遼寧省盤錦市興隆臺區(qū)遼河油田第二高級中學2021-2022學年化學高二第二學期期末檢測模擬試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子方程式書寫正確的是（ ）A向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加過量NaOH溶液：NH4+Fe2+3OH=Fe(OH)2NH3H2OB用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O36H+=2Fe3+3H2OC向小蘇打溶液中加少量Ca(OH)

2、2溶液：Ca2+2OH2HCO3-=CaCO32H2OCO32-D向Ca(ClO)2溶液中滴入少量Na2SO3溶液：ClOSO32-=ClSO42-2、依據(jù)表中所給信息，結(jié)合已學知識所作出的判斷中，不正確的是( )序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2A反應中的氧化產(chǎn)物不一定只有一種B反應中濃鹽酸既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了酸性C由反應可推知：氧化性：KMnO4Cl2Fe3D由反應可知：生成相同體積的Cl2和O2，消耗KMnO4的量相同3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

3、（ ）A0.1mol/LNaAlO2溶液：、BpH=11的溶液中：、C無色溶液中：、D使pH試紙變紅的溶液中：Fe2+、SO42-、NO3-、4、環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺3，3庚烷()是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說法不正確的是（）A與環(huán)庚烯互為同分異構(gòu)體B二氯代物共有8種(不含立體異構(gòu))C所有碳原子不可能處在同一平面D1mol該化合物含有18mol共價鍵5、某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是（ ）可以燃燒；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反應；能發(fā)生酯化反應；能發(fā)生加聚反應；能發(fā)生水解反應AB只有C只有D6、下列晶體熔化時不需要破壞化學鍵

4、的是A晶體硅B食鹽C干冰D金屬鉀7、下述實驗方案能達到實驗目的的是A驗證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕B證明Fe電極被保護C測定中和熱D溶解度：Mg(OH)2Fe(OH)38、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A能使酚酞變紅的溶液：Na、Al3、SO42-、NO3-B0.1 mol/LNaClO溶液：K、Fe2、Cl、SO42-C0.1mol/L氨水：K、Ag(NH3)2+、NO3-、OHD由水電離產(chǎn)生的c(H)=11013 mol/L的溶液：Na、NH4+、Cl-、HCO3-9、已知含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO1一般而言，該式中

5、m大的是強酸，m小的是弱酸下列各含氧酸中酸性最強的是AH2SeO3BHMnO1CH3BO3DH3PO110、下列各組晶體物質(zhì)中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是剛玉（Al2O3）和TNT石墨和生鐵BF3和SF6金剛砂和BNAlCl3和NH4HCS2和HCHOABCD11、如圖兩瓶體積相同的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是（ ）A氣體密度相等B所含原子數(shù)相等C氣體質(zhì)量相等D摩爾質(zhì)量相等12、某烴的結(jié)構(gòu)簡式如右圖，下列說法中正確的是A該烴是苯的同系物 B該烴不能發(fā)生加成反應C該烴苯環(huán)上的一氯代物共有6種 D分子中最多有16個碳原子處于同一平面上13、甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其

6、他層電子總數(shù)的2倍。下列推斷正確的是()A甲與乙位于同一周期B甲與乙位于同一主族C甲與乙都位于元素周期表的p區(qū)D甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)14、在2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反應中()A氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為52B氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為25C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為18D氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5115、酸性高錳酸鉀溶液能將醇氧化成一系列產(chǎn)物，反應中KMnO4被還原為Mn2。用0.5molL1的酸性高錳酸鉀溶液滴定20.0mL0.25molL1的乙二醇溶液，當用去20.0mL高錳酸鉀溶液時，再加一滴高錳酸鉀溶液恰好

