2021-2022學(xué)年廣西柳州市高三適應(yīng)性調(diào)研考試化學(xué)試題含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既

2、能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的 ( )XYZFeCl3溶液Cu濃硫酸KOH溶液SiO2濃鹽酸SO2Ca(OH)2NaHCO3NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸ABCD2、化學(xué)在科技進步方面發(fā)揮著重要的作用。下列說法正確的是A是制備有機發(fā)光二極管OLED的材料之一，其屬于有機高分子化合物B2019世界能源大會把核能作為含碳能源重要替代品，核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能CDAC法能夠?qū)崿F(xiàn)直接從空氣中捕獲二氧化碳，該法可緩解全球日益嚴重的溫室效應(yīng)D以純凈物聚丙烯為原料生產(chǎn)的熔噴布口罩，在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”中發(fā)揮了重要作用3、重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法正確的是A氘(D)的原子核外有2個電子B1H與D是

3、同一種原子CH2O與D2O互稱同素異形體D1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同4、工業(yè)上用酸性 KMnO4溶液與乙苯()反應(yīng)生產(chǎn)苯甲酸()，下列有關(guān)說法正確的是A乙苯是苯的同系物B乙苯的所有原子均共平面C生產(chǎn)苯甲酸時發(fā)生的是取代反應(yīng)D乙苯不能與H2發(fā)生反應(yīng)5、下列五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示(其中只有W、Y、Z為同周期元素)。元素XWYZR原子半徑(pm)37646670154主要化合價+1-1-2-5、-3+1下列敘述錯誤的是A原子半徑按X、W、Y、Z、R的順序依次增大BX、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體可能是離子晶體，也可能是分子晶體CW、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性

4、：ZH3H2YHWDR元素可分別與X、W、Y三種元素形成離子化合物6、已知某高能鋰離子電池的總反應(yīng)為：2Li+FeS= Fe +Li2S，電解液為含LiPF6SO(CH3)2的有機溶液（Li+可自由通過）。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質(zhì)鎳，工作原理如圖所示。下列分析正確的是AX與電池的Li電極相連B電解過程中c(BaC12)保持不變C該鋰離子電池正極反應(yīng)為：FeS+2Li+2e =Fe +Li2SD若去掉陽離子膜將左右兩室合并，則X電極的反應(yīng)不變7、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向一定濃度CuSO4溶液中通入H2S氣體，出現(xiàn)黑色沉淀H2S酸性比H

5、2SO4強B將木炭和濃硫酸共熱生成的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁該氣體一定是CO2C向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-D向1 mL 濃度均為0.1 molL1 的MgSO4和CuSO4混合溶液中，滴入少量0.1 molL1 NaOH溶液，先產(chǎn)生藍色沉淀KspCu(OH)2KspMg(OH)2AABBCCDD8、下列分子中，所有碳原子總是處于同一平面的是ABCD9、下列生活用品中主要由合成纖維制造的是()A尼龍繩 B宣紙 C羊絨衫 D棉襯衣10、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，Z與W、X

6、與Y相鄰，X與W同主族。下列說法不正確的是（ ）A原子半徑：WZYXB最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：XWZC最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等11、能正確表示下列變化的離子方程式是A硅酸鈉中滴加鹽酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na B少量SO2通人NaClO溶液中：SO23ClOH2O=SO42Cl2HClO C高錳酸鉀溶液中滴人雙氧水：2MnO43H2O26H=2Mn24O26H2OD小蘇打治療胃酸過多：CO322H=CO2H2O12、普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質(zhì)，利用如圖中的雙膜(陰離子交換膜和過濾膜)電解裝置可制備高純

7、度的Cu。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A電極a為粗銅B甲膜為過濾膜，可阻止陽極泥及漂浮物雜質(zhì)進入陰極區(qū)C乙膜為陰離子交換膜，可阻止雜質(zhì)陽離子進入陰極區(qū)D當(dāng)電路中通過1mol電子時，可生成32g精銅13、地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油在東航成功驗證飛行。能區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽 油、煤油、柴油等）的方法是（ ）A加入水中，浮在水面上的是地溝油B加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油C點燃，能燃燒的是礦物油D測定沸點，有固定沸點的是礦物油14、某化學(xué)興趣小組對教材中乙醇氧化及產(chǎn)物檢驗的實驗進行了改進和創(chuàng)新，其改進實驗裝置如圖所示，按圖組裝好儀器，裝好試劑。下列有關(guān)改進實驗的敘述不

8、正確的是A點燃酒精燈，輕輕推動注射器活塞即可實現(xiàn)乙醇氧化及部分產(chǎn)物的檢驗B銅粉黑紅變化有關(guān)反應(yīng)為：2Cu+O22CuO、C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2OC硫酸銅粉末變藍，說明乙醇氧化反應(yīng)生成了水D在盛有新制氫氧化銅懸濁液的試管中能看到磚紅色沉淀15、實驗測知 K3C60 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，關(guān)于 K3C60 的分析錯誤的是A是強電解質(zhì)B存在兩種作用力C是離子晶體D陰陽離子個數(shù)比為 20116、探究Na2O2與水的反應(yīng)，實驗如圖：已知：H2O2H+HO2-；HO2-H+O22-下列分析不正確的是A、實驗中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)B、中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，說明存在H

