2021-2022學(xué)年廣東省梅州市梅縣外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年廣東省梅州市梅縣外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 以鋁為陽(yáng)極，Cu為陰極，對(duì)200ml NaOH、Na2SO4各為1mol/L的混合溶液進(jìn)行電解，當(dāng)電解一段時(shí)間并充分振蕩、靜止、過(guò)濾后得到深沉的質(zhì)量為7.8g，則陽(yáng)極溶解的Al的質(zhì)量為A.2.7g B.5.4gC.8.1g D.10.8g參考答案：B2. 某同學(xué)設(shè)計(jì)了鈉與氯氣反應(yīng)的裝置，如右圖。將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。

2、先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，停止加熱，通入氯氣，即可見鈉燃燒起來(lái)，生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是 A鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰 B浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣，以避免污染空氣 C反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體 D若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可以判斷氯氣是否被堿液完全吸收參考答案：A略3. 下列化工生產(chǎn)過(guò)程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是 ()A煅燒大理石(主要成分為CaCO3)B用鋁土礦(主要成分為Al2O3)制金屬鋁C用氯氣和消石灰制漂白粉主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2D用氫氣和氮?dú)夂铣砂?NH3)參考答案：A氧化還原反應(yīng)必然伴有元素化合價(jià)的變化B中的鋁元素、C

3、中的氯元素、D中的氮元素和氫元素都發(fā)生了價(jià)態(tài)的變化，故都屬于氧化還原反應(yīng)4. 甲試管中盛有05mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往試管中加入1mol/L的鹽酸70mL；乙試管中盛有1mol/L的鹽酸70mL，慢慢往試管中滴加05mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙兩試管中產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量大小關(guān)系為 （ ） A甲=乙 B甲乙 C甲乙 D無(wú)法確定參考答案：C略5. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl+ 2HH2 + C12B向氯化鋁溶液中通入過(guò)量氨氣：4NH3 + Al3+ 2H2OAlO2+ 4NH4+C用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路

4、板：Cu + H2O2 + 2H+Cu2+ + 2H2O D足量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2+ + OH+ HCO3CaCO3+ H2O參考答案：C略6. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A. Fe2+、Fe3+共存時(shí)，檢驗(yàn)Fe2+:Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3B. 向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2 :Ca2+ +2C1O- +H2O +CO2=CaCO3+2HClOC. 除去MgO中少量的Al2O3 雜質(zhì):Al2O3 +6H+=2Al3+ +3H2OD. Fe 與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe): n(HNO3)= 1:2 時(shí):3Fe +2NO3-+8H+=3Fe2+2NO +4

5、H2O參考答案：DFe2+、Fe3+共存時(shí)，檢驗(yàn)Fe2+要用高錳酸鉀溶液，故A錯(cuò)誤；向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2生成次氯酸和碳酸氫鈣: C1O-+H2O+CO2=HCO3-+HClO，故B錯(cuò)誤；用氫氧化鈉溶液除去MgO中少量的Al2O3雜質(zhì):Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4-，故C錯(cuò)誤；Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe):n(HNO3)=1:2時(shí)，鐵過(guò)量生成Fe2+，所以反應(yīng)的離子方程式是3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O，故D正確。7. 用水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)如下： 3Fe2+ 2S2O32+O2+4OH= Fe3O4 + S4O62+2H2O

6、。下列說(shuō)法正確的是A在反應(yīng)中1molO2氧化了3mol Fe2B還原劑是Fe2，氧化劑是S2O32和O2C每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移3mol電子 D當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，消耗56g S2O32參考答案：D略8. 能在水溶液中大量共存的一組離子是AH+、I、NO、SO42- BNH+ 4 、OH、Cl、HCOCK+、SO2-4 、Cu2+、NO DAl3+、Mg2+、AlO2-、Na+參考答案：C略9. NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定時(shí)，需經(jīng)過(guò)NaOH溶液的配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O42H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列操作正確的是（） A用圖A所示的方法轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中

7、B用圖B所示的裝置準(zhǔn)確稱得0.1575gH2C2O42H2O固體C用圖C所示的操作排除堿式滴定管中的氣泡D用圖D所示的裝置，用NaOH待測(cè)液滴定H2C2O4溶液參考答案：C試題分析：轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中用玻璃棒引流，故A錯(cuò)誤；托盤天平只能精確到0.1g，故B錯(cuò)誤；用圖C所示的操作排除堿式滴定管中的氣泡，故C正確；NaOH待測(cè)液要裝在堿式滴定管中，故D錯(cuò)誤。10. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 A1mol Na2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子 B0.1mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒 C常溫常壓下16O2和O3混合氣體含有NA個(gè)氧原子 D