7、呈紫色，振蕩后不褪色。則乙二醇被氧化為AHOCH2CHOBOHCCHOCHOOCCHODCO216、在一定的溫度、壓強下，向100mL和Ar的混合氣體中通入400mL，點燃使其完全反應，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應前混合氣體中和Ar的物質(zhì)的量之比為A1:4B1:3C1:2D1:1二、非選擇題（本題包括5小題）17、氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如圖：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_。C的化學名稱是_。（2）的反應試劑和反應條件分別是_，該反應的類型是_。（3）的反應方程式為_。吡啶是一種有機堿，其作用是_。（4）G的分子式為_。（5）

8、H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有_種。（6）4甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚()制備4甲氧基乙酰苯胺的合成路線_(其他試劑任選)。18、有機物A(C6H12O2)具有果香味，可用作食品加香劑，還可用作天然和合成樹脂的溶劑。已知： D、E具有相同官能團，E的相對分子質(zhì)量比D大； E分子含有支鏈； F是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烴。(1) B的化學名稱為_；D的結(jié)構(gòu)簡式_。(2) C、F分子中所含的官能團的名稱分別是_、_。(3) 寫出有機物B生成C的化學反應方程式：_；反應類型是_。(4) 寫出有機物B與E反應生成A的化學反應方

9、程式：_；反應類型是_。(5) E的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有_種(不含立體異構(gòu)) ，并寫出任意一種符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_。能與Na反應； 能發(fā)生銀鏡反應。19、硫酰氯(SO2Cl2)熔點-54.1、沸點69.2，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用。(1)SO2Cl2中S的化合價為_，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學方程式為_。(2)現(xiàn)擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，實驗裝置如圖所示(夾持裝置未畫出)。儀器A的名稱為_，裝置乙中裝入的試劑_，裝置B的作用是_。裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是_(選填字母)。A蒸餾水 B10.0

10、 mol/L濃鹽酸C濃氫氧化鈉溶液 D飽和食鹽水(3)探究硫酰氯在催化劑作用下加熱分解的產(chǎn)物，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。加熱時A中試管出現(xiàn)黃綠色，裝置B的作用是 _。裝置C中的現(xiàn)象是_，反應的離子方程式為_。20、某無色溶液中含有K、Cl、OH、SO32-、SO42-，為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH的實驗方法省略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。(1)圖中試劑溶質(zhì)的化學式分別是：_，_，_，_，_。(2)圖中現(xiàn)象c表明檢驗出的離子是_。(3)白色沉淀A若加試劑而不加試劑，對實驗的影響是_。(4)氣體E通

11、入試劑發(fā)生反應的離子方程式是_。21、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，分析其結(jié)構(gòu)，并回答下列問題：(1)寫出其分子式：_。(2)其中含有_個不飽和碳原子，分子中有_個雙鍵。(3)分子中的極性鍵有_(寫出2種即可)。(4)分子中的飽和碳原子有_個，一定與苯環(huán)處于同一平面的碳原子有_個。(5)分子中CC=O鍵角約為_，HCC鍵角約為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A、向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加過量NaOH溶液，反應生成一水合氨、氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉，反應的離子方程式為：2NH4+Fe2+4OH=Fe(OH)22NH3H2O，選項A錯誤；B、用稀氫碘酸溶液除去鐵制

12、品表面的鐵銹，反應的離子方程式為：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2+I2+3H2O，選項B錯誤；C、向小蘇打溶液中加少量Ca(OH)2溶液，反應生成碳酸鈉、碳酸鈣和水，反應的離子方程式為：Ca2+2OH2HCO3-=CaCO32H2OCO32-，選項C正確；D、向Ca(ClO)2溶液中滴入少量Na2SO3溶液：Ca2+ClOSO32-=ClCaSO4，選項D錯誤。答案選C。2、D【解析】分析：本題考查的是氧化還原反應，根據(jù)元素的化合價的變化分析。詳解：A.氯氣和溴化亞鐵反應可能生成氯化鐵和溴化鐵或生成氯化鐵和溴，氧化產(chǎn)物可能不是一種，故正確；B.高錳酸鉀與鹽酸反應生成氯化鉀和氯化錳和氯氣和

