遼寧省沈陽市五校協(xié)作體2021-2022學(xué)年化學(xué)高二第二學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法中正確的是 （ ） 酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng) 與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物 鎂、鋁和銅可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到 金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物 有單質(zhì)

2、參加的反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng) 任何溶膠加入可溶性電解質(zhì)后都能使膠體粒子凝成較大顆粒形成沉淀析出 丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳現(xiàn)象都是膠體的物理性質(zhì) 因?yàn)槟z粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來 膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠體帶電 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)A7個(gè) B8個(gè) C5個(gè) D6個(gè)2、為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列操作正確的是A欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的ZnSO4溶液，將l0 g ZnSO47H2O溶解在90 g水中B欲制備F(OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸C為鑒

3、別KCl、AICl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量D為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用3、下列說法正確的是A分別向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者紅色更深B分別向2 mL5%H2O2溶液中滴加1 mL 0.1 molL1 FeCl3和CuSO4溶液，產(chǎn)生氣泡快慢不相同C蛋白質(zhì)溶液遇飽和Na2SO4溶液或醋酸鉛溶液均產(chǎn)生沉淀，沉淀均可溶于水D加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體的混合物，可將二者分離4、生活中的某些問題常常涉及化學(xué)知識(shí)。下列敘述錯(cuò)誤的是A用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染B煤油、“乙醇汽油”、“生

4、物柴油”都是碳?xì)浠衔顲煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO3)2D氯水具有較強(qiáng)的氧化性，可用于漂白紙張織物等5、Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體，可由X在一定條件下反應(yīng)制得：下列敘述不正確的是A反應(yīng)中加入K2CO3 ，能提高X的轉(zhuǎn)化率BY與Br2的加成產(chǎn)物分子中含手性碳原子CX和Y可以用FeCl3溶液講行鑒別DY分子中最多有12個(gè)C原子共面6、準(zhǔn)確量取25.00 mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是( )A50 mL量筒B10mL量筒C50mL堿式滴定管D50mL酸式滴定管7、某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說法合理的是AB中藍(lán)色溶液褪色可以證明還原性:I

5、-SO2B實(shí)驗(yàn)完成后，檢驗(yàn)A中是否含有Fe2+,可用酸性KMnO4溶液C實(shí)驗(yàn)完成后，向A中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀D裝置C的作用是吸收SO2尾氣，發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)8、下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是A將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐B向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀C一枝鋼筆使用兩種不同型號(hào)的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞D清晨，人們經(jīng)?？吹降年柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象9、科學(xué)家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同的條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是( )A原子數(shù)B分子數(shù)C體積D物質(zhì)的量10、關(guān)于SiO2晶體的敘述中，正確的是A通常狀況下

6、，60 g SiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù))B60 g SiO2晶體中，含有2NA個(gè)SiO鍵C晶體中與同一硅原子相連的4個(gè)氧原子處于同一四面體的4個(gè)頂點(diǎn)D因?yàn)楣韬吞紝儆谕恢髯澹許iO2晶體與CO2晶體類型相同11、制備金屬鉀的反應(yīng)：Na+KCl K+NaCl，有關(guān)沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)KNaKClNaCl沸點(diǎn)（C）75988314201465下列說法不正確的是A該反應(yīng)說明，Na的金屬性強(qiáng)于KB850C時(shí)，鉀蒸氣逸出，平衡正向移動(dòng)，KCl轉(zhuǎn)化率增大C升溫至900C，收集金屬鉀，鉀的純度會(huì)降低D金屬鉀中含有雜質(zhì)鈉，可通過真空蒸餾的方法分離提純12、由苯作原料不能經(jīng)一步

7、化學(xué)反應(yīng)制得的是A硝基苯B環(huán)己烷C苯酚D溴苯13、水星大氣中含有一種被稱為硫化羰(化學(xué)式為COS)的物質(zhì)。已知硫化羰與CO2的結(jié)構(gòu)相似，但能在O2中完全燃燒，下列有關(guān)硫化羰的說法正確的是（ ）A硫化羰的電子式為B硫化羰分子中三個(gè)原子位于一條折線上C硫化羰的沸點(diǎn)比二氧化碳的低D硫化羰在O2中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和SO214、可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是一個(gè)NN斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵斷裂一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵斷裂其它條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變恒溫恒容時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度保持

