下 已知：反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)3H2+SO2=H2S+2H2O。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )ASO2是有毒氣體，能形成酸雨破壞環(huán)境，不能用作食品的防腐劑B二乙醇胺的作用是吸收H2S，且可以循環(huán)使用C再生塔中加熱分解重新獲得H2S，主要目的是富集H2SD理論上燃燒室中的O2可以用SO2代替6、為驗(yàn)證還原性

4、:SO2Fe2+C1-，三組同學(xué)分別進(jìn)行了下圖實(shí)驗(yàn)，并對(duì)溶液1和溶液2中所含離子進(jìn)行了檢驗(yàn),能證明上述還原性順序的實(shí)驗(yàn)組有A只有甲B甲、乙C甲、丙D甲、乙、丙7、下列操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?）A制取氫氧化亞鐵并觀察其顏色B制備無(wú)水氯化鎂C比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性D制取收集干燥純凈NH38、某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：下列說(shuō)法不正確的是（ ）A溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2C從溶液

5、2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解D若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO47H2O9、某溶液僅有 K、Al3、Mg2、NH4、Cl、SO42、HCO3中的幾種為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：取部分溶液加入適量 Na2O2 固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀全部溶解；另取部分溶液，加入 HNO3 酸化的Ba(NO3)2溶 液，無(wú)沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是A肯定有 Al3、Cl，一定沒(méi)有 HCO3和SO42B肯定有 Al3、Mg2、Cl，可能有NH4、KC肯定有 Al3、N

6、H4、Cl，肯定沒(méi)有HCO3D該溶液可能顯弱酸性，也可能顯中性10、以下表示鋰離子結(jié)構(gòu)的軌道表示式是（ ）ALi+ B C1s2 D11、下列各物質(zhì)中，不能由化合反應(yīng)得到的是 ( )AFeCl3BFeCl2CFe(OH)3DH2SiO312、某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部消耗B圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，燒杯NaOH溶液的作用是吸收尾氣C圖中：生成藍(lán)色的煙D圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)，量筒內(nèi)液面上升，量筒壁上有無(wú)色液滴出現(xiàn)13、2020年7月23日我國(guó)首個(gè)火星探測(cè)器“天問(wèn)一號(hào)”發(fā)射成功?；鹦擒?chē)所涉及的下列材料中屬于金屬材料的是(

7、 )A探測(cè)儀鏡頭材料二氧化硅B車(chē)輪材料鈦合金C溫控涂層材料聚酰胺D太陽(yáng)能電池復(fù)合材料石墨纖維和硅14、用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中，不正確的是（ ）XYZ例氧化物化合物純凈物A苯的同系物芳香烴芳香族化合物B烯烴不飽和烴烴C減壓蒸餾常壓蒸餾石油的分餾D油脂的皂化酯的水解取代反應(yīng)AABBCCDD15、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A在pH=1的溶液中：SO、Cl、NO、Na+B在能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cl、NO、K+C在1molL-1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO、OHD在1molL-1的AlCl3溶液中：NH、Ag+、Na+、NO16、滿足兩個(gè)

8、條件離子化合物不含有共價(jià)鍵的是AN2H6Cl2BCa(ClO)2CLiNH2DBaClBr二、非選擇題（本題包括5小題）17、利用丁烷氣可合成一種香料 A，其合成路線如下：（1）反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)。反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)。（2）X 的名稱為_(kāi)；Y 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）寫(xiě)出丁烷的同分異構(gòu)體，并用系統(tǒng)命名法命名：_、_。 寫(xiě)出 A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_18、對(duì)硝基苯乙醇是治療心血管疾病藥物美多心安的中間體，也是重要的香料中間體。對(duì)硝基苯乙醇的一條合成路線如圖所示：完成下列填空：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。實(shí)驗(yàn)室由A制得苯乙烯通常需要經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)，第一步的反應(yīng)試劑和條件為Cl2/光照，

