化學(xué)方程式及計算

1、化學(xué)方程式及計算課件第1頁，共52頁，2022年，5月20日，23點41分，星期一 質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容_的各物質(zhì)的_，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的_。2.微觀解釋化學(xué)反應(yīng)的過程是_的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的_沒有改變，_沒有增減，_也沒有變化。參加化學(xué)反應(yīng) 質(zhì)量總和 質(zhì)量總和 參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子重新組合生成其他物質(zhì)(生成物) 種類 數(shù)目 質(zhì)量 第2頁，共52頁，2022年，5月20日，23點41分，星期一 化學(xué)方程式1.定義：用_來表示_的式子。2.意義(1)質(zhì)的方面：表示_、_和_。 宏觀：反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的_；(2)量的方面 微觀：反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的微粒 _。

2、如反應(yīng)2H2O2 2H2O+O2表示的意義為：MnO2 =化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)物 生成物 反應(yīng)條件 質(zhì)量比 個數(shù)比 第3頁，共52頁，2022年，5月20日，23點41分，星期一宏觀。a.質(zhì)的方面：過氧化氫在_反應(yīng)生成_和_。b.量的方面：每_質(zhì)量的過氧化氫在催化劑作用下反應(yīng)生成_質(zhì)量的水和_質(zhì)量的氧氣。微觀。每_在催化劑作用下反應(yīng)生成_和_。3.書寫原則(1)要以_為基礎(chǔ)。(2)要遵守_定律。催化劑作用下 水 氧氣 68份 36份 32份 2個過氧化氫分子 2個水分子 1個氧分子 客觀事實 質(zhì)量守恒 第4頁，共52頁，2022年，5月20日，23點41分，星期一一、對質(zhì)量守恒定律的解讀1.

3、宏觀、微觀方面的理解可總結(jié)為“五個不變”，“兩個肯定變”，“兩個可能變”。五個不變 兩個肯定變 兩個可能變 宏觀 (1)反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量(2)元素的種類和質(zhì)量物質(zhì)的種類元素化合價微觀 (3)原子的種類(4)原子的數(shù)目(5)原子的質(zhì)量分子(構(gòu)成物質(zhì)的粒子)的種類分子的數(shù)目第5頁，共52頁，2022年，5月20日，23點41分，星期一2.應(yīng)用(1)解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量。(2)推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式。(3)確定物質(zhì)的組成元素。(4)進(jìn)行各物質(zhì)量的計算。第6頁，共52頁，2022年，5月20日，23點41分，星期一【典例1】(蘇州中考)下列觀點符合質(zhì)量守恒定

4、律的是( )A.煤燃燒后剩余殘渣的質(zhì)量減輕了B.一定條件下，SO2和O2生成SO3反應(yīng)前后分子總數(shù)不變C.8 g CH4完全燃燒生成8 g CO2D.某有機(jī)物在空氣中燃燒只生成CO2和H2O，則該有機(jī)物一定含有碳、氫、氧元素第7頁，共52頁，2022年，5月20日，23點41分，星期一【我的答案】選A。任何化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律，煤燃燒屬于化學(xué)變化，因此一定符合質(zhì)量守恒定律，故A正確；化學(xué)反應(yīng)前后，原子的數(shù)目不變，分子的數(shù)目可能改變；CH4燃燒是與氧氣發(fā)生的反應(yīng)，故8 g CH4燃燒后生成CO2的質(zhì)量大于8 g；有機(jī)物在氧氣中燃燒，生成CO2和H2O，由于反應(yīng)物氧氣中含氧元素，所以無法判斷

5、有機(jī)物是否含氧元素。第8頁，共52頁，2022年，5月20日，23點41分，星期一二、對化學(xué)反應(yīng)類型的正確解讀1.根據(jù)反應(yīng)物、生成物的種類分為四種基本反應(yīng)類型反應(yīng)類型反應(yīng)特點 舉例 化合反應(yīng) A+B+ AB即“多變一” 2CO+O2 2CO2CO2+H2O=H2CO3分解反應(yīng) AB A+B+即“一變多” 2H2O2 2H2O+O2CaCO3 CaO+CO2點燃=MnO2 =高溫=第9頁，共52頁，2022年，5月20日，23點41分，星期一反應(yīng)類型反應(yīng)特點 舉例 置換反應(yīng) A+BC AC+B即“一換一” C+2CuO 2Cu+CO2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu復(fù)分解反應(yīng) AB+CD AD