8、不變正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(Lmin)，逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/(Lmin)A全部BCD15、某溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2、CrO42-、CO32、SO42中的若干種組成。取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：加入過量鹽酸有氣體生成并得到無色溶液；在所得溶液中再加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成并析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液也有氣體生成并產(chǎn)生白色沉淀乙，則原沉淀中一定存在的離子是ANa+、AlO2、CrO42-、CO32 BNa+、AlO2、CO32CNa+、AlO2、CO32、SO42 DNa+、Ba2+、AlO2、CO3216

9、、下列有機(jī)反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是（ ）A甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯B苯制溴苯、乙烯制乙醇C乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯D苯生成環(huán)己烷、多糖的水解二、非選擇題（本題包括5小題）17、卡托普利(E)是用于治療各種原發(fā)性高血壓的藥物，其合成路線如下：(1)A的系統(tǒng)命名為_，B中官能團(tuán)的名稱是_，BC的反應(yīng)類型是_。(2)CD轉(zhuǎn)化的另一產(chǎn)物是HCl，則試劑X的分子式為_。(3)D在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，經(jīng)酸化后的產(chǎn)物Y有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的物質(zhì)Y的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_、_。a紅外光譜顯示分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上有四個(gè)取代基且不含甲基b核磁共振氫譜顯示分子內(nèi)有6種不同環(huán)

10、境的氫原子c能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)(4)B在氫氧化鈉溶液中的水解產(chǎn)物酸化后可以發(fā)生聚合反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。18、已知X、Y、Z、W、R五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；W位于第2周期，其基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；R基態(tài)原子3d軌道上的電子數(shù)是4s軌道上的4倍。請(qǐng)回答下列問題：（答題時(shí)，X、Y、Z、W、R用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）基態(tài)R原子的外圍電子排布式為_；Y、Z、W的電負(fù)性由大到小的順序是_。元素Y、Z均能與元素X形成含1

11、8個(gè)電子的微粒，這些微粒中沸點(diǎn)最高的是_，其沸點(diǎn)最高的原因是_；Y2X4難溶于X2W的原因是_。YW的結(jié)構(gòu)式為_(須標(biāo)出其中的配位鍵)；在化學(xué)式為R(ZX3)4(X2W)22+的配離子中與R形成配位鍵的原子是_。19、鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如釩、鉻、錳等。（1）某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖甲)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是_。（2）某同學(xué)用圖乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見紅色。為測(cè)定該實(shí)驗(yàn)所得“鐵塊”中鐵元素含量，設(shè)

12、計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。 試劑A應(yīng)選擇_，試劑B應(yīng)選擇_(填序號(hào))。A稀鹽酸 B氧化鐵 CH2O2溶液 D氨水 寫出反應(yīng)的離子方程式_。 設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4_。 上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)灼燒至M質(zhì)量不變，則能證明M質(zhì)量不變的標(biāo)志是_。 若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0 g，則該“鐵塊”的純度是_。20、苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一，可采用苯乙腈為原料在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行合成。請(qǐng)回答：（1）制備苯乙酸的裝置如圖（加熱和夾持裝置等略）。已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5，微溶于冷水，溶于乙醇。在250mL三口瓶中加入7

13、0mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70的硫酸，加熱至100，再緩緩滴入40苯乙腈，然后升溫至130，發(fā)生反應(yīng)： 儀器b的名稱是_，其作用是_。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水再分離出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是_。（2）分離出粗苯乙酸的操作名稱是_，所用到的儀器是（填字母）_。a漏斗 b分液漏斗 c燒杯 d玻璃棒 e直形冷凝管（3）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后加入Cu(OH)2，攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時(shí)間可以析出苯乙酸銅晶體，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_，混合溶劑中乙醇的作用是_。（4）提純粗苯乙酸最終得到44純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是_。（相對(duì)分子質(zhì)量：苯乙腈 117，苯乙酸 136）21、鈦呈銀

