化學反應的速率和限度

1、化學反應的速率和限度第1頁，共22頁，2022年，5月20日，22點48分，星期一測 試 內 容測試要求認知性技能性體驗性通過實驗認識化學反應的速率B通過實驗認識化學反應的限度B學習目標:第2頁，共22頁，2022年，5月20日，22點48分，星期一 在化學實驗和日常生活中，我們經常觀察到這樣的現象：有的反應進行的快，有的進行的慢。 較慢較快很慢很快石油形成定向爆破牛奶變質鋼鐵腐蝕第3頁，共22頁，2022年，5月20日，22點48分，星期一一、化學反應速率學生活動一：自主復習2、表達方式：3、表達式：4、單位：1、定義：mol/(Lmin)或mol/(Ls)通常用單位時間里反應物濃度的減少或

2、生成物濃度的增加來表示。 表示化學反應快慢的物理量叫做化學反應速率。 第4頁，共22頁，2022年，5月20日，22點48分，星期一在10L容器中進行如下反應：A( g)+B( g) 2C( g),2min后，B由2mol減少到1.2mol,則B的速率_molL-1min-1 ，A的速率_ molL-1min-1 ，C的速率_ molL-1min-1 ，vA，vB，vC之比為_。學生活動二：小試牛刀0.040.080.041：1：2第5頁，共22頁，2022年，5月20日，22點48分，星期一（1）對于同一個反應，用不同物質表示時，其化學反應速率在數值上可能不同，但表示的意義是完全相同的；（2

3、）其數值之比等于化學方程式中的化學計量數之比（3)化學反應速率均用正值來表示，且表示的是平均速率而不是瞬時速率。如：化學反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)中： v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q幾點說明：第6頁，共22頁，2022年，5月20日，22點48分，星期一由以上兩問：化學反應的速率受哪些因素的影響？1、在相同條件下，鎂和鐵同時與稀硫酸反應，誰反應的更快？為什么？2、你家里的酸奶通常放在什么地方？為什么？內因外因學生活動三：交流討論第7頁，共22頁，2022年，5月20日，22點48分，星期一二、影響化學反應速率的因素1內因：學生活動四：自主復習2外

4、因： 此外還有反應物的接觸面積、光、超聲波、激光、放射性、電磁波、反應物的顆粒的大小、擴散速率、溶劑效應等因素也影響化學反應速率。反應物的性質（主要因素）a. 溫度：t 、v ； t 、v ；b. 反應物濃度：c、v ；c、v；c. 催化劑：使用催化劑可以改變 v；d.壓強（有氣體參與的化學反應）：p 、v ； p 、v 。第8頁，共22頁，2022年，5月20日，22點48分，星期一1、解釋下列現象產生的原因。稀硫酸和鋅粒的反應，反應一段時間后氣體會減慢（鋅粒有剩余），當我們重新加入稀硫酸時又會產生較多量的氣體。人們用電冰箱儲藏食物。實驗室進行化學反應時，通常把要一些固體物質溶于水配成溶液再

5、進行反應。實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混合后再進行反應。用棕色試劑瓶保存見光易分解的物質。 生產面粉的工廠都要掛上“嚴禁煙火”的牌子，請分析其原因。學生活動五：學以致用第9頁，共22頁，2022年，5月20日，22點48分，星期一2、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使生成氫氣速率加大的是（ ）A：加熱B：不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C：滴加少量CuSO4溶液D：不用鐵片，改用鐵粉B第10頁，共22頁，2022年，5月20日，22點48分，星期一（2007江蘇）下列措施不能增大化學反應速率的是（ ）A升高溫度B降低溫度C提高反應物的濃度D使用合適的催化劑真題演練B

6、第11頁，共22頁，2022年，5月20日，22點48分，星期一（2008江蘇）對于反應2H2O22H2O + O2，下列措施不能增大化學反應速率的是（ ）A減小H2O2溶液的濃度B升高H2O2溶液的溫度C向H2O2溶液中加人少量MnO2粉末D向H2O2溶液中加人一定濃度的FeCl3溶液真題演練A第12頁，共22頁，2022年，5月20日，22點48分，星期一（2009江蘇）實驗室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學反應速率的是（ ）A用鋅粉代替鋅粒 B改用3mol/L硫酸溶液C改用熱的2mol/L硫酸溶液 D向該硫酸溶液中加入等體積的水真題演練D第13頁，共22頁，20

7、22年，5月20日，22點48分，星期一（2011江蘇）用下列方法制取氫氣，反應速率最大的是（ ）A冬天，塊狀鋅與2 mol/L硫酸溶液反應 B冬天，粉末狀鋅與2 mol/L硫酸溶液反應C夏天，塊狀鋅與2 mol/L硫酸溶液反應 D夏天，粉末狀鋅與2mol/L硫酸溶液反應真題演練D第14頁，共22頁，2022年，5月20日，22點48分，星期一三、化學反應限度1可逆反應：學生活動六：自主復習2可逆反應特征：。在同一條件下正反應方向和逆反應方向均能同時進行的化學反應。正反應和逆反應發(fā)生的條件相同；反應物、生成物共同存在；可逆反應有一定的限度。第15頁，共22頁，2022年，5月20日，22點48

8、分，星期一3化學平衡狀態(tài)：平衡特征：逆：等：動：定：變：可逆反應（正）=（逆）0動態(tài)平衡條件改變，平衡即發(fā)生移動反應物和生成物濃度保持不變溫馨提示：“等”和“定”是判斷化學反應是否處于平衡狀態(tài)的關鍵！第16頁，共22頁，2022年，5月20日，22點48分，星期一A、C生成的速率與分解的速率相等B、A、B、C的濃度相等C、單位時間內，生成nmolA，同時生成 3nmolBD、A、B、C的分子數之比為1：3：2A1. 在一定溫度下，可逆反應A+3B 2C達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）學生活動七：學以致用第17頁，共22頁，2022年，5月20日，22點48分，星期一2.對于可逆反應MN Q達到平衡時

9、，下列說法正確的是（ ） A.M、N、Q三種物質的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應物和生成物的濃度都保持不變D.反應已經停止C第18頁，共22頁，2022年，5月20日，22點48分，星期一（2010江蘇）對于工業(yè)合成氨反應：N2 3H2 2NH3 ，下列說法錯誤的是( )A使用合適的催化劑可以加大反應速率B升高溫度可以增大反應速率C增大N2濃度可以使H2轉化率達到100D增大N2濃度可以增大反應速率真題演練C第19頁，共22頁，2022年，5月20日，22點48分，星期一（2012江蘇）N23H22NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應。下列關于該反應的說法正確的是( )A增加N2的濃度能加快反應速率 B降低體系溫度能加快反應速率 C使用催化劑不影響反應速率 D若反應在密閉容器中進行，N2和H2能100轉化為NH3真題演練A第20頁，共22頁，2022年，5月20日，22點48分，星期一化學反應化學反應速率化學平衡快慢程度化學反應的限度單位時