2021-2022學(xué)年福建省寧德市屏南縣華僑中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年福建省寧德市屏南縣華僑中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 為測(cè)定某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，用核磁共振儀處理后得到右圖所示的核磁共振氫譜，則該有機(jī)物可能是 A. C2H5OH B. C. D. 參考答案：A略2. 有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X(s)+3Y(g) 2Z(g)（H0）。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是 （ ）高溫 低溫 高壓 低壓 加催化劑 分離出ZA B C D參考答案：C略3. 一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為C

2、u2O/ZnO)： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是. A在300 條件下，t1時(shí)刻該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡B在500 條件下，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)為nB/(3t1) mol/LC在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，則氫氣的濃度減小D由圖像說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 參考答案：D略4. 在“海帶中碘元素的分離及檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)中，向灼燒后的海帶灰中加入蒸餾水，需煮沸23 min，再過濾，得濾液。煮沸的目的是A加快碘元素和水反應(yīng)的速率B使溶液濃縮C使空氣中的氧氣更多地進(jìn)入溶液D加速碘化物的

3、溶解參考答案：D海帶灰中的碘化物在加熱條件下溶解速度加快。5. 常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH7，則此溶液中： Ac（NH4+）c（Cl-） Bc（NH4+）c（Cl-）Cc（NH4+）c（Cl-） D無法確定c（NH4+）與c（Cl-）的關(guān)系參考答案：B略6. 充分燃燒0.1mol氣態(tài)烴A，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成4.48LCO2和5.4gH2O，則烴A是 AC4H6 BC2H6 CC2H4 DC2H2參考答案：B略7. 若pH = 3的酸溶液和pH = 11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）A.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽 B.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C.強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng) D.一

4、元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)參考答案：B略8. 用作食品袋的塑料應(yīng)是無毒的，這種塑料袋的原料是（）A聚氯乙烯 B聚乙烯 C電木 D尼龍參考答案：B考點(diǎn)：塑料的老化和降解 專題：有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用分析：塑料袋的原料是聚乙烯和聚氯乙烯，聚氯乙烯中的增塑劑有毒解答：解：A聚氯乙烯中的增塑劑有毒，不能用作食品袋，故A錯(cuò)誤； B聚乙烯可用作食品袋，故B正確；C電木是酚醛樹脂，不可用作塑料袋，故C錯(cuò)誤；D尼龍常用來制線，繩子等，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查塑料袋的原料，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累9. 20 時(shí)H2S飽溶液1 L，其濃度為0.1 molL1，已知其電離方程式為H2SH+HS，HSH

5、+S2，若要使該溶液H+及S2濃度都減小，可采取的措施是 A通入適量的HCl B加入適量的NaOH固體C通入適量的SO2 D加入適量的CuSO4固體參考答案：C10. 下列物質(zhì)易溶于水的是A 一氧化碳 B氮?dú)?C硝酸鈉 D氯化銀參考答案：C硝酸鈉是易溶于水的鈉鹽，選C。11. 下列各組固體物質(zhì)中，可按照溶解、過濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作順序，將它們相互分離的是AKNO3和NaCl BMnO2和KCl CCaO和CaCO3 DBaSO4和AgCl參考答案：B12. 下列實(shí)驗(yàn)操作都能夠達(dá)到預(yù)期目的的是 ( )蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì)用廣泛pH試

6、紙測(cè)得某溶液pH為3.5滴入酚酞溶液確定純堿中有無燒堿 用米湯直接檢驗(yàn)食用鹽中是否含有碘元素用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液A. B. C. D.參考答案：D略13. 如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是Aa為負(fù)極，b為正極 Ba為陽極，b為陰極C電解過程中，氯離子濃度不變 D電解過程中，d電極質(zhì)量增加參考答案：D略14. 短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（ ）AX的氫化物溶于水顯酸性 B