14、白色，因它堅(jiān)硬、強(qiáng)度大、耐熱、密度小，被稱為高技術(shù)金屬。目前生產(chǎn)鈦采用氯化法，即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4：2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO； TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO。將TiCl4蒸餾并提純，在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦：TiCl4+2MgTi+2MgCl2，MgCl2和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠。請(qǐng)回答下列問題：（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為_。（2）與CO互為等電子體的離子為_（填化學(xué)式）。（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp雜化的分子有_ 。（4）T

15、iCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于_(填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。（5）與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為Co(NH3)5BrSO4，往其溶液中加BaCl2溶液時(shí)，現(xiàn)象是_；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為 _。（6）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如右圖所示，則其中Ti4+的配位數(shù)為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】分析

16、：（1）酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物，所以酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)；（2）與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物；（3）鎂和鋁活潑，要通過電解法得到，銅可通過置換法得到；（4）金屬氧化物不一定是堿性氧化物；堿性氧化物一定是金屬氧化物；（5）氧氣和臭氧之間的轉(zhuǎn)化有單質(zhì)參加的反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；（6）只有膠粒帶電荷的溶膠加入電解質(zhì)后才能發(fā)生凝聚；(7)丁達(dá)爾現(xiàn)象是光的散射現(xiàn)象，布朗運(yùn)動(dòng)是微觀粒子運(yùn)動(dòng)的宏觀現(xiàn)象，電泳現(xiàn)象都是帶電粒子的定性運(yùn)動(dòng)；（8）膠粒、溶質(zhì)粒都能通過濾紙； （9）膠體能夠穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶電；（10）純堿是碳酸鈉的俗名，屬于鹽類；（

17、11）蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。詳解：（1）酸性氧化物指與堿反應(yīng)生成鹽與水的氧化物，一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)，故（1）正確；（2）與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物如Na2O2能與水反應(yīng)生成堿-NaOH，但它不屬于堿性氧化物，是過氧化物，故（2）正確；（3）鎂和鋁分別通過電解熔融氯化鎂、氧化鋁得到，銅可通過置換法得到，如氫氣還原，故（3）錯(cuò)誤；（4）金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3，是金屬氧化物，但是兩性氧化物，不是堿性氧化物；堿性氧化物一定是金屬氧化物，故（4）正確；（5）同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化，如3O2=2O3，有單質(zhì)參加的反應(yīng)，不屬于氧化還

18、原反應(yīng)，故（5）錯(cuò)誤；（6）只有膠粒帶電荷的溶膠加入電解質(zhì)后才能發(fā)生凝聚，如中性膠體淀粉溶膠加入電解質(zhì)就不發(fā)生凝聚，故（6）錯(cuò)誤；丁達(dá)爾現(xiàn)象是光的散射現(xiàn)象，布朗運(yùn)動(dòng)是微觀粒子運(yùn)動(dòng)的宏觀現(xiàn)象，電泳現(xiàn)象都是帶電粒子的定性運(yùn)動(dòng)，都是膠體的物理性質(zhì)，故正確；（8）膠粒、溶質(zhì)粒都能通過濾紙，不能用過濾的方法把膠粒分離，故（8）錯(cuò)誤；（9）膠體能夠穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶電，膠體呈電中性，故（9）錯(cuò)誤；（10）純堿是碳酸鈉的俗名，屬于鹽類，故（10）錯(cuò)誤；（11）蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故（11）正確。根據(jù)以上分析可知，說法正確的有（1）（2）（4）（7）（11）共5項(xiàng)，故

19、選C。點(diǎn)睛：本題考查了酸、堿、鹽、氧化物以及電解質(zhì)和膠體等基本概念與相互轉(zhuǎn)化等知識(shí)，題目難度中等，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，是解決此類問題的關(guān)鍵，正確運(yùn)用物質(zhì)分類及反應(yīng)規(guī)律則是解決此類問題的有效方法。2、C【解析】試題分析：A、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液，應(yīng)為將10 g ZnSO4溶解在90 g水中，錯(cuò)誤；B、制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液致液體呈紅褐色，錯(cuò)誤；C、滴加NaOH溶液至過量，先生成沉淀后逐漸溶解的溶液為AlCl3，生成沉淀不溶解的為MgCl2，無明顯現(xiàn)象的為KCl，正確；D、中和滴定時(shí)，錐形瓶含少量水不影響結(jié)果，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查實(shí)驗(yàn)基本操

