化學反應(yīng)的速率和限度

1、化學反應(yīng)的速率和限度第1頁，共22頁，2022年，5月20日，22點48分，星期一測 試 內(nèi) 容測試要求認知性技能性體驗性通過實驗認識化學反應(yīng)的速率B通過實驗認識化學反應(yīng)的限度B學習目標:第2頁，共22頁，2022年，5月20日，22點48分，星期一 在化學實驗和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的反應(yīng)進行的快，有的進行的慢。 較慢較快很慢很快石油形成定向爆破牛奶變質(zhì)鋼鐵腐蝕第3頁，共22頁，2022年，5月20日，22點48分，星期一一、化學反應(yīng)速率學生活動一：自主復習2、表達方式：3、表達式：4、單位：1、定義：mol/(Lmin)或mol/(Ls)通常用單位時間里反應(yīng)物濃度的減少或

2、生成物濃度的增加來表示。 表示化學反應(yīng)快慢的物理量叫做化學反應(yīng)速率。 第4頁，共22頁，2022年，5月20日，22點48分，星期一在10L容器中進行如下反應(yīng)：A( g)+B( g) 2C( g),2min后，B由2mol減少到1.2mol,則B的速率_molL-1min-1 ，A的速率_ molL-1min-1 ，C的速率_ molL-1min-1 ，vA，vB，vC之比為_。學生活動二：小試牛刀0.040.080.041：1：2第5頁，共22頁，2022年，5月20日，22點48分，星期一（1）對于同一個反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示時，其化學反應(yīng)速率在數(shù)值上可能不同，但表示的意義是完全相同的；（2

3、）其數(shù)值之比等于化學方程式中的化學計量數(shù)之比（3)化學反應(yīng)速率均用正值來表示，且表示的是平均速率而不是瞬時速率。如：化學反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)中： v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q幾點說明：第6頁，共22頁，2022年，5月20日，22點48分，星期一由以上兩問：化學反應(yīng)的速率受哪些因素的影響？1、在相同條件下，鎂和鐵同時與稀硫酸反應(yīng)，誰反應(yīng)的更快？為什么？2、你家里的酸奶通常放在什么地方？為什么？內(nèi)因外因?qū)W生活動三：交流討論第7頁，共22頁，2022年，5月20日，22點48分，星期一二、影響化學反應(yīng)速率的因素1內(nèi)因：學生活動四：自主復習2外

4、因： 此外還有反應(yīng)物的接觸面積、光、超聲波、激光、放射性、電磁波、反應(yīng)物的顆粒的大小、擴散速率、溶劑效應(yīng)等因素也影響化學反應(yīng)速率。反應(yīng)物的性質(zhì)（主要因素）a. 溫度：t 、v ； t 、v ；b. 反應(yīng)物濃度：c、v ；c、v；c. 催化劑：使用催化劑可以改變 v；d.壓強（有氣體參與的化學反應(yīng)）：p 、v ； p 、v 。第8頁，共22頁，2022年，5月20日，22點48分，星期一1、解釋下列現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。稀硫酸和鋅粒的反應(yīng)，反應(yīng)一段時間后氣體會減慢（鋅粒有剩余），當我們重新加入稀硫酸時又會產(chǎn)生較多量的氣體。人們用電冰箱儲藏食物。實驗室進行化學反應(yīng)時，通常把要一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再

5、進行反應(yīng)。實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混合后再進行反應(yīng)。用棕色試劑瓶保存見光易分解的物質(zhì)。 生產(chǎn)面粉的工廠都要掛上“嚴禁煙火”的牌子，請分析其原因。學生活動五：學以致用第9頁，共22頁，2022年，5月20日，22點48分，星期一2、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使生成氫氣速率加大的是（ ）A：加熱B：不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C：滴加少量CuSO4溶液D：不用鐵片，改用鐵粉B第10頁，共22頁，2022年，5月20日，22點48分，星期一（2007江蘇）下列措施不能增大化學反應(yīng)速率的是（ ）A升高溫度B降低溫度C提高反應(yīng)物的濃度D使用合適的催化劑真題演練B

6、第11頁，共22頁，2022年，5月20日，22點48分，星期一（2008江蘇）對于反應(yīng)2H2O22H2O + O2，下列措施不能增大化學反應(yīng)速率的是（ ）A減小H2O2溶液的濃度B升高H2O2溶液的溫度C向H2O2溶液中加人少量MnO2粉末D向H2O2溶液中加人一定濃度的FeCl3溶液真題演練A第12頁，共22頁，2022年，5月20日，22點48分，星期一（2009江蘇）實驗室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學反應(yīng)速率的是（ ）A用鋅粉代替鋅粒 B改用3mol/L硫酸溶液C改用熱的2mol/L硫酸溶液 D向該硫酸溶液中加入等體積的水真題演練D第13頁，共22頁，20

7、22年，5月20日，22點48分，星期一（2011江蘇）用下列方法制取氫氣，反應(yīng)速率最大的是（ ）A冬天，塊狀鋅與2 mol/L硫酸溶液反應(yīng) B冬天，粉末狀鋅與2 mol/L硫酸溶液反應(yīng)C夏天，塊狀鋅與2 mol/L硫酸溶液反應(yīng) D夏天，粉末狀鋅與2mol/L硫酸溶液反應(yīng)真題演練D第14頁，共22頁，2022年，5月20日，22點48分，星期一三、化學反應(yīng)限度1可逆反應(yīng)：學生活動六：自主復習2可逆反應(yīng)特征：。在同一條件下正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能同時進行的化學反應(yīng)。正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同；反應(yīng)物、生成物共同存在；可逆反應(yīng)有一定的限度。第15頁，共22頁，2022年，5月20日，22點48

8、分，星期一3化學平衡狀態(tài)：平衡特征：逆：等：動：定：變：可逆反應(yīng)（正）=（逆）0動態(tài)平衡條件改變，平衡即發(fā)生移動反應(yīng)物和生成物濃度保持不變溫馨提示：“等”和“定”是判斷化學反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的關(guān)鍵！第16頁，共22頁，2022年，5月20日，22點48分，星期一A、C生成的速率與分解的速率相等B、A、B、C的濃度相等C、單位時間內(nèi)，生成nmolA，同時生成 3nmolBD、A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2A1. 在一定溫度下，可逆反應(yīng)A+3B 2C達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）學生活動七：學以致用第17頁，共22頁，2022年，5月20日，22點48分，星期一2.對于可逆反應(yīng)MN Q達到平衡時

9、，下列說法正確的是（ ） A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止C第18頁，共22頁，2022年，5月20日，22點48分，星期一（2010江蘇）對于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2 3H2 2NH3 ，下列說法錯誤的是( )A使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率B升高溫度可以增大反應(yīng)速率C增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達到100D增大N2濃度可以增大反應(yīng)速率真題演練C第19頁，共22頁，2022年，5月20日，22點48分，星期一（2012江蘇）N23H22NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是( )A增加N2的濃度能加快反應(yīng)速率 B降低體系溫度能加快反應(yīng)速率 C使用催化劑不影響反應(yīng)速率 D若反應(yīng)在密閉容器中進行，N2和H2能100轉(zhuǎn)化為NH3真題演練A第20頁，共22頁，2022年，5月20日，22點48分，星期一化學反應(yīng)化學反應(yīng)速率化學平衡快慢程度化學反應(yīng)的限度單位時