2021-2022學年海南省?？谑泻Ｄ蠋煼秾W院附屬中學高三化學上學期期末試題含解析

1、2021-2022學年海南省?？谑泻Ｄ蠋煼秾W院附屬中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 常溫下，0.1mol/L HX的pH=1，0.1 mol/LCH3COOH的pH=2.9。下列說法中不正確的是 AHX和CH3COOH均可抑制水的電離B將HCl與HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，則溶液的c(H+)=0.2 mol/LC等物質(zhì)的量濃度等體積的HX與CH3COONa兩溶液混合后所得溶液中： c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D向等濃度等體積的H

2、X和CH3COOH溶液中，分別加入同濃度的aOH溶液，欲使兩者pH均等于7，則消耗氫氧化鈉溶液的體積前者大于后者參考答案：C2. 熒光素（X）常用于鈔票等防偽印刷，下列關(guān)于它的說法正確的是A1 mol X與足量的NaOH溶液在常溫常壓下反應，最多消耗3 mol NaOHB1 mol X最多能與9mol氫氣反應CX與足量的濃溴水反應，最多消耗4 mol Br2DX能與糠醛()發(fā)生縮聚反應參考答案：D略3. 已知：(1)H2O(g)=H2O(1) H=一Ql kJmol (2)CH3OH(g)=CH3OH(1) H2=- Q2 kJmol (3)2CH3OH(g)+302(g)=2C02(g)+4

3、H20(g)H3=一Q3kJmol Q1、Q2、Q3均大于0。若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒并恢復到室溫，放出的熱量為AQl+Q2+Q3 B5Q3+Q2-2Q1 C0.5Q3-Q2+2Q1 DO.5(Ql+Q2+Q3)參考答案：C略4. 日常所使用干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2氧化吸收H2），電極反應可簡化為Zn2e- = Zn2+，2NH4+ + 2e- = 2NH3 + H2（NH3再用于結(jié)合Zn2+）。根據(jù)以上敘述，判斷下列說法中正確的是 （ ） A干電池中Zn為正極，碳為負極 B干電池工作時，電子由碳極經(jīng)外電路流向Zn極 C干電池長時

4、間連續(xù)使用時，內(nèi)裝的糊狀物可能流出腐蝕電器 D干電池可以實現(xiàn)化學能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學能的轉(zhuǎn)化參考答案：C略5. （08山東省莘縣訓練）設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是 （ ） A常溫常壓下，16gO2和O3的混合物中共含有NA個氧原子 B假設1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA C78gNa2O2固體中所含陰、陽離子總數(shù)為4NA D在銅與硫的反應中，1mol銅原子參加反應失去的電子數(shù)為2NA參考答案：答案：A6. 下列各項中，左、右兩邊說明的邏輯關(guān)系正確的是（ ） 參考答案：D解析:本題考查化學實驗方案的評價。A選項，乙烯使溴水褪色是因為發(fā)生了加

5、成反應，苯使溴水褪色是因為萃取，錯誤；B選項，用pH試紙測鹽酸的pH時不能用蒸餾水濕潤，否則會使所測pH偏大，錯誤；C選項，二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣發(fā)生氧化還原反應，而碳酸鈣與鹽酸反應制取二氧化碳不是氧化還原反應，錯誤；D選項，淀粉和蛋白質(zhì)在酶作用下都發(fā)生水解，正確，故選D。7. 冶煉金屬一般有下列四種方法：焦炭法；水煤氣（或氫氣或一氧化碳）法；活潑金屬置換法；電解法四種方法在工業(yè)上均有應用古代有（）火燒孔雀石煉銅；（）濕法煉銅；現(xiàn)代有（）鋁熱法煉鉻；（）從光鹵石中煉鎂，對它們的冶煉方法的分析不正確的是A（）用 B（）用 C（）用 D（）用參考答案：B略8. 下列有關(guān)化學用語使用不正確的是