20、作、膠體的制備、物質(zhì)的鑒別。3、B【解析】CO2-3的水解程度大于HCO-3，所以等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液堿性大于 NaHCO3溶液，滴加2滴酚酞溶液，Na2CO3溶液紅色更深，A錯(cuò)誤；同一條件下，檢驗(yàn)同濃度的不同的催化劑對(duì)雙氧水的分解速率的影響，產(chǎn)生氣泡快的，催化能力強(qiáng)，B正確；蛋白質(zhì)溶液遇飽和Na2SO4溶液，降低了蛋白質(zhì)的溶解度，產(chǎn)生沉淀，但是蛋白質(zhì)沒有失去水溶性；而醋酸鉛溶液加入到蛋白質(zhì)溶液，產(chǎn)生沉淀，但是蛋白質(zhì)已經(jīng)變性，失去了水溶性，C錯(cuò)誤；加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體的混合物，二者發(fā)生反應(yīng)生成氨氣和氯化鈣，不能將二者分離，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：蛋白質(zhì)溶液中遇到輕金

21、屬鹽，比如硫酸銨、硫酸鈉等，降低了蛋白質(zhì)的溶解度，蛋白質(zhì)以沉淀的形式析出，但是蛋白質(zhì)沒有失去水溶性，沒有失去生理活性，屬于物理變化；蛋白質(zhì)溶液遇到重金屬鹽，比如硫酸銅、醋酸鉛等，也產(chǎn)生沉淀，但蛋白質(zhì)發(fā)生變性，屬于化學(xué)變化，蛋白質(zhì)失去水溶性，失去生理活性。4、B【解析】A、聚乙烯塑料難降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不會(huì)造成白色污染，故選項(xiàng)A說法正確；B、煤油是烴類物質(zhì)，屬于碳?xì)浠衔?，乙醇含有C、H、O三種元素，生物柴油是酯類物質(zhì)，因此乙醇、生物柴油不屬于碳?xì)浠衔?，故B說法錯(cuò)誤；C、Ca(HCO3)2不穩(wěn)定，受熱分解成CaCO3、H2O、CO2，因此煮沸自來水，可除去其中Ca(HCO3

22、)2，故C說法正確；D、氯水中含有HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白紙張、織物等，故D說法正確；答案選B。5、D【解析】A生成的HBr可與碳酸鉀反應(yīng)，有利于反應(yīng)正向移動(dòng)，提高轉(zhuǎn)化率，故A正確；B由圖可知，Y發(fā)生加成反應(yīng)后，碳碳雙鍵的左側(cè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，為手性碳原子，故B正確；CX含有酚羥基，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，故C正確；DY含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的碳原子，即12個(gè)碳原子不在同一個(gè)平面上，故D錯(cuò)誤。故選D。6、D【解析】A和B的量筒只能精確到0.1mL的溶液，故A、B不選；C高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的膠管，故C不選；D滴定管能量取

23、0.01mL的溶液，故應(yīng)用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液，故D選；故選D。7、C【解析】A. B中藍(lán)色溶液褪色說明單質(zhì)碘被二氧化硫還原，因此可以證明還原性：I-SO2，A錯(cuò)誤；B. A裝置中含有多余的二氧化硫，另外在酸性溶液中氯離子也能使酸性高錳酸鉀溶液而褪色，因此實(shí)驗(yàn)完成后，檢驗(yàn)A中是否含有Fe2+，不能用酸性KMnO4溶液，B錯(cuò)誤；C. A裝置中二氧化硫被氯化鐵氧化生成硫酸，因此實(shí)驗(yàn)完成后，向A中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，C正確；D. 裝置C的作用是吸收SO2尾氣，氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，發(fā)生的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選C。8、B【解析】A