9、2O2C和不能說明溶解性：BaO2BaSO4D中說明H2O2具有還原性17、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A6.2g白磷分子（P4）中含P-P鍵數(shù)為0.05NAB1mol CH3+含電子數(shù)為8NAC標準狀況下，22.4LSO3中含原子數(shù)為4NAD常溫常壓下，11.2LCO2氣體通過足量Na2O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA18、下列實驗裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達到實驗?zāi)康牡氖茿用圖甲裝置制取并收集二氧化硫B用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋C用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物D用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)結(jié)晶19、M是一種常見的工業(yè)原料，實驗室制

10、備M的化學(xué)方程式如下，下列說法正確的 Al mol的C能與7mol的H2反應(yīng)B分子C中所有原子一定共面C可以用酸性KMnO4溶液鑒別A和BDA的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)有14種20、ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是A步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥B吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2+2H+ +O2C工業(yè)上將ClO2氣體制成NaCIO2固體,其主要目的是便于貯存和運輸D通入的空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被吸收其充分吸收21、短周期元素 a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，由

11、以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時完全分解為三種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物 n 是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，另一種產(chǎn)物q 是無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法正確的是（ ）Aa、c、d三種元素形成的化合物一定會抑制水的電離B原子半徑：abcdCb、c、d 的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強Dm、n、q 三種物質(zhì)均為共價化合物22、已知有如下反應(yīng)：2Fe32I=2Fe2I2 2Fe2Br2=2Fe32Br 2Fe(CN)64-I2=2Fe(CN) 63-2I，試判斷氧化性強弱順序正確的是（ ）AFe3Br2I2Fe(CN)63-BBr2I2Fe3Fe(CN)63-CBr2Fe3I2F

12、e(CN)63-DFe(CN)63-Fe3Br2I2二、非選擇題(共84分)23、（14分）新合成的藥物J的合成方法如圖所示：已知：R1NHR2+ClR3+HClR1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH(R1、R2、R3、R4為氫或烴基)回答下列問題：(1)B的化學(xué)名稱為_，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_(2)有機物CH2=CHCH2NH2中的官能團名稱是_，由A生成B的反應(yīng)類型為_(3)的化學(xué)方程式為_。(4)已知有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進行時加入吡啶(C5H5N，屬于有機堿)能提高J的產(chǎn)率，原因是_。(5)有機物K分子組成比F少兩個氫原子，符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有_種(不考慮立體異構(gòu))。遇Fe

13、Cl3溶液顯紫色苯環(huán)上有兩個取代基(6)是一種重要的化工中間體。以環(huán)已醇()和乙醇為起始原料，結(jié)合已知信息選擇必要的無機試劑，寫出制備的合成路線：_。(已知：RHC=CHRRCOOH+RCOOH，R、R為烴基。用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)24、（12分）用兩種不飽和烴A和D為原料可以合成一類新藥有機物J ，合成路線如下：已知有機物J結(jié)構(gòu)中含兩個環(huán)?；卮鹣铝袉栴}：(1)C的名稱是_。(2)AB試劑和反應(yīng)條件為_。(3)HJ的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(4)已知符合下列條件的 N的同分異構(gòu)體有_種，其中核磁共振氫譜顯示環(huán)上只有 3 組峰，且峰面積之比為 4:4:1

14、，寫出符合條件一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。含有基團、環(huán)上有三個取代基與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡 可發(fā)生縮聚反應(yīng)，M的所有同分異構(gòu)體在下列表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同是_。 a質(zhì)譜儀 b紅外光譜儀 c元素分析儀 d核磁共振儀(5)利用題中信息和所學(xué)知識，寫出以A和甲烷為原料，合成的路線流程圖_(其它試劑自選)。25、（12分）草酸（H2C2O1）是一種重要的有機化工原料。為探究草酸的制取和草酸的性質(zhì)，進行如下實驗。實驗：探究草酸的制備實驗室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝置如下圖所示：硝酸氧化淀粉水解液的反應(yīng)為：C6H12O612HNO3 3H2C2O19NO23NO9H2O。（1）

15、上圖實驗裝置中儀器乙的名稱為：_，B裝置的作用_（2）檢驗淀粉是否完全水解所需要的試劑為：_。實驗：探究草酸的不穩(wěn)定性已知：草酸晶體(H2C2O12H2O)無色，易溶于水，熔點為101，受熱易脫水、升華，170以上分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。草酸的酸性比碳酸強，其鈣鹽難溶于水。（3）請選取以上的裝置證明草酸晶體分解的產(chǎn)物（可重復(fù)使用，加熱裝置和連接裝置已略去）。儀器裝置連接順序為：A_EBG_。 （1）若實驗結(jié)束后測得B管質(zhì)量減輕18g，則至少需分解草酸晶體的質(zhì)量為_g（已知草酸晶體的M=126g/mol）。實驗：探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高錳酸