6、 （ ）ANH4Br的電子式： BS2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C乙酸的結(jié)構(gòu)簡式： CH3COOH D原子核內(nèi)有l(wèi)8個中子的氯原子：參考答案：A略9. 下列有關(guān)說法正確的是（）A將0.2mol/L的NH3?H2O與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合后PH7，則c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）B已知MgCO3的Ksp=6.82106，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有C（Mg2+）=C（CO32），且C（Mg2+）?C（CO32）6.82106 mol?L1C0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合： c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H

7、2CO3）D用惰性電極電解Na2SO4溶液，陽陰兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1參考答案：C考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：A、依據(jù)電荷守恒判斷；B、所有含有固體MgCO3的溶液中，c（Mg2+）、c（CO32）的濃度不一定相等；C、依據(jù)物料守恒分析；D、用惰性電極電解Na2SO4溶液，陽陰兩極產(chǎn)物分別為氧氣和氫氣解答：解：A、若c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+），則溶液中陰離子所帶負電荷大于陽離子所帶正電荷，不符合電荷守恒，故A錯誤；B、Ksp與溫度有關(guān)，Ksp=c（Mg2+）?c（CO32）=6.8

8、2106成立，當含有其他鎂離子或碳酸根離子的混合溶液中，不一定存在碳酸根離子濃度和鎂離子濃度相同，故B錯誤；C、據(jù)物料守恒，溶液中存在c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3），NaHCO3溶液中存在c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3），所以相同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3），故C正確；D、用惰性電極電解Na2SO4溶液，陽陰兩極產(chǎn)物分別為氧氣和氫氣，其物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯誤；故選C點評：本題考查了電荷守恒、物料守恒、沉淀的溶度積以及電解的相關(guān)知識，題目跨度大，難度中等10. 短周

9、期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大X原子的S能級電子總數(shù)是P能級電子總數(shù)的2倍，Y與X同主族，Z和W原子中未成對電子數(shù)之比為2：1下列說法錯誤的是（）AXW4為非極性分子BY、Z、W的最高價氧化物的水化物酸性強弱順序是YZWCX、Y的氫化物由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時，克服相同的作用力DXW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均為sp雜化參考答案：D考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大，X原子的S能級電子總數(shù)是P能級電子總數(shù)的2倍，則X是C元素，Y與X同主族，則Y是Si元素，Z和W原子中未成對電子數(shù)之比為2：1，且二者原子序

10、數(shù)都大于Y，則Z是S元素、W是Cl元素，再結(jié)合題目分析解答解答：解：短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大，X原子的S能級電子總數(shù)是P能級電子總數(shù)的2倍，則X是C元素，Y與X同主族，則Y是Si元素，Z和W原子中未成對電子數(shù)之比為2：1，且二者原子序數(shù)都大于Y，則Z是S元素、W是Cl元素，ACCl4為正四面體結(jié)構(gòu)，正負電荷重心重合，為非極性分子，故A正確；B元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性SiSCl元素，所以Y、Z、W的最高價氧化物的水化物酸性強弱順序是YZW，故B正確；CX、Y的氫化物分別是CH4、SiH4，二者都是分子晶體，所以由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時，克服相同的作

11、用力，都是分子間作用力，故C正確；DCCl4、SiCl4、SCl2分子中的中心原子價層電子對個數(shù)都是4，所以均為sp3雜化，故D錯誤；故選D點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合元素周期律、基本概念、價層電子對互斥理論等知識點來分析解答，題目難度中等11. 下列所述事實與化學（離子）方程式不相符的是 （A） A能說明鹽酸是強酸： B能說明氧化性H2Q2 Fe3+： C能說明NH3結(jié)合H+能力比H2O強： D能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)：參考答案：A12. 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 ( )AFeCl3溶液與Cu的反應：CuF

12、e3Cu2Fe2BNO2與水的反應：3NO2H2O2NO3NO2HC醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO32HCa2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32參考答案：B略13. 一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應： 2X(g)Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z。下列說法正確的是A以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(LS)B若容器體積為20 L，則Z的平衡濃度是原平衡的C若壓縮體積，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的H0參考答案：A略14