6、+CB即“二換二” NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O高溫=第10頁，共52頁，2022年，5月20日，23點41分，星期一2.根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中得、失氧分類反應(yīng)類型 反 應(yīng) 特 點 舉例 氧化反應(yīng) 物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)(氧指氧元素，可以是氧氣中的氧，也可以是含氧化合物中的氧) 2H2+O2 2H2OCO2+C 2CO還原反應(yīng) 含氧物質(zhì)中的氧被奪去的反應(yīng) H2+CuO H2O+Cu3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2點燃=高溫=第11頁，共52頁，2022年，5月20日，23點41分，星期一三、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算1.純凈物的化學(xué)方程式的計算2.

7、含雜質(zhì)物質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的化學(xué)方程式的計算3.溶液中的有關(guān)物質(zhì)化學(xué)方程式的計算4.利用圖像或表格中的數(shù)據(jù)分析而進(jìn)行的化學(xué)方程式的計算5.無數(shù)據(jù)或缺數(shù)據(jù)的化學(xué)方程式的計算第12頁，共52頁，2022年，5月20日，23點41分，星期一【拓展延伸】有關(guān)化學(xué)方程式計算的兩點提醒(1)化學(xué)方程式的計算依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，若題中給出的量或要求的量是體積，一定要換算成質(zhì)量計算。(2)代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計算的相關(guān)量必須是純凈物之間的量的關(guān)系，若給出的量含有雜質(zhì)，需換算成純量再代入方程式計算，若需要求解的量是不純量，一般先求出純量，再換算成不純量。第13頁，共52頁，2022年，5月20日，23點41分

8、，星期一【典例3】(福州中考)根據(jù)如圖所示信息計算：(1)加入的稀硫酸質(zhì)量為_g。(2)所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(化學(xué)方程式2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O)。第14頁，共52頁，2022年，5月20日，23點41分，星期一【我的收獲】本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算。(1)根據(jù)反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的變化可以求出稀硫酸的質(zhì)量：80.5 g-56 g=24.5 g。(2)根據(jù)氫氧化鉀的質(zhì)量代入化學(xué)方程式可以求出硫酸的質(zhì)量，進(jìn)一步求出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。2KOH + H2SO4=K2SO4+2H2O112 9856 g10% x112/98=5.6 g/x x

9、=4.9 g所以稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：4.9 g/24.5 g100%=20%。答案：(1)24.5 (2)20%第15頁，共52頁，2022年，5月20日，23點41分，星期一 質(zhì)量守恒定律【高頻考點】判斷物質(zhì)的元素種類；推導(dǎo)化學(xué)式；計算元素質(zhì)量；解釋現(xiàn)象或變化中的質(zhì)量關(guān)系；實驗探究等1.(重慶中考)NH4ClO4(高氯酸銨)可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時，不能生成的物質(zhì)是( )A.CO2B.Cl2C.O2D.N2第16頁，共52頁，2022年，5月20日，23點41分，星期一【解析】選A。本題考查質(zhì)量守恒定律的相關(guān)內(nèi)容。解答本題需要明確一點，即反應(yīng)前后各元素原子的種類和個數(shù)不發(fā)生改變

10、。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類相同，反應(yīng)物質(zhì)沒有碳元素，故不能生成含有碳元素的二氧化碳。第17頁，共52頁，2022年，5月20日，23點41分，星期一2.(泰州中考)軟玉也稱中國玉，以新疆“和田玉”為代表。生成和田玉礦床的反應(yīng)方程式為5CaMg(CO3)2+8SiO2+X Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2+3CaCO3,則X的化學(xué)式為( )A.CaOB.Ca(OH)2C.H2OD.O2【解析】選C。本題考查考生對化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的掌握能力。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確兩點：(1)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目不變；(2)任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種