13、水，反應中鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性，故正確；C. 根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析，由反應知，氧化性Cl2Fe3，由反應知，氧化性KMnO4Cl2，所以有KMnO4Cl2Fe3，故正確；D. 生成相同體積的Cl2和O2，因為轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，所以消耗高錳酸鉀的量也不同，故錯誤。故選D。3、C【解析】A、溶液中偏鋁酸根能與碳酸氫根發(fā)生如下反應：AlO2+HCO3+H2O=Al（OH）3+CO32，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B項、次氯酸根具有強氧化性，硫離子具有強還原性，在堿性溶液中能發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C項、無色溶液中，Mg2、NO3-、SO42、H+之間不發(fā)生反

14、應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D項、使pH試紙變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中亞鐵離子和硝酸根能發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選C?！军c睛】碳酸氫根的電離大于氫氧化鋁的酸式電離，溶液中偏鋁酸根能與碳酸氫根反應生成氫氧化鋁沉淀是易錯點。4、D【解析】A、該有機物的分子式為C7H12，與環(huán)庚烯的分子式相同，其結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故A不選；B、有2種不同位置的H原子，若二氯代物中兩個Cl原子位于同一個C原子上，有2種同分異構(gòu)體，若位于不同C原子上，在一個四元環(huán)上，有2種不同位置；若位于兩個四元環(huán)上，可能有4種不同結(jié)構(gòu)，因此二氯代物共有2+2+4=8種，故B不選；C

15、、在螺3，3庚烷()分子中的C原子都是飽和C原子，由于與C原子連接的原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，最多有三個原子處于同一平面上，因此不可能所有碳原子處在同一平面上，故C不選；螺3，3庚烷分子式是C7H12，1個分子中含有8個CC鍵，含有12個CH，所以一個分子中含有20個共價鍵，則1mol該化合物中含有20mol共價鍵，故D選；【點睛】對于本題的B選項在分析時，可以直接書寫判斷：、，共8種二氯代物。這類高度對稱的結(jié)構(gòu)需注意不能重復！本題的C選項還可根據(jù)碳的雜化方式判斷，該有機物中碳原子均是sp3雜化，且全部為單鍵連接，故與碳原子相連的原子不可能都共平面。5、C【解析】多數(shù)有機物都能燃燒，故錯誤；含有

16、碳碳雙鍵、醇羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯誤；含有羧基，能跟NaOH發(fā)生中和反應，故錯誤；含有羧基和羥基能夠發(fā)生酯化反應，故錯誤；含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加聚反應，故錯誤；不含酯基和鹵原子，不能發(fā)生水解反應，故正確，故選項C正確。6、C【解析】A晶體硅 是原子晶體，熔化時破壞共價鍵，錯誤；B食鹽是離子晶體，熔化時破壞離子鍵，錯誤；C干冰是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，與分子內(nèi)的化學鍵無關(guān)，正確；D金屬鉀是金屬晶體，熔化時破壞的為金屬鍵，錯誤.故選C。7、A【解析】A食鹽水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，A項正確；BFe與電源正極相連，作陽極，發(fā)生氧化反應，F(xiàn)e電極被腐蝕，不能證明Fe電極被保

17、護，B項錯誤；C該裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌器，而且小燒杯應該和大燒杯杯口平齊，否則散熱較大，數(shù)據(jù)不準，C項錯誤；D向2mL0.1mol/LNaOH溶液中先加3滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由于NaOH過量，再加入FeCl3時，F(xiàn)eCl3直接與NaOH反應生成紅褐色沉淀，不能證明沉淀的轉(zhuǎn)化，即不能證明溶解度：Mg(OH)2Fe(OH)3，D項錯誤；答案選A。8、C【解析】A.能使酚酞變紅的溶液呈堿性，Al3+與OH-會發(fā)生反應，在堿性溶液中不能大量共存，A錯誤；B.NaClO、Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C.K+、Ag(NH3)2+、NO3-、OH