13、. 下列類比關(guān)系正確的是A. AlCl3與過量NaOH溶液反應生成Al(OH)4，則與過量NH3H2O反應也生成Al(OH)4B. Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應C. Fe與Cl2反應生成FeCl3，則與I2反應可生成FeI3D. Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，則與SO2反應可生成Na2SO3和O2參考答案：B略15. 下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH)c(A2)c(H+)c(H2A)B0.1 molL1 某弱酸鹽NaA 溶液與0.05 molL1鹽酸等體積混合后的堿性溶液中： c(HA)c(Cl

14、)c(A)c(OH)C物質(zhì)的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合： c(CN)+2c(OH)=2c(H+)+c(HCN)D0.1molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4+)+ c(NH3H2O) + c(Fe2+)=0.3 molL1參考答案：BC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）為驗證氧化性Cl2Fe3+ SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。實驗過程：I打開彈簧夾K1K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

15、當B中溶液變黃時，停止加熱，關(guān)閉K2。打開活塞b，使約2 mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。V打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后關(guān)閉K3。更新試管D，重復過程，檢驗B溶液中的離子。（1）過程I的目的是_ 。（2）檢驗B中溶液是否還有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于試管中，滴加幾滴含有+3價鐵元素的配合物溶液，會產(chǎn)生藍色沉淀寫出該反應的離子方程式_ 。（3）若向第III步B中的黃色溶液中通入H2S氣體，會觀察到有淡黃色沉淀生成，寫出該反應的離子方程式_ 。（4）若將制取的SO2通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其反應的化學方程式為_。（5）甲、乙、丙三位同學分別完成

16、了上述實驗，結(jié)論如下表所示。他們的檢測結(jié)果一定不能夠證明氧化性Cl2Fe3+SO2的是_（填“甲”、“乙”或“丙”）。過程，B溶液中含有的離子過程，B溶液中含有的離子甲有Fe3+無Fe2+有SO42-乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+（6）將B中的FeCl2溶液換成100 mLFeBr2溶液并向其中通入112 LCl2（標準狀況下），若溶液中有1/2的Br一被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_ mol/L。參考答案：（1）排出裝置中的空氣，防止干擾；（2）3Fe2+2Fe（CN）63-=Fe3Fe（CN）62；（3）2Fe3+

17、H2S2Fe2+2H+S；（4）2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4；（5）甲；（6）05三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）回答下列問題：（l）實驗室采用銅絲和濃H2SO4反應的原理，制取少量二氧化硫氣體，通常需要哪些儀器？（2）將SO2氣體通入紅棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同學分析說褪色是由SO2的還原性造成的；乙同學分析說褪色是SO2漂白性造成的。請你根據(jù)SO2漂白性的特點設計一個簡單的實驗，證明甲、乙 兩同學到底誰的分析正確？ 參考答案：（1）試管、鐵架臺、酒精燈、帶導管的橡皮塞。( 3分)（2） 將褪色后的溶液加熱, 看能否恢復原來顏色。如恢復原來的顏色，則乙同學的分析正確，如不恢復原來的顏色，則甲同學的分析正確。( 3分)本小題共6分略18. 參考答案：19. （15分）含有相同陽離子的兩種常見的正鹽甲和乙，甲由3種元素組成，乙由4種元素組成。在185200時，一定量的甲完全分解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量為44的氣體丙和4.48LH2O（g）（已折算成標準狀況下）。鹽乙和鹽丁含有相同陰離子，它們的混合溶液通過小火加熱、蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶可制得一種淺綠色晶體戊，它是一種工業(yè)上用作廢水處理的混凝劑，農(nóng)業(yè)上又可用作農(nóng)藥及肥料?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲的化學式為 ；（2）生成氣體丙的物質(zhì)的量為 mol；（3