9、第二步的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)反應(yīng)。設(shè)計(jì)反應(yīng)、反應(yīng)的目的是_。（3）反應(yīng)的試劑和條件為_(kāi)。（4）丁苯橡膠是合成橡膠中產(chǎn)量最大的品種，適合制輪胎、傳輸帶等。丁苯橡膠可通過(guò)1，3-丁二烯與苯乙烯加聚得到。寫(xiě)出丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（5）由1，3-丁二烯為原料可以合成有機(jī)化工原料1，4-丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH），寫(xiě)出其合成路線_。（合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）19、一氯化硫(S2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成氯化劑，實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反應(yīng)來(lái)制取(CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2)，其裝置如下：(1)A裝置中的離子反應(yīng)

10、方程式為_(kāi)。(2) 一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。 寫(xiě)出一氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(3)B裝置的作用是_。(4)D中冷凝管的冷水進(jìn)水口為_(kāi)（填“a”或“b”）；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要先點(diǎn)燃A處酒精燈，通入氯氣一段時(shí)間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是_。(5)F裝置是用來(lái)處理尾氣氯氣的，已知該吸收反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不僅有NaClO還有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，則該反應(yīng)被還原的氯原子與被氧化的氯原子物

11、質(zhì)的量之比為_(kāi)。20、亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。有如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)：采用ClO2氣體和NaOH溶液制取NaClO2晶體，按下圖裝置進(jìn)行制取。已知：NaClO2飽和溶液在低于38時(shí)析出NaClO23H2O，3860時(shí)析出NaClO2，高于60時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）裝置C的作用是_。（2）裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為_(kāi) 。反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外還可能含有的一種陰離子是_。（3）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是_；實(shí)驗(yàn)：樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定（4）測(cè)定樣品中NaClO2的純度。

12、測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取a g的NaClO2樣品，加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液。取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V m L（已知：I2 +2S2O32=2I+S4O62）。配制100mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液：稱取Na2S2O3晶體于燒杯，用新煮沸并冷卻的蒸餾水倒入燒杯中溶解，然后全部轉(zhuǎn)移至_（填寫(xiě)儀器名稱）中，加蒸餾水至距離刻度線約2cm處，改用膠頭滴管，滴加蒸餾水至刻度線處。

13、確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。滴定過(guò)程中，若裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未潤(rùn)洗，測(cè)定結(jié)果將_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)所稱取的樣品中NaClO2的純度為_(kāi)（用含a、c、V的代數(shù)式表示）。21、據(jù)自然通訊(Nature Communications)報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了硒化銅納米催化劑在二氧化碳電化學(xué)還原法生產(chǎn)甲醇過(guò)程中催化效率高。銅和硒等元素化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)；硒所在主族元素的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)最低的是_。(2)電還原法制備甲醇的原理為2CO2+4H2O2CH3OH+3O2。寫(xiě)出該反應(yīng)中由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式_；

14、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L CO2氣體含有_個(gè)鍵。(3)苯分子中6個(gè)C原子，每個(gè)C原子有一個(gè)2p軌道參與形成大鍵，可記為(右下角“6”表示6個(gè)原子，右上角“6”表示6個(gè)共用電子)。已知某化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，該分子中存在大鍵，可表示為_(kāi)，Se的雜化方式為_(kāi)。(4)黃銅礦由Cu+、Fe3+、S2-構(gòu)成，其四方晶系晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則Cu+的配位數(shù)為_(kāi)；若晶胞參數(shù)a=b=524pm，c=1032pm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶系晶體的密度是_gcm-3(不必計(jì)算或化簡(jiǎn)，列出計(jì)算式即可)。 2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有

15、一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【題目詳解】A.硫酸的密度大于水的，因此11mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的H2SO4用11mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49，故A正確；B.沒(méi)有481mL的容量瓶，因此配制11molL-1的Na2CO3溶液481mL，需用511ml容量瓶，故B正確；C.量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒，量筒小刻度在下方，會(huì)導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故C錯(cuò)誤；D.同溫同壓下，體積比等于物質(zhì)的量的比，則21mLCH4和61mLO2所含的原子數(shù)之比為（215）:（612）=5:6，故D正確。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)的誤差分析根據(jù)c=