18、-之間不反應，都不與氨水反應，在氨水中能夠大量共存，C正確；D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110-13 mol/L的溶液呈酸性或堿性，HCO3-與氫離子、氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，D錯誤；故合理選項是C。9、B【解析】AH2SeO3可改寫成SeO(OH)3，非羥基氧原子數(shù)目為1；BHMnO1可改寫為MnO3(OH)1，非羥基氧原子數(shù)目為3；CH3BO3可改寫成B(OH)3，非羥基氧原子數(shù)目為0；DH3PO1可改寫為PO(OH)3非羥基氧原子數(shù)目為1；H3BO3中非羥基氧原子數(shù)最少，酸性最弱；HMnO1中非羥基氧原子數(shù)最多，酸性最強；故選B?！军c睛】含氧酸可用通式XOm(OH)n來表

19、示，式中m大于等于2的是強酸，m為0的是弱酸，據(jù)此可以知道，非羥基氧原子數(shù)目越大，酸性越強，將選項中含氧酸改寫成XOm(OH)n形式，根據(jù)非羥基氧原子數(shù)目判斷。10、B【解析】Al2O3屬于離子晶體，含有離子鍵；TNT是2，4，6-三硝基甲苯，屬于分子晶體，含有共價鍵；不符合題意；石墨是混合型晶體，含有共價鍵；生鐵是金屬晶體，含有金屬鍵，不符合題意；BF3和SF6都是分子晶體，都含有共價鍵，符合題意；金剛砂是SiC，它和BN都屬于原子晶體，都含有共價鍵，符合題意；AlCl3是分子晶體，含有共價鍵；NH4H是離子晶體，含有離子鍵和共價鍵；不符合題意；CS2和HCHO都是分子晶體，都含有共價鍵，符

20、合題意；故合理選項為B。【點睛】題中的部分物質(zhì)的晶體類型是沒有學過，但是在平時練習中遇到過的，比如AlCl3、BN等，需要考生在平時的練習中積累相關(guān)知識。11、B【解析】同溫、同壓、同體積，物質(zhì)的量也就相同。A、由于N2、O2的比例不固定，故氣體的質(zhì)量不一定相等，密度不一定相等，選項A錯誤；B、左瓶與右瓶中氣體的物質(zhì)的量相等，由于N2、O2均為雙原子分子，故所含原子數(shù)相等，選項B正確；C、由于N2、O2的比例不固定，故氣體的質(zhì)量不一定相等，選項C錯誤；D、當N2、O2物質(zhì)的量相等時，摩爾質(zhì)量相等，其余情況摩爾質(zhì)量不相等，選項D錯誤。答案選B。12、D【解析】A該有機物含有2個苯環(huán)，不是苯的同系

21、物，選項A錯誤；B分子中含有苯環(huán)，該烴能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應，選項B錯誤；C由結(jié)構(gòu)的對稱性可知，含3種位置的H，該烴的一氯代物最多有3種，選項C錯誤；D苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子一定在同一平面內(nèi)，則苯環(huán)與甲基的C及另一苯環(huán)上的2個C和甲基上的C共面，則分子中至多有16個碳原子處于同一平面上，選項D正確；答案選D。13、D【解析】甲和乙的電子層排布可能為1s22s22p2和1s22s22p63s2，即為碳和鎂元素，它們位于不同的周期、不同的主族、不同的區(qū)域，二者的原子序數(shù)之和是6+1218，為偶數(shù)；答案選D。14、A【解析】試題分析：判斷氧化還原反應，確定答案A正確，本題考點

