化學(xué)反應(yīng)的速率和限度_第1頁
化學(xué)反應(yīng)的速率和限度_第2頁
化學(xué)反應(yīng)的速率和限度_第3頁
化學(xué)反應(yīng)的速率和限度_第4頁
化學(xué)反應(yīng)的速率和限度_第5頁
已閱讀5頁,還剩17頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

1、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第1頁,共22頁,2022年,5月20日,22點48分,星期一測 試 內(nèi) 容測試要求認(rèn)知性技能性體驗性通過實驗認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的速率B通過實驗認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的限度B學(xué)習(xí)目標(biāo):第2頁,共22頁,2022年,5月20日,22點48分,星期一 在化學(xué)實驗和日常生活中,我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象:有的反應(yīng)進行的快,有的進行的慢。 較慢較快很慢很快石油形成定向爆破牛奶變質(zhì)鋼鐵腐蝕第3頁,共22頁,2022年,5月20日,22點48分,星期一一、化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)生活動一:自主復(fù)習(xí)2、表達方式:3、表達式:4、單位:1、定義:mol/(Lmin)或mol/(Ls)通常用單位時間里反應(yīng)物濃度的減少或

2、生成物濃度的增加來表示。 表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量叫做化學(xué)反應(yīng)速率。 第4頁,共22頁,2022年,5月20日,22點48分,星期一在10L容器中進行如下反應(yīng):A( g)+B( g) 2C( g),2min后,B由2mol減少到1.2mol,則B的速率_molL-1min-1 ,A的速率_ molL-1min-1 ,C的速率_ molL-1min-1 ,vA,vB,vC之比為_。學(xué)生活動二:小試牛刀0.040.080.041:1:2第5頁,共22頁,2022年,5月20日,22點48分,星期一(1)對于同一個反應(yīng),用不同物質(zhì)表示時,其化學(xué)反應(yīng)速率在數(shù)值上可能不同,但表示的意義是完全相同的;(2

3、)其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比(3)化學(xué)反應(yīng)速率均用正值來表示,且表示的是平均速率而不是瞬時速率。如:化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)中: v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q幾點說明:第6頁,共22頁,2022年,5月20日,22點48分,星期一由以上兩問:化學(xué)反應(yīng)的速率受哪些因素的影響?1、在相同條件下,鎂和鐵同時與稀硫酸反應(yīng),誰反應(yīng)的更快?為什么?2、你家里的酸奶通常放在什么地方?為什么?內(nèi)因外因?qū)W生活動三:交流討論第7頁,共22頁,2022年,5月20日,22點48分,星期一二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1內(nèi)因:學(xué)生活動四:自主復(fù)習(xí)2外

4、因: 此外還有反應(yīng)物的接觸面積、光、超聲波、激光、放射性、電磁波、反應(yīng)物的顆粒的大小、擴散速率、溶劑效應(yīng)等因素也影響化學(xué)反應(yīng)速率。反應(yīng)物的性質(zhì)(主要因素)a. 溫度:t 、v ; t 、v ;b. 反應(yīng)物濃度:c、v ;c、v;c. 催化劑:使用催化劑可以改變 v;d.壓強(有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)):p 、v ; p 、v 。第8頁,共22頁,2022年,5月20日,22點48分,星期一1、解釋下列現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。稀硫酸和鋅粒的反應(yīng),反應(yīng)一段時間后氣體會減慢(鋅粒有剩余),當(dāng)我們重新加入稀硫酸時又會產(chǎn)生較多量的氣體。人們用電冰箱儲藏食物。實驗室進行化學(xué)反應(yīng)時,通常把要一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再

