氧化還原反應(yīng)

1、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)第1頁氧化還原反應(yīng)第2頁第二章 第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第一課時）氧化還原反應(yīng)第3頁1了解化學反應(yīng)各種分類方法2掌握用化合價升降觀點和電子轉(zhuǎn)移觀點分析氧化 還原反應(yīng)3了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念及意義經(jīng)過“思索”“交流”“討論”等學習方法訓練，培養(yǎng)獨立思索及分析處理問題能力。經(jīng)過試驗激發(fā)學生興趣和熱情，體驗科學探究樂趣。學習目標 【能力與方法】【知識與技能 】【情感、態(tài)度、價值觀】氧化還原反應(yīng)第4頁（一）初中化學反應(yīng)四大基礎(chǔ)類型反應(yīng)類型實例（學生舉例）化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復分解反應(yīng)2Cu + O2 2CuOCaO + H2O = Ca(OH)22H2O 2H2 + O2

2、電解CaCO3 CaO + CO2高溫Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2【小結(jié)】四種基礎(chǔ)反應(yīng)類型是依據(jù)反應(yīng)物、生成物類別及反應(yīng)前后物質(zhì)種類多少來劃分。CuO + H2 Cu + H2O2CuO + C 2Cu + CO2氧化還原反應(yīng)第5頁優(yōu)點：例：Fe2O3 + 3CO 2 F e + 3CO2依據(jù)反應(yīng)物和生成物類別和種類多少分類，直觀、易懂、易判斷。缺點：不能反應(yīng)化學反應(yīng)本質(zhì)不能包含全部化學反應(yīng)。屬于上面四種類型中哪種

3、？氧化還原反應(yīng)第6頁思索與交流 初中學過了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨立發(fā)生嗎？?探究一氧化還原反應(yīng)第7頁得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）CuO H2 Cu H2O 失去氧，被還原（還原反應(yīng)）Cu OHHCuHH O一、從得氧失氧角度分析：既是一個氧化反應(yīng)，又是一個還原反應(yīng)。微觀氧化還原反應(yīng)第8頁 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生，這么反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。釋疑1從得失氧角度可得出氧化還原反應(yīng)定義：氧化還原反應(yīng)第9頁【探究二】以下反應(yīng)除了包含有得氧失氧改變之外,還包含有什么改變？CuO H2 = Cu H2O還包含有化合價改變。【思索與交流】討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價升降有什么關(guān)系？

4、+200+1氧化還原反應(yīng)第10頁+200+1失去氧, 被還原（還原反應(yīng)）得到氧, 被氧化（氧化反應(yīng)）CuO H2 = Cu H2O二、從化合價升降角度分析：化合價升高化合價降低物質(zhì)所含元素化合價升高反應(yīng)是氧化反應(yīng)；物質(zhì)所含元素化合價降低反應(yīng)是還原反應(yīng)。【思索】是否氧化還原反應(yīng)都必須有氧參加呢？氧化還原反應(yīng)第11頁【結(jié)論】因為有化合價升降，所以是氧化還原反應(yīng)。【問題】以下反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？ 2NaCl2 2NaCl H2Cl2 2HCl點燃點燃 可見，初中所學氧化還原反應(yīng)比較片面，不能真實地反應(yīng)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)。 從化合價升降角度不但能夠分析有得氧失氧化學反應(yīng)，也能夠分析沒有得氧失氧化學

5、反應(yīng)，擴充了概念適用范圍。氧化還原反應(yīng)第12頁特征（判斷依據(jù)） 并非只有得氧、失氧反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，凡是有元素化合價升降化學反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。釋疑2從化合價升降角度可得出氧化還原反應(yīng)定義：氧化還原反應(yīng)第13頁【練習】分析以下反應(yīng)中各元素化合價在反應(yīng)前后有沒有改變,怎樣改變？并判斷是否是氧化還原反應(yīng)？Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuZn + 2HCl = ZnCl2 + H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1NaOH + HCl = NaCl + H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是不是氧化還原反應(yīng)第14頁【探究三】1、為何在氧化還原反應(yīng)中元素化合價

6、會發(fā)生改變？其本質(zhì)原因是什么？2、請同學們寫出H、O、Ne、Na、Mg、Cl 原子結(jié)構(gòu)示意圖。3、請閱讀教材并分析NaCl、 HCl 形成過程。氧化還原反應(yīng)第15頁化合價升降原因之一：電子得失【探究四】請閱讀教材并分析NaCl形成過程。2Na + Cl2 = 2NaCl0-1+1失去電子,化合價升高,被氧化得到電子,化合價降低,被還原0+11+17+17+11Na+ Cl-NaClCl-Na+-e-+e-失電子總數(shù)=化合價升高總數(shù)=得電子總數(shù)=化合價降低總數(shù)結(jié)構(gòu)與反應(yīng)關(guān)系-從微觀角度認識氧化還原反應(yīng)本質(zhì)氧化還原反應(yīng)第16頁H Cl+17+1+1+17H Cl+1 -1 HClHCl化合價升降原