22、基礎，難度不大?？键c：氧化還原反應。15、D【解析】乙二醇中碳元素的化合價是1價，設氧化產(chǎn)物中碳元素的化合價是n，則根據(jù)得失電子守恒可知，20.0mL0.25molL12（n1）=20.0mL0.5molL1（72），解得n4，所以生成物是CO2，答案選D。16、A【解析】甲烷與氧氣反應的方程式是CH42O2CO22H2O，根據(jù)體積差可知，每消耗1體積CH4氣體體積減少2體積，甲烷的體積是（100mL+400mL460mL）220mL，則Ar的體積是80mL，所以二者的體積之比是14，答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 三氟甲苯 濃HNO3/濃H2SO4、加熱 取代反應 +HCl

23、吸收反應產(chǎn)生的HCl，提高反應轉(zhuǎn)化率 C11H11O3N2F3 9 【解析】A和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應生成B，B的分子式為C7H5Cl3，可知A的結(jié)構(gòu)中有3個氫原子被氯原子取代，B與SbF3發(fā)生反應生成，說明發(fā)生了取代反應，用F原子取代了Cl原子，由此可知B為，進一步可知A為，發(fā)生消化反應生成了，被鐵粉還原為，與吡啶反應生成F，最終生成，由此分析判斷。【詳解】(1)由反應的條件、產(chǎn)物B的分子式及C的結(jié)構(gòu)簡式，可逆推出A為甲苯，結(jié)構(gòu)為；C可看作甲苯中甲基中的三個氫原子全部被氟原子取代，故其化學名稱為三氟甲(基)苯；(2)對比C與D的結(jié)構(gòu)，可知反應為苯環(huán)上的硝化反應，因此反應試劑和反應條件

24、分別是濃HNO3/濃H2SO4、加熱，反應類型為取代反應；(3)對比E、G的結(jié)構(gòu)，由G可倒推得到F的結(jié)構(gòu)為，然后根據(jù)取代反應的基本規(guī)律，可得反應方程式為：+HCl，吡啶是堿，可以消耗反應產(chǎn)物HCl；(4)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)式可知其分子式為C11H11O3N2F3；(5)當苯環(huán)上有三個不同的取代基時，先考慮兩個取代基的異構(gòu)，有鄰、間、對三種異構(gòu)體，然后分別在這三種異構(gòu)體上找第三個取代基的位置，共有10種同分異構(gòu)體，除去G本身還有9種。(6)對比原料和產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)可知，首先要在苯環(huán)上引入硝基(類似流程)，然后將硝基還原為氨基(類似流程)，最后與反應得到4甲氧基乙酰苯胺(類似流程)，由此可得合成路線為：。1

25、8、乙醇 CH3COOH 醛基 碳碳雙鍵 2CH3CH2OHO2 2CH3CHO+2H2O 氧化反應 CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O 酯化反應(或取代反應) 5 HOCH2CH2CH2CHO 【解析】有機物A(C6H12O2)具有果香味，可用作食品加香劑，則A為酯，B和E發(fā)生酯化反應生成A，則B和E為醇和酸，B能夠發(fā)生氧化反應生成C，C能夠繼續(xù)發(fā)生氧化反應生成D，則B為醇，D為酸；D、E具有相同官能團，E的相對分子質(zhì)量比D大，則E中含有四個碳原子，B中含有2個碳原子，E分子含有支鏈，因此B為乙醇，E為(CH3)2CHCOOH，則A為

26、(CH3)2CHCOOCH2CH3，C為乙醛，D為乙酸；乙醇在濃硫酸存在時發(fā)生脫水反應生成F，F(xiàn)是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烴，則F為乙烯，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為(CH3)2CHCOOCH2CH3，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，E為(CH3)2CHCOOH，F(xiàn)為乙烯。(1) B為乙醇；D為乙酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，故答案為：乙醇；CH3COOH；(2) C為乙醛，F(xiàn)為乙烯，所含的官能團分別是醛基、碳碳雙鍵，故答案為：醛基；碳碳雙鍵；(3) 有機物B生成C的化學反應方程式為2CH3CH2OHO2 2CH3CHO+2H2O，該反應屬于氧化反應，故答案為：2CH3CH2OH