24、.鹽鹵點(diǎn)豆腐屬于電解質(zhì)溶液使膠體的聚沉；B.FeCl3溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，屬于離子反應(yīng)，與膠體的性質(zhì)無關(guān)；C.兩種不同型號(hào)的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞，屬于帶兩種相反電荷的膠體混合后的聚沉；D.清晨，人們經(jīng)?？吹降年柟獯┻^茂密的樹木枝葉，屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)。綜上所述，現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是B，答案選B。9、A【解析】設(shè)這兩種物質(zhì)都為1g，則n(H3)=mol，n(H2)=mol；A、mol H3有1mol H原子，mol H2有1mol H，故二者的原子相同，A正確；B、mol H3和mol H2的分子數(shù)不同，B錯(cuò)誤；C、同溫同壓下，氣體的氣體與物質(zhì)的量成正比，所以mol H3

25、和mol H2的體積不同，C錯(cuò)誤；D、mol H3和mol H2的物質(zhì)的量不同，D錯(cuò)誤；故選A。10、C【解析】A、SiO2晶體是原子晶體，不存在分子，故A錯(cuò)誤；B、1mol SiO2晶體存在4mol Si-O鍵，所以60g SiO2晶體即1mol SiO2晶體含有4mol Si-O鍵鍵，故A錯(cuò)誤；C、晶體中一個(gè)硅原子和四個(gè)氧原子，形成四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)氧原子處于同一四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，故C正確；D、SiO2晶體是原子晶體，CO2晶體是分子晶體，故D錯(cuò)誤；故選C。11、A【解析】A.該反應(yīng)利用K的沸點(diǎn)低于Na，K逸出使平衡正向移動(dòng)，不能說明Na的金屬性強(qiáng)于K，A錯(cuò)誤；B.850C時(shí)，鉀蒸氣逸出，鉀

26、的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，KCl轉(zhuǎn)化率增大，B正確；C.升溫至900C，鈉達(dá)到沸點(diǎn)，有鈉蒸氣逸出，故金屬鉀的純度會(huì)降低，C正確；D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，金屬Na、K的沸點(diǎn)不同，金屬鉀中含有雜質(zhì)鈉，可通過真空蒸餾的方法分離提純，D正確；答案為A。12、C【解析】A、苯與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，A正確；B、苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，B正確；C、苯不能直接轉(zhuǎn)化為苯酚，C錯(cuò)誤；D、苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，D正確；答案選C?！军c(diǎn)晴】苯分子中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間獨(dú)特的化學(xué)鍵，苯分子的特殊結(jié)構(gòu)決定了苯兼有烷烴和烯烴的化學(xué)性質(zhì)，即易取代，能加成，難氧化。需要注意的是苯和溴水

27、發(fā)生萃取，在鐵的作用下苯能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，注意反應(yīng)條件的不同。13、D【解析】A.根據(jù)題干可知，COS的結(jié)構(gòu)與CO2相似，因?yàn)槎趸嫉碾娮邮綖?，因此可以推測(cè)COS的電子式為，故A不正確；B.因?yàn)槎趸嫉娜齻€(gè)原子位于一條直線上，所以推測(cè)硫化羰的三個(gè)原子也位于一條直線上，故B不正確；C.硫化羰與CO2均可形成分子晶體，硫化羰的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以硫化羰的沸點(diǎn)比二氧化碳的高，故C不正確；D.根據(jù)原子守恒，硫化碳分子中有碳原子、氧原子、硫原子，因此硫化碳完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和SO2，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】硫化羰(化學(xué)式為COS)可以看做是CO2中的一個(gè)氧原子被同族的一

28、個(gè)硫原子代替而成的，而且硫化羰和CO2是等電子體，所以硫化羰的電子式、結(jié)構(gòu)都和CO2相似。14、C【解析】一個(gè)NN斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵斷裂，表示的都是v正，不能說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵斷裂，表示的是v正=v逆，可以說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；可逆反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，其它條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，可以說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，正確；對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不等的可逆反應(yīng)，恒溫恒容時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變，說明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；化學(xué)平衡時(shí)各組分的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等保持恒定，故NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變，表明

29、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；恒溫恒容時(shí)，該可逆反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量守恒，體積不變，混合氣體的密度始終保持不變，不能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(Lmin)時(shí)，用NH3表示的正反應(yīng)速率v(NH3)=，則有：v(NH3)正= v(NH3)逆，可以說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；綜上所述，C項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)平衡的特征來判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)。即：（1）化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等（2）各組分的濃度及百分含量保持一致。這是判斷可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的直接依據(jù)