16、進(jìn)行判斷。2、D【題目詳解】A、煤的液化是將煤與氫氣作用生成液體燃料，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B、天然氣屬于不可再生能源，故B錯(cuò)誤；C、食鹽溶于水熱效應(yīng)表現(xiàn)不明顯，故C錯(cuò)誤；D、電解是將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的過(guò)程，故D正確。3、B【分析】若在銅片上鍍銀時(shí)，銅做電解池的陰極與電源負(fù)極相連，電解質(zhì)溶液中的銀離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀；銀做電解池的陽(yáng)極和電源正極相連，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子；電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液?！绢}目詳解】依據(jù)上述分析可知：將銅片應(yīng)接在電源的負(fù)極上，項(xiàng)錯(cuò)誤；將銀片應(yīng)接在電源的正極上，項(xiàng)正確；若用硫酸銅溶液為電鍍液，陰極析出銅，項(xiàng)錯(cuò)誤；在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：2Ag+2e=2

17、Ag，項(xiàng)錯(cuò)誤；需用硝酸銀溶液為電鍍液，項(xiàng)正確；在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Age=Ag，項(xiàng)正確；綜上所述，符合題意，答案選B。4、D【答案解析】A醋酸是弱酸，pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以等體積等pH的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，則消耗NaOH物質(zhì)的量：，A正確；B強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀釋10倍，pH變化1，則稀釋10倍時(shí)的pH=9，的pH=5，而弱酸、弱堿稀釋10倍，pH變化小于1，則的9pH10，的4pH5，即分別加水稀釋10倍四種溶液的pH為，B正確；C、兩溶液等體積混合，溶液中氨水過(guò)量，溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，溶液顯堿性，氨水的電離大于銨根離子的水解，則c(NH4+)c(Cl)

18、c(OH)c(H+)，C正確；D若混合后溶液pH=5，說(shuō)明鹽酸過(guò)量，則Va10-4-Vb10-4Va+Vbmol/L=105mol/L，解得Va：Vb11：9，D錯(cuò)誤。答案選D。5、A【題目詳解】A. SO2是一種有毒氣體，具有還原性，也可作為食品的防腐劑，如SO2是紅酒的添加劑，符合題意，A正確； B. 二乙醇胺可吸收反應(yīng)生成的H2S，由流程可知，二乙醇胺可循環(huán)使用，不符合題意，B錯(cuò)誤；C. 再生塔中加熱分解重新獲得二乙醇胺和H2S，此時(shí)得到的H2S純度較高，因此再生塔主要的目的是富集H2S，不符合題意，C錯(cuò)誤；D. 由于H2S和SO2能反應(yīng)生成S和H2O，因此燃燒室中的O2可以用SO2代替

19、，不符合題意，D錯(cuò)誤；故答案為A。6、C【答案解析】本實(shí)驗(yàn)利用“還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物”、“強(qiáng)還原性制弱還原性”的原理來(lái)驗(yàn)證還原性的強(qiáng)弱順序。向FeC12溶液中通入C12，得到溶液1，再向溶液1中通入SO2，得到溶液2。甲、溶液1中含有Fe3+、Fe2+，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)2Fe2+C12=2Fe3+2Cl-,且C12反應(yīng)完全，可證明還原性Fe2+C1-；溶液2中含有SO42-,則說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+，可證明還原性SO2 Fe2+ ，故甲能證明還原性SO2Fe2+C1-；乙、溶液1中含有Fe3+，無(wú)Fe2+剩余，則還原性Fe2+C1-，但C12可能

20、過(guò)量，再通入SO2，可能發(fā)生的反應(yīng)是C12+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+，不能夠比較SO2與Fe2+的還原性強(qiáng)弱，故乙不能驗(yàn)證；丙、溶液1中含有Fe3+，沒(méi)有Fe2+，通入SO2后溶液中又含有Fe2+，說(shuō)明SO2將Fe3+還原得到Fe2+，證明SO2 Fe2+還原性，故丙實(shí)驗(yàn)結(jié)論能證明還原性SO2Fe2+C1-。故選C。7、A【題目詳解】A. 氫氧化亞鐵具有還原性，易被氧氣氧化，因此在制備時(shí)，膠頭滴管需要伸入液面以下，且為防止氧氣氧化，液面用煤油液封，該裝置可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A項(xiàng)正確；B. 氯化鎂溶液容易發(fā)生水解，直接加熱蒸發(fā)氯化鎂溶液，水解產(chǎn)生的HCl受熱揮發(fā)，使得平衡不斷向