16、鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成無色。（反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯，可忽略不計）（5）該實驗中草酸表現(xiàn)_性，離子方程式_該反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的主要原因可能是_。（6）設(shè)計實驗證明草酸是弱酸。實驗方案：_ (提供的藥品及儀器：蒸餾水、0.1molL-1NaOH溶液、pH計、0.1molL-1草酸溶液，其它儀器自選)26、（10分）將圖中所列儀器組裝為一套實驗室蒸餾工業(yè)酒精的裝置，并進行蒸餾。(三)(一)(五)(二)(六)(四)（1）圖中、三種儀器的名稱是_、_、_。（2）將以上儀器按(一)(六)順序，用字母a，b，c表示連接順序。e接（_），（_）接（_），（_）接（_），（_）接

17、（_）。（3）儀器中c口是_，d口是_。(填“進水口”或“出水口”)（4）蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)放在_位置。（5）在中注入工業(yè)酒精后，加幾片碎瓷片的目的是_。（6）給加熱，收集到沸點最低的餾分是_。收集到78左右的餾分是_。27、（12分）二氧化氯(ClO2)具有強氧化性，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積分數(shù)超過10%時易引起爆炸。某研究小組欲用以下三種方案制備ClO2，回答下列問題：（1）以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2，黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3-氧化成SO42-，寫出制備ClO2的離子方程式_。（2）用過氧化

18、氫作還原劑，在硫酸介質(zhì)中還原NaClO3制備ClO2，并將制得的ClO2用于處理含CN-廢水。實驗室模擬該過程的實驗裝置(夾持裝置略)如圖所示。裝置A的名稱是_，裝置C的作用是_。反應(yīng)容器B應(yīng)置于30左右的水浴中，目的是_。通入氮氣的主要作用有3個，一是可以起到攪拌作用，二是有利于將ClO2排出，三是_。ClO2處理含CN-廢水的離子方程式為_，裝置E的作用是_。（3）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2的方法。用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的_（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分

19、反應(yīng)后將沉淀一并濾去。用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，工作原理如圖所示，寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式_。28、（14分）十九大報告指出：“堅持全民共治、源頭防治，持續(xù)實施大氣污染防治行動，打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)！”以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。（1）工業(yè)上采用NH3SCR法是消除氮氧化物的常用方法。它利用氨在一定條件下將NOx在脫硝裝置中轉(zhuǎn)化為N2。主要反應(yīng)原理為：主反應(yīng)：a.4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) H1副反應(yīng)：b.4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) H2=1267.1kJ/mo

20、lc.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H3=907.3 kJ/mol上述反應(yīng)中利用了NH3的_ 性質(zhì)；H1_。將氮氧化合物按一定的流速通過脫硝裝置，測得出口的NO殘留濃度與溫度的關(guān)系如圖1，試分析脫硝的適宜溫度是_（填序號）。A 1050 溫度超過1000 ，NO濃度升高的原因是_。（2）已知：8NH3(g)+6NO2(g) 7N2(g) +12H2O(l) H0。相同條件下，在2 L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑進行反應(yīng)，產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖2所示。該反應(yīng)活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的順序是_，理由是_。下列說法正確的是_（填標號）。a 使

21、用催化劑A達平衡時，H值更大b 升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色加深c 單位時間內(nèi)形成N-H鍵與O-H鍵的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡d 若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)平衡常數(shù)不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡（3）為避免汽車尾氣中的氮氧化合物對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)H=746.8kmol1，實驗測得，v正=k正c2(NO)c2(CO)，v逆=k逆c(N2)c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)_(填“”“YZ，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的強弱順序為HWH

22、2YZH3，故C錯誤；D項、Na元素可分別與H元素、F元素和O元素形成離子化合物NaH、NaF和Na2O（或Na2O2），故D正確。故選C?！军c睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系，利用題給表格信息正確判斷元素是解本題的關(guān)鍵。6、C【解析】由反應(yīng)FeS+2Li=Fe+Li2S可知，Li被氧化，應(yīng)為原電池的負極，F(xiàn)eS被還原生成Fe，為正極反應(yīng)，正極電極反應(yīng)為FeS+2Li+2e-=Fe+Li2S，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni，則電解池中：鍍鎳碳棒為陰極，即Y接線柱與原電池負極相接，發(fā)生還原反應(yīng)，碳棒為陽極，連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹?/p>

23、解】A. 用該電池為電源電解含鎳酸性廢水，并得到單質(zhì)Ni，鎳離子得到電子、發(fā)生還原反應(yīng)，則鍍鎳碳棒為陰極，連接原電池負極，碳棒為陽極，連接電源的正極，結(jié)合原電池反應(yīng)FeS+2Li=Fe+Li2S可知，Li被氧化，為原電池的負極，F(xiàn)eS被還原生成Fe，為原電池正極，所以X與電池的正極FeS相接，故A錯誤；B. 鍍鎳碳棒與電源負極相連、是電解池的陰極,電極反應(yīng)Ni2+2e=Ni，為平衡陽極區(qū)、陰極區(qū)的電荷，Ba2+和Cl分別通過陽離子膜和陰離子膜移向1%BaCl2溶液中，使BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大，故B錯誤；C. 鋰離子電池，F(xiàn)eS所在電極為正極，正極反應(yīng)式為FeS+2Li+2eFe+