30、，由此可以衍生出其他判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)的間接依據(jù)。15、B【解析】試題分析：根據(jù)可知，氣體應(yīng)該是CO2，所以一定含有CO32，則就一定沒有Ba2+、Al3+，因此根據(jù)溶液的電中性可知，一定有鈉離子。又因?yàn)槿芤菏菬o色的，所以沒有CrO42-。根據(jù)可知，氣體是氨氣，沉淀只能是氫氧化鋁，這說明原溶液中含有AlO2。由于碳酸氫銨是過量的，所以根據(jù)可知，一定能生成氣體氨氣和白色沉淀碳酸鋇，因此不能確定SO42，答案選B?？键c(diǎn)：考查離子的共存及離子的有關(guān)檢驗(yàn)等點(diǎn)評(píng)：進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)

31、生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可。16、A【解析】A、甲烷制取一氯甲烷、苯制取硝基苯都是有機(jī)物中的分子被其它的原子所取代，都屬于取代反應(yīng)，所以反應(yīng)類型相同，故A正確；B、苯制取溴苯屬于取代反應(yīng)，乙烯制取乙醇屬于加成反應(yīng)，所以反應(yīng)類型不同，故B錯(cuò)誤；C、乙醇制取乙醛屬于氧化反應(yīng)，乙醇和乙酸制取乙酸乙酯屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)，所以反應(yīng)類型不同，故C錯(cuò)誤；D、苯制取環(huán)己烷屬于加成反應(yīng)，乙酸乙酯水解屬于取代反應(yīng)，所以反應(yīng)類型不同，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原

32、子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)；物質(zhì)被氧化的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，含有酯基、肽鍵、鹵原子的有機(jī)物能發(fā)生水解反應(yīng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-甲基丙烯酸 羧基、氯原子 取代反應(yīng) C5H9NO2 (n-1)H2O 【解析】（1）AB發(fā)生加成反應(yīng)，碳鏈骨架不變，則B消去可得到A，則A為，名稱為2-甲基丙烯酸，B中含有-COOH、-Cl，名稱分別為羧基、氯原子；由合成路線可知，BC時(shí)B中的-OH被-Cl取代，發(fā)生取代反應(yīng)；（2）由合成路線可知，CD時(shí)C中的-Cl被其它基團(tuán)取代，方程式為C+XD+HCl，根據(jù)原子守恒，則X的分子式為：C5H9NO2；（3）根據(jù)流程中，由D的結(jié)構(gòu)式，推出

33、其化學(xué)式為C9H14NClO3，在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，經(jīng)酸化后的產(chǎn)物Y的化學(xué)式為：C9H13NO3，不飽和度為：(92+213+1)/2=4，則紅外光譜顯示分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上有四個(gè)取代基且不含甲基，則四個(gè)取代基不含不飽和度；核磁共振氫譜顯示分子內(nèi)有6種不同環(huán)境的氫原子；能與NaOH溶液以物質(zhì)的量之比1：1完全反應(yīng)，說明含有一個(gè)酚羥基；所以符合條件的同分異構(gòu)體為：、；（4）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B在氫氧化鈉溶液中的水解產(chǎn)物酸化后得到，可發(fā)生縮聚反應(yīng)，反應(yīng)方程式為。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的合成，明確合成圖中的反應(yīng)條件及物質(zhì)官能團(tuán)的變化、碳鏈結(jié)構(gòu)的變化是解答本題的關(guān)鍵，（3）中有機(jī)物推斷

34、是解答的難點(diǎn)，注意結(jié)合不飽和度分析解答。18、3d84s2 ONC N2H4 N2H4分子間存在氫鍵 C2H4是非極性分子，H2O是極性溶劑，非極性分子難溶于極性溶劑 N、O 【解析】X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大元素X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同，原子核外電子排布為1s22s22p2，則Y為碳元素；W位于第2周期，其原子核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，原子核外電子排布為1s22s22p4，則W為O元素；Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故Z為N元素；R基態(tài)原子3d軌道