11、類及數(shù)目不變，可確定X的化學(xué)式為H2O。一定條件=第18頁，共52頁，2022年，5月20日，23點41分，星期一3.(懷化中考)在一個密閉容器中加入四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示：通過分析，判斷下列說法中正確的是( )A.測得反應(yīng)后丁物質(zhì)的質(zhì)量為12 gB.乙物質(zhì)一定是催化劑C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)D.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)結(jié)構(gòu) 甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g 35207反應(yīng)后質(zhì)量/g1058待測 第19頁，共52頁，2022年，5月20日，23點41分，星期一【解析】選A。本題屬于信息題，結(jié)合表格數(shù)據(jù)考查質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各

12、物質(zhì)的質(zhì)量總和，由此分析反應(yīng)后丁物質(zhì)的質(zhì)量為7 g+5 g=12 g，質(zhì)量增加為生成物；甲反應(yīng)后質(zhì)量增加，為生成物；丙反應(yīng)后質(zhì)量減少，為反應(yīng)物；由此分析該反應(yīng)的反應(yīng)類型為分解反應(yīng)。故C、D選項錯誤；選項A正確。第20頁，共52頁，2022年，5月20日，23點41分，星期一4.(瀘州中考)在如圖的裝置中，當(dāng)兩種溶液發(fā)生反應(yīng)后，天平不再保持平衡，指針向右偏轉(zhuǎn)。天平不平衡的原因是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。若反應(yīng)物不變，要使天平在反應(yīng)后仍然保持平衡，你認(rèn)為對裝置的改進(jìn)措施是_。第21頁，共52頁，2022年，5月20日，23點41分，星期一答案：反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w會逸散到空氣中 Na2CO3H2

13、SO4=Na2SO4CO2H2O 把燒杯換成錐形瓶，并在錐形瓶口系一個氣球第22頁，共52頁，2022年，5月20日，23點41分，星期一 化學(xué)方程式的書寫與意義【高頻考點】化學(xué)方程式的書寫；表示的意義；書寫正誤判斷等5.(南充中考)小明同學(xué)從S+O2 SO2中獲得以下信息：該反應(yīng)中反應(yīng)物是硫和氧氣；該反應(yīng)發(fā)生的條件是點燃；反應(yīng)前后元素種類和原子個數(shù)保持不變；反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變；參加反應(yīng)的硫和氧氣的質(zhì)量比為21。其中正確的信息是( )A. B. C. D.點燃=第23頁，共52頁，2022年，5月20日，23點41分，星期一【解析】選B。由反應(yīng)S+O2 SO2知：一個硫分子和一個氧分子反

14、應(yīng)生成一個二氧化硫分子，反應(yīng)前后分子總數(shù)之比為21；硫和氧氣的質(zhì)量比為3232=11，錯誤，選B。點燃=第24頁，共52頁，2022年，5月20日，23點41分，星期一6.(宜賓中考)下列化學(xué)方程式書寫正確的是( )A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2B.CO+Fe2O3 2Fe+CO2C.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2D.NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O高溫=第25頁，共52頁，2022年，5月20日，23點41分，星期一【解析】選D。本題考查化學(xué)方程式的書寫正誤判斷。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確兩點：(1)鐵與鹽酸反應(yīng)時生成亞鐵鹽；(2)化學(xué)方程式應(yīng)配平、

15、標(biāo)注要正確。A中產(chǎn)物應(yīng)為氯化亞鐵；B中化學(xué)方程式?jīng)]有配平；C中氫氧化銅化學(xué)式后面應(yīng)有沉淀符號；A、B、C皆錯。第26頁，共52頁，2022年，5月20日，23點41分，星期一7.(南充中考)下列化學(xué)方程式符合事實且書寫正確的是( )A.向氯化鈣溶液中通入少量的CO2:CaCl2+CO2+H2O=CaCO3+2HClB.用稀硫酸洗去附著在試管壁上的銅：Cu+H2SO4=CuSO4+H2C.鐵絲在氧氣中燃燒的反應(yīng)：4Fe+3O2 2Fe2O3D.高溫煅燒石灰石制取生石灰：CaCO3 CaO+CO2點燃=高溫=第27頁，共52頁，2022年，5月20日，23點41分，星期一【解析】選D。A中氯化鈣和