21、右移動(dòng)，最終會(huì)得到氫氧化鎂固體，得不到無(wú)水氯化鎂，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，裝置圖中大試管應(yīng)裝碳酸鈉，小試管溫度低，應(yīng)加碳酸氫鈉，這樣才能形成對(duì)比，得出碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解的結(jié)論，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 氨氣的密度比空氣小，應(yīng)使用向下排氣法，該實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。8、D【題目詳解】A、流程設(shè)計(jì)意圖是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，除去SiO2，然后用鐵粉還原Fe3+得到硫酸亞鐵，A正確；B、固體1為SiO2，分離FeSO4和Al2(SO4)3采用的是調(diào)控pH的方法，使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀從而與FeSO4分離，B不正確；C、Fe2+容

22、易被氧化，所以在得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，要防止其被氧化和分解，C正確；D、在溶液1中直接加過(guò)量的NaOH得到的是Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3溶于硫酸后生成Fe2(SO4)3，D不正確。答案選D。9、A【答案解析】由取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，2Na2O22H2O=4NaOHO2，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明無(wú)NH4 ，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解，說(shuō)明無(wú)Mg2 ，有Al3 ，無(wú)HCO3；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明無(wú)SO42，溶液中只有Cl 一種陰離子?？v上所述A正確；B、應(yīng)無(wú)Mg2 和

23、NH4，K 不能確定，故B錯(cuò)誤；C、無(wú)NH4 ，故C錯(cuò)誤；D、Al3 水解呈酸性，故D錯(cuò)誤；故選A。10、D【答案解析】A 、Li+是鋰離子的離子符號(hào)，A錯(cuò)誤。B、表示鋰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖，B錯(cuò)誤。C、1s2表示鋰離子的核外電子排布式，C錯(cuò)誤。D、表示鋰離子的核外電子排布軌道圖，D正確。正確答案為D 點(diǎn)睛：注意區(qū)分化學(xué)符號(hào)的各種表示方法，尤其是電子排布式、電子軌道排布圖的區(qū)別，化學(xué)式與分子式的區(qū)別。11、D【題目詳解】A. 鐵在氯氣燃燒生成氯化鐵，屬于化合反應(yīng)，故A不符合題意；B. 氯化鐵和鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化亞鐵，故B不符合題意；C. 氫氧化亞鐵與氧氣、水化合生成氫氧化鐵，故C不符合題意

24、；D. 硅酸不能通過(guò)化合反應(yīng)制備，故D符合題意。綜上所述，答案為D。12、B【分析】A稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)；干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有漂白性，氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉；氯氣與銅反應(yīng)生成棕黃色的煙；甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)?！绢}目詳解】A二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，但稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，當(dāng)鹽酸濃度降低到一定程度時(shí)，反應(yīng)停止，則鹽酸不能完全消耗，故A錯(cuò)誤；干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有漂白性，氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，所以圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，燒杯

25、NaOH溶液的作用是吸收尾氣，故B正確；氯氣與銅反應(yīng)生成棕黃色的煙，故C錯(cuò)誤；甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。【答案點(diǎn)睛】本題考查氯氣實(shí)驗(yàn)室制法，本題注意加熱條件下濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)放出氯氣，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，干燥的氯氣沒(méi)有漂白性、潮濕的氯氣具有漂白性。13、B【題目詳解】A二氧化硅是非金屬氧化物，故A不符合題意；B鈦合金是金屬材料，故B符合題意；C聚酰胺是有機(jī)高分子材料，故C不符合題意；D石墨纖維和硅是非金屬材料，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。14、C【答案解析】A.分子中含有苯環(huán)的有機(jī)化合物叫做芳香族化合物；芳香烴通常指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?；苯的同系物是指分子里?/p>