24、Li2S，故C正確；D. 若將圖中陽離子膜去掉，由于放電順序ClOH，則Cl移向陽極放電：2Cl2e=Cl2，電解反應(yīng)總方程式會發(fā)生改變，故D錯誤；答案選C。7、D【解析】A由于CuS不溶于硫酸，則向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體會生成CuS黑色沉淀，不能根據(jù)該反應(yīng)判斷H2S、H2SO4的酸性強弱，故A錯誤；B木炭和濃硫酸共熱生成的氣體為二氧化碳、二氧化硫，二者都可是澄清石灰水變渾濁，應(yīng)先除去二氧化硫再檢驗二氧化碳，故B錯誤；C白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，不能說明該溶液中一定含有SO42-，故C錯誤；D向1 mL濃度均為0.1mol/L的MgSO4和CuSO4混合溶液中，滴入

25、少量0.1 mol/L NaOH溶液，先產(chǎn)生藍色沉淀，說明氫氧化銅的溶度積較小，易生成沉淀，故D正確；答案選D。8、D【解析】A.乙烯為平面結(jié)構(gòu)，和雙鍵相連的碳原子是烷烴結(jié)構(gòu)的碳原子，所有碳原子不一定總是處于一個平面，故A錯誤；B.與苯環(huán)相連的碳原子是烷烴結(jié)構(gòu)的碳原子，所有碳原子不一定總是處于一個平面，故B錯誤；C.與雙鍵相連的碳原子是烷烴結(jié)構(gòu)的碳原子，所有碳原子不一定處于一個平面，故C錯誤；D.苯為平面結(jié)構(gòu)，苯甲醇中甲基碳原子處于苯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故D正確；故答案為：D。9、A【解析】合成纖維是化學(xué)纖維的一種，是用合成高分子化合物做原料而制得的化學(xué)纖維的統(tǒng)稱。它以小

26、分子的有機化合物為原料，經(jīng)加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)合成的線型有機高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A、尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，故A正確；B、宣紙的的主要成分是纖維素，故B錯誤；C、羊絨衫的主要成分是蛋白質(zhì)，故C錯誤；D、棉襯衫的主要成分是纖維素，故D錯誤?！军c睛】掌握常見物質(zhì)的組成以及合成纖維的含義是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意羊絨衫和棉襯衣的區(qū)別。10、A【解析】W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，得出W為P，X與W同主族，則X為N，Z與W相鄰、X與Y相鄰，四種原子序數(shù)依次增大，得出在元素周期表中相應(yīng)的位置，即，據(jù)此分析；【詳解】W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層

27、電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，得出W為P，X與W同主族，則X為N，Z與W相鄰、X與Y相鄰，四種原子序數(shù)依次增大，得出在元素周期表中相應(yīng)的位置，即A. 同主族從上到下，原子半徑依次增大，同周期從左向右原子半徑依次減小，因此原子半徑大小順序是r(Si)r(P)r(N)r(O)，故A說法錯誤；B. 利用非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性強弱順序是NOSi，即最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是HNO3H3PO4H2SiO4，故B說法正確；C. 利用非金屬性越強，其氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性強弱順序是ONPSi，即最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強弱順序是H2ONH3PH3SiH

28、4，故C說法正確；D. 主族元素的最高化合價等于最外層電子數(shù)等于族序數(shù)(除O、F外)，N、Si、P最外層電子數(shù)分別為5、4、5，族序數(shù)分別為VA、IVA、VA，故D說法正確；答案：A。11、B【解析】A. 硅酸鈉是易溶強電解質(zhì)，應(yīng)拆寫成離子，A項錯誤；B. 少量SO2與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的H+與ClO-生成弱酸HClO，B項正確；C. 高錳酸鉀溶液氧化雙氧水時，雙氧水中的氧原子將電子轉(zhuǎn)移給高錳酸鉀中的錳原子，應(yīng)寫成2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，C項錯誤；D. 小蘇打為碳酸氫鈉，應(yīng)拆成Na+和HCO3-，D項錯誤。本題選B。【點睛】+4價硫具有較強的

29、還原性，+1價氯具有較強的氧化性，它們易發(fā)生氧化還原反應(yīng)。12、D【解析】A電解精煉銅中，粗銅作陽極，接電源正極，因此電極a為精銅，電極b為粗銅，故A錯誤；B甲膜為陰離子交換膜，防止陽極溶解的雜質(zhì)陽離子進入陰極區(qū)，同時NO3-可穿過該膜，平衡陽極區(qū)電荷，故B錯誤；C乙膜為過濾膜，先對陽極區(qū)的陽極泥及漂浮物過濾，故C錯誤；D陰極只有Cu2+放電，轉(zhuǎn)移1mol電子時，生成0.5 mol Cu，因此質(zhì)量=0.5mol64g/mol=32g，故D正確；故答案選D?！军c睛】本題關(guān)鍵是通過裝置原理圖判斷該電解池的陰陽極，通過陰陽極的反應(yīng)原理，判斷甲膜和乙膜的種類和作用。13、B【解析】地溝油中含油脂，與堿