7、因之二：共用電子正確偏移H2 + Cl2 = 2HCl00-1+1電子對偏離,化合價升高,被氧化電子對偏向,化合價降低,被還原【探究五】請閱讀教材并分析HCl形成過程。氧化還原反應(yīng)第17頁本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）化學反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。【總結(jié)】氧化還原反應(yīng)中元素化合價會發(fā)生改變原因：電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子正確偏移) 三、從電子轉(zhuǎn)移角度分析：氧化還原反應(yīng)實質(zhì)從電子轉(zhuǎn)移角度可得出氧化還原反應(yīng)定義：【歸納總結(jié)】電子轉(zhuǎn)移、化合價升降和氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)關(guān)系是什么？【思索】1、在化合物中，化合價是怎樣確定？2、元素化合價與電子得失或電子對偏移有什么關(guān)系？氧化還原反應(yīng)第18頁電子電子氧化

8、反應(yīng)失去電子，化合價升高還原反應(yīng)得到電子，化合價降低電子轉(zhuǎn)移與化合價升降關(guān)系氧化還原反應(yīng)第19頁失氧一、氧化還原反應(yīng) CuO + H2 Cu + H2O化合價降低得到電子氧化性氧化劑被還原還原反應(yīng)還原產(chǎn)物從得氧失氧角度：從化合價升降角度：從電子轉(zhuǎn)移角度:反應(yīng)類型：表現(xiàn)性質(zhì)：所起作用：反應(yīng)過程：得氧化合價升高失去電子還原性還原劑被氧化氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物得2e失2e對應(yīng)對應(yīng)3、電子轉(zhuǎn)移表示方法：雙線橋法、單線橋法?！舅儆洝俊傲挚谠E”:還原劑：升失氧;氧化劑：降得還.【應(yīng)用】作為“兩劑”、“兩產(chǎn)物”、 “兩反應(yīng)”判斷依據(jù)； 比較“兩性”（氧化性和還原性）強弱。1、特征：反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生改變（氧

9、化還原反應(yīng)判斷依據(jù)）。2、實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子正確偏移）。+2+100【自主探究+組際合作】氧化還原反應(yīng)第20頁反應(yīng)類型實 例（學生舉例）化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復分解反應(yīng)2Cu + O2 2CuOCaO + H2O = Ca(OH)22H2O 2H2 + O2 電解CaCO3 CaO + CO2高溫Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2CuO + H2 Cu + H2O2CuO + C 2Cu + CO2【小

10、結(jié)】置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)；復分解反應(yīng)全部是非氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)?！净仡^望月】【分析表格】以下基礎(chǔ)反應(yīng)類型中哪些屬于氧化還原反應(yīng)？總結(jié)出四種基礎(chǔ)反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系。氧化還原反應(yīng)第21頁分解反應(yīng)化合反應(yīng)復分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)4、氧化還原反應(yīng)與四種基礎(chǔ)反應(yīng)類型關(guān)系：非氧化還原反應(yīng)【思索】有單質(zhì)參加或生成反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？(2)用集合方法表示(1)用交叉分類法表示氧化還原反應(yīng)第22頁氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)比如：（1）既是氧化還原反應(yīng)，又是離子反應(yīng)： Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+（2）氧化還原反應(yīng)：CuO +

11、 H2 = Cu + H2O（3）離子反應(yīng)：H+OH- = H2O4、氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)關(guān)系：既是氧化還原反應(yīng)，又是離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)第23頁1.以下反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)是（ ）A. 3C + Fe2O3 2Fe + 3COB. 2Na + Cl2 2NaClC. CaO + H2O Ca(OH)2D. Fe + H2SO4 FeSO4 + H2“火眼金睛”點燃C2.氧化還原反應(yīng)實質(zhì)是（ ） A化合價升降 B分子中各原子重新組合 C電子得失或共用電子正確偏移 D氧原子得失C氧化還原反應(yīng)第24頁“兩反應(yīng)類型”判斷氧化還原反應(yīng)第25頁 4、在反應(yīng) 2KClO3 =2KCl+3O2 中，元素

12、化合價升高，該元素電子，被 ；元素化合價降低，被 ，氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物 。OCl失氧化還原MnO2Fe FeCl2 CuO CuHCl Cl2HCl H2Fe3+ Fe需加 劑需加 劑是 反應(yīng)是 反應(yīng)需加 劑氧化還原氧化還原還原“兩劑”、“兩產(chǎn)物”判斷KClO2KClO3 KClO3 加油加油！氧化還原反應(yīng)第26頁5以下試驗現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)相關(guān)是 ( )A碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液產(chǎn)生沉淀B銅粉在空氣中加熱變成黑色粉末C石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生無色、無味氣泡D氫氣在空氣中完全燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰 6以下對于氧化還原反應(yīng)敘述正確是() A物質(zhì)得氧反應(yīng)為氧化還原反應(yīng) B同種元素化合價在化學反應(yīng)中發(fā)生了改變，說明這一反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) C發(fā)生氧化還原反應(yīng)一定是由電子得失引發(fā) D氧化還原反應(yīng)中，假如一個元素被氧化，那么其它元素均被還原BDB氧化還原反應(yīng)第27頁7利用以下方程式完成以下問題。ACuOH2 CuH2OB2KClO3 2KCl3O2CMnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2OD2NaHCO3 Na2CO3CO2H2OEBa(OH)2H2SO4=BaSO42H2OFCl22NaOH=NaClNaClOH2O(1)有元素化合價升降反應(yīng)是(填序號，下同)_；(2)既屬于置換反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)是_；(3)同一個物質(zhì)中一個