26、有一個(gè)苯環(huán)，組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物；三者之間屬于從屬關(guān)系，故A正確；B.烯烴是含碳碳雙鍵的鏈烴；不飽和烴是含不飽和鍵的烴，如烯烴、炔烴等；烴是指僅含碳?xì)湓氐挠袡C(jī)化合物；三者之間屬于從屬關(guān)系，故B正確；C.石油的分餾包括常壓分餾和減壓分餾，常壓分餾和減壓分餾屬于并列關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D.取代反應(yīng)指有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)；油脂在酸或堿催化條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)；油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)；三者之間屬于從屬關(guān)系，故D正確。故選C。15、B【答案解析】試題分析：A在pH=1的溶液顯酸性，SO32與NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存

27、，A錯(cuò)誤；B在能使酚酞變紅的溶液顯堿性，Na+、Cl、NO3、K+可以大量共存，B正確；C在溶液中Ba2+、SO42不能大量共存，C錯(cuò)誤；D在1molL-1的AlCl3溶液中Ag+不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查離子共存16、D【題目詳解】AN2H6Cl2由兩個(gè)Cl-和N2H構(gòu)成，屬于離子化合物，但N2H中還含有共價(jià)鍵，A不符合題意；BCa(ClO)2由Ca2+和兩個(gè)ClO-構(gòu)成，屬于離子化合物，但ClO-中還含有共價(jià)鍵，B不符合題意；CLiNH2有Li+和NH構(gòu)成，屬于離子化合物，但NH中還含有共價(jià)鍵，C不符合題意；DBaClBr中含有Ba2+、Cl-、Br-三種離子，且不含共價(jià)鍵

28、，D符合題意；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)氧化反應(yīng)2-氯丁烷CH3CH(OH)CHClCH3CH(CH3)32-甲基丙烷【答案解析】（1）丁烷在Cl2和光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X ，根據(jù)已知信息可知Y中含有官能團(tuán)羥基和氯原子，經(jīng)過(guò)反應(yīng)生成含羰基的化合物，可知羥基被氧化為羰基，所以反應(yīng)為氧化反應(yīng)。（2）根據(jù)丁烷的結(jié)構(gòu)和CH3-CH=CH-CH3的結(jié)構(gòu)可推測(cè)，丁烷分子中亞甲基（-CH2-）上的一個(gè)氫原子被一個(gè)氯原子取代，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHClCH2CH3，用系統(tǒng)命名法命名為：2-氯丁烷；根據(jù)已知信息可知，CH3-CH=CH-CH3與Cl2/H2O 發(fā)生加成反應(yīng)，所

29、以Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH(OH)CHClCH3。（3）反應(yīng)發(fā)生的是鹵代烴的水解反應(yīng)：（4）丁烷有兩種結(jié)構(gòu)：正丁烷和異丁烷，所以丁烷的另一種同分異構(gòu)體為異丁烷，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH(CH3)3；系統(tǒng)命名法命名：2-甲基丙烷；根據(jù)（3）可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。18、 +NaOH+NaCl+H2O或+NaOH+NaCl+H2O 取代反應(yīng) 保護(hù)羥基 稀硫酸/加熱或NaOH溶液/加熱 【分析】根據(jù)合成路線分析可知，A先發(fā)生取代反應(yīng)得到鹵代烴，再在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)得到苯乙烯()，則A為乙苯()，催化氧化、加成得到，與發(fā)生取代反應(yīng)得到，與濃硝酸在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生硝化(或取代)反應(yīng)得到，在Na

30、OH溶液、加熱發(fā)生水解反應(yīng)得到，據(jù)此分析解答問(wèn)題；【題目詳解】(1)由上述分析可知，A為乙苯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，實(shí)驗(yàn)室由A制取苯乙烯通常需要經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)，第一步的反應(yīng)試劑和條件為Cl2/光照得到鹵代烴，第二步的反應(yīng)為鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)得到苯乙烯，反應(yīng)方程式為+NaOH+NaCl+H2O（或+ NaOH+NaCl+H2O）；(2)與濃硝酸在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生硝化(或取代)反應(yīng)得到；由于OH具有還原性，會(huì)與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故設(shè)計(jì)反應(yīng)、反應(yīng)的目的是：保護(hù)OH，防止其被氧化；(3)反應(yīng)為在NaOH溶液、加熱下徹底水解得到和CH3COONa，當(dāng)然，也可以在稀硫酸、加熱條