30、溶液反應(yīng)，而礦物油不與堿反應(yīng)，混合后分層，以此來解答?！驹斀狻緼. 地溝油、礦物油均不溶于水，且密度均比水小，不能區(qū)別，故A錯誤；B. 加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油，分層的為礦物油，現(xiàn)象不同，能區(qū)別，故B正確；C. 地溝油、礦物油均能燃燒，不能區(qū)別，故C錯誤；D. 地溝油、礦物油均為混合物，沒有固定沸點，不能區(qū)別，故D錯誤；答案是B?！军c睛】本題考查有機物的區(qū)別，明確地溝油、礦物油的成分及性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。14、D【解析】點燃酒精燈，輕輕推動注射器活塞即可反應(yīng)，空氣帶著乙醇蒸氣與熱的銅粉發(fā)生反應(yīng)，選項A 正確；看到銅粉變黑，發(fā)生2Cu+O22CuO，看到銅粉黑變

31、紅，發(fā)生C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，選項B正確；硫酸銅粉末變藍，是因為生成了五水硫酸銅，說明乙醇氧化有水生成，選項C正確；乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀需要加熱，選項D不正確。15、D【解析】A.K3C60 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，并且是鹽，是強電解質(zhì)，故A正確；B.是離子化合物，存在離子鍵，陰離子中存在共價鍵，故B正確；C. 該物質(zhì)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說明是電解質(zhì)且含有離子鍵，所以屬于離子晶體，故C正確；D.K3C60=3K+ C603-，陰陽離子個數(shù)比是3:1，故D錯誤；故選：D。16、B【解析】A.中的反應(yīng)機理可以認為過氧化鈉與水反應(yīng)生成過氧化氫與

32、氫氧化鈉，過氧化氫分解生成水和氧氣，發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)，中過氧化鋇再與稀硫酸反應(yīng)生成過氧化氫與硫酸鋇沉淀，過氧化氫分解生成了氧氣，因此兩個試管中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。A項正確；B. 中過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，不能說明存在H2O2，B項錯誤；C. 中BaO2與硫酸反應(yīng)生成過氧化氫和硫酸鋇沉淀，證明酸性：硫酸過氧化氫，不能說明溶解性：BaO2BaSO4，C項正確；D. 中產(chǎn)生的氣體為氧氣，氧元素化合價升高，做還原劑，說明H2O2具有還原性，D項正確；答案選B。17、B【解析】A. 1mol白磷分子（P4）中含P-P鍵數(shù)為6mol，則6.2g白磷分子（P4）中含P-P

33、鍵數(shù)為=0.3NA，A項錯誤；B. 1個CH3+中含8個電子，所以1molCH3+中含電子數(shù)為8NA，B項正確；C. 標準狀況下，SO3不是氣體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol計算SO3中含原子數(shù)，C項錯誤；D. 常溫常壓不是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D項錯誤；答案選B。18、C【解析】A二氧化硫密度比空氣大； B類比濃硫酸的稀釋；C操作符合過濾中的一貼二低三靠；D溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體。【詳解】A二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，選項A錯誤； B反應(yīng)后的混合物中含有濃度較大的硫酸，稀釋該混合物時，要將混合液沿?zé)瓋?nèi)

34、壁緩慢加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，選項B錯誤；C轉(zhuǎn)移液體時用玻璃棒引流，防止液體飛濺，操作符合過濾中的一貼二低三靠，操作正確，選項C正確；D溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，不能進行蒸發(fā)結(jié)晶，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實驗操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大。19、D【解析】A. C中含有2個苯環(huán)、1個碳碳雙鍵、1個羰基，l mol的C能與8mol的H2發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；B. 分子C中含有甲基，為四面體結(jié)構(gòu)，所以C中不可能所有原子共面，故B錯誤；C. A和B都能使

35、高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液鑒別A和B，故C錯誤；D. A的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)，側(cè)鏈為-CH2CH2CHO有1種、側(cè)鏈為-CH(CHO)CH3有1種、側(cè)鏈為-CH2CH3和-CHO有3種、側(cè)鏈為-CH2CHO和-CH3有3種、側(cè)鏈為2個-CH3和1個-CHO有6種，共14種，故D正確。答案選D。20、B【解析】A. 結(jié)晶后分離出固體的操作是過濾、洗滌和干燥，故A正確；B.在堿性條件下，產(chǎn)物中不能有酸，生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2- +2H2O +O2，故B錯誤；C. ClO2是氣體，氣體不便于貯存和運輸，制成NaCIO2固

36、體，便于貯存和運輸，故C正確；D. 通入的空氣可以將ClO2驅(qū)趕到吸收器中，使其被吸收其充分吸收，故D正確。選B。21、C【解析】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時完全分解為三種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物n是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，n為NH3， 另一種產(chǎn)物q是無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體，q為CO2，結(jié)合原子序數(shù)可知a為H，b為C， c為N， d為O，以此解答該題。【詳解】由以上分析可知a為H，b為C，c為N，d為O元素，A、a、c、d三種元素形成的化合物如為硝酸銨，則水解促進水的電離，選項A錯誤；B、同周期元素從左到右原子半徑減小，

