2021-2022學年貴州省遵義市正安縣中觀鎮(zhèn)中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學年貴州省遵義市正安縣中觀鎮(zhèn)中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. COCl2俗稱光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學反應為：COCl2(g) CO(g)Cl2(g)HH2YO4 HXO4B非金屬性：X YZC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強D元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z順序由大到小參考答案：B同周期的X、Y、Z三種元素，它們最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則X、Y、Z的最高正化合價分別為+7、+6、+5，則原子序數(shù)XYZ。A同周

2、期自左而右非金屬性增強，故非金屬性XYZ，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故含氧酸的酸性H3ZO4H2YO4HXO4，故A錯誤；B同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性XYZ，故B正確；C非金屬性XYZ，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由強到弱，故C錯誤；DX、Y、Z最低負化合價分別為-1、-2、-3，負化合價的絕對值依次增大，故D錯誤，故選B。7. 在如圖所示的三個容積相同的容器中進行如下反應：3A(g)B(g) 2C(g)H0，若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3 mol A和1 mol B，則達到平衡時各容器中C物質(zhì)的體積分數(shù)由大到小的順序為 ()A B

3、 C D參考答案：A略8. 某合作學習小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水煤氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是()A B C D參考答案：D略9. 用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ）。A? 加熱 B? 不用稀硫酸，改用98濃硫酸C? 滴加少量CuSO4溶液 D? 不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略10. 某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，則該元素的位置為（ ） A、第3周期，第A族 B、第2周期，第A族 C、第3周期，第A族

4、 D、第2周期，第A族參考答案：A略11. 在光照條件下，將1mol甲烷和氯氣充分反應，得到物質(zhì)的量最多的是（ ）A、CH3Cl B、CH2Cl2 C、CCl4 D、HCl參考答案：D略12. 某溶液中可能含有H、Na、NH4、Mg2、Fe3、Al3、SO42、CO32等離子。當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是A原溶液中含有的陽離子是H、NH4、Mg2、Al3 B原溶液中含有的Fe3和Al3的物質(zhì)的量之比為1：1 C原溶液中一定含有SO42和Na D反應最后形成的溶液中，溶質(zhì)只有Na2SO4參考答案：B略13

5、. 檢驗某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是A、加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 B、加入鹽酸酸化的BaCl2溶液C、先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液 D、先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液參考答案：D略14. 下列反應的離子方程式書寫中，正確的是 ( ) A. 硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應 Ba2+SO42-= BaSO4B. 用Cl2將苦鹵中的Br氧化 Cl2 + Br = Cl + Br2C. 用小蘇打治療胃酸過多 HCO3-HCO2H2OD. 用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板 Fe3+CuFe2+Cu2+參考答案：C略15. 下列關(guān)于“生活中的化學”的敘述，

6、錯誤的是A棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素B誤食重金屬鹽，可立即喝牛奶或蛋清解毒C食用植物油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，它是人體的營養(yǎng)物質(zhì)D新室裝潢材料釋放出的甲醛等有機物，會污染室內(nèi)空氣參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：（1）將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 （2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2

7、+若要確認其中的Fe2+，應選用 （選填序號）aKSCN溶液和氯水 b鐵粉和KSCN溶液 c濃氨水 d酸性KMnO4溶液乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為 分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）（3）裝置B中試劑的作用是 （4）認為氣體Y中還含有Q的理由是 （用化學方程式表示）（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于 （選填序號）aA之前 bA

8、B間 cBC間 dCD間（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是 參考答案：（1）鐵釘表面被氧化；（2） d； 66.7%；（3）檢驗二氧化硫是否除盡；（4）C+2H2SO4（濃硫酸）CO2 +2SO2+2H2O；（5）C；（6）D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍解：（1）鐵釘放入冷硫酸中，濃硫酸有較強的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應進一步進行，故答案為：鐵釘表面被氧化；（2）亞鐵離子能使酸性高錳酸鉀褪色，溶液中已經(jīng)有三價鐵離子，選擇a會造成干擾，b能檢驗三價鐵離子的存在，選c生成兩種沉淀，受氫氧化鐵沉淀顏色的影響無法分辨，故選d；SO2具有還原性，通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2