31、件下發(fā)生水解反應(yīng)得到和乙酸；(4)根據(jù)題干信息，丁苯橡膠可由1，3丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)和苯乙烯共聚得到，則丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)由1，3丁二烯為原料制備1，4丁二醇，可以用1，3丁二烯與溴發(fā)生1，4加成，然后水解生成烯醇，再與氫氣加成即可，合成路線為CH2=CH-CH=CH2CH2BrCH=CHCH2Br HOCH2CH=CHCH2OHHOCH2CH2CH2CH2OH。19、MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2+ Cl2+2H2O 2S2Cl2+2H2O = 3SSO2+4HCl 除去氯氣中的HCl a 趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應(yīng)而消耗 2：1 【分析】

32、從裝置圖中可以看出，A為氯氣的制取裝置，B為除去氯氣中氯化氫的裝置，C為干燥氯氣的裝置，D為制取一氯化硫的裝置，E為收集一氯化硫的裝置，F(xiàn)為尾氣處理裝置。【題目詳解】(1)A裝置實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O。答案為：MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O(2) 一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體(S)，而且還有兩種氣體(SO2、HCl)，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。 一氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2S2Cl

33、2+2H2O = 3SSO2+4HCl。答案為：2S2Cl2+2H2O = 3SSO2+4HCl(3)B裝置的作用是除去氯氣中的HCl。答案為：除去氯氣中的HCl(4)冷凝管的冷卻水流向都是下進(jìn)上出。所以D中冷水進(jìn)水口為a。答案為：a因?yàn)橐宦然蛞妆谎趸?，且遇水即歧化，所以?shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要先點(diǎn)燃A處酒精燈，通入氯氣一段時(shí)間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應(yīng)而消耗。答案為：趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應(yīng)而消耗(5)F裝置是用來(lái)處理尾氣氯氣的，已知該吸收反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不僅有NaClO還有NaClO3，且n(NaClO)/n(N

34、aClO3)=3/1，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6Cl2+12NaOH= 8NaCl+3NaClO+NaClO3+6H2O (按得失電子守恒配N(xiāo)aCl的化學(xué)計(jì)量數(shù))則該反應(yīng)被還原的氯原子與被氧化的氯原子物質(zhì)的量之比為8：(3+1)=2：1。答案為2：120、防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶） 2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2 SO42 NaClO3和NaCl 100mL容量瓶 偏高 溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不變色 90.5cV10-3/a100% 【分析】裝置A、E是吸收尾氣，干燥管的作用是防止倒吸；裝置B為反應(yīng)裝置，生成二氧化硫和ClO2，裝置D為ClO2氣

35、體和NaOH溶液制取NaClO2晶體，裝置C為安全瓶，為了防止D中液體進(jìn)入B中；NaClO2飽和溶液高于60時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl，故撤去冷水會(huì)導(dǎo)致溫度偏高，有雜質(zhì)NaClO3和NaCl產(chǎn)生；在滴定反應(yīng)中，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)可得關(guān)系式：NaClO22I24S2O32-，令樣品中NaClO2的質(zhì)量b，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算。【題目詳解】（1）裝置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；（2）裝置B中制備得到ClO2，裝置D反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體，裝置D中生成NaClO2，Cl元素的化合價(jià)降低，雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，結(jié)合原子守恒可知，還有水生成，配平后方程式為：2Na

36、OH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；B制得的氣體中含有SO2，在裝置D中被氧化生成硫酸根，溶液中可能存在SO42-；（3）由題目信息可知，應(yīng)控制溫度3860，高于60時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl；（4）配制100mL溶液需要使用100mL容量瓶；碘遇淀粉變藍(lán)色，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，碘反應(yīng)完全，滴加最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)溶液藍(lán)色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)；滴定過(guò)程中，若裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的濃度比理論值低，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏高，所測(cè)NaClO2純度偏高；設(shè)NaClO2的質(zhì)量為bg，NaClO2摩爾質(zhì)量M=90.5g/mol，則：NaClO22I24S2O32-，90.5g 4molbg c molL-1V10-3L=，解得b= 90.5cV10-3NaClO2的純度=b100%/