37、原子核外電子層數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑bcda，選項B錯誤；C、元素的非金屬性bcd，非金屬性越強，對應(yīng)的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強，選項C正確；D、m為碳酸銨或碳酸氫銨，為離子化合物，含有離子鍵，選項D錯誤。答案選C。22、C【解析】依據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由反應(yīng)方程式判斷氧化性Fe3I2，由反應(yīng)方程式得到氧化性Br2Fe3，由反應(yīng)方程式得到氧化性I2Fe(CN)63-，綜合可得C項正確。故選C。二、非選擇題(共84分)23、3-氯-1-丙烯 碳碳雙鍵和氨基 取代反應(yīng) 吡啶顯堿性，能與反應(yīng)的產(chǎn)物HCl發(fā)生中和反應(yīng)，使平衡正向移動，提高J產(chǎn)率 15 【解析】

38、由A、B的分子式，C的結(jié)構(gòu)簡式，可知A為CH3CH=CH2，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B為ClCH2CH=CH2；B中氯原子被氨基取代得到， 根據(jù)C的分子式既反應(yīng)條件，可知反應(yīng)發(fā)生題給信息中的取代反應(yīng)，可知C為；比較C、D分子式，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式分析，反應(yīng)為題給信息中的成環(huán)反應(yīng)，可知D為；D發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成E，比較E和G的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件分析中間產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)為；對比G、J的結(jié)構(gòu)，G與發(fā)生取代反應(yīng)生成J，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）B為ClCH2CH=CH2，化學(xué)名稱為3-氯-1-丙烯，比較E和G的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件分析中間產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)為故答案為：3-氯-1-丙烯；（2）根據(jù)官能團的結(jié)構(gòu)分析，有機

39、物CH2=CHCH2NH2中的官能團有碳碳雙鍵和氨基；比較A和B的結(jié)構(gòu)變化可知該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：碳碳雙鍵和氨基；取代反應(yīng)；（3）根據(jù)上述分析，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（4）反應(yīng)為取代反應(yīng)，生成有機物的同時可生成HCl，而吡啶呈堿性，可與HCl發(fā)生中和反應(yīng)，使平衡正向移動，提高J的產(chǎn)率，故答案為：吡啶顯堿性，能與反應(yīng)的產(chǎn)物HCl發(fā)生中和反應(yīng)，使平衡正向移動，提高J產(chǎn)率；（5）F為，分子式為C8H13NO，則K的分子式為C8H11NO，遇FeCl3溶液顯紫色，則結(jié)構(gòu)中含有酚羥基；苯環(huán)上有兩個取代基，一個為OH，則另一個為由2個C原子6個H原子1個N原子構(gòu)成的取代基，其結(jié)構(gòu)有-CH

40、2CH2NH2、-CH2NHCH3、-CH(CH3)NH2、-NHCH2CH3、-N(CH3)2共5種，兩取代基的位置共有鄰、間、對三種情況，所以K的同分異構(gòu)體有35=15種，故答案為：15；（6）由題給信息可知，由反應(yīng)得到，用酸性高錳酸鉀溶液氧化的己二酸，己二酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，可由原料發(fā)生消去反應(yīng)獲取，則合成路線流程圖為：，故答案為：?！军c睛】解決這類題的關(guān)鍵是以反應(yīng)類型為突破口，以物質(zhì)類別判斷為核心進行思考。經(jīng)常在一系列推導(dǎo)關(guān)系中有部分物質(zhì)已知，這些已知物往往成為思維“分散”的聯(lián)結(jié)點?？梢杂稍辖Y(jié)合反應(yīng)條件正向推導(dǎo)產(chǎn)物，也可以從產(chǎn)物結(jié)合條件逆向推導(dǎo)原料，也可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推

41、導(dǎo)，審題時要抓住基礎(chǔ)知識，結(jié)合新信息進行分析、聯(lián)想、對照、遷移應(yīng)用、參照反應(yīng)條件推出結(jié)論。解題的關(guān)鍵是要熟悉烴的各種衍生物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不僅要注意物質(zhì)官能團的衍變，還要注意同時伴隨的分子中碳、氫、氧、鹵素原子數(shù)目以及有機物相對分子質(zhì)量的衍變，這種數(shù)量、質(zhì)量的改變往往成為解題的突破口。24、鄰溴苯甲醛 Br2、FeBr3(或Fe) +H2O 19 、 c 【解析】由題可知，A和D為兩種不飽和的烴，根據(jù)已知，C和F發(fā)生反應(yīng)生成G，可知C的結(jié)構(gòu)式為，F(xiàn)為，則E為，D與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到E，故D為，B到C為催化氧化，則B為，A發(fā)生取代反應(yīng)得到B，故A為，G在該條件下得到H，結(jié)合已知可以得到H為，由