35、上的電子數(shù)是4s軌道上的4倍，R為Ni?！驹斀狻浚?）R為Ni，基態(tài)R原子的外圍電子排布式為3d84s2 ；同周期隨原子序數(shù)增大，元素電負(fù)性呈增大趨勢(shì)，Y、Z、W的電負(fù)性由大到小的順序是ONC。（2）C、N兩元素均可形成含18個(gè)電子氫化物分子，其氫化物分子分別為C2H6、N2H4，N2H4分子之間存在氫鍵，C2H6分子之間無氫鍵，二者沸點(diǎn)相差較大；根據(jù)相似相溶的規(guī)律：C2H4是非極性分子，H2O是極性溶劑，非極性分子難溶于極性溶劑；（3）CO是SP雜化，碳和氧形成叁鍵，CO的結(jié)構(gòu)式為(須標(biāo)出其中的配位鍵)；Ni提供空軌道，N和O提供孤電子對(duì)，在化學(xué)式為Ni(NH3)4(H2O)22+的配離子中

36、與Ni形成配位鍵的原子是N和O?！军c(diǎn)睛】本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)：注意核外電子排布、電負(fù)性、氫鍵、配位鍵等基礎(chǔ)知識(shí)。19、引發(fā)鋁熱反應(yīng) C D 2Fe2+ H2O2+2H+2Fe3+2H2O 足量稀硫酸；幾滴(少量)高錳酸鉀溶液；溶液紫紅色未褪去 連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1 g 84.0% 【解析】（1）根據(jù)鋁熱反應(yīng)需要高溫條件分析解答。（2）取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，生成鐵鹽或亞鐵鹽、鎂離子和鋁離子，根據(jù)離子的性質(zhì)結(jié)合流程圖分析解答。【詳解】（1）使用鎂條和氯酸鉀的目的是點(diǎn)燃鎂條燃燒放熱促進(jìn)氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，起到高溫引發(fā)鋁熱反應(yīng)的目的，即使用鎂條和

37、氯酸鉀的目的是引發(fā)鋁熱反應(yīng)。（2）根據(jù)表格可知，要使鐵元素完全沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀，需要將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，又因?yàn)椴荒芤胄码s質(zhì)，所以需要加入雙氧水，然后調(diào)節(jié)4pH4.2即可將鐵離子沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀。調(diào)節(jié)pH時(shí)不能用氧化鐵，因?yàn)闀?huì)引入鐵元素，因此試劑A應(yīng)選擇雙氧水，試劑B應(yīng)選擇氨水，答案選C和D。反應(yīng)是雙氧水氧化亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O。氧化鐵溶于酸生成鐵離子，四氧化三鐵溶于酸生成鐵離子和亞鐵離子，因此要設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4只需要證明溶液中含有亞鐵離子即可，所以實(shí)驗(yàn)方案為取少量M固體于試管中，向其

38、中加入足量稀硫酸，固體完全溶解，溶液呈棕黃色，繼續(xù)向上層溶液中滴加幾滴少量高錳酸鉀溶液，振蕩觀察紫紅色溶液未褪去，說明不含有亞鐵離子。上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)灼燒至M質(zhì)量不變，則能證明M質(zhì)量不變的標(biāo)志是連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1 g。若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0 g，即氧化鐵是12.0g，物質(zhì)的量是12.0g160g/mol0.075mol，所以鐵元素的質(zhì)量是0.075mol256g/mol8.4g，則該“鐵塊”的純度是8.4g/10g100%84.0%。20、球形冷凝管 冷凝回流 降低溶解度，使苯乙酸結(jié)晶 過濾 acd 增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應(yīng) 95% 【解析】（1）通過分液漏斗向三口瓶a中滴加苯乙腈，儀器c為球形冷凝管，能起到冷凝回流的作用(使氣化的反應(yīng)液冷凝)；反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，降低溶解度，便于苯乙酸(微溶于冷水)結(jié)晶析出，故答案為球形冷凝管、冷凝回流、降低溶解度，使苯乙酸結(jié)晶。（2）可通過過濾從混合液中分離出苯乙酸粗品，過濾所用的儀器主要有漏斗、玻璃棒、燒杯等，故答案為過濾、acd。（3）苯乙酸與Cu(OH)2反應(yīng)析出苯乙