27、O2 2CH3CHO+2H2O；氧化反應；(4) 有機物B與E反應生成A的化學反應方程式CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O，該反應為酯化反應，也是取代反應，故答案為：CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O；酯化反應或取代反應；(5) E為(CH3)2CHCOOH，E的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件：能與Na反應，說明結(jié)構(gòu)中含有羥基或羧基；能發(fā)生銀鏡反應，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基，因此E的同分異構(gòu)體中含有醛基和羥基，除去醛基，還有3個碳原子，滿足條件的有：醛基連接在1號碳原子上，羥基有3種連

28、接方式；醛基連接在2號碳原子上，羥基有2種連接方式，共5種同分異構(gòu)體，如HOCH2CH2CH2CHO、CH3CHOHCH2CHO等，故答案為：5；HOCH2CH2CH2CHO(或CH3CHOHCH2CHO等)。19、+6 SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 (球形)冷凝管 濃硫酸 防止空氣中水蒸汽進入三頸燒瓶，使SO2Cl2發(fā)生水解變質(zhì)；吸收尾氣SO2和Cl2，防止污染環(huán)境。 D 吸收Cl2 C中KMnO4溶液褪色 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+ 【解析】(1)根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為0判斷S元素的化合價，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙

29、”，生成的HCl溶于水，呈現(xiàn)白霧。；(2)根據(jù)圖示儀器的結(jié)構(gòu)特點可知儀器的名稱，乙中濃硫酸可干燥氯氣，裝置B中堿石灰可吸收尾氣；通過滴加液體，排除裝置中的氯氣，使氯氣通過裝置乙到裝置甲中；(3)加熱時A中試管出現(xiàn)黃綠色，裝置B中四氯化碳可吸收生成的氯氣；裝置C中二氧化硫與高錳酸鉀反應?！驹斀狻?1)SO2Cl2中S的化合價為0-(-1)2-(-2)2=+6，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”，生成了HCl，其化學方程式為SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；(2)儀器A的名稱為(球形)冷凝管，裝置乙中裝入的試劑為濃硫酸，裝置B的作用是防止空氣中水蒸汽進入三頸燒瓶，使SO2Cl2發(fā)生

30、水解變質(zhì)，吸收尾氣SO2和Cl2，防止污染環(huán)境；氯氣不溶于飽和食鹽水，通過滴加飽和食鹽水，將氯氣排出，其它均不符合，故合理選項是D；(3)SO2Cl2分解生成了Cl2，根據(jù)化合價Cl的化合價升高，化合價降低只能是S元素，S從6降低到4，生成SO2。加熱時A中試管出現(xiàn)黃綠色，說明生成了Cl2，裝置B的作用是吸收Cl2；裝置C中的現(xiàn)象是KMnO4溶液褪色，SO2與KMnO4反應，反應的離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+?！军c睛】本題考查物質(zhì)的制備實驗的知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)、制備原理、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用。

31、20、Ba(NO3)2 HCl HNO3 Br2 AgNO3 Cl 會使SO32對SO42的檢驗產(chǎn)生干擾，不能確認SO42是否存在 SO2Br22H2O=4HSO422Br 【解析】根據(jù)框圖，結(jié)合需要檢驗的離子可知，氣體E只能為二氧化硫。SO32-、SO42-能夠與Ba(NO3)2溶液反應分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，亞硫酸鋇與鹽酸反應能夠生成二氧化硫氣體，二氧化硫氣體E能使溴水褪色，硫酸鋇不溶解于硝酸，故試劑為Ba(NO3)2溶液，試劑為鹽酸，試劑為溴水，無色溶液C中含有Cl、OH，溶液呈堿性，加入過量試劑后再加入試劑生成白色沉淀，應該是檢驗氯離子，因此試劑為硝酸，調(diào)整溶液呈酸性，試劑為硝酸銀溶液，白色沉淀為氯化銀，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)SO32-、SO42-能夠與Ba(NO3)2溶液反應分別生成亞硫