9、O=2HBr+H2SO4，生成的硫酸遇到氯化鋇會產(chǎn)生白色沉淀，則n（混合氣體）=0.015mol；SO2 BaSO41mol 233gn 2.33gn=0.01mol所以二氧化硫的體積分數(shù)為：=66.7%，故答案為：66.7%；（3）A除去二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以B可以檢驗A中是否完全除去二氧化硫，故答案為：檢驗二氧化硫是否除盡；（4）在加熱時，鐵釘中不僅鐵和濃硫酸反應，碳也和濃硫酸反應生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應方程式為C+2H2SO4（濃硫酸）CO2 +2SO2+2H2O，故答案為：C+2H2SO4（濃硫酸）CO2 +2SO2+2H2O；（5）Q為二氧化碳，二氧化碳

10、和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，選擇a或b受二氧化硫的影響無法判斷二氧化碳的存在，選d時二氧化碳被堿石灰吸收，故選C；（6）氫氣還原氧化銅會生成水蒸氣能使白色的硫酸銅粉末變藍色，同時有紅色的銅單質(zhì)生成，故答案為：D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. A、B、C、D、E、X是中學化學中的常見物質(zhì)，存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應條件略去）（1）若A為淡黃色粉末，則0.1molA與水反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 （2）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應呈黃色；X是一種造成溫室效應的氣體，則鑒別等濃度的D、E兩種溶液的試劑為 （3）若B具有漂白性，則A與H

11、2O反應的離子方程式： （4）若A為紅棕色氣體，向E溶液中滴加足量氨水，生成的白色沉淀迅速變成綠色，最終變成紅褐色X的化學式為 A與H2O反應的化學方程式為 參考答案：（1）0.1NA；（2）鹽酸或氯化鋇溶液；（3）Cl2+H2O=H+Cl+HClO；（4）Fe；3NO2+H2O=2HNO3+NO【考點】無機物的推斷【分析】（1）A為淡黃色粉末，應為過氧化鈉；（2）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應呈黃色，應為Na，則B為氫氣，C為NaOH，X是一種造成溫室效應的氣體，為二氧化碳，D為碳酸鈉，E為碳酸氫鈉；（3）B具有漂白性，含有次氯酸，A為氯氣；（4）若A為紅棕色氣體，為二氧化氮，向E溶液中滴加

12、足量氨水，生成的白色沉淀迅速變成綠色，最終變成紅褐色，可知C為硝酸，B為NO，X為鐵，D為硝酸鐵，E為硝酸亞鐵【解答】解：（1）A為淡黃色粉末，應為過氧化鈉，0.1molA與足量的H2O充分反應時過氧化鈉自身發(fā)生氧化還原反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA，故答案為：0.1NA；（2）若X為一種造成溫室效應的氣體，應為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶液，故答案為：鹽酸或氯化鋇溶液；（3）B具有漂白性，含有次氯酸，A為氯氣，與水反應的離子方程式為Cl2+H2O=H+Cl+HClO，故答案為：Cl2+H2O=H+Cl+HClO；

13、（4）若A為紅棕色氣體，為二氧化氮，向E溶液中滴加足量氨水，生成的白色沉淀迅速變成綠色，最終變成紅褐色，可知C為硝酸，B為NO，X為鐵，D為硝酸鐵，E為硝酸亞鐵，NO2與水反應的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：Fe；3NO2+H2O=2HNO3+NO18. 下圖為元素周期表的一部分，請參照在表中的位置，回答下列問題： Se（1）的元素符號是_，在周期表中的位置是_。（2）、兩元素比較，非金屬性強的是（填元素符號）_，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因_。（3）-這三種元素中，寫出最高價氧化物對應水化物兩兩之間能反應的離子方程式_。（4）寫出工業(yè)冶煉元素單質(zhì)的化學方程式_，不選擇熱還原

14、法冶煉這種活潑金屬的原因是_。（5）元素和可以組成很多種物質(zhì)，寫出其中原子個數(shù)比為1:4的物質(zhì)的電子式_，請從化學鍵角度解釋該物質(zhì)中原子個數(shù)比為1:4的原因_。（6）已知Se在周期表中的位置如圖所示，請畫出Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。請任意寫出三種Se物質(zhì)的化學式，預測其性質(zhì)（一條即可）,并說明預測依據(jù)，完成在下列表格中。_含Se物質(zhì)化學式性質(zhì)預測依據(jù)參考答案：(1)B 第3周期第IIIA族 (2) Cl 硫、氯位于同一周期，電子層數(shù)相同，氯原子的核電荷數(shù)大于硫原子，吸引電子能力更強，原子半徑更小，得電子能力更強，非金屬性更強 (3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (4)MgCl2M

15、g+Cl2 鎂是一種比較活潑的金屬，想找到比它更活潑的金屬如鈉還原得到它，但是更活潑的金屬如Na會先與水反應，即使選用熔融狀態(tài)也得注意隔絕氧氣，條件比較苛刻，不易實現(xiàn) (5) 碳原子最外層電子數(shù)為4，需要得到4個電子達到8穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，同時，氫原子最外層電子數(shù)為1，需要得到1個電子達到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此，二者通過形成4個共用電可使二者都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) (6) (11). 答案合理給分化學式性質(zhì)理由Se與金屬反應/與氫氣反應/與氧氣反應根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，可能具有非金屬的通性H2Se比H2S的穩(wěn)定性弱Se與S處于同一主族，且位于S元素的下一周期，非金屬性比S弱，由此推出氣態(tài)氫化物的

16、穩(wěn)定性也弱。SeO2(SeO3)與堿反應/堿性氧化物反應 根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對應的 SeO2為酸性氧化物，可能具有酸性氧化物通性。H2SeO4與堿反應，與堿性氧化物反應、與某些金屬反應、與某些鹽反應酸性 ：H3SeO4H2SO4根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對應的 H2SeO4為酸，可能具有酸的通性。Se與S處于同一主族，且位于S元素的下一周期，酸性： H2SeO4H2SO4H2SeO3與堿反應，與堿性氧化物反應、與某些金屬反應、與某些鹽反應根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對應的 H2SeO4為酸，可能具有酸的通性。Na2SeO4與酸/堿/鹽反應根據(jù)周期表中的

17、位置，判斷Se為非金屬，對應的 Na2SeO4為酸，可能具有酸的通性。Na2SeO3與酸/堿/鹽反應根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對應的 Na2SeO3為酸，可能具有酸的通性。解析：由元素在周期表中的位置可知，為H，為B，為C，為Na，為Mg，為Al，為S，為Cl，為K，（1）的元素符號是B，在周期表中的位置是第3周期第IIIA族。（2）S、Cl兩元素比較，非金屬性強的是（填元素符號）Cl，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因硫、氯位于同一周期，電子層數(shù)相同，氯原子的核電荷數(shù)大于硫原子，吸引電子能力更強，原子半徑更小，得電子能力更強，非金屬性更強。（3）-這三種元素中，最高價氧化物對應水化物NaOH

18、、Mg(OH)2 、Al(OH)3 兩兩之間能反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O 。（4）工業(yè)冶煉元素Mg單質(zhì)，用電解MgCl2化學方程式MgCl2Mg+Cl2 ，不選擇熱還原法冶煉這種活潑金屬的原因是鎂是一種比較活潑的金屬，想找到比它更活潑的金屬如鈉還原得到它，但是更活潑的金屬如Na會先與水反應，即使選用熔融狀態(tài)也得注意隔絕氧氣，條件比較苛刻，不易實現(xiàn)。（6）Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖。三種Se物質(zhì)的化學式，預測其性質(zhì)：化學式性質(zhì)理由Se與金屬反應/與氫氣反應/與氧氣反應根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，可能具有非金屬的通性H2Se比H2S的穩(wěn)定性弱Se與S處于同一主族，且位于S元素的下一周期，非金屬性比S弱，由此推出氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定