5、進行反應(yīng)。實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì),并混合后再進行反應(yīng)。用棕色試劑瓶保存見光易分解的物質(zhì)。 生產(chǎn)面粉的工廠都要掛上“嚴(yán)禁煙火”的牌子,請分析其原因。學(xué)生活動五:學(xué)以致用第9頁,共22頁,2022年,5月20日,22點48分,星期一2、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,下列措施不能使生成氫氣速率加大的是( )A:加熱B:不用稀硫酸,改用98%的濃硫酸C:滴加少量CuSO4溶液D:不用鐵片,改用鐵粉B第10頁,共22頁,2022年,5月20日,22點48分,星期一(2007江蘇)下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是( )A升高溫度B降低溫度C提高反應(yīng)物的濃度D使用合適的催化劑真題演練B

6、第11頁,共22頁,2022年,5月20日,22點48分,星期一(2008江蘇)對于反應(yīng)2H2O22H2O + O2,下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是( )A減小H2O2溶液的濃度B升高H2O2溶液的溫度C向H2O2溶液中加人少量MnO2粉末D向H2O2溶液中加人一定濃度的FeCl3溶液真題演練A第12頁,共22頁,2022年,5月20日,22點48分,星期一(2009江蘇)實驗室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣,下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是( )A用鋅粉代替鋅粒 B改用3mol/L硫酸溶液C改用熱的2mol/L硫酸溶液 D向該硫酸溶液中加入等體積的水真題演練D第13頁,共22頁,20

7、22年,5月20日,22點48分,星期一(2011江蘇)用下列方法制取氫氣,反應(yīng)速率最大的是( )A冬天,塊狀鋅與2 mol/L硫酸溶液反應(yīng) B冬天,粉末狀鋅與2 mol/L硫酸溶液反應(yīng)C夏天,塊狀鋅與2 mol/L硫酸溶液反應(yīng) D夏天,粉末狀鋅與2mol/L硫酸溶液反應(yīng)真題演練D第14頁,共22頁,2022年,5月20日,22點48分,星期一三、化學(xué)反應(yīng)限度1可逆反應(yīng):學(xué)生活動六:自主復(fù)習(xí)2可逆反應(yīng)特征:。在同一條件下正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能同時進行的化學(xué)反應(yīng)。正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同;反應(yīng)物、生成物共同存在;可逆反應(yīng)有一定的限度。第15頁,共22頁,2022年,5月20日,22點48

8、分,星期一3化學(xué)平衡狀態(tài):平衡特征:逆:等:動:定:變:可逆反應(yīng)(正)=(逆)0動態(tài)平衡條件改變,平衡即發(fā)生移動反應(yīng)物和生成物濃度保持不變溫馨提示:“等”和“定”是判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的關(guān)鍵!第16頁,共22頁,2022年,5月20日,22點48分,星期一A、C生成的速率與分解的速率相等B、A、B、C的濃度相等C、單位時間內(nèi),生成nmolA,同時生成 3nmolBD、A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2A1. 在一定溫度下,可逆反應(yīng)A+3B 2C達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )學(xué)生活動七:學(xué)以致用第17頁,共22頁,2022年,5月20日,22點48分,星期一2.對于可逆反應(yīng)MN Q達到平衡時

9、,下列說法正確的是( ) A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止C第18頁,共22頁,2022年,5月20日,22點48分,星期一(2010江蘇)對于工業(yè)合成氨反應(yīng):N2 3H2 2NH3 ,下列說法錯誤的是( )A使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率B升高溫度可以增大反應(yīng)速率C增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達到100D增大N2濃度可以增大反應(yīng)速率真題演練C第19頁,共22頁,2022年,5月20日,22點48分,星期一(2012江蘇)N23H22NH3,是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是( )A增加N2的濃度能加快反應(yīng)速率 B降低體系溫度能加快反應(yīng)速率 C使用催化劑不影響反應(yīng)速率 D若反應(yīng)在密閉容器中進行,N2和H2能100轉(zhuǎn)化為NH3真題演練A第20頁,共22頁,2022年,5月20日,22點48分,星期一化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡快慢程度化學(xué)反應(yīng)的限度單位時

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論