42、于有機物J結(jié)構(gòu)中含兩個環(huán)，故可能是H發(fā)生分子內(nèi)的酯化，得到J，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，C的結(jié)構(gòu)式為，叫做鄰溴苯甲醛，故答案為：鄰溴苯甲醛；(2)AB為苯環(huán)上的取代反應(yīng)，條件為Br2、FeBr3(或Fe)，故答案為：Br2、FeBr3(或Fe)；(3) H為，由于有機物J結(jié)構(gòu)中含兩個環(huán)，故可能是H發(fā)生分子內(nèi)的酯化，得到JHJ的化學(xué)反應(yīng)方程式為+H2O，故答案為：+H2O；(4)，根據(jù)以上分析C為，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出M為，N為，其分子式為C8H14O3，N的同分異構(gòu)體中符合下列條件：含有基團、環(huán)上有三個取代基與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡說明含有羧基 可發(fā)生縮聚反應(yīng)，說明含有羧基和

43、羥基，則環(huán)上有三個不同取代基分別為甲基、羥基和羧基。先分析環(huán)上有兩個取代基時共有4種結(jié)構(gòu)（鄰間對和同一個碳上），這4種結(jié)構(gòu)對應(yīng)的第三個取代基的取代產(chǎn)物分別有6種，6種，4種，3種，所以共有6+6+4+3=19種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜顯示環(huán)上只有 3 組峰，且峰面積之比為 4:4:1且滿足條件的物質(zhì)有、。M的同分異構(gòu)體的元素組成相同，在元素分析儀中顯示的信號完全相同，故答案為：c；、 (任選其一即可)；(5) 根據(jù)題干信息，以和甲烷為原料，合成的路線如下：。25、球形冷凝管 防倒吸 碘水或I2 C D G F J 37.8 還原性 5H2C2O1+2MnO1-+6H+=2Mn2+10CO2

44、+8H2O 反應(yīng)生成的硫酸錳或錳離子對反應(yīng)有催化作用，加快反應(yīng)速率 取少量0.1mol/L草酸溶液于試管中，測定其pH，若pH1，則說明草酸為弱酸 【解析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器乙為球形冷凝管；B裝置為安全瓶，其作用是防倒吸，故答案為球形冷凝管；防倒吸；（2）淀粉遇碘變藍色，在已經(jīng)水解的淀粉溶液中滴加幾滴碘液，溶液顯藍色，則證明淀粉沒有完全水解，溶液若不顯色，則證明淀粉完全水解，故答案為碘水或I2；（3）為證明草酸的受熱分解產(chǎn)物中含有H2O、CO2和CO，先首先將混合氣體通入盛有無水硫酸銅的干燥管檢驗水蒸氣，如果變藍說明有水蒸氣產(chǎn)生；再通入盛有冷水的洗氣瓶除去草酸蒸氣，防止草酸干擾二氧化碳

45、的檢驗；接著通入盛有澄清的石灰水的洗氣瓶檢驗二氧化碳，如果澄清的石灰水變渾濁，則證明含有二氧化碳氣體；再用盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶吸收二氧化碳，防止二氧化碳干擾一氧化碳的檢驗；然后再將洗氣后的氣體進行干燥，最后將氣體再通過黑色的氧化銅裝置，一氧化碳和黑色的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，再用澄清的石灰水檢驗二氧化碳是否存在，如果澄清石灰水變渾濁，則證明該混合氣體中含有一氧化碳；為防止有毒的一氧化碳污染環(huán)境，用排水集氣法收集一氧化碳，連接順序為ACDGFEBGJ，故答案為C；D；G；F；J。（1）由化學(xué)方程式CuO+COCu+CO2可知A管減輕質(zhì)量為氧原子的質(zhì)量，則n(CO) ：m (O)=1:16

46、= n(CO)：18g，解得n(CO)為0.3mol，H2C2O12H2O受熱分解的方程式為H2C2O12H2O3H2O+CO+CO2，由方程式可知分解的草酸晶體為0.3mol，所以質(zhì)量為：0.3mol126g/mol=37.8g，故答案為37.8；（5）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，說明酸性高錳酸鉀與草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，酸性高錳酸鉀具有強氧化性，草酸能夠被氧化，草酸具有還原性，被氧化為二氧化碳，發(fā)生的反應(yīng)為5H2C2O1+2MnO1-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O，生成的硫酸錳或錳離子對反應(yīng)有催化作用，加快反應(yīng)速率；故答案為還原；

47、5H2C2O1+2MnO1-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O；生成的硫酸錳或錳離子對反應(yīng)有催化作用，加快反應(yīng)速率； （6）若草酸為弱酸，則其在水溶液中不能完全電離，0.1molL-1草酸溶液的pH大于1。因此，實驗證明草酸是弱酸的實驗方案為：取少量0.1mol/L草酸溶液于試管中，用pH計測定其pH，若pH1，則說明草酸為弱酸，故答案為取少量0.1mol/L草酸溶液于試管中，測定其pH，若pH1，則說明草酸為弱酸?！军c睛】本題考查了性質(zhì)實驗方案的設(shè)計與評價，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學(xué)分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，注意掌握化學(xué)實驗基本操作方法，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及