8、電解精煉銅時(shí)每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32銅參考答案：C略11. 關(guān)于現(xiàn)代生物技術(shù)相關(guān)知識(shí)的敘述，其中的錯(cuò)誤是： A動(dòng)物細(xì)胞培養(yǎng)與植物組織培養(yǎng)過(guò)程均需使用胰蛋白酶處理B試管苗、試管牛和克隆羊都屬于無(wú)性生殖且能保持母本性狀C用DNA連接酶將一個(gè)目的基因和質(zhì)粒連接形成重組DNA分子D將玉米花粉和水稻花粉進(jìn)行細(xì)胞雜交，獲得的植株為二倍體，但不可育參考答案：BC略12. 基于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的推論，你認(rèn)為合理的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推論A乙烯氣體可以使溴水褪色乙烯發(fā)生取代反應(yīng)B濃硫酸電導(dǎo)率比較低硫酸濃度大時(shí)是弱電解質(zhì)C氨氣用于噴泉實(shí)驗(yàn)氨氣極易溶于水D硝酸溶液使pH試紙先變紅后變白硝酸酸性太強(qiáng)不能用pH試紙檢測(cè)參

9、考答案：C13. 下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 A質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 B等溫等密度的CO和C2H4 C等溫等體積的 O2和N2 D等壓等體積的N2和CO2參考答案：A略14. 下列物質(zhì)與其用途完全符合的有（ ）條 Na2CO3制玻璃； SiO2太陽(yáng)能電池；AgI人工降雨；NaCl制純堿Al2O3焊接鋼軌；NaClO消毒劑； Fe2O3紅色油漆或涂料；MgO耐火材料A4 B5 C6 D7參考答案：C略15. 下列涉及離子方程式書寫的評(píng)價(jià)合理的是（ ）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評(píng) 價(jià)A醋酸鈉溶于水：CH3COOH2OCH3COOHOH-正確B實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：

10、錯(cuò)誤，反應(yīng)物中HCl電離出的H+、Cl比例為1:1C硝酸鐵溶液中加過(guò)量氨水：Fe3+3NH3H2O Fe(OH)3(膠體)3NH4+錯(cuò)誤，F(xiàn)e(OH)3應(yīng)該是沉淀DNH4HCO3溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O正確參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 三草酸合鐵酸鉀晶體（K3Fe(C2O4)3xH2O）是一種光敏材料，在110可完全失去結(jié)晶水。為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：（1）鐵含量的測(cè)定步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H

11、2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4-被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性。步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+ 。重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml請(qǐng)回答下列問題：配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、 、轉(zhuǎn)移、 、 搖勻。步驟二中加入鋅粉的目的是 。寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。實(shí)驗(yàn)測(cè)得

12、該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（2）結(jié)晶水的測(cè)定將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110，恒溫一段時(shí)間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計(jì)算結(jié)晶水含量。請(qǐng)糾正實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的兩處錯(cuò)誤； ， 。參考答案：（1） 溶解 、 洗滌并轉(zhuǎn)移 、 定容 將Fe3+還原為Fe2+ MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 11.2% （2） 加熱后在干燥器中冷卻，對(duì)盛有樣品的坩堝進(jìn)行多次加熱，在干燥器中冷卻稱量記錄質(zhì)量，直至稱量質(zhì)量幾乎相等 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 復(fù)印機(jī)使用的墨粉主要成份

13、是Fe3O4，下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)Fe3O4的工藝：已知：工業(yè)綠礬中FeSO4的含量為52.5%，其中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)；Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3 Fe3O44H2O請(qǐng)回答下列問題：（1）鐵的常見氧化物有 ；（2）Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是： ，檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中含F(xiàn)e3+的方法： ；（3）在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時(shí)的化學(xué)方程式是：； （4）生產(chǎn)中可獲得的副產(chǎn)品是，提取該副產(chǎn)品的操作順序是：（填寫序號(hào)）a過(guò)濾 b加熱濃縮 c冷卻 d結(jié)晶 e洗滌 （5）在生產(chǎn)過(guò)程中，若工業(yè)綠礬的投料速率是12.16 kg/h，為使產(chǎn)品較純，鼓入空氣的速率應(yīng)為 m3/h（假設(shè)反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)

14、狀態(tài)下進(jìn)行，空氣中O2占20%）。參考答案：（1）FeO、Fe2O3、Fe3O4 （2分，寫出2個(gè)得1分）（2）Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O（2分） 取待測(cè)液少許于試管中，加入適量的KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則證明含F(xiàn)e3+（2分）（3）4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3（2分）（4）Na2SO410H2O（或芒硝，寫Na2SO4也可）（1分） bcdae（1分） （5）0.784（2分） 18. 向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式：_。 氯化鋁溶液與NaHCO3溶液混合的離子方程式：_。參考答案：_Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O_。_Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2_19. （12分）乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同