7、X與Y形成化合物的化學(xué)式為X2Y2CY的氧化物是離子化合物 DX和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物都是弱酸參考答案：C略15. 常溫下，A溶液的PH=4，B溶液中的c(OH-)=110-12mol/L，C溶液中的c(H+)=110-3mol/L，D溶液中=1104，則此四種溶液的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳.DACB B.BCAD C.CADB D.ABCD參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強(qiáng)度的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖。該實(shí)驗(yàn)的主

8、要操作步驟如下：a.配制濃度均為1 molL1鹽酸和醋酸溶液；b.用 量取10.00 mL1 molL1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中；c.分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為 g；d.在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；e.將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中，至反應(yīng)完全，記錄 ；f.反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應(yīng) ，讀出量筒中水的體積為V mL。請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題： （1）用文字表述d檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法： 。（2）本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用 (填序號(hào))的量筒。A100 mL

9、B200 mL C500 mL（3）簡(jiǎn)述速率不等的原因 ，銅絲不與酸接觸的原因是 。參考答案：酸式滴定管或10ml的量筒 0.12 反應(yīng)時(shí)間將量筒緩緩向下移動(dòng),使乙、丙中液面相平（或調(diào)節(jié)乙、丙儀器中的液面使之相平） 兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)，如觀察到廣口瓶中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱升出液面，表明裝置不漏氣（只要表述明確、合理均可） ；B；酸的濃度相同時(shí)c(H+)不同 防止形成原電池，干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 已知醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化： 物質(zhì)B是一種可以作為藥物的芳香族化合物，請(qǐng)根據(jù)下圖（所有無機(jī)產(chǎn)物均已略去）中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)變關(guān)系回答問題：（1）A、

10、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：A B 。 （2）G、D反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式是： 。 （3）一定條件下，能夠與1molF發(fā)生反應(yīng)的H2的最大用量是 mol。 （4）G有多種同分異構(gòu)體，其中能與金屬鈉反應(yīng)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（只要求寫一種） 。參考答案： （2）（3）5略18. （12分）在溫度為373K時(shí)，將0.200mol無色的N2O4氣體放入2L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O42NO2的平衡。下圖是隔一定時(shí)間測(cè)定到的N2O4的物質(zhì)的量 (縱坐標(biāo)為N2O4的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為時(shí)間)(1)計(jì)算在20至40秒時(shí)間內(nèi)，NO2的平均生成速率為_molL-1S -1。(

11、2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_。壓縮，一段時(shí)間后重新平衡，化學(xué)平衡常數(shù)_(填變大、變小、不變)(3) 若其他條件不變，反應(yīng)在423K時(shí)達(dá)到平衡，氣體顏色加深，據(jù)此可推測(cè)該溫度下化學(xué)平衡常數(shù)_(填變大、變小、不變)(4)若其他條件不變，反應(yīng)在423K時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中找出相應(yīng)的位置，添畫出此溫度下N2O4的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。（在答題卡上注明所畫溫度）參考答案：（12分）(1)0.002molL-1S -1；3分(2) 0.36 ；3分 不變；2分(3)變大； 2分 (4)添畫出此溫度下的反應(yīng)進(jìn)程曲線。423K的曲線在373K下方，達(dá)平衡時(shí)間在60s前 ； 2分略19. (6分)下列敘述

12、正確的是ACH2O與水分子間能形成氫鍵BCH2O和CO2分子中的中心原子均采取sp2雜化CCO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比SiO2的低DSO3與CO32互為等電子體，SO3是極性分子(14分) (1)在短周期主族元素中，氯及其相鄰元素的電負(fù)性由大到小的順序是(用元素符號(hào)表示) ；(2)A、B、C為同一短周期金屬元素。電離能/kJmol-1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600 根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，C元素在化合物中的主要化合價(jià)為 ；第二電離能(I2)B小于A的原因是 (用簡(jiǎn)要文字表達(dá))；(3)已知過氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如右圖所示，分子中氧原子采取 雜化；通常情況下，H2O2與水任意比互溶的主要原因是 (用簡(jiǎn)要文字表達(dá))；(4)R是136號(hào)元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子。R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：R3+ R(OH)3 R(OH)4基態(tài)R原子的價(jià)電