48、化學(xué)實驗方案設(shè)計原則是解答關(guān)鍵。26、冷凝管 蒸餾燒瓶 錐形瓶 i h a b f g w 進水口 出水口 h(或蒸餾燒瓶支管口處) 防止暴沸 甲醇 乙醇 【解析】(1)根據(jù)常見儀器的結(jié)構(gòu)分析判斷； (2)按組裝儀器順序從左到右，從下到上，結(jié)合蒸餾裝置中用到的儀器排序；(3)冷凝水應(yīng)該下進上出；(4)溫度計測量的是蒸汽的溫度；(5)加碎瓷片可以防止暴沸；(6)工業(yè)酒精中含有少量甲醇，據(jù)此分析判斷。【詳解】(1)根據(jù)圖示，圖中、三種儀器的名稱分別為冷凝管、蒸餾燒瓶、錐形瓶，故答案為：冷凝管；蒸餾燒瓶；錐形瓶；(2)按蒸餾裝置組裝儀器順序從左到右，從下到上，正確的順序為：eihabfgw，故答案為

49、：i；h；a；b；f；g；w；(3)冷凝水應(yīng)是下進上出，延長熱量交換時間，達到較好的冷凝效果，因此儀器中c口是進水口，d口是出水口；故答案為：進水口；出水口；(4)蒸餾裝置中溫度計測量的是蒸汽的溫度，溫度計水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處（或h），故答案為：蒸餾燒瓶的支管口（或h）；(5)為防止燒瓶內(nèi)液體受熱不均勻而局部突然沸騰(爆沸)沖出燒瓶，需要在燒瓶內(nèi)加入幾塊沸石，故答案為：防止暴沸；(6)工業(yè)酒精中含有少量甲醇，水的沸點為100，酒精的沸點在78左右，甲醇的沸點低于78，給加熱，收集到沸點最低的餾分是甲醇，收集到78左右的餾分是乙醇；故答案為：甲醇；乙醇。27、FeS2+15ClO3-+1

50、4H+=15ClO2+Fe3+2SO42-+7H2O 恒壓漏斗 安全瓶 提高化學(xué)反應(yīng)速率，同時防止過氧化氫受熱分解 稀釋ClO2，防止其爆炸 2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl- 吸收ClO2等氣體，防止污染大氣 BaCl2 Cl-5e-+2H2O=ClO2+4H+ 【解析】二氧化氯(ClO2)具有強氧化性，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。分別利用無機反應(yīng)和電解原理制備二氧化氯，三種方法均利用了氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻浚?）以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2，黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3-氧化成SO42-，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒和元素守恒，可以寫出

51、制備ClO2的離子方程式為FeS2+15ClO3-+14H+=15ClO2+Fe3+2SO42-+7H2O。（2）裝置A的名稱為恒壓漏洞，裝置C為安全瓶，起到防止液體倒吸的作用。升高溫度可以提高化學(xué)反應(yīng)速率，但是原料中含有過氧化氫，過氧化氫在過高的溫度下可以發(fā)生分解反應(yīng)，因此反應(yīng)容器B應(yīng)置于30左右的水浴中。根據(jù)題文可知，ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積分數(shù)超過10%時易引起爆炸，故通入氮氣的主要作用有3個，一是可以起到攪拌作用，二是有利于將ClO2排出，三是稀釋ClO2，防止其爆炸。ClO2處理含CN-廢水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將CN-轉(zhuǎn)化為無污染的CO2和N2，故離子方程式為2CN-

52、+2ClO2=2CO2+N2+2Cl-；裝置E在整套裝置之后，起到吸收尾氣，防止環(huán)境污染的作用。（3）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，需要過量的碳酸根離子、氫氧根離子和鋇離子，過量的鋇離子可以用碳酸根離子除去，因此在加入Na2CO3之前應(yīng)先加入過量BaCl2。用石墨做電極，電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價升高，因此氯離子在陽極失電子和水反應(yīng)得到ClO2，電極反應(yīng)式為Cl-5e-+2H2O=ClO2+4H+。28、還原性 -1626.9 kJ/mol b 高溫下,副反應(yīng)c，產(chǎn)生了NO；主反應(yīng)a正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，也會導(dǎo)致NO的濃度增大

53、 Ea(C) Ea(B) Ea(A) 相同時間內(nèi)生成的N2越多，反應(yīng)速率越快，活化能越低 b c d 或0.2 【解析】(1)在反應(yīng)4NH3+4NO+O24N2+6H2O中NH3中氮元素的化合價從-3價升高為0價，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，NO和O2是氧化劑；根據(jù)蓋斯定律，由2b-c=a，由此計算H1；氮氧化物殘留濃度越低越好；溫度超過1000，氨氣和氧氣反應(yīng)生成NO；(2)相同時間內(nèi)生成的氮氣的物質(zhì)的量越多，則反應(yīng)速率越快，活化能越低；a催化劑不影響平衡移動；b該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動；c單位時間內(nèi)形成N-H鍵與O-H鍵的數(shù)目相等時，正逆反應(yīng)速率相等；d若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng)，隨著反應(yīng)進行，化學(xué)平衡常數(shù)改變，當(dāng)平衡常數(shù)不變時，正逆反應(yīng)速率相等。(3)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高