16、二氧化碳的水溶液不反應(yīng)；B中銅屬于不活潑金屬，與稀硫酸不反應(yīng)；C中鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，而不是氧化鐵，故選D。第28頁，共52頁，2022年，5月20日，23點41分，星期一8.(德陽中考)氨氣(NH3)是一種無色有刺激性氣味的氣體,極易溶于水，它的水溶液稱為氨水，顯堿性。它在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的用途，如制化肥、制純堿等。近年來，人們還利用氨來治理環(huán)境污染。(1)氨分子中，氮原子和氫原子的個數(shù)之比為_。(2)在細(xì)菌的作用下，用氨處理含甲醇(CH3OH)的工業(yè)廢水，使其變?yōu)镃O2和N2等物質(zhì)，從而清除它對環(huán)境的污染。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：6NH3+5CH3OH+12O2=3N2+5C

17、O2+19X。其中X物質(zhì)的化學(xué)式是_。第29頁，共52頁，2022年，5月20日，23點41分，星期一(3)化學(xué)肥料是農(nóng)作物生長的一種營養(yǎng)元素，工業(yè)上常用氨氣和酸等物質(zhì)生產(chǎn)銨態(tài)氮肥。請寫出氨氣與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨的化學(xué)方程式_?！窘馕觥勘绢}以生產(chǎn)生活中的常見物質(zhì)為依托，考查化學(xué)式的意義及化學(xué)方程式的書寫。(1)分子中原子的個數(shù)比即為化學(xué)式中各原子右下角的數(shù)字之比。(2)由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)保持不變，即可得出X的化學(xué)式。(3)由題意可知，反應(yīng)物為氨氣和硫酸，生成物為硫酸銨，因此，可直接寫出化學(xué)方程式。第30頁，共52頁，2022年，5月20日，23點41分，星期一答案：(

18、1)13 (2)H2O(3)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4第31頁，共52頁，2022年，5月20日，23點41分，星期一 化學(xué)反應(yīng)類型【高頻考點】反應(yīng)基本類型判斷，根據(jù)信息判斷氧化還原反應(yīng)，各反應(yīng)類型之間的關(guān)系等9.(肇慶中考)下列反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是( )A.CO+CuO Cu+CO2 B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O=第32頁，共52頁，2022年，5月20日，23點41分，星期一【解析】選C。本題考查對置換反應(yīng)類型的判斷。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確置換反應(yīng)的定義；置換反應(yīng)指的是一種單質(zhì)和一種化合

19、物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)，由此分析各化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的種類和類別可知選項C正確。第33頁，共52頁，2022年，5月20日，23點41分，星期一10.(紹興中考)下列模型能表示化合反應(yīng)的是( )第34頁，共52頁，2022年，5月20日，23點41分，星期一【解析】選B。本題考查化合反應(yīng)的判斷。解題關(guān)鍵是明確化合反應(yīng)的特點：反應(yīng)物為兩種或多種，生成物為一種。A項中反應(yīng)物是一種化合物分子，生成物是兩種單質(zhì)分子，屬于分解反應(yīng)；B項中反應(yīng)物是兩種單質(zhì)分子，生成物是一種化合物分子，所以是化合反應(yīng)；C項中反應(yīng)物分別是一種單質(zhì)分子與一種化合物分子，生成物是另一種單質(zhì)分子與另一種化合物分子

20、，屬于置換反應(yīng)；D項中反應(yīng)物是一種分子，生成物也是一種新分子，故該反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型。第35頁，共52頁，2022年，5月20日，23點41分，星期一12.(無錫中考)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在括號內(nèi)注明基本反應(yīng)類型：(1)硫在氧氣里燃燒：_，( )反應(yīng)。(2)過氧化氫溶液中加入二氧化錳：_，( )反應(yīng)。(3)氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸：_，( )反應(yīng)。(4)澄清石灰水和碳酸鈉溶液混合：_，( )反應(yīng)。第36頁，共52頁，2022年，5月20日，23點41分，星期一答案：(1)S+O2 SO2 化合 (2)2H2O2 2H2O+O2 分解 (3)NaOH+HCl=NaCl+H2O 復(fù)

21、分解 (4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 復(fù)分解點燃=MnO2=第37頁，共52頁，2022年，5月20日，23點41分，星期一 根據(jù)化學(xué)方程式的計算【高頻考點】純凈物質(zhì)量的計算，含雜質(zhì)的量的計算；與溶液等知識結(jié)合的綜合計算等13.(河南中考)相同質(zhì)量的H2、CH4和CO完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量( )A.CO最多，H2最少B.H2最多，CH4最少C.H2最多，CO最少D.CH4最多，CO最少14.(徐州中考)我國鐵礦石資源比較豐富，某鋼鐵廠用 1 000 t 含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵，理論上可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？【解析】本題主要考查依據(jù)化學(xué)方程式的計算，帶入

22、化學(xué)方程式進(jìn)行計算的必須為純物質(zhì)，故而先求出赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量，已知氧化鐵的質(zhì)量求出生成鐵的質(zhì)量，再依據(jù)生鐵中含雜質(zhì)的要求即可求出生鐵的質(zhì)量。第38頁，共52頁，2022年，5月20日，23點41分，星期一答案：1 000 t赤鐵礦中含氧化鐵的質(zhì)量為1 000 t80%=800 t。設(shè)理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為xFe2O3+3CO 2Fe+3CO2160 112800 t x x=560 t 含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量為560 t(1-4%)=583.3 t答：可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵583.3 t。點燃=第39頁，共52頁，2022年，5月20日，23點41分，星期一15.(綿陽中考)有資料表明，

23、氧化銅對氯酸鉀(KClO3)的分解有催化作用，現(xiàn)將2.4 g CuO與W g氯酸鉀的混合物充分加熱，使其不再產(chǎn)生氣體后，殘留固體經(jīng)冷卻、稱量質(zhì)量為W g。然后將固體溶于21.3 g水中，充分?jǐn)嚢?，過濾，得到濾液和黑色的濾渣。濾渣又經(jīng)洗滌、烘干、稱量，質(zhì)量為2.4 g。(注：不考慮每步實驗過程中物質(zhì)的損失；計算結(jié)果保留1位小數(shù))(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)求生成O2的質(zhì)量；(3)求所得濾液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第40頁，共52頁，2022年，5月20日，23點41分，星期一【解析】本題考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用及有關(guān)化學(xué)方程式的計算。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為：2.4 g+W g-W

24、 g=2.4 g。(3)設(shè)反應(yīng)后生成KCl的質(zhì)量為x，則2KClO3 2KCl + 3O2 149 96 x 2.4 g14996=x2.4 g,x=3.725 g。 CuO=所得溶液的總質(zhì)量為：3.725 g+21.3 g=25.025 g濾液(KCl溶液)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：3.725 g25.025 g100%14.9% 第41頁，共52頁，2022年，5月20日，23點41分，星期一類型一：已知反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，求 生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量例1：摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇（CH3OH）為原料的新型手機(jī)電池。電池反應(yīng)的原理為：2CH3OH + 3O2 + 4NaOH = 2Na2CO

25、3 + 6H2O。若消耗了3.2 g甲醇，可生成多少克水？ 第42頁，共52頁，2022年，5月20日，23點41分，星期一解：設(shè)可生成水的質(zhì)量為X。2CH3OH + 3O2 + 4NaOH = 2Na2CO3 + 6H2O2326183.2gX先約簡，再交叉相乘計算答：可生成水的質(zhì)量為5.4g。第43頁，共52頁，2022年，5月20日，23點41分，星期一練一練 如果下水管管道堵塞了，我們可以用一種主要成分為氫氧化鈉和鋁片的管道疏通劑來疏通。反應(yīng)原理為：2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2，若要產(chǎn)生1.5g氫氣，請計算所用的管道疏通劑中含鋁多少克？ 解：設(shè)管道疏通劑中含

26、鋁的質(zhì)量為X。2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2227321.5gX第44頁，共52頁，2022年，5月20日，23點41分，星期一類型二：含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計算例：某工廠化驗室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗滌后溶液呈中性。求石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量。 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 解：設(shè)石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量為X。2409880g10%XX=9.8g答：石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量為9.8g第45頁，共52頁，2022年，5月20日，23點41分，星期一類型四：與溶液有關(guān)的化學(xué)方程式的計算例：將55g氯化鈣溶液和72g碳酸鈉溶液混合后，恰好完全反應(yīng)。過濾后得到117 g溶液。請計